2026年郑州澍青医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州澍青医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.CH4和C2H63、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、关于化学键的叙述，正确的是。A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是。A.将40gNaOH溶解于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa2O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液6、某元素R的原子最外层有7个电子，则R元素不可能是。A.金属元素B.主族元素C.非金属元素D.卤族元素7、下列关于有机化合物的说法正确的是。A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙烯都能与H2发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与钠反应，且反应速率相同D.淀粉和油脂都属于高分子化合物8、下列实验操作正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸先润湿C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.制备氢氧化亚铁时，将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是。A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的生成速率等于C的消耗速率10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是。A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-11、下列分子中，属于极性分子的是A.CO₂B.CH₄C.HClD.N₂12、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO13、下列有机化合物中，属于饱和脂肪酸的是A.乙酸B.丙烯酸C.油酸D.硬脂酸14、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.ND.Cl16、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.NaOHC.HClD.CH₃COOH17、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇燃烧C.甲烷与氯气光照D.乙烯与水加成18、pH=2的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.4B.6C.8D.1019、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.H₂O₂D.NH₃20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻24、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.NaClC.H₂OD.Cl₂25、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是A.4gNaOH溶于100mL水B.22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L10mol/L盐酸加9L水D.0.5molNa₂SO₄溶于500mL水27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂28、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO₂B.CO₂C.NaClD.Na₂SO₄29、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.CCl₄30、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精32、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷33、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.NH₃不再分解34、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是：A.乙醇B.苯C.乙酸D.甲烷35、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：A.5.85gB.58.5gC.1.0gD.10g36、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻37、下列微粒中，半径最小的是：A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻38、下列关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属39、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素40、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂41、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.OH-和F-D.CO和N242、一定条件下，下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO43、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.F44、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大B.物质的量浓度是指每升溶液中所含溶质的物质的量C.稀释溶液时，溶质的物质的量发生改变D.任何物质溶于水都能形成溶液45、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O（高温）=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O246、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该有机物能发生加成反应和酯化反应C.1mol该有机物最多能与2molNaOH反应D.该有机物分子中所有原子一定在同一平面内47、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离度增大，溶液pH增大B.CH3COOH的电离度减小，溶液pH减小C.CH3COOH的电离度增大，溶液pH减小D.CH3COOH的电离度减小，溶液pH增大48、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态，下列措施能使平衡正向移动的是A.加入少量Ar气B.及时分离出部分NH3C.升高温度D.使用催化剂49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-50、用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液，到达滴定终点时消耗NaOH溶液18.00mL，则HCl溶液的浓度为A.0.09mol/LB.0.10mol/LC.0.18mol/LD.0.20mol/L51、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.空气、液氧C.矿泉水、自来水D.铁粉、稀硫酸52、某原子核外有17个电子，质子数为17，下列关于该原子的叙述正确的是A.中子数一定为17B.相对原子质量为17C.最外层电子数为7D.形成的离子符号为Cl⁺53、有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以游离态存在，乙的盐溶液不能用丙制的容器盛放，丁放入乙的盐溶液中noreaction。四种金属活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙>丙>丁B.丙>乙>丁>甲C.乙>丙>丁>甲D.丁>乙>丙>甲54、下列物质中，属于氧化物的是A.NaClB.KMnO₄C.H₂OD.H₂CO₃55、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲反应前10g、反应后3.2g；乙反应前10g、反应后1g；丙反应前5g、反应后xg；丁反应前5g、反应后13.6g。下列说法正确的是A.x的值为5B.丁一定是单质C.丙一定是催化剂D.甲和乙在反应中的质量比为5:956、下列关于酸碱的说法正确的是A.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液B.pH试纸用水润湿后测酸性溶液，结果偏小C.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油分馏可得到汽油、煤油等，属于化学变化C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯的化学式为C₂H₄，属于饱和烃58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中59、0.5molNa₂SO₄中所含的钠离子数约为A.0.5N_AB.1N_AC.2N_AD.0.25N_A60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O62、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+63、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖64、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测量C.倾倒液体时，瓶塞倒放在实验台上D.用量筒量取液体时，俯视读数65、下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食醋——纯净物D.钢——纯净物66、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的质量D.中子数决定元素的化学性质67、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度使所有反应平衡正向移动68、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变69、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰70、下列微粒中，质子数与中子数均相等的是A.1HB.16OC.12CD.14N71、下列物质中，属于离子化合物的是A.CO2B.HClC.NaClD.H2O72、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.0族73、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.22.4mLC.11.2LD.44.8L74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.水和重水76、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.HClB.NaClC.NaOHD.CH3COOH77、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量固体时，物品放在右盘B.用100mL量筒量取5mL液体C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.用分液漏斗分离互不相溶的液体78、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是A.正反应速率等于零B.反应物和生成物的浓度相等C.各组分的浓度不再改变D.反应已停止进行79、实验室制取氢气时，常采用的方法是A.加热氯酸钾和二氧化锰B.锌粒与稀硫酸反应C.电解水D.加热高锰酸钾80、下列有机物中，属于饱和脂肪酸的是A.油酸B.硬脂酸C.亚油酸D.亚麻酸81、0.1mol/LNaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1482、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O83、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂84、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管85、鉴别NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃三种溶液，最简便的方法是A.滴加稀盐酸B.滴加BaCl₂溶液C.加热D.滴加酚酞86、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.AlC.SD.Cl87、1mol乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗氧气的物质的量为A.2molB.3molC.4molD.5mol88、下列物质中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯89、关于弱电解质的电离平衡，下列说法正确的是A.升高温度，电离程度减小B.加水稀释，电离平衡正向移动C.加入同离子，电离程度增大D.弱电解质完全电离90、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内的质子数一定等于中子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.电子在原子核外是静止不动的91、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl93、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂95、下列关于酸碱的说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸雨是指pH小于7的雨水C.强酸的稀溶液中不存在未电离的酸分子D.碱都能使酚酞试液变红96、在元素周期表中，位于第三周期ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯97、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率98、下列物质中，属于弱电解质的是A.硝酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠99、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol100、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6分子式不同，是同系物。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。5.【参考答案】A【解析】A项，40gNaOH的物质的量为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确；B项，未说明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，错误；C项，1molNa2O与水反应生成2molNaOH，浓度为2mol/L，错误；D项，10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为1mol/L，但该选项描述不完整，应表述为0.25mol配成250mL溶液，D项错误。6.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。因此该元素不可能是金属元素。7.【参考答案】B【解析】A项，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，苯和乙烯都能与H2发生加成反应生成环己烷和乙烷，正确；C项，乙酸与钠反应速率比乙醇快，错误；D项，油脂不是高分子化合物，错误。8.【参考答案】D【解析】A项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，错误；B项，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确，错误；C项，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，错误；D项，氢氧化亚铁易被氧化，应将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液，减少与空气接触，正确。9.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变，压强和气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志，A、C错误；由于A是固体，反应过程中气体质量变化，容器体积不变，气体密度会变化，当密度不变时说明已达平衡，B正确；D项中B的生成速率与C的消耗速率均表示逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，错误。10.【参考答案】D【解析】A项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D项，四种离子之间不发生反应，能够大量共存。11.【参考答案】C【解析】CO₂为直线形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；CH₄为正四面体结构，是非极性分子；HCl分子中H和Cl电负性不同，正负电荷中心不重合，是极性分子；N₂是非极性分子。判断分子极性要看分子的空间构型及键的极性。12.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO₂是酸性氧化物，只能与强碱反应。13.【参考答案】D【解析】硬脂酸(C₁₇H₃₅COOH)分子中碳原子全部以单键相连，是饱和脂肪酸。乙酸虽也是饱和脂肪酸但碳原子数少。丙烯酸含有碳碳双键，是不饱和脂肪酸。油酸含有碳碳双键，是不饱和脂肪酸。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是基础的气体物质的量计算题。15.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期且原子序数递增，原子半径依次减小。B项Li、Na、K原子半径依次增大。C项F、O、N原子半径依次增大。D项P、S、Cl原子半径依次减小。16.【参考答案】B【解析】NaOH是碱，溶于水能完全电离出Na⁺和OH⁻。NaCl是盐，电离出Na⁺和Cl⁻。HCl是酸，电离出H⁺和Cl⁻。CH₃COOH是弱酸，电离出H⁺和CH₃COO⁻。只有碱才能电离出氢氧根离子。17.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子取代氢原子生成氯代甲烷。A项乙烯使溴水褪色是加成反应。B项乙醇燃烧是氧化反应。D项乙烯与水加成生成乙醇是加成反应。18.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=2时c(H⁺)=0.01mol/L，稀释100倍后c(H⁺)=0.0001mol/L，pH=-lg(0.0001)=4。酸溶液无限稀释接近中性但不会超过7，本题稀释倍数不大，pH=4正确。19.【参考答案】C【解析】H₂O₂分子结构为H-O-O-H，两个氧原子之间形成非极性共价键。HCl只含极性键。Na₂O₂含离子键和非极性键，但属于离子化合物。NH₃只含极性键。题目强调含有非极性共价键，H₂O₂符合。20.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同(C₄H₁₀)但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体必须是分子式相同结构不同的化合物。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，均为非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子与离子关系。24.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。H₂O中氢原子和氧原子之间形成极性共价键。H₂和Cl₂都是由同种原子形成的非极性共价键，NaCl是离子键，不含共价键。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。此计算需注意标准状况的限定条件。26.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V（溶液体积）。选项A中溶液体积不是100mL；选项B标准状况下22.4LHCl为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L；选项C稀释后体积不等于10L；选项D溶液体积不是500mL。需注意体积为溶液体积而非溶剂体积。27.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Mg只能与盐酸反应，CuO只能与盐酸反应，SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应。28.【参考答案】A【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热后颜色可恢复。CO₂、NaCl、Na₂SO₄均无漂白性，不能使品红溶液褪色。注意区分SO₂漂白与氯水漂白的原理差异。29.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。CH₄只含C、H，属于烃。C₂H₅OH含C、H、O，属于醇类；CH₃COOH含C、H、O，属于羧酸类；CCl₄含C、Cl，不含H，不属于烃。30.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变，但反应并未停止，仍为动态平衡。各物质浓度不一定相等，NH₃仍在分解，只是分解速率与生成速率相等。34.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH不反应；苯性质稳定，不与NaOH反应；甲烷为饱和烃，不与NaOH反应。35.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。计算时注意体积单位换算为升，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。36.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易失火，应用火柴点燃；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免酸液飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，即扇闻法。37.【参考答案】B【解析】Na和Cl同周期，原子半径Na>Cl；Na⁺与Cl⁻电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na⁺<Cl⁻；Na失去电子形成Na⁺，电子层减少一层，半径明显减小。综上，Na⁺半径最小。38.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属与导电非金属如石墨的组合，D错误。39.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。虽然砹也位于该族但具有金属性，不过通常高中阶段的卤素均视为非金属元素。卤族元素范围较窄，题干未明确说明是主族元素，选最准确的非金属元素。40.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共共价键。铵盐是典型的含两种化学键的化合物。41.【参考答案】C【解析】OH-含8+1=9个质子，10个电子；F-含9个质子，10个电子，两者均不相同。正确答案为D：CO含6+8=14个质子，14个电子；N2含7×2=14个质子，14个电子，完全相同。42.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应，故选A。43.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径Br>Cl>F，故B正确。A项同周期从左到右半径减小；C项S>O且S>Cl，顺序混乱；D项同周期从左到右半径减小，N>O>F。选B。44.【参考答案】B【解析】A项错误，不同温度下饱和与不饱和溶液无法直接比较浓度；B项正确，物质的量浓度c=n/V，单位为mol/L；C项错误，稀释过程中溶质的物质的量不变；D项错误，如植物油不溶于水不能形成溶液。故选B。45.【参考答案】B【解析】A项水中氢被还原，水作氧化剂；C项水中氢被还原，水作氧化剂；D项水中氧被氧化，水作还原剂；B项Cl2发生自身氧化还原反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。46.【参考答案】B【解析】该有机物含碳碳双键和羧基。A项错误，碳碳双键能被酸性KMnO4氧化而使其褪色；B项正确，双键可加成，羧基可发生酯化反应；C项错误，只有羧基与NaOH反应，1mol消耗1molNaOH；D项错误，甲基为四面体结构，所有原子不可能共面。故选B。47.【参考答案】A【解析】弱电解质稀释时电离度增大，符合稀释定律。虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，导致氢离子浓度降低，pH增大。因此稀释后电离度增大、pH增大，故选A。48.【参考答案】B【解析】A项恒容条件下加入惰性气体Ar，各组分浓度不变，平衡不移动；B项分离出NH3，生成物浓度降低，平衡正向移动；C项该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；D项催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动。故选B。49.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，NH4+与OH-生成NH3·H2O，不能共存；D项四种离子间不发生反应，能大量共存。故选D。50.【参考答案】A【解析】中和反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)。根据c1V1=c2V2，0.1mol/L×18.00mL=c(HCl)×20.00mL，解得c(HCl)=0.09mol/L。故选A。51.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，A正确。空气由多种气体组成，属于混合物；液氧是液态氧气，属于纯净物，B错误。矿泉水和自来水均含有多种可溶性杂质，都属于混合物，C错误。铁粉是单质，属于纯净物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，D错误。52.【参考答案】C【解析】该原子质子数为17，是氯原子。中子数不一定等于质子数，A错误。相对原子质量约等于质子数加中子数，不是17，B错误。氯原子电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，C正确。氯原子得到1个电子形成Cl⁻，不是Cl⁺，D错误。53.【参考答案】B【解析】甲以游离态存在，说明活动性最弱。丙能盛放乙的盐溶液，说明丙比乙活泼。丁不能置换乙，说明乙比丁活泼。故活动性顺序为丙>乙>丁>甲，B正确。54.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。NaCl不含氧元素，KMnO₄含三种元素，H₂CO₃含三种元素，均不是氧化物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，C正确。55.【参考答案】D【解析】根据质量守恒，反应前后总质量相等：10+10+5+5=3.2+1+x+13.6，解得x=12.2。甲减少6.8g、乙减少9g，为反应物；丁增加8.6g，为生成物；丙质量增加7.2g，为生成物。甲乙质量比为6.8:9=5:9，D正确。56.【参考答案】C【解析】能使酚酞变红的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，A错误。pH试纸润湿后测酸性溶液，结果偏大，B错误。中和反应是酸与碱的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，D错误。浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂，C正确。57.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确。石油分馏是利用沸点不同分离各组分，属于物理变化，B错误。淀粉和纤维素化学式均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不是同分异构体，C错误。乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃，D错误。58.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。闻气体气味应用手扇闻，不能凑近容器口，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，C正确。59.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄含有2molNa⁺，则0.5molNa₂SO₄含有1molNa⁺，即约1N_A个钠离子，B正确。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。62.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；只有C项离子间不发生反应，可以大量共存。63.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，B错误；油脂属于酯类，能发生水解反应，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。64.【参考答案】C【解析】A项用托盘天平称量时应左物右码；B项pH试纸不能润湿，否则会造成误差；C项倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染；D项量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视读数会偏大。65.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确；食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，C错误；钢是铁碳合金，属于混合物，D错误。66.【参考答案】B【解析】A项氢原子没有中子；B项质子数决定元素的种类，正确；C项原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子决定；D项元素的化学性质主要由最外层电子数决定。67.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度使吸热反应平衡正向移动，放热反应平衡逆向移动，D错误。68.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项溶质可以是固体、液体或气体；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；D项通过改变温度可将不饱和溶液转化为饱和溶液，此时溶质质量分数不变，正确。69.【参考答案】C【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；B项描述现象不能说出生成物的名称；C项木炭在氧气中燃烧发出白光，正确；D项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。70.【参考答案】C【解析】1H质子数为1、中子数为0；16O质子数为8、中子数为8，质子数等于中子数；12C质子数为6、中子数为6，两者相等；14N质子数为7、中子数为7，质子数等于中子数。综合分析，12C和16O均符合质子数等于中子数，但12C更典型代表同位素中质子数中子数相等的情况，故选C。71.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。CO2、HCl、H2O均是由共价键结合形成的共价化合物。离子化合物的特征是含有金属元素与非金属元素之间的离子键，NaCl符合这一特征，故选C。72.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，属于卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅤA族最外层5个电子，0族最外层8个电子（氦为2个）。故选C。73.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa（1atm）的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容。气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此不同气体在相同条件下的摩尔体积近似相等。故选A。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中铁元素由0价升高到+2价，铜元素由+2价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；水和重水是不同的化合物。故选B。76.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水后完全电离产生OH-，使溶液呈碱性，pH大于7。HCl和CH3COOH溶于水分别形成盐酸和醋酸溶液，呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶于水呈中性，pH约等于7。故选C。77.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；量取5mL液体应选用10mL量筒以减少误差，B错误；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于容器口上方，不可伸入试管内，C错误；分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，D正确。故选D。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止，故A、D错误。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误、C正确。浓度不再改变是判断反应达到平衡的重要依据。故选C。79.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中、操作简便，是实验室制取氢气的常用方法。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，电解水消耗电能效率低，高锰酸钾加热也用于制取氧气而非氢气。故选B。80.【参考答案】B【解析】硬脂酸是十八烷酸，分子中不含碳碳双键，属于饱和脂肪酸。油酸、亚油酸、亚麻酸均含不饱和键，属于不饱和脂肪酸。饱和脂肪酸主要存在于动物脂肪中，室温下呈固态。81.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，pOH=-l