2026年重庆信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.CH₄2、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.元素的相对原子质量就是该元素各种同位素的质量数之和3、将足量CO₂通入下列溶液中，最终产生白色沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl₂溶液C.Na₂SiO₃溶液D.Na₂CO₃溶液4、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.实验室制取气体时，先检查装置气密性再装药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.点燃氢气前，先检验纯度再点燃5、某元素X的气态氢化物化学式为XH₃，则X的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.H₂XO₃B.HXO₃C.H₃XO₄D.H₄XO₄6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体7、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O9、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.10mL3mol/LKCl溶液10、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖11、下列有关实验操作或装置正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸B.用托盘天平称量11.5gNaCl固体C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用分液漏斗分离乙醇和水12、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子核内的中子数决定元素的种类D.原子的质量主要集中在原子核上13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键14、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.碱性：NaOH＜Mg(OD.2＜Al(OE.3F.稳定性：H2O＜H2S＜PH315、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.45mol16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.CO2+H2O=H2CO318、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.核外电子数决定元素化合价C.中子数决定元素化学性质D.质量数为质子数加中子数的两倍19、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.6.02×10^23个D.3.01×10^23个20、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧D.钠着火时可用水扑灭21、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓22、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与铁在点燃条件下反应C.实验室常用浓硫酸干燥氯气D.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气本身具有漂白性23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O324、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2B.单位时间内生成nmolN2同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.NH3的生成速率等于N2的生成速率25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应26、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石油27、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.碳酸钠的化学式：NaCO328、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于试管口上方30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.H+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-31、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.CH432、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝不活泼B.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红C.氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料D.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和氢气33、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2SO4溶于水，溶液中Na+的数目为NAC.2.4gMg与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Cl-的数目为NA34、下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和乙烯均易发生取代反应C.甲烷和乙烯都可以作燃料D.甲烷和乙烯互为同系物35、某元素原子结构示意图为+17287，下列有关该元素的判断正确的是A.该元素位于元素周期表第三周期第Ⅶ族B.该元素的最高正价为+7C.该元素的气态氢化物的化学式为H2XD.该元素的单质常温下性质很稳定36、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的质子数都等于中子数D.电子在原子核内高速运动37、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH338、0.5molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.24.5gD.196g39、在反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，下列叙述正确的是A.Fe是氧化剂B.H2SO4是还原剂C.Fe被氧化D.H2SO4失去电子40、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大C.同周期元素从左到右非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下得电子能力逐渐增强41、某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，该溶液的pH为A.1B.7C.13D.1442、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷分子为正四边形结构43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.闻气体气味时将鼻孔直接凑到容器口44、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑45、下列各组粒子中，半径大小顺序正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.Cl->Br->I-C.F>O>ND.K>Na>Li46、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH₂O中含有N_A个氢原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4LC.1molNaCl中含有N_A个NaCl分子D.1L1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有N_A个Na⁺47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl49、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键51、某元素的原子最外层电子数为3，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.是稀有气体元素52、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸（CH₃COOB.氯化钠（NaCl）C.氢氧化钡（Ba(OD.₂）E.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）53、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定温度下于恒容密闭容器中进行，下列情况说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的总压强不再变化D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:254、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数均为855、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片表面产生气泡，铜片质量减轻B.锌片为负极，发生还原反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中SO₄²⁻向铜片移动56、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、蒸馏水C.石灰石、稀硫酸D.铁丝、氧气57、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁶₆CB.NH₄Cl的电子式：[C.H]⁺Cl⁻D.S²⁻的结构示意图：E.CO₂的比例模型：O=C=O58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃CaO+CO₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl59、在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻B.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、Al³⁺、OH⁻、SO₄²⁻60、下列说法正确的是A.金属钠保存在煤油中B.氯气泄漏时，应顺风逃离C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上NaOH溶液D.实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气61、将0.1mol钠和0.1mol铝同时投入到足量水中，充分反应后所得溶液的溶质是A.NaOHB.NaAlO₂C.NaOH和NaAlO₂D.NaAlO₂和Al(OH)₃62、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，可降低反应的活化能，提高活化分子百分数C.增大反应物浓度，活化分子数增加，有效碰撞次数减少D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率63、某元素的原子最外层有7个电子，下列关于该元素及其单质性质的推断正确的是A.该元素一定是非金属元素B.该元素的单质在常温下一定为气态C.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO₄D.该元素单质能与水反应置换出氧气64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆65、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.容器内气体的密度不再变化66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+68、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L69、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO370、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯离子的符号：Cl-E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-71、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.1L水中溶解40gNaOH，所得溶液浓度为1mol/LB.将10mL1mol/L的H2SO4稀释成100mL，浓度为0.1mol/LC.配制0.5mol/L的NaCl溶液时，需称量29.25gNaCl固体D.从100mL2mol/L的HCl溶液中取出10mL，浓度为0.2mol/L72、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含共价键的化合物一定是共价化合物74、实验室制取氢气，最适宜的药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁粉和稀硝酸D.镁条和稀盐酸75、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中C.酒精灯碰倒起火时，用湿抹布盖灭D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口76、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.淀粉溶液属于浊液77、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.氯化钠的化学式：NaCl278、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.二氧化碳溶于水生成碳酸79、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1molH2所含原子数为NAB.标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、NO3-、Na+C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-、K+81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精83、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定减慢反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度可能加快反应速率D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子是平面结构B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂都不能使溴水褪色85、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.金属钠着火用水扑灭D.少量浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂稀碳酸氢钠溶液86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.同周期元素的原子半径相同D.主族元素的最高正价都等于族序数88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键只存在于离子化合物中D.分子晶体中一定含有共价键90、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol91、下列关于溶液酸碱性的说法错误的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH<7的溶液呈酸性C.pH>7的溶液呈碱性D.常温下，中性溶液的pH=792、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷93、实验室制备氢气时，最常用的方法是A.电解水B.稀硫酸与锌反应C.浓硫酸与铜加热D.钠与水反应94、下列关于有机物性质的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使蓝色石蕊试纸变蓝95、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯的外焰加热D.测溶液pH时将pH试纸伸入待测液中96、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.1mol/L的NaCl溶液中含有1molNa⁺97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第IA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是899、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.Na₂CO₃C.HClD.CuSO₄100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性键；H₂O中O-H为极性键；Na₂O₂中含有O-O非极性键和Na-O离子键；CH₄中C-H为极性键。答案选C。2.【参考答案】C【解析】A错误，如Ne和H₂O分子质子数相同但不是同种元素；B错误，He和Mg最外层都是2个电子但不同族；C正确，同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同；D错误，相对原子质量是加权平均值而非简单相加。答案选C。3.【参考答案】C【解析】CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃，无沉淀；CO₂与CaCl₂不反应；CO₂与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃白色沉淀；CO₂与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，无沉淀。答案选C。4.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B正确，制气前先检查气密性防止漏气；C错误，浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D正确，但题目问"正确的是"，B和D都正确，综合分析选B。答案选B。5.【参考答案】B【解析】XH₃表明X显-3价，则X为第ⅤA族元素，最高正价为+5价。最高价氧化物为X₂O₅，其水化物为HXO₃（如HNO₃、HPO₃等）。答案选B。6.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；蔗糖是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且判断标准是自身能否电离。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，而非分子或单质。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；B项是复分解反应；D项是中和反应，均无化合价变化。判断关键看反应前后是否有元素化合价改变。9.【参考答案】D【解析】本题比较的是离子浓度，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=6mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。注意计算时看溶质化学式中氯离子的个数，MgCl2含2个Cl-，AlCl3含3个Cl-。因此C项c(Cl-)=2×3=6mol/L最大。10.【参考答案】C【解析】物质溶于水时存在扩散和水合两个过程。浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；蔗糖溶于水温度基本不变。需要注意的是，浓硫酸是稀释过程放热，严格来说不是溶解，但在此类题目中通常归入此类考查。11.【参考答案】B【解析】量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，A错误；托盘天平精确度为0.1g，可称量11.5gNaCl，B正确；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，C错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，D错误。实验操作需严格遵循规范。12.【参考答案】D【解析】氢原子没有中子，A错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10，但不是同种元素，B错误；质子数决定元素种类，C错误；质子和中子质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，D正确。注意区分"原子"与"微粒"的概念。13.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只能含共价键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。化学键类型的判断需注意特例。14.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg＞Al，A错误；同周期从左到右金属性减弱，Na＞Mg＞Al，B正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，C错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，应为H2O＞H2S＞PH3，D错误。周期律是解题依据。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。计算时注意标准状况的适用条件，即0℃、101kPa，且研究对象为气体。该公式是气体计算的基础公式，需熟练掌握。16.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。本题选C。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。本题选C。18.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同，A正确；元素化合价与最外层电子数密切相关，但并非仅由核外电子总数决定，B错误；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误；质量数等于质子数加中子数，不是两倍关系，D错误。本题选A。19.【参考答案】D【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，所含分子数为0.5mol×6.02×10^23/mol=3.01×10^23个。注意选项中A和B单位为mol是物质的量而非分子数，C数值错误，D正确。本题选D。20.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，C正确；钠与水剧烈反应生成氢气，会加剧燃烧，钠着火不能用沙土扑灭而应用干燥沙土覆盖，D错误。本题选C。21.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；氢氧化铜难溶于水，应写化学式，C错误；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确，D正确。本题选D。22.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有毒气体，A正确；氯气与铁在点燃条件下反应生成棕黄色的氯化铁烟，B正确；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可用于干燥氯气，C正确；氯气使湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而非氯气本身有漂白性，D错误。本题选D。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误；O2和O3也是同素异形体，D错误。本题选B。24.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度保持不变，但不一定成化学计量数之比，A错误；B项中生成N2和消耗H2均表示逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误；该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡状态，C正确；NH3生成速率等于N2生成速率表示正逆反应速率之比为2:1，不符合化学计量数关系，D错误。本题选C。25.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，D错误。本题选B。26.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石油由多种烃类物质组成，是混合物。故选C。27.【参考答案】B【解析】A选项钠原子核外有11个电子，结构示意图错误；B选项二氧化碳中碳原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，电子式正确；C选项中硫酸根离子应为SO42-，且电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；D选项中碳酸钠化学式为Na2CO3。故选B。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B选项为中和反应，各元素化合价不变；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。故选C。29.【参考答案】D【解析】A选项中NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B选项中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C选项中禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；D选项滴加液体时滴管应悬空垂直于试管口上方，操作正确。故选D。30.【参考答案】C【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。故选C。31.【参考答案】D【解析】根据n=m/M可知，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CH4的摩尔质量最小，因此等质量时CH4的物质的量最大，所含分子数最多。故选D。32.【参考答案】C【解析】A选项中铝比较活泼，铝制品耐腐蚀是因为铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，说法错误；B选项中Fe2+与KSCN溶液不反应，只有Fe3+遇KSCN溶液才变红，说法错误；C选项中氧化铝熔点很高，可用于制作耐火材料，说法正确；D选项中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，不是Fe2O3，说法错误。故选C。33.【参考答案】D【解析】A选项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，说法错误；B选项中Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4溶于水电离出2molNa+，即2NA个Na+，说法错误；C选项中Mg的物质的量为0.1mol，与盐酸反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，说法正确，但需结合D选项判断；D选项中n(NaCl)=1mol，Cl-数目为NA，说法正确。C和D均正确，D为最佳选项。故选D。34.【参考答案】C【解析】A选项甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；B选项甲烷易发生取代反应，乙烯易发生加成反应；C选项甲烷和乙烯都具有可燃性，都可以作燃料；D选项甲烷和乙烯结构不相似，分子组成上也不相差若干个CH2原子团，不互为同系物。故选C。35.【参考答案】B【解析】该元素原子序数为17，是氯元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，A错误；氯元素最外层有7个电子，最高正价为+7，B正确；氯元素的气态氢化物化学式为HCl，C错误；氯气常温下性质较活泼，D错误。故选B。36.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核只有质子没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；电子在原子核外的空间做高速运动，D错误。37.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，A错误；NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，B正确；H2O分子中只含极性共价键，C错误；NH3分子中只含极性共价键，D错误。共价键存在于分子内相邻原子之间，离子键存在于阴、阳离子之间。38.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g。也可通过相对分子质量计算：2×1+32+4×16=98，则0.5mol质量为98×0.5=49g。39.【参考答案】C【解析】该反应中铁元素化合价由0升高到+2，铁失去电子被氧化，作还原剂；氢元素化合价由+1降低到0，H2SO4得到电子被还原，作氧化剂。因此Fe被氧化，C正确；Fe是还原剂，A错误；H2SO4是氧化剂，BD错误。40.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，AC错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，B正确，D错误。41.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)═Kw/c(OH-)=1×10^-14/0.1=1×10^-13mol/L，pH=-lg(1×10^-13)=13。注意常温下Kw=1×10^-14，强碱溶液的pH大于7。42.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃类有机化合物，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷难溶于水，C错误；甲烷分子为正四面体结构，D错误。甲烷是天然气的主要成分，燃烧时产生淡蓝色火焰。43.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止失火，A错误；托盘天平称量时应左物右码，B错误；给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D错误。44.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误；氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为OH-+H+=H2O，C正确；铜与稀硝酸反应生成NO而不是H2，D错误。45.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故半径顺序为Na+>Mg2+>Al3+，但此选项描述正确，然而题问"正确的是"需综合判断；Cl-、Br-、I-同主族从上到下半径增大，B错误；F、O、N同周期从左到右半径减小，C错误；K、Na、Li同主族从上到下半径增大，D正确。核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小。46.【参考答案】B【解析】A错误，1molH₂O中含有2N_A个氢原子；C错误，NaCl是离子化合物，不存在分子，含有N_A个Na⁺和N_A个Cl⁻；D错误，1L1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中Na⁺物质的量为2mol，含有2N_A个Na⁺；B正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol⁻¹。47.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。49.【参考答案】B【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，不能大量共存；B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选B。50.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中O与H之间存在共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，D正确。51.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素可能是硼（B，第ⅢA族，非金属）或铝（Al，第ⅢA族，金属），还可能为过渡金属。例如硼是非金属元素，铝是金属元素，因此可能是金属也可能是非金属。故选C。52.【参考答案】A【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质；氢氧化钡是强碱，在水中完全电离，属于强电解质；蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。故选A。53.【参考答案】C【解析】A错误，平衡时各物质浓度不变但不一定相等；B错误，消耗N₂和生成NH₃均表示正反应方向，不能作为平衡标志；C正确，该反应前后气体分子数不等，恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明反应达到平衡；D错误，物质的量之比取决于起始量和转化程度，与是否平衡无关。54.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包含氢（H），氢是非金属元素；B正确，元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D错误，氦（He）最外层电子数为2。故选B。55.【参考答案】C【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极H⁺得电子生成H₂；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C正确；铜片表面产生气泡但铜不参与反应质量不变，A错误；锌片发生氧化反应，B错误；阴离子SO₄²⁻向负极（锌片）移动，D错误。故选C。56.【参考答案】A【解析】冰水混合物实质都是H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物。石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物。铁丝和氧气都是纯净物。故选A。57.【参考答案】C【解析】质子数为6、中子数为8的核素质量数为14，应写作¹⁴₆C，A错误。NH₄Cl是离子化合物，电子式中Cl⁻应画出最外层8个电子并加括号，B错误。S²⁻核电荷数为16，核外有18个电子，结构示意图正确，C正确。CO₂是直线形分子，比例模型应体现原子大小比例而非结构式形式，D错误。故选C。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中Na从0价升至+1价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C是中和反应，各元素化合价不变。D是复分解反应，各元素化合价不变。故选B。59.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A中HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B中Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不反应，且都不与H⁺反应，可以大量共存。C中MnO₄⁻在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe²⁺，不能大量共存。D中OH⁻与H⁺反应生成水，且OH⁻与Al³⁺、NH₄⁺均不能大量共存。故选B。60.【参考答案】A【解析】钠的密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，A正确。氯气密度比空气大，泄漏时应逆风逃离高处，B错误。浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液，不能用NaOH溶液，因其具有强腐蚀性，C错误。加热氯化铵固体分解生成NH₃和HCl，遇冷又化合生成氯化铵，无法制备氨气，实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，D错误。故选A。61.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成0.1molNaOH。铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.1molAl恰好消耗0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO₂，NaOH无剩余。铝也没有剩余，反应后溶质只有NaAlO₂。故选B。62.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大，但A选项中若反应为放热反应且考查平衡移动时升温使平衡逆向移动，不过就速率而言升温确实加快，A表述本身正确但有争议，主要考查点在于B。催化剂降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C错误。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，若反应物中没有气体或反应前后气体体积不变，影响不同，D错误。故选B。63.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘、砹等。砹是放射性元素，具有金属性，A错误。氯、溴、碘在常温下分别为气态、液态、固态，B错误。第ⅦA族元素最高正价为+7价（氟除外），最高价氧化物对应水化物化学式为HRO₄（氟无正价），C正确。氟气与水反应置换出氧气：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，但氯、溴、碘不能与水反应置换出氧气，D不全面。综合判断C最准确。故选C。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误。CH₄和C₂H₆结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物，D错误。故选B。65.【参考答案】A【解析】该反应是反应前后气体分子数不等的反应。A中，随着反应进行，气体总物质的量变化，压强也随之变化，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，A正确。B中，各物质浓度相等不能作为平衡的标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。C中，v(N₂)=v(NH₃)没有指明正逆反应方向，若都指正反应速率则不能说明平衡，C错误。D中，反应物和生成物都是气体，容器体积恒定，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。故选A。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。67.【参考答案】D【解析】H原子的质子数为1，电子数也为1；H+离子的质子数为1，但电子数为0（失去了一个电子），二者质子数相同而电子数不同。Na和Na+虽然质子数相同但电子数不同，不过Na是原子，Na+是离子，二者是同种元素的不同微粒，也符合条件，但D选项更为典型。68.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这称为气体摩尔体积。这一结论适用于任何气体，包括单一气体和混合气体。11.2L是0.5mol气体在标准状况下的体积，44.8L是2mol气体的体积。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，表现为元素化合价的升降。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。70.【参考答案】C【解析】A选项未给出具体图示无法判断。B选项二氧化碳的电子式书写错误，正确的应为:O::C::O:。C选项氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，正确。D选项硫酸电离时产生两个氢离子和一个硫酸根离子，正确的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。71.【参考答案】B【解析】A选项错误，1L水中溶解40gNaOH，溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B选项正确，稀释前后溶质的物质的量不变，10mL×1mol/L=100mL×c，得c=0.1mol/L；C选项错误，缺少溶液体积信息，无法计算所需溶质质量；D选项错误，溶液的浓度是均一的，取出的10mL溶液浓度仍为2mol/L。72.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。Li、Na、K、Rb同属第IA族元素，从上到下依次排列，因此金属性最强的是Rb。金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。73.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，A正确。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间是离子键，C错误。含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等，D错误。74.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应速率适中，便于控制，且产生的氢气较纯净，是实验室制取氢气的最佳选择。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成一氧化氮而非氢气；镁条与稀盐酸反应速率过快，不易控制，不适合实验室制取氢气。75.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸水性，应放在烧杯或表面皿中称量；B选项错误，浓硫酸溶于水会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C选项正确，用湿抹布盖灭可以隔绝空气灭火；D选项错误，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不可将鼻孔凑到容器口直接闻。76.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；淀粉溶液属于胶体，不是浊液。77.【参考答案】B【解析】A项水的电子式中氧原子周围应还有两对孤对电子；C项二氧化碳正确的结构式为O=C=O；D项氯化钠化学式应为NaCl；B项氯离子结构示意图正确，核电荷数为17，核外电子数为18。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素化合价由0价变为+2价，铜元素化合价由+2价变为0价，属于氧化还原反应；其余各项均无元素化合价变化。79.【参考答案】B【解析】A项1molH2含2mol氢原子，原子数为2NA；C项未指明溶液体积，无法计算Na+数目；D项16g氧原子物质的量为1mol，氧原子数为NA，但此项说法本身正确却因题干表述不够严谨；B项为标准状况下的气体摩尔体积定义，表述正确。80.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。81.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项第三周期有8种元素说