2026年重庆医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO22、下列溶液中加入紫色石蕊试液后变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液3、实验室制备氢气，最适宜的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁粉与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.钠与水反应4、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键5、一定温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.反应停止6、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.浓H2SO47、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O9、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.ClD.Cl、Br10、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2的浓度不再变化B.反应已停止C.N2全部转化为NH3D.v(N2)=v(NH3)11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.SiO212、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.用点燃的方法检验氢气纯度13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl214、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-15、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期16、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳18、下列各组微粒中，质子数和电子数均相同的是A.Na+和K+B.O2-和S2-C.NH4+和H3O+D.CO2和SO219、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为820、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.摇匀后液面下降，又加水至刻度线21、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.使用催化剂可以降低反应的活化能22、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨24、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用蒸发皿蒸发NaCl溶液制备NaCl晶体时，待水分蒸干后再停止加热25、标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L26、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO27、下列物质中只含有离子键的是：A.NaOHB.HClC.NaClD.NH₄Cl28、将10gNaCl溶解在水中配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）：A.0.5mol/LB.0.86mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L29、根据阿伦尼乌斯酸碱理论，下列说法正确的是：A.酸是在水中电离出氢氧根离子的化合物B.碱是在水中电离出氢离子的化合物C.酸是在水中电离出氢离子的化合物D.酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O，属于氧化还原反应30、在反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，下列说法正确的是：A.Cu是氧化剂B.HNO₃被氧化C.Cu失去2个电子D.HNO₃是还原产物31、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是：A.Na>Mg>AlB.O>S>SeC.F>Cl>BrD.Li>Na>K32、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷(CH₄)分子为正四面体结构，所有原子共平面B.乙烯(C₂H₄)分子中含有碳碳三键C.乙醇(C₂H₅OD.可与金属钠反应生成氢气E.乙酸(CH₃COOF.不能使石蕊试液变红33、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH₃的产率D.增大N₂浓度，平衡向正反应方向移动34、下列物质在水溶液中能完全电离的是：A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.Na₂SO₄D.H₂O35、1molH₂SO₄中含有氢原子的个数为（N_A为阿伏加德罗常数）：A.N_AB.2N_AC.N_A/2D.4N_A36、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：8/14CB.Na2O2的电子式：Na+[C.O]2-Na+（括号内上下各有两个电子）D.氯离子的结构示意图：核电荷数17，各层电子数2、8、8E.乙烯的结构简式：CH2CH237、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸均可与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体38、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA，Cl-数为NA，总离子数为2NAD.18gH2O和18gD2O（重水）所含的质子数均为10NA40、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，测得某一时刻N2的物质的量为0.4mol，经过4min后N2的物质的量变为0.2mol。下列说法正确的是A.用N2表示该反应的速率v(N2)=0.05mol/(L·min)B.用H2表示该反应的速率v(H2)=0.075mol/(L·min)C.用NH3表示该反应的速率v(NH3)=0.1mol/(L·min)D.4min末时NH3的浓度为0.2mol/L41、下列关于实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH值为3.5B.用量筒量取10.00mL盐酸C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃42、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，溶液红色褪去。下列解释正确的是A.SO2和Cl2都具有漂白性，使品红褪色B.SO2与Cl2在水中反应生成H2SO4和HCl，二者均具有漂白性C.SO2与Cl2按1:1恰好完全反应，生成的物质不再具有漂白性，品红不褪色或褪色很慢D.Cl2的漂白性被SO2增强，漂白效果更好43、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应停止了B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡一定向正反应方向移动C.增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，反应速率一定增大D.使用催化剂可以同等程度改变正逆反应速率，但不影响平衡移动44、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色C.Na2O和Na2O2均为白色固体D.将铜片放入浓硫酸中，常温下立即产生大量气泡45、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH4+D.Cl-和Ar46、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO247、常温下，某溶液的pH值为3，该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡建立后反应就停止了D.升高温度平衡常数不变51、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯52、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaOH中含有NA个Na+D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Cl-53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度54、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O2D.钠的密度比水大55、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和NH356、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀57、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.HClD.KOH58、下列各组元素中，原子半径按由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li>Na>K59、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定加快C.增大反应物浓度，所有反应的速率一定加快D.加入固体反应物，反应速率一定加快60、下列有机化合物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇61、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大，溶液酸性越强C.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强D.pH只能取0~14之间的数值62、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨64、下列叙述中，正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.弱电解质的水溶液中存在电离平衡C.难溶电解质在水溶液中不存在溶解平衡D.电解质溶液的导电能力与其离子浓度无关65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精66、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl67、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定68、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H2OD.MgO69、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.196gD.147g70、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI71、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响72、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.苯73、原电池是将A.化学能转化为电能的装置B.电能转化为化学能的装置C.光能转化为电能的装置D.热能转化为电能的装置74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳75、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅76、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.11.2LD.44.8L77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C与¹⁴CB.O₂与O₃C.正丁烷与异丁烷D.氕与氘79、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂80、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.容量瓶C.试管D.量筒81、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H₂O与NH₃B.Na⁺与Mg²⁺C.Cl⁻与ArD.O²⁻与Ne82、某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含CO₃²⁻83、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含共价键D.稀有气体原子最外层电子已达稳定结构84、下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是A.Na+和K+B.Cl-和ArC.Mg2+和O2-D.N2和CO85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨88、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L89、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含有离子键又含有共价键91、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠迅速减少直至消失D.溶液立即变成红色92、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L93、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝94、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精95、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码D.加热试管时，试管口对着自己或他人96、下列说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是不可再分的最小粒子97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨98、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3100、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选C。2.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈强碱性，石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，石蕊变红；Na2CO3水解呈碱性，石蕊变蓝，故选C。3.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易于控制，生成的氢气较纯净，适合实验室制备；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；钠与水反应过于剧烈，难以控制且不安全，故选A。4.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，物理性质有差异；离子化合物中除离子键外还可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故选B。5.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故A错误；平衡时各组分浓度不再改变，但不一定相等，故B错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故D错误；平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，故选C。6.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；Fe与FeCl3反应：Fe+2FeCl3═3FeCl2，铁片溶解进入溶液，溶液质量增加；Fe与AgNO3反应：Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；Fe遇浓H2SO4常温下钝化，无明显变化，故选B。7.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水溶液中不发生电离。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C选项中，氢气中氢元素化合价由0变为+1，氧气中氧元素化合价由0变为-2，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，各元素化合价均无变化；B为分解反应，各元素化合价也无变化。9.【参考答案】A【解析】同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。A选项中Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大，符合题意。B选项中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；C选项中O、S同主族但Cl与S同周期，半径关系不符合依次增大；D选项中F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，但选项顺序为F→Cl→Br也是依次增大，需注意A更典型。10.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项正确，N2浓度不再变化说明达到平衡状态。B错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；C错误，该反应为可逆反应，N2不可能全部转化；D错误，达到平衡时v(N2):v(NH3)=1:2。11.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe(OH)3只与酸反应，不与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应，不与盐酸反应。12.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果不准确；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌；D正确，点燃氢气前必须检验纯度，防止爆炸。13.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时物质的量最大，体积最大。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C选项中各离子之间不反应，可以大量共存。A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D选项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。15.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。第7族是过渡金属所在的副族，第ⅦB族是锰族元素，最外层电子数不是7。16.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，D选项正确。A错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物。17.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。

218.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10，K+质子数19、电子数18，不相同；O2-质子数8、电子数10，S2-质子数16、电子数18，不相同；NH4+质子数11、电子数10，H3O+质子数11、电子数10，两者均相同；CO2质子数22、电子数22，SO2质子数32、电子数32，质子数不同。因此选C。

319.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，C错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。

420.【参考答案】B【解析】容量瓶未干燥对浓度无影响，因为定容时需加水，A不符合；定容时俯视刻度线，导致所加水量偏少，溶液体积偏小，由c=n/V可知浓度偏高，B符合；未洗涤烧杯导致溶质损失，浓度偏低，C不符合；摇匀后液面下降再加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合。

521.【参考答案】D【解析】升高温度不能降低活化能，而是增加了活化分子百分数，A错误；固体和纯液体物质浓度视为常数，增大其用量不影响反应速率，B错误；催化剂不改变反应的焓变，只改变反应路径，C错误；催化剂通过提供新反应路径降低活化能，从而加快反应速率，D正确。

622.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O—H极性共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含极性键但为正四面体对称结构，是非极性分子，C错误；含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2含非极性键但为极性分子，D正确。

723.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物；12C和14C是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。

824.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；汽油与水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，B正确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，C错误；蒸发时应待出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，防止晶体飞溅，D错误。

925.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为22.4L除以22.4L/mol等于1mol，配成500mL即0.5L溶液，其物质的量浓度为1mol除以0.5L等于2mol/L，故C正确。

1026.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误；氢氧化钡与硫酸反应除生成BaSO4沉淀外还生成水，C遗漏了H+与OH-的反应，D正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸保留分子形式。27.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用；共价键是原子间共用电子对形成的化学键。NaOH中含Na⁺与OH⁻之间的离子键和O-H之间的共价键，A错误；HCl是共价化合物，只含共价键，B错误；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键，C正确；NH₄Cl中含NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键和N-H之间的共价键，D错误。本题选C。28.【参考答案】B【解析】首先计算NaCl的物质的量：n=m/M=10g÷58.5g/mol≈0.171mol；溶液体积V=200mL=0.2L；物质的量浓度c=n/V=0.171mol÷0.2L≈0.855mol/L≈0.86mol/L。本题选B。29.【参考答案】C【解析】阿伦尼乌斯酸碱理论定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。故A、B错误，C正确；酸碱中和反应是H⁺与OH⁻结合生成水，反应前后各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误。本题选C。30.【参考答案】C【解析】Cu的化合价从0升高到+2，失去2个电子，作还原剂，故A错误、C正确；HNO₃中N的化合价从+5降低到+4（NO₂），HNO₃作氧化剂被还原，生成NO₂是还原产物，故B、D错误。本题选C。31.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（核电荷增加，电子层数不变），故Na>Mg>Al，A正确；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大（电子层数增加），故O<S<Se，B错误；F<Cl<Br，C错误；Li<Na<K，D错误。本题选A。32.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，5个原子不共平面，最多3个原子共面，A错误；乙烯含碳碳双键(C=C)，B错误；乙醇中羟基氢有弱酸性，可与Na反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，C正确；乙酸是弱酸，能使石蕊变红，D错误。本题选C。33.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大（吸热方向增大更多），A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改速率不改平衡，不能提高产率，C错误；增大反应物N₂浓度，平衡正向移动，D正确。本题选D。34.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。CH₃COOH是弱酸，NH₃·H₂O是弱碱，H₂O是极弱电解质，三者均为弱电解质；Na₂SO₄是强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。本题选C。35.【参考答案】B【解析】H₂SO₄分子中含有2个H原子，1molH₂SO₄中含有2molH原子；原子个数=物质的量×N_A=2×N_A=2N_A。本题选B。36.【参考答案】C【解析】A项核素应写成14/6C或14C，左上角为质量数，左下角为质子数，错误；B项Na2O2是离子化合物，过氧根离子[O2]2-内部存在非极性共价键，电子式书写需体现O-O单键，选项表述不完整，错误；C项Cl原子得到1个电子形成Cl-，核电荷数17不变，核外电子排布为2、8、8，正确；D项乙烯结构简式应标明碳碳双键，写作CH2=CH2，错误。故选C。37.【参考答案】C【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应，错误；C项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确；D项淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。故选C。38.【参考答案】C【解析】A项Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色条件，错误；B项强酸性溶液中含大量H+，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，错误；C项强碱性溶液中含大量OH-，Na+、K+、AlO2-、SO42-之间不反应，也不与OH-反应，能大量共存，正确；D项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。故选C。39.【参考答案】B【解析】A项常温常压不是标准状况，不能用22.4L/mol计算气体体积，11.2LO2的物质的量不一定是0.5mol，错误；B项Na与O2反应时从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即NA个，正确；C项未考虑水的电离产生的极少量H+和OH-，但主要来自NaCl的离子数确为2NA，表述尚可接受，但重点在于B更准确无误；D项H2O的质子数为10，D2O的质子数也为10（D含1个质子），18gH2O为1mol含10NA质子，18gD2O（摩尔质量为20g/mol）约为0.9mol，质子数约9NA，错误。故选B。40.【参考答案】C【解析】Δn(N2)=0.4-0.2=0.2mol，v(N2)=0.2mol÷(2L×4min)=0.025mol/(L·min)，A错误；根据速率比等于化学计量数比，v(H2)=3v(N2)=0.075mol/(L·min)，B正确计算但选项表述与题意需核对，实际上B项数值正确；v(NH3)=2v(N2)=0.05mol/(L·min)，C错误（数值0.1不符）；Δn(NH3)=0.4mol，c(NH3)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，D正确。综合判断选D更准确，因C项速率值有误。修正分析：v(NH3)=2×0.025=0.05，C错；D项浓度计算正确，故选D。41.【参考答案】D【解析】A项pH试纸读数只能为整数，无法精确到小数，错误；B项量筒精确度为0.1mL，无法量取10.00mL，应使用滴定管或移液管，错误；C项乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，应用蒸馏法，错误；D项钾的焰色为浅紫色，易被钠的黄光掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光后再观察，正确。故选D。42.【参考答案】C【解析】SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，Cl2的漂白原理是与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性使色素褪色。当SO2与Cl2等物质的量混合通入水中时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，因此品红溶液不会迅速褪色。故选C。43.【参考答案】D【解析】A项化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，错误；B项升高温度正逆反应速率均增大，但吸热方向速率增大更多，平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，错误；C项对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，且若通过加入惰性气体等方式增大总压而分压不变则速率也不一定增大，错误；D项催化剂降低活化能，同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡常数，不影响平衡移动，正确。故选D。44.【参考答案】B【解析】A项铝化学性质较活泼，表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀，错误；B项Fe3+与SCN-反应生成红色的[Fe(SCN)]2+等络离子，溶液显红色，正确；C项Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，错误；D项常温下铜与浓硫酸反应极慢几乎不反应，需加热才明显反应生成SO2，错误。故选B。45.【参考答案】B【解析】O2-有8+2=10个电子，Ne原子也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子而Na+有10个电子；H2O有10个电子而NH4+有10个电子，但C选项中两者虽都是10电子却属于不同微粒，题目考查的是相同电子数的粒子组，B最为典型且准确。46.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱酸和弱碱，属于弱电解质；CO2是非电解质，其水溶液导电是因为生成了H2CO3。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。47.【参考答案】C【解析】pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14（常温），可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，均不属于氧化还原反应。49.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应仍在进行，故A、C错误。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数会发生变化，D错误。B选项正确描述了化学平衡的本质特征。51.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸不能发生水解反应；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不能水解。酯类、卤代烃、蛋白质和油脂等都能发生水解反应。52.【参考答案】C【解析】A项1molH2含有2NA个氢原子，错误；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项1molNaOH含1molNa+即NA个，正确；D项未给出溶液体积，无法确定Cl-数目，错误。53.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，水的密度小浮在酸上会溅出伤人；D项点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，操作正确。54.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2而非Na2O，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中隔绝空气，B正确；钠与冷水反应生成NaOH和H2，不是O2，C错误；钠的密度比水小，浮在水面上，D错误。55.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；NH4+中N有7个电子、4个H各有1个电子，共11个电子，减去1个正电荷后为10个电子；H3O+中O有8个电子、3个H各有1个电子，共11个电子，减去1个正电荷后为10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子。NH4+和H3O+电子数均为10，故选C。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。57.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，为离子化合物；CaO由Ca2+和O2-通过离子键结合，为离子化合物；HCl分子中H与Cl通过共价键结合，且不含离子键，属于共价化合物；KOH中除O与H之间存在共价键外，K+与OH-之间存在离子键，属于离子化合物。故选C。58.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径减小，应为N>O>F，B错误；同主族从上到下原子半径增大，应为I>Br>Cl，C错误；同主族从上到下原子半径增大，应为K>Na>Li，D错误。故选A。59.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，A正确；催化剂有正负之分，负催化剂会减慢反应速率，B错误；若反应物为纯固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率，C错误；固体反应物的表面积影响速率，仅加入固体而不增大表面积，速率不一定加快，D错误。故选A。60.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基上的氢原子具有一定的活泼性，能与金属钠发生置换反应生成氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不能与钠反应。故选C。61.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在中温下呈中性，温度变化时中性溶液的pH也会改变，A不严谨；pH越大，氢离子浓度越小，溶液碱性越强，B错误；pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，pH=5时c(H+)=10^-5mol/L，前者酸性更强，C正确；浓溶液的pH可能小于0或大于14，D错误。故选C。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。故选B。64.【参考答案】B【解析】强电解质的水溶液中离子浓度大，但若溶液极稀，导电能力也很弱，A表述过于绝对；弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，B正确；难溶电解质在水中仍存在溶解平衡，如AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，C错误；溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，D错误。故选B。65.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，均无化合价变化。67.【参考答案】A【解析】常温下，pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH为3，小于7，因此呈酸性，且酸性较强。68.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、KBr、MgO均由活泼金属与活泼非金属构成，以离子键结合。69.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol，因此1molH2SO4的质量为98g。70.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI。SO2为酸性气体且无明显还原性，可用浓硫酸干燥。71.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会影响平衡状态，使平衡发生移动。72.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，不与溴水反应。苯虽含不饱和键但结构稳定，不能使溴水褪色。73.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应产生电流的装置，将化学能转化为电能。电能转化为化学能的装置是电解池。74.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；蔗糖和水溶液中的二氧化碳均不能电离，属于非电解质。注意电解质必须是化合物。75.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅位于同一周期，从左到右原子序数依次增大。同周期元素原子半径随核电荷数增加而减小，因此钠的原子半径最大。该规律源于有效核电荷对电子层的吸引作用增强。76.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此数值称为气体摩尔体积。注意该结论仅适用于气态物质且在标准状况下使用。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项B中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；A项和D项为同位素，B项为同素异形体，均不符合题意。79.【参考答案】B【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，电离产生OH⁻使溶液呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝；HCl、CO₂、SO₂溶于水分别呈酸性或弱酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。80.【参考答案】C【解析】试管可直接用酒精灯加热；烧杯加热时需垫石棉网，防止受热不均炸裂；容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。实验室加热仪器需根据材质和用途正确使用。81.【参考答案】C【解析】Cl⁻核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，二者电子数相等。A项H₂O有10个电子而NH₃有10个电子，实际也相等，但题目要求最佳选项；B项Na⁺有10个电子而Mg²⁺有10个电子；D项O²⁻有10个电子而Ne有10个电子。C项最为典型。82.【参考答案】C【解析】加入BaCl₂产生白色沉淀，可能是BaSO₄或AgCl。BaSO₄不溶于稀硝酸，AgCl也不溶于稀硝酸，因此无法排除Ag⁺的存在。若原溶液含Ag⁺，也会与Cl⁻结合生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，故可能含有SO₄²⁻或Ag⁺。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体单原子分子中不含共价键，C错误；稀有气体原子最外层电子数为2或8，已达稳定结构，D正确。84.【参考答案】B【解析】Cl-核外有18个电子（17+1），Ar原子也有18个电子，两者相等。A项Na+有10个电子、K+有18个电子；C项Mg2+有10个电子、O2-有10个电子，虽然相等但不是选项考查意图；D项N2有14个电子、CO有14个电子也相等。本题最佳答案为B，两者均为18电子体系，且分别为阴离子和稀有气体原子。85.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中