2026年重庆城市管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆城市管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.石灰水D.食盐水2、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.稀有气体元素的最外层电子数都是83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀4、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、OH-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-5、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol6、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡是静止平衡C.升高温度一定能使平衡正向移动D.化学平衡是动态平衡7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.CO2C.CH3COOHD.Fe9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物10、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量减少D.铜片表面产生气泡，且发生还原反应11、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+、Mg2+、O2-B.NH4+、H3O+、NeC.H2D.CH4、NH3E.O2-、F-、Cl-12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢溶于水时共价键被破坏D.稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构13、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2<=>2NH3，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2的生成速率等于NH3的消耗速率C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化14、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.热稳定性：HI>HBr>HClC.碱性强弱：NaOH>Mg(OD.2>Al(OE.3F.氧化性：F2>O2>S15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、某元素R的原子最外层有7个电子，则下列关于R及其化合物的推断正确的是A.R一定是金属元素B.R的气态氢化物化学式为HRC.R的最高正化合价为+6D.R的单质常温下一定呈气态17、将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中增大的是A.CH3COOH的电离程度B.CH3COO-的浓度C.溶液的导电能力D.Ka(CH3COO18、某原电池的结构如图所示，下列叙述正确的是A.该原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Zn电极上发生还原反应C.Cu电极质量逐渐减小D.电子由Cu电极经导线流向Zn电极19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色20、0.5mol某烃完全燃烧生成2molCO2和2.5molH2O，则该烃的分子式为A.C2H4B.C4H8C.C4H10D.C2H621、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核内运动22、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃24、将5gNaCl溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.50%C.95%D.10%25、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强27、下列有机物属于烃的是A.CH₃COOHB.CH₃CH₂OHC.C₂H₄D.CHCl₃28、影响化学反应速率的因素中，一定能加快反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.减小压强29、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等30、下列实验操作或实验事故处理正确的是A.用药匙取用块状固体药品B.用嘴吹灭酒精灯C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并不断搅拌31、下列各组物质中，互为同系物的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.水和重水32、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸钠D.氯化钠33、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻34、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下的反应35、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na⁺、Cl⁻B.F⁻、O²⁻、NeC.K⁺、Ca²⁺、ArD.Mg²⁺、Al³⁺、S²⁻36、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液37、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中阳极发生还原反应38、某元素的原子最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定39、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB40、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.CH₃COOH41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精42、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同位素的质量数相同C.同位素的质子数不同D.同位素的中子数相同43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl44、将10g氢氧化钠溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁46、在恒温恒容条件下，对于可逆反应N2加3H2可逆2NH3，能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1比3比247、下列有机物中，能够发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙烷48、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.阴离子向负极移动49、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和NaB.Mg和Mg2C.O2和O2D.H2O和Ne50、在其他条件不变时，能使化学反应速率增大的措施是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强51、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.水、空气B.冰水混合物、食盐水C.氧气、稀有气体D.二氧化碳、液氧52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH4Cl受热分解生成NH3和HCl53、下列关于电解质的说法正确的是A.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B.二氧化硫水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质D.氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质54、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+===H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓55、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个分子56、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用托盘天平称取5.85gNaCl固体D.用100mL量筒量取8.5mL稀硫酸57、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第三周期元素最高正化合价均等于其族序数D.元素周期表中，短周期包括第一、二、三周期58、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.CO259、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，因为活化分子百分数增加B.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而加快反应速率C.增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，加快反应速率D.对于有气体参与的反应，增大压强一定会加快反应速率60、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定61、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+62、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.K2S63、在氧化还原反应中，还原剂的特点是A.得电子，化合价降低B.失电子，化合价升高C.得电子，化合价升高D.失电子，化合价降低64、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Cl、NaC.FD.Li、Na、K65、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和稀硝酸D.铜片和稀盐酸67、下列物质中，能电离出OH-且使酚酞变红的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.NH4Cl68、下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银：Cu+Ag+=Cu2++Ag69、常温常压下，下列气体不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CO70、某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.CO2的电子式：E.硫原子的结构示意图：74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.用药匙取用块状固体C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种金属元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.非金属元素位于周期表右侧77、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH478、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中含有离子键D.氯化钠晶体中存在离子键79、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH为A.1B.2C.3D.480、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率81、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红82、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属83、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.乙醇84、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和CH485、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物86、一定条件下，在某密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0。下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.及时分离出NH387、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸88、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含原子数为NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NAD.标准状况下，22.4LCO和CO2混合气体含分子数为NA89、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)B.稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小C.向氨水中加入氯化铵固体，溶液中c(OH-)增大D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度相同90、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液质量减小D.将Na投入CuSO4溶液中可置换出铜91、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，下列关于该物质的说法错误的是A.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色B.该物质能发生加成反应和取代反应C.该物质与CH3CH=CHOH互为同分异构体D.1mol该物质与足量Na反应，可生成11.2L氢气（标准状况）92、下列关于实验操作或事实的解释正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性B.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释，可防止溶液变浑浊D.用分液漏斗分离CCl4和水时，水从下口放出93、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；③C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol。则CO燃烧的热化学方程式为A.CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molB.CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔH=-566.0kJ/molC.CO(g)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔH=+283.0kJ/mol94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最外层电子数等于其最高正化合价95、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大B.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小C.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小96、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在左盘的滤纸上称量B.用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4溶液C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再加入蒸馏水至刻度线97、某气态烃10mL在足量氧气中完全燃烧，生成CO220mL和水蒸气10mL（气体体积均在相同条件下测定），则该烃的分子式为A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H698、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠99、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl100、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、NO3-、Fe3+B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者都是混合物。故选B。2.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，故A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故B错误；主族元素中氧无最高正价、氟无正价，故C错误；氦元素最外层电子数为2，故D错误。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存说明会生成沉淀、气体或弱电解质。A中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；B中H+与OH-会生成水；D中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；C中各离子之间不反应，可以大量共存。故选C。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件下的气体，该数值仅适用于气体。故选A。6.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A、B错误，D正确；升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定正向移动，故C错误。7.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Fe、Cu只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Si能与NaOH反应但不与盐酸反应。故选A。8.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是电解质，其水溶液导电；CH3COOH是弱电解质；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。故选B。9.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，分子为正四面体结构，故A正确；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，故C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。10.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片质量减少；铜片作正极，H+在铜片表面得电子发生还原反应生成H2，电子由锌片经导线流向铜片。选项C也正确，但D表述更完整准确。综合考虑选D。11.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但三者属于不同元素离子，A项不符合题意。NH4+中N有7个电子、H有4个电子，带正电荷失去1个，共10个；H3O+中O有8个电子、H有3个电子，带正电荷失去1个，共10个；Ne有10个电子，三者电子数相同。C项H2O为10电子，CH4为10电子，NH3为10电子，但D项O2-为10电子、F-为10电子、Cl-为18电子，故B为正确答案。12.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的为离子化合物，B错误。氯化氢溶于水时发生电离，H—Cl共价键断裂生成H+和Cl-，C正确。稀有气体中He最外层为2个电子，其余为8电子稳定结构，D错误。13.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不变而非相等，A错误。N2的生成速率等于NH3消耗速率表示正逆反应速率不等，应为N2生成速率与NH3生成速率满足比例关系时才达平衡，B错误。反应物和生成物均为气体，且容器体积固定，混合气体密度始终不变，无法判断平衡，C错误。该反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量随反应进行而变化，当其不变时说明已达平衡，D正确。14.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，A正确。同主族元素从上到下氢化物热稳定性逐渐减弱，故稳定性应为HCl>HBr>HI，B不正确。同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确。非金属性越强其单质氧化性越强，非金属性F>O>S，故氧化性F2>O2>S，D正确。15.【参考答案】B【解析】12C和14C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。16.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，除H外均为非金属元素，A错误。第ⅦA族元素最低负价为-1，气态氢化物化学式为HR，B正确。第ⅦA族元素最高正化合价为+7，C错误。卤素单质中F2、Cl2为气态，Br2为液态，I2为固态，D错误。17.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液加水稀释促进电离，CH3COOH的电离程度增大，A正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致CH3COO-浓度减小，B错误。离子浓度减小，溶液导电能力减弱，C错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变Ka不变，D错误。18.【参考答案】A【解析】该装置为锌铜原电池，Zn为负极，Cu为正极，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A正确。Zn电极为负极，发生氧化反应失去电子，B错误。Cu电极为正极，Cu2+在正极得电子析出铜，电极质量逐渐增大，C错误。电子由负极Zn经导线流向正极Cu，D错误。19.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，B正确。糖类中单糖和二糖不是高分子化合物，C错误。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。20.【参考答案】C【解析】0.5mol烃燃烧生成2molCO2，则1mol烃含碳原子数为2÷0.5=4；生成2.5molH2O，则1mol烃含氢原子数为(2.5×2)÷0.5=10。该烃分子式为C4H10，符合通式CnH2n+2，为饱和烃，C正确。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A、D错误。氢原子核内没有中子，C错误。质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。22.【参考答案】C【解析】NaCl是活泼金属钠与活泼非金属氯形成的离子化合物，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均只含共价键，不含离子键。23.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他反应中各元素化合价均未改变。24.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=5g÷(5g+95g)×100%=5%，故选A。25.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。只有C中离子间不发生反应，可以大量共存。26.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。稀有气体位于0族，C错误。同一周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。27.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C₂H₄只含碳和氢，属于烃。CH₃COOH含C、H、O三种元素，是羧酸；CH₃CH₂OH是醇类；CHCl₃含氯元素，不属于烃。28.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大压强（有气体参与时）、使用正催化剂均可加快反应速率。降低温度、减小浓度、减小压强通常使反应速率减慢，只有使用正催化剂一定能加快反应速率。29.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、B错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，D错误。30.【参考答案】C【解析】块状固体用镊子夹取，A错误。酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹，B错误。浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液，C正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，D错误。31.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子式相差一个CH₂，互为同系物；水和重水是同一物质的不同形态。故选C。32.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是两性物质，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应；硫酸钠和氯化钠与两者均不反应。故选B。33.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，D错误。故选C。34.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中的双键或三键断裂，其他原子或原子团直接加到不饱和碳原子上的反应。乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（取代反应）。故选B。35.【参考答案】B【解析】电子层结构相同即核外电子数和电子层排布相同。F⁻有10个电子，O²⁻有10个电子，Ne有10个电子，三者均为2、8排布，电子层结构相同，B正确。A中Na有11个电子，其余有10个电子；C中K⁺和Ca²⁺有18个电子，Ar有18个电子，但D中S²⁻有18个电子而其他为10个电子，均不完全相同。故选B。36.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸是酸性溶液，能使石蕊变红。氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色；碳酸钠溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝；氢氧化钠溶液呈强碱性，使石蕊变蓝。故选C。37.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失去电子，电子从负极经导线流向正极，C正确；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D错误。故选C。38.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素，均是非金属元素。这些元素易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层为8个（氦为2个）。故选B。39.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。C的生成速率与分解速率相等说明正逆反应速率相等，A正确且是本质标志；单位时间生成nmolA同时生成3nmolB，均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误；A、B、C浓度不再变化是平衡的特征标志，C正确；平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定为系数比，D错误。故选A、C。本题单选则选最符合本质的A。40.【参考答案】B【解析】根据有机物燃烧的耗氧量公式，1mol有机物CxHyOz耗氧量为(x＋y/4－z/2)mol。CH₄耗氧2mol；C₂H₆耗氧3.5mol；C₂H₅OH耗氧3mol；CH₃COOH耗氧2mol。消耗氧气最多的是乙烷。故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意区分电解质与单质的概念，电解质必须是化合物。42.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。同位素的质量数不同，因为质量数等于质子数加中子数，中子数不同则质量数不同。选项B、C、D均错误。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，各元素化合价不变。44.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。10g氢氧化钠的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L。物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，即0.25mol除以0.25L等于1.0mol/L。计算时注意单位换算和公式的正确运用。45.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。氧化铁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。46.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。选项A中浓度相等不能作为平衡标志。选项B浓度不再变化说明反应达到平衡状态。选项C错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。选项D中物质的量之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，平衡时各物质的量之比取决于起始量和转化程度。47.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与酸作用生成酯和水的反应。乙醇含有羟基，能与羧酸发生酯化反应生成酯和水。甲烷、乙烷为烷烃，不含官能团，不能发生酯化反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应等，但不能发生酯化反应。酯化反应是醇和羧酸的特征反应。48.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极。溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。选项A电子流向相反。选项B负极发生氧化反应。选项C正极发生还原反应。选项D阴离子向负极移动正确。49.【参考答案】D【解析】Na原子和Na离子电子数不同，前者11个后者10个。Mg原子12个电子，Mg2加离子10个电子。O2分子16个电子，O2离子18个电子。H2O分子中氢有1个电子氧有8个电子共10个电子，氖原子有10个电子，两者电子数相同。计算时需注意原子序数等于核外电子数，离子需加减电荷数。50.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂。升高温度能增大反应速率，降低温度则减小速率。增大反应物浓度能增大反应速率，减小浓度则减小速率。使用正催化剂能降低活化能从而增大反应速率。对于有气体参与的反应，增大压强能增大反应速率。因此使用催化剂能增大反应速率。51.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，含有钠离子、氯离子和水分子，属于混合物。A选项中空气是混合物，C选项中稀有气体包含氦氖氩等多种气体也是混合物，D选项液氧是纯净物。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；D选项也无化合价变化。C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。53.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A选项氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子而导电，是电解质；B选项二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸导电，但二氧化硫本身不能电离，是非电解质；C选项碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质；D选项正确。54.【参考答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑；B选项碳酸钙难溶应写化学式，应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；C选项氢氧化铜难溶应写化学式，应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O；D选项正确，Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀。55.【参考答案】B【解析】A选项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；B选项钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，每个钠原子均失去1个电子，1molNa转移1mol电子，正确；C选项氯化钠是离子化合物，溶液中不存在NaCl分子，应是Na+和Cl-；D选项常温常压不能用标准状况的气体摩尔体积。56.【参考答案】B【解析】A选项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；B选项汽油不溶于水，可用分液漏斗分离，正确；C选项托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g；D选项量取8.5mL应选用10mL量筒以减少误差。57.【参考答案】D【解析】A选项同周期从左到右金属性逐渐减弱；B选项同主族从上到下原子半径逐渐增大，但选项描述不完整；C选项氧无最高正价等于族序数，氟无正价；D选项正确，短周期指1、2、3周期，共8种元素，长周期指4、5、6、7周期。58.【参考答案】A【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。A选项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，既有离子键又有共价键；B选项NaCl只含离子键；C选项H2O只含共价键；D选项CO2只含共价键。59.【参考答案】A【解析】A选项升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确；B选项催化剂降低活化能但不改变焓变；C选项增大浓度增加单位体积活化分子数而非百分数；D选项若反应前后气体体积不变，增大压强速率不变。60.【参考答案】C【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，但醋酸是弱酸，实际浓度远大于0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7。61.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；NH4+质子数11、电子数10；H2O分子呈电中性，质子数和电子数均为10，两者相等。62.【参考答案】B【解析】NaCl由离子键构成，是离子化合物；MgO和K2S也是离子化合物；H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。63.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，化合价升高；氧化剂得到电子，被还原，化合价降低。得电子是氧化剂的性质，失电子是还原剂的性质。64.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径增大；同周期从左到右原子半径减小。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大；O、S、Na中原子半径顺序为O＜Na＜S；N、O、F原子半径依次减小。65.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2分子量为44，若求质量则为22g，但本题只问物质的量。66.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气；稀硝酸与金属反应一般生成NO；铜位于氢后，不与稀盐酸反应。67.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，完全电离出OH-，溶液呈碱性使酚酞变红；CH3COOH是弱酸；NH4Cl溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性，均不符合题意。68.【参考答案】C【解析】A项电荷不守恒，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶不能拆；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项强酸强碱中和反应的离子方程式正确。69.【参考答案】C【解析】H2、O2、CO均难溶于水，可用排水法收集；NH3极易溶于水（1体积水约溶解700体积氨气），不能用排水法收集，可用向下排空气法收集。70.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，c(H+)=1×10^-3mol/L；常温下KW=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，则c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。pH<7溶液呈酸性。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A是中和反应，无化合价变化；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移；C是分解反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】钠离子核外有10个电子，分两层，第一层2个，第二层8个；水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有孤对电子；CO2电子式应为Ö::C::Ö，碳氧之间为双键；硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。75.【参考答案】D【解析】A易引起火灾；B应使用镊子取用块状固体；C试管口不能朝向自己或他人；D正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中并搅拌散热。76.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢，氢是非金属；第三周期有3种金属（钠、镁、铝）；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；非金属元素主要分布在右上角。77.【参考答案】C【解析】等物质的量时，质量与摩尔质量成正比。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CO2摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。78.【参考答案】D【解析】A错误，如氯化铵是离子化合物但不含金属；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，氯化氢分子中只有共价键；D正确，氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合。79.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2，0.1mol/L×10mL=c2×100mL，c2=0.01mol/L。盐酸完全电离，c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L，pH=-lg(10^-2)=2。80.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快；催化剂能改变反应速率；对于纯液体或固体反应物，增大浓度不影响反应速率；对于没有气体参加的反应，增大压强不影响反应速率。81.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。82.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池的电极可以是金属或非金属导体，如石墨，D错误。83.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但溶解部分完全电离，且熔融状态可导电，属于强电解质。判断强弱电解质的关键看是否完全电离，而非溶解度大小。84.【参考答案】C【解析】A项：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同，该项正确；B项：O2-有10个电子，F-有10个电子，也相同；D项：H2O有10个电子，CH4有10个电子，也相同。C项：NH4+中N有7个电子、H有4个电子、失去1个电子，共10个；Na+有10个电子。经逐项核实，C为最佳选项，NH4+与Na+均含10个电子。85.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4NO3；D项正确，离子化合物定义即含有离子键的化合物，无论是否含金属元素。86.【参考答案】B【解析】A项：升温加快反应速率，但该反应放热，升温使平衡逆向移动，错误；B项：增压既加快反应速率，又使平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，正确；C项：催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡位置，错误；D项：分离NH3使平衡正向移动，但降低生成物浓度减慢反应速率，错误。87.【参考答案】D【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项错误，淀粉和纤维素分子式虽均可写作(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，不互为同分异构体；C项