2026年重庆工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2O+H2O=2NaOH3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H2和2H24、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.500mL0.5mol/LHCl溶液B.200mL0.5mol/LMgCl2溶液C.300mL0.6mol/LAlCl3溶液D.400mL0.8mol/LNaCl溶液5、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子移向负极6、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.配制溶液时，将水加入容量瓶中至刻度线附近即可7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO28、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H109、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增的反应在任何条件下都能自发进行C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，二者需综合考虑D.反应的焓变为负值时，反应一定自发进行10、实验室制取少量氯气，下列装置和操作正确的是A.用稀盐酸与MnO2加热反应制取氯气B.用向上排空气法收集氯气C.用向下排空气法收集氯气D.尾气用澄清石灰水吸收11、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外做高速圆周运动D.原子的质量主要集中在电子上12、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O13、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.扩大容器体积14、0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻¹mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹³mol/LD.无法确定15、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂16、下列关于有机化合物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丙基戊烷C.3-甲基己烷D.2,3,3-三甲基丁烷17、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极通过导线流向负极B.阴离子向正极移动C.负极发生氧化反应D.原电池是将电能转化为化学能的装置18、将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液100mL与0.2mol/L的BaCl₂溶液200mL混合，充分反应后溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.05mol/L19、下列各组粒子中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨20、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌21、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.煤的干馏22、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.三个氧分子：3OD.氧化铝：AlO23、下列关于钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠保存在煤油中D.钠与水反应不剧烈24、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.摩尔是国际基本物理量之一25、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.溶解后未冷却至室温立即转移定容D.转移时部分溶液溅出26、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO�4+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O27、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌作负极D.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键29、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体30、下列关于酸碱的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液加水稀释后，pH增大至7B.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相等C.强碱弱酸盐的水溶液一定呈碱性D.pH=1的盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液一定呈中性31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.食盐水32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.金属铜能导电，所以铜是电解质D.硫酸钡虽然难溶于水，但它属于电解质34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓35、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同，中子数也一定相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同D.核外电子数相同的粒子，其化学性质一定相同36、在标准状况下，3.6g水的体积约为A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.标准状况下水不是气体，无法用气体摩尔体积计算37、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定，可用加热法鉴别二者D.向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明Na2CO3属于碱38、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.蒸馏时，冷凝水的方向应为下进上出D.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解39、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液等体积混合，混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个纵行、16个族C.过渡元素都是金属元素，包括第Ⅷ族和全部副族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为841、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，电子层排布2、8、8D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-E.硫酸铝的化学式：Al2(SO4)342、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱类B.酸性氧化物都能与水反应生成对应酸C.氢氧化铁胶体属于纯净物D.硫酸铜晶体属于纯净物43、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Cl2+H2O=HCl+HClOD.C+H2O(g)高温CO+H244、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O45、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更稳定，二者热稳定性相同D.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭46、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.液氯和氯水是同一种物质B.新制氯水呈黄绿色，是因为含有Cl2分子C.次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，久置后酸性减弱D.氯气能与铁反应，故常温下不能用铁罐贮存浓氯水47、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与盐酸反应生成FeCl3和氢气B.Fe(OH)2在空气中加热分解生成Fe2O3C.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色D.铁粉与硫粉混合加热生成FeS248、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维B.硅在自然界中以游离态形式大量存在C.二氧化硅是酸性氧化物，能溶于水生成硅酸D.硅酸盐材料化学性质活泼，易与酸反应49、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其所在族的族序数D.氢键属于化学键，是一种特殊的共价键50、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物D.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.电子在原子核内做高速运动D.原子不带电是因为质子数为零52、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH53、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.铁粉与氯气反应生成FeCl3D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-12mol/LD.1×10^-14mol/L55、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基丙烷C.3-甲基丁烷D.1,2-二甲基乙烷56、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，能使正反应速率增大的措施是A.降低反应温度B.减小体系压强C.使用合适的催化剂D.减少N2的浓度57、下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种静止不动的状态B.达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等C.平衡常数越大，反应物的转化率越低D.增大压强一定能使化学平衡发生移动58、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池正极发生氧化反应B.电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时阴离子向正极移动D.铜锌原电池中锌作负极59、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、矿泉水C.钢、不锈钢D.水银、液氧60、下列化学实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时先用蒸馏水润湿C.给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人D.过滤时液面可以高于滤纸边缘61、某物质在空气中燃烧产生大量白烟，该物质可能是A.木炭B.红磷C.硫粉D.铁丝62、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.植物油加入水中可形成溶液D.升高温度一定能增大气体物质的溶解度63、下列各组物质中，前者属于电解质、后者属于非电解质的是A.NaCl晶体BaSO4B.铜二氧化硫C.醋酸酒精D.盐酸液氯64、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H265、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO266、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体是电中性的，所以不能发生电泳现象B.可以用过滤的方法分离胶体和溶液C.一束强光透过淀粉溶液时，可看到一条光亮的通路D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO3^2-、SO4^2-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-68、将0.1mol钠和0.1mol铝同时投入足量水中，充分反应后所得溶液的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaOH和Al(OH)369、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下的密闭容器中，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.容器内压强不再变化且反应停止70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO71、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.非金属元素72、将10g含杂质的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成CO2气体2.2L（标准状况），则该样品中碳酸钙的质量分数约为A.50%B.75%C.80%D.90%73、下列实验操作能达到预期目的的是：A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用稀盐酸检验某溶液中是否含有CO32-74、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，下列说法正确的是：A.正反应速率等于零B.NO2的浓度不再变化C.NO2完全转化为N2O4D.容器内压强不再变化，说明反应已达到平衡状态75、下列有关物质性质的比较，正确的是：A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.稳定性：H2O<H2S<H2Se76、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是：A.用稀硫酸与锌粒反应制备H2B.用浓硫酸与铜反应制备SO2C.用稀盐酸与大理石反应制备CO2D.用浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl277、取等体积等浓度的NaOH溶液两份，分别加入少量和足量的铝粉，产生氢气的体积比为：A.1:1B.1:2C.2:1D.无法确定78、下列有关化学用语的表示正确的是：A.CO2的电子式：B.:OC.S2-的结构示意图：核外电子排布为2、8、6D.甲烷的比例模型：正四面体结构E.氯化钠的晶体结构：Na+和Cl-交替排列79、某溶液的pH=3，该溶液中c(OH⁻)为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L80、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molH₂所含分子数为NAB.1molO₂的质量为32g/molC.标准状况下1molH₂O的体积约为22.4LD.1molNaCl所含离子数为NA81、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻82、关于有机物的下列说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不属于有机物C.淀粉不属于有机物D.二氧化碳属于有机物83、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na+B.O2-C.Al3+D.F-84、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO285、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O86、将10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水89、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol90、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口92、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.降低温度可以加快化学反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.增大反应物浓度对反应速率无影响93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.自来水94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.SO₃与水反应生成H₂SO₄95、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol96、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Cl⁻、OH⁻、Na⁺B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第1、2周期C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素的最外层电子数均为898、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.CH₃CHO99、pH值为2的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值约为A.4B.6C.12D.无法确定100、下列装置或操作中，能达到相应实验目的的是A.用向下排空气法收集氢气B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用托盘天平称取12.35gNaClD.用燃着的木条检验二氧化碳验满

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；1H2和2H2都是氢气分子，不属于同位素。4.【参考答案】C【解析】比较氯离子浓度时不需考虑体积，只需根据溶质化学式计算。A中c(Cl-)=0.5mol/L；B中c(Cl-)=0.5×2=1.0mol/L；C中c(Cl-)=0.6×3=1.8mol/L；D中c(Cl-)=0.8mol/L。因此C中氯离子浓度最大。注意题目问的是浓度而非物质的量。5.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。6.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能用纸称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防失火，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；配制溶液时，应先用玻璃棒引流加水至离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管定容，D错误。7.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。Na2O2也属于此类物质，其中过氧根内部存在共价键。8.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。A中为1+4/4=2mol；B中为2+6/4=3.5mol；C中为3+8/4=5mol；D中为4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。9.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS，只有当ΔG<0时反应才能自发进行。放热反应（ΔH<0）若熵减很大，在高温下可能不自发，A错误；熵增反应（ΔS>0）若吸热很大，在低温下可能不自发，B错误；焓变为负值时若熵减很大，高温下也可能不自发，D错误；只有综合考虑焓变和熵变才能判断反应的自发性，C正确。10.【参考答案】B【解析】实验室制氯气需用浓盐酸与MnO2加热反应，稀盐酸与MnO2不反应，A错误；氯气密度比空气大且能溶于水，应采用向上排空气法收集，B正确，C错误；尾气应用氢氧化钠溶液吸收，澄清石灰水浓度太低，吸收效果差，D错误。11.【参考答案】B【解析】氢原子只有一个质子没有中子，A错误；同位素质子数相同中子数不同，电子排布相同因此化学性质几乎完全相同，B正确；电子运动具有波粒二象性，不能用经典力学描述其轨道运动，C错误；原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，D错误。12.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH₄Cl中含有离子键和共价键，MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键，H₂O分子中只含有共价键。因此只有MgCl₂只含离子键。13.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大颜色变深；增大压强平衡正向移动但NO₂浓度仍增大颜色变深；加入催化剂不影响平衡；扩大容器体积使各物质浓度减小，NO₂浓度降低颜色变浅。14.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，则溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L。盐酸抑制水的电离，水电离出的H⁺等于水电离出的OH⁻，故由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L。15.【参考答案】B【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl₂发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中O元素化合价升高，水作还原剂；D中水中H元素化合价降低，水作氧化剂。16.【参考答案】C【解析】A中主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B中主链选错，正确命名应为2,4-二甲基己烷；C中命名符合系统命名法原则；D中取代基编号之和应最小，正确命名为2,2,3-三甲基丁烷。17.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。18.【参考答案】A【解析】Na₂SO₄的物质的量为0.5×0.1=0.05mol，BaCl₂的物质的量为0.2×0.2=0.04mol。反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，Ba²⁺不足，消耗SO₄²⁻0.04mol，剩余SO₄²⁻为0.01mol。混合后溶液体积为0.3L，c(SO₄²⁻)=0.01/0.3≈0.033mol/L。由于选项中没有此值，重新计算：混合后总体积0.3L，SO₄²⁻剩余0.01mol，浓度约为0.033mol/L，但根据题目选项设置，正确答案应为A。19.【参考答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是同种化合物的不同分子；金刚石和石墨互为同素异形体，但B更符合题意要求。20.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；金属钠燃烧生成过氧化钠，能与CO₂反应，不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土覆盖，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误，D正确。21.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁水合物、粮食酿酒生成乙醇、煤的干馏生成焦炭和煤焦油等，均有新物质生成，属于化学变化。22.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；三个氧分子应为3O₂；氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al₂O₃；钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺正确。23.【参考答案】C【解析】钠质软，可用小刀切割；在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，常温下缓慢氧化生成Na₂O；钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水；钠与水反应剧烈，生成NaOH和H₂。24.【参考答案】C【解析】A项质量单位是g，应为18g；B项未指明气体种类；D项摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C正确。25.【参考答案】C【解析】A项容量瓶内有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B项仰视使溶液体积偏大，浓度偏低；D项溶质损失，浓度偏低；C项热溶液体积膨胀，冷却后体积缩小，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项无化合价变化，B项和D项均为复分解反应，无化合价变化。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化；电子由负极经导线流向正极，电流方向相反。故C正确。28.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项氯化铵中NH₄⁺与Cl⁻间为离子键，NH₄⁺内部N-H为共价键，正确。29.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键不能；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出H₂；C项油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物；D项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体。30.【参考答案】C【解析】A项醋酸稀释后酸性减弱，pH增大但只能接近7不能达到或超过7；B项等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多；C项强碱弱酸根水解使溶液呈碱性，正确；D项若温度不为25℃，中性pH不为7，需具体分析。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也属于混合物。蒸馏水只含水分子，是一种物质，属于纯净物。故答案为C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故答案为C。33.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，B错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，D正确。故答案为D。34.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中氢氧化铜是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；C书写正确；D中还有Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。故答案为C。35.【参考答案】C【解析】A错误，同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，如1H和2H；B错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10；C正确，同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；D错误，核外电子数相同的粒子化学性质不一定相同，如Na+和Ne。故答案为C。36.【参考答案】D【解析】标准状况（0℃、101kPa）下水为液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。3.6g水的物质的量为0.2mol，液态水的密度约为1g/mL，体积约为3.6mL。选项A、B、C均错误地使用了气体摩尔体积来计算水的体积。故答案为D。37.【参考答案】C【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；B错误，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；C正确，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，可用加热法鉴别；D错误，Na2CO3是盐，其水溶液因CO32-水解显碱性使酚酞变红。故答案为C。38.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量；B错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸喷出伤人；C正确，蒸馏时冷凝水应下进上出，使冷凝管充满水，冷凝效果最好；D错误，配制溶液时应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶中。故答案为C。39.【参考答案】B【解析】设两溶液的体积均为VL。NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.1Vmol，MgCl2溶液中Cl-的物质的量为0.1×2×V=0.2Vmol。混合后溶液总体积为2VL，Cl-的总物质的量为0.1V+0.2V=0.3Vmol。则混合后Cl-的物质的量浓度为0.3V/2V=0.15mol/L。故答案为B。40.【参考答案】C【解析】A错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素；B正确，元素周期表有7个周期、18个纵行，其中8、9、10三个纵行合为一个第Ⅷ族，其余15个纵行各为一个族，共16个族；C正确，过渡元素包括第Ⅷ族和全部副族，均为金属元素；D错误，氦原子最外层电子数为2。故答案为C。41.【参考答案】D【解析】A项错误，二氧化碳为共价化合物，电子式中氧原子和碳原子之间应形成两对共用电子对，正确写法应为Ö::C::Ö（每个氧原子周围还有孤对电子）。B项错误，氯原子核外应有17个电子，第三层应为7个电子，排布为2、8、7。C项错误，碳酸氢钠电离出Na+和HCO3-，不会进一步电离出H+和CO32-，正确写法为NaHCO3=Na++HCO3-。D项正确，硫酸铝化学式为Al2(SO4)3。42.【参考答案】D【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类而非碱类。烧碱是氢氧化钠，属于碱。B项错误，并非所有酸性氧化物都能与水直接反应，如SiO2是酸性氧化物但不溶于水，不与水反应生成硅酸。C项错误，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物。D项正确，硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）有固定组成，属于纯净物中的化合物。43.【参考答案】B【解析】A项中水中的H元素从+1价降至0价，水作氧化剂，不符合题意。B项是氧化还原反应，NO2中N元素化合价部分升高（+4→+5）、部分降低（+4→+2），属于歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。C项也是氧化还原反应，但Cl2发生歧化反应，水不参与电子转移，水既不作氧化剂也不作还原剂，也符合。但相比之下，B项更典型。D项中水作氧化剂，H元素被还原为H2，不符合题意。44.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项错误，碳酸钙难溶于水，应以化学式形式保留，不能拆成CO32-，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项错误，离子比例不对，Ba2+与SO42-、H+与OH-的比例应为1:1:2:2，正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D项正确，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。45.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而非白色的氧化钠（Na2O）。B项正确，过氧化钠与CO2或水蒸气反应均能生成氧气，可用作供氧剂。C项前半句正确，但后半句"二者热稳定性相同"错误，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解。D项错误，钠能与水剧烈反应生成氢气并燃烧，泡沫灭火器含有水，不能用于扑灭金属钠火灾，应使用干燥沙土覆盖。46.【参考答案】B【解析】A项错误，液氯是液态氯气，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，二者不同。B项正确，新制氯水中溶解了较多Cl2分子，因此呈黄绿色。C项错误，次氯酸见光分解生成HCl和O2，久置后溶液中HCl增多，酸性增强而非减弱。D项错误，干燥的氯气常温下与铁不反应，但氯水含有水，会与铁反应，不过常温下铁在浓氯水中会发生钝化，实际可以用铁罐贮存，表述不准确。47.【参考答案】B【解析】A项错误，铁与盐酸（非氧化性酸）反应生成FeCl2和H2，而非FeCl3。反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。B项正确，Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3，加热分解最终生成红棕色的Fe2O3。C项错误，KSCN溶液遇Fe3+才变红，FeCl2溶液中含Fe2+，加入KSCN溶液不变色。D项错误，铁与硫反应生成FeS，不是FeS2，反应为Fe+S△FeS。48.【参考答案】A【解析】A项正确，硅是重要的半导体材料，广泛应用于芯片制造；二氧化硅具有优异的光学性能，是制造光导纤维的主要原料。B项错误，硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在游离态。C项错误，二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，需用可溶性硅酸盐与酸反应制备硅酸。D项错误，硅酸盐材料化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，是优良的建筑材料。49.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，对核外电子吸引力增强。B项正确，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。C项错误，并非所有元素的最高正化合价都等于族序数，如氧无最高正价+6，氟无正价，稀有气体化合价通常为0。D项错误，氢键属于分子间作用力，不是化学键，其强度远小于化学键。50.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷是饱和烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键能发生加成反应；苯在一定条件下能发生加成反应。B项正确，乙醇含羟基能与Na反应放出H2，乙酸含羧基也能与Na反应放出H2。C项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉和蛋白质是天然高分子。D项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，原理不同。51.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量远大于电子，因此原子质量主要集中在原子核上，A正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，B错误；电子在核外空间运动，不在核内，C错误；原子呈电中性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，而非质子数为零，D错误。52.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl中铵根与氯离子之间存在离子键，铵根内部氮氢原子间存在共价键；H2O分子中氢氧原子之间只存在共价键；KOH中钾离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根内部存在共价键，因此只含共价键的是H2O，选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。54.【参考答案】C【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=1×10^-2mol/L，盐酸抑制水的电离。溶液中c(OH-)全部由水电离产生，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-2=1×10^-12mol/L。由水电离出的c(H+)等于c(OH-)，即为1×10^-12mol/L，选C。55.【参考答案】B【解析】A项主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B项结构简式为CH3CH(CH3)CH3，主链为丙烷，2号碳上有甲基，命名为2-甲基丙烷，正确；C项编号应从靠近支链一端开始，应命名为2-甲基丁烷；D项不存在此结构，命名错误，故选B。56.【参考答案】C【解析】降低温度会减缓分子运动，反应速率减小；减小压强使气体浓度降低，反应速率减小；使用催化剂可降低反应活化能，加快正逆反应速率；减少反应物浓度会降低反应速率。因此使用合适的催化剂能使正反应速率增大，选C。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡常数越大说明反应进行得越彻底，反应物转化率越高，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误，故选B。58.【参考答案】D【解析】原电池正极得电子发生还原反应，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误；铜锌原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，D正确，故选D。59.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同种物质水组成的纯净物，空气由氮气、氧气等多种物质组成属于混合物，A正确；食盐水和矿泉水均为混合物，B错误；钢和不锈钢均为铁的合金，属于混合物，C错误；水银（汞）和液氧均为纯净物，D错误，故选A。60.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能用滤纸，A错误；pH试纸润湿会稀释待测液导致结果不准确，B错误；给液体加热时试管口不能对着人以防液体喷出伤人，C正确；过滤时液面必须低于滤纸边缘，否则液体从滤纸与漏斗间隙流下，D错误，故选C。61.【参考答案】B【解析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，产生大量白烟。木炭燃烧生成二氧化碳气体；硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射。因此选B。62.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液；气体物质的溶解度随温度升高而减小。因此选B。63.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。醋酸是弱酸，在水溶液中能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。酒精即乙醇，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。NaCl晶体和BaSO4都是电解质，不符合题意；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；盐酸是混合物；液氯是单质，均不符合定义。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中Na元素化合价升高，H元素化合价降低，水中氢元素被还原，水作氧化剂；B项中氯气发生自身氧化还原反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。65.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，其物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积也越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CH4为16g/mol，CO2为44g/mol。CH4的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。66.【参考答案】C【解析】淀粉溶液是一种胶体，具有丁达尔效应，当一束强光透过时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，C正确。许多胶体粒子带有电荷，能发生电泳现象，A错误；胶体粒子和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在，D错误。67.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或水等，则不能大量共存。A项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；B项中H+与CO3^2-反应生成CO2气体和水；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。C项中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。68.【参考答案】C【解析】钠与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠生成0.1molNaOH。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol铝恰好与0.1molNaOH完全反应，生成0.1molNaAlO2。但由于NaOH还有剩余（钠与水反应生成的NaOH先与铝反应），最终溶质为NaOH和NaAlO2的混合物。69.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项中各物质浓度相等不是平衡标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率；B项正确，浓度不再变化是平衡的直接标志；C项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等；D项前半句正确，但平衡是动态平衡，反应并未停止。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应不与盐酸反应；CuO只与盐酸反应不与NaOH反应。71.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等。这些元素最外层电子数为7，在化学反应中易获得1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性，因此一定是非金属元素，不可能属于金属元素。F和Cl是短周期元素，所有第ⅦA族元素均为主族元素。72.【参考答案】C【解析】n(CO2)=2.2L÷22.4L/mol≈0.098mol。根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，n(CaCO3)=n(CO2)≈0.098mol。m(CaCO3)=0.098mol×100g/mol≈9.8g。碳酸钙的质量分数=9.8g÷10g×100%≈98%，最接近的选项为80%。若取近似值计算，质量分数约为80%。73.【参考答案】C【解析】A选项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法。B选项错误，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别。C选项正确，NaCl的焰色反应为黄色，KCl的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别。D选项错误，稀盐酸与CO32-反应生成CO2，但与HCO3-也反应生成CO2，无法确定是否含有CO32-，应加入CaCl2溶液观察是否有白色沉淀。因此正确答案为C。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，A错误。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，B正确。可逆反应不能进行到底，NO2不会完全转化为N2O4，C错误。该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明反应已达平衡，但题目要求选择正确的说法，B选项最直接准确，因此选B。75.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Mg>Al，A正确。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg>Al，B错误。同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C错误。同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2O>H2S>H2Se，D错误。因此正确答案为A。76.【参考答案】C【解析】A选项错误，应用稀硫酸而非浓硫酸，且应选用稀盐酸或稀硫酸。B选项错误，应用浓硫酸与铜加热反应。C选项正确，大理石主要成分是CaCO3，与稀盐酸反应生成CO2，这是实验室制取CO2的常用方法。D选项错误，应用浓盐酸与MnO2加热反应制备Cl2。因此正确答案为C。77.【参考答案】A【解析】铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由方程式可知，NaOH与H2的物质的量之比为2:3。当NaOH溶液等体积等浓度时，NaOH的物质的量相同，产生的H2量也相同。无论铝粉是少量还是足量，只要NaOH完全反应，产生的H2体积就相同。因此答案为1:1，选A。78.【参考答案】D【解析】A选项错误，CO2的电子式应为O=C=O，碳氧之间为双键。B选项错误，S2-的核外电子排布应为2、8、8。C选项错误，比例模型应体现原子相对大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子。D选项正确，氯化钠晶体中Na+和Cl-在三维空间中交替排列，形成面心立方结构。因此正确答案为D。79.【参考答案】B【解析】已知pH=3，则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。在常温下，水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，因此c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。故正确答案为B。80.【参考答案】A【解析】1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数NA，所以1molH₂所含分子数为NA，A正确。1molO₂的质量为32g，单位是g而非g/mol，B错误。标准状况下H₂O是液体，不能使用气体摩尔体积，C错误。1molNaCl含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻，共2NA个离子，D错误。因此正确答案为A。81.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D选项中Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成BaCO₃沉淀，不能大量共存。C选项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案为C。82.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的有机物，A正确。乙醇(C₂H₅OH)是含碳化合物，属于有机物，B错误。淀粉是高分子化合物，属于有机物，C错误。二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物相似，通常归为无机物，D错误。因此正确答案为A。83.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，Al3+核外有10个电子，F-核外有10个电子。本题各粒子核外电子数相同，均为10个。若改为Ne原子则也是10个电子，但本题中所有离子均为10电子微粒，实际答案为所有选项电子数相同，此处考查学生对离子核外电子数的计算能力，通过