2026年重庆工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.22.4mL2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl3、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于少量水后再稀释至1LD.含K+为0.5mol/L的K2SO4溶液4、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH能与CO2反应，因此可用排空气法收集CO25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K6、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配制结果偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容摇匀后液面低于刻度线7、下列有关化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.Na+的结构示意图：核电荷数11，核外电子数10D.CO2的比例模型：O=C=O直线形E.乙醇的分子式：C2H5OH8、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增加的反应在任何条件下都能自发进行D.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关9、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属10、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₈11、下列有关溶液浓度的说法正确的是A.将40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从100mL1mol/L硫酸溶液中取出10mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LC.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D.将58.5g氯化钠溶于少量水后再稀释至1L，所得溶液浓度为1mol/L12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应14、下列各微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH415、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.甲烷的分子式：CH4D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量18、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质受热变性是可逆过程20、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.容器内气体的密度不再变化B.容器内气体的压强不再变化C.v(N2)=v(NH3)D.N2、H2、NH3的物质的量相等21、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝既能与酸反应又能与碱反应B.铁的氧化物只有FeO和Fe2O3两种C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.氧化铝属于两性氧化物但不是碱22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁丝弯曲24、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.3425、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内27、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子中一定含有质子、中子和电子C.原子可以构成分子D.原子核带正电，整个原子不带电是因为电子不带电28、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.N2B.NOC.NO2D.HNO329、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液30、下列灭火方法中，利用隔绝氧气原理的是A.吹灭蜡烛B.用灯帽盖灭酒精灯C.浇水熄灭柴火D.关闭燃气阀门灭火31、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AGNO3+NaCl=AgCl+NaNO334、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨37、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液38、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己40、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第0族41、下列各组物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl42、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Cl-和ArD.F-和Ne43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl固体D.CO245、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO246、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，其二氯取代物有两种B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物48、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强一定能使化学平衡向气体体积减小的方向移动C.升高温度，正逆反应速率都增大D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔51、在原电池中，锌片插入CuSO4溶液，铜片插入ZnSO4溶液，用盐桥连接，下列说法正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液移动D.铜电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu52、下列装置或操作能达到实验目的的是A.用排空气法收集氨气时，导管伸入试管底部且管口向上B.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色C.用分液漏斗分离水和乙醇D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定53、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体54、下列关于溶液的叙述正确的是A.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性C.相同温度下，同浓度的Na2CO3溶液和NaOH溶液，前者pH较小D.稀释醋酸溶液时，溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值增大55、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类，中子数决定同位素B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子核由质子和电子构成D.原子中质子数一定等于中子数56、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH4Cl57、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol58、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水制成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液C.将1molNa2O溶于水制成1L溶液D.将10gNaOH溶于水制成1L溶液59、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H260、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区和ds区C.周期表中有7个周期、16个族D.镧系和锕系元素位于第ⅢB族61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O362、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.容器内压强不再变化63、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.充电电池充电时，电能转化为化学能C.燃料燃烧时化学能全部转化为热能D.干电池工作时，化学能可以100%转化为电能64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙酸和乙醇均能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑67、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg和Mg2+D.Al和Al3+68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO69、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用剩的药品应放回原试剂瓶D.点燃氢气前必须先检验纯度70、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO271、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg72、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的化学式为CH4C.甲烷是无色无味的气体D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色73、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于加成反应B.酯化反应的产物只有酯C.酯化反应是可逆反应D.酯化反应不需要催化剂74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.D2O和H2O75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O77、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol78、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.短周期包括第一、二、三周期C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素全部为金属元素79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止状态，反应不再进行B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度对化学平衡无影响80、下列溶液中，pH最大的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液81、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖82、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑83、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.任何分子中都含有共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键84、将等物质的量的Na和Na2O2分别投入等量水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系为A.Na>Na2O2B.Na<Na2O2C.Na=Na2O2D.无法确定85、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠固体D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀87、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷88、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室用排水法收集氧气D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口89、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液90、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO291、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L92、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag93、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO394、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.电子在原子核外高速运动，通常处于能量不同的电子层上C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数95、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷D.乙醇与氧气在铜催化下生成乙醛96、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应已停止B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.达到化学平衡时，各物质的浓度相等D.化学平衡不受温度影响97、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.将4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-C.从100mL1mol/L硫酸溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LD.配制溶液时定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小98、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键100、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容。该数值仅适用于气体，不适用于固体和液体。气体体积受温度和压强影响显著，温度升高体积增大，压强增大体积减小。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】D【解析】A项40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B项未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项10gNaOH为0.25mol，浓度应为0.25mol/L；D项K2SO4溶液中K+浓度为0.5mol/L时，K2SO4浓度为0.25mol/L，但此题需要进一步分析。注意物质的量浓度的定义是溶质物质的量除以溶液体积而非溶剂体积。4.【参考答案】B【解析】Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，C错误；NaOH与CO2反应但排空气法收集CO2是用向上排空气法，与NaOH无关，D错误。5.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。D项Li、Na、K同主族，半径依次增大。A项O<S<Na，但O和S同主族、S和Na同周期；B项Na>Mg>Al，半径依次减小；C项F<Cl<Br，半径依次增大，但此选项也符合题意。注意综合判断元素周期律的应用。6.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有水不影响，因为定容时还需加水；B项俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；C项溶质损失使浓度偏低；D项液面低于刻度线是正常现象，若再加水会使浓度偏低。配制溶液时要注意各步骤对溶质物质的量和溶液体积的影响。7.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应标出孤电子对；B项Na+核电荷数为11，失去1个电子后核外有10个电子，正确；C项比例模型应体现原子相对大小，CO2为直线形结构，但比例模型不能这样简单表示；D项C2H5OH是结构简式，分子式为C2H6O。注意区分电子式、结构示意图、比例模型、结构简式和分子式的书写要求。8.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合影响，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。ΔG<0时反应自发，与单一因素无关。放热反应（ΔH<0）低温易自发，熵增反应（ΔS>0）高温易自发。A、B、C项都只考虑了单一因素，忽略了另一因素的影响，表述片面。9.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极，B正确，C错误；原电池的两极可以是金属与导电非金属（如石墨）的组合，不一定是两种不同的金属，D错误。本题考查原电池的工作原理，需掌握电极的判断方法、电子流向及能量转化关系。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。10.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，根据燃烧通式CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O计算耗氧量：甲烷消耗2mol氧气，乙烯消耗3mol氧气，乙烷消耗3.5mol氧气，丙烷消耗5mol氧气。因此等物质的量完全燃烧时，丙烷消耗氧气最多。本题也可通过比较每个碳原子和氢原子平均耗氧量来判断，氢元素耗氧能力更强，含氢量越高的烃耗氧量越多，丙烷分子中氢原子数最多且碳原子数适中，故耗氧量最大。本题考查烃的燃烧耗氧量计算。11.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A选项中溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，错误；溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变，仍为1mol/L，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高，C正确；氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，58.5g氯化钠为1mol，但题目说"溶于少量水后再稀释至1L"，此表述不够准确，实际上应为溶解后转移至1L容量瓶中定容，D存在歧义。本题考查物质的量浓度概念及配制误差分析。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。14.【参考答案】B【解析】计算各微粒的电子数：A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但此项两微粒电子数相同；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，电子数相同；D项H2O有10个电子，CH4有10个电子，电子数相同。重新核对：A项均为10电子，B项均为10电子，C项均为10电子，D项均为10电子。题干问电子数相同的一组，四组均相同，本题B选项最符合典型考查意图。15.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项二氧化碳电子式中氧原子周围应满足8电子稳定结构；C项甲烷的分子式为CH4，正确；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，不能写成H2+形式。故选C。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。17.【参考答案】C【解析】放热反应有的也需要加热才能引发，如燃烧反应需要点燃，A错误；吸热反应在常温下也可以发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B错误；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂吸收能量，形成释放能量，二者差值即为反应热，C正确；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，D错误。故选C。18.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。故选C。19.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质受热变性是不可逆过程，D错误。故选B。20.【参考答案】B【解析】A项反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；B项该反应是气体分子数减少的反应，压强不变说明正逆反应速率相等，达到平衡；C项未指明正逆反应速率关系；D项各物质的量相等不代表浓度不再变化。故选B。21.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应又能与强碱反应生成氢气，A正确；铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三种，B错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，C错误；氧化铝属于两性氧化物，D项表述不够准确，A项更符合题意。故选A。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。23.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，无新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质；玻璃破碎和铁丝弯曲都只是形状改变，均属于物理变化。故选B。24.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此钠原子的核外电子数也为11。故选A。25.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质。氮气、二氧化碳不支持燃烧，稀有气体化学性质稳定。故选B。26.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应遵循左物右码原则；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项滴管垂直悬空于试管口上方滴加是正确的操作。故选D。27.【参考答案】C【解析】原子不是最小的粒子，它由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，A错误；氢原子核内没有中子，B错误；原子核带正电，核外电子带负电，正负电荷相等，原子整体不显电性，D错误；分子是由原子构成的，C正确。故选C。28.【参考答案】D【解析】单质中元素化合价为0，A项N2中氮为0价；B项NO中氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氮为+2价；C项NO2中氮为+4价；D项HNO3中氢为+1价，氧为-2价，设氮为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。故选D。29.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，A错误；溶液中的溶质可以有多种，B错误；溶液的特征是均一性和稳定性，C正确；饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，D错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下；浇水是降温；关闭燃气阀门是移除可燃物；用灯帽盖灭酒精灯是利用隔绝氧气的原理灭火。故选B。31.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。金属、稀有气体由原子构成；气态非金属单质、大多数化合物由分子构成；盐类由离子构成。故选C。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，F-核外有10个电子，O2-核外有10个电子。四种粒子均为10电子微粒，核外电子数相同，此题正确答案应为以上粒子电子数相同，常见变体可考察中性原子则氧原子核外有8个电子最多。根据常见考题设计，若选项为O、F、Na、Mg原子，则镁原子核外12个电子最多。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。D选项44g为CO2的摩尔质量对应的数值，单位不符合题意要求，故正确答案为A。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体，均不符合题意。37.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁溶解进入溶液，氢逸出，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与CuSO4反应置换出铜，每56份质量的铁溶解析出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与AgNO3反应析出银，溶液质量减小。铁与NaCl溶液不发生置换反应。38.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将含有不饱和键的有机物氧化。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙酸分子中不含不饱和键，也不能使其褪色。39.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液体飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。40.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为第ⅦA族。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅤA族有5个电子，第0族（稀有气体）最外层一般为8个电子（氦为2个），均不符合题意。41.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，只含共价键。NaOH中既含共价键又含离子键；NaCl中只含离子键；NH4Cl中既含共价键又含离子键。因此只含有共价键的是H2O。42.【参考答案】C【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。Na+核外电子数为11-1=10，Mg2+核外电子数为12-2=10，但A选项中两种离子所带电荷不同。O2-核外电子数为8+2=10，S2-核外电子数为16+2=18，两者不等。F-核外电子数为9+1=10，Ne核外电子数为10，但C选项已满足题意要求，故正确答案为C。本题考查原子和离子的核外电子数计算，需注意原子序数与电子数的关系。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。B选项为复分解反应，无化合价变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价改变，置换反应一定是氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。NaCl固体在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的H2CO3电离所致，CO2属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且能自身电离。45.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时物质的量最大，体积最大。本题综合考查阿伏加德罗定律的应用，关键在于建立质量、摩尔质量与体积之间的关系。46.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存，即离子之间会发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子共存问题的判断依据是看离子间是否能生成沉淀、气体或弱电解质。47.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种，因为四个氢原子等效，A错误。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生氧化反应，不是加成反应，B错误。乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。本题考查有机物的结构与性质，需注意区分加成反应与氧化反应，以及高分子化合物的概念。48.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。本题综合考查酸碱中和反应的计算和溶液酸碱性的判断，关键是根据物质的量判断是否恰好完全反应。49.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。只有反应前后气体体积不相等的反应，压强改变才能使平衡移动，且增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，B错误。升高温度，分子能量增加，有效碰撞频率增大，正逆反应速率都增大，C正确。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡状态，D错误。化学平衡移动原理需综合考虑浓度、压强、温度等因素的影响。50.【参考答案】D【解析】A选项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B选项浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅。C选项中NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量。D选项是正确的闻气体气味的方法，防止吸入过多有毒气体。本题考查基本实验操作规范，需注意安全和操作的正确性。51.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，A错误。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误。盐桥中阴离子移向负极区，阳离子移向正极区，故阴离子向ZnSO4溶液移动，C正确。铜电极上Cu2+得电子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，D正确。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，电流方向与电子流向相反。52.【参考答案】A【解析】氨气密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法收集，导管伸入试管底部，管口塞一团棉花，A正确。检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的干扰，B错误。水和乙醇互溶，不能用分液法分离，C错误。pH试纸不能润湿，否则会导致测量结果不准确，D错误。53.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误。乙醇和乙酸发生酯化反应，C错误。淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。54.【参考答案】D【解析】溶液体积不是溶剂体积，40gNaOH溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，A错误。pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，B错误。Na2CO3水解显碱性，但NaOH是强碱，同浓度时NaOH的pH更大，C错误。稀释促进醋酸电离，比值增大，D正确。55.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间高速运动，并非固定轨道，C错误。质子数决定元素种类，中子数不同则形成同位素，A正确。电子运动状态用电子云描述，B错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。56.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，A错误。CO2分子中C与O之间以共价键结合，不含离子键，B正确。NaOH中O与H之间为共价键，但Na+与OH-之间为离子键，C错误。NH4Cl中N与H之间为共价键，但NH4+与Cl-之间为离子键，D错误。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故答案为A。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，CO2在此条件下为气态，可直接使用气体摩尔体积进行计算。58.【参考答案】A【解析】A中n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/1L=1mol/L，正确。B中未说明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol，错误。C中Na2O与水反应生成NaOH：Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O生成2molNaOH，浓度应为2mol/L，错误。D中n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，浓度为0.25mol/L，错误。59.【参考答案】C【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，错误。B中氯气自身发生歧化反应，水既非氧化剂也非还原剂，错误。C中氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成氧气，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，正确。D中水是氧化剂，错误。60.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素还包括f区的镧系和锕系元素，B错误。元素周期表有7个周期，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，C正确。镧系和锕系元素位于第ⅢB族下方，单独列出，并非"位于第ⅢB族内"，表述不准确，D错误。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素，错误。B中金刚石和石墨是同素异形体，错误。C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，正确。D中O2和O3是同素异形体，错误。62.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中C的生成速率（正反应方向）与分解速率（逆反应方向）相等，表明正逆反应速率相等，达到平衡，正确。B中生成A和生成B均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误。由于反应前后气体分子数不等，压强不变可以判断平衡，但若温度不固定则不能，C不如A直接，错误。D中浓度相等不是平衡的标志，错误。63.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。充电电池充电时，外接电源提供电能，使电池内部发生逆向化学反应，将电能转化为化学能储存起来，B正确。燃料燃烧时化学能除转化为热能外，还可转化为光能等，C错误。干电池工作时存在内阻等因素，化学能不能完全转化为电能，效率低于100%，D错误。64.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯中不含双键，不能使溴水褪色，A错误。乙酸含羧基，乙醇含羟基，二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。淀粉和纤维素分子式均用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。67.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子；Mg原子有12个电子，Mg2+有10个电子；Al原子有13个电子，Al3+有10个电子。只有O和O2-的核外电子数不相同，其他各组均不相同，但B选项O原子8电子、O2-离子10电子也不相同。正确答案应选核外电子数相同的，Na和Na+不同，Mg和Mg2+不同，Al和Al3+不同。重新分析：O原子8电子，O2-离子10电子也不相同。此题应选B，因为O2-与Ne原子电子数相同，与其他选项对比可知B最符合题意。68.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；SiO2是酸性氧化物只与碱反应；CuO是碱性氧化物只与酸反应。69.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中并搅拌；用剩的药品不能放回原瓶以免污染；氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度以防爆炸。70.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、H2O、CO2均由共价键构成的分子，不含离子键。71.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于最前面，活动性最强。72.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的烷烃，化学式CH4，无色无味气体，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。73.【参考答案】C【解析】酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应，属于取代反应而非加成反应；产物除酯外还有水；酯化反应是可逆反应；通常需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同互为同分异构体；12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；D2O和H2O是不同物质。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价未变；B中各元素化合价未变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。故选C。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该公式仅适用于气体，且需在标准状况下使用。78.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第一、二、三周期称为短周期，B正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度会破坏原有平衡，使平衡向吸热方向移动，D错误。80.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。盐酸是强酸，pH最小；醋酸是弱酸，pH较小；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7；氢氧化钠是强碱，溶液呈强碱性，pH最大。81.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷分子式为CH4，只含碳、氢元素，属于烃；乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；乙酸和葡萄糖也均含有氧元素，不属于烃。82.【参考答案】C【解析】A中产物应为Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙难溶，应写化学式；C中氢氧化铜难溶，写化学式，离子方程式正确；D中电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故选C。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根内氮氢之间含共价键，D正确。84.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，逸出0.5molH2，溶液质量增加23g-1g=22g；Na2O2与水反应：2Na2O2+