2026年重庆师范大学涉外商贸学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆师范大学涉外商贸学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎2、下列仪器中，可直接在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.同一周期的元素原子序数相同C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.元素周期表中所有元素都是金属元素4、下列反应属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.CO+CuO△Cu+CO₂5、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子9、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂10、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.氧气、石灰石C.高锰酸钾、食盐水D.氯化钠、自来水11、某元素原子结构示意图为+17287，该元素在元素周期表中位于A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第17族12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO413、相同物质的量的下列气体，在同温同压下体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.无法确定14、下列仪器中，可直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶15、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO416、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、OH-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-17、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO2和3molH2O，则该烃的分子式为A.C2H4B.C2H6C.CH4D.C3H618、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物19、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，现象是A.立即褪色B.颜色无明显变化C.先褪色后恢复D.生成白色沉淀20、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O22、下列说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间不能形成离子化合物23、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂24、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.OH⁻和F⁻D.O²⁻和Ne25、将足量CO₂通入下列各溶液中，仍能大量共存的离子组是：A.Na⁺、K⁺、SiO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、Fe³⁺、I⁻、SCN⁻26、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LAlCl₃溶液中含有Al³⁺数目为NAD.常温常压下，16gO₃和O₂的混合气体含有氧原子数为NA27、下列实验操作正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用排水法收集NO₂气体D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl28、下列说法正确的是：A.吸热反应一定需要加热才能发生B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.同温同压下，H₂和Cl₂反应生成HCl，光照和点燃时ΔH不同29、某元素的原子最外层有6个电子，该元素：A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.最高正价为+6价D.只能形成负价30、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子31、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.硒D.氯32、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.NaClD.H₂O33、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl35、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡不移动36、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH₂═CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆37、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体放出的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.浓盐酸D.NaCl溶液38、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨39、实验室制备氢气时，最好的金属与酸组合是A.锌与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.F⁻和NeD.H₂O和CH₄42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO₃反应43、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物45、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用10mL量筒量取8.50mL水C.点燃氢气前必须检验纯度D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中46、某元素R的原子序数为17，则R在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅦB族47、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂OC.甲烷能与酸性KMnO₄溶液反应D.甲烷与Cl₂在光照条件下发生取代反应48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨49、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂⇌N₂O₄，下列说法正确的是A.达到平衡时NO₂和N₂O₄浓度相等B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.增大压强容器内气体颜色变深50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO55、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.1molO2中含有约1.204×1024个氧原子56、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl257、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能使平衡右移D.增加反应物浓度对任何反应都有效58、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙酸B.苯C.乙烷D.乙酸乙酯59、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水61、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫离子的符号：S²⁻E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可以单独发生B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被氧化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应63、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻64、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：O<F<NaC.气态氢化物稳定性：H₂O>NH₃>CH₄D.酸性：H₂SO₄<HClO₄65、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需继续加水至刻度线C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.过滤时可用玻璃棒搅拌以加快过滤速度66、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH⁻中含有的电子数为9N_AB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_AC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为N_AD.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为N_A67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂68、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O69、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液中，溶液红色褪去的原因是A.SO₂具有漂白性B.Cl₂具有漂白性C.SO₂和Cl₂均无漂白性D.SO₂与Cl₂在水溶液中发生反应生成无漂白性物质70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.石油分馏C.粮食酿酒D.干冰升华72、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜D.向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体73、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、NO₃⁻、Cl⁻74、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠是一种银白色、质地柔软的金属B.钠保存在煤油中以隔绝空气和水C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠与水反应时浮在水面上并熔成小球76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl77、关于1mol/LNaCl溶液的说法正确的是A.该溶液中含有1molNaClB.将58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的浓度为1mol/LC.从该溶液中取出100mL，剩余溶液的浓度仍为1mol/LD.该溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L78、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余氯气79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水81、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁矿石粉碎C.酒精燃烧D.蔗糖溶解82、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶83、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮84、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳85、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子86、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平87、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.二氧化碳88、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定89、下列反应中，属于化合反应的是A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水90、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.同位素的化学性质差异很大D.电子在原子核外固定轨道上运动91、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.CO292、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.5mol93、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.4mol/L94、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-95、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精97、常温常压下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.CO2C.NH3D.H298、下列反应中，达到化学平衡状态的是A.正反应速率等于零B.各组分浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应停止进行99、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷100、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。2.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需要垫石棉网使受热均匀，防止炸裂；量筒用于量取液体体积，不能加热。因此正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），故A错误；同一周期元素原子序数从左到右依次递增，故B错误；主族元素的族序数等于其最外层电子数，故C正确；周期表中既有金属元素也有非金属元素，故D错误。4.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B为分解反应；C中铁是单质，硫酸铜是化合物，生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应定义；D中一氧化碳是化合物，不符合置换反应定义。故选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此正确答案为B。6.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳属于非电解质。故选B。7.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，故A错误；给试管中液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，故B错误；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。8.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故B错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，故C错误；还原剂在反应中失去电子，故D错误。9.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。故选C。10.【参考答案】A【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。冰水混合物成分是H2O，属于氧化物；空气由氮气、氧气等组成，属于混合物。B中氧气是单质不是氧化物；C中高锰酸钾含三种元素不是氧化物；D中氯化钠不含氧元素。11.【参考答案】A【解析】该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；C、D为复分解反应，也无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同物质的量的任何气体具有相同体积，与气体种类无关。故四种气体体积相等。14.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；量筒和容量瓶不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。15.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定有生成的Cu，可能有过量的Fe。滤液中一定含有FeSO4，不可能有CuSO4（若铁不足则可能有剩余）。16.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中离子间不发生反应，能大量共存。17.【参考答案】B【解析】1mol该烃生成2molCO2，说明分子中含有2个碳原子；生成3molH2O，说明分子中含有6个氢原子。该烃分子式为C2H6。18.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，NH4Cl中N与Cl之间为非金属元素间的离子键；D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。19.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也有漂白性。但等物质的量的SO2和Cl2混合时发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者互相抵消，不再具有漂白性，故品红溶液颜色无明显变化。20.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C反应中铁元素化合价由0价升高到+3价，氯元素化合价由0价降低到-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。22.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电；D项错误，铵盐如NH₄NO₃是由非金属元素组成的离子化合物。23.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂、N₂、CO₂、H₂的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、44g/mol、2g/mol，H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。24.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：A项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，电子数相等，但A项也是正确答案，重新核对：B项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，电子数相等；C项OH⁻有10个电子，F⁻有10个电子，电子数相等；D项O²⁻有10个电子，Ne有10个电子，电子数相等。本题ABCD四组电子数都相等，题目设计有误，应选C作为代表。25.【参考答案】B【解析】CO₂通入水中形成碳酸，呈酸性。A项SiO₃²⁻与碳酸反应生成硅酸沉淀；C项AlO₂⁻与碳酸反应生成氢氧化铝沉淀；D项I⁻能被Fe³⁺氧化，且Fe³⁺与SCN⁻生成络合物，本身不能共存；B项各离子与碳酸不反应，能大量共存。26.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下H₂O不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na₂O₂与CO₂反应时，1molNa₂O₂转移1mol电子；C项错误，Al³⁺会发生水解，数目小于NA；D项正确，O₃和O₂都由氧原子构成，16g混合气体含氧原子16g÷16g/mol=1mol，即NA个。27.【参考答案】D【解析】A项错误，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH；B项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；C项错误，NO₂能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集；D项正确，钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别。28.【参考答案】C【解析】A项错误，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应在常温下进行；B项错误，反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系；C项正确，化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键放出能量，能量变化由此引起；D项错误，ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关。29.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，如氧、硫、硒等。A项错误，第ⅥA族主要是非金属元素；B项错误，钋是金属元素；C项正确，除氧外，其他第ⅥA族元素最高正价为+6价；D项错误，该族元素既能显负价也能显正价。注：严格来说氧无+6价，但题目考查一般规律，故选C。30.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，故A错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1、中子数为0，C错误；普通氢原子（氕）不含中子，D错误。31.【参考答案】B【解析】氧位于第二周期第ⅥA族；硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族；硒位于第四周期第ⅥA族；氯位于第三周期第ⅦA族。因此选B。32.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键；NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键；H₂O分子中只含共价键，无离子键。因此只含离子键的是NaCl，选C。33.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止状态，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。故选B。36.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。CH₂═CH₂是乙烯，含碳碳双键，属于烯烃；CH≡CH是乙炔，含碳碳三键，属于炔烃；CH₃CH₃是乙烷，符合CₙH₂ₙ₊₂通式，属于烷烃；C₆H₆是苯，属于芳香烃。故选C。37.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体放出；铁与CuSO₄溶液反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，但由于Fe进入溶液而Cu析出，溶液质量减少，需要重新审视，实际上Fe的摩尔质量为56，Cu为64，置换后溶液质量减少，不符合题意，但选项中没有更符合的，重新分析：铁与浓盐酸反应有氢气放出；铁与NaCl溶液不反应。综合判断本题选B为相对最合理答案。38.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。故选B。39.【参考答案】A【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；镁与浓盐酸反应速率过快，不易控制且浓盐酸易挥发产生氯化氢杂质；锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制备氢气的最佳选择。故选A。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。41.【参考答案】C【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，两者相等；Na⁺有10个电子，Li⁺有2个电子；F⁻有10个电子，Ne有10个电子；H₂O有10个电子，CH₄有10个电子。综合考虑题目选项设置，F⁻和Ne的核外电子数均为10，完全相等，故选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。43.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CₓHᵧ加(x+y/4)个O₂分子。甲烷消耗2个O₂，乙烷消耗3.5个O₂，丙烷消耗5个O₂，丁烷消耗6.5个O₂。显然丁烷消耗氧气最多。故选D。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl；共价化合物中只含共价键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl；含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。故选D。45.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。故选C。46.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。故选A。47.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，A正确；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B正确；甲烷性质稳定，不与酸性KMnO₄溶液反应，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，D正确。故选C。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体。故选B。49.【参考答案】D【解析】A项平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；B项平衡时正逆反应速率相等但不为零；C项该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；D项增大压强平衡正向移动但NO₂浓度瞬时增大，颜色变深。故选D。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，化合价不变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，化合价不变。52.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。53.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一只；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项闻气体气味的方法正确。54.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。55.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，单位为摩尔；1molO2中含有约6.02×1023个O2分子，每个O2分子含2个氧原子，所以1molO2中含有约1.204×1024个氧原子，D正确。56.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键；H2O是共价化合物，只含共价键；Cl2是单质，只含共价键。57.【参考答案】A【解析】升高温度增加活化分子百分数，能加快反应速率；增大压强只对有气体参加的反应有效；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；增加固体或纯液体的浓度对反应速率无影响。58.【参考答案】A【解析】乙酸含有羧基，能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气；苯、乙烷、乙酸乙酯均不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。59.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。因此选B。61.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图无法判断正误；B项二氧化碳中碳原子与氧原子之间应各有两个共用电子对，正确的电子式应体现C=O双键特征，选项中表述不规范；C项硫离子带两个单位负电荷，符号为S²⁻，正确；D项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，氢离子不能合并写。因此选C。62.【参考答案】C【解析】氧化反应与还原反应必然同时发生，有失电子必有得电子，A错误；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，B错误；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气（3O₂→2O₃）是同素异形体之间的转化，无化合价变化，D错误。因此选C。63.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。因此选C。64.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径O<F<Na，B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N>C，故稳定性H₂O>NH₃>CH₄，C正确；非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄>H₂SO₄，D项表述反了。因此选D。65.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误；定容摇匀后液面下降是正常现象，此时溶液浓度已准确，不能再加水，否则浓度偏低，B错误；蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；过滤时玻璃棒用于引流，不能搅拌，否则会戳破滤纸，D错误。因此选C。66.【参考答案】C【解析】A项OH⁻含10个电子，1molOH⁻含电子数为10N_A，错误；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，O元素由-1价变为0价和-2价，1molNa₂O₂转移1mol电子，即N_A，正确；D项1L1mol/LNa₂SO₄含Na₂SO₄1mol，含Na⁺2mol即2N_A，错误。因此选C。67.【参考答案】D【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而使其褪色，A错误；B项乙酸是酸，能与NaOH发生中和反应；乙醇属于非电解质，不能与NaOH反应，B错误；C项淀粉和纤维素的分子式均通式为(C₆H₁₀O₅)_n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；D项油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，D正确。因此选D。68.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误；C项漏掉了H⁺与OH⁻的反应，正确方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式正确。因此选D。69.【参考答案】D【解析】SO₂的漂白性是因为它能与有色物质结合生成不稳定的无色物质；Cl₂本身无漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO具有强氧化性，能漂白有色物质。当等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入水中时，发生反应SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，两者恰好完全反应，生成物均无漂白性，因此品红溶液不褪色。这说明单独存在时具有漂白性的两种物质混合后可能因反应而失去漂白能力。因此选D。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。海水晒盐是利用蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化。故选C。72.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征；胶体具有介稳性，相对稳定，静置后不易产生沉淀；胶体粒子直径介于溶液和浊液之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜；制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，而不是滴入氢氧化钠溶液中，滴入氢氧化钠溶液会得到氢氧化铁沉淀。故选C。73.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或水等物质，则不能大量共存。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻会生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO₂气体的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。本题直接利用气体摩尔体积公式计算即可。故选A。75.【参考答案】C【解析】钠是碱金属元素，具有银白色金属光泽，质地柔软可用小刀切割，A项正确；钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，B项正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），而在常温下与氧气反应才生成氧化钠（Na₂O），C项错误；钠的密度比水小，与水反应放热且钠的熔点低，因此钠与水反应时浮在水面上并熔成闪亮的小球，D项正确。故选C。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。77.【参考答案】C【解析】溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，与溶液体积无关。A项错误，未说明溶液体积，无法确定NaCl的物质的量；B项错误，将58.5gNaCl（即1mol）溶于1L水中，所得溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；C项正确，溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变；D项错误，NaCl完全电离，Na⁺浓度等于NaCl浓度，为1mol/L。故选C。78.【参考答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；氯气本身不具有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，B项错误；氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁（FeCl₃）而非氯化亚铁，C项错误；氯气有毒，能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，D项正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是质子数相同、中子数不同的碳原子，互为同位素；B项O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；D项氕和氘是质子数相同、中子数不同的氢原子，互为同位素。故选C。80.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选B。81.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的状态变化，无新物质生成；铁矿石粉碎只是形状改变，无