2026年重庆护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中没有化学键3、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色4、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱5、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl6、下列说法正确的是：A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应中的能量变化通常以热能形式表现D.化学反应断裂化学键会释放能量7、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是：A.H2B.O2C.CO2D.N28、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.葡萄糖和果糖互为同分异构体9、下列关于化学实验安全的说法错误的是：A.实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D.闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动10、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水12、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂13、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口14、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.原子的质量主要集中在电子上15、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl16、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶剂只能是水D.升高温度一定能增大物质的溶解度17、下列微粒中，能保持水的化学性质的是：A.氢原子B.氧原子C.水分子D.氢离子18、下列关于化学方程式的书写正确的是：A.2H₂O=2H₂+O₂B.C+O₂=CO₂C.Mg+O₂=MgO₂D.2H₂+O₂点燃2H₂O19、下列现象的微观解释正确的是：A.温度计中水银受热膨胀——原子体积变大B.湿衣服在阳光下易晾干——温度升高，分子运动速率加快C.氧气能被压缩——氧分子体积变小D.蔗糖溶于水——蔗糖分子消失20、下列关于化合反应和氧化反应关系的说法正确的是：A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些化合反应是氧化反应21、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.同一周期元素的最高正化合价从左到右逐渐降低D.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小22、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₄ClD.H₂O23、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1324、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl25、下列有机物中能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛26、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol27、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.CO₂C.NH₃D.H₂28、下列措施中能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积29、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由正极经外电路流向负极D.原电池的负极发生氧化反应30、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石32、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿33、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.H2与O2反应生成H2O34、下列元素中，属于第三周期第ⅦA族的是A.FB.ClC.SD.Br35、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水36、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳38、下列操作中，能得到氢氧化铁胶体的是A.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸C.将FeCl3溶液稀释后静置D.将Fe粉加入热水中39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO240、在原电池中，电子流出的一极是A.正极B.负极C.阴极D.阳极41、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种元素组成的B.电解质在水溶液或熔融状态下都能导电C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应42、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42-43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl44、关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期元素最高正价等于其所在主族序数D.元素周期表中，稀有气体元素位于第ⅧA族45、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2所含的原子数目为NAB.常温常压下，11.2L氢气所含分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数目为NAD.18g水中所含电子数目为10NA46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应47、下列各组物质的分离方法正确的是A.除去NaCl溶液中的泥沙——蒸馏B.分离互不相溶的液体——分液C.从碘水中提取碘——蒸发结晶D.分离乙醇和水——过滤48、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，可以缩短达到平衡的时间D.增加反应物浓度，生成物的百分含量一定增大49、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，常温下不易与氧气反应B.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭C.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物D.铁在氯气中燃烧生成FeCl250、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、CO32-51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.碳-12和碳-1453、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.碳酸钙高温分解55、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g56、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷57、在常温下，下列溶液中pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠58、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.氢离子、钡离子、硝酸根离子、硫酸根离子B.钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子C.氢氧根离子、铁离子、钠离子、氯离子D.钙离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻60、某元素的原子结构示意图显示核外有三个电子层，最外层有六个电子，该元素是A.氧B.硫C.硅D.磷61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铜C.氧化铁D.氧化钠62、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是静止的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等63、下列物质中，属于脂肪烃的是A.苯B.环己烷C.甲苯D.萘64、将金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔成小球B.钠浮在水面上C.发出蓝光D.有气体产生65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O67、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³D.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻69、下列叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为870、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH₂OH乙醇B.CH₃COOH乙酸乙酯C.CH₃CHO丙酮D.CH₃OCH₃甲醇71、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水72、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N₂的转化率D.增加H₂浓度，平衡不移动73、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极材料通常是较活泼的金属74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精76、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物77、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.01mol/LHCl溶液B.0.01mol/LNaOH溶液C.0.01mol/LCH3COOH溶液D.0.01mol/LNH4Cl溶液78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl79、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.H2的摩尔质量是2gB.1molOH-的质量是17g/molC.CO2的摩尔质量是44g/molD.水的摩尔质量就是18g80、在一定条件下，化学反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3达到平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2和H2的浓度相等D.反应停止81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨82、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.083、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO4^2-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-84、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的化学性质不活泼85、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.食物腐败D.酒精挥发86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石87、某元素原子的核电荷数为11，则该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族88、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.金刚石和石墨C.氧气和臭氧D.一氧化碳和二氧化碳89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键90、下列气体中，既有颜色又有刺激性气味的是A.氧气B.氢气C.氯气D.氮气91、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠沉入水底D.发出嘶嘶的响声92、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.称量药品时，将药品直接放在托盘上95、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰水96、下列微粒中，质子数与电子数均相同的是A.Na与Na⁺B.H₂O与NH₃C.Cl⁻与ArD.O²⁻与Mg²⁺97、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl98、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此正确答案是C。2.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物；稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键，D选项正确。3.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；检验钾离子时应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，以滤去钠黄光的干扰，故C正确。4.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误。故选B。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；D中各元素化合价也未改变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。6.【参考答案】C【解析】有些放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应，A错误；吸热反应在特定条件下可以自发进行，如碳酸氢钠分解，B错误；化学反应中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键才会释放能量，D错误；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现，C正确。故选C。7.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，分子数也与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时分子数最多，选A。8.【参考答案】D【解析】乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸呈酸性能使石蕊变红，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使其褪色，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确。故选D。9.【参考答案】C【解析】实验剩余药品不能放回原瓶，防止污染原试剂；也不能随意丢弃，应放入指定容器，A正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B正确；金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，因钠能与水反应生成氢气，应使用干燥的沙土扑灭，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，D正确。故选C。10.【参考答案】D【解析】A中Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2；B中碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2；C中缺少H+与OH-的反应，应为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O；D中强酸与强碱中和反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，正确。故选D。11.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有多种矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是一种物质，属于纯净物。因此正确答案是D。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水，是化学变化；冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中产生了新的物质，属于化学变化。因此正确答案是C。13.【参考答案】C【解析】A选项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易引发火灾；B选项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C选项正确，过滤时应用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸；D选项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接把鼻孔凑到容器口。因此正确答案是C。14.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A选项错误；质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同，B选项正确；电子在原子核外的空间高速运动，C选项错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，D选项错误。因此正确答案是B。15.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不是化合物，不属于氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物；NaCl由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。因此正确答案是C。16.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A选项错误；溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，B选项正确；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，C选项错误；升高温度不一定能增大物质的溶解度，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D选项错误。因此正确答案是B。17.【参考答案】C【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。氢原子和氧原子不能保持水的化学性质，氢离子也不能保持水的化学性质。因此正确答案是C。18.【参考答案】D【解析】化学方程式书写需要遵循质量守恒定律，并注明反应条件。A选项缺少反应条件和气体符号；B选项缺少反应条件；C选项氧化镁的化学式错误，应为MgO；D选项正确，氢气在氧气中燃烧生成水，方程式已配平，并注明了反应条件。因此正确答案是D。19.【参考答案】B【解析】A选项错误，温度计中水银受热膨胀是因为原子间的间隔变大，而不是原子体积变大；B选项正确，湿衣服在阳光下易晾干是因为温度升高，水分子运动速率加快；C选项错误，氧气能被压缩是因为分子间有间隔，受压时间隔变小，而不是分子体积变小；D选项错误，蔗糖溶于水是因为蔗糖分子不断运动扩散到水分子中间，而不是蔗糖分子消失。因此正确答案是B。20.【参考答案】D【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。两者是从不同角度对化学反应进行分类的，存在交叉关系。如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应；但甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应但不是氧化反应。因此正确答案是D。21.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；同周期元素最高正价从左到右逐渐升高，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。22.【参考答案】B【解析】NaOH中含离子键和O-H共价键；MgCl₂为离子化合物，只含离子键；NH₄Cl中含离子键和N-H共价键；H₂O分子中只含共价键。故选B。23.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L=10⁻²mol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lg10⁻²=2，故选B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。25.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基(-OH)，能与活泼金属钠发生置换反应生成氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醛分子中均不含羟基，不与钠反应，故选C。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。27.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；O₂、CO₂、H₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故选C。28.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率加快。降低温度、减小浓度、增大容器体积均会减慢反应速率，故选C。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；负极失电子发生氧化反应，D正确。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，A错误；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖和二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了电解质，它们本身不属于电解质，CD错误。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。32.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒用于量取液体体积，刻度已标定，加热会导致容积变化影响准确性，且量筒材质不耐热，容易炸裂，因此不能用于加热。33.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B中Zn置换出H2，属于置换反应；C为复分解反应；D为化合反应。因此选B。34.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。F位于第二周期第ⅦA族；Cl原子核外有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期第ⅦA族；S位于第三周期第ⅥA族；Br位于第四周期第ⅦA族。35.【参考答案】C【解析】蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；氯化钠溶液呈中性，石蕊试纸不变色；稀盐酸呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；蒸馏水呈中性，石蕊试纸不变色。36.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这一数值在常温常压下会有所不同，但标准状况下为固定值22.4L/mol。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不导电，是非电解质。38.【参考答案】B【解析】制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，反应方程式为FeCl3+3H2O加热生成Fe(OH)3（胶体）+3HCl。A选项生成Fe(OH)3沉淀；C、D不能得到胶体。39.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应。40.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子从负极经导线流向正极；正极发生还原反应，得到电子。因此电子流出的一极是负极。需注意：阴极和阳极是电解池中的概念，与原电池的正负极对应关系不同。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，不一定只含一种元素，如H2O由氢氧两种元素组成，A错误；电解质导电需满足有自由移动离子，某些电解质熔融状态不导电如水，B错误；胶体与其他分散系本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应只是胶体的光学性质，D错误；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，C正确。42.【参考答案】D【解析】二氧化碳分子中碳氧之间存在双键，电子式应为：O::C::O，但氧原子周围应满足8电子稳定结构，A错误；钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，B项图示未标出质子数，表示不完整，错误；乙烯结构简式应标明碳碳双键，正确写法为CH2═CH2，C错误；硫酸是强酸，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，D正确。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项锌与稀硫酸反应，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价也不变。故选B。44.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径逐渐减小，B错误；第三周期主族元素最高正价分别为+1至+7，等于其所在主族序数，C正确；稀有气体元素位于0族，而非第ⅧA族，D错误。45.【参考答案】D【解析】1个O2分子含2个氧原子，1molO2所含原子数目为2NA，A错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，B错误；未给出NaCl溶液体积，无法计算Na+数目，C错误；18g水的物质的量为1mol，1个水分子含10个电子，故18g水中所含电子数目为10NA，D正确。46.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者都能与金属钠反应生成氢气，A正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙烯使溴水褪色是因加成反应，苯使溴水褪色是因萃取，二者原理不同，C错误；单糖如葡萄糖不能发生水解反应，D错误。47.【参考答案】B【解析】除去NaCl溶液中的泥沙应采用过滤操作，A错误；互不相溶的液体分层，可用分液漏斗进行分液分离，B正确；从碘水中提取碘应采用萃取分液后蒸馏的方法，C错误；乙醇和水互溶，应采用蒸馏方法分离，D错误。48.【参考答案】C【解析】升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，若正反应为放热反应则逆向移动，A错误；若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，能缩短达到平衡的时间但不影响平衡状态，C正确；增加反应物浓度，平衡正向移动，但若同时加入了大量其他物质或反应物自身过量，生成物百分含量不一定增大，D错误。49.【参考答案】C【解析】铝的化学性质较活泼，常温下铝表面易形成致密的氧化膜，A错误；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，加剧燃烧，应用沙土盖灭，B错误；氧化铝与酸反应生成盐和水，与碱反应也生成盐和水，属于两性氧化物，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D错误。50.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+与CO32-反应生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存。故选C。51.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物，包括强酸、强碱和大多数盐类。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水后完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是弱碱溶液，也是弱电解质。乙醇是非电解质，在水中不能电离出离子。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链结构，二者互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。氕和氘是氢的同位素。碳-12和碳-14是碳的同位素。53.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以百分之百。溶质氯化钠的质量为5g，溶剂水的质量为95g，溶液的总质量为5g加95g等于100g。因此溶质质量分数为5除以100乘以百分之百，结果为5%。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌的化合价由零价升高至正二价，氢的化合价由正一价降低至零价，属于氧化还原反应。氯化钠与硝酸银反应是复分解反应，没有化合价变化。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，无化合价变化。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价均未改变。55.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度计算公式，溶质的物质的量等于浓度乘以体积，即零点一乘以零点五等于零点五摩尔。氢氧化钠的摩尔质量为四十克每摩尔，因此所需氢氧化钠的质量为零点五乘以四十等于二十克。此处需注意计算过程：零点一摩尔每升乘以零点五升等于零点零五摩尔，零点零五乘以四十等于二克。正确答案为两克。56.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱碱性强于弱酸盐，只能与酸性强于碳酸的有机酸反应放出二氧化碳气体。乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。乙醇呈中性，不与碳酸氢钠反应。苯和甲烷均为非极性有机物，不溶于水也不与碳酸氢钠反应。57.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH大于七为碱性，等于七为中性，小于七为酸性。氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离产生大量氢氧根离子，溶液呈强碱性，pH最大。盐酸是强酸，完全电离，溶液呈强酸性。醋酸是弱酸，部分电离，溶液呈弱酸性。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于七。58.【参考答案】B【解析】离子大量共存是指离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。钠离子、钾离子、硝酸根离子和氯离子之间不发生任何反应，可以大量共存。氢离子与硫酸根离子可与钡离子生成硫酸钡沉淀。氢氧根离子与铁离子生成氢氧化铁沉淀。钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水。59.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码的原则，即左盘放置称量物，右盘放置砝码，操作正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大且溶解放热，可能导致液体飞溅伤人。闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口直接闻。60.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有六个电子，说明该元素位于第ⅥA族。第三周期第ⅥA族的元素是硫，其原子序数为十六，核外电子排布为二、八、六。氧元素位于第二周期，最外层有六个电子但只有两个电子层。硅元素位于第三周期但最外层有四个电子。磷元素位于第三周期但最外层有五个电子。61.【参考答案】A【解析】氧化铝是典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氧化铜是碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应。氧化铁也是碱性氧化物，只与酸反应。氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，只与酸反应。62.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。在平衡状态下，各物质的浓度保持不变但不一定相等。化学平衡是可以移动的，当改变浓度、温度或压强等条件时，平衡会发生移动，这就是勒夏特列原理。化学平衡的建立需要一定条件，改变条件后平衡状态会发生变化。63.【参考答案】B【解析】脂肪烃是指分子中碳原子连接成链状或环状但不含苯环结构的烃类。环己烷是环状饱和烃，不含苯环结构，属于脂肪烃。苯、甲苯和萘均含有苯环结构，属于芳香烃，不属于脂肪烃。脂肪烃包括烷烃、烯烃和炔烃及其环状衍生物，芳香烃则是含有苯环的烃类化合物。64.【参考答案】C【解析】金属钠与水反应的现象包括：钠浮在水面上，因为钠的密度小于水；钠熔成小球，因为反应放热且钠的熔点低；四处游动并发出嘶嘶声；有气体产生，生成的氢气可燃；反应后溶液呈红色，如果滴有酚酞试剂。该反应火焰颜色为黄色，不是蓝色。发出蓝光的描述不符合实验事实。65.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者都是混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中无化合价变化，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。67.【参考答案】C【解析】A项质量单位为g；B项需在标准状况下且针对气体；C项阿伏加德罗常数数值正确；D项摩尔是基本单位而非物理量，物质的量才是物理量。68.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与OH⁻生成AgOH，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O。C中离子间不发生反应，能大量共存。69.【参考答案】C【解析】A中H位于第ⅠA族但不是金属；B中同周期从左到右原子半径减小；C中周期表结构描述正确；D中He最外层只有2个电子。70.【参考答案】A【解析】B中CH₃COOH是乙酸；C中CH₃CHO是乙醛；D中CH₃OCH₃是二甲醚。A中CH₃CH₂OH是乙醇，命名正确。71.【参考答案】B【解析】pH最小即酸性最强。A为强碱，pH最大；B为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；C为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；D为中性，pH=7。72.【参考答案】B【解析】A中升高温度正逆反应速率都增大；B中该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动；C中催化剂只改变反应速率，不影响平衡；D中增加反应物浓度，平衡正向移动。73.【参考答案】D【解析】A中原电池将化学能转化为电能；B中正极发生还原反应；C中电子由负极流向正极；D中负极材料通常较活泼，易失去电子，叙述正确。74.【参考答案】无正确选项，正确操作应为：NaOH应放在玻璃器皿中称量；试管口不对人；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中；应用火柴点燃酒精灯【解析】A中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B中试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C中应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；D中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。75.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，从而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，D正确。77.【参考答案】B【解析】常温下水的离子积常数为1×10^-14，pH=7为中性。A项HCl是强酸，c(H+)=0.01mol/L，pH=2，呈酸性；B项NaOH是强碱，c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=1×10^-12mol/L，pH=12，呈碱性；C项醋酸是弱酸，溶液呈酸性；D项NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。故pH大于7的是B。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。故选C。79.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol。A项单位错误，应为2g/mol；B项单位错误且数值错误，OH-的摩尔质量为17g/mol，质量应为17g；C项CO2的摩尔质量为44g/mol，正确；D项表述不准确，水的摩尔质量为18g/mol，质量和摩尔质量是不同的物理量。故选C。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A、D错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；化学平衡的本质是正逆反应速率相等，B正确。故选B。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项是氧元素的同素异形体；D项是碳元素的同素异形体。故选B。82.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠是一元强酸和一元强碱，等体积等浓度混合时，n(H+)=n(OH-)，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。83.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不反应，可以大量共存。故选C。84.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；钠的密度比水小且能与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；钠是活泼金属，化学性质非常活泼，D错误。故选C。85.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是液体变气体，三者均无新物质生成，属于物理变化。食物腐败过程中有机物被微生物分解产生新的物质，如胺类、硫化氢等，属于化学变化。判断物理变化与化学变化的本质依据是有无新物质生成，化学变化的特征常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，但最根本的判断标准是是否有新物质产生。86.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。蒸馏水只由水分子构成，有固定的组成和性质，属于纯净物。纯净物包括单质和化合物两类。87.【参考答案】B【解析】核电荷数为11的元素是钠元素，其原子核外有11个电子，电子排布为