2026年重庆水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.K2、下列化合物中，含有极性共价键的是：A.H2B.Cl2C.HClD.NaCl3、将铁粉放入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.Fe和CuB.只有CuC.只有FeD.无法确定4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.H+、Na+、Cl-、NO3-5、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量6、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙酸的分子式：CH₃COOHD.硫离子的符号：S²⁻7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.失电子的物质是氧化剂9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨10、下列实验操作能达到实验目的是A.用带火星的木条检验氧气是否收集满B.用pH试纸测定溶液的准确pHC.用托盘天平称量5.25gNaClD.用100mL量筒量取8.5mL水11、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠应保存在煤油中C.钠与水反应时浮在水面上说明钠密度比水大D.钠能与冷水反应，说明钠的金属性比镁弱12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CO₂14、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.加入催化剂可以降低反应的焓变D.使用块状石灰石与盐酸反应比粉末状反应速率快15、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+16、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb17、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO218、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应19、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L20、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L21、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷与氯气在光照下发生加成反应D.甲烷易溶于水22、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容条件下达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.平衡不移动23、下列各组物质中，前者为电解质、后者为非电解质的是A.铜、酒精B.NaCl溶液、蔗糖C.NaCl、乙醇D.盐酸、CO224、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子由正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.正极材料可以是导电的非金属25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精26、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘27、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.质子数和中子数都决定元素的种类28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.乙烯与溴水反应C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.实验室制取氢气30、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠是由离子构成的化合物32、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率一定增大33、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-34、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，因此含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都难溶于水D.有机物都能燃烧35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素都在第18族D.过渡元素全部位于第ⅡB族36、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.HCl37、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl$\frac{\triangle}{}$NH3↑+HCl↑38、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆=0B.容器内气体的总物质的量不再变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:241、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大42、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量就是相对原子质量B.水的摩尔质量是18gC.1mol氧的质量是32gD.氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol43、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体44、分子式为C4H10的有机物其一氯代物有几种A.2种B.3种C.4种D.5种45、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A.标准状况下22.4L水所含分子数为NAB.常温常压下28g氮气所含原子数为NAC.1molNa完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时失去电子数为NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-数目为0.2NA46、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、二氧化碳B.NaCl固体、酒精C.盐酸、硫酸钡D.蔗糖、NaOH47、下列反应属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H248、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O49、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个纵行C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.主族元素的最高正价都等于其族序数50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键51、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时电子由正极流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池可将化学能转化为电能D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属52、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1，2-二甲基乙烷53、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内断裂1molN≡N键同时断裂2molN-H键D.N2、H2、NH3的浓度相等54、某溶液的pH=3，则下列说法正确的是A.该溶液中c(H+)=3mol/LB.该溶液加水稀释100倍后pH=5C.该溶液一定是强酸溶液D.该溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水56、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁钉生锈C.汽油挥发D.酒精稀释57、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的种类和化学性质D.电子在原子核内运动58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用固体药品59、下列物质中，既具有可燃性又具有还原性的是A.O₂B.COC.NaClD.H₂SO₄60、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体61、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.水银、水B.生铁、钢C.硫磺、空气D.食盐、蔗糖62、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.有晶体析出D.溶液仍为饱和溶液63、下列各组物质中，能在溶液中大量共存且溶液无色的是A.NaOB.NaCl、CuSO₄C.Na₂SO₄、HCl、NaClD.HCl、Na₂CO₃、NaClE.AgNO₃、HCl、NaNO₃64、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金属越活泼，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性顺序可用于判断金属与盐溶液能否反应C.排在氢前面的金属都能与水反应D.金属活动性越强，其阳离子氧化性越强65、关于化学反应速率，下列说法正确的是A.升高温度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.催化剂通过改变反应的焓变来加快反应速率C.增大压强一定能加快所有化学反应的速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快66、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.容器内压强不再随时间改变C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:267、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.元素周期表有7个周期、18个族68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键69、关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.原电池可将化学能转化为电能D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气70、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.除去CO2中混有的少量HCl，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液D.实验室用排水法收集O2时，先将导管伸入集气瓶再加热71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑73、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.O₂D.N₂74、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂75、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.H⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻76、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期D.过渡元素全部是非金属元素78、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.非金属元素D.稀有气体元素79、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.NOD.NO₂80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO81、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-82、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NAC.1L1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数为NAD.常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA83、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键85、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均可与H2O反应生成NaOHC.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，且都能与澄清石灰水反应D.将Na投入CuSO4溶液中可置换出Cu86、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，原理相同C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯D.淀粉和纤维素互为同分异构体87、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率增大，化学平衡一定移动B.使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，化学平衡发生移动C.增大压强，化学反应速率增大，化学平衡一定移动D.化学平衡常数越大，反应速率越快88、常温下，下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈酸性C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大D.pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.02mol/L89、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH90、下列实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再加水稀释91、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.金刚石和石墨B.H2O和D2OC.12C和14CD.O2和O3-92、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：核电荷数11，电子层排布2、8、1E.甲烷的分子式：CH493、金属钠与水反应的现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.发出嘶嘶响声D.溶液变蓝色94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物96、下列元素的金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K97、下列变化属于物理变化的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.油脂的硬化D.蛋白质的变性98、乙酸与乙醇发生酯化反应的产物是A.乙酸乙酯和水B.乙酸乙酯和氢气C.乙醛和水D.乙醇乙醚和水99、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.原电池将化学能转化为电能100、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的浓稀与是否饱和无关D.任何物质的溶解度随温度升高而增大

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au。钾(K)位于活动性顺序表最前端，是所列金属中最活泼的。锌次之，铁再次之，铜最不活泼。故选D。2.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键，电子对偏向电负性大的原子。HCl中H和Cl之间形成极性共价键。H2和Cl2是同种原子形成的非极性共价键。NaCl是离子化合物，含离子键。故选C。3.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。反应后滤渣中一定有生成的铜。铁粉的量未知，若铁过量则还有Fe剩余，若恰好反应或不足则只有Cu。因此滤渣中一定含Cu，不一定含Fe。故选B。4.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水。B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。D项四种离子间不发生任何反应，能大量共存。故选D。5.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃。B项试管口不能对着人，应朝无人方向。C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之易暴沸飞溅。D项正确，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故选D。6.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图应为2-8-1排列；B项二氧化碳电子式应显示碳氧双键结构；C项CH₃COOH是乙酸的结构简式而非分子式，乙酸分子式应为C₂H₄O₂；D项硫离子带两个单位负电荷，符号为S²⁻正确。故选D。7.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失和偏移）。氧化剂在反应中被还原，A错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃，C错误；失电子的物质是还原剂，D错误。故选B。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。10.【参考答案】A【解析】A项检验氧气是否集满可用带火星的木条放在集气瓶口，正确；B项pH试纸只能测定整数pH，无法测定准确pH值，错误；C项托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.25g，错误；D项量取8.5mL水应用10mL量筒，误差较小，用100mL量筒误差较大，错误。故选A。11.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应时浮在水面上说明钠密度比水小，C错误；钠能与冷水反应而镁与热水才反应，说明钠的金属性比镁强，D错误。故选B。12.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以共存；D项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存。故选C。13.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；SiO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应，B错误；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应，C错误；CO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应，D错误。故选A。14.【参考答案】A【解析】升高温度增加了活化分子百分数，反应速率加快，A正确；增大浓度不一定加快反应速率，如纯固体或纯液体浓度视为常数，B错误；催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变焓变，C错误；粉末状固体表面积大，反应速率更快，D错误。故选A。15.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；O2-质子数8、电子数10；H2O质子数10（1×2+8）、电子数10，二者相等；NH4+质子数11、电子数10。故选C。16.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，因此原子半径最大。故选D。17.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，同时含两种键；H2O、CO2只含共价键。故选B。18.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价不变；B中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；C、D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。19.【参考答案】C【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。选A。20.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=1×10^-2mol/L，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-2=1×10^-12mol/L。盐酸中的OH-全部来自水的电离，故由水电离出的c(OH-)=1×10^-12mol/L。故选B。21.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，C错误；甲烷难溶于水，D错误。故选A。22.【参考答案】C【解析】增大压强，正、逆反应速率均增大，A、B错误；该反应正向气体分子数减少（4→2），增大压强平衡向气体体积减小的方向即正向移动，C正确，D错误。故选C。23.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下都不能导电的化合物。A中铜是单质；B中NaCl溶液是混合物；C中NaCl是电解质，乙醇是非电解质，正确；D中盐酸是混合物。故选C。24.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极发生氧化反应，C错误；正极材料可以是石墨等导电非金属，D正确。故选D。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此选C。26.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，D错误。27.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，A正确；中子数不同只会影响原子的质量数，不会改变元素种类，B错误；核外电子数可以改变，如形成离子时，但不能决定元素种类，C错误；决定元素种类的是质子数，不是质子数和中子数的组合，D错误。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的两种同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体，D错误。29.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷燃烧属于氧化反应，A错误；乙烯与溴水反应属于加成反应，B错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应，C正确；实验室制取氢气是锌与稀硫酸反应，属于置换反应，D错误。30.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随吸热或放热现象。硝酸铵溶于水吸收大量热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不明显。因此选C。31.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，D正确。32.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，化学反应速率一般增大，但若反应物为纯固体或纯液体，浓度视为常数，增大其用量不影响速率，A不严谨；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大，B正确；使用催化剂可以加快反应速率，但负催化剂会降低反应速率，C不严谨；对于有气体参加的反应，若在恒容条件下充入不参加反应的气体，压强增大但各组分浓度不变，速率不变，D不严谨。因此选B。33.【参考答案】D【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。34.【参考答案】B【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物，A错误；甲烷（CH4）是最简单的有机物，B正确；部分有机物如乙醇、乙酸等易溶于水，C错误；部分有机物不易燃烧，如CCl4可作灭火剂，D错误。35.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族中氢是非金属元素，B错误。稀有气体在第18族但不全部位于第18族，如氦在18族，C表述不准确。过渡元素位于第3～12族，不仅限于第ⅡB族，D错误。36.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，A错误。NH4Cl中铵根与氯离子之间是离子键，铵根内部存在共价键，B错误。CaCl2中只存在钙离子与氯离子之间的离子键，C正确。HCl是共价化合物，只含共价键，D错误。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变，属于化合反应，非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D为分解反应，无化合价变化。38.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3表示溶液中c(H+)=1×10⁻³mol/L。酸溶液中氢氧根全部来自水的电离，常温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，故c(OH⁻)=Kw/c(H+)=1×10⁻¹¹mol/L。由水电离出的c(H+)=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，选C。39.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，A错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。该反应是气体分子数减小的反应，当容器内气体总物质的量不再变化时，说明反应已达到平衡，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡时各物质的分子数之比取决于起始量和转化率，不一定为化学计量数之比，D错误。41.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A错误。钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，C正确。钠的密度比水小，浮在水面上反应，D错误。42.【参考答案】D【解析】摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量无量纲，二者数值相等但含义不同，A错误。水的摩尔质量是18g/mol，单位不能省略，B错误。"氧"指代不明，可能是氧原子或氧气分子，C表述不严谨。氯化钠的相对分子质量为58.5，摩尔质量为58.5g/mol，D正确。43.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，其中的溶质氯化钠才是电解质，B错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C错误。氯化钠固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确。44.【参考答案】C【解析】C4H10有两种同分异构体：正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)。正丁烷有两种等效氢，一氯代物有2种；异丁烷也有两种等效氢，一氯代物有2种。因此C4H10的一氯代物共有2+2=4种，选C。45.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；28g氮气物质的量为1mol，每个N2分子含2个氮原子，原子数为2NA，B错误；钠无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa均失去1mol电子，C正确；D选项未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，错误。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；盐酸是混合物。NaCl固体是电解质，酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。硫酸钡是难溶盐但属于强电解质。蔗糖是非电解质，NaOH是电解质。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B是歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中F2将水中的O元素从-2价氧化为0价生成O2，水作还原剂；D中C元素化合价升高，水作氧化剂。48.【参考答案】D【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中CaCO3为难溶物不能拆，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C中漏写了H+与OH-的反应，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D选项正确。49.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢元素是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期，18个纵行16个族，B正确；稀有气体中He原子最外层电子数为2，C错误；O、F无正价，D错误。50.【参考答案】D【解析】NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；活泼金属与活泼非金属之间电负性差较大，易形成离子键，D正确。51.【参考答案】C【解析】原电池工作时电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；原电池的本质是将化学能转化为电能的装置，C正确；电极可以用石墨等惰性导体，不一定都是金属，D错误。52.【参考答案】C【解析】A选项最长碳链选错，正确命名为3-甲基戊烷；B选项编号方向错误，应从靠近双键一端编号，正确命名为3-甲基-1-丁烯；C选项正确，主链为丙烷，2号碳上有一个甲基；D选项命名错误，正确应为正丁烷。53.【参考答案】B【解析】A选项中生成N2和H2均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，B正确；C选项中应断裂3molN-H键才能与断裂1molN≡N对应正逆速率相等，错误；D选项浓度相等不一定是平衡状态，错误。54.【参考答案】B【解析】pH=3表示c(H+)=1×10-3mol/L，A错误；强酸稀释100倍pH增大2个单位变为5（仍为酸性），B正确；弱酸溶液pH也可等于3，不一定是强酸，C错误；常温下c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/10-3=1×10-11mol/L，D错误。55.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等多种溶质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物，故选B。56.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成Fe₂O₃等新物质，属于化学变化。玻璃破碎、汽油挥发、酒精稀释均无新物质生成，属于物理变化，故选B。57.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A、D错误。原子质量主要集中在原子核（质子和中子）上，B正确。质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质，C表述不准确，故选B。58.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，B试管口不能对着人，C浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，三者均错误。药匙可用于取用粉末状或小颗粒固体药品，D正确，故选D。59.【参考答案】B【解析】CO具有可燃性（燃烧生成CO₂）和还原性（可还原CuO等金属氧化物）。O₂具有助燃性但不燃烧，NaCl、H₂SO₄既不可燃也无还原性，故选B。60.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀，B错误。少数物质（如Ca(OH)₂）溶解度随温度升高而减小，C错误。溶质可以是固、液、气三态，D正确，故选D。61.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。水银（Hg）是单质，水（H₂O）是化合物，A正确。生铁和钢都是铁的合金（混合物），B错误。空气是混合物，C错误。食盐和蔗糖都是化合物，D错误，故选A。62.【参考答案】D【解析】饱和溶液不能再溶解该溶质，加入的KNO₃不溶解，溶液质量不变，A错误。溶质质量和溶液质量均不变，溶质质量分数不变，B错误。没有晶体析出，C错误。溶液仍为该温度下的饱和溶液，D正确，故选D。63.【参考答案】B【解析】A中CuSO₄溶液呈蓝色，排除。B中三种物质相互不反应，且溶液无色，可以大量共存，符合题意。C中HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂，不能共存，排除。D中AgNO₃与HCl反应生成AgCl沉淀，不能共存，排除，故选B。64.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中K、Ca、Na等极活泼金属遇酸直接与水反应，不产生H₂，A错误。金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，B正确。只有K、Ca、Na等极活泼金属能与水反应，C错误。金属活动性越强，其阳离子氧化性越弱，D错误，故选B。65.【参考答案】A【解析】A项，升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，速率加快，正确；B项，催化剂降低活化能，不改变焓变；C项，对有气体参与的反应加压才有明显影响，对无气体参与的反应影响极小；D项，固体或纯液体浓度视为常数，增加其用量不改变速率。故选A。66.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项应为v(N2)正=1/2v(NH3)逆才正确；B项，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡；C项，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定相等；D项，分子数之比为1:3:2仅表示恰好完全转化，不是平衡标志。故选B。67.【参考答案】D【解析】A项，第ⅠA族含氢元素，氢为非金属；B项，第三周期金属性最强的是钠，说法正确但不够完整；C项，同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大；D项，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），该表述准确。故选D。68.【参考答案】D【解析】A项，NaCl为离子化合物但不含共价键，错误；B项，含离子键的物质必为离子化合物，共价化合物中不可能含离子键；C项，NH4Cl中铵根与氯离子之间为离子键，但全为非金属元素，错误；D项，如Na与Cl形成NaCl，活泼金属易失电子、活泼非金属易得电子，形成离子键，正确。故选D。69.【参考答案】C【解析】A项，原电池负极失电子发生氧化反应；B项，电解池阳极应与电源正极相连；C项，原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，正确；D项，电解饱和食盐水时，阴极H+得电子生成H2，阳极Cl-失电子生成Cl2。故选C。70.【参考答案】C【解析】A项，pH试纸读数应为整数，无法精确到3.5；B项，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移；C项，HCl与NaHCO3反应生成CO2，既除杂又不引入新杂质，正确；D项，应等气泡连续均匀冒出后再收集，否则收集的气体不纯。故选C。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B选项中各元素化合价也未改变，是中和反应；C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变，是分解反应。因此选C。73.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO₂特有的漂白性质。CO₂、O₂、N₂均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此选B。74.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，所以等质量时H₂的物质的量最大，所含分子数最多。因此选A。75.【参考答案】D【解析】A选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B选项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C选项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存；D选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。76.【参考答案】C【解析】H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键；MgO中镁离子和氧离子之间是离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢氧之间是共价键。题目问含有共价键的物质，H₂O和NaOH都含共价键，但H₂O是典型的共价化合物，选C。77.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，所以A错误；第三周期有8种元素，但题目问法有歧义实际第三周期从钠到氩共8种元素，B表述不够准确；元素周期表确实有7个周期，C正确；过渡元素都是金属元素，D错误。因此选C。78.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns²np⁵，位于第ⅦA族。卤族元素（氟、氯、溴、碘等）都属于第ⅦA族。虽然第ⅦA族元素大多数是非金属，但砹具有金属性，所以A和C不一定正确；稀有气体最外层电子数为8（氦为2），D错误。因此选B。79.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH₃极易溶于水，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，能用排水法收集；NO₂能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法。因此选C。80.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。因此选A。81.【参考答案】A【解析】A项正确，中子数为10的氧原子质量数为18，表示为18O。B项错误，NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，氯离子周围应有8个电子且加方括号。C项错误，二氧化碳结构式为O=C=O，碳氧之间是双键。D项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，不能写成H2+。82.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算。B项正确，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子。C项错误，Al3+会水解，溶液中Al3+数小于NA。D项错误，常温常压不是标准状况，11.2LN2物质的量不为0.5mol。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项Fe元素从+3价降为+2价，Cu元素从0价升为+2价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键