2026年重庆能源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆能源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.原子半径随核电荷数增加而增大D.同一主族元素的最外层电子数相同2、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体直接放在托盘上B.用焰色反应检验Na+时，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔3、1molH2SO4中约含有多少个氢原子（阿伏加德罗常数取6.02×10^23）A.6.02×10^23个B.1.204×10^24个C.3.01×10^23个D.6.02×10^24个4、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、0.1mol/LNaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.146、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba^2+、OH-、SO4^2-、K+C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、Cl-、NO3-8、在原电池中，电子流动的方向是A.从正极经导线流向负极B.从负极经导线流向正极C.从电解质溶液从正极流向负极D.电子不流动9、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H610、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2全部转化为NH3D.各物质浓度相等11、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.PD.Si12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上C.给试管加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌13、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内质子数一定等于中子数C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核外是静止不动的14、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳15、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.CO2与H2O反应生成H2CO316、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨18、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取19、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CuSO4溶液20、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag21、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl222、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在周期表的右上方D.最外层电子数相同的元素一定在同一族24、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O25、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.C+H₂O(g)=CO+H₂C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄26、将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物28、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.容器内29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻30、下列有关金属及其化合物的性质叙述正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₂和H₂C.Na₂O₂可用作呼吸面具中的供氧剂D.Al₂O₃既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物31、下列实验操作或实验方案正确的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用稀盐酸清洗做银镜反应后的试管D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液32、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.SeD.Cl、Br33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl35、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.二氧化碳37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.银40、下列粒子中，与Ne原子的电子层结构相同的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.K⁺41、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.硫酸、纯碱、氯化钠B.硝酸、烧碱、碳酸钠C.盐酸、熟石灰、氯化钾D.醋酸、氨水、硝酸银42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol44、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子数的是A.Na+B.Cl-C.FD.O2-46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO247、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素最多分布在右上方D.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.配制硫酸溶液时，将水倒入浓硫酸中49、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.N2和H2的物质的量相等D.N2、H2、NH3的浓度相等50、下列有机化合物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸51、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石53、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO355、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第三周期共有8种元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族56、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO357、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式为A.C2H4B.C4H10C.C4H8D.C2H6O58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO4²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO3²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO3⁻、Cl⁻59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数只与浓度有关D.升温使所有平衡正向移动60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时用手扇闻D.加热试管时试管口对着自己61、下列有机物中能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔62、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.主族元素都是短周期元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.原子最外层有2个电子的元素都在第ⅡA族65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物66、在相同条件下，等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO267、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.1mol/L的NaCl溶液B.1mol/L的MgCl2溶液C.1mol/L的AlCl3溶液D.1mol/L的KCl溶液68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO469、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.固体反应物的量越多反应速率越快70、下列说法正确的是A.石油的分馏是化学变化B.煤的干馏是物理变化C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应71、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液会产生盐析现象72、下列微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和Mg2+D.Cl和Cl-73、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳74、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L75、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)276、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na<Na+B.Cl->ClC.K<NaD.O2->F-77、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红78、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol79、下列措施一定能增大化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.降低温度C.减小压强D.使用催化剂80、实验室制备少量氢氧化亚铁时，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面以下再挤出，这样做的主要目的是A.防止生成物分解B.防止氧气进入干扰实验C.防止温度变化影响实验D.防止溶液溅出81、某元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则该元素气态氢化物的化学式为A.H2m-nRB.HRC.H2m+nRD.HnR82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键86、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na：1s22s22p63s1B.O2-：1s22s22p6C.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5D.Ca：1s22s22p63s23p64s289、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸呈弱碱性91、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB92、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子中的质子数一定等于中子数B.任何原子都由质子、中子和电子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外是静止不动的93、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻94、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.NH₄Cl95、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.C+H₂O(g)→CO+H₂（高温）B.2F₂+2H₂O→4HF+O₂C.CaO+H₂O→Ca(OH)₂D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑96、常温下，0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为A.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CO₃²⁻)>c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H⁺)97、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH₃浓度98、下列有机物的命名正确的是A.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃：2-甲基丁烷B.CH₂=CH—CH=CH₂：1,3-二丁烯C.CH₃COOCH₂CH₃：丙酸乙酯D.CH₃CH₂OE.乙醇，属于醚类99、用铜片、银片和硝酸铜、硝酸银溶液组成原电池，下列叙述正确的是A.铜为正极，银为负极B.铜电极上发生还原反应C.银电极质量逐渐增加D.电子由银电极经导线流向铜电极100、已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol。则1molC₂H₅OH完全燃烧生成CO₂和液态水的反应热ΔH为（已知C₂H₅OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)）A.-1366.8kJ/molB.-872.7kJ/molC.-678.4kJ/molD.-1735.5kJ/mol

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】第ⅠA族元素包括氢（非金属）和碱金属，A错误；元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；同周期元素原子半径随核电荷数增加而减小，C错误；同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，D正确，故选D。2.【参考答案】D【解析】称量固体时应放在称量纸或烧杯中，不能直接放在托盘上，A错误；检验Na+的焰色反应无需透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃用于检验K+以滤去黄光，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，D正确，故选D。3.【参考答案】B【解析】硫酸分子式为H2SO4，每个硫酸分子含2个氢原子。1molH2SO4含2mol氢原子，氢原子数=2×6.02×10^23=1.204×10^24个，故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，为非氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH^-)=0.1mol/L。pOH=-lg(0.1)=1，pH=14-pOH=13，故选C。6.【参考答案】C【解析】MgCl2由Mg^2+与Cl^-通过离子键结合，只含离子键。NaOH含离子键和O-H共价键；NH4Cl含离子键和N-H共价键；H2O只含共价键。故选C。7.【参考答案】D【解析】A中H+与CO3^2-反应生成CO2；B中Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。8.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子从负极经导线流向正极；电流方向与电子流向相反，从正极流向负极。9.【参考答案】C【解析】饱和烃指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键被氢原子饱和。CH3CH3（乙烷）为饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，为烯烃；CH≡CH含碳碳三键，为炔烃；C6H6为苯，含特殊键型，不饱和。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；可逆反应不可能进行到底，N2不能完全转化。故选B。11.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。O和S同主族，O在S上方，非金属性O>S；O、P、Si同周期或相近，O的非金属性最强。12.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B应将药品放在纸上或烧杯中称量，腐蚀性药品用玻璃器皿；C试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D浓硫酸密度大且溶解放热，应将其缓慢倒入水中并不断搅拌散热。13.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，选项A正确。原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，选项B错误。氢的同位素氕原子核内不含中子，选项C错误。电子在核外高速运动，并非静止，选项D错误。14.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、氢氧化钠与盐酸中和、二氧化碳与水化合反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项B正确。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列方式不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。金刚石和石墨也是同素异形体。18.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶且密度不同的液体混合物的方法，通常使用分液漏斗进行操作。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体混合物。过滤用于分离不溶性固体与液体的混合物。萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同来分离物质的方法。19.【参考答案】B【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。20.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。镁排在铁的前面，铁排在氢前面，铜和银排在氢后面，因此镁的活动性最强。活动性越强的金属越容易失去电子，还原性越强。21.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部氢原子与氧原子之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O和Cl2是只含共价键的共价化合物或单质。22.【参考答案】C【解析】加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是BaSO4或AgCl。加入稀硝酸后沉淀不溶解，BaSO4和AgCl均不溶于稀硝酸。若原溶液含SO42-，会生成BaSO4白色沉淀；若原溶液含Ag+，会与Cl-生成AgCl白色沉淀。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，选项C正确。若含有CO32-，生成的BaCO3沉淀会溶于稀硝酸，故一定不含CO32-，但选项D表述过于绝对，因为题干未排除其他可能性。23.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项正确，非金属元素主要集中在周期表右上方；D项错误，氦与碱土金属最外层均为2个电子，但不在同一族。本题选C。24.【参考答案】C【解析】A项NaOH中含有离子键和共价键；B项NH₄Cl中含有离子键和共价键；C项MgCl₂是典型的离子化合物，只含离子键；D项H₂O分子中只含有共价键，属于共价化合物。本题选C。25.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项为氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。本题选C。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4.0gNaOH的物质的量为4.0g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。本题选B。27.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项错误，油脂不属于高分子化合物。本题选B。28.【参考答案】D【解析】A项无论是否平衡都存在此关系；B项平衡时各物质浓度不变，不一定相等；C项该反应前后气体分子数变化，压强不变可作为平衡标志，但不如D项直接；D项正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征。本题选D。29.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能大量共存。本题选C。30.【参考答案】D【解析】A项错误，铝化学性质活泼，表面形成致密氧化膜而耐腐蚀；B项错误，铁与稀硝酸反应生成NO而非H₂；C项Na₂O₂可作供氧剂正确；D项正确，Al₂O₃与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐。本题选D。31.【参考答案】B【解析】A项错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；B项正确，汽油与水互不相溶，可用分液法分离；C项错误，银镜反应后试管应先用稀硝酸清洗；D项错误，钠焰色为黄色会掩盖钾的紫色，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色才能鉴别。本题选B。32.【参考答案】B、C、D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。锂、钠、钾属于第ⅠA族，原子半径依次增大；氧、硫、硒属于第ⅥA族，原子半径依次增大；氟、氯、溴属于第ⅦA族，原子半径依次增大。33.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算。36.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特性，可用于检验二氧化硫的存在。氧气、氮气和二氧化碳均无此性质。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者为支链结构，互为同分异构体。选项A为同位素，选项B为同素异形体，选项D分子式不同。38.【参考答案】C【解析】过滤操作中，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以防止滤液溅出，正确。用托盘天平称量时应遵循左物右码原则；严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸伤人。39.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。40.【参考答案】A、C【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。钠离子（Na⁺）核外有10个电子，氧离子（O²⁻）核外也有10个电子，二者电子层结构与氖原子相同。氯离子有18个电子，钾离子有18个电子，均与氖原子电子层结构不同。41.【参考答案】B、C、D【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，碳酸钠属于盐，排列正确。42.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选D。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。需注意题目条件为标准状况，方可使用22.4L/mol进行计算。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。45.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10；Cl-核外电子数为18；F原子核外电子数为9；O2-核外电子数为10，故选A。注意Na+和O2-虽电子数相同，但本题为单选，A更准确。46.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应，故选B。47.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素主要集中在周期表右上角，C正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误，故选C。48.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C操作正确，可避免大量有毒气体直接吸入；D应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，否则会造成液体飞溅，故选C。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A中速率关系不正确，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再改变，B正确；C中物质的量相等不代表浓度不变；D中浓度相等不代表浓度不再变化，故选B。50.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含碳碳双键或三键，一般不发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应，故选C。51.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，四种金属中钠的活动性最强，铁次之，铜和银活动性较弱，故选C。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体，因此选C。53.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离；氨水是混合物；二氧化碳是非电解质，故答案为C。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，属于复分解或分解反应，故选C。55.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误；第三周期有8种元素但D更准确——稀有气体位于第18族（ⅧA族）。综合判断选D为最恰当答案。56.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO3²⁻+H2O⇌HCO3⁻+OH⁻。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，故选D。57.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol该有机物含4mol碳原子和10mol氢原子，分子式为C4H10。碳原子来自CO2，氢原子来自H2O，计算得C4H10，故选B。58.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求彼此不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO4²⁻生成沉淀；C中H⁺与CO3²⁻反应生成CO2；D中四种离子互不反应，可大量共存，故选D。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡常数只与温度有关，C错误；升温使吸热方向平衡正向移动，D错误。故选B。60.【参考答案】C【解析】托盘天平应左物右码，A错误；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾，B错误；闻气味应用手扇闻，C正确；加热试管时管口不能对人，D错误。故选C。61.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）生成酯和水的反应。乙醇含有羟基，能与乙酸等发生酯化反应生成乙酸乙酯。甲烷、乙烯、乙炔均不含羟基，不能发生酯化反应，故选B。62.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价不变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；主族元素包括长周期和短周期元素，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；氦原子最外层有2个电子，但位于0族，D错误。65.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。66.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此CO2的质量最大。67.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L；AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L。因此AlCl3溶液中Cl-浓度最大。68.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3只能与盐酸反应；CuSO4只能与NaOH反应。69.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率，A、B、C正确；对于固体反应物，其浓度视为常数，增加固体的量不会改变反应速率，只有增大固体表面积才能加快反应速率，D错误。70.【参考答案】D【解析】石油的分馏是利用沸点不同分离混合物，是物理变化，A错误；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，B错误；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，不是加成反应，C错误；油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，D正确。71.【参考答案】B【解析】乙醇呈中性，不能使石蕊变红，A错误；葡萄糖和果糖分子式相同（C6H12O6）但结构不同，互为同分异构体，B正确；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误；加入浓Na2SO4产生盐析是可逆过程，D中描述正确但需注意区分变性和盐析的区别。72.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子，Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，镁原子核外有12个电子，失去2个后剩10个电子，两者电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项O有8个电子，O2-有10个；D项Cl有17个电子，Cl-有18个，均不相等。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体是电解质，其水溶液能电离出Na+和Cl-而导电；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。74.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3即c(H+)=1×10^-3mol/L，该H+主要来自醋酸电离，抑制了水的电离。溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L，这些OH-全部由水电离产生，故由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。75.【参考答案】B【解析】B项Cl2中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，水中H和O元素化合价均未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。A项水中H被还原作氧化剂；C项水中O被氧化作还原剂；D项不是氧化还原反应。76.【参考答案】D【解析】A项Na原子半径大于Na+，阳离子半径小于其原子半径；B项Cl-半径大于Cl原子；C项同主族从上到下半径增大，K>Na；D项O2-和F-电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，O核电荷数为8小于F的9，故O2->F-正确。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸显酸性能使石蕊变红，D错误。78.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。79.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，A正确；降低温度通常减慢反应速率；对于有气体参与的反应减小压强会减慢速率；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，不一定都能加快反应速率，只有正催化剂才能加快反应速率。80.【参考答案】B【解析】Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。将滴管伸入液面以下可避免NaOH溶液在滴入过程中与空气接触，减少氧气溶入，从而防止Fe(OH)2被氧化，确保观察到白色沉淀。81.【参考答案】A【解析】HnROm中R的最高正价为(2m-n)，根据最高正价与最低负价绝对值之和等于8，R的最低负价为(2m-n-8)，其气态氢化物化学式为H8-(2m-n)R即H(2m+n)R的倒数形式，整理得H2m-nR。当2m>n时符合题意。82.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。85.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中不可能含离子键，B错误。分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不含化学键，D错误。86.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/