2026年常州中考化学试题及答案

2026年常州中考化学试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后元素种类发生改变B.反应前后分子总数一定不变C.化学键的断裂和形成是反应的本质D.放热反应不需要外界提供能量3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氢氧化钠4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.用量筒量取9.5mL水D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/35.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是极性分子B.水的密度比冰大C.水的电解产物是氢气和氧气D.水的硬度主要由钙镁离子引起6.下列物质中，能与金属铝反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液7.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应生成盐和水C.中和反应不能用于改良酸性土壤D.中和反应的化学方程式一定符合质量守恒定律8.下列物质中，属于可燃性气体的是（）A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.氯气9.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：二氧化碳、高锰酸钾B.单质：氧气、臭氧C.盐：氯化钠、硫酸铜D.碱：氢氧化钠、碳酸钠10.下列关于化学方程式的叙述正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物的分子数和生成物的分子数C.化学方程式表示反应的条件D.化学方程式表示反应的速率二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢气在氧气中燃烧，化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。12.碳酸钠的化学式为__________，其中钠元素的化合价为__________价。13.氯化钠溶液显中性，原因是钠离子和氯离子分别发生__________和水解，最终不影响溶液的酸碱性。14.氢氧化钙的俗称是__________，其与二氧化碳反应的化学方程式为__________。15.人体缺乏__________元素会导致贫血，该元素在化合物中通常显__________价。16.硫在氧气中燃烧，现象为__________，化学方程式为__________。17.水的离子积常数Kw=1.0×10^-14（25℃），纯水中c(H+)__________c(OH-)，溶液pH=7时呈__________性。18.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气，排在氢后面的金属不与__________反应。19.碳酸钙高温分解的化学方程式为__________，该反应的化学计量数之比为1:1:2。20.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________，反应类型为__________反应。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.纯净的氧气不燃烧也不支持燃烧。（）22.碳酸钙是可溶性盐，能与盐酸反应。（）23.氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，溶液pH值一定小于7。（）24.水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气。（）25.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油反应生成氢气。（）26.碳酸钙高温分解属于复分解反应。（）27.中和反应一定是放热反应。（）28.氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合后，会发生化学反应。（）29.稀硫酸与锌粒反应，反应速率与硫酸浓度成正比。（）30.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并简述该反应的实验现象。32.解释为什么钠保存在煤油中，而钾不能保存在煤油中？33.简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。34.比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质异同点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验测得生成2.4g氢气，求参加反应的锌的质量是多少？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）36.将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸混合，求反应后溶液的pH值是多少？（假设反应完全，水的离子积常数Kw=1.0×10^-14）37.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现需用氢氧化钙溶液中和，若要中和100L废水，至少需要多少克氢氧化钙？（氢氧化钙的相对分子质量为74）38.有甲、乙两种固体粉末，甲溶于水形成无色溶液，乙溶于水形成蓝色溶液。将甲溶液与乙溶液混合，产生白色沉淀。请写出甲、乙物质的化学式及反应的化学方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物由一种物质组成，氧化铁（Fe2O3）是纯净物，其余均为混合物。2.C解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，A错误（元素种类不变），B错误（分子总数可能改变），D错误（放热反应也可能需要条件）。3.D解析：氢氧化钠是无机物，其余均为有机物。4.D解析：A错误（禁止用酒精灯引燃），B错误（应将试纸蘸取），C错误（量筒精度不足），D正确。5.B解析：水是极性分子，密度比冰小，其余正确。6.A解析：铝与稀硫酸反应生成氢气，其余不反应。7.B解析：中和反应一定生成盐和水，其余不一定正确。8.C解析：一氧化碳是可燃性气体，其余不是。9.C解析：氯化钠和硫酸铜均为盐，其余分类错误。10.A解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比，其余不正确。二、填空题11.2H2+O2→2H2O；化合反应解析：氢气与氧气反应生成水，属于化合反应。12.Na2CO3；+1解析：碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价。13.水解；不解析：钠离子和氯离子水解程度相同，溶液呈中性。14.熟石灰；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O解析：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。15.铁；+2解析：铁是人体必需元素，化合价通常为+2。16.发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；S+O2→SO2解析：硫燃烧现象及化学方程式。17.等于；中性解析：纯水中氢离子和氢氧根浓度相等，pH=7呈中性。18.酸；水解析：排在前面的金属能与酸反应，排在后面的金属不与酸反应。19.CaCO3→CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。20.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。三、判断题21.√22.×解析：碳酸钙是难溶性盐，不与盐酸反应。23.√解析：氢氧化钠和盐酸混合后，若盐酸过量，pH<7。24.√解析：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。25.×解析：钠与煤油不反应，钾密度小于煤油会浮在表面反应。26.×解析：碳酸钙高温分解属于分解反应。27.√解析：酸碱中和反应是放热反应。28.×解析：氯化钠和硝酸钾混合不反应。29.√解析：硫酸浓度越高，反应速率越快。30.√解析：有机物含碳，但碳化物等除外。四、简答题31.2KMnO4→K2MnO4+MnO2↓+O2↑；加热时高锰酸钾分解，产生紫红色固体（MnO2）、黑色固体（K2MnO4）和氧气。解析：化学方程式及实验现象描述完整。32.钾密度小于煤油会浮在表面反应，而钠密度大于煤油可沉在底部。解析：钾比煤油轻，钠比煤油重，故钠可保存在煤油中。33.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成，会酸化土壤、腐蚀建筑物、危害人体健康。解析：形成原因及影响描述完整。34.相同点：均为碱，水溶液均显碱性；不同点：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙生成碳酸钙。解析：性质异同点分析全面。五、应用题35.解：设参加反应的锌质量为x，化学方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，65gZn产生2gH2，x产生2.4gH2，x=2.4g×(65/2)=78g。答：参加反应的锌质量为78g。36.解：20g10%NaOH溶液含2gNaOH，2gNaOH相当于0.05mol，与足量HCl反应生成0.05molNaCl，溶液呈中性，pH=7。答：反应后溶液pH值为7。37.解：100L