第四章 物质结构 元素周期律（单元试题）（原题版）化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律2026-2027学年高一化学单元试卷（人教版必修第一册）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族D．第ⅠA族的元素为碱金属元素2．下列说法正确的是A．碱性： B．热稳定性：C．原子半径大小： D．非金属性：3．(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是A．质子数为39 B．质量数为129C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素4．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A与冷水较难反应，与冷水较易反应与冷水更难反应B是离子化合物，是共价化合物是共价化合物C约在分解，约在分解的分解温度介于二者之间D是强酸，是强酸是强酸A．A B．B C．C D．D5．为维护国家安全和利益，经国务院批准，自2023年8月1日起正式对锗相关物项实施出口管制。已知锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列说法正确的是A．锗是一种金属，不能做半导体材料 B．锗原子核外有4个电子层C．锗化氢的稳定性强于 D．锗酸是一种强酸6．（2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末）根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,其中推测合理的是A．Na与Cl形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键B．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快,推测Ba(第六周期第ⅡA族)与水反应会更快C．Br2与H2加热到一定温度才反应,Cl2与H2光照或点燃发生反应,推测F2与H2需要在高温下才能反应D．HCl在1500℃时分解,HBr在500℃时分解,推测HI的分解温度介于二者之间7．（2026·山东聊城高一期末）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的递增变化如图。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序:b>d>cB．a位于元素周期表的第二周期第ⅣA族C．b形成的氢化物中一定只含有极性共价键D．e、f对应的简单阴离子还原性:e<f8．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是

选项甲乙丙丁A盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液B浓盐酸高锰酸钾饱和食盐水Na2S溶液C硝酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液澄清石灰水D硝酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D9．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：WB．非金属性强弱：C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为：10．（2026·北京师大附中高一期末）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+C.Z(b+1)-的还原性大于Yb-D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z大于HbY11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞ZC．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等12．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是XYZWRTA．简单氢化物的还原性：X<WB．含氧酸的酸性：T>R>WC．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4D．Z与T形成的化合物是离子化合物13．（2026·河南驻马店高一期末）Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外层电子数是W原子的2倍,Y、X、W简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性:Q>YB．该物质中不是所有原子均满足最外层8e-的稳定结构C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径:Q>Y>X>WD．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物14．（2026·江西九江高一期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号元素,其中Y是有机物必含元素。由这四种元素组成化合物M、N、W、P,其中N的俗称为熟石灰,W和P属于盐类。当M、N分别按物质的量之比1∶1、2∶1参加反应时,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。下列说法错误的是A．M为酸性氧化物B．原子半径:X<Z<Y<QC．W中含有离子键、非极性键D．P与N反应也能生成W15．化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物B．100～200℃阶段热分解失去4个C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸D．500℃热分解后生成固体化合物二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）16．(14分)（2026·湖北恩施高一期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元素为原子序数依次增大的前20号主族元素,相关信息如下:元素信息①原子半径最小②形成物质种类最多③地壳中含量最高④短周期中原子半径最大⑤第三周期中简单离子半径最小的元素⑥与②、⑤均相邻⑦原子序数等于①、③、④原子序数之和（1）请写出⑦号元素在周期表中的位置:。

（2）将①④形成的化合物投入由①③形成的简单化合物中,反应的化学方程式为

。

（3）②③⑥三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为

(用化学式表示)。（4）③④形成A2B2型化合物中的化学键类型为。

（5）写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:

。

（6）查阅资料可知,③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作为供氧剂,则该反应的化学方程式为

。

（7）锶(Sr)是第五周期第ⅡA族元素,根据已学知识预测锶的性质,下列说法正确的是(填字母)。

a．SrCO3难溶于水b．Sr(OH)2是二元强碱c．锶与水反应比铯与水反应剧烈17．（14分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。（3）a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。（5）铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。（6）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。18．（13分）随原子序数的递增，九种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：（1）比较d、g两种元素对应简单离子的半径较大的是：_______(用离子符号表示)；用一个离子方程式验证h和i的非金属性大小：_______。（2）Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。a．Se的最高正化合价为+7b．H2Se的还原性比H2h强c．H2SeO4的酸性比H2hO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为：_______。（3）写出元素f和g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。（4）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI﹣淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______。19．（14分）（2026·广东佛山高一期末）部分短周期元素最高化合价或最低化合价的绝对值(纵坐标)随原子序数(横坐标)的变化如图所示。回答下列问题:（1）①在元素周期表中的位置为,

写出它的一种同位素及其用途:

。

（2）②③⑦的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。③的过氧化物属于(填“共价”或“离子”)化合物。

（3）⑤和④某些化学性质相似,推测⑤的单质与NaOH溶液反应会生成盐和(填化学式)。

（4）硒(Se)是人体必需的微量元素,与⑥属于同一主族,以下推测合理的有(填字母)。

A．SeO2既有氧化性又有还原性B．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3C．与H2化合的难易程度:⑥难于SeD．Se的最外层电子数为6（5）根据“位—构—性”关系判断:非金属性②(填“>”或“<”)⑦,证明如下。

【理论依据】ⅰ.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强。ⅱ.一