2026年秋学期化学第九周人教版（2024）九年级周末小测卷及答案

第九周·考察范围：化学方程式第九周·考察范围：化学方程式一、选择题（共14题，每小题4分，共56分）1.利用化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是()A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.A、B为反应物，C、D为生成物，它们都是化合物C.该反应可能是化合反应或分解反应D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg3.将15gA物质、24gB物质、8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA、30gC，还有一种物质D，若A、B、C、D的相对分子质量为28、32、44、18，则它们之间所发生反应的化学方程式为()A.A+BC+D B.A+2B2C+DC.A+3BC+2D D.A+3B2C+2D4.将ag加热，发生如下反应：，CuCO₃完全分解后，质量减少了bg，残余物再与cg木炭混合加热，恰好完全反应（），产生dgCO₂。则原来中含有的铜元素的质量为()A.（a+c-b-d）g B.（a-b）g C.（b-d）g D.（b-d+c）g5.已知。在真空密闭容器中，将13.2g与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是()A.若x=4.8，气体M中含有B.若x=4.8，生成的的质量为15.9gC.若x=7.6，反应后可能有剩余D.若x=7.6，气体M中与的质量比为11：86.如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是()A. B.C. D.7.在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为()A.6.6gB.5.6gC.4.7gD.3.8g8.取24.8g过氧化银（）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是()A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD.Z→W过程中发生的反应为9.足量的CO还原10.0g工业铁红（主要成分是，还含有少量的FeO、）（均生成铁和二氧化碳），将生成的气体通入足量的溶液中，产生15.0g沉淀。则此铁红中铁元素的质量分数是()A.32% B.20% C.76% D.85%10.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是()A.该反应遵循质量守恒定律B.丙可能为该反应的催化剂C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2D.甲和丁的相对分子质量之比为1:211.用可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为。根据生成的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是()A.参加反应的的质量等于生成物的质量B.反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同C.参加反应的和CO的质量比与生成的和的质量比相等D.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物中的氧原子总数12.某可燃物R是、、CO中的一种或两种，其中是天然气的主要成分，完全燃烧后生成二氧化碳和水，CO是煤气的主要成分之一，完全燃烧后生成二氧化碳。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃测得反应前后各物质的质量（），下列叙述正确的个数为()物质R氧气二氧化碳水反应前的质量/g00反应后的质量/g0①该密闭容器内反应前后分子个数可能不变②若生成物有两种，则R的组成只有三种情况③若时，R一定是④⑤⑥若时，R可以是或CO和的混合物A.2B.3C.4D.513.（双选）溶液用于脱除，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是()A.反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化B.理论上每生成16gS，需补充200gC.理论上每生成32gS，同时有16g参与反应D.理论上反应Ⅱ中每生成18g，同时消耗152g14.（双选）已知：。某水垢样品为的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢样品，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是()A.加热产生了1.8g水B.剩余固体为MgO和CaO的混合物C.水垢中与的质量比为29：50D.取两份质量相同的水垢样品，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等二、非选择题（共4小题，共44分）15.（12分）如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）。（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是_______（填名称）。（3）此反应中生成的B中与C中的最简整数比为_______。16.（8分）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应），该反应的化学方程式为：，求：（1）该石灰石中的质量；（2）该石灰石中的质量分数。17.（12分）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（）制备钼的过程如下：（1）完成过程I中反应的化学方程式：。（2）过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1。写出下列化学方程式：第一阶段：_____________________。第二阶段：___________。18.（12分）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入过量的稀盐酸中，产生的气体通入足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图所示。请回答下列问题：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为_____g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）计算石灰石中的质量分数。（写出详细的计算过程）（3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论________（填“正确”或“不正确”）。

答案以及解析1.答案：C解析：化学方程式中，反应物和生成物各物质间的质量比为定值，可据此进行计算。故选C。2.答案：D解析：参加反应的A和B的质量总和一定等于生成的C和D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；A、B为反应物，C、D为生成物，但它们不一定都是化合物，也可能是单质，故B错误；化合反应的生成物只有一种，分解反应的反应物只有一种，现该反应的反应物和生成物都有两种，故该反应既不是化合反应也不是分解反应，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行，参加反应的A和B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。故选D。3.答案：D解析：在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，据此可确定题设反应中，反应物为A和B，生成物为C和D；反应过程中，A、B分别减少15g-8g=7g和24g-0g=24g，C增加30g-8g=22g，由质量守恒定律可知，D增加7g+24g-22g=9g，设该反应的化学方程式为，则有，解得。4.答案：A解析：在题设条件下，反应的总化学方程式可表示为，由质量守恒定律可知，原来中含有的铜元素的质量为（a+c-b-d）g。5.答案：D解析：设恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x，则有：解得：x=4.8g，y=31.8g。若x=7.6g，则二氧化碳未完全反应，已反应完全，设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n，则有：解得：m=3.2g，n=8.8g。根据上述质量关系计算可知，生成氧气的质量为3.2g，剩余气体中二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g，气体M中与的质量比为4.4g：3.2g=11：8。6.答案：B解析：由图可知，是一种单质和一种化合物反应，而且分子个数之比为1:2；生成另一种单质和另一种化合物，其分子个数之比也是1:2。7.答案：A解析：解：设参加反应的B的质量为x，则6：(2×7)=2.4g：x，x=5.6g。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：2.4g+5.6g-1.4g=6.6g。故选A。8.答案：D解析：根据题意可知过氧化银固体在真空中加热分解，固体减少是因为产生氧气，完全分解产生氧气质量为3.2g。X→Y过程中固体减少的是氧元素，固体中银元素质量没变，但是固体质量逐渐减少，故固体中银元素的质量分数逐渐增大；24.8g中含有Ag的质量为，含有O的质量为24.8g-21.6g=3.2g，Y点对应的固体中含有银元素的质量为21.6g，氧元素质量为3.2g-（24.8g—23.2g）=1.6g，故银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g=27：2；Z→W过程中产生氧气的质量为3.2g-16g=1.6g；据图Y→Z过程中固体没有分解，且都是纯净物，说明该固体物质是分解的一个中间产物，是Ag的一种氧化物，设其化学式为，最终生成21.6gAg和1.6g，根据质量守恒定律，可得，解得，则化学式为，故Z→W过程中发生的反应是。9.答案：C解析：CO还原铁的氧化物转化为，生成的通入足量的溶液中，产生沉淀，中的氧元素一半来自铁的氧化物，所以有如下关系式：，所以10.0g工业铁红=2.4g，则该工业铁红中氧元素的质量为素的质量分数为。10.答案：D解析：由题图可知，反应后甲的质量增加了，甲是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律可得，丙的质量不变，故x为6。任何化学反应均遵循质量守恒定律，A正确。丙的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，B正确。反应前后乙和丁的质量变化之比为，C正确。反应中甲和丁的化学计量数之比未知，无法确定甲和丁的相对分子质量之比是否为1:2，D错误。11.答案：D解析：参加反应的中碘元素的质量等于生成物的质量，故A错误；化学反应前后各原子的种类与数目不变，故D正确。12.答案：C解析：①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，反应前后分子个数减少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，反应前后分子个数减少；可燃物R是、、CO中的一种或两种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能不变。②若生成物有两种（二氧化碳和水），说明反应物一定含有碳、氢元素，则R的组成为，和，和CO，和CO四种情况。③由氢元素质量不变可知，氢元素占水质量的，所以。时，R是。④当R是时，无二氧化碳生成，=0；当R是CO时，生成物无水生成，；当为其他情况时，。⑤由氧元素质量不变可知，二氧化碳中的氧元素与水中的氧元素之和等于R中的氧元素质量（如果含有一氧化碳）和参加反应的氧气的质量（即）之和。⑥时，可推出碳元素和氢元素的原子个数比是，则R是或CO和的混合物。13.答案：AC解析：反应过程中，硫化氢中的硫元素的化合价是-2，反应后变成硫中的0，氧气中的氧元素的化合价是0，反应后变成水中的-2，硫酸铁中的铁元素的化合价是+3，反应后变成硫酸亚铁中的+2，硫酸亚铁中的铁元素的化合价是+2，反应后变成硫酸铁中的+3。硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应，因此不需要补充硫酸铁；根据反应的总化学方程式及其质量关系可知：理论上每生成32gS，同时有16g参与反应。反应Ⅱ的化学方程式及其质量关系：理论上反应Ⅱ中每生成18g，同时消耗304g。14.答案：BC解析：加热后固体减少了25.8g-19.6g=6.2g，将气体通入足量石灰水中，得到10.0g，根据得出分解产生了4.4g，则分解产生6.2g-4.4g=1.8g。分解的为5.8g，分解的为10.0g，5.8g+10.0g=15.8g<25.8g，则样品未完全反应，剩余固体中除了MgO和CaO两种生成物外，还可能含有至少一种反应物。水垢中与的质量比无法计算。取两份质量相同的水垢样品，不管直接与盐酸反应，还是加热后再与盐酸反应，Mg、Ca元素都没有损失，生成的质量相等，故消耗的HCl质量也相等。15.答案：（1）（4分）（2）氧原子和氢原子（4分）（3）8:9（4分）解析：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图中有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图应为。（2）由微观模拟图可以看出，该化学变化中没有发生改变的粒子是“”和“”，即氢原子和氧原子。（3）此反应生成的B图中是氧气，C图中是水，则生成的B图中与C图中物质质量之比为。16.答案：（1）20t（3分）（2）80%（5分）解析：（1）解：设该石灰石中的质量为x。答：该石