2026年阿克苏职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年阿克苏职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与水反应时浮在水面上说明钠的密度比水大D.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜2、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体需用玻璃棒引流C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液蒸干后再停止加热3、下列有关化学与生活的说法正确的是A.食品包装袋中放置硅胶的目的是作干燥剂B.明矾可用于水的消毒杀菌C.合金的熔点一般高于其成分金属的熔点D.塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇5、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑6、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎相同D.离子化合物中只含离子键7、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后得到溶液的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)38、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第ⅦA族元素叫做稀有气体元素D.元素周期表有7个周期、16个族10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-11、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯D.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释12、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−D.CO2的结构式：O=C=OE.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子13、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.升高温度可以增大反应速率，是因为增大了活化分子的百分数C.催化剂可以改变反应的焓变D.化学反应的限度一旦达到就不能改变14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳15、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Cl⁻C.F⁻和K⁺D.Al³⁺和S²⁻16、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl化合18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO19、下列烷烃中，一氯取代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H₂O和D₂O21、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应速率增大的措施是A.充入氦气B.减小NH₃浓度C.增大N₂浓度D.降低温度22、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.1mol/LNaClB.50mL0.2mol/LMgCl₂C.10mL0.3mol/LAlCl₃D.20mL0.5mol/LKCl23、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaClB.用10mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用pH试纸测得某溶液pH=3.5D.用容量瓶配制500mL溶液时直接加水至刻度线24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠熔化时离子键被破坏D.氦气分子中存在共价键26、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.稀有气体元素27、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂和H₂不再反应B.N₂、H₂、NH₃浓度相等C.N₂、H₂、NH₃浓度不再变化D.正逆反应速率都为零28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧29、将金属钠放入下列溶液中，既有气体产生又有沉淀生成的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是活泼性不同的两种金属31、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌32、0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，要使醋酸的电离程度增大且c(H⁺)增大，可采取的措施是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量稀盐酸C.加入少量氢氧化钠固体D.升高溶液温度33、某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则该有机物中A.H原子个数比为1:2B.H原子个数比为1:1C.H原子个数比为2:1D.一定含氧元素34、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.自来水35、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口36、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发37、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数38、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸39、下列灭火方法中，错误的是A.油锅着火用锅盖盖灭B.电器着火先切断电源再灭火C.森林着火砍出隔离带D.图书档案着火用水基型灭火器灭火40、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.过滤可以除去水中的所有杂质C.活性炭可以吸附水中的色素和异味D.电解水时正极产生氢气41、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石42、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.2HC.FeD.Na+43、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳44、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用酒精萃取碘水中的碘C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌45、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石46、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀47、标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.1molD.2.24mol48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱49、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键51、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl52、等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe53、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与A的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.容器内54、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O56、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷57、下列物质中，能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液58、在一定温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2的转化率为100%B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已停止D.N2、H2不再反应生成NH359、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘60、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl261、某元素的原子结构示意图为核外电子排布2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第Ⅶ族D.第三周期第Ⅶ族62、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1063、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的最高正价等于其族序数D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强64、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动65、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有七个周期和八个主族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表有十八个族，其中七个主族、七个副族66、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl67、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀68、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L69、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.盐溶液一定呈中性C.能电离出H+的化合物一定是酸D.所有的碱都是难溶于水的70、下列有机物命名正确的是A.CH3CH2CH3丙烷B.CH2=CH2乙烯醇C.CH3COOH乙酸乙酯D.CH3OCH3乙醇71、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH372、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取气体前先检查装置气密性D.用托盘天平称量时药品放在右盘74、下列有关原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子不能再分D.原子中质子数一定等于中子数75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大76、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgCl277、下列说法正确的是A.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体所占的体积一定是22.4LC.标准状况下，1molO2和N2的混合气体体积约为22.4LD.22.4L气体所含分子数一定多于11.2L气体所含分子数78、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl79、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-81、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇与乙酸不能发生反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体82、对于化学反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.减少N2的浓度D.升高温度83、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag84、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.液氯属于混合物C.干冰属于氧化物D.食盐水属于纯净物85、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]²⁻HB.甲烷的比例模型：球棍模型示意图C.硫离子的结构示意图：质子数16，核外电子排布2、8、8D.二氧化碳的结构式：O—C—O86、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.反应后溶液变红87、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的物质是还原剂，发生氧化反应D.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降88、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前未干燥，内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.溶解NaOH固体后未冷却立即转移并定容D.移液时有少量液体溅出89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有七个横行，即七个周期B.主族元素的族序数等于其原子最外层电子数C.元素周期表有七个主族、七个副族、零族和VIII族D.短周期元素只包括第一、二、三周期元素90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃91、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑92、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:293、下列关于化学能与热能、电能关系的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.中和反应是吸热反应94、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.冰水混合物、澄清石灰水B.稀硫酸、矿泉水C.干冰、食盐水D.钢、液氧95、下列关于化学用语的表示中，正确的是：A.电子式：HCl的电子式为H⁺[:Cl:]⁻B.原子结构示意图：O²⁻的结构示意图为C.比例模型：甲烷的比例模型为正四面体D.电离方程式：NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻96、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_AC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为N_AD.足量Fe与1molCl₂反应时，转移的电子数为3N_A97、下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、16个族，共16个纵行D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数98、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.₁H和₂HC.CO和CO₂D.金刚石和石墨99、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑D.CuO+H₂=Cu+H₂O100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Mg²⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、Ag⁺、OH⁻、Cl⁻

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成淡黄色Na2O2而非白色Na2O；B项钠化学性质活泼，易与空气反应，保存在煤油中可隔绝空气，正确；C项钠浮在水面说明钠密度比水小；D项钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜。故选B。2.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项转移液体时用玻璃棒引流可防止液体溅出，操作正确；C项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏；D项蒸发时当出现大量晶体时应停止加热，利用余热蒸干。故选B。3.【参考答案】A【解析】A项硅胶具有吸水性，常用作食品干燥剂，正确；B项明矾净水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，不能消毒杀菌；C项合金熔点一般低于成分金属；D项塑料和橡胶多为合成高分子，纤维有天然和合成的之分。故选A。4.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项和D项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。6.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但不是同种元素，A错误；最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层均为2个电子但不在同一族，B错误；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D错误；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎完全相同，C正确。7.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，设Na为1mol，生成1molNaOH；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl消耗1molNaOH，恰好完全反应生成1molNaAlO2。但由于NaOH被完全消耗，溶液中溶质只有NaAlO2。若Na和Al物质的量相等，NaOH恰好与Al完全反应，溶质为NaAlO2。但题目未说明是否恰好，考虑到Na先与水反应生成NaOH，Al再与NaOH反应，等物质的量时恰好完全反应，溶质为NaAlO2。此处正确答案应为B。8.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。9.【参考答案】BD【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；第ⅦA族元素叫做卤族元素，稀有气体元素位于0族，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族），D正确。10.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。11.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，A错误；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，B正确；禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，D错误。12.【参考答案】CD【解析】水的电子式应表示出氧原子与两个氢原子之间的共用电子对以及氧原子上的两对孤对电子，A项书写不完整；NaCl是离子化合物，其电子式应为Na+[:Cl:]−形式，B项正确；CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确；氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，D正确。13.【参考答案】B【解析】放热反应和吸热反应的活化能大小没有必然联系，A错误；升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，从而增大活化分子百分数，反应速率增大，B正确；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，C错误；化学反应的限度受温度、浓度、压强等因素影响，改变条件可以改变化学平衡状态，D错误。14.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水能导电，但这是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，属于非电解质。15.【参考答案】A【解析】O²⁻的电子层结构为2、8，Mg²⁺的电子层结构也为2、8，两者相同；Na⁺电子层结构为2、8，Cl⁻为2、8、8，不同；F⁻为2、8，K⁺为2、8、8，不同；Al³⁺为2、8，S²⁻为2、8、8，不同。16.【参考答案】B【解析】根据气体摩尔体积公式n=V/Vm，标准状况下Vm=22.4L/mol，则n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查标准状况下气体摩尔体积的应用，注意条件必须是标准状况（0℃、101kPa）。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；其余三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。18.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Fe₂O₃只与酸反应；SiO₂只与氢氟酸和强碱反应；CuO只与酸反应。本题考查两性物质的性质。19.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)分子中四个氢原子完全等效，一氯取代物只有CH₃Cl一种；乙烷一氯取代物有CH₃CH₂Cl一种，但分子中所有氢原子等效；丙烷有两种不同氢，一氯取代物有两种；正丁烷有两种不同氢，一氯取代物有两种。本题关键在于判断氢原子的等效性。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体；H₂O和D₂O是同种物质的不同分子。21.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可加快正反应速率。充入氦气不参与反应，各组分浓度不变，速率不变；减小NH₃浓度，逆反应速率减小；降低温度，正逆反应速率均减小；增大N₂浓度，正反应速率增大。22.【参考答案】C【解析】比较c(Cl⁻)只需看浓度与化学式中氯原子个数，与体积无关。A中c(Cl⁻)=0.1mol/L；B中c(Cl⁻)=0.4mol/L；C中c(Cl⁻)=0.9mol/L；D中c(Cl⁻)=0.5mol/L。故C最大。23.【参考答案】B【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量25.62g；pH试纸读数为整数；配制溶液时不能直接加水至刻度线，应先用少量水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移后再定容；用10mL量筒量取8.5mL浓硫酸操作合理，故选B。24.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，二氧化硅只能与氢氧化钠反应，氧化铁只能与盐酸反应。因此选B。25.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键；氯化钠熔化时电离出自由移动的离子，离子键被破坏；氦气是单原子分子，不存在共价键。因此选C。26.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴等。除氢外，这些元素均为非金属元素，但氢的最外层只有1个电子。氦的最外层有2个电子，属于稀有气体。因此选C。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。因此选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧互为同素异形体。因此选C。29.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，同时有氢气产生。稀硫酸中只有气体产生；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中钠只与水反应，无沉淀生成。因此选B。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；电极可以是金属和非金属导体，不一定都是金属。因此选C。31.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；固体应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶；稀释浓硫酸应将酸倒入水中并搅拌散热。因此选D。32.【参考答案】D【解析】加醋酸钠抑制电离；加盐酸抑制电离但c(H⁺)增大；加氢氧化钠促进电离但c(H⁺)减小；升温使电离平衡正向移动，电离程度和c(H⁺)均增大。因此选D。33.【参考答案】A【解析】由生成CO₂和H₂O物质的量之比为1:1，可知n(C):n(H)=1:(1×2)=1:2。该有机物可能含氧元素，也可能不含氧元素，如乙烯C₂H₄。因此选A。34.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等多种气体混合物；矿泉水含多种矿物质；自来水含氯气和矿物质；蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选C。35.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C正确，托盘天平遵循左物右码原则；D错误，闻气味应用手扇闻，不能凑近容器口。故选C。36.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。A是状态改变，无新物质；B铁与氧气、水反应生成氧化铁，有新物质；C是形状改变；D是状态改变。故选B。37.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类；中子数决定同位素；核外电子数和最外层电子数决定化学性质。故选A。38.【参考答案】D【解析】A食盐水溶质氯化钠是固体；B碘酒溶质碘是固体；C稀硫酸溶质硫酸是液体；D盐酸溶质氯化氢是气体。故选D。39.【参考答案】D【解析】A正确，隔绝氧气灭火；B正确，防止触电；C正确，隔离可燃物；D错误，图书档案遇水会损坏，应用二氧化碳灭火器。故选D。40.【参考答案】C【解析】A错误，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；B错误，过滤只能除去不溶性杂质；C正确，活性炭有吸附性；D错误，电解水正极产生氧气，负极产生氢气。故选C。41.【参考答案】C【解析】A铁由铁原子构成；B氯化钠由钠离子和氯离子构成；C水由水分子构成；D金刚石由碳原子构成。故选C。42.【参考答案】C【解析】A只能表示氧元素和一个氧原子，氧气单质化学式为O₂，不能表示单质；B只能表示两个氢原子；C铁元素、一个铁原子、铁单质均可表示；D只能表示钠离子。故选C。43.【参考答案】C【解析】A错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；B错误，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧火星四射；C正确，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；D错误，描述现象不能直接说生成物名称。故选C。44.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用CCl4或苯；C项错误，应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，必须将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌散热，防止液体飞溅。45.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，只含一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠和水组成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。故答案选B。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故答案选C。47.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=2.24L代入可得n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。故答案选B。48.【参考答案】A【解析】A正确，周期表有7个周期、18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D错误，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。故答案选A。49.【参考答案】D【解析】离子大量共存的前提是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或水。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故答案选D。50.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH、Na2SO4等离子化合物中含有共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键。故答案选D。51.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。CO2和SO2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红；HCl溶于水显酸性，也使蓝色石蕊试纸变红；NH3极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故答案选C。52.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg，根据电子守恒，产生氢气的物质的量与金属失去电子的物质的量成正比。Na→Na+失1e-，Mg→Mg2+失2e-，Al→Al3+失3e-，Fe→Fe2+失2e-。等质量时，产生氢气的量与金属的化合价/相对原子质量成正比，即与金属单位质量失去的电子数成正比。Al的该比值最大（3/27=1/9），产生氢气最多。故答案选C。53.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项C的生成速率与A的消耗速率均表示正反应速率，不能判断是否平衡；B项生成A和生成B均表示逆反应方向，不能判断是否平衡；C项各组分浓度不再变化是平衡的直接标志；D项分子数之比等于化学计量数之比不能作为平衡判断依据，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化程度。故答案选C。54.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，氨气本身不导电，不属于电解质。酒精是非电解质。因此选B。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均无变化，是复分解反应。C选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是中和反应，各元素化合价也不变。因此选B。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。因此选B。57.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸在物理性质上相似，均为无色液体，易溶于水，用水无法鉴别。加入碳酸钠溶液后，乙酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；而乙醇与碳酸钠溶液不反应，无明显现象。因此可以用碳酸钠溶液鉴别两者。氢氧化钠与乙酸反应但无明显现象。氯化钠与两者均不反应。因此选C。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，N2的转化率不可能达到100%，故A错误。平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，故C、D错误。因此选B。59.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应使用火柴点燃，故A错误。给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，故B错误。用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，故D错误。因此选C。60.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根内氧原子与氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键。Cl2是单质，只含非极性共价键。因此选B。61.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，因此位于第三周期。最外层电子数为7，等于主族序数，因此位于第ⅦA族。该元素是氯元素。注意主族元素需要标明"A"，过渡元素才用罗马数字不加A。因此选B。62.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。消耗氧气的物质的量取决于(x+y/4)的值。CH4消耗氧气量为1+4/4=2；C2H6消耗氧气量为2+6/4=3.5；C3H8消耗氧气量为3+8/4=5；C4H10消耗氧气量为4+10/4=6.5。等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。因此选D。63.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强，故D正确，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故B错误。主族元素中氧、氟一般无最高正价，不能简单认为最高正价等于族序数，故C错误。因此选D。64.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A、D错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，B正确。65.【参考答案】D【解析】周期表有七个周期、七个主族、七个副族、一个0族和一个Ⅷ族，A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族而非ⅧA族，C错误；周期表共18列16个族，其中7个主族、7个副族，D正确。66.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；H2O分子中H与O之间只存在共价键；NH4Cl含离子键和共价键。故只有H2O只含共价键，选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。68.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L，故选B。69.【参考答案】A【解析】酸溶液电离出H+显酸性，碱溶液电离出OH-显碱性，A正确；盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液呈碱性，B错误；能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4也电离出H+，C错误；NaOH、KOH等碱易溶于水，D错误。70.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH3为丙烷，命名正确；CH2=CH2为乙烯，B错误；CH3COOH为乙酸，C错误；CH3OCH3为二甲醚，D错误。故选A。71.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再改变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应并未停止，是动态平衡；D中描述的是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等；故选B。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；NaCl晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，故选C。73.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误；B中应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸会导致液体飞溅，错误；C中制取气体前先检查气密性是正确操作；D中应左盘放药品、右盘放砝码，错误。故选C。74.【参考答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，A错误；原子核体积很小但集中了原子的绝大部分质量，B正确；原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，C错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。75.【参考答案】C【解析】周期表中有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，B错误；周期表有7个横行，每个横行为一个周期，C正确；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。76.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键。故选B。77.【参考答案】C【解析】标准状况下1mol理想气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，A错误；气体体积受温度和压强影响，非标准状况下1mol气体体积不一定是22.4L，B错误；标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，C正确；未指明相同条件下，无法比较分子数，D错误。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。79.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度为0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。80.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能大量共存；C中H+与CO32-反应生成CO2和水不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。81.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。82.【参考答案】D【解析】升高温度能增大活化分子百分数，反应速率增大，D正确；降低温度反应速率减小，A错误；减小压强使气体浓度减小，反应速率减小，B错误；减少反应物浓度反应速率减小，C错误。83.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag排在氢之后，活动性较弱。故选C。84.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；液氯是液态氯气，为单质而非混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选项C正确。85.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H∶O∶H，不带电荷；比例模型与球棍模型是两种不同的表示方式，不能混用；硫离子S²⁻质子数为16，核外有18个电子，排布为2、8、8，正确；二氧化碳结构式中碳氧之间为双键，应写作O=C=O。因此选项C正确。86.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放热使钠熔点较低而熔成小球；产生的气体推动钠四处游动；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若滴加酚酞溶液会变红而非水本身变红。因此描述错误的选项为D。