2026年龙岩学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年龙岩学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体2、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能加快反应速率的措施是A.降低温度B.减小压强C.增大N₂的浓度D.使用负催化剂3、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.红磷和白磷C.CH₄和C₂H₆D.H₂O和H₂O₂4、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔直接凑到容器口6、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.NO₂不再消耗B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物与生成物的浓度相等D.反应停止7、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl9、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻10、关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.主族元素都是金属元素D.稀有气体元素都在第ⅠA族11、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O12、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%13、下列有机物属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃Cl14、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动15、在一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应停止D.N₂、H₂、NH₃的分子数比为1:3:216、下列实验操作中正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.实验剩余的药品放回原试剂瓶17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O19、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨20、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.闻气体气味时，将鼻孔直接凑到容器口21、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI22、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CH423、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol24、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag25、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H+[-O-H]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯离子的符号：Cl+26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.红磷和白磷C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O327、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.扩大容器体积28、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.碳B.氧C.氮D.氟29、实验室制备氢气时，下列方法最合适的是A.锌粒与浓硫酸反应B.铁与稀硝酸反应C.锌粒与稀硫酸反应D.铜与稀盐酸反应30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.所有原子的原子核中都含有中子C.质子数决定元素的种类D.原子的质量主要集中在电子上31、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应指失去电子的反应B.还原剂在反应中被氧化，化合价降低C.氧化剂在反应中失去电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应33、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡一旦建立就不能改变D.催化剂能改变平衡移动方向37、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体39、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.CuSO₄40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨43、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列操作中，能使水的电离平衡向正反应方向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NaHSO4D.向水中加入少量CH3COONa45、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO46、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第ⅢA族或第ⅢB族47、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.SO2B.C2H4C.苯D.FeSO4溶液48、下列有关金属的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.镁在空气中燃烧只生成氧化镁C.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁D.钠能与冷水剧烈反应49、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有质子和中子B.电子在原子核外的高速运动轨道上运动，其位置和速度可以同时精确测定C.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子D.原子呈电中性是因为原子核内质子数等于中子数50、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.非金属元素主要分布在周期表的右上方D.过渡元素全部为非金属元素51、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液D.纯水54、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH₄B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙烯和乙烷都能使溴水褪色55、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应已经停止B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度一定使化学平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可以增大平衡时生成物的浓度57、关于金属钠的性质，下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.钠保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气和水反应C.钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的金属活动性弱于钾58、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电镀时，待镀金属制品作阴极D.铁的吸氧腐蚀中铁被氧化生成Fe³⁺59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精60、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等61、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.甲烷和乙烷62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中不含化学键64、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.17mol/LC.0.2mol/LD.0.05mol/L65、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气具有漂白性D.氯气能与氢氧化钠溶液反应66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心C.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中67、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜68、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为873、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NOD.H274、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.CH475、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NH4ClC.向水中加入NaClD.向水中加热76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-77、某元素原子最外层有3个电子，该元素一定属于A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.副族元素D.无法确定78、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列量增大的是A.c(CH3COOB.c(H+)C.CH3COOH的电离度αD.溶液的pH79、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有质子和中子B.同位素的化学性质几乎相同，因为它们的质子数相同C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子序数等于中子数80、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl₂C.CO₂D.NH₄Cl81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为882、在反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，下列说法正确的是A.FeCl₂是氧化剂B.Cl₂被氧化C.Fe²⁺失去电子D.Cl₂是还原剂83、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液84、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸85、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.增大N₂浓度D.使用负催化剂86、下列关于电解质的说法正确的是A.纯水电导率很小，所以水是非电解质B.碳酸钙难溶于水，所以是非电解质C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D.硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质87、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag88、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.改变条件平衡一定发生移动D.平衡常数越大，反应速率越快89、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H2O和H3O+B.Na和Na+C.NH4+和NH3D.Ne和Ar90、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.CO2+H2O=H2CO392、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L93、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.甲烷和氯气在光照下发生取代反应C.乙酸和乙醇都不能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体94、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同一主族元素原子的最外层电子数相同D.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子95、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积96、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH越大溶液酸性越强D.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强97、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极上发生氧化反应98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO299、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.Cl-和ArD.O2-和S2-100、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，苯分子中含有特殊的苯环结构，在一定条件下也能与氢气发生加成反应，B正确；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C错误；淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此选B。2.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大浓度、增大压强、使用正催化剂均可加快反应速率。A选项降低温度会减慢反应速率；B选项对于气体参与的反应，减小压强会减慢反应速率；C选项增大N₂的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快；D选项使用负催化剂会减慢反应速率。因此选C。3.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A选项中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，不是同素异形体；B选项中红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体；C选项中CH₄和C₂H₆都是有机物，互为同系物；D选项中H₂O和H₂O₂是化合物，不是单质。因此选B。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，所含氧分子数为0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³个。因此选A。5.【参考答案】C【解析】A选项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免引起火灾；B选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上；C选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失；D选项错误，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔直接凑到容器口。因此选C。6.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应仍在进行，A和D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于起始量和转化率，C错误；B选项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。因此选B。7.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是中和反应，各元素化合价均未改变；B选项是分解反应，各元素化合价也未改变；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价均未改变。9.【参考答案】D【解析】离子能大量共存说明离子之间不发生反应。A选项中H⁺和OH⁻会反应生成水；B选项中Cu²⁺和OH⁻会反应生成氢氧化铜沉淀；C选项中H⁺和CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水；D选项中四种离子之间不反应，可以大量共存。10.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；主族元素包括金属元素和非金属元素，C错误；稀有气体元素在第0族，不在第ⅠA族，D错误。11.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键；CO₂中只含共价键；H₂O中只含共价键。因此选B。12.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5g/100g×100%=5%。因此选A。13.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A选项CH₃COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；B选项C₂H₅OH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；C选项CH₄只含碳、氢两种元素，属于烃；D选项CH₃Cl含有碳、氢、氯三种元素，属于烃的衍生物。因此选C。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。因此选C。15.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度保持不变。A选项中浓度相等不是平衡标志；B选项中各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；C选项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D选项中分子数比为1:3:2是化学计量数之比，不一定是平衡状态。因此选B。16.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，B错误；用托盘天平称量药品时遵循"左物右码"原则，C正确；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，D错误。因此选C。17.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。19.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。20.【参考答案】C【解析】A操作易引起火灾，应用火柴点燃；B操作中应遵循"左物右码"原则；C操作正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D操作不正确，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。21.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不含共价键；H2O只含共价键，是共价化合物；NH4Cl是离子化合物，含有离子键，同时铵根离子中含有N-H共价键；CH4只含共价键，是共价化合物。因此选C。23.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。24.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，金属位置越靠前活动性越强。选项中Na排在最前面，活动性最强；其次是Fe、Cu、Ag。25.【参考答案】C【解析】A选项未给出具体结构；B选项中水的电子式应为H:O:H形式，氧原子周围有8个电子；C选项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D选项氯离子应带负电荷，符号为Cl-。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的两种不同原子，互为同位素；红磷和白磷是磷元素的两种不同单质，互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体。27.【参考答案】D【解析】2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)为正反应气体分子数减少的反应。A项，增大压强平衡正向移动，但NO2浓度增大颜色加深；B项，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，颜色加深；C项，催化剂不影响平衡，颜色不变；D项，扩大容器体积，各物质浓度减小，颜色变浅。因此选D。28.【参考答案】B【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。若该原子只有两个电子层，则次外层即K层有2个电子，最外层有6个电子，总电子数为8，为氧元素，符合题意。若为三个电子层，次外层L层有8个电子，最外层需有24个电子，不符合实际。因此该元素为氧，选B。29.【参考答案】C【解析】A项，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2；B项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而非H2；C项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制备；D项，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此选C。30.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢的同位素氕原子核中没有中子，B错误；质子数相同的一类原子属于同种元素，质子数决定元素种类，C正确；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，D错误。31.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间是共价键，符合题意。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。32.【参考答案】A【解析】氧化反应是指物质失去电子的过程，A正确；还原剂失去电子被氧化，化合价升高，B错误；氧化剂得到电子，C错误；同素异形体之间的转化有单质参与但不是氧化还原反应，D错误。33.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度=0.25/0.5=0.5mol/L。答案应为A。纠正：B错误，正确答案为A，浓度为0.5mol/L。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C和D为同素异形体。35.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；稀有气体位于第18列即0族，D错误。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确；改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，C错误；催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡位置，D错误。37.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅，B错误。A、C操作正确。D操作应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯结构简式为CH₂=CH₂，含碳碳双键，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误。39.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，C正确。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；HCl溶于水显酸性，pH小于7；CuSO₄是强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7。40.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价均未改变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中氧气和臭氧是同素异形体；B选项中12C和14C是同位素；C选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D选项中金刚石和石墨是同素异形体。注意区分同分异构体、同位素、同素异形体三个概念：同分异构体针对化合物，同位素针对原子，同素异形体针对单质。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占体积约为22.4L。解题时需注意是否在标准状况下，以及所给物质在标准状况下是否为气体状态。44.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，但纯水仍呈中性，A不符合；加入NaOH，OH-浓度增大，抑制水电离，溶液呈碱性，B不符合；加入NaHSO4，电离出H+，使水电离平衡正向移动，同时溶液中H+浓度大于OH-浓度，溶液呈酸性，C符合；加入CH3COONa，CH3COO-水解促进水电离，但溶液呈碱性，D不符合。关键是理解促进水电离与溶液酸碱性的关系。45.【参考答案】D【解析】A选项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项，氢氧化钡与硫酸反应还有H+与OH-生成水的反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D选项书写正确。写离子方程式时需考虑物质的溶解性和电离程度。46.【参考答案】D【解析】主族元素最外层电子数等于族序数，若该元素是主族元素，最外层有3个电子，则位于第ⅢA族。过渡元素中最外层电子数通常为1或2，但第ⅢB族的Sc、Y、La等元素，其价电子排布涉及d轨道和f轨道，从原子结构角度分析，最外层电子数为2，但综合价电子总数为3。此外，某些副族元素的最外层电子数也可能为3。因此，最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族或第ⅢB族。本题需综合原子结构知识进行判断。47.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质而褪色。SO2具有较强的还原性，能被酸性KMnO4氧化为SO42-，使溶液褪色；C2H4含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色；FeSO4溶液中Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4氧化为Fe3+，使溶液褪色；苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化，不能使溶液褪色。掌握常见还原性物质是解题关键。48.【参考答案】D【解析】A选项，地壳中含量最多的元素是氧，铝是含量最多的金属元素，错误；B选项，镁在空气中燃烧除了生成氧化镁外，还能与氮气反应生成氮化镁，错误；C选项，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁，错误；D选项，钠是活泼金属，能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，正确。解题时需准确掌握常见金属及其化合物的性质。49.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；电子运动具有波粒二象性，不能同时精确测定其位置和速度，B错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，C正确；原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，而非等于中子数，D错误。50.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；过渡元素均为金属元素，D错误；非金属元素主要集中在周期表右上角区域，C正确。51.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键；CO₂分子中碳原子与氧原子之间为共价键；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；H₂O分子中氢原子与氧原子之间为共价键。因此含离子键的物质是NaCl。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】pH越小表示溶液酸性越强。NaOH是强碱，pH大于7；纯水pH约为7；CH₃COOH是弱酸，部分电离，其pH大于同浓度的强酸；HCl是强酸，完全电离，0.1mol/L的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，酸性最强，pH最小。54.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，但A表述不够准确完整；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现其还原性，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，D错误。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；达到化学平衡时正逆反应速率相等，B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定正向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态和生成物浓度，D错误。57.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色氧化钠，A错误；钠性质活泼，易与氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C错误；钠的金属活动性强于钾，D错误。58.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；电镀时待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，C正确；铁的吸氧腐蚀中铁失电子生成Fe²⁺，而非Fe³⁺，D错误。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。60.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类，A正确；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，而不是中子数，B错误；相对原子质量≈质子数+中子数，并非由核外电子数决定，C错误；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。61.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素，A错误；氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，互为同素异形体，B正确；一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，C错误；甲烷和乙烷是有机物，属于同系物，D错误。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。63.【参考答案】A【解析】离子化合物是指由离子键构成的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误；金属晶体中存在金属键，属于化学键的一种，D错误。64.【参考答案】B【解析】混合前NaCl的物质的量分别为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.2mol/L×0.2L=0.04mol，共0.05mol。混合后溶液体积约为0.3L，所以混合溶液的物质的量浓度=0.05mol÷0.3L≈0.17mol/L。故选B。65.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO才具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，B、C错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，D正确。66.【参考答案】B【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，A错误；倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签，B正确；托盘天平称量时应该是左盘放药品，右盘放砝码，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。67.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠的热稳定性更强，C正确；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。68.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇和乙酸中都含有羟基或羧基，都能与钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或其盐，D表述不够严谨。故选B。69.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。71.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，既不与浓硫酸反应，也不被其氧化，可用浓硫酸干燥。72.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期有8种元素是从Na到Ar共8种，B表述不完整，实际是8种元素，该选项正确但与题意不符需仔细辨析，本题C最准确。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。73.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。CO2、NO、H2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特性之一，常用于检验SO2的存在。74.【参考答案】D【解析】根据n=m/M，等质量的气体物质的量与摩尔质量成反比。摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。CH4的摩尔质量为16g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。75.【参考答案】B【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，同时溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。A中加入NaOH会抑制水的电离；C中NaCl不水解，对水的电离无影响；D中加热促进水的电离，但溶液呈中性。76.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Fe3+与SCN-反应生成红色络合物；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。77.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的元素可能是第ⅢA族元素（如B、Al），也可能是第ⅢB族元素（如Sc、Y等过渡元素）。仅凭最外层电子数无法确定其所属族别，因为副族元素的最外层电子数通常为1或2个，但第ⅢB族元素不符合这一规律，需要结合其他信息判断。78.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时，促进醋酸电离，电离度α增大。但溶液体积增大的幅度大于电离增加的幅度，导致c(CH3COOH)和c(H+)均减小，pH增大。因此，稀释过程中增大的量是电离度α，选C。这是弱电解质稀释的重要规律。79.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核只有1个质子，没有中子；B项正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C项错误，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核；D项错误，原子序数等于质子数，不一定等于中子数。80.【参考答案】C【解析】NaOH含有离子键和共价键；MgCl₂只含离子键；CO₂分子中C与O原子之间只形成共价键；NH₄Cl含有离子键和共价键。故选C。81.【参考答案】B【解析】A项错误，氢元素位于第ⅠA族但属于非金属；B项正确，周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族；D项错误，氦原子最外层电子数为2。82.【参考答案】C【解析】该反应中Fe²⁺化合价升高，失去电子被氧化，FeCl₂作还原剂；Cl₂中氯元素化合价降低，得到电子被还原，Cl₂作氧化剂。故选C。83.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。所以pH最小的是HCl溶液。8