2026年陕西国际商贸学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西国际商贸学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.电子在原子核外空间绕核做高速运动C.原子核带负电荷D.所有原子都含有中子2、下列各组物质互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.水和重水D.金刚石和石墨3、1molNaCl中含有阴、阳离子的总数约为A.6.02×10²³个B.1.204×10²⁴个C.3.01×10²³个D.2.408×10²⁴个4、下列物质中属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O5、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl6、下列元素金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si7、18g水的物质的量为A.0.5molB.1molC.18molD.2mol8、同温同压下，等体积的两种气体一定具有相同的A.质量B.分子数C.原子数D.密度9、在原电池Zn-Cu-稀H₂SO₄装置中，下列说法正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.Zn为负极，电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.电子由Cu经导线流向Zn10、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆11、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核一定含有中子12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水13、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.铁元素：FE14、下列关于元素周期表的说法中，错误的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.同一周期的元素原子电子层数相同D.同一主族的元素最外层电子数相同15、下列化学反应属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑16、下列关于氧气性质的描述中，正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气密度比空气略大D.液氧为无色液体17、下列关于浓硫酸性质的说法中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有挥发性C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.浓硫酸能使紫色石蕊试液变蓝18、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的溶解度增大19、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.碳酸钠C.铝D.铁20、下列关于离子的说法中，正确的是A.离子是带电的原子或原子团B.离子不能保持物质的化学性质C.原子失去电子形成阴离子D.原子得到电子形成阳离子21、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨25、下列操作中，能使醋酸溶液中醋酸电离平衡正向移动且c(H+)增大的是A.加水稀释B.加入少量醋酸钠固体C.加入少量浓盐酸D.升高温度26、下列叙述正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素原子半径最大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近寻找催化剂27、某学生配制100mL1mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却立即转移D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe29、关于苯的叙述，错误的是A.苯分子呈平面正六边形结构B.苯分子中碳碳键是完全相同的特殊键C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应30、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4溶液D.将蒸馏水沿玻璃棒注入浓硫酸中进行稀释31、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气液氧B.食盐水氯化钠溶液C.冰水混合物干冰D.蒸馏水矿泉水32、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的原子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA33、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)234、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、SO42-C.H+、Fe3+、Cl-、NO3-D.NH4+、OH-、SO42-、Na+35、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3比NaHCO3热稳定性差D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时，用玻璃棒搅拌过滤器内的液体以加快过滤速度37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.位于金属与非金属分界线附近的元素多为半导体材料D.最外层电子数相同的元素一定位于同一主族38、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB39、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极是阴极C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气41、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数等于中子数D.电子在原子核内运动42、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.KOH43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.原子半径随核电荷数增大而增大D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强45、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡建立后反应停止进行D.催化剂能使平衡发生移动46、下列物质属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH47、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基丙烷C.3-甲基丁烷D.2-二甲基丙烷48、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol49、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠能保存在水中B.钠的密度比水大C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.钠与水反应生成NaOH和H250、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-51、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH352、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与水反应生成Ca(OH)254、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>Br>I56、下列试剂中，可用于检验溶液中含有Fe3+的是A.石蕊试液B.KSCN溶液C.酚酞试液D.溴水57、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，化学平衡不发生移动D.增大反应物浓度，生成物浓度一定增大58、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.苯59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属60、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.NaCl溶液61、下列微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺62、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂64、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是非金属元素66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹⁶O和¹⁸OB.正丁烷和异丁烷C.石墨和金刚石D.CH₄和C₂H₆67、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键68、将铁粉放入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO₄69、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.加入催化剂D.减小反应物的接触面积70、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.1mol/LMgCl₂溶液C.0.2L0.1mol/LAlCl₃溶液D.1L0.1mol/LKClO₃溶液71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核外的电子是静止不动的C.质子数决定元素的种类D.中子数决定原子的化学性质73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CO₂+H₂O=H₂CO₃74、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.Cl₂C.O₂D.SO₂75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.短周期是指第一、二周期76、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.NaClD.CO₂77、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LMgCl₂溶液C.10mL3mol/LAlCl₃溶液D.10mL1mol/LHCl溶液78、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.Cl₂C.NOD.SO₂79、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.Na⁺的结构示意图：D.CO₂的电子式：E.:OF.氯化钠的化学式：NaCl₂80、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可保存在煤油中C.钠与水反应时浮在水面上说明钠的熔点低D.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和SO283、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g84、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl85、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr86、将下列物质分别放入水中，能形成无色溶液的是A.FeCl3B.CuSO4C.NaClD.MnO287、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.给试管内液体加热时，试管口朝向自己88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱D.过渡元素都是主族元素89、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.升高温度反应速率减慢C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.增大压强平衡逆向移动90、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇91、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水92、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.铁生锈D.汽油挥发93、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平94、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石95、下列关于氧气的说法正确的是：A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能供给呼吸D.氧气化学性质不活泼96、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.质子C.中子D.分子97、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl98、下列做法不利于环境保护的是：A.乘坐公共交通工具出行B.随意丢弃废旧电池C.生活垃圾分类处理D.工业废水处理达标后排放99、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断100、下列关于催化剂的说法正确的是：A.催化剂在反应前后质量发生变化B.催化剂在反应前后化学性质发生变化C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂能改变化学反应速率

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电并在核外空间高速运动，A、C错误；普通氢原子不含中子，D错误。电子在原子核外空间绕核做高速运动是正确的描述。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃、金刚石和石墨为同素异形体，水和重水为化合物。3.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl含有1molNa⁺和1molCl⁻，阴阳离子总数为2mol，即2×6.02×10²³=1.204×10²⁴个。4.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO₂、H₂O均由共价键构成，属于共价化合物。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C中Zn化合价由0升至+2，H由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三选项各元素化合价均未改变。6.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si同处第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱，故Na的金属性最强。7.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，n=m/M=18g÷18g/mol=1mol。8.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。但不同气体的摩尔质量可能不同，故质量、密度不一定相同；分子构成也不同，原子数不一定相同。9.【参考答案】C【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu作正极，H⁺在Cu表面得电子生成H₂。电子由负极Zn经导线流向正极Cu，故选C。10.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键均与氢原子结合的烃。CH₃CH₃（乙烷）为烷烃，属于饱和烃。A为烯烃，B为炔烃，D为芳香烃，均不饱和。11.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误。原子核由质子和中子构成，但氢原子不含中子，D错误。质子数不一定等于中子数，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，B正确。12.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含一种物质，属于纯净物。13.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子。镁离子应写作Mg²⁺，离子符号电荷数字在前、正负号在后。铁元素符号为Fe，第二个字母需小写。三个氧分子写作3O₂，表示正确。14.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，但只有16个族，其中8、9、10三个纵行合为一个族，B错误。同一周期元素原子电子层数相同，C正确。同一主族元素最外层电子数相同，D正确。15.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A为分解反应。B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特点。C为置换反应。D为分解反应。故选B。16.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，A错误。氧气具有助燃性，不具有可燃性，B错误。氧气密度比空气略大，C正确。液氧为淡蓝色液体，D错误。17.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体，A正确。浓硫酸没有挥发性，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。浓硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。18.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误。饱和溶液不一定是浓溶液，C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，D正确。19.【参考答案】C【解析】铜不与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，A错误。碳酸钠与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，B错误。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确。铁与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，D错误。20.【参考答案】A【解析】离子是带电的原子或原子团，A正确。由离子构成的物质，离子能保持其化学性质，B错误。原子失去电子形成带正电荷的阳离子，C错误。原子得到电子形成带负电荷的阴离子，D错误。21.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数。Na+失去1个电子，质子数11大于电子数10；Cl-得到1个电子，质子数17小于电子数18；NH4+带1个正电荷，质子数11大于电子数10。H2O是分子，整体呈电中性，氢原子有1个质子和1个电子，氧原子有8个质子和8个电子，两个氢原子共2个质子和2个电子，因此水分子中质子数等于电子数，均为10个。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，在熔融状态下也能电离出自由移动的离子而导电，因此氯化钠属于电解质。判断电解质首先要明确是化合物，其次看是否能导电。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，各元素化合价均未变化；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价均未变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素，质子数相同中子数不同；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳的同素异形体。同分异构体的关键是分子式相同、结构不同。25.【参考答案】D【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，电离过程吸热。加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液体积增大程度超过电离程度，c(H+)减小；加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小；加入浓盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动；升高温度，电离平衡正向移动，且电离程度增大，c(H+)增大。升高温度能促进弱电解质的电离。26.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此同周期中ⅠA族元素原子半径最大，ⅦA族最小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误；催化剂一般在过渡元素中寻找，D错误。元素周期律的掌握有助于判断元素性质。27.【参考答案】C【解析】配制溶液浓度c=n/V，误差分析从n和V两方面考虑。容量瓶洗净后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；溶解后未冷却立即转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；定容摇匀后液面下降是正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。选项C中热的溶液体积膨胀，冷却后体积缩小，实际所加水量不足，浓度偏高。28.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；铜和铁都不能与盐酸或氢氧化钠溶液反应（铁在浓硝酸中钝化）。Al与NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Al(OH)3也具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。29.【参考答案】C【解析】苯分子中6个碳原子和6个氢原子在同一平面上，呈正六边形结构，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同，B正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；苯在催化剂作用下能与溴发生取代反应，在高温高压和催化剂作用下能与氢气发生加成反应，D正确。苯的化学性质比较稳定，不易被氧化。30.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误；湿润的pH试纸会稀释待测溶液，影响测定结果，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管量取，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，D错误。浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在表面沸腾飞溅。31.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，液氧是液态氧气属于纯净物，A正确。食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，氯化钠溶液也是混合物，B错误。冰水混合物是水在不同状态下的存在形式，属于纯净物，C错误。蒸馏水是纯净物，矿泉水含有矿物质属于混合物，D错误。32.【参考答案】D【解析】A项，1molO2含有的原子数为2NA，错误。B项，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，错误。C项，未给出溶液体积，无法计算钠离子数目，错误。D项，48gO3的物质的量为48g/48g·mol-1=1mol，含氧原子数为3NA，正确。33.【参考答案】C【解析】A项，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。B项，氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，不符合题意。C项，氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成氧气，水作还原剂，符合题意。D项，不是氧化还原反应，不符合题意。34.【参考答案】C【解析】A项，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B项，Ca2+与SO42-反应生成微溶的硫酸钙，不能大量共存。C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存。D项，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存。35.【参考答案】B【解析】A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，错误。B项，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应也生成NaOH，正确。C项，Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，错误。D项，钠能与水反应，钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭，错误。36.【参考答案】C【解析】A项，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，错误。B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，错误。C项，分液时为避免上下层液体再次混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。D项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，容易损坏滤纸，错误。37.【参考答案】C【解析】A项，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误。B项，元素周期表有7个周期、16个族，错误。C项，位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，常用作半导体材料，正确。D项，He与碱金属最外层都有2个电子，但He在0族，错误。38.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项，C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明反应达到平衡，正确。B项，生成A和生成B都表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误。C项，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，错误。D项，平衡时各物质分子数比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2，错误。39.【参考答案】B【解析】A项，乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色，错误。B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，正确。C项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，错误。D项，淀粉和纤维素化学式虽都写作(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，错误。40.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误。B项，电解池中与电源正极相连的电极是阳极，错误。C项，原电池中负极失电子，电子从负极经导线流向正极，正确。D项，电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，错误。41.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确。质子数不一定等于中子数，如碳-14有6个质子和8个中子，C错误。电子在原子核外的空间运动，不在核内，D错误。42.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，A错误。H2O分子中H-O键为共价键，不含离子键，B正确。NH4Cl中含有离子键和共价键，C错误。KOH中含有离子键和共价键，D错误。共价化合物是指只含共价键的化合物。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变，不是氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但不完整需确认。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期原子半径从左到右逐渐减小，C错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，D正确。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、C错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，D错误。46.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。NaCl是强电解质，A错误。H2SO4是强酸，属于强电解质，B错误。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，C正确。NaOH是强碱，属于强电解质，D错误。47.【参考答案】B【解析】命名时选最长碳链为主链，编号从离支链近的一端开始。A中2-乙基丁烷最长链应为戊烷，命名错误。B中2-甲基丙烷结构为(CH3)2CHCH3，命名正确。C中应从右端编号为2-甲基丁烷，C错误。D中相同取代基应合并，应写为2,2-二甲基丙烷，D错误。48.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该计算仅适用于标准状况下的气体，固体或液体不能用此公式计算物质的量。49.【参考答案】D【解析】钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，A错误。钠的密度比水小，浮在水面上，B错误。钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，C错误。钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确。50.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或水。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。51.【参考答案】D【解析】Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，两者相同但题目要求判断各组，A项正确但不唯一。O2-含10个电子，F-也含10个电子。NH4+含10个电子，OH-含10个电子。H2O分子含10个电子，NH3分子含10个电子。经逐项分析，D项H2O和NH3电子数均为10，符合题意。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成碳酸，故二氧化碳不是电解质。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变。B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项中各元素化合价也未发生改变。因此B项正确。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。55.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A项正确。同周期元素F、O、N原子半径应为N>O>F，B项错误。Li、Na、K同主族且从上到下原子半径增大，C项顺序错误。Cl、Br、I同主族原子半径应为I>Br>Cl，D项错误。56.【参考答案】B【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，是检验Fe3+的特征反应。石蕊试液遇酸性溶液变红，但不能特异性检验Fe3+。酚酞试液遇碱性溶液变红，无法检验Fe3+。溴水具有氧化性，与Fe3+无明显特征现象。因此选用KSCN溶液检验Fe3+。57.【参考答案】C【解析】升高温度时，平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，A项错误。增大压强时，平衡向气体分子数减小的方向移动，但若反应前后气体分子数相等则不移动，B项错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡状态，C项正确。增大反应物浓度，平衡正向移动，但生成物浓度是否增大取决于具体条件，D项不够严谨。58.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不与NaOH溶液反应。乙烯含有碳碳双键，不与NaOH溶液发生中和反应。乙酸是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。苯性质稳定，常温下不与NaOH溶液反应。因此乙酸能与NaOH溶液反应。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B项错误。原电池中较活泼的金属易失电子，作负极，C项正确。原电池的电极可以是非金属导体，如石墨作正极，D项错误。60.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少。铁与H2SO4溶液反应生成FeSO4和H2，每56份质量的Fe进入溶液，仅逸出2份质量的H2，溶液质量增加。铁与AgNO3溶液反应生成Ag和Fe(NO3)2，溶液质量减少。铁与NaCl溶液不反应。因此选B项。61.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，故B正确。O₂与O₃是单质的同素异形体；H₂O与D₂O分子式不同，质子数和中子数均不完全相同；Na与Na⁺质子数相同但中子数也相同，区别在于电子数不同。62.【参考答案】C【解析】BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NH₃·H₂O是弱碱，也属于弱电解质；C₂H₅OH是非电解质，在水溶液中不能电离出离子。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；D为化合反应，也无化合价变化。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B正确。计算时需注意标准状况的条件以及公式的正确应用。65.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；稀有气体中He最外层为2个电子，C错误；过渡元素全部是金属元素，D错误。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A互为同位素；C互为同素异形体；D分子式不同，属于同系物。67.【参考答案】D【解析】活泼金属与活泼非金属之间通过电子转移形成离子键，D正确。离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误。68.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，生成的铜不溶于水，成为滤渣的一部分。由于铁粉的量不确定，可能恰好反应完全或铁粉过量，因此滤渣中一定有Cu，可能有Fe，故选B。69.【参考答案】C【解析】加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率。降低温度会减慢分子运动速率，从而降低反应速率；减小反应物浓度使单位体积内活化分子数减少，反应速率降低；减小接触面积也会使反应速率减小。70.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl⁻的物质的量浓度：A中c(Cl⁻)=0.1mol/L；B中c(Cl⁻)=0.1×2=0.2mol/L；C中c(Cl⁻)=0.1×3=0.3mol/L；D中KClO₃电离出K⁺和ClO₃⁻，不含Cl⁻，c(Cl⁻)=0。故Cl⁻浓度最大的是C。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。72.【参考答案】C【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，A错误；核外电子在原子核外空间高速运动，B错误；质子数（核电荷数）决定元素的种类，C正确；最外层电子数决定原子的化学性质，D错误。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数是区分不同元素的根本依据。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B是中和反应，各元素化合价不变；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。判断依据：有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH₃）和部分还原性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如Cl₂、SO₂）。O₂是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH₃能被浓硫酸吸收，Cl₂和SO₂能与碱石灰反应。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括H和碱金属，H是非金属，B错误；稀有气体位于0族，第Ⅷ族是第8、9、10三个纵行，C错误；短周期包括第一、二、三周期，D错误。掌握周期表的结构是学习元素周期律的基础。76.【参考答案】C【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量，等物质的量时，摩尔质量越大则质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，CO₂为44g/mol。因此NaCl的摩尔质量最大，等物质的量时其质量也最大。此题考查摩尔质量的概念及计算关系。77.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶液体积无关。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2×2=4mol/L；C中c(Cl⁻)=3×3=9mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L。因此C选项中氯离子浓度最大。离子浓度只取决于溶质的物质的量浓度和化学式中该离子的个数，与所取溶液的体积无关。78.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法；Cl₂能溶于水且与水反应，一般不用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法。NO不能用排空气法收集是因为它与空气中的O₂反应生成NO₂。79.【参考答案】B【解析】A中氧原子周围应有8个电子，正确写法应标明孤对电子；B中Na⁺质子数为11，核外电子排布为2、8，结构示意图正确；C中CO₂的电子式应为:Ö::C::Ö:，每个氧原子周围应有8个电子；D中氯化钠化学式为NaCl，钠显+1价、氯显-1价。化学用语的规范书写是化学学习的基本要求。80.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应时浮在水面上说明钠的密度比水小，而非熔点低，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜，D错误。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，均属于非电解质。判断电解质的关键是看该物质是否在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。82.【参考答案】C【解析】H2O分子中电子数为1×2+8=10，NH3分子中电子数为7+1×3=10，两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-也有10个电子；CO2有22个电子，SO2有32个电子。本题需准确计算各微粒的核外电子总数。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×4