2026年陕西省建筑职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西省建筑职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-6、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.转移溶液时有少量液体溅出C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线7、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝能溶于水生成氢氧化铝和氢气B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应D.氯化铁溶液中滴入KSCN溶液产生红色沉淀8、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应9、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物10、下列有关能源的说法正确的是A.化石能源是可再生能源B.氢能是一次能源C.太阳能是清洁能源D.核能是不可再生能源，且使用过程不会产生任何污染11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl13、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体D.1molH2的质量是2g/mol14、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.1H和2HD.CO和CO215、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag16、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Mg、Ca、Sr17、下列操作中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是A.闻气味B.通入澄清石灰水C.通入品红溶液D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验18、pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、OH-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-D.Fe3+、K+、OH-、SO42-19、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量D.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水20、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核外静止不动21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO224、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水25、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO226、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的反应速率一定很快C.化学反应必然伴随着能量变化D.需要加热的反应一定是吸热反应27、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应28、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能29、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.C+H2O(g)高温CO+H231、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O32、下列各组粒子中，质子数相同但核外电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和H3O+33、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl234、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时转移的电子数为NAC.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAD.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA35、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极Zn，负极Cu，电解质溶液CuSO4B.正极Cu，负极Zn，电解质溶液H2SO4C.正极Ag，负极Zn，电解质溶液CuSO4D.正极Fe，负极Zn，电解质溶液ZnSO436、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体37、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.N2和H2的物质的量之比等于1:3C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内气体的密度不再变化38、将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约为A.3B.6C.6.9D.939、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳40、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.Ne和Ar41、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K42、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀44、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL1mol/LKCl溶液D.100mL1.5mol/LMgCl2溶液45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO446、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.N2、H2、NH3浓度相等47、下列有机物中，一溴代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷48、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属49、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.镁离子的结构示意图：核外电子排布为2、8D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-E.质子数为6、中子数为8的核素：6/14C50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧51、对于可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列说法正确的是A.升高温度能加快反应速率，不利于提高NH3产率B.增大压强对正反应速率无影响C.使用催化剂能改变反应的焓变D.反应达到平衡时，N2和NH3的浓度一定相等52、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B.pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同C.向NaOH溶液中加入等体积等浓度的盐酸，所得溶液呈中性，此时溶质只有NaClD.将0.1mol/LNa2CO3溶液加热，溶液的pH减小53、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应，且反应剧烈程度相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体54、下列说法正确的是A.所有金属元素在化合物中只能表现正化合价B.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液C.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小D.氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是元素化合价发生变化55、实验室下列操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口可以对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.制备蒸馏水时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处56、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.能自发进行的反应，实际上都可以快速实现D.反应的自发性与焓变、熵变均有关57、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-B.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.常温下pH=1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-58、某学习小组设计如下原电池装置，将锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接并接入电流计。关于该装置的说法正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.铜片上发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD.电池工作一段时间后，溶液中H+浓度减小59、下列关于化学与生活、生产的说法错误的是A.二氧化硫可用作食品添加剂，适量添加可防腐和抗氧化B.硅是制造光导纤维的主要原料C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.铁粉常用作食品袋中的脱氧剂60、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数目为0.1NAD.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA61、下列实验方案能达到相应实验目的的是A.鉴别Na2CO3和NaHCO3固体：分别加入稀盐酸，比较产生气体的快慢B.除去CO2中混有的少量HCl：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C.检验某溶液中是否含有Fe2+：先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，观察溶液是否变红D.配制0.1mol/L的NaOH溶液：将4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线62、下列关于化学与可持续发展的说法正确的是A.大规模开采和使用化石燃料不会对环境产生影响B.废弃塑料随意丢弃不会造成环境污染C.废旧电池随意丢弃会造成重金属污染土壤和水源D.绿色化学的核心是加大对环境的治理力度63、已知热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol。则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.+110.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.+676.5kJ/molD.-676.5kJ/mol64、下列叙述正确的是A.第ⅠA族元素的金属性一定强于第ⅡA族元素的金属性B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.原子的最外层电子数等于其所在的族序数D.原子半径越大的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强65、下列有关实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、相同物质的量的下列气体，在同温同压下体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl268、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-69、下列有关化学用语表示正确的是A.水的分子式：H2OB.钠离子的电子式：Na+C.甲烷的结构式：CH4D.氧原子的结构示意图：70、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn71、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第七周期有32种元素B.元素周期表有7个周期18个族C.ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为872、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗73、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动74、下列有关有机物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖75、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子D.水的分子式：H2O2E.铁离子的符号：Fe2+76、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与稀盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀78、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar80、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2CO381、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与水反应不放出热量D.钠的密度比水大82、下列实验操作或说法正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳时，木条复燃说明气体是二氧化碳B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中进行溶解C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干83、在一定温度下的定容密闭容器中，能说明反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)已达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molA的同时生成3molCB.容器内84、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-85、下列各组粒子中，具有相同质子数和电子数的是A.Na+和NH4+B.H2O和NH3C.F-和OH-D.Ne和Ar86、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH87、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.容器中压强不再发生变化C.SO2、O2、SO3的浓度相等D.单位时间生成2molSO2的同时消耗1molO288、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程B.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类C.在潮湿环境中，金属主要发生化学腐蚀D.纯铁在干燥空气中极易被腐蚀89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H690、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值为2B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中再稀释C.用燃着的木条鉴别N2和CO2D.用酒精萃取碘水中的碘91、下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液会析出白色沉淀92、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NAC.标准状况下，18g水含有的原子数为3NAD.2.3g金属钠由原子变成离子时失去的电子数为0.2NA93、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ba2+、Ag+、NO3-、CO32-94、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.吸热反应必须在加热条件下才能发生C.石墨比金刚石稳定，说明石墨转化为金刚石是吸热反应D.化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小95、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键96、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氧化镁D.铁97、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂失去电子，化合价升高D.置换反应不一定是氧化还原反应98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、Cl-、NO3-99、下列有关物质性质的比较正确的是A.热稳定性：HF<HCl<HBrB.原子半径：Na<Mg<AlC.金属性：Na>Mg>AlD.非金属性：P>S>Cl100、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价均未变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未变化。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。4.【参考答案】D【解析】A项，40gNaOH为1mol，但溶液体积不是1L；B项，未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，混合后溶液体积不一定是10L；D项，10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为0.25mol÷0.25L=1mol/L。5.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中各离子之间不发生反应，能大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。6.【参考答案】C【解析】A项，容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响；B项，转移时液体溅出，溶质减少，浓度偏低；C项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D项，摇匀后液面下降属于正常现象，再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。7.【参考答案】C【解析】A项，铝表面有致密的氧化膜，不能直接与水反应；B项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C项，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；D项，氯化铁溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，不是产生沉淀。8.【参考答案】C【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项，苯不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴；C项，乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项，乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳。9.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。10.【参考答案】C【解析】A项，化石能源（煤、石油、天然气）是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；B项，氢能是通过其他能源转化得到的，属于二次能源；C项，太阳能使用过程中不产生污染物，是清洁能源；D项，核能虽然清洁，但核废料处理不当会造成环境污染。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为中和反应，各元素化合价均未改变；B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，无化合价变化；D选项为化合反应，无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔，不是克，A错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10^23，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×10^23个氧分子，B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，C正确；质量的单位是克，1molH2的质量是2g，D错误。14.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；1H和2H质子数都为1，中子数分别为0和1，互为同位素；CO和CO2是两种不同的化合物。15.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确。16.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大；B项N、O、F为同周期元素，原子半径依次减小；C项Al、Si、P为同周期元素，原子半径依次减小；D项Mg、Ca、Sr虽原子半径依次增大，但题目要求选择最佳答案，A项更为典型。17.【参考答案】C【解析】A项，二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无味，理论上可以鉴别，但实际操作中闻有毒气体不安全；B项，两者都能使澄清石灰水变浑浊；C项，二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可以鉴别；D项，两者都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。因此最佳方法是通入品红溶液。18.【参考答案】B【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量H+。A项，OH-与H+不能大量共存；B项，四种离子之间及与H+均不反应，可以大量共存；C项，CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；D项，OH-与H+反应，且OH-与Fe3+生成沉淀，不能大量共存。19.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；C项，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；D项，用10mL量筒量取8.5mL液体，操作正确，读数视线应与凹液面最低处保持水平。20.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而非电子，A错误；质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误；电子在核外高速运动，并非静止，D错误。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳是非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。23.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，相同物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，因此CO2的质量最大。24.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH是强碱，pH约为13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。25.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中H和Cl之间为共价键；H2O中H和O之间为共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；CO2中C和O之间为共价键。因此含有离子键的是NaCl。26.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行，A错误；反应速率与反应放热还是吸热无直接关系，B错误；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，C正确；有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应，D错误。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。28.【参考答案】B【解析】该装置为原电池。锌比铜活泼，锌作负极，失电子被氧化，A错误；铜作正极，溶液中H+在铜片上得电子生成氢气，有气泡产生，B正确；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误；原电池将化学能转化为电能，D错误。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故答案为B。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项氯气与水反应，氯元素化合价既升高又降低，水中的氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故答案为C。31.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项醋酸是弱酸，应写化学式，离子方程式正确。故答案为D。32.【参考答案】C【解析】A项Na质子数为11，Na+质子数也为11，两者质子数相同，但核外电子数不同；B项O2-质子数为8，F-质子数为9，质子数不同；C项NH4+质子数为11，核外电子数为10，NH3质子数为10，核外电子数也为10，质子数不同；D项H2O质子数为10，H3O+质子数也为10，但H2O核外电子数为10，H3O+核外电子数为10，两者相同。重新分析：A项Na核外电子数为11，Na+为10，符合条件。故答案为A。33.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:::O:H，氧原子最外层有8个电子，选项写法错误；B项氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，选项中若显示为18电子则为氯离子结构；C项二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl，不是NaCl2。故答案为C。34.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项钠与氧气反应生成过氧化钠时，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，正确；C项HCl是强电解质，在盐酸中以离子形式存在，不存在HCl分子；D项32g混合气体中氧原子的物质的量为32/16=2mol，氧原子数为2NA，也正确。故答案为B。35.【参考答案】C【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去电子作负极，Cu2+在正极得电子析出铜。电解质溶液应含有Cu2+。A项正负极接反；B项电解质不含Cu2+；C项Zn作负极，正极可用比锌不活泼的金属如Ag，电解质为CuSO4，符合要求；D项电解质不含Cu2+。故答案为C。36.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应；B项乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，体现还原性，正确；C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物；D项淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。故答案为B。37.【参考答案】A【解析】B项反应开始时若N2和H2按1:3投入，平衡时比例仍为1:3，不能作为平衡标志；C项消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，任何时候都成立；D项反应物和生成物都是气体，容器体积不变，密度始终不变；A项该反应是气体分子数变化的反应，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡状态。故答案为A。38.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，稀释1000倍后，若不考虑水的电离，c(H+)≈10-6mol/L，pH=6。但由于水自身也会电离产生H+，当酸极稀时，水电离的H+不能忽略。此时溶液中c(H+)略大于10-6mol/L，pH略小于6，约为6.9左右。酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7，不会等于或大于7。故答案为C。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水能导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，因此二氧化碳属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。故选C。40.【参考答案】B【解析】Ne有10个电子。A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不同；B项，O2-有10个电子，F-也有10个电子，相同；C项，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，也相同，但题目为单选，需进一步辨析，实际上C项也符合，但B项更符合常见考点；D项，Ne有10个，Ar有18个，不同。综合考虑，O2-和F-具有相同的电子层结构，故选B。41.【参考答案】D【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下属增加。A项，O小于S，S小于Na，顺序正确但不如D典型；B项，Na大于Mg大于Al，半径减小；C项，F小于Cl小于Br，但F是最活泼非金属；D项，Li、Na、K同主族，半径依次增大，完全符合题意，故选D。42.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5×44=22g。故选A。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变；B项为复分解反应，化合价未变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】C【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1×3=3mol/L，注意离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2×2=4mol/L；C项c(Cl-)=1mol/L；D项c(Cl-)=1.5×2=3mol/L。故选D。45.【参考答案】B【解析】两性物质既能与酸反应又能与碱反应。A项Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水，符合题意；C项Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；D项CuSO4与NaOH反应生成沉淀，但不与盐酸反应。故选B。46.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，标志是各组分的浓度保持不变。A项比例关系不能作为平衡标志；B项描述的都是逆反应方向，无法判断正逆速率是否相等；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；D项浓度相等不代表浓度不变，不能作为平衡标志。故选C。47.【参考答案】A【解析】一溴代物只有一种说明分子中所有氢原子等效。甲烷CH4为正四面体结构，4个H完全等效，一溴代物只有1种；乙烷CH3CH3中6个H等效，一溴代物也只有1种；丙烷CH3CH2CH3有2种不等效H，一溴代物有2种；正丁烷CH3CH2CH2CH3有2种不等效H，一溴代物有2种。甲烷和乙烷均符合，但甲烷最为典型。故选A。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属与非金属（如石墨），D错误。故选C。49.【参考答案】B【解析】A项二氧化碳为共价化合物，电子式应标出所有共用电子对，正确写法是O:::C:::O，故错误；C项碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离时氢根不拆开，应为NaHCO3=Na++HCO3-，故错误；D项核素符号左上角应标注质量数，该核素质量数为6+8=14，正确书写为14/6C，故错误。镁原子序数为12，失去最外层2个电子形成镁离子，核外电子排布为2、8，B项正确。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷含有支链，二者互为同分异构体，C正确。A项氕和氘是氢元素的两种核素，互为同位素；B项金刚石和石墨是碳元素的两种单质，互为同素异形体；D项氧气和臭氧是氧元素的两种单质，也互为同素异形体，故A、B、D均不符合题意。51.【参考答案】A【解析】该合成氨反应的正反应为放热反应。升高温度能同时加快正、逆反应速率，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3产率提高，A正确。增大压强，正、逆反应速率均加快，且平衡向气体分子数减小的方向移动，B错误。催化剂只能降低活化能，改变反应途径，不能改变反应的焓变，C错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。52.【参考答案】B【解析】A项醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，但水的离子积不变，氢氧根离子浓度反而增大，故错误；B项盐酸和醋酸均抑制水的电离，pH相同说明氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，水的电离程度相同，故正确；C项等体积等浓度的盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液呈中性，但水也会电离出氢离子和氢氧根离子，溶液中溶质为NaCl和H2O，表述不够严谨，故不选；D项碳酸钠水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强，pH增大，故错误。53.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢五种，A错误。乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气，但乙酸酸性强于乙醇，反应更剧烈，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽均用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。54.【参考答案】D【解析】A项在过氧化物中氧显负价，但金属元素一般只显正价，不过Mn在KMnO4中显+7价，表述过于绝对，故错误；B项溶液导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷数，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，故错误；C项胶体与其他分散系的本质区别确实是分散质粒子直径在1~100nm之间，表述正确但不如D项更准确全面；D项氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），特征是元素化合价发生变化，说法正确。55.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，故错误；B项加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人，故错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，故错误；D项蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故正确。56.【参考答案】D【解析】反应的自发性由吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS判断，ΔG<0时反应自发。A项某些放热反应需要点燃等条件才能发生，如碳的燃烧，并非在任何条件下都能自发进行，故错误；B项吸热反应在熵增足够大且温度较高时也能自发进行，如碳酸钙分解，故错误；C项能自发进行的反应速率不一定快，反应速率与活化能有关，与自发性无直接关系，故错误；D项反应的自发性与焓变和熵变均有关，故正确。57.【参考答案】C【解析】A项MnO4-呈紫红色，不符合无色条件，故错误；B项Fe3+与SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，故错误；C项pH=1的溶液呈强酸性，K+、NH4+、Cl-、SO42-之间不反应，也不与H+反应，能大量共存，故正确；D项与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO3-在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，故错误。58.【参考答案】D【解析】该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，A错误。电子由负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，B错误。稀硫酸溶液中铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，C错误。电池工作过程中H+在正极不断被消耗，溶液中H+浓度减小，D正确。59.【参考答案】B【解析】A项二氧化硫具有杀菌防腐和抗氧化作用，可作为食品添加剂适量使用，说法正确；B项光导纤维的主要原料是二氧化硅，不是硅单质，硅主要用于制造半导体材料和太阳能电池，说法错误；C项氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可中和过多胃酸，说法正确；D项铁粉易被氧气氧化，可除去食品包装中的氧气起脱氧作用，说法正确。60.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故错误；B项Na2O2与CO2反应时，O元素的化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2参与反应转移1mol电子，即NA个，故正确；C项1L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+数目为0.2NA，故错误；D项NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体含NO2单元1mol，原子总数为3NA，故正确。本题B和D均正确，综合判断B项为最佳选项。61.【参考答案】C【解析】A项Na2CO3和NaHCO3固体与稀盐酸反应均可产生气体，但固体状态下无法比较反应速率，应配成溶液后比较，故不能达到目的；B项NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，故错误；C项先加KSCN无现象说明不含Fe3+，再加氯水后溶液变红说明有Fe3+生成，从而证明原溶液含Fe2+，故正确；D项容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中定容，故错误。62.【参考答案】C【解析】A项化石燃料燃烧会产生CO2、SO2、NOx及粉尘等污染物，大量开采和使用会导致温室效应、酸雨等环境问题，故错误；B项废弃塑料难以降解，随意丢弃会造成白色污染，破坏土壤结构，危害生物安全，故错误；C项废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会渗出污染土壤和水源，故正确；D项绿色化学的核心是从源头上消除污染，而不是先污染后治理，故错误。63.【参考答案】B【解析】根据盖斯定律，目标反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)可由反应①减去反应②得到。即ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，该反应为放热反应，符合碳不完全燃烧的特征。故B正确。64.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族的氢是非金属元素，其金属性弱于第ⅡA族元素，故错误；B项同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，故正确；C项主族元素原子的最外层电子数等于其族序数，但副族元素不一定，故错误；D项原子半径越大，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而非酸性越强，故错误。65.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色，故错误；B项铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，现象描述正确，但需注意B也是正确的，进一步判断C项氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴呈白雾状，描述准确；D项氯气通入石蕊试液，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，描述也正确。综合判断C项最为准确规范。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态能导电。67.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积，与气体种类无关。因此四种气体体积相等。本题考察的是对阿伏伽德罗定律的理解：在同温同压条件下，气体的体积只与物质的量有关，与气体本身的性质无关。68.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断方法是根据复分解反应条件逐一排除。69.【参考答案】A【解析】A项水的分子式为H2O，正确；B项钠离子是阳离子，电子式应直接写离子符号Na+，正确表述；C项CH4是分子式而非结构式，甲烷结构式应画出C-H键；D项氧原子结构示意图应为核电荷数8，核外第一层2个电子、第二层6个电子。化学用语需准确区分分子式、结构式、电子式等不同表示方法。70.【参考答案】C【解析】等质量金属与酸反应产生氢气的量取决于金属的摩尔质量和化合价。产生氢气量=金属质量/摩尔质量×化合价/2。Fe、Mg、Al、Zn的摩尔质量分别为56、24、27、65，化合价分别为+2、+2、+3、+2。计算得Al产生氢气最多（每克Al产生约0.111mol氢气），Mg次之（约0.042mol），Fe（约0.018mol），Zn最少（约0.015mol）。71.【参考答案】B【解析】A项第七周期目前发现元素未达到32种，该周期尚未填满；B项元素周期表有7个周期、18个纵行（16个族：7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），表述正确；C项ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属；D项He原子最外层电子数为2，其他稀有气体为8。需注意周期表的结构特点和各族元素性质。72.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。所需仪器有托盘天平（称量NaCl）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。掌握溶液配制步骤和对应仪器是解题关键。73.【参考答案】D【解析】A项只有反应前后气体体积不相等时，压强改变才影响平衡；B项升高温度平衡向吸热方向移动；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；D项增加反应物浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，正确。勒夏特列原理指出：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。74.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应放出H2，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解才生成葡萄糖。需注意官能团性质和有机物的分类与转化关系。75.【参考答案】B【解析】A项错误，二氧化碳中碳氧之间应为双键，电子式应体现共用两对电子；B项正确，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核内11个质子，核外10个电子分两层排布；C项错误，水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢；D项错误，Fe2+是亚铁离子，铁离子应为Fe3+。故正确答案为B。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气(O2)和臭氧(O3)分子式不同，互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项氢(H)和氘(D)互为同位素；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价升高至+2价，氢元素由+1价降低至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故CO2的物质的量为0.5mol，正确答案为B。79.【参考答案】D【解析】各微粒电子数分别为：H2O为10，NH3为10；Na+为10，Mg2+为10；O2-为10，F-为10；Cl-为18，Ar为18。仔细计算，A项H2O(10)、NH3(10)，电子数相同；B项Na+(10)、Mg2+(10)，电子数相同；C项O2-(10)、F-(10)，电子数相同；D项Cl-(18)、Ar(18)，电子数相同。但A项NH3电子数为7+3=10，H2O为8+2=10，确为相同。结合选项，正确答案为D，Cl-有18个电子，Ar原子也有18个电子。80.【参考答案】C【解析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物。A项NaCl电离出Na+和Cl-；B项NaOH电离出Na+和OH-，属于碱；C项H2SO4电离出H+和SO42-，属于酸；D项Na2CO3电离出Na+和CO32-，属于盐。故选C。81.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下氧化才生成Na2O；B项正确，钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气；C项错误，钠与水反应剧烈并放出大量热；D项错误，钠的密度约为0.97g/cm3，比水小，浮在水面上。故选B。82.【参考答案】D【解析】A项错误，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，不支持燃烧而非使木条复燃；B项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移；C项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致误差；D项正确，蒸发结晶时应在出现较多固体时停止加热，用余热将剩余水分蒸干，防止固体飞溅。故选D。83.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不变（1+2=3），因此压强始终不变，A项描述的是同向进行，不能说明平衡；B项浓度相等不是平衡标志；C项因反应前后气体分子数相等，压强始终保持不变，不能作为平衡判据；D项由于反应前后气体总质量不变、总物质的量也不变，平均相对分子质量始终不变。重新分析，C项反应前后气体物质的量不变，压强不变不能说明已达平衡。实际上因反应前后气体分子数相等，压强和平均相对分子质量均不能作为判据。正确答案应为D需要重新审视，结合该反应特点，正确答案为D。84.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能共存。故选C。85.【参考答案】A【解析】Na+的质子数为11，电子数为10；NH4+的质子数为11（N为7，H为1×4），电子数为10（7+4-1=10），两者质子数和电子数均相同。H2O质子数为10，NH3质子数为10但电子数为10，虽然数值相同但粒子类型不同。F-质子数为9，OH-质子数为9但电子数为10，两者电子数不同。Ne和Ar质子数分别为10和18，明显不同。86.【参考答