2026年陕西航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎2、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.将块状固体直接投入竖直的试管中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔4、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.自来水、二氧化碳C.冰水混合物、水D.食盐水、铁5、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外的所有粒子6、下列溶液中，pH值小于7的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水7、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷8、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精10、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO213、关于苯的说法正确的是A.分子式为C6H6B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.易溶于水D.不能发生取代反应14、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.实验室制取蒸馏水时，冷凝管中冷却水的流向是上进下出C.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15、下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径：Na+>F-16、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液颜色A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复红色D.褪色较慢17、某元素X的原子最外层有7个电子，下列说法正确的是A.X一定是金属元素B.X的最高正价为+7价C.X的气态氢化物化学式为HXD.X一定是卤族元素18、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3B.HCl、NaOC.NaClD.CuSO4、NaOE.KClF.Na2CO3、HCl、NaCl19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.酒精20、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷21、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO322、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.短周期包括第1、2、3、4周期D.第ⅠA族全部是金属元素24、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl+125、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO226、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码28、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中常见的化合价是A.+2B.+6C.-2D.+429、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨30、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入CH₃COONaC.向水中加入NH₄ClD.将水加热至100℃31、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol32、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.熔融KNO₃33、某元素原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.第二周期第ⅤA族34、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻36、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键37、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)比值增大D.溶液的导电能力增强38、某有机物的结构简式为CH₂=CH—COOH，下列关于该有机物的叙述错误的是A.能使酸性KMnO₄溶液褪色B.能发生加聚反应C.能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂D.1mol该有机物最多能与2molH₂发生加成反应39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑41、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO242、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨43、下列操作中，能使水的离子积常数Kw增大的是A.加入NaOHB.加入盐酸C.加热D.加入NaCl44、实验室制备下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NOD.SO245、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO446、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族47、下列各组物质中，均属于纯净物的是A.空气和海水B.铁和钢C.冰和水D.白酒和白醋48、已知反应A+2B=3C+D为放热反应，下列说法正确的是A.该反应一定不需要加热B.断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.该反应一定是氧化还原反应49、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和NH4ClB.CO2和H2OC.MgCl2和Na2OD.HCl和NaOH50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀52、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都约含有6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.NaCl的摩尔质量为58.5g53、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.K+、Ba^2+、SO4^2-、NO3-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、Fe^3+、NO3-、Cl-54、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖56、将0.1molNa投入足量水中，下列说法错误的是A.反应后溶液中含有0.1molNa+B.反应生成0.05molH2C.反应过程中转移0.1mol电子D.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L57、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用D.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔58、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.电解池中，与电源正极相连的是阴极C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH59、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.最外层电子数决定元素的种类60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.酒精61、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部位于副族63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨64、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.Fe和CuB.只有CuC.Mg和CuD.只有Fe65、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是结构最简单的有机物D.甲烷易溶于水66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.蒸发食盐水时，当有大量晶体析出时停止加热D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口67、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦB族C.第3周期ⅦA族D.第7周期ⅦA族68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O70、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LAlCl3溶液B.150mL1mol/LNaCl溶液C.100mL2mol/LKCl溶液D.200mL0.5mol/LMgCl2溶液71、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.硅在自然界中以游离态存在C.二氧化硅可用于制作光导纤维D.硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃72、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需cmolBaCl2恰好使SO42-沉淀完全。则原溶液中c(NO3-)为A.(2b-4c)/amol/LB.(b-2c)/amol/LC.(2b-c)/amol/LD.(b-4c)/amol/L73、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的活化能一定比吸热反应小C.需要加热的反应一定是吸热反应D.化学键断裂释放能量74、关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱D.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应75、某元素原子的最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅦA族元素C.一定具有很强的还原性D.最高正化合价一定为+776、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，14gN2含有0.5NA个氮分子D.1molFe与足量盐酸反应转移3mol电子77、下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是A.氯气能与氢气反应，硫与氢气反应需要加热B.氯化氢的沸点高于硫化氢C.次氯酸的酸性比硫酸强D.氯化钠溶液中通入氯气可置换出硫78、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH79、下列有关有机化合物的说法正确的是A.石油分馏和煤干馏都是物理变化B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色80、一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.断开1molN≡N键的同时断开3molH—H键D.单位时间内生成nmolN2的同时消耗2nmolNH381、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨82、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减少，铜片质量不变D.铜片上有大量气泡产生，溶液中H+浓度增大83、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.配制1mol/L的NaCl溶液100mL，需要NaCl固体5.85g84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH⁻、Cl⁻B.K+、Ca2+、CO3²⁻、NO3⁻C.Na+、Ba2+、SO4²⁻、Cl⁻D.Na+、Mg2+、Cl⁻、SO4²⁻85、某元素R的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，下列有关R的说法错误的是A.R元素的原子序数为17B.R的单质在常温下为黄绿色气体C.R的最高价氧化物的水化物是强酸D.R的气态氢化物的水溶液呈碱性86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层已达到稳定结构，一般不形成化学键87、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和C-12D.H和H+88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是主族元素90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀91、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.CH4和C2H693、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时先撤导管再熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口94、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键B.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物95、在一定条件下，可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应已停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1比3比296、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.葡萄糖97、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了新的物质Fe₂O₃·nH₂O。冰融化、汽油挥发、玻璃破碎都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。钠属于碱金属元素，具有良好的导电性和导热性。氧、碳、氮都是非金属元素。3.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项液体可能喷出伤人；C项块状固体可能打破试管底部；D项扇闻法是安全的闻气味方法。4.【参考答案】B【解析】自来水含有水和多种矿物质，属于混合物；二氧化碳由氢和氧两种元素组成，属于化合物。A项氧气是单质；C项冰水混合物是纯净物；D项铁是单质。5.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。6.【参考答案】C【解析】稀盐酸显酸性，pH<7。氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，pH=7。氢氧化钠溶液显碱性，pH>7。7.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。木炭燃烧生成无色气体；硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟。8.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。C项符合"多变一"的特点。A、B项是分解反应；D项是置换反应。9.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。本题选C。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数都是6，但中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选B。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价不变。本题选B。12.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应；CO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。本题选A。13.【参考答案】A【解析】苯的分子式为C6H6，结构简式通常写成凯库勒式或圆圈式。苯分子中没有典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯难溶于水；苯在一定条件下能发生取代反应，如与液溴在FeBr3催化下发生溴代反应。本题选A。14.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；冷凝管中冷却水应下进上出，以保证冷凝效果；新制氯水含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；分液时为防止上下层液体混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。本题选D。15.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；Na+和F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+<F-。本题选C。16.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成物没有漂白性，因此品红溶液不褪色。若SO2或Cl2过量，溶液才会褪色。本题选B。17.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素可能是卤族元素（如F、Cl等），也可能不是典型卤族元素。X不一定是金属元素，如氟是非金属；F无正价，最高正价不一定为+7价；最外层7个电子的元素常见化合价为-1价，气态氢化物化学式为HX；虽然最外层7个电子，但X不一定是卤族元素。本题选C。18.【参考答案】C【解析】A组三种溶液均为无色，两两混合无明显现象，无法鉴别；B组三种溶液均为无色，两两混合无明显现象，无法鉴别；C组CuSO4溶液呈蓝色，可直接识别，再将其滴入其余两种溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH，无明显现象的是KCl，可以鉴别；D组虽然Na2CO3与HCl反应有气泡，但无法直接区分各组。本题选C。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物；酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，而非分子或单质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。22.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。SiO2只能与氢氟酸和强碱反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。两性氧化物的特征是既能与酸反应又能与碱反应。23.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；短周期是指第1、2、3周期，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。记忆周期表结构：7周期16族。24.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项水的电子式应为H:Ö:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；C项CO2中碳与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；D项氯离子符号应为Cl-，不是Cl+1。书写化学用语时要注意原子最外层电子数、电子式中孤对电子以及离子电荷的标注规范。25.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。此类题用V=n×Vm分析。26.【参考答案】B【解析】溶液的基本特征是均一性和稳定性，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。区分浓稀与饱和不饱和：浓稀指溶质多少，饱和不饱和指溶解限度。27.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅；D项托盘天平称量时遵循左物右码原则，正确。实验安全操作是考查重点，涉及加热、稀释、点燃等常见操作规范。28.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，如氧、硫等。在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，表现出-2价。氧一般不显正价（除与氟化合外），硫最高正价为+6价。主族元素最低负化合价=最外层电子数-8，该元素最低负价为6-8=-2。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。30.【参考答案】C【解析】NH₄Cl溶于水后，NH₄⁺发生水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，促进水的电离平衡正向移动，同时溶液呈酸性。A项NaOH抑制水的电离；B项CH�3COONa水解使溶液呈碱性；D项加热促进电离但溶液仍呈中性。31.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则n(CO₂)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体本身不导电，但溶于水后能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；熔融KNO₃虽能导电但题干强调"水溶液中"，且晶体状态本身不导电。33.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。第三周期元素电子层数为3，若最外层电子数为3，则原子结构为2、8、3，对应铝元素，位于第三周期第ⅢA族。34.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。A项为取代反应；C项为消去反应；D项为酯化反应（也属于取代反应）。35.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；D项Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀、NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O不能共存；C项各离子间不发生反应，可以大量共存。36.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH中含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键；D项错误，稀有气体为分子晶体但不含共价键。37.【参考答案】C【解析】醋酸稀释时电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺正向移动，电离度增大。虽然电离程度增大，但由于溶液体积增大更显著，c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)均减小，导电能力减弱。由电离常数Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，温度不变Ka不变，c(H⁺)减小则c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)比值增大。38.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键和羧基。A项碳碳双键能被酸性KMnO₄氧化而褪色，正确；B项含碳碳双键能发生加聚反应，正确；C项含羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应放出CO₂，正确；D项只有碳碳双键能与H₂加成，1mol该有机物最多消耗1molH₂，叙述错误。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为分解反应，各元素化合价未发生变化。41.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性。HCl溶于水显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；SO2溶于水生成亚硫酸，显酸性；NH3极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；CO2溶于水生成碳酸，显酸性。因此选C。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。43.【参考答案】C【解析】水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。加入NaOH或盐酸，改变的是c(H+)和c(OH-)，但不改变Kw；加入NaCl对Kw无影响；加热使水温升高，水的电离程度增大，Kw增大。因此选C。44.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH3极易溶于水，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法。因此选C。45.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；CuSO4与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。46.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。某元素原子最外层有6个电子，则其族序数为6，位于第ⅥA族。第ⅡA族最外层有2个电子；第ⅣA族最外层有4个电子；第ⅦA族最外层有7个电子。47.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由多种气体组成，是混合物；海水含有多种溶质，是混合物；铁是纯净物，钢是铁碳合金，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物；白酒含有乙醇和水，是混合物；白醋含有乙酸和水，是混合物。48.【参考答案】B【解析】放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，C错误；放热反应可能需要加热来引发，A错误；放热反应的本质是断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，B正确；该反应不一定是氧化还原反应，如酸碱中和反应是放热反应但不是氧化还原反应，D错误。49.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，NH4Cl含离子键和共价键，二者不同；CO2含极性共价键，H2O也含极性共价键，看似相同，但CO2为直线形非极性分子，H2O为V形极性分子；MgCl2和Na2O均只含离子键，化学键类型完全相同；HCl含极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键。故选C。50.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期，共有18列，划分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B正确；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选B。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。52.【参考答案】C【解析】1mol物质含有约6.02×10^23个微粒，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子，A错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，B错误；标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，C正确；摩尔质量的单位是g/mol，D错误。故选C。53.【参考答案】D【解析】A项H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba^2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。54.【参考答案】C【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，但固体和纯液体浓度视为常数，B表述不够严谨；催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，C正确；对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，D错误。故选C。55.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷为饱和烃不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，B错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，二者都能与钠反应放出氢气，C正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。故选C。56.【参考答案】D【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH和0.05molH2，转移0.1mol电子，A、B、C均正确；由于未告知溶液的体积，无法计算溶质的物质的量浓度，D错误。故选D。57.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误；蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；容量瓶洗净后无需干燥，残留的蒸馏水不影响溶液配制，C错误；闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔是正确的操作方法，D正确。故选D。58.【参考答案】C【解析】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，A错误；电解池中与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极，B错误；钢铁吸氧腐蚀的正极上氧气得电子生成OH-，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；电解饱和食盐水时，阴极产生NaOH和H2，阳极产生Cl2，D错误。故选C。59.【参考答案】B【解析】原子由质子、中子和电子构成，但氢原子不含中子，A错误；质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质，C、D错误；原子核体积小但集中了几乎所有质量，B正确。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。62.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族（第ⅧA族），C正确；过渡元素包含副族和第Ⅷ族，D错误。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素，B为同素异形体，D也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。64.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu，铁粉能置换出CuCl2中的铜，但不能置换出MgCl2中的镁，因此滤渣中一定有Cu，可能含有过量的Fe，但一定不含Mg。滤渣中一定含有的物质是铜。65.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，B错误；甲烷是最简单的有机物，C正确；甲烷难溶于水，D错误。66.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；蒸发时当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D错误。67.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族。若该元素为氯元素，其核外电子排布为2、8、7，位于第3周期ⅦA族，故选C。68.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠溶于水或熔融时都能电离出离子导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B中各元素化合价也未改变，是分解反应；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，是中和反应。70.【参考答案】A【解析】计算各溶液中氯离子的物质的量浓度：A中c(Cl-)=1×3=3mol/L；B中c(Cl-)=1mol/L；C中c(Cl-)=2mol/L；D中c(Cl-)=0.5×2=1mol/L。溶液的体积不影响离子浓度，只影响离子的物质的量。因此A中氯离子浓度最大。71.【参考答案】C【解析】硅是非金属元素，A错误；硅亲氧性强，在自然界中只以化合态存在，B错误；二氧化硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维，C正确；硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏性，D中前半句正确但水玻璃是混合物而非纯净物概念，表述不够准确。72.【参考答案】A【解析】第一份与NaOH反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O，n(NH4+)=bmol（半份中）。第二份与BaCl2反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，n(SO42-)=cmol（半份中），则(NH4)2SO4提供n(NH4+)=2cmol。半份中NH4NO3提供的n(NH4+)=b-2c，即n(NO3-)半份=(b-2c)mol。原溶液中n(NO3-)=2(b-2c)mol，c(NO3-)=(2b-4c)/amol/L。73.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，过程中必然伴随能量变化，A正确；反应的放热或吸热与活化能大小无直接关系，B错误；反应条件与反应吸放热无必然联系，如燃烧需加热但属放热反应，C错误；化学键断裂吸收能量，形成释放能量，D错误。74.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠的热稳定性更强，B错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，二者均能反应但产物不完全相同，C表述不准确；钠易与氧气和水反应，保存于煤油中可以隔绝空气，D正确。75.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，A错误，B正确；卤族元素原子易得电子，具有较强的氧化性而非还原性，C错误；氟无正化合价，D错误。注意副族元素最外层也可能有7个电子，但题干语境指主族元素。76.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O不是气体，22.4L不等于1mol，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；N2的摩尔质量为28g/mol，14gN2为0.5mol，含0.5NA个氮分子，C正确；Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，D错误。77.【参考答案】A【解析】元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氢化物越稳定。氯气与氢气在光照或点燃条件下即可反应，而硫与氢气需加热才能反应，说明氯的非金属性强于硫。B项沸点属于物理性质，与元素非金属性无关；C项次氯酸是弱酸，硫酸是强酸，且比较最高价氧化物对应水化物的酸性才能判断非金属性；D项描述不符合事实。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。79.【参考答案】B【解析】A项煤干馏是化学变化，错误；B项乙醇含羟基，乙酸含羧基，二者在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C项淀粉和纤维素虽然都用（C6H10O5）n表示，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，错误；D项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。80.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不一定是平衡状态；B项各物质浓度不再变化是平衡的直接标志，正确；C项断键方向相同，都表示正反应方向，无法判断是否平衡；D项生成N2和消耗NH3均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，正确；D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。82.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A项锌为负极、铜为正极，错误；B项电子由负极锌经导线流向正极铜，错误；C项锌失电子生成Zn2+进入溶液，锌片质量减少，铜片上H+得电子生成氢气，铜片质量不变，正确；D项H+在铜片上放电被消耗，溶液中H+浓度减小，错误。83.【参考答案】B【解析】A项摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，错误；B项阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，正确；C项标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，错误；D项需要NaCl质量为1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，看似正确，但配制溶液时还需考虑溶解和定容等操作，表述不严谨，相比之下B项更准确。84.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项H+与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ca2+与CO3²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C项Ba2+与SO4²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。85.【参考答案】D【解析】该元素为氯元素。A项原子序数为17，正确；B项氯气在常温下为黄绿色气体，正确；C项氯的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，是最强的无氧酸，正确；D项氯的气态氢化物为HCl，其水溶液为盐酸，呈强酸性而非碱性，错误。故选D。86.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，错误；D项稀有气体原子最外层