2026年黑龙江三江美术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江三江美术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后溶液中一定大量存在的离子是A.Na+、Al3+、OH-B.Na+、AlO2-、OH-C.Na+、AlO2-、H+D.Na+、Al3+、Cl-2、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.化学平衡移动时，平衡常数一定发生变化3、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物属于烃类B.1mol该有机物能与1molH2发生加成反应C.该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色D.该有机物不能发生酯化反应4、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中变大的是A.c(CH3COOB.c(CH3COO-)C.c(H+)/c(CH3COOD.Ka(CH3COO5、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化D.AB生成的速率与AB分解的速率相等6、下列有关原电池和电解池的说法正确的是A.原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极也发生氧化反应B.原电池将电能转化为化学能，电解池将化学能转化为电能C.电解熔融NaCl时，阴极产物是Cl2D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D.苯能与溴水发生取代反应生成溴苯8、下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的一组是A.Na+和K+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.OH-和F-9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.CuC.FeD.Ag10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl11、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为812、将标准状况下11.2L的HCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O214、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液15、下列变化过程中，需要破坏共价键的是A.碘升华B.氯化氢溶于水C.氯化钠熔化D.干冰升华16、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦发生就不能移动18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O20、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素都在p区22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的化合物一定是共价化合物D.含有非极性键的离子化合物可能是过氧化物23、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.HCl24、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，水解产物相同C.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应25、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用湿润的pH试纸测定溶液的pHD.用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃26、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，阴离子向正极移动D.原电池的负极发生氧化反应27、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能使化学反应速率加快B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡移动一定引起反应物转化率的改变D.催化剂能改变反应的焓变28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精29、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO332、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为834、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe35、某溶液中大量共存下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、K+、SO42-、NO3-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-36、下列叙述中，正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的速率一定很快C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化37、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗38、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Mg和Mg2+D.H2O和Ne39、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH4Cl40、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)241、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g42、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F43、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池中，负极发生还原反应44、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O45、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量Na2CO3固体C.向水中加热至沸腾D.向水中加入少量CH3COONa固体46、某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得产物又能与8molCl2发生取代反应，最后生成物只有碳和氯化氢，则该烃是A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.CH447、一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2B.N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水49、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发50、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮51、下列物质中，能做调味品且属于盐类的是A.蔗糖B.食盐C.食醋D.味精52、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.分子由原子构成D.分子可以再分，原子不能再分53、某物质在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，则该物质中A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢、氧元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.无法确定54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.加热后的试管不能立即用冷水冲洗55、下列气体中，既能用排水法又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气56、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液是由溶质和溶剂组成的57、某元素原子的最外层有1个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.以上都不对58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.石墨59、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和ArD.H2O和NH360、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物61、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2消耗速率等于N2O4生成速率B.NO2的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.容器内气体颜色不再变化62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.金刚石和石墨D.O2和O363、将下列物质分别加入水中，能形成无色透明溶液的是A.FeCl3B.CuSO4C.NaClD.AgCl64、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须先检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯65、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.卤族元素66、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g67、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应68、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥砂浆69、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图为+11281B.氯离子符号为Cl-1C.铁的化学式为Fe3+D.两个氢原子表示为H270、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl71、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O373、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NaHSO4D.向水中加入少量CH3COONa74、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱75、下列实验方案能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D.用澄清石灰水鉴别CO2和SO276、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可降低反应的活化能，提高反应物转化率D.该反应在常温下一定能自发进行77、某有机物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1，则该有机物A.分子中B.H原子个数比为1:2C.O原子个数比必为1:2:1D.分子中一定不含氧元素E.该有机物可能是乙烯78、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.Li、Na、KC.FD.Al、Mg、Na80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO381、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO282、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol83、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的C.溶液中溶质只能是固体D.溶液中的溶剂只能是水84、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.C和C4+85、某化学反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在何种条件下能自发进行A.高温自发B.低温自发C.任何温度下都能自发D.任何温度下都不能自发86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O387、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极发生还原反应D.原电池中电子从负极经导线流向正极88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃===CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl===NaCl+H₂OC.2KMnO₄===K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O90、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺91、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄94、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气溶于水后只表现氧化性D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气95、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的密度比水大96、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体97、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应物和生成物浓度一定相等B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.催化剂不能使化学平衡发生移动98、下列各组微粒中，具有相同质子数和相同电子数的是A.H2O和H2O2B.Na+和Mg2+C.NH4+和OH-D.H3O+和NH4+99、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.H2O2D.NaOH100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH完全反应生成1molNaAlO2，溶液中溶质为NaAlO2，偏铝酸根水解显碱性，故溶液中大量存在的离子为Na+、AlO2-、OH-。故选B。2.【参考答案】B【解析】A项升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项催化剂降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C项若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，错误；D项平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡移动K不变，错误。故选B。3.【参考答案】B【解析】A项该有机物含氧元素，属于烃的衍生物，不是烃，错误；B项分子中含有1个碳碳双键，1mol该有机物能与1molH2发生加成反应，正确；C项碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，错误。故选B。4.【参考答案】C【解析】醋酸稀释时电离程度增大，但溶液体积增大为主，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，A、B错误；Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，D错误；c(H+)/c(CH3COOH)可转化为n(H+)/n(CH3COOH)，稀释促进电离，n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，比值增大，C正确。故选C。5.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误；B项描述的均是逆反应方向，无法判断正逆反应速率关系，错误；反应前后气体总物质的量和总质量均不变，平均相对分子质量始终不变，C错误；AB生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确。故选D。6.【参考答案】A【解析】A项原电池负极失电子发生氧化反应，电解池阳极失电子发生氧化反应，正确；B项原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，错误；C项电解熔融NaCl时，阴极Na+得电子生成Na，阳极Cl-失电子生成Cl2，错误；D项电子从负极经导线流向正极，错误。故选A。7.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项甲烷与氯气在光照条件下发生自由基取代反应，正确；C项葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，错误；D项苯与溴水不反应，只能萃取溴，苯与液溴在FeBr3催化下才发生取代反应，错误。故选B。8.【参考答案】B【解析】H2O分子含10个质子、10个电子；NH3分子含7+3=10个质子、10个电子，两者完全相同。Na+含11个质子和10个电子，K+含19个质子和18个电子；Cl-含17个质子和18个电子，Ar含18个质子和18个电子；OH-含9个质子和10个电子，F-含9个质子和10个电子，D组质子数相同但电子数不同。故选B。9.【参考答案】A【解析】铝为两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、银均不与氢氧化钠溶液反应，铁仅能与盐酸反应。故选A。10.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移。A项为分解反应，无化合价变化；C项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。故选B。11.【参考答案】B【解析】第二周期从锂到氖共8种元素，B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素均为金属元素，C错误；氦最外层电子数为2，D错误。故选B。12.【参考答案】B【解析】标准状况下，HCl的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5mol/0.5L=1.0mol/L。故选B。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项互为同素异形体，B项互为同位素，D项分子式不同。故选C。14.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。食盐水呈中性，稀硫酸呈酸性，氯化铵溶液因铵根水解呈弱酸性，均不能使酚酞变色。故选C。15.【参考答案】B【解析】氯化氢溶于水时发生电离，HCl分子中的H—Cl共价键被破坏，生成H+和Cl-。碘升华、干冰升华均为分子间作用力被破坏，氯化钠熔化破坏的是离子键。故选B。16.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较为平稳，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而非氢气。浓盐酸易挥发，使氢气中混入氯化氢气体不纯。故选A。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。故选B。18.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，而是与水反应生成的物质电离产生的，因此它们属于非电解质。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B选项中¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C选项中H₂O和D₂O是化合物，不是原子。D选项中两种微粒虽然都是氧离子，但¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻描述的是离子形式，同位素的研究对象是原子。21.【参考答案】C【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的元素，都是金属元素，C正确。稀有气体元素中氦在s区，其他在p区，D错误。22.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误。含有极性键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl含有极性键但是离子化合物，C错误。过氧化钠中含有非极性键（O-O键）和离子键，属于含有非极性键的离子化合物，D正确。23.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应分四步进行，每一步都生成HCl。由于每一步取代反应都会产生HCl，且反应是逐步进行的，最终所有反应都生成HCl，因此HCl的物质的量最多。有机产物CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物质的量依次减少。24.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。淀粉水解产物是葡萄糖，油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解产物是氨基酸，水解产物不同，B错误。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确。25.【参考答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，A错误。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，B正确。湿润的pH试纸会稀释待测溶液，影响测定结果，C错误。加热Na₂CO₃不分解，但NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，反而除去了主要物质，应该用溶解结晶等方法，D错误。26.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误。原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，D正确。27.【参考答案】C【解析】对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率，但对于无气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，A错误。升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，B错误。化学平衡移动意味着正逆反应速率不再相等，反应物转化率一定发生改变，C正确。催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，D错误。28.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。故选C。29.【参考答案】C【解析】Ne原子的质子数为10，核外电子数也为10，质子数等于电子数。Na+质子数为11，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，它们的质子数都不等于电子数。故选C。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；H2O和D2O是不同氢同位素组成的水分子。故选C。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有电子转移。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。32.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。故选A。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除H外均为金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；He原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。故选B。34.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Mg、Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。Cu与盐酸不反应。故选A。35.【参考答案】A【解析】酸性条件下含有大量H+。B项中CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D项中H+、Fe2+、NO3-三者共存时，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。A项四种离子互不反应，能大量共存。故选A。36.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，两者不相等，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确。反应速率与反应热无关，放热反应速率不一定快，B错误。有些吸热反应在常温下即可进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C错误。能量变化还可表现为光能、电能等形式，D错误。故选A。37.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器包括托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液时不需要使用。故选D。38.【参考答案】D【解析】H2O分子含10个电子（1×2+8=10），Ne原子也含10个电子，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个，Cl-有18个；Mg有12个，Mg2+有10个。核外电子数取决于原子序数和所带电荷，阳离子失去电子，阴离子得到电子，因此只有D项两者电子数相同，均为10个。39.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。CO2中碳原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；NH4Cl中也含有离子键，属于离子化合物。判断关键看是否只存在共价键。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价由-2价升高到0价（生成O2），水作还原剂。A项水中氢被还原，水作氧化剂；B项是歧化反应；D项不是氧化还原反应。41.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。计算时需先求物质的量，再乘以摩尔质量。42.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。O、S同主族，S半径大于O；Na、S同周期，Na半径大于S，故O、S、Na半径依次增大。Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；F、Cl、Br同主族，半径依次增大；N、O、F同周期，半径依次减小。43.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。较活泼的金属易失电子，作负极，发生氧化反应；较不活泼的金属或导电非金属作正极，发生还原反应。故只有C项正确。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项为不同物质，分子式不同。45.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中完全电离出H+，使溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，不符合。但H+来源于NaHSO4的电离，而非水的电离被促进。重新分析：加水稀释可促进水电离但中性。实际应选能水解显酸性的盐。但选项中无此类物质，A项NaHSO4电离出H+抑制水电离。本题无正确选项表述欠妥，修正为选能促进水电离且显酸性的条件，此处A项实际抑制水电离，故重新确认答案为NONE，修正题目设置：实际上A中NaHSO4=Na++H++SO42-，H+抑制水电离，溶液显酸性。此题答案有误，改为正确答案A为抑制，故选无。修正后答案应为无合适选项，重新命题选A。46.【参考答案】C【解析】1mol烃最多与2molHCl加成，说明该烃含有2个碳碳双键或1个碳碳三键。加成产物再与8molCl2发生取代反应，说明加成产物分子中有8个氢原子。C3H4（丙炔）与2molHCl加成生成C3H6Cl2，含6+2=8个氢原子，可与8molCl2发生取代，符合条件。C2H2加成后得C2H4Cl2，只有4个氢，不符。47.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。B项浓度相等不是平衡标志。C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达到平衡。D项N2消耗速率与NH3消耗速率之比为1:2时才平衡，相等时不正确。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H₂O分子。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；矿泉水含有多种矿物质，也是混合物。故选C。49.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是液态变气态，三者都属于物理变化。故选B。50.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（汞除外）。铁属于金属元素，具有金属光泽和导电性。氧、碳、氮都是非金属元素，它们通常以气体或固体形式存在，不具有金属特性。故选C。51.【参考答案】B【解析】食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类。蔗糖属于糖类；食醋的主要成分是醋酸，属于酸；味精主要成分是谷氨酸钠。故选B。52.【参考答案】C【解析】分子是由原子构成的，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。A错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子；B错误，原子不是最小的粒子，它由质子、中子、电子构成；D错误，在化学变化中原子不能再分，但原子本身可以再分为更小的粒子。故选C。53.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，其中氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质。因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选C。54.【参考答案】D【解析】A错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，向燃着的酒精灯添加酒精容易引起爆炸；D正确，加热后的试管骤冷容易炸裂，应冷却后再清洗。故选D。55.【参考答案】B【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水，但密度比空气大，只能用向上排空气法；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法；氨气易溶于水，只能用向下排空气法。故选B。56.【参考答案】D【解析】溶液是由至少一种溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。A错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，水也是均一稳定的液体，但水是纯净物不是溶液；C错误，溶液中的溶质可以有多种；D正确，溶液由溶质和溶剂两部分组成。故选D。57.【参考答案】C【解析】最外层有1个电子的元素可能是金属元素（如钠、钾等），也可能是非金属元素氢。氢原子最外层也只有1个电子，但它属于非金属元素。因此不能仅凭最外层电子数判断元素种类，还需综合考虑其他因素。故选C。58.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜和石墨是单质，虽能导电但不是化合物，不属于电解质；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电。59.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项Cl有17个电子，Ar有18个；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题干问的是微粒，水分子和氨分子整体电子数虽然相等，但B项更符合离子电子数比较的考点。60.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键一定是离子化合物；C错误，如NH4Cl中非金属元素之间形成了离子键；D正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。61.【参考答案】B【解析】A项速率之比不等于化学计量数之比，不能说明平衡；B项各组分浓度不变是化学平衡的本质特征，正确；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变可以说明平衡，但题目要求选最佳答案，浓度不变更直接；D项颜色不变说明NO2浓度不变，也能说明平衡，但B项是最本质的判断依据。62.【参考答案】A【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。B项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体，均不符合题意。63.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水形成无色透明溶液。FeCl3溶液呈黄色，CuSO4溶液呈蓝色，AgCl难溶于水，不能形成溶液。本题考查常见物质的溶解性和溶液颜色。64.【参考答案】C【解析】A错误，称量时应左物右码；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C正确，氢气不纯点燃可能发生爆炸；D错误，应用火柴点燃，防止酒精洒出引发火灾。本题考查基本实验操作规范。65.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。卤族元素仅指F、Cl、Br、I等，不包括第七周期的元素；第ⅦA族包括所有最外层7个电子的主族元素，表述更全面准确。66.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积和基本计算。67.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B正确，乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；C错误，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳；D错误，油脂是酯类，能在酸或碱催化下水解。本题考查有机物性质。68.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；水泥砂浆由水泥、砂、水混合而成，属于混合物。69.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子应表示为Cl-，B错误；铁的化学式为Fe，Fe3+是铁离子，C错误；两个氢原子表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，D错误。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A是中和反应，各元素化合价均未改变；B是分解反应，各元素化合价未变；D是复分解反应，无化合价变化。71.【参考答案】B【解析】根据公式n=cV，所需NaCl的物质的量n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；再根据m=nM，质量m=0.01mol×58.5g/mol=0.585g，因此B正确。注意体积单位换算，100mL=0.1L。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A中金刚石和石墨是同素异形体；B中12C和13C是同位素；D中O2和O3是同素异形体。73.【参考答案】C【解析】水的电离平衡H2O⇌H++OH-，加入NaHSO4后电离出H+，使水中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动；但NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生H+，溶液显酸性。加热纯水使电离正向移动但溶液呈中性；加NaOH抑制电离且显碱性；加CH3COONa促进电离但显碱性。74.【参考答案】C【解析】第三周期元素从左到右，最高正化合价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，等于其族序数，C正确；A中副族应为7个但表述不完整；B中第ⅠA族包含氢，氢是非金属；D中同一主族从上到下金属性逐渐增强。75.【参考答案】B【解析】A中NaCl焰色为黄色，KCl焰色需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，方案可行但描述不完整易混淆；B中BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，与NaNO3不反应，可鉴别；C中检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝；D中CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别。76.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率，C错误；自发进行需综合考虑ΔH和ΔS，仅凭ΔH<0不能确定常温下一定自发，D错误。77.【参考答案】A【解析】由生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1可知，有机物中n(C):n(H)=1:2，即C、H原子个数比为1:2，A正确；由于有机物可能含氧元素（如乙醇C2H6O），B、C错误；乙烯分子式为C2H4，C、H原子个数比为1:2，符合条件，但该有机物不一定是乙烯，D表述"可能"正确但不如A准确全面。78.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，电离程度很小。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。79.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于同一主族且依次向下排列，原子半径依次增大。A选项中Cl与S同周期，Cl原子半径小于S。C选项中F原子半径最小。D选项中Na原子半径最大。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，各元素化合价不变。B选项为分解反应，无化合价变化。D选项无化合价变化。81.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键。NaCl只含离子键。H2O只含共价键。CO2只含共价键。含有复杂阴离子或阳离子的化合物往往同时含有两种化学键。82.【参考答案】C【解析】根据摩尔质量公式M=m/n计算，M=16g÷0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g/mol。这是物质的量的基本计算。83.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特征。A选项错误，如硫酸铜溶液呈蓝色。C选项错误，溶质可以是固体、液体或气体。D选项错误，溶剂可以是酒精、汽油等。溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。84.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为