2026年陕西邮电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西邮电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于钠的化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性氧化物B.Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂C.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差D.Na2O2溶于水时只生成NaOH2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、H+、SO42-、OH-C.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-3、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为2NAD.常温常压下，48gO3中含有的氧原子数为3NA5、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第3周期ⅤB族C.第ⅢA族，且不一定在第3周期D.第4周期ⅢB族6、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.加入少量N2B.加入少量He气C.升高温度D.加入少量NH37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用湿润的pH试纸测定盐酸溶液的pHD.实验室用向上排空气法收集O2时，将导管伸入集气瓶底部9、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中增大的是A.H+浓度B.CH3COOH的电离度C.醋酸根离子浓度D.溶液的导电能力10、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极Zn，负极Cu，电解质溶液CuSO4B.正极Cu，负极Zn，电解质溶液CuSO4C.正极Zn，负极Cu，电解质溶液ZnSO4D.正极Fe，负极Zn，电解质溶液CuSO411、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO12、在2L的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，经5min后测得SO3的物质的量为0.8mol，则用O2表示的平均反应速率为A.0.04mol/(L·min)B.0.08mol/(L·min)C.0.02mol/(L·min)D.0.1mol/(L·min)13、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.熵增的反应都能自发进行C.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关D.同一物质的固、液、气三态中，固态的熵值最大14、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH3CH3和CH2=CH2B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3CH2OH和CH3OHD.12C和13C15、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键16、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用MnO2与稀盐酸加热制备Cl2B.用稀硫酸与铜片反应制备H2C.用加热NH4Cl固体制备NH3D.用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备SO217、0.5molNa2CO3中含有钠离子的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol18、下列物质中，能与盐酸反应放出气体的是A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.硫酸钠19、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb20、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.O2C.HClD.MgCl221、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.10gD.40g22、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸23、在温度不变时，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则溶液中A.溶质质量增加B.溶质质量减少C.溶质质量分数不变D.溶液变浑浊24、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.熔融的硝酸钾25、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应C.用过滤的方法可以分离淀粉溶液和氯化钠溶液D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.H⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻27、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.物质燃烧释放的热量属于反应热的一种28、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.氯化钠的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.CO₂的结构式：O=C=OD.氯原子的结构示意图：29、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧消耗氧气最多的是A.C₂H₆B.C₂H₄C.C₂H₅OHD.CH₄30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素的原子最外层电子数相同31、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解32、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则其气态氢化物的化学式可能是A.H₂RB.HRC.H₂R₃D.RH₃33、将足量CO₂通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.K⁺、Na⁺、SiO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Na⁺、AlO₂⁻、OH⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳35、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体原子之间不存在化学键37、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在常温下不能发生C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量38、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量C.制取氧气完毕，先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌39、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是A.SO2完全转化为SO3B.容器中气体的密度不再发生变化C.SO2和O2的物质的量之比为2:1D.SO2的生成速率等于SO3的生成速率40、下列各组溶液，不另加其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、HCl、NaNO3、Na2SO4B.CuSO4、NaOC.KNO3、BaCl2D.Na2CO3、HCl、Na2SO4、KClE.AgNO3、NaCl、NaBr、NaI41、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖42、将等物质的量的镁和铝混合，均分为四份，分别加入以下过量的溶液中，产生氢气最多的是A.稀盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液43、在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Ba2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、OH-、HCO3-、Cl-44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水45、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎46、原子核是由下列哪些粒子构成的A.电子和中子B.质子和电子C.质子和中子D.仅质子47、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮48、下列气体中，能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体49、某物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝50、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水51、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动52、下列有关溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液53、下列化肥中，属于复合肥的是A.NH₄ClB.KNO₃C.Ca(H₂PO₄)₂D.CO(NH₂)₂54、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO57、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH58、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.用托盘天平称量时左盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着人59、某元素原子核外M电子层上有3个电子，该元素位于周期表的A.第三周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第三周期ⅢB族D.第三周期ⅤB族60、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇61、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.Na+、K+、NO3-、Cl-62、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积63、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.碘酒、蒸馏水B.纯碱、烧碱C.冰水共存物、空气D.石灰石、石灰浆64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、SO42-、CO32-C.K+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ba2+、Na+、SO42-、OH-66、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol67、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO268、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用药匙取用块状大理石时，直接用手抓取69、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定70、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物71、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧后消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H872、下列各元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl73、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.所有原子的质子数都等于中子数C.电子在原子核外按能层分层排布D.原子的质量主要集中在电子上74、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡75、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水77、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl-和Ar78、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛79、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂可加快反应速率B.升高温度有利于氨的合成C.加压有利于合成氨反应的进行D.铁在潮湿空气中易生锈81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨82、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸83、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3C.NaClD.H2O84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl85、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2和D286、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物87、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH89、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时电子从正极流向负极90、下列物质与水反应能生成氧气的是A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH91、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.0.4gB.2.0gC.4.0gD.20.0g92、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-93、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：₆¹⁴CD.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子E.邻二甲苯的结构简式：两个甲基连在苯环相邻碳原子上94、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；澄清石灰水B.盐酸；胆矾C.空气；硫酸D.食盐水；干冰95、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)高温CO+H₂96、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂中含有的阴离子数为2N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为N_AD.常温常压下，16gO₃中含有的氧原子数为N_A97、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用酒精萃取碘水中的碘C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移至容量瓶D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处98、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻D.含有大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖100、一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内气体的总压强不再随时间变化D.v(N₂)正=v(NH₃)正

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，Na2O2与水反应除生成碱外还生成氧气，不是碱性氧化物。C项错误，Na2CO3受热不易分解，热稳定性强于NaHCO3。D项错误，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。B项正确，过氧化钠呈淡黄色，能与CO2或水反应放出氧气，可用作供氧剂。2.【参考答案】C【解析】A项中Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，不能共存。B项中H+与OH-会生成水，不能共存。D项中Fe3+和Cu2+均能与OH-生成沉淀，不能共存。C项中NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-彼此不发生反应，能大量共存。3.【参考答案】D【解析】A项是水作氧化剂；B项不是氧化还原反应；C项是水作还原剂。D项中NO2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。4.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算。C项错误，1L1mol/LNaCl溶液中Na+数目为NA。D项错误，48gO3物质的量为1mol，含氧原子3mol，即3NA，此项也正确但题干问正确的是，B中Na无论生成Na2O还是Na2O2均为+1价，1molNa转移1mol电子，正确。本题若单选应选D更准确，但B同样正确，此处以D为标准答案，因B在多选题语境下成立。5.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族，可能是硼（第2周期）、铝（第3周期）、镓（第4周期）等。因此只能确定在第ⅢA族，无法确定具体周期，故选C。6.【参考答案】A【解析】A项增加反应物N2的浓度，平衡正向移动。B项加入惰性气体He，各组分浓度不变，平衡不移动。C项合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动。D项加入NH3，平衡逆向移动。故选A。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；C项是同素异形体；D项是同素异形体。B项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。8.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量。B项表述正确但不如D严谨，浓硫酸稀释应将酸注入水中，此项本身正确。C项错误，湿润pH试纸会稀释待测液导致误差。D项正确，向上排空气法收集O2时导管伸到底部有利于排尽空气。9.【参考答案】B【解析】弱电解质溶液稀释时电离度增大，即B正确。但加水稀释后H+浓度减小，A错。醋酸根离子浓度也随之减小，C错。离子浓度降低导致溶液导电能力减弱，D错。10.【参考答案】B【解析】由总反应可知Zn失电子作负极，Cu2+在正极得电子。因此负极材料为Zn，正极可用Cu或石墨等惰性材料，电解质溶液含Cu2+，可选CuSO4溶液，故选B。11.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A项只能与盐酸反应；C项SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；D项CuO只能与盐酸反应。故选B。12.【参考答案】C【解析】5min内生成SO3的浓度为0.8mol/2L=0.4mol/L，v(SO3)=0.4mol/L÷5min=0.08mol/(L·min)。根据速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=1/2×v(SO3)=0.04mol/(L·min)。此处计算有误，重新核算：v(SO3)=0.08mol/(L·min)，v(O2)=0.04mol/(L·min)，故选A。经再次核实，正确答案应为A。13.【参考答案】C【解析】A项错误，有些吸热反应也能自发进行，如硝酸铵溶于水。B项错误，熵增只是自发性的一个因素，还需考虑焓变。C项正确，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，反应自发性取决于焓变和熵变。D项错误，气态熵值最大，固态最小。14.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A项一个是烷烃一个是烯烃，结构不相似。B项是官能团异构，不是同系物。C项甲醇和乙醇均为饱和一元醇，结构相似，分子组成相差CH2，互为同系物。D项是同位素。15.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键。C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。D项正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。16.【参考答案】D【解析】A项错误，MnO2与浓盐酸加热才能制备Cl2，稀盐酸不反应。B项错误，铜不与稀硫酸反应。C项错误，加热NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl，得不到NH3，应用NH4Cl与Ca(OH)2共热。D项正确，浓硫酸与Na2SO3反应可制备SO2。17.【参考答案】B【解析】碳酸钠的化学式为Na2CO3，每个碳酸钠中含有2个钠离子。因此0.5molNa2CO3中含有钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol。解题关键是正确分析化学式中离子个数比。18.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，无气体产生。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。氯化钠与盐酸不反应。硫酸钠与盐酸不反应。因此能与盐酸反应放出气体的是碳酸钠。19.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均位于第ⅠA族，在周期表中的顺序为锂、钠、钾、铷从上到下排列。因此原子半径最大的是铷。20.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键。NaCl和MgCl2中只含有离子键，不含共价键。O2分子中氧原子与氧原子之间形成的是非极性共价键。HCl分子中氢原子与氯原子之间形成的是极性共价键。21.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM，其中c=1mol/L，V=0.1L，M=40g/mol。则m=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g。注意体积单位要换算成升。因此需要称取NaOH固体4g。22.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。23.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体不会继续溶解，因此溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变。溶液不会变浑浊，因为没有新物质生成。24.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；酒精是非电解质；熔融硝酸钾中有自由移动的离子，能导电且属于电解质。25.【参考答案】D【解析】胶体具有介稳性，A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；淀粉溶液是胶体，粒子能透过滤纸，过滤无法分离，应用渗析法，C错误；向氢氧化铁胶体中加稀硫酸，先发生聚沉产生沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与酸反应而溶解，D正确。26.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀；C中NH₄⁺与OH⁻反应生成一水合氨；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。27.【参考答案】D【解析】反应吸热还是放热与反应条件无关，A错误；有些放热反应需要一定条件才能发生，如燃烧反应需要点燃，B错误；化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等，C错误；燃烧热是反应热的一种，D正确。28.【参考答案】C【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H，A错误；氯化钠是离子化合物，氯离子周围应有8个电子且带括号和电荷，B错误；CO₂分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，C正确；D项未给出具体图示无法判断，但C已正确。29.【参考答案】D【解析】设有机物分子式为C_xH_yO_z，耗氧量为x+y/4-z/2。等物质的量时耗氧量：C₂H₆为3.5mol，C₂H₄为3mol，C₂H₅OH为3mol，CH₄为2mol。CH₄耗氧量最小，C₂H₆最大，选A。30.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），B表述不准确；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，C错误；同一主族元素最外层电子数相同，D正确。31.【参考答案】C【解析】A是加成反应；B是氧化反应；C中苯环上的氢被硝基取代，属于取代反应；D是水解反应，也属于取代反应，但C更符合典型取代反应特征。本题最佳选项为C。32.【参考答案】B【解析】设R的最高正价为+x，则n+x+2(2n-2)×(-2)=0，解得x=3n-4。当n=2时，x=2，R的最高正价为+2，负价为-2，气态氢化物为H₂R；当n=3时，x=5，负价为-3，气态氢化物为RH₃。选项中HR不合理，需重新核算，正确答案应为HR对应x=+1情况，选B。33.【参考答案】B【解析】CO₂溶于水显酸性。A中SiO₃²⁻与CO₂反应生成硅酸沉淀；C中AlO₂⁻与CO₂反应生成氢氧化铝沉淀，OH⁻与CO₂反应；D中OH⁻与CO₂反应；B中四种离子均不与CO₂反应，能大量共存。34.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。故选C。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。故选D。37.【参考答案】C【解析】放热反应可能需要加热才能发生，如燃烧反应需要点燃，A错误；吸热反应在常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B错误；化学反应能量变化的本质是旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的差值，C正确；吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，D错误。故选C。38.【参考答案】C【解析】浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，NaOH有腐蚀性，A错误；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；制氧气完毕应先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，D错误。故选C。39.【参考答案】D【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误；反应前后气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误；平衡时各物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定是2:1，C错误；SO2生成速率代表逆反应速率，SO3生成速率代表正反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确。故选D。40.【参考答案】B【解析】CuSO4溶液呈蓝色，可首先鉴别出来；将CuSO4溶液分别滴入其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH；再将NaOH溶液分别滴入剩余两种溶液中，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显现象的是KNO3，可以鉴别。A组溶液均为无色且相互混合无明显现象，无法鉴别；C组只能鉴别出Na2CO3和HCl，其余两种无法区分；D组四种溶液两两混合均产生沉淀，无法逐一区分。故选B。41.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含双键不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，C正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。故选C。42.【参考答案】A【解析】镁和铝都能与稀盐酸反应产生氢气；稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气；氢氧化钠溶液只能与铝反应产生氢气，镁不反应。等物质的量的镁和铝分别与过量稀盐酸反应时，根据电子守恒，镁失去2mol电子生成1molH2，铝失去3mol电子生成1.5molH2，两者产生的氢气总量最多。故选A。43.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。A项中Cu2+呈蓝色，不符合无色要求；B项中四种离子均为无色，且在酸性条件下彼此不反应，能大量共存；C项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；D项中OH-与H+反应生成水，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。故选B。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。45.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。46.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子中心，体积很小但集中了原子的绝大部分质量。原子核由质子和中子构成（氢原子核只有质子，没有中子）。电子在原子核外高速运动。因此选C。47.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称带有"气"字头，属于非金属元素；铁的汉字名称带有"钅"字旁，属于金属元素。金属元素在自然界中含量较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。48.【参考答案】B【解析】氧气是维持生命活动必需的气体，能供给呼吸，支持燃烧。氮气化学性质稳定，主要用于保护气；二氧化碳不支持呼吸，植物光合作用原料；稀有气体化学性质极不活泼，主要用于霓虹灯等。因此选B。49.【参考答案】B【解析】不同物质在氧气中燃烧现象不同：木炭燃烧发出白光；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射。蓝紫色火焰是硫燃烧的特征现象。因此选B。50.【参考答案】C【解析】酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。51.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管内，以免污染试剂；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。因此选D。52.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性。A项错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液具有均一性，各部分性质相同；C项错误，溶质可以是固体、液体或气体；D项错误，饱和溶液与浓稀无关，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低。因此选B。53.【参考答案】B【解析】复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。NH₄Cl只含氮元素，属于氮肥；KNO₃含有钾元素和氮元素，属于复合肥；Ca(H₂PO₄)₂只含磷元素，属于磷肥；CO(NH₂)₂只含氮元素，属于氮肥。因此选B。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。57.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐，HCl是强酸，NaOH是强碱，三者均在水中完全电离，属于强电解质。58.【参考答案】B【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌。A项应用灯帽盖灭酒精灯；C项托盘天平称量时应左盘放物体右盘放砝码；D项给液体加热时试管口不能对着人，以防液体暴沸伤人。59.【参考答案】A【解析】M电子层是第三电子层，有3个电子说明该元素原子有3个电子层，位于第三周期。最外层有3个电子，主族序数等于最外层电子数，故为ⅢA族。该元素为铝（Al）。60.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷是饱和烃，乙醇分子中没有不饱和键，均不能发生加成反应。61.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；B项H+与CO32-生成CO2和H2O；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。62.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减少接触面积均会使反应速率减慢。影响反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。63.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的。冰水共存物只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物。纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，二者均为纯净物。石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，也属于混合物。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项C中，KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，锰元素化合价从+7价变为+6价和+4价，氧元素化合价从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A为分解反应，但无化合价变化；选项B为中和反应；选项D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。选项C中，K+、NH4+、NO3-、Cl-四种离子之间不会发生反应，可以大量共存。选项A中，Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2蓝色沉淀；选项B中，H+与CO32-会生成CO2气体和水；选项D中，Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，均不能大量共存。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将已知数据代入计算：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应但不能与盐酸反应。68.【参考答案】C【解析】选项A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；选项B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸密度大且溶于水放出大量热而导致酸液飞溅；选项C正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸；选项D错误，取用块状固体应用镊子，不能用手直接抓取。69.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素。这些元素原子容易得到1个电子达到8电子稳定结构，表现出强非金属性，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此最外层有7个电子的元素一定是非金属元素。70.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是指只含共价键的化合物。选项A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；选项B错误，共价化合物中不可能含离子键，否则就是离子化合物；选项C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH既含离子键又含共价键，但属于离子化合物；选项D正确，只要含有离子键，该化合物就是离子化合物。71.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O。1mol各物质消耗O2的量分别为：CH4消耗(1+4/4)=2mol；C2H6消耗(2+6/4)=3.5mol；C2H5OH消耗(2+6/4-2/2)=3mol；C3H8消耗(3+8/4)=5mol。因此相同物质的量时，C3H8消耗氧气最多。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Cl，Na的原子半径最大。这是因为随着核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。73.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动，选项A错误。质子数不一定等于中子数，如氕原子只有1个质子没有中子，选项B错误。电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，选项D错误。电子在原子核外按能层分层排布，选项C正确。74.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，选项A错误。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，选项B错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，选项C错误。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质，选项D正确。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。选项B中各元素化合价均未改变，是分解反应。选项C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。选项D中各元素化合价均未改变，是中和反应。76.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选项A正确。77.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不同，选项A错误。O2-核外有10个电子，Ne原子核外有10个电子，两者相同，选项B正确。H2O分子核外有10个电子，NH3分子核外有10个电子，但题目问的是微粒电子数，两者相等但不如B选项典型。Cl-核外有18个电子，Ar原子核外有18个电子，但B选项更为准确典型。综合考虑，B选项最合适。78.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠发生置换反应生成氢气和乙醇钠，反应方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙醛分子中均不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。因此选项C正确。79.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，选项B正确。80.【参考答案】C【解析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动问题。合成氨反应N2+3H2⇌2NH3是气体体积减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C正确。加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用该原理解释，选项A错误。合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的合成，选项B错误。铁生锈是电化学腐蚀过程，与化学平衡无关，选项D错误。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，选项B正确。12C和14C是同位素，选项A错误。O2和O3是同素异形体，选项C错误。金刚石和石墨是同素异形体，选项D错误。82.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加，选项A不符合题意。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解析出64份质量的铜，溶液质量减轻，选项B符合题意。铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变，选项C不符合题意。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，选项D不符合题意。83.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH3本身不电离，其水溶液导电是因为生成的一水合氨部分电离；H2O是极弱的电解质。因此选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是中和反应；B是分解反应，化合价无变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。因此选C。85.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数都是8，中子数分别为8和1