2026年马鞍山师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年马鞍山师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳4、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手拿取药品C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空正滴5、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石6、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.失去7个电子C.得到1个电子D.得到7个电子7、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂+O₂B.S+O₂=SO₂C.P+O₂=P₂O₅D.2KMnO₄$\triangleq$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑8、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液9、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.氧气、空气B.水、石灰水C.氢氧化钠、稀盐酸D.氯酸钾、食盐水10、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.无明显现象B.产生大量气泡，锌粒逐渐减少C.溶液变为蓝色D.产生白色沉淀11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O314、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定正向移动D.加入催化剂平衡正向移动15、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族16、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.HCl17、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.6.02×10²³C.3.01×10²³D.1.204×10²⁴18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应19、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时离子不移动20、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定21、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OH-C.H2O和H3O+D.N2和CO22、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合24、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红26、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L27、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.正极是较活泼的金属28、下列措施能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积29、常温下，下列溶液pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.Na2SO4溶液30、实验室中下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是：A.H2O和H3O+B.Na和Na+C.O2-和F-D.CO2和N2O33、将少量金属钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是：A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.有气泡和蓝色沉淀生成D.有气泡和红色固体析出34、下列说法正确的是：A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.气体摩尔体积只与温度有关35、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO336、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素都是金属元素，位于第Ⅷ族37、某元素原子的最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.无法确定38、在实验室制备氢气时，常选用下列哪组药品：A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸39、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不能被破坏40、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.4C.3D.141、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水42、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O43、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子中质子数一定等于中子数44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氧化铁D.硅45、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质46、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体中一定存在共价键D.离子晶体中一定存在离子键48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.甲烷和丙烷互为同系物C.乙烯和乙烷都能使溴水褪色D.乙酸和乙醇都不能使石蕊试液变色49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一主族元素最外层电子数相同D.原子序数等于中子数50、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应把水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须先检验纯度D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁51、已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IIA族B.第三周期第IIIA族C.第二周期第IIA族D.第三周期第IVA族52、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的ΔH>0C.吸热反应在任何条件下都不能自发进行D.化学键断裂放出能量53、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g54、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀55、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳56、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列措施一定能使正反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.减小A的浓度D.加入催化剂57、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与NaOH溶液反应59、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键61、下列实验中，所选装置或操作合理的是A.用图装置分离苯和水的混合物——选择①B.用图装置除去CO₂中的HCl——选择②，盛饱和Na₂CO₃溶液C.用图装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液——选择③，直接在容量瓶中溶解D.用图装置闻气体的气味——选择④，用手轻轻扇动62、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则原混合物中Na与Al的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:163、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳64、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.NH3和H2OB.Na+和Mg2+C.CO2和N2OD.O2-和F-65、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙，恢复至原温度后，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液中Ca2+数目减少D.溶液变为不饱和66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和反应67、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用酒精萃取碘水中的碘D.用pH试纸测定新制氯水的pH值68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物69、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO270、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液71、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同72、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C2H4OC.CH4D.C2H6O73、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.原子序数为11的元素位于第三周期第VIIA族D.短周期元素是指第一、二、三周期元素74、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡状态78、将金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈红色（滴有酚酞）79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-80、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H881、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应82、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g83、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.RbD.Al、Mg、Na84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键85、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H286、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度不变D.混合气体的总物质的量87、常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A.0.01mol/L的醋酸溶液B.0.01mol/L的盐酸溶液C.pH=2的硫酸溶液D.pH=13的氢氧化钠溶液88、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖89、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向铜片移动90、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba^2+、OH-、SO4^2-、K+C.Fe^3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-91、下列实验操作或事故处理正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液92、将0.1mol某烃完全燃烧，生成标准状况下CO24.48L和H2O5.4g，则该烃的分子式为A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C2H493、下列关于原子的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中的质子数一定等于中子数94、下列元素原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl95、下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO296、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H2O97、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体99、下列说法正确的是A.1molH2O的质量是18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-D.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10^23100、下列物质中属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.酒精D.熔融KNO3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选B。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分Fe₂O₃），属于化学变化；木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中生成了新的有害物质，属于化学变化。因此选C。3.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁部首可以判断元素种类。带"钅"字旁的通常为金属元素（汞除外）。氧、氮、碳均带"气"字头，属于非金属元素；铁带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。4.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引发火灾，A错误；取用药品不能用手直接拿，应使用药匙或镊子，B错误；点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，防止酒精洒出引发火灾，C错误；用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空竖直放在容器口上方滴加，不能伸入容器内，D正确。因此选D。5.【参考答案】C【解析】物质由分子、原子或离子构成。铁是金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是碳的一种单质，由碳原子直接构成。因此选C。6.【参考答案】C【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。该原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，从而带一个单位负电荷成为阴离子。因此选C。7.【参考答案】D【解析】化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，并注明反应条件和气体或沉淀符号。A项未注明通电条件且缺少气体符号；B项缺少反应条件"点燃"；C项未配平；D项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式已配平并正确标注了条件和气体符号。因此选D。8.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞溶液变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。因此选C。9.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是由氧元素组成的单质，不是氧化物，A错误；水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，B正确；氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，C错误；氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，D错误。因此选B。10.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。反应过程中可观察到锌粒表面有大量气泡产生，随着反应进行锌粒逐渐溶解减少，溶液仍为无色。溶液变为蓝色通常是铜离子的特征颜色，产生白色沉淀不符合该反应现象。因此选B。11.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水中不电离。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同系物，D项是同素异形体，均不符合题意。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向移动；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动方向。因此只有B项正确。15.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。第ⅦB族是副族元素，不符合题意；电子层数不是2层也不是4层，排除C、D项。16.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO3²⁻+H2O⇌HCO3⁻+OH⁻。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；HCl溶于水呈强酸性。17.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。注意选项A是物质的量而非分子数，选项B是1mol分子的数目。18.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路导线流向正极，C正确；原电池工作时，电解质溶液中离子定向移动形成闭合回路，D错误。20.【参考答案】C【解析】盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积等浓度的两种溶液物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。21.【参考答案】B【解析】氧离子O2-核外有10个电子，氢氧根OH-中氧8个电子加氢1个电子再加1个负电荷，共10个电子，两者相等。A项钠原子11个电子、钠离子10个电子；C项水分子10个电子、水合氢离子10个电子但写法不同；D项氮气14个电子、一氧化碳14个电子，也相等，但B项最为典型常用。22.【参考答案】C【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NaOH中含有O-H共价键；NH4Cl中含有N-H共价键；H2O分子中只含共价键，不含离子键。离子化合物中若含复杂阴离子或阳离子，则同时含有共价键。23.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由零升至正二价，氢元素化合价由正一价降至零价，有化合价变化属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成亚铁离子而非铁离子；B项碳酸钙难溶不能拆成离子形式；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项离子方程式正确表达了沉淀和中和两个过程，且电荷守恒、原子守恒。25.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色。甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红色。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液体积为0.25L，根据公式c=n/V计算得物质的量浓度为1.0mol/L。注意将毫升换算为升，计算时保留合适有效数字。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极经外电路流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。一般情况下负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电非金属。28.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，显著提高化学反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减小接触面积都会使反应速率减慢。增大反应物浓度、升高温度、增大接触面积等也能加快反应速率。29.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性pH等于7；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性pH大于7。30.【参考答案】C【解析】给试管中液体加热时试管口不能对着人，以防液体沸腾溅出伤人。A项易引发火灾应用火柴点燃；B项块状固体应用镊子夹取；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。氯化钠固体在熔融状态或溶于水后能够导电，属于典型的电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。因此正确答案为氯化钠固体。32.【参考答案】B【解析】钠原子有11个质子和11个电子，钠离子有11个质子和10个电子，两者质子数相同而电子数不同。H2O有10个质子10个电子，H3O+有11个质子10个电子，质子数不同。O2-有8个质子10个电子，F-有9个质子10个电子，质子数不同。CO2和N2O都是分子，质子数和电子数都相同。因此答案为B。33.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，因此首先观察到有气泡产生。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。钠不能从盐溶液中直接置换出铜单质，因为钠先与水反应。因此现象是有气泡产生并有蓝色沉淀生成，答案为C。34.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，选项A正确。气体摩尔体积约22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用，选项B错误。标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积，选项C错误。气体摩尔体积与温度和压强都有关，选项D错误。因此正确答案为A。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项C中，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，无化合价变化。选项B是分解反应，各元素化合价均未改变。选项D是复分解反应，无化合价变化。因此答案为C。36.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项A错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，选项B错误。元素周期表确实有7个横行，对应7个周期，选项C正确。过渡元素分布在第3至第12纵行，不只位于第Ⅷ族，选项D错误。因此正确答案为C。37.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。由于不知道电子层数，无法确定具体周期。第ⅥB族属于副族，其价电子排布与主族不同。因此根据最外层电子数只能确定族序数，答案为A。38.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制备氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气，且反应过于剧烈不安全。因此正确答案为A。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，选项A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，选项B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，选项C错误。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，选项D错误。因此正确答案为B。40.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3mol/L。稀释100倍后，不考虑水的电离，氢离子浓度变为10^-5mol/L，pH=5。由于酸溶液无论怎样稀释，pH都接近7但不会超过7，因此稀释后pH约为5。选项A正确。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水（H₂O），属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。因此选B。42.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B选项中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合置换反应定义。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。因此选B。43.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上（质子和中子的质量远大于电子），B正确。氢原子（氕）不含中子，C错误。质子数不一定等于中子数（如碳-14有6个质子、8个中子），D错误。因此选B。44.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠只能与盐酸反应，氧化铁只能与盐酸反应，硅不能与盐酸反应。因此选B。45.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），A正确。氧化剂得到电子发生还原反应，B错误。还原剂失去电子被氧化，C错误。同一物质既可以作氧化剂又可以作还原剂（如氯气与水反应），D错误。因此选A。46.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和的，B错误。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升温仍为饱和溶液，C错误。溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。因此选D。47.【参考答案】D【解析】离子键也可存在于复杂离子之间（如铵盐），A错误。共价键也可存在于金属与非金属之间（如AlCl₃），B错误。稀有气体是单原子分子，不存在共价键，C错误。离子晶体必含离子键，D正确。因此选D。48.【参考答案】B【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂的化合物。甲烷（CH₄）和丙烷（C₃H₈）都是烷烃，互为同系物，B正确。乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（C₂H₅OC₂H₅）分子式不同，A错误。乙烯能使溴水褪色，乙烷不能，C错误。乙酸呈酸性使石蕊变红，D错误。因此选B。49.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误。同一主族元素最外层电子数相同，C正确。原子序数=质子数≠中子数，D错误。因此选C。50.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将酸倒入水中并搅拌，B错误。氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，C正确。过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，但不是唯一正确操作。因此选C。51.【参考答案】A【解析】原子序数12的元素是镁（Mg），核外电子排布为2、8、2。有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第IIA族。因此选A。52.【参考答案】A【解析】化学反应旧键断裂吸收能量、新键形成放出能量，二者不相等则必然伴随能量变化，A正确。放热反应ΔH<0，B错误。吸热反应在高温下可能自发，C错误。断键吸收能量，成键放出能量，D错误。因此选A。53.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；物质的量的单位是摩尔（mol），B正确；1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子、离子等，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，D错误。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。55.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，溶于水生成的NH₃·H₂O是弱电解质；氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。故选C。56.【参考答案】D【解析】减小容器体积，气体浓度增大，反应速率增大，但该反应前后气体分子数相等，减压时平衡不移动但速率也增大，不过若通过扩大体积减压则速率减小，故A不一定；降低温度，反应速率减小；减小反应物浓度，反应速率减小；加入催化剂，能降低活化能，使正逆反应速率均增大。故选D。57.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。二者等体积混合，n(H⁺)=n(OH⁻)，恰好完全中和生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7。故选B。58.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，不是取代反应，B错误；乙醇中含羟基，能与金属钠反应生成氢气，C正确；乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应，D错误。故选C。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。60.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，D正确。故选D。61.【参考答案】D【解析】苯和水互不相溶，应用分液法分离，选择装置①的分液漏斗，但苯密度比水小，分层后苯在上层，应从上口倒出，A描述不完整合理存疑；除去CO₂中的HCl应用饱和NaHCO₃溶液，不能用Na₂CO₃溶液，因为CO₂也能与Na₂CO₃反应，B错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确。62.【参考答案】B【解析】Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。设Na和Al各为1mol，则Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH完全反应，得到NaAlO₂澄清溶液，无沉淀剩余。故Na与Al物质的量之比为1:1时恰好完全反应得澄清溶液。但从上述方程式看，2molNa生成2molNaOH，2molNaOH恰好与2molAl反应，即Na与Al物质的量之比为1:1，选A。63.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。故本题选C。64.【参考答案】C【解析】CO2的电子数为6+8×2=22，N2O的电子数为7×2+8=22，两者电子总数相等。NH3电子数为7+3=10，H2O电子数为1×2+8=10，虽然相等但不是本题最佳选项对比。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但CO2和N2O是分子间比较更具代表性。O2-有10个电子，F-也有10个电子。综合分析，CO2和N2O电子数均为22，故本题选C。65.【参考答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，反应放热使温度升高。恢复至原温度后，由于溶剂减少，会有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液。饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关，温度不变则溶质质量分数不变，故B错误。溶剂减少导致溶解的溶质减少，溶液中Ca2+数目减少，C正确。溶液质量减小，A错误。仍为饱和溶液，D错误。故本题选C。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价未变；氯化钠与硝酸银反应是复分解反应，化合价不变；盐酸与氢氧化钠中和反应中化合价也不变。故本题选C。67.【参考答案】B【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量5.85g，A错误。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，B正确。酒精与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，应选用苯或四氯化碳，C错误。氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水pH，D错误。故本题选B。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D正确。故本题选D。69.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体分子数与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多，故本题选A。70.【参考答案】B【解析】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×3=3mol·L-1。A项c(Cl-)=1mol·L-1，不符合；B项c(Cl-)=2mol·L-1，不符合浓度要求，但计算得c(Cl-)=2mol·L-1×1=2mol·L-1，不符合；重新分析：AlCl3中c(Cl-)=3mol·L-1，B项NH4Cl中c(Cl-)=2mol·L-1×1=2mol·L-1不对，D项FeCl3中c(Cl-)=1mol·L-1×3=3mol·L-1，符合。故本题选D。71.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B表述不完整。过渡元素位于ⅢB至ⅡB族，全部是金属元素，C正确。同一主族元素最外层电子数相同，但化学性质不完全相同，如锂和钠性质有差异，D错误。故本题选C。72.【参考答案】A【解析】0.1mol有机物燃烧生成0.2molCO2，说明1个分子中含有2个碳原子；生成0.3molH2O，说明1个分子中含有6个氢原子。该有机物分子中含有2个C和6个H，可能为C2H6或含氧衍生物C2H6Ox。选项中C2H6和C2H6O都符合碳氢比例，但题目问"可能是"，C2H6完全燃烧只生成CO2和H2O，符合题意，故本题选A。73.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A错误；第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；原子序数为11的元素是钠，位于第三周期第IA族，C错误；短周期元素确实是指第一、二、三周期元素，D正确。74.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl既含离子键又含共价键；H2O分子中H与O之间只存在共价键，不含离子键；KOH既含离子键又含共价键。因此只含有共价键的是H2O。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氢气和氘气是由同种元素组成的不同单质，不互为同分异构体。77.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，是动态平衡，A错误B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。78.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热且钠熔点低，熔成小球；产生气体推动钠四处游动并发出嘶嘶声；生成的NaOH使酚酞变红而非蓝色，D选项描述错误。79.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。80.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。CH4、C2H6、C3H8均为饱和烃；C2H4含有碳碳双键，属于不饱和烃中的烯烃，分子式为C2H4。81.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；电极可以是非金属如石墨，C错误；负极失去电子发生氧化反应，D正确。82.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g，故选A。83.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项O和S同主族，S半径大于O，但Na与S同周期，Na半径更大，顺序不对；B项N、O、F同周期从左到右，半径依次减小；C项Na、K、Rb同主族从上到下，半径依次增大，符合题意；D项Al、Mg、Na同周期从左到右，半径依次增大，顺序反了。故选C。84.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物