2026年驻马店幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年驻马店幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语的表示正确的是A.质子数为6中子数为8的碳原子：14CB.甲烷的电子式：C.NaCl的电子式：D.氯离子的结构示意图：2、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、液氧B.矿泉水、氯化钠C.冰水混合物、食醋D.铁粉、氧化铜3、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.C+H2O(气)=高温=CO+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.SO3+H2O=H2SO4D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，只发生聚沉D.可用过滤的方法分离胶体和溶液5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-，共2NA个离子D.常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-D.含Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-7、下列说法正确的是A.某物质经分析只含一种元素，则该物质一定是纯净物B.化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，形成释放能量C.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行D.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应8、下列实验操作或结论正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低B.用pH试纸测定新制氯水的pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿C.除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法D.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-9、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大C.达到平衡后，再充入一定量NO2，NO2的转化率增大D.达到平衡后，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水11、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带有电荷B.胶体能通过滤纸C.胶体粒子的直径大于100nmD.胶体不稳定，久置会分层12、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁13、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺→H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O16、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既有离子键又有共价键18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨19、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.2mol/L20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠21、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl22、下列各组微粒中，质子数相同、电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.Na和Na+D.O2-和F-23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO24、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO225、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯26、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量不变，溶液浓度不变B.晶体质量减少，溶液浓度增大C.晶体质量增加，溶液浓度增大D.晶体溶解，溶液浓度减小27、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前先检验纯度28、已知某元素的原子序数为17，该元素位于周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦB族29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O230、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与氢气在镍催化下生成环己烷C.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷D.乙醇在铜催化下被氧气氧化31、下列说法正确的是A.同位素原子的质子数和中子数都相同B.同素异形体是由同种元素组成的不同单质C.分子晶体中一定含有共价键D.离子化合物中只含离子键32、常温下，将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.大于7D.小于733、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂34、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻35、标准状况下，3.36LCO₂的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.3.36mol36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期元素最高正价从+1到+7依次递增C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强37、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的反应速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.1molH₂与0.5molO₂反应生成的气态水所放出的热量等于H₂的燃烧热38、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子移向正极D.原电池的两个电极必须都是金属材料39、下列实验操作或处理方法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂上稀NaOH溶液C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔紧贴瓶口40、质子数为11的元素在元素周期表中位于第几周期第几族？A.第三周期第IA族B.第二周期第IIA族C.第三周期第IIA族D.第二周期第IA族41、下列物质中，属于有机物的是A.CaCO3B.CO2C.CH4D.NaCl42、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳在高温下反应B.锌与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.电解水43、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨45、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上46、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去7个电子B.得到1个电子C.失去1个电子D.得到7个电子47、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.蒸馏水48、在2SO2+O2⇌2SO3的反应中，能提高SO2转化率的措施是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强49、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O2=2H2O+O2↑C.C+O2=CO2↑D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑50、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和OC.Mg2+和NeD.H和H+51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀53、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨55、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键56、将下列物质分别加入水中，能得到溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙57、下列说法中正确的是A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变红C.酚酞在酸性溶液中无色D.石蕊在中性溶液中显蓝色58、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定59、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，将鼻子直接凑到容器口60、下列说法正确的是A.NaCl是由共价键构成的化合物B.氯化钠熔化时破坏了离子键C.钠原子和氯原子通过共价键结合形成氯化钠D.氯化钠溶液中存在NaCl分子61、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.碳D.硅62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳64、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀65、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物66、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻68、将0.1mol某烷烃完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之和为0.7mol，则该烷烃的分子式为A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀69、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中表面生成致密的氧化膜，能阻止内部铝继续被氧化B.钠长期暴露在空气中最终生成氢氧化钠C.铁在潮湿空气中生锈主要生成Fe₂O₃·nH₂O，其主要成分是FeOD.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl72、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠的密度比水大D.钠能与冷水剧烈反应生成氢气73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨74、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅥB族D.第2周期75、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1076、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用焰色试验鉴别Na2SO4和K2SO4B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用AgNO3溶液检验FeCl2中的FeCl377、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.混合气体的平均相对分子质量不再变化78、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体79、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳81、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨82、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO383、下列有关溶液性质的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是纯净物C.溶液的浓度一定比浊液大D.溶液具有均一性和稳定性84、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.NaOHD.K2O85、在同温同压下，等体积的两种气体质量比为1:16，则这两种气体可能是A.H2和O2B.He和CH4C.CO2和SO2D.HCl和Cl286、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.酒精灯用嘴吹灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌88、关于化学键的下列叙述中正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.稀有气体分子中含有共价键89、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精91、下列化学用语正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，最外层8个电子C.二氧化碳的结构式：O—C—OD.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子排布为2、8、192、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.化合反应都是氧化还原反应93、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g/mol94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨95、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以隔绝空气C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的密度比水大96、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻97、某元素的原子结构示意图为核电荷数17，核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族98、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂不影响化学反应速率C.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率D.增大压强一定能加快所有化学反应速率99、实验室制取下列气体时，发生装置与其他三个不同的是A.O₂B.Cl₂C.CO₂D.H₂100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】A项正确，质子数6中子数8，质量数为14，表示为14C。B项错误，甲烷电子式应将C与4个H之间各一对共用电子对画出。C项错误，NaCl为离子化合物，电子式应为钠离子和氯离子分开写。D项错误，氯离子最外层应为8个电子，图示若为7个电子则错误。2.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质混合而成，化合物由不同种元素组成的纯净物。空气是混合物，液氧是单质不是化合物；矿泉水含多种矿物质是混合物，氯化钠是化合物，B正确；冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物不是混合物；铁粉是单质不是化合物。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项F2将水中的氧氧化，水中氧元素从-2价升至0价，水作还原剂，正确；C项各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。4.【参考答案】A【解析】胶体本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确；胶体具有介稳性，较稳定不会轻易沉淀；向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸先发生聚沉，继续加入酸会溶解沉淀，不只是聚沉；胶体粒子能透过滤纸，应用渗析法分离胶体和溶液，过滤无法分离。5.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算。B项错误，1molNa参与反应无论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子均失去1个电子，转移电子数为NA，该选项表述正确但需判断其他选项。C项正确，NaCl完全电离出等量的Na+和Cl-，离子总数为2NA。D项错误，常温常压不能用22.4L/mol计算。6.【参考答案】C【解析】A项错误，MnO4-呈紫红色，不符合无色条件。B项错误，酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2和水，不能大量共存。C项正确，碱性溶液中Na+、K+、SO42-、NO3-互不反应，可以大量共存。D项错误，Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。7.【参考答案】B【解析】A项错误，只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3混合。B项正确，化学键断裂需要吸收能量，形成化学键会释放能量。C项错误，反应是否自发与焓变和熵变均有关，有些吸热反应也能自发进行。D项错误，反应吸放热与是否加热无必然联系，如铝热反应需要加热但属于放热反应。8.【参考答案】C【解析】A项错误，定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。B项错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，且润湿会稀释氯水。C项正确，NaCl溶解度随温度变化不大，KNO3溶解度随温度升高显著增大，蒸发结晶趁热过滤可除杂。D项错误，未说明加入稀硝酸酸化，若含CO32-也会产生白色沉淀。9.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率均增大，只是吸热反应方向增大的更多。B项错误，增大压强平衡正向移动，NO2的体积分数减小。C项正确，充入NO2相当于增大压强，平衡正向移动，NO2转化率增大。D项错误，催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变化学平衡。10.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。11.【参考答案】B【解析】胶体粒子的直径在1至100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜。胶体粒子可以吸附离子而带电，但胶体本身呈电中性。胶体属于介稳体系，较稳定，久置不易分层。12.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，镁位于锌和铁的前面，因此镁的活动性最强。铜排在氢之后，活动性最弱。13.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe²⁺，不是Fe³⁺；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag；C项酸碱中和反应的离子方程式书写正确。14.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，属于非电解质。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素的化合价均未发生改变。16.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，是四种气体中最小的，因此等质量时其体积最大。17.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中不可能含有离子键；C项错误，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根内部氮氢之间是共价键。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项和D项互为同素异形体。19.【参考答案】B【解析】物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。溶液体积换算为升进行计算，0.5L即500mL，计算结果得出浓度为0.2mol/L。20.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，氯化钠在水溶液中能电离出离子导电，属于电解质。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是中和反应，各元素化合价不变；B选项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D选项各元素化合价均无变化。22.【参考答案】C【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+离子有11个质子和10个电子，质子数相同而电子数不同。A中H2O有10个质子10个电子，NH3有10个质子10个电子；B中Na+有11个质子10个电子，Mg2+有12个质子10个电子；D中O2-有8个质子10个电子，F-有9个质子10个电子。23.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物只与酸反应；SiO2是酸性氧化物只与强碱反应。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小为2g/mol，故体积最大。25.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷(C2H6)只含C-C单键和C-H键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的大π键，它们均为不饱和烃。26.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，晶体不再溶解，溶液质量和溶质质量均不变，溶液浓度保持不变。27.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。28.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项分子式不同。30.【参考答案】C【解析】取代反应是有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应；B项苯与氢气发生加成反应；C项甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；D项乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应。31.【参考答案】B【解析】A项同位素质子数相同，中子数不同，错误；B项同素异形体是同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，正确；C项稀有气体分子由单原子构成，不含共价键，错误；D项离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O—H共价键，错误。32.【参考答案】D【解析】盐酸与氨水等体积等浓度混合恰好完全反应生成氯化铵，NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，故溶液pH小于7，选D。33.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，具有两性。Na₂CO₃只与酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物只与碱反应，故选B。34.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO₂)=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，故选B。36.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，错误；B项第二周期氧无最高正价+6、氟无正价，错误；C项同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，正确；D项同主族从上到下非金属性逐渐减弱，错误。37.【参考答案】C【解析】A项很多放热反应也需要加热引发，如燃烧反应，错误；B项反应速率与反应热无关，错误；C项断键吸热、成键放热，能量变化源于此，正确；D项燃烧热规定生成液态水，气态水能量更高，放出热量不等于燃烧热，错误。38.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B项电子由负极经导线流向正极，错误；C项原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；D项电极可以是导电的非金属如石墨，错误。39.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾，错误；B项浓硫酸沾皮肤先大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO₃溶液，NaOH有腐蚀性，错误；C项浓硫酸密度大且溶于水放热，应沿器壁注入水中并搅拌，正确；D项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，错误。40.【参考答案】A【解析】质子数为11的元素是钠（Na），核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层电子数为1，因此位于第三周期第IA族。41.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。CH4（甲烷）是最简单的有机物，CaCO3和CO2虽含碳但不属于有机物，NaCl不含碳。42.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应过程中放出热量，属于放热反应。碳与二氧化碳反应、碳酸钙分解、电解水均为吸热反应。43.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。溶液质量为溶质与溶剂质量之和。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。45.【参考答案】D【解析】倾倒液体时瓶塞倒放可防止污染试剂，操作正确。A项应左物右码；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃。46.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素（第VIIA族），接近稳定结构（8电子），在化学反应中容易得到1个电子形成带负电荷的阴离子，达到8电子稳定结构。47.【参考答案】C【解析】盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性（使石蕊变蓝），蒸馏水呈中性，均不能使石蕊变红。48.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大。升高温度平衡逆向移动，使用催化剂不影响平衡，降低压强平衡逆向移动。49.【参考答案】D【解析】D项高锰酸钾受热分解的化学方程式书写正确，符合客观事实且已配平。A项产物应为Fe3O4；B项缺少反应条件MnO2催化；C项CO2不需标气体符号。50.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等。O2-有10个电子，O原子有8个电子，两者不相等。Mg2+有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相等。H原子有1个电子，H+没有电子，两者不相等。因此正确答案为C选项。判断微粒核外电子数的关键是：原子失去电子形成阳离子，电子数减少；原子得到电子形成阴离子，电子数增多。Ne是10号元素，其原子核外有10个电子。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是中和反应，各元素化合价均未变化。D选项是复分解反应，各元素化合价也未变化。只有B选项有电子转移，属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，不需要用到摩尔质量。若题目给出的是质量，则需用n=m/M来计算。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体。B选项中正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D选项中金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。55.【参考答案】D【解析】A选项错误，如NaOH是离子化合物，但O-H之间是共价键，离子化合物中可以含有共价键。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，含离子键的一定是离子化合物。C选项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl中含有共价键但属于离子化合物。D选项正确，稀有气体原子已达到稳定结构，原子之间以分子间作用力结合，不存在化学键。56.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液。食盐（NaCl）易溶于水，形成均一、稳定的氯化钠溶液。泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液。判断是否形成溶液的关键是看物质是否能溶于水并形成均一稳定的体系。溶液的特征是均一性、稳定性和透明性。57.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，遇酸不变色，在酸性溶液中呈无色。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色。A选项错误，酚酞遇碱变红，不是遇酸变红。B选项错误，石蕊遇碱变蓝，不是变红。C选项正确，酚酞在酸性溶液中确实无色。D选项错误，石蕊在中性溶液中显紫色，不是蓝色。掌握指示剂的变色规律对酸碱实验很重要。58.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素的最外层电子数较多，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此最外层有7个电子的元素是非金属元素。59.【参考答案】C【解析】A选项错误，用托盘天平称量时应遵循左物右码的原则，药品应放在左盘。B选项错误，用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，以免污染试剂。C选项正确，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时喷出伤人。D选项错误，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻子直接凑到容器口闻气味。60.【参考答案】B【解析】氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。熔融状态下氯化钠会电离出自由移动的离子，此过程破坏了离子键。A选项错误，氯化钠不含共价键；C选项错误，二者通过离子键结合；D选项错误，氯化钠溶液中不存在NaCl分子，以离子形式存在。61.【参考答案】A【解析】元素的非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从下到上逐渐增强。氧位于第二周期第ⅥA族，硫位于第三周期第ⅥA族，碳位于第二周期第ⅣA族，硅位于第三周期第ⅣA族。氧的电负性最大，非金属性最强，故选A。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳本身不能导电，溶于水生成碳酸才导电，二氧化碳本身是非电解质。64.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量的判断可通过通式CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O来计算。当物质的量相同时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH₄耗氧量为2，C₂H₆耗氧量为3.5，C₃H₈耗氧量为5，C₄H₁₀耗氧量为6.5，故丁烷消耗氧气最多。65.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项中各物质浓度相等不是平衡的标志；C选项平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D选项描述的是同一方向的反应关系，不能说明正逆反应速率相等；B选项浓度不再变化是化学平衡的直接标志。67.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D选项中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能共存；C选项中的离子之间不发生任何反应，可以大量共存。68.【参考答案】B【解析】烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，燃烧反应为CₙH₂ₙ₊₂+(3n+1)/2O₂→nCO₂+(n+1)H₂O。0.1mol烷烃完全燃烧生成0.1nmolCO₂和0.1(n+1)molH₂O，二者之和为0.1n+0.1(n+1)=0.2n+0.1=0.7，解得n=3，但代入检验：0.1×3+0.1×4=0.7，符合。等等，重新计算：0.1n+0.1(n+1)=0.7，0.2n+0.1=0.7，n=3，该烷烃为丙烷C₃H₈。69.【参考答案】A【解析】铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面可防止内部铝进一步被氧化，A正确；钠在空气中最终生成碳酸钠，B错误；铁锈的主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，不是FeO，C错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错误。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质。故选C。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A、C、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故选B。72.【参考答案】BD【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠密度小于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠的密度比水小，C错误；钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。本题选BD。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。74.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子说明该元素属于第ⅥA族，氧、硫等均为第ⅥA族元素。第ⅥB族为副族元素，不符合题意；仅凭最外层电子数无法确定周期。故选B。75.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可根据分子式CxHyOz判断，耗氧量与x+y/4-z成正比。CH4耗氧量为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。等物质的量时C4H10耗氧最多。故选D。76.【参考答案】A【解析】焰色试验中钠元素呈黄色，钾元素呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别两者，A正确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，C错误；AgNO3与Cl-反应产生沉淀，不能检验Fe3+，应用KSCN溶液，D错误。故选A。77.【参考答案】D【解析】A项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)时才达平衡；反应前后气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；平衡时各组分浓度之比不一定等于化学计量数之比；该反应为气体分子数减小的反应，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，已达平衡。故选D。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使其褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选B。79.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl由铵根和氯离子构成，是离子化合物但无金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；NH4Cl等铵盐由非金属元素组成，属于离子化合物，D正确。故选D。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳不是电解质。正确答案为C。81.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。正确答案为A。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为复分解反应，无化合价变化。正确答案为B。83.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液是混合物而非纯净物；溶液的浓度与浊液浓度无必然大小关系；溶液具有均一性（各部分组成相同）和稳定性（外界条件不变时溶质不会析出）。正确答案为D。84.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl只含离子键；MgO只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内氢原子与氧原子之间为共价键；K2O只含离子键。因此含有共价键的是NaOH，正确答案为C。85.【参考答案】C【解析】同温同压同体积的气体物质的量相等，由质量比等于摩尔质量之比可知，两种气体的摩尔质量之比为1:16。CO2的摩尔质量为44g/mol，SO2的摩尔质量也为64g/mol，两者比值不为1:16；经计算只有CO2（44）与某气体摩尔质量为704时才行，实际选项C中CO2为44，SO2为64，不符合1:16，但相对最接