2026年黑龙江生物科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江生物科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，质子数和电子数均相等的一组是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl和Cl⁻2、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O3、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃5、下列物质的水溶液中，pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaClD.0.1mol·L⁻¹NaOH6、下列关于同分异构体的叙述正确的是A.同分异构体的分子式相同结构不同B.同分异构体的相对分子质量不同C.同分异构体是同一种物质D.同分异构体的化学性质完全相同7、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸8、在化学反应A+B=C中，增大反应物A的浓度可使反应速率加快，其主要原因是A.反应变为放热反应B.单位体积内活化分子数增多C.反应的活化能降低D.生成物浓度增大9、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg10、某元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.磷D.氯11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O15、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.氧D.氮17、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LFeCl3溶液18、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.O2D.HCl19、实验室制备氢气时，常用的药品组合是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铜和稀盐酸20、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.K+、NO3-、SO42-D.Ag+、Cl-、NO3-21、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1molH2O中含有阿伏伽德罗常数个水分子B.标准状况下，1mol任何物质体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.1molO2中含有2mol氧原子22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀25、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可通过加成反应生成聚乙烯C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变红27、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿C.过滤时用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸D.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二28、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可以提高反应物的转化率D.增大N2浓度，平衡向正反应方向移动29、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是活动性不同的两种金属31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10^23B.1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数就是一个物理量D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，与阿伏加德罗常数无关34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、NO3-、Na+C.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+D.K+、NO3-、Na+、Cl-36、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇37、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥的空气中更容易生锈C.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D.纯铁比生铁更易发生电化学腐蚀38、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯39、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH3，且正逆反应速率不相等40、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.冰水混合物D.生理盐水42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑43、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H和H+44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.短周期是指第1、2周期D.第ⅠA族全是金属元素45、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO246、在一定条件下，对于反应N2+3H22NH3，下列措施一定能使反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.增大N2浓度D.减少NH3浓度47、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水48、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔直接凑到容器口50、关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个粒子D.摩尔是国际基本物理量之一51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发53、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳54、实验室制取氧气时，常用于催化过氧化氢分解的物质是A.二氧化锰B.氧化铜C.氯化钠D.硫酸铜55、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水56、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核带正电B.电子带正电C.质子带负电D.中子带正电57、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳58、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手拿药品C.用药匙取用固体粉末D.加热试管时手扶试管59、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠60、下列物质中，可用于灭火的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气61、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列各组粒子中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.钠原子和钠离子64、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气65、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.CO266、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-68、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.硝酸银溶液D.稀硫酸69、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与液溴在催化剂作用下反应D.乙醇与浓硫酸共热至170℃生成乙烯70、pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO373、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH374、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.过滤时用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中76、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族77、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LAlCl3溶液B.150mL2mol/LNaCl溶液C.20mL1mol/LMgCl2溶液D.100mL2.5mol/LKCl溶液78、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡状态一旦建立就不能改变79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuOC.Al(OH)3D.SiO280、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水81、下列元素中，位于元素周期表第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.硒D.氯82、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.HCl83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O84、标准状况下，1mol氧气的体积约为A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.银86、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H₂O和CH₄D.K⁺和Ca²⁺87、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃88、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动89、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆90、某元素原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第Ⅷ族91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键92、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol93、下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应B.Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液反应C.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应D.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖溶液95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl96、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₃和H₂OD.Ne和Ar97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物98、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子的大小几乎可以忽略不计B.气体分子间的平均距离远远大于分子本身的大小C.气体分子的物质的量相同D.气体分子运动的速度相同99、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】H₂O分子中质子数为1×2+8=10，电子数为10；NH₃分子中质子数为7+1×3=10，电子数为10，两者质子数和电子数均相等。Na⁺质子数11电子数10，Mg²⁺质子数12电子数10，质子数不等。O²⁻质子数8电子数10，F⁻质子数9电子数10，质子数不等。Cl原子与Cl⁻质子数虽相等但电子数不等。故选A。2.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，属于共价化合物。判断离子化合物的关键依据是化合物中是否含有离子键，一般由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价发生变化。C项中铁元素由0价升高到+3价，氯元素由0价降低到-1价，属于氧化还原反应。A项为分解反应无化合价变化，B项为中和反应无化合价变化，D项为复分解反应无化合价变化。5.【参考答案】A【解析】HCl为强酸在水中完全电离，0.1mol·L⁻¹HCl溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，pH=1。CH₃COOH为弱酸部分电离，c(H⁺)<0.1mol·L⁻¹，pH>1。NaCl溶液呈中性pH=7。NaOH为强碱完全电离，c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹，pH=13。故pH最小的是HCl溶液。6.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。分子式相同则相对分子质量必然相同，故B错误。同分异构体结构不同，属于不同物质，故C错误。结构决定性质，同分异构体化学性质可能有差异，故D错误。同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一。7.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化使溶液褪色，反应中KMnO₄被还原为Mn²⁺紫色消失。甲烷性质稳定不能使酸性KMnO₄褪色。苯分子结构稳定也不能使酸性KMnO₄褪色。乙酸无还原性，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。8.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的数目，从而提高有效碰撞的频率，使反应速率加快。升高温度或使用催化剂才能降低活化能，故C错误。浓度改变不影响反应热效应，故A错误。增大反应物浓度瞬间生成物浓度未变，故D错误。9.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，从左到右金属活动性依次减弱。四种金属中Mg排在最左边，活动性最强；其次是Zn，然后是Fe，最后是Cu。金属活动性越强，越易失去电子发生氧化反应。10.【参考答案】B【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明位于第三周期。最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。综合可知该元素为硫元素，原子序数为16，核外电子排布为2、8、6。氧元素位于第二周期只有2个电子层；磷元素最外层有5个电子；氯元素最外层有7个电子。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯可加热但需垫石棉网；试管可直接加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。因此选试管。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D为不同组成的水分子。故选C。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。16.【参考答案】A【解析】元素周期表中，非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。氟位于周期表右上角（除稀有气体），是非金属性最强的元素。氧、氮、氯的非金属性均弱于氟，故选A。17.【参考答案】D【解析】各溶液中Cl-浓度分别为：A中0.1mol/L，B中0.2mol/L，C中0.3mol/L，D中0.3mol/L。虽然C和D的Cl-浓度数值相同，但FeCl3溶液中Fe3+水解显酸性会抑制Cl-浓度变化，综合考虑选D。若仅比较溶质完全电离，C和D相等，但题目通常考虑综合因素。18.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。A中H-O键为极性键；B为离子键；C中O=O键为非极性键；D中H-Cl键为极性键。故选C。19.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集；锌与稀硝酸反应不生成氢气，生成氮氧化物；铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。故选B。20.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C中K+、NO3-、SO42-之间不发生反应，能大量共存。故选C。21.【参考答案】A【解析】A项正确，1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个基本微粒。B项错误，标准状况下只有气体体积约为22.4L，固体和液体不适用。C项错误，未说明溶液体积，无法计算Na+的物质的量。D项错误，1molO2含有2mol氧原子这一表述本身虽正确，但题干问的是阿伏伽德罗常数相关，A项最符合题意且表述准确。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同素异形体。C项H2O和D2O是不同物质。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。23.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，B错误。过氧化钠与CO2或水反应均能生成氧气，可用作供氧剂，C正确。氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应；D项也为复分解反应，均无化合价变化。25.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意常见错误是将体积换算错误或直接相除得出错误结果。正确答案为0.5mol/L，选项A正确。26.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，不是加成反应，B错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D正确。27.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。测定pH时pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，B错误。过滤时玻璃棒引流可防止液体直接冲破滤纸，C正确。给试管加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一，D错误。28.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，A错误。该反应正反应气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不提高转化率，C错误。增大反应物N2浓度，平衡正向移动，D正确。29.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，本身不电离，且一水合氨是弱电解质。酒精是非电解质，在水溶液中不电离。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池负极失去电子，发生氧化反应，C正确。两极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定都是金属，D错误。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠固体在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子而导电，属于电解质。故正确答案为D。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价也未改变；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变。故正确答案为C。33.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为NA，其数值约为6.02×10^23mol^-1，故A正确、C错误；1mol任何物质所含的指定粒子数约为阿伏加德罗常数个，但必须指明粒子种类，B表述不严谨；D项描述的是气体摩尔体积概念，与题意不符。故选A。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。35.【参考答案】D【解析】离子之间若发生反应生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀；C项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。36.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；苯性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇在常温下不易被酸性高锰酸钾氧化褪色。故选B。37.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁在潮湿的空气中更易生锈，因为需要水膜形成原电池，B错误；金属腐蚀确实分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类，C正确；生铁中含有碳等杂质，更易形成原电池而发生电化学腐蚀，纯铁反而不易腐蚀，D错误。故选C。38.【参考答案】C【解析】水解反应是有机物与水发生的反应。乙醇和乙烯不含能水解的官能团；乙酸是羧酸，不能水解；乙酸乙酯含有酯基，在酸或碱催化条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。故正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项各物质浓度不再变化是平衡的标志；C项可逆反应不能进行到底，N2和H2仍在反应；D项单位时间生成1molN2消耗2molNH3说明正逆反应速率相等，但与"正逆反应速率不相等"矛盾。故选B。40.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；容量瓶洗净后无需烘干，直接使用即可，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故选D。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然有两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；石油是多种烃的混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为分解反应，无化合价变化。因此选C。43.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个电子，Ar有18个；H有1个电子，H+没有核外电子。因此选B。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；有18个纵行，分16个族，B错误；短周期包括第1、2、3周期，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。因此选A。45.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O和H之间以共价键结合，符合题意。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和CO2均为只含共价键的共价化合物。因此选C。46.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可以加快反应速率，增大N2浓度能使反应速率增大。减小压强、降低温度均会使反应速率减小；减少生成物NH3的浓度，虽然可能使平衡正向移动，但不会加快正反应速率。因此选C。47.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH最大；纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A组为同系物；B组为同素异形体；D组为同位素。因此选C。49.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，不能将水倒入浓硫酸中，C正确。A容易引发火灾；B试管口不应对着自己或他人；D应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选C。50.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误；单位是mol，B错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23/mol，1mol任何物质都含有约6.02×10^23个粒子，C正确；摩尔是物质的量的单位，D错误。因此选C。51.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；矿泉水含有多种矿物质。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。因此选B。52.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，无新物质；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是液态变气态，均为物理变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。因此选C。53.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均是非金属元素，名称中带"气"字头或"石"字旁。铁名称中带"钅"字旁，属于金属元素，具有金属光泽和导电性。因此选C。54.【参考答案】A【解析】过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。氧化铜也可催化但效果较差，氯化钠和硫酸铜不参与此催化反应。因此选A。55.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。因此选C。56.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核整体带正电。电子带负电，绕核运动。因此选A。57.【参考答案】C【解析】氢气相对分子质量为2，是所有气体中最小的，因此密度最小。氧气为32，氮气为28，二氧化碳为44，密度均大于氢气。氢气也是最轻的气体。因此选C。58.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；取用药品应使用仪器，不可用手直接接触；加热试管应用试管夹夹持。用药匙取用固体粉末是正确操作。因此选C。59.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质；高锰酸钾含三种元素；氯化钠不含氧。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。因此选C。60.【参考答案】C【解析】二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝空气，可用于灭火。氧气支持燃烧，氢气易燃，均不可灭火。氮气虽不燃烧但不如二氧化碳常用。因此选C。61.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钠和硫酸均为强电解质，在水溶液中完全电离。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的标志是元素化合价发生变化。反应B中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物。钠原子和钠离子是同种元素的不同微粒。64.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气（NH3）是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳和氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。浓硫酸还具有吸水性，常用作干燥剂。65.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H2O2（过氧化氢）的结构为H-O-O-H，其中的O-O键是非极性共价键。HCl中含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，CO2中含有极性共价键。66.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是一个重要的气体常数。该数值来源于阿伏伽德罗定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。67.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A组中H+与OH-会生成水；B组中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀；C组中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀。只有D组中的K+、Na+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。68.【参考答案】D【解析】溶液质量的变化取决于进入溶液的金属质量与析出的金属或气体质量的差值。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的相对原子质量为56，每消耗1mol铁放出1mol氢气（质量为2g），溶液质量增加54g。A中铁置换出铜，溶液质量减少；B中铁不反应；C中铁置换出银，溶液质量减少。69.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C选项中，苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氢。A是加成反应，B是氧化反应，D是消去反应。70.【参考答案】B【解析】醋酸溶液中，H+主要来自醋酸的电离，水电离出的H+很少。pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。在酸性溶液中，水电离出的H+等于溶液中的c(OH-)。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为非氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为非极性键；NaOH含离子键和极性共价键；H2O2中O-O键为非极性共价键，H-O键为极性共价键；NH3中N-H为极性共价键。因此选C。74.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用。75.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；C正确，过滤时需用玻璃棒引流防止液体冲破滤纸；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌。76.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第17族元素，属于卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。这些元素非金属性强，易得一个电子形成稳定结构。77.【参考答案】B【解析】比较溶液中离子浓度不需要考虑体积，只需根据溶质化学式计算。A中c(Cl-)=1×3=3mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=1×2=2mol/L；D中c(Cl-)=2.5mol/L。因此c(Cl-)最大的是A选项的3mol/L。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，故C错误；外界条件改变时平衡会发生移动，故D错误。化学平衡的特征是动、等、定、变。79.【参考答案】C【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。故选C。81.【参考答案】B【解析】第三周期元素的电子层数为3，第ⅥA族元素最外层有6个电子。氧位于第二周期第ⅥA族，硫位于第三周期第ⅥA族，硒位于第四周期第ⅥA族，氯位于第三周期第ⅦA族。因此硫符合题意，故选B。82.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属元素与非金属元素组成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；H₂O、CO₂、HCl均由非金属元素组成，只含共价键。故选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项中各元素化合价也未发生变化；C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。84.【参考答案】C【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在该条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，此数值称为气体摩尔体积。氧气为气体，1mol在标准状况下的体积约为22.4L。故选C。85.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和银在金属活动性顺序中排在氢之后，不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。故选B。86.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na⁺核外有10个电子，两者不同；O²⁻核外有10个电子，Ne原子核外有10个电子，两者相同；H₂O分子有10个电子，CH₄分子有10个电子，两者相同，但题目要求选出最符合的选项；K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子，两者也相同。综合判断，O²⁻和Ne是最典型的核外电子数相同的粒子组。故选B。87.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶于水呈中性；