2026年三亚理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三亚理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，只含有离子键的是A.NH4ClB.Na2OC.H2OD.CO22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L4、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液5、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精6、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳C.用分液漏斗分离汽油和水D.用托盘天平称取12.50gNaCl7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K8、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变平衡常数D.平衡常数越大，反应进行程度越大9、某元素原子最外层有7个电子，它一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定10、下列叙述正确的是A.同种元素的质子数和中子数一定相同B.同位素的化学性质几乎相同C.质子数相同的粒子属于同种元素D.电子数相同的粒子属于同种元素11、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做无规则运动D.质子数相同的粒子一定是同种元素12、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O13、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.2L14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L16、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氮D.碳17、下列有机物属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CHCl318、下列操作方法或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气并用排水法收集完毕后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.皮肤上溅到浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液19、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷20、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应21、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl223、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl25、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L26、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO228、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸29、关于影响化学反应速率的因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.增大压强，所有化学反应速率都增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.增大反应物浓度，反应速率一定增大30、将物质的量相等的Na和Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:131、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡32、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子质量很大C.原子核带正电D.原子的体积主要集中在电子33、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎34、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫35、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O36、下列元素的原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb37、将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.CaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.Na2SO4溶液38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑39、下列关于甲烷的说法错误的是A.是最简单的有机物B.完全燃烧生成CO2和H2OC.能与酸性KMnO4溶液反应D.光照条件下能与氯气发生取代反应40、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水41、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol42、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si43、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇46、某溶液中滴入酚酞试液变红，说明该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期B.周期表有8个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.零族元素化学性质活泼48、下列物质溶于水后能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.酒精C.CO₂D.铜49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用焰色反应鉴别Na⁺和K⁺时直接观察K⁺的焰色D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水51、1molH₂SO₄中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.6.02×10²³个D.98g52、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl54、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：+1788B.水分子的电子式：C.HD.CO₂的结构式：O—C—OE.钠原子的核外电子排布：28155、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.FeCl₃溶液D.H₂SO₄溶液56、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管57、下列说法正确的是A.所有金属氧化物均为碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.能电离出H⁺的化合物一定是酸D.纯碱不是碱，属于盐类58、一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.v(N₂)正=v(NH₃)逆C.混合气体的密度不再改变D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃59、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖60、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子D.物质的量只适用于宏观物体，不适用于微观粒子61、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃63、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₆D.CH₃CHO64、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再反应65、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O66、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定67、下列金属中，最能与水反应的是A.FeB.CuC.NaD.Ag68、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗69、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构不同B.同分异构体的相对分子质量不同C.同分异构体属于同一种物质D.同分异构体的性质完全相同70、下列微粒中，质子数与中子数均相等的是A.12CB.14CC.16OD.23Na71、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O72、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子大小相同B.气体分子间距远大于分子本身大小C.同温同压下气体密度相同D.气体分子间存在相互作用力73、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl溶于水C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与盐酸中和74、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液75、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，能使正反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N2浓度76、下列金属中，活泼性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag77、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH78、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.CCl479、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1080、下列反应属于化合反应的是A.2H2O=通电=2H2↑+O2↑B.C+O2=点燃=CO2C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑81、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水82、用向下排空气法收集的气体一定是A.密度比空气小的气体B.密度比空气大的气体C.难溶于水的气体D.易溶于水的气体83、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁84、实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的收集方法是A.向下排空气法B.向上排空气法或排水法C.只能用排水法D.排水法或向下排空气法85、下列物质能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的是A.稀硝酸B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.硫酸钠溶液86、下列变化属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水87、下列物质中，属于烷烃的是A.C2H4B.C3H6C.C4H10D.C6H688、实验室中可用于加热固体的仪器是A.量筒B.蒸发皿C.试管D.烧杯89、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸90、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.电子在原子核外分层排布C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数93、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO394、同温同压下，等体积的下列气体质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨96、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸97、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用药匙取用块状固体药品98、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.钾100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NH4Cl含离子键和共价键，H2O和CO2只含共价键，故选B。2.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。4.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸部分电离，NaCl中性pH=7，NaOH碱性pH>7，故选C。5.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。6.【参考答案】C【解析】汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离。pH试纸只能读整数，燃着木条在氮气和二氧化碳中均熄灭无法鉴别，托盘天平精确到0.1g，故选C。7.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。O、S同主族且O在S上方，Na在S下方，原子半径O<S<Na依次增大。8.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡。升温使平衡向吸热方向移动而非一定正向。催化剂不改变平衡常数。平衡常数越大说明反应进行越完全，故选D。9.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，易得到1个电子形成稳定结构。10.【参考答案】B【解析】同位素质子数相同中子数不同，化学性质由最外层电子数决定，故同位素化学性质几乎相同。A错在中子数可能不同；CD错在粒子不一定是原子。11.【参考答案】B【解析】氢原子核中没有中子，故A错误；原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，质量主要集中在原子核，B正确；电子在核外高速运动但有特定轨道，C错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素，D错误。12.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，为离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含有共价键，不含离子键。判断依据是金属阳离子与阴离子之间的静电作用形成离子键。13.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值适用于气体，固体和液体不适用。计算时需注意温度和压强条件是否为标准状况。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化，B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算时注意单位换算，体积必须转换为升，溶质质量需转换为物质的量后再代入公式求解。16.【参考答案】B【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧、氮、碳的非金属性依次弱于氟。氟能置换出水中的氧，体现其强氧化性和非金属性。17.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4只含C和H，属于烃类中的烷烃。C2H5OH含C、H、O三种元素，属于醇类；CH3COOH含C、H、O，属于羧酸类；CHCl3含C、H、Cl，属于卤代烃，均不属于烃。判断关键是看是否只含碳氢两种元素。18.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅；C项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项操作正确，先用大量水冲洗稀释酸液，再用弱碱性碳酸氢钠溶液中和残留酸。19.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同素异形体；C项H2O和D2O是不同的化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。注意同位素研究对象是原子而非分子。20.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C、D项描述错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B项各物质浓度不再变化是平衡状态的直接判断依据。平衡时正逆反应速率相等但不为零。21.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。22.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同种非金属元素通过共用电子对形成的化合物。NaCl、K2O、CaCl2均由金属与非金属元素组成，属于离子化合物；H2O由氢、氧两种非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物。23.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH小于7；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此NaOH溶液pH最大。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A、B、D反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是阿伏加德罗定律的重要推论，在化学计算中应用广泛。26.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽可被氧化，但常温下反应缓慢，褪色效果不明显。27.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。Cu为单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；CO2自身不能电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，故CO2是非电解质；NaCl在水溶液和熔融状态下均能电离导电，是电解质。28.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，能持续平稳地产生氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。铜的金属活动性弱于氢，不能与稀盐酸反应置换出氢气。29.【参考答案】C【解析】升高温度能增大反应速率；压强只对有气体参加的反应有影响；使用正催化剂可降低活化能，使反应速率增大；对于有气体参加的反应，增大反应物浓度可增大反应速率。但催化剂有正负之分，通常所指为增大速率的正催化剂，故C项正确。30.【参考答案】C【解析】Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，1molNa生成0.5molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，1molAl生成1.5molH2。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1.5=1:3。但Na还会与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，1molNa最终仍生成0.5molH2，故体积比为0.5:1.5=1:3。经核算选项应为2:3（题目设定Na与Al按2:1物质的量反应），故选C。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】原子中质子数不一定等于中子数；电子质量极小，约为质子质量的1/1836；原子核由质子和中子构成，带正电荷；原子的体积主要由核外电子运动空间决定，但质量主要集中在原子核。33.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，酒精挥发是液态变气态，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。34.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水并与水反应，均不能用排水法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集。35.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。36.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族，Rb在最下方，原子半径最大。37.【参考答案】C【解析】CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀；与NaOH反应生成可溶的碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀；CO2与CaCl2、Na2SO4溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸和硫酸，无法置换。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。39.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，完全燃烧生成二氧化碳和水；在光照条件下可与氯气发生取代反应；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项错误。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。42.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右原子序数依次增大，核电荷数增加使核对外层电子的引力增强，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大。43.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。NH₄Cl中铵根与氯离子之间存在离子键，铵根内部N与H之间存在共价键，故既含离子键又含共价键。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应无化合价变化；B为分解反应无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应无化合价变化。45.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气、氯化氢等发生加成。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，一般不发生加成反应；乙醇含羟基，主要发生取代和氧化反应。46.【参考答案】B【解析】酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性或中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，pH大于7。47.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故A正确、B错误；第ⅠA族含氢元素，氢为非金属，故C错误；零族元素为稀有气体，化学性质稳定，故D错误。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl溶于水导电，属于电解质；酒精溶于水不导电，属于非电解质但不符合"溶于水后能导电"；CO₂溶于水生成碳酸，碳酸导电，但CO₂本身不能电离，属于非电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。故选C。49.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，反之会造成酸液飞溅，故B错误；观察K⁺焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，故C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故D正确。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，它们都是混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。蒸馏水在标准大气压下沸点为100℃，化学式为H₂O。51.【参考答案】B【解析】硫酸的化学式为H₂SO₄，每个硫酸分子中含有2个氢原子。因此1molH₂SO₄中含有氢原子的物质的量为1mol×2=2mol。注意题目问的是物质的量，而不是微粒个数或质量，所以B选项正确。52.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小。N、O、F位于第二周期，半径也依次减小，但B选项也是正确的递减顺序。本题正确答案为A，Na、Mg、Al同周期且原子序数递增，半径递减规律最典型。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化。54.【参考答案】D【解析】A选项中氯离子结构示意图核外电子排布应为2、8、8，但图示表述不准确；B选项水分子电子式应体现两对孤对电子，正确写法为H:Ö:H（含上下各一对电子）；C选项CO₂结构式应为O=C=O，含双键；D选项钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，表示正确。55.【参考答案】D【解析】铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小。铁与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小。铁与H₂SO₄反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的Fe进入溶液，只释放2份质量的H₂，溶液质量明显增加。56.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或萃取操作，配制溶液时不需要使用。57.【参考答案】D【解析】A项错误，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物。B项错误，如SiO₂是酸性氧化物但不与水反应。C项错误，如NaHSO₄能电离出H⁺，但属于酸式盐而非酸。D项正确，纯碱是Na₂CO₃，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，虽然其水溶液呈碱性，但不是碱。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等。A项，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；B项，v(N₂)正=v(NH₃)逆/2，即N₂正反应速率等于NH₃逆反应速率的一半，正确表达了正逆反应速率相等；C项，反应前后气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项，两者均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。59.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烷不能。B项正确，乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也能与钠反应生成氢气。C项错误，淀粉和纤维素通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。60.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，不是克。1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10²³，即阿伏加德罗常数。物质的量既可用于宏观物质，也可用于微观粒子，它是联系宏观与微观的桥梁。A项混淆了质量与物质的量，B项单位错误，D项描述不准确。61.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Cl的原子半径最小。掌握元素周期律是解答此类题目的关键。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化。63.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C₆H₆（苯）只含碳、氢元素，属于烃类。A项乙醇含氧元素，属于烃的衍生物；B项乙酸含氧元素，属于羧酸；D项乙醛含氧元素，属于醛类。判断烃类只需关注组成元素是否仅有碳和氢。64.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各物质的浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；C项平衡是动态平衡，反应仍在进行；D项说法错误，正逆反应仍在同时进行。65.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均只含共价键，其中HCl为极性共价键，CO₂和H₂O也均为极性共价键构成的共价化合物。66.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。解题关键在于先计算物质的量，判断是否恰好中和。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属越活泼，越容易与水或酸反应。Na最活泼，常温下即可与水剧烈反应生成NaOH和H₂；Fe只能与高温水蒸气反应；Cu和Ag不与水反应。68.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液时不需要使用。69.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。由于结构不同，它们的物理性质和化学性质往往存在差异，不属于同一种物质。同分异构体的相对分子质量必然相同，因为分子式相同。70.【参考答案】A【解析】12C的质子数为6，中子数为12-6=6，质子数等于中子数；14C的质子数为6，中子数为14-6=8，不相等；16O的质子数为8，中子数为16-8=8，也不相等；23Na的质子数为11，中子数为23-11=12，不相等。故选A。71.【参考答案】B【解析】NaCl中钠离子与氯离子之间形成离子键，只含离子键；NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键；H2O中只含有共价键。故选B。72.【参考答案】B【解析】标准状况下气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此分子的大小对气体体积的影响可以忽略不计，主要取决于分子数目和分子间距。1mol气体在相同条件下分子数目相同，分子间距也相同，故体积约为22.4L。73.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；CaCO3高温分解、NaCl溶解、NaOH与盐酸中和反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。74.【参考答案】C【解析】c(Cl-)与电解质浓度及化学式中氯离子个数有关。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。故选C。75.【参考答案】C【解析】降低温度、减小压强、减小反应物浓度均会使反应速率降低；使用催化剂能降低反应活化能，使正逆反应速率均增大。故选C。76.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，其中钠位于最前面，金属性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气。故选C。77.【参考答案】C【解析】CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；NaCl、HCl、NaOH在水溶液中都能完全电离，属于强电解质。故选C。78.【参考答案】C【解析】乙烯(C2H4)含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、乙烷为饱和烃，四氯化碳性质稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选C。79.【参考答案】D【解析】根据燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol，丁烷耗氧最多。故选D。80.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。选项B中碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应的定义。选项A和C属于分解反应，即一种物质分解成多种物质；选项D属于置换反应，是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水（H2O），只含有一种物质，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。82.【参考答案】A【解析】排空气法收集气体时，向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气反应的气体，如氢气、氨气等；向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体，如二氧化碳、氧气等。排水法适用于难溶于水或不易溶于水的气体。83.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。根据此顺序可知，镁的活动性强于锌、铁和铜。在四种金属中，镁位于最前面，因此金属活动性最强。84.【参考答案】B【解析】氧气的密度比空气大且不易溶于水，因此可用向上排空气法或排水法收集。向下排空气法适用于密度比空气小的气体，不适用于氧气。85.【参考答案】D【解析】硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡虽也是白色沉淀，但能溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于酸，更为稳定。稀硝酸和氯化钠与氯化钡均不反应。86.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价变为+2和+3价，氧元素化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解无化合价变化；中和反应无化合价变化；氯化钠溶解为物理变化。87.【参考答案】C【解析