2026年上海建桥学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海建桥学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O25、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖6、在溶液中一定能大量共存的离子组是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Cl-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Cu2+、OH-、Na+、Cl-7、下列说法正确的是A.钠保存在煤油中B.金属钠能与冷水剧烈反应，所以应保存在水中C.金属铁在常温下能与浓硫酸不反应D.铝不能与氢氧化钠溶液反应8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口闻9、某元素原子的最外层电子数为7，该元素可能是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定10、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡不受温度影响11、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.He和NeD.Mg2+和Al3+13、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再改变C.N2完全转化为NH3D.反应停止14、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷15、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的三分之二16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、Cl-、NO3-17、已知下列反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2。由此判断有关物质的氧化性强弱顺序正确的是A.Cl2＞FeCl3＞I2B.Cl2＞I2＞FeCl3C.FeCl3＞Cl2＞I2D.I2＞FeCl3＞Cl218、0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L19、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物21、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.食盐水C.冰水混合物D.石灰水22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂23、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻25、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多C.Na₂O₂可与CO₂反应生成O₂D.NaOH固体可用作干燥氯气26、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子移向负极27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CO₂28、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.减小反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.对有气体参加的反应，增大压强一定加快反应速率29、下列关于乙酸的说法正确的是A.乙酸是一种无色无味的液体B.乙酸的酸性强于碳酸C.乙酸能与碳酸钠反应生成CO₂D.乙酸不能与乙醇发生酯化反应30、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.当v正=v逆=0时，反应达到平衡B.当各物质浓度相等时，反应达到平衡C.当单位时间内消耗nmolA的同时生成nmolB，且31、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.Na+和Cl-B.OH-和NH4+C.H2O和NeD.CO和N232、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O33、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.KNO3溶液34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.OB.SC.ClD.P36、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO237、将0.5molNaOH固体完全溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L38、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H639、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气完毕，先熄灭酒精灯再将导管移出水面40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO41、下列化学元素符号与名称对应正确的是：A.H——氢B.O——氦C.N——氮D.C——碳42、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发43、水的相对分子质量是：A.16B.17C.18D.2044、下列物质属于碱的是：A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂45、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和过氧化氢B.金刚石和石墨C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳46、金属活动性顺序中，最活泼的金属是：A.钾B.钠C.钙D.镁47、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃48、原子序数为11的元素是：A.钠B.镁C.铝D.硅49、pH小于7的溶液呈：A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定50、1mol水中约含有多少个水分子：A.6.02×10²³B.6.02×10²²C.1.204×10²⁴D.3.01×10²³51、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石52、下列反应属于置换反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇动使少量气体飘入鼻孔55、下列物质导电性最差的是A.铜线B.石墨C.氯化钠溶液D.无水酒精56、某元素原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅠA族B.第3周期ⅠA族C.第3周期ⅦA族D.第2周期ⅦA族57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨58、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液59、下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂60、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，不需使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.氢氧化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O63、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.Fe³⁺64、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr65、同温同压下，等体积的O₂和O₃的质量之比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:366、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇67、下列金属中，最活泼的是A.FeB.AlC.NaD.Cu68、下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应B.溶液都是无色透明的C.原子由质子、中子、电子构成D.分子是保持物质化学性质的最小粒子69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用排水法收集O₂时，待气泡均匀冒出再收集C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯70、已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第二周期第ⅡB族71、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NaC.Ca²⁺和ArD.K⁺和Cl⁻73、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H₂SO₄反应D.AgNO₃与NaCl反应74、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族75、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl76、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI77、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时各物质质量分数相等78、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O79、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L80、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放称量物右盘放砝码C.用嘴吹灭酒精灯D.用漏斗直接过滤浓硫酸81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应与还原反应不可能同时发生C.失电子的反应物是还原剂D.氧化剂在反应中被氧化83、下列溶液中，能与Al反应放出氢气的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-85、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO287、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaClC.蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出D.钠保存在煤油中88、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯89、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1090、将铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是A.Fe2+B.Fe3+C.Fe2+和Fe3+D.Fe2+和Fe3+（Fe过量时只有Fe2+）91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数决定元素的中子数94、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L95、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、下列关于氯气的性质描述错误的是A.常温下为黄绿色气体B.有毒，有刺激性气味C.能与水反应生成盐酸和次氯酸D.能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现其酸性97、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定98、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液99、下列各组物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.糖水100、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品放回原试剂瓶

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水中不能电离出离子。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氢气的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。氧气的摩尔质量为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氮气为28g/mol。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项分子式不同，不互为同分异构体。5.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；淀粉和纤维素的分子式不同，不互为同分异构体；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而非葡萄糖。6.【参考答案】B【解析】离子能大量共存的条件是不发生化学反应。K+、NO3-、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存。A项H+和OH-会结合生成水；C项Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀；D项Cu2+和OH-会生成Cu(OH)2沉淀，均不能大量共存。7.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水。B项错误，钠不能保存在水中；C项错误，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行；D项错误，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。8.【参考答案】C【解析】给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时溅出。A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。9.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些元素的原子在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，均属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是各组分浓度不再改变。A项错误，化学平衡是动态的；C项错误，反应仍在进行；D项错误，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，电子层排布为2、8；F-核外也有10个电子，电子层排布同样为2、8，二者电子层结构相同。Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，电子层结构不同。He核外2个电子，Ne核外10个电子，电子层结构不同。Mg2+核外10个电子，Al3+核外10个电子，虽然电子数相同，但Mg2+与Al3+的电子层结构表述不如B项典型。13.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各组分浓度保持不变。当N2、H2、NH3浓度不再改变时，说明反应已达到平衡状态。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。14.【参考答案】A【解析】乙烷分子结构对称，6个氢原子完全等效，其一氯代物只有1种。丙烷分子中有两种等效氢（两端甲基氢和中间亚甲基氢），一氯代物有2种。正丁烷分子中有两种等效氢，一氯代物有2种。异丁烷分子中有两种等效氢，一氯代物有2种。15.【参考答案】C【解析】使用托盘天平时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，C正确。给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，D错误。16.【参考答案】D【解析】离子间若能发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存。C中H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能共存。D中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。17.【参考答案】A【解析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。反应②中Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞FeCl3。反应③中FeCl3是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性FeCl3＞I2。综合得氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2。18.【参考答案】B【解析】NaCl为强电解质，在水中完全电离：NaCl═Na++Cl-。由电离方程式可知，NaCl与Cl-的物质的量之比为1:1。因此0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度也为0.5mol/L。溶液中离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的浓度有关。19.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。苯分子结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。乙酸也不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。20.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，D正确。离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物中只有H₂O一种物质，属于纯净物；自来水、食盐水、石灰水中都含有多种物质，属于混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。24.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中各离子间不反应，可以大量共存。25.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是Na₂O，A错误；治疗胃酸过多应使用NaHCO₃而非Na₂CO₃，B错误；Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，C正确；NaOH能与Cl₂反应，不能干燥氯气，D错误。26.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子向正极移动，D错误。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO₂只与NaOH反应不与盐酸反应；CO₂是酸性氧化物只与NaOH反应。28.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子获得能量，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；减小反应物浓度会降低反应速率，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，D错误。29.【参考答案】C【解析】乙酸是无色有刺激性气味的液体，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，所以能与碳酸钠反应生成CO₂，B表述不完整，C正确；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D错误。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，v正=v逆≠0，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；当消耗A的速率与生成A的速率相等时，即v正=v逆，反应达到平衡状态，C正确；平衡时反应并未停止，D错误。31.【参考答案】C【解析】水分子含10个质子和10个电子，氖原子也含10个质子和10个电子，两者质子数与电子数均相等。钠离子质子数11电子数10，氯离子质子数17电子数18；氢氧根质子数9电子数10，铵根质子数11电子数10；一氧化碳质子数14电子数14，氮气质子数14电子数14，D虽也符合但题干强调一组微粒各自内部相等，C中两种微粒均满足质子数等于电子数。32.【参考答案】B【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，属于典型的离子化合物。HCl为共价键，CO2和H2O分子中原子间均以共价键结合。判断依据是金属元素与非金属元素化合时通常形成离子键，而非金属元素之间形成共价键，Na为活泼金属，Cl为活泼非金属，二者形成的NaCl含离子键。33.【参考答案】C【解析】CH3COOH为醋酸，是弱酸，溶于水后电离出氢离子使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。KNO3也是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，各元素化合价不变。D为中和反应，各元素化合价也不变。35.【参考答案】B【解析】氧位于第二周期第ⅥA族，硫位于第三周期第ⅥA族，氯位于第三周期第ⅦA族，磷位于第三周期第ⅤA族。根据原子核外电子排布规律，硫原子序数为16，电子排布为2、8、6，最外层6个电子，位于第三周期第ⅥA族。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。H2、O2、CO2均为中性或酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。37.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。本题中n=0.5mol，V=500mL=0.5L，代入公式得c=0.5mol÷0.5L=1.0mol/L。计算时需注意体积单位换算，500mL应换算为0.5L。38.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH4为甲烷，是最简单的饱和烃，分子中碳氢键均为单键。C2H4为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。C2H2为乙炔，含碳碳三键，也属于不饱和烃。C6H6为苯，虽结构特殊但也不属于饱和烃。39.【参考答案】C【解析】闻气体气味应采用扇闻法，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。A项易引发火灾，应用火柴点燃。B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热导致液体飞溅。D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。40.【参考答案】B【解析】Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应。Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。41.【参考答案】A、C、D【解析】元素符号H对应氢，O对应氧，N对应氮，C对应碳。氦的元素符号是He。本题主要考查常见元素符号的记忆，属于化学基础知识范畴。在化学学习中，准确掌握元素符号是进行化学式书写、化学方程式配平等后续学习的重要前提。建议通过反复记忆和实际书写练习来巩固这一知识点。元素符号采用拉丁文名称的第一个字母（大写）或前两个字母（第一个大写、第二个小写）来表示，这是国际通用的化学语言规范。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈过程中，铁与空气中的氧气和水反应生成了新的物质——铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。而冰融化成水、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。判断物理变化与化学变化的根本依据是有无新物质生成。化学变化常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化等现象，但这些现象不能作为判断依据，关键要看是否生成了新物质。43.【参考答案】C【解析】水的化学式为H₂O，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。水的相对分子质量=1×2+16=18。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。计算时需注意：①先写出正确的化学式；②查阅各元素的相对原子质量；③将各原子的相对原子质量乘以其原子个数后求和。这是一个基础计算题，要求熟练掌握常见元素的相对原子质量，如H=1、O=16、C=12、N=14、Na=23、Cl=35.5等。44.【参考答案】C【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH（氢氧化钠）在水中电离出Na⁺和OH⁻，阴离子全部是OH⁻，属于碱。A项NaCl是盐，B项H₂SO₄是酸，D项CO₂是氧化物。碱的分类：可溶性碱如NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂；不溶性碱如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等。碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。45.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，物理性质差异很大，互为同素异形体。A项水和过氧化氢是化合物；C项氧气和液氧是同一种物质的不同状态；D项一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。常见的同素异形体还有：红磷和白磷、氧气和臭氧等。理解同素异形体的关键是抓住"同种元素"和"不同单质"两个要点，注意区分同素异形体与同位素（同种元素的不同原子）的概念。46.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。其中钾是最活泼的金属。金属活动性顺序的应用：①判断金属与酸能否反应置换出氢气（排在氢前面的金属能置换出酸中的氢）；②判断金属与盐溶液能否发生置换反应（排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来）；③判断金属与氧气反应的难易程度。记忆口诀："嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤"（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金）。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项反应中，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未发生变化；C项是中和反应，各元素化合价均未改变；D项是复分解反应，也不存在化合价变化。判断氧化还原反应的依据：有电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应和置换反应可能是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。48.【参考答案】A【解析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第三周期第ⅠA族。钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成Na⁺，表现出强烈的金属性。常见元素原子序数需重点记忆：1氢、2氦、3锂、4铍、5硼、6碳、7氮、8氧、9氟、10氖、11钠、12镁、13铝、14硅等。原子序数决定了元素在周期表中的位置，也决定了元素的化学性质。49.【参考答案】A【解析】溶液的酸碱度常用pH来表示。pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。测定pH最常用的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。需要注意的是，pH试纸只能测出整数pH值，不能精确测量。此外，pH试纸不能用水润湿，否则会影响测量结果。50.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，表示1mol任何物质所含的粒子数。因此1mol水中约含有6.02×10²³个水分子。这是阿伏加德罗常数的定义。计算时需特别注意：①物质的量单位是mol，对象可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子；②使用mol作单位时，必须指明粒子的种类；③阿伏加德罗常数是一个近似值，通常取6.02×10²³。相关换算公式：N=n×NA，其中N为粒子数，n为物质的量，NA为阿伏加德罗常数。51.【参考答案】B【解析】纯净物由单一物质组成。空气是氮气、氧气等混合而成；食盐水是氯化钠和水混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。52.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。B选项中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气（单质），符合置换反应定义。A是分解反应，C是化合反应，D是复分解反应。53.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄含2molNa⁺，0.5molNa₂SO₄含1molNa⁺。1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×10²³，故Na⁺数目为6.02×10²³。54.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B液体沸腾时可能喷出伤人；C浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；D操作正确，可避免大量有毒气体吸入。55.【参考答案】D【解析】导电性取决于是否存在自由移动的电子或离子。铜线和石墨有自由电子；氯化钠溶液有自由移动的Na⁺和Cl⁻；无水酒精中无自由移动的带电微粒，几乎不导电。56.【参考答案】B【解析】核电荷数11为钠元素。电子层数3决定周期数，最外层电子数1决定主族数，故位于第3周期ⅠA族。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B、D为同素异形体；C中两者分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体。58.【参考答案】A【解析】Fe与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56g铁溶解生成2g氢气，溶液增重54g。B中Fe置换Cu，溶液质量减小；C中Fe置换Cu，溶液质量减小；D中Fe置换Ag，溶液质量减小。59.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。A中H₂O中H元素化合价从+1降为0，水作氧化剂；B中水既不作氧化剂也不作还原剂；C为非氧化还原反应；D中H₂O中O元素化合价升高，水作还原剂。60.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需使用容量瓶（定容）、托盘天平（称量固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是化合物；酒精是非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；Na⁺与OH⁻不反应，可以大量共存；Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。64.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr都是离子化合物，只含离子键；H₂O是共价化合物，分子中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键。所以含有共价键的是H₂O。65.【参考答案】B【解析】同温同压下，等体积的气体物质的量相等。设O₂和O₃的物质的量均为1mol，则O₂的质量为32g，O₃的质量为48g，质量之比为32:48=2:3。66.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色。甲烷是饱和烃，不能被KMnO₄氧化；乙烯含有碳碳双键，能被KMnO₄氧化使溶液褪色；苯性质稳定，不能被KMnO₄氧化；乙醇虽然能被KMnO₄氧化，但酸性条件下反应较慢，不如乙烯明显。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据金属活动性顺序，Na最活泼，其次是Al、Fe，Cu最不活泼。68.【参考答案】D【解析】A项错误，如铜、银等不活泼金属不能与非氧化性酸反应；B项错误，如CuSO₄溶液呈蓝色；C项错误，如¹H原子不含中子；D项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子的定义。69.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，刚开始排出的是装置内的空气，待气泡均匀冒出时排出的才是较纯的氧气；C项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；D项错误，应用火柴点燃酒精灯。70.【参考答案】A【解析】原子序数为12的元素是镁（Mg），其核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。所以镁位于第三周期第ⅡA族。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故正确答案为B。72.【参考答案】C【解析】O²⁻有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，但两者是不同元素；Na⁺有10个电子，Na有11个电子；Ca²⁺有18个电子，Ar原子也有18个电子，核外电子数相等；K⁺有18个电子，Cl⁻有18个电子，两者也相等。综合分析，C选项最为恰当。故答案为C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。故正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（氦为2个）。故答案为C。75.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，CH₃COOH是弱酸，NaCl是强酸强碱盐呈中性，NaOH是强碱呈碱性。0.1mol/LNaOH溶液的pH值最大，约为13。故正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，会被浓硫酸吸收；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故答案为C。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C、D错误。故正确答案为B。78.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O都是由非金属元素组成的共价化合物，只含共价键；NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物。故正确答案为C。79.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值与气体的种类无关，但必须是在标准状况下才成立。故答案为A。80.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾；B项托盘天平称量时遵循左物右码原则，正确；C项用嘴吹灭酒精灯容易引发危险，应用灯帽盖灭；D项浓硫酸腐蚀性强，不能用普通滤纸直接过滤。故正确答案为B。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故选B。82.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化反应与还原反应一定同时发生；失电子的物质化合价升高，作还原剂，被氧化；氧化剂在反应中得到电子，被还原。故选C。83.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应放出氢气，也能与强碱溶液反应放出氢气。铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；与NaCl溶液不反应；与CuSO4溶液反应置换出铜，不产生氢气；与AgNO3溶液反应置换出银，不产生氢气。故选A。84.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不能发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；D中各离子间不发生反应，能大量共存。故选D。85.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。86.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。故选B。87.【参考答案】D【解析】pH试纸测