2026年上海科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定含有多种元素C.化合物是由不同种元素组成的纯净物D.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物2、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第Ⅶ族D.第三周期第Ⅶ族3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L5、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键7、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆8、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.反应已经停止9、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH值越大，溶液的酸性越强C.0.01mol/L的HCl溶液pH=2D.pH试纸测得某溶液的pH为3.510、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.蒸馏水D.矿泉水12、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐败13、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给液体加热时试管口不对着自己或他人D.将pH试纸伸入待测液中14、下列元素中，属于人体必需微量元素的是A.氧B.碳C.铁D.氢15、下列物质由离子构成的是A.铜B.水C.氯化钠D.氧气16、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水17、下列气体中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体18、下列物质中，溶于水后溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖19、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁20、下列物质中，属于有机化合物的是A.二氧化碳B.碳酸钠C.甲烷D.一氧化碳21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O24、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳25、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银26、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量NaOH固体时，放在纸片上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔27、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH28、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl29、下列溶液中，c(OH-)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=10的氢氧化钠溶液C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=12的氢氧化钡溶液30、关于元素周期表的下列说法中，正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大31、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl32、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.元素周期表中共有18个纵行D.过渡元素全部位于主族33、下列物质溶于水后，溶液的pH大于7的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO334、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.HClC.H2SD.SO236、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1molNaCl中含有约6.02×10²³个NaCl分子D.1molH2O中含有约6.02×10²³个氢原子37、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集O2时，实验结束先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定38、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H2C.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物D.油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸39、下列关于电化学的说法正确的是：A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.电镀时，待镀金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.CO2D.O243、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯44、下列操作中，能使水的离子积常数Kw增大的是A.加入NaClB.升高温度C.加入盐酸D.加入NaOH45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨46、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl47、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦB族48、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.食物腐烂C.碘的升华D.乙醇燃烧49、关于化学平衡的移动，下列说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大50、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水51、下列变化属于物理变化的是A.铁钉生锈B.蜡烛燃烧C.冰块融化D.食物腐烂52、下列微粒中，质子数与电子数均相同的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.Cl和Cl⁻D.O²⁻和Ne53、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag54、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.改变条件平衡不会发生移动57、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L58、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₂Cl₂59、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中较活泼的金属作负极D.原电池的两极必须是两种不同的金属60、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不相同的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.NH₄⁺和Na⁺61、下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂B.热稳定性：HF＞HClC.熔点：SiO₂＞CO₂D.氧化性：Cl₂＞S62、对于反应Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是A.浓硫酸只表现酸性B.Cu被还原C.每生成1molSO₂转移2mol电子D.该反应无需加热即可进行63、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大压强，平衡正向移动，N₂转化率增大D.加入N₂，平衡不移动64、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是A.HSO₄⁻B.NH₄⁺C.CO₃²⁻D.Cl⁻65、将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L66、某溶液的pH=3，则溶液中c(OH⁻)为（25℃）A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L67、关于原电池工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能68、下列各组有机物互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃69、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺→H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag70、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钾71、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.核外电子排布与元素种类无关72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H274、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中存在金属键D.非金属单质中只含共价键75、实验室制备氢气宜采用的方法是A.锌粒与浓硫酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铁与浓硝酸反应76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷77、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.主族元素都是短周期元素D.第0族元素最外层电子数都是878、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔80、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷83、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是：A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COONa84、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是：A.H2B.O2C.NH3D.Cl285、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键属于化学键86、下列各组物质中，都能使溴水褪色的是：A.乙烯、苯B.乙烯、二氧化硫C.苯、甲烷D.甲烷、乙醇87、一定温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是：A.N2的转化率为100%B.正逆反应速率均为零C.NH3的浓度保持不变D.反应停止进行88、下列有机物中，能发生酯化反应的是：A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯89、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.第ⅦA族元素俗称卤族元素，其单质氧化性从左到右递增90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时，将药品放在天平左盘D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入溶液中93、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都由质子、中子和电子构成94、下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.N2C.FeD.H2O95、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一、稳定的液体都是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液96、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁97、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧D.二氧化碳和一氧化碳都是有毒气体98、化学反应前后，下列各项中一定不发生变化的是A.物质的种类B.分子的种类C.原子的种类D.物质的总质量99、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是A.用托盘天平称量氯化钠时，将氯化钠放在左盘B.用量筒量取水时，视线与凹液面最低处保持水平C.将称好的氯化钠倒入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌D.将配制好的溶液倒入细口瓶中，贴上标签备用100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物可以由分子、原子或离子构成，例如铁是纯净物但由原子构成，A错误。混合物可以只含一种元素，如氧气和臭氧混合仍为混合物，B错误。化合物是由不同种元素组成的纯净物，定义准确，C正确。氧化物必须是只含两种元素且其一为氧元素的化合物，含氧元素的物质不一定是氧化物，如H₂SO₄含氧但属于酸，D错误。2.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素。该元素原子核外有3个电子层，电子层数等于周期数，因此位于第三周期。氯元素（Cl）符合此特征，位于第三周期第ⅦA族。主族元素用"ⅦA"表示，副族才用"Ⅶ"，C、D选项表述不规范。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变。B为分解反应，Ca、C、O元素化合价均无变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。D为中和反应，无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10/40=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。计算过程中注意单位换算，将毫升换算为升。5.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生任何反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不能共存。C中四种离子之间互不反应，可以大量共存。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl由铵根和氯离子构成，属于离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，一旦含有离子键则为离子化合物，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含O-H共价键但属于离子化合物，C错误。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，D正确。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，且碳原子的其余价键均与氢原子结合的烃类。A为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。B为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C为甲烷，分子中只有C-H单键，是最简单的饱和烃。D为苯，虽碳原子价键已饱和，但属于芳香烃，不属于烷烃类饱和烃。8.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志，平衡时浓度取决于初始量和转化率。C中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。D错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。只有B正确反映了平衡特征。9.【参考答案】C【解析】pH=7仅在常温（25℃）时表示中性，温度升高时水的离子积增大，中性溶液pH小于7，A错误。pH值越大，c(OH⁻)越大，碱性越强，酸性越弱，B错误。0.01mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2，C正确。pH试纸只能读整数，无法精确到3.5，D错误。10.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。pH试纸润湿后相当于稀释待测液，会导致测定结果不准确，B错误。加水超过刻度线使溶液浓度偏低，必须重新配制，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热导致液体飞溅，D错误。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成，牛奶含有水、蛋白质等，矿泉水含有多种矿物质，均为混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁、木材燃烧生成二氧化碳和水、食物腐败产生新物质，均为化学变化。13.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项不能用手直接取用药品，应用药匙或镊子；D项pH试纸不能伸入待测液，应放在白瓷板上用玻璃棒蘸取；C项操作正确，防止液体沸腾喷出伤人。14.【参考答案】C【解析】氧、碳、氢是人体常量元素，约占人体质量的96%；铁是人体必需的微量元素，含量少于体重的0.01%，参与血红蛋白的构成，缺乏会导致贫血。15.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；铜由铜原子构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成。16.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性；稀盐酸呈酸性；食盐水和蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。17.【参考答案】C【解析】二氧化硫有毒，会形成酸雨，属于空气污染物；氮气、氧气、稀有气体是空气的正常成分，不属于污染物。18.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。19.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜。镁在金属活动性顺序表中排在最前面，活动性最强，能与水反应生成氢气。20.【参考答案】C【解析】有机化合物是含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等外）。甲烷是最简单的有机物；二氧化碳、碳酸钠、一氧化碳虽然含碳，但性质与无机物相似，归为无机物。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn化合价升高，H化合价降低，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。24.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和具有强还原性的气体。氢气、氧气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。25.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。钠排在最前面，活动性最强；其次是铁，再次是铜，最后是银。26.【参考答案】D【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C中NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量；D中闻气体气味的正确操作是用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。27.【参考答案】C【解析】NaCl和MgO中只含离子键；H2O分子中H原子和O原子之间以共价键结合；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部H与O之间是共价键。28.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大，因此NaCl的质量最大。29.【参考答案】D【解析】pH=3的盐酸中c(OH-)=10^-11mol/L；pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10^-4mol/L；pH=7的氯化钠溶液中c(OH-)=10^-7mol/L；pH=12的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10^-2mol/L。因此氢氧化钡溶液中c(OH-)最大。30.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误；过渡元素均为金属元素，B正确；稀有气体中氦的最外层电子数为2，C错误；同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，D错误。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价也未变化。32.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；过渡元素位于副族和Ⅷ族，不属于主族。33.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；HCl是强酸，溶液呈酸性；NaOH是强碱，溶于水后电离出OH-，溶液呈碱性；KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性。34.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键）；金属键存在于金属单质和合金中；分子间作用力不属于化学键，是分子间的作用力。35.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S）。HCl是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；SO2虽为酸性气体，但本题只有HCl选项符合干燥条件。36.【参考答案】B【解析】A错误，有些物质由原子或离子构成，不含分子；C错误，NaCl是离子化合物，不含分子；D错误，1molH2O含有2mol氢原子，即约1.204×10²⁴个氢原子；B正确，标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L。37.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸；C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；D错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致结果不准确。38.【参考答案】C【解析】A错误，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；B错误，乙酸能与Na反应，但乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气，两者都能反应但描述不够准确；C正确，淀粉和蛋白质的相对分子质量都很大，属于高分子化合物；D错误，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或其盐。39.【参考答案】D【解析】A错误，原电池中负极发生氧化反应；B错误，电解池中阳极与电源正极相连；C错误，电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极；D正确，钢铁吸氧腐蚀时，正极上O2得电子生成OH-。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。42.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性气体如NH3。碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。HCl和CO2均为酸性气体，不能用碱石灰干燥；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；O2为中性气体，两种干燥剂均可使用。43.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃类。乙烷(C2H6)分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的环状结构，三者均为不饱和烃。44.【参考答案】B【解析】水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。水的电离是吸热过程，升高温度使水的电离平衡正向移动，H+和OH-浓度均增大，Kw增大。加入NaCl、盐酸或NaOH均不改变温度，Kw不变。25℃时Kw=1×10^-14。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是碳的同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。46.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。47.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。由于主族元素的最外层电子数等于族序数，且不超过8个，该元素不可能是短周期前的元素。第三周期元素的电子层数为3，最外层7个电子，核外电子排布为2、8、7，是氯元素，位于第三周期第ⅦA族。48.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。碘的升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态改变，分子本身未变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂产生新物质，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。49.【参考答案】B【解析】只有当反应前后气体体积发生变化时，增大压强才能使平衡移动。若反应前后气体体积不变，压强改变不影响平衡。升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的体现。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动。平衡常数只与温度有关，与浓度无关。50.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成，有固定组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；自来水含多种矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。51.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成氧化铁，有新物质，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有菌类繁殖等过程，有新物质生成，属于化学变化。故选C。52.【参考答案】B【解析】质子数等于原子序数。Na质子数为11，Na⁺质子数也为11但电子数为10，两者不同；H₂O质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10，NH₃质子数为10（氮7+氢1×3），电子数也为10，两者相同；Cl质子数为17，Cl⁻电子数为18，不同；O²⁻质子数为8，电子数为10，Ne质子数为10，不同。故选B。53.【参考答案】D【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，方程式错误；B中碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃，不能拆成离子；C中氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，离子方程式不完整；D中铜置换银，方程式电荷和原子均守恒，书写正确。故选D。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。55.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中O和S同主族，S半径大于O，Na和S同周期且Na在S左侧，Na半径大于S，故O<S<Na，原子半径依次增大；B中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；C中F、Cl、Br同主族，半径依次增大，但题目要求依次增大，C也符合，但Na比S大，A更符合题意递增顺序；D中N、O、F同周期半径依次减小。综合判断A正确。故选A。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A、C错误；当外界条件改变时，平衡会发生移动以减弱这种改变，故D错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。故选B。57.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。在酸溶液中，水电离出的H⁺和OH⁻始终相等。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，这些OH⁻全部来自水的电离，而水电离出的H⁺等于水电离出的OH⁻，故水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。故选C。58.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。A含有C、H、O三种元素，属于醇类，不是烃；B含有C、H、O三种元素，属于羧酸，不是烃；C只含C和H两种元素，属于烷烃，是烃；D含有C、H、Cl三种元素，属于卤代烃，不是烃。故选C。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中较活泼的金属易失去电子作负极，C正确；电极可以是金属与非金属（如石墨），不一定都是金属，D错误。故选C。60.【参考答案】D【解析】NH₄⁺的质子数为11（N为7、H为1×4），电子数为10；Na⁺的质子数为11，电子数为10。两者质子数相同，但核外电子数均为10，实际上电子数也相同，题干有误。正确答案应为A：Na质子数11电子数11，Na⁺质子数11电子数10，质子数相同电子数不同。61.【参考答案】C【解析】元素周期律主要解释同周期、同主族元素性质的递变规律。A项反映金属性递变，B项反映非金属性与氢化物稳定性关系，D项反映非金属性比较，均符合周期律。C项SiO₂为原子晶体、CO₂为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定，与周期律无关。62.【参考答案】C【解析】该反应中Cu化合价由0升至+2，作还原剂被氧化；浓硫酸中部分S由+6降至+4，表现氧化性，同时生成CuSO₄体现酸性，A错误。每生成1molSO₂，有1molCu失去2mol电子，转移2mol电子，C正确。反应需加热，D错误。63.【参考答案】C【解析】升温正逆反应速率均增大，A错误。催化剂只改速率不改焓变，B错误。该反应气体分子数减小，增压平衡正向移动，N₂转化率增大，C正确。加入N₂增大了反应物浓度，平衡正向移动，D错误。64.【参考答案】A【解析】酸碱质子理论认为能给出质子的是酸，能接受质子的是碱。HSO₄⁻既能给出质子变成SO₄²⁻（表现酸性），又能接受质子变成H₂SO₄（表现碱性），属于两性物质。NH₄⁺只能给出质子，CO₃²⁻只能接受质子，Cl⁻几乎不参与质子转移。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4.0gNaOH的物质的量为4.0÷40=0.1mol。溶液体积为100mL即0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.1=1.0mol/L，故选B。66.【参考答案】C【解析】25℃时，pH=3说明c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，故选C。67.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同系物，B为同位素，D为同素异形体，均不符合同分异构体定义。69.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙难溶应写化学式；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag。C项为强酸强碱中和反应的实质，离子方程式正确。70.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，氯化钠本身才是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；熔融氯化钾能导电，属于电解质。71.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误；质子数决定元素种类，B正确；最外层电子数决定元素的化学性质，C错误；核外电子排布与质子数有关，进而与元素种类有关，D错误。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是分解反应，无化合价变化；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，最小，因此体积最大。74.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属单质中存在金属键，C正确；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。75.【参考答案】B【解析】锌与浓硫酸反应生成SO2而不是H2；锌与稀硫酸反应生成H2，速率适中，适合实验室制备；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应生成H2；铁与浓硝酸发生钝化，不生成H2。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷是同系物。77.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢，氢是非金属，A错误；过渡元素即副族和第Ⅷ族元素，都是金属元素，B正确；主族元素包含长周期元素，如第四周期的钾、钙等，C错误；第0族元素中氦最外层电子数为2，D错误。78.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，铁能置换出CuSO4中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定含有生成的Cu，是否含有Fe取决于铁粉是否过量，因此滤渣中一定含有Cu。79.【参考答案】D【解析】A易引起火灾；B试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸；D操作正确。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A。氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质，C、D错误。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价未变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。83.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3和CH3COONa分别是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。84.【参考答案】D【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体。H2密度远小于空气，用向下排空气法；O2密度略大于空气，可用向上排空气法或排水法；NH3密度小于空气且易溶于水，用向下排空气法；Cl2密度大于空气且能溶于水，只能用向上排空气法收集。85.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）、共价化合物（如HCl）及某些离子化合物（如NaOH）中，B错误。金属键存在于合金中，不只限于金属单质，C错误。氢键属于分子间作用力，不属于化学键，D错误。86.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被Br2氧化生成H2SO4和HBr而使溴水褪色，B正确。苯能萃取溴水中的溴，属于物理变化；甲烷和乙醇与溴水不反应；苯使溴水褪色是因为萃取而非化学反应。87.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，C正确。88.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸在一定条件下生成酯和水的反应