2026年云南机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石油2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂3、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮5、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是微小的实心球体B.原子核由质子和电子构成C.原子由原子核和核外电子构成D.原子不能再分6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精7、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.¹²C和¹⁴CD.CO和CO₂8、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O9、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族10、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫11、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.元素周期表中过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第IIA族12、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7C.NaCl的电子式：Na+Cl-D.质子数为17、中子数为18的氯原子：17Cl1813、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O═HCl+HClOC.2F2+2H2O═4HF+O2D.CaO+H2O═Ca(OH)214、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B.无色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、SO42-15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O316、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NAC.常温常压下，3.2gO2和O3混合气体所含氧原子数为0.2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA17、下列有机化合物中，属于同分异构体的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.CH4和C2H6C.CH3CH3和CH3CH2CH3D.12C和14C18、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，与电源正极相连的电极发生还原反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气19、将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离程度减小，溶液中c(CH3COO-)减小C.醋酸的电离程度增大，溶液的导电能力减弱D.醋酸的电离程度不变，溶液pH增大20、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以改变反应的焓变C.对于反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强，平衡正向移动D.化学平衡常数越大，反应物的转化率越小21、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.CaO23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl24、常温下，pH值为3的溶液中，氢离子浓度为A.3mol/LB.0.001mol/LC.1×10⁻³mol/LD.1×10⁻¹¹mol/L25、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂26、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇27、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡不受温度影响29、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg30、下列关于原电池的说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能31、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.主族元素的最高正价都等于其族序数C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部位于d区34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘35、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡后，下列说法正确的是A.S02完全转化为SO3B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应停止36、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.苯能与溴水发生加成反应38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag39、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.增大压强，所有化学反应速率都增大40、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，容量瓶使用前需要检查是否漏水C.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中41、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做无规则运动D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同42、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳43、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电44、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖45、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素最高正价等于其族序数C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.元素周期表有7个周期、18个族46、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl47、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.温度升高，所有物质的溶解度都增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1048、下列关于实验操作的说法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.测定溶液pH时，应将pH试纸直接浸入待测液中49、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率50、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡一旦建立，条件改变平衡一定移动D.催化剂能改变反应的平衡常数51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl53、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol54、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I55、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH456、实验室检验SO42-时，通常使用的试剂是A.BaCl2溶液和稀硝酸B.BaCl2溶液和稀盐酸C.AgNO3溶液和稀硝酸D.酚酞试液57、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇58、下列说法正确的是A.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同B.离子化合物中只含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键59、将铁粉加入到CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.CuCl2和MgCl2B.MgCl2和FeCl2C.CuCl2和FeCl2D.只有MgCl260、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使溴水褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化61、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.原子中质子数一定等于中子数62、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-65、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、下列物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O367、将下列物质分别加入水中，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵固体B.氯化钠固体C.浓硫酸D.蔗糖68、下列叙述中，正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电，所以能导电的液体一定是强电解质溶液B.胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸根离子中一定含有氧元素69、已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应。下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.增加N2的浓度D.使用催化剂70、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L71、下列反应中，属于吸热反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.酸碱中和反应D.铁与稀硫酸反应72、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，所有反应的反应速率都增大C.使用催化剂，反应的ΔH发生改变D.增加反应物浓度，活化分子百分数增大73、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度74、关于锌铜原电池（稀硫酸作电解质），下列说法正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.锌电极为正极C.电子由铜电极经导线流向锌电极D.溶液中H+向铜电极移动75、0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)76、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO77、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K值越大，说明反应进行的程度越大B.K值越大，反应速率越快C.温度升高，K值一定增大D.K值与反应物浓度有关78、下列有关原电池的叙述中，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子向负极移动79、常温下，0.1mol/L氨水中c(OH-)约为（已知Kb=1.8×10⁻⁵）A.0.1mol/LB.1×10⁻¹³mol/LC.约1.34×10⁻³mol/LD.约4.2×10⁻³mol/L80、在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动B.增大压强，NO2转化率降低C.加入催化剂，可提高NO2的平衡转化率D.该反应为熵减反应81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核中都含有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑84、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO285、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷86、下列操作中，能增大反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO488、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g89、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的结构式：H-O-HC.氯化钠的化学式：NaCl2D.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、690、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小91、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O93、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.O₂B.NH₃C.CO₂D.H₂94、下列操作中，能使化学反应速率增大的是：A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积95、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO96、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂97、将铁粉放入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定98、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸99、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中C.金属钠着火时，用干粉灭火器灭火D.少量浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量水冲洗100、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7族D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，只含H₂O分子。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；石油由多种烃类组成，也是混合物。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，物质本身仍是H₂O，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均为化学变化。3.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，分子是电中性的。因此带正电荷的粒子是质子。4.【参考答案】C【解析】金属元素在周期表中主要位于左侧和中间，铁（Fe）是典型的金属元素。氧、碳、氮均是非金属元素，它们的原子最外层电子数较多，容易得到电子形成阴离子或共用电子对。5.【参考答案】C【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。原子不是实心球体，原子核体积很小但集中了几乎全部质量。原子在化学反应中不可再分，但在核反应中可以再分。6.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻，能导电，是电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，是非电解质。7.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是化合物；¹²C和¹⁴C是同位素；CO和CO₂是不同的化合物。8.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。氢气与氧气反应生成水符合此特征。A是置换反应，B是分解反应，D是复分解反应。9.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、1，说明该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。该元素是钠（Na），原子序数为11。10.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水并与水反应，均不能用排水法收集。11.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），故A错误；第IA族中的氢是非金属元素，故B错误；过渡元素位于第IIIB族至第IIB族，均为金属元素，故C正确；He最外层电子数为2，但位于0族而非第IIA族，故D错误。12.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标注碳碳双键，故A错误；氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，故B正确；NaCl电子式中Cl-周围应画出8个电子并加括号，故C错误；该氯原子应表示为17Cl35（质量数=17+18=35），故D错误。13.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B中Cl2既作氧化剂又作还原剂，水中各元素化合价均未改变，故水既不作氧化剂也不作还原剂，选B。14.【参考答案】C【解析】A中酸性条件下MnO4-具有强氧化性，能将Fe2+氧化，不能大量共存；B中Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色条件；D中Fe3+与SCN-生成络合物，不能大量共存；C中溶液呈碱性，四种离子间不发生反应，能大量共存。15.【参考答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2只与NaOH反应，不与盐酸反应；CuO和Fe2O3均为碱性氧化物，只与盐酸反应，不与NaOH反应，故选A。16.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；未指明溶液体积，无法计算Na+数目，故B错误；O2和O3均由氧原子构成，3.2g混合物含氧原子3.2÷16=0.2mol，即0.2NA，故C正确；Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，故D错误。17.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；A中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；B、C中物质分子式不同，属于同系物；D中12C和14C为同位素，故选A。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；电解池中与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，故B错误；原电池中负极失去电子，电子从负极经导线流向正极，故C正确；电解饱和食盐水时，阴极H+放电产生氢气，阳极Cl-放电产生氯气，故D错误。19.【参考答案】C【解析】弱电解质加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大；但溶液体积增大程度大于离子物质的量增加程度，故c(H+)、c(CH3COO-)均减小，导电能力减弱，pH增大；A中c(H+)减小，错误；B中电离程度增大，错误；D中电离程度增大，错误，故选C。20.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，故A错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故C正确；化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，反应物转化率越高，故D错误。21.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl位于第三周期，Cl在最右侧，原子半径最小。22.【参考答案】B【解析】H₂O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、CaO为离子化合物，KOH既含离子键又含共价键，但整体属于离子化合物。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，其余选项无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】pH=-lg[H⁺]，当pH=3时，[H⁺]=1×10⁻³mol/L，即0.001mol/L。选项B数值正确但单位表达不规范，C为标准表达形式。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，可干燥酸性或中性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥。26.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定不与酸性高锰酸钾反应，乙醇虽可被氧化但反应较慢不明显。27.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积均约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念，与气体种类无关。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会影响平衡常数，使平衡发生移动。29.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg在列表中最靠前，活动性最强，最易失去电子。30.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。因此正确答案为D。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。33.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；主族元素中氧无最高正价，氟无正价，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；过渡元素包括d区和ds区，D错误。故选A。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项是同位素。故选B。35.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。故选B。36.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。HCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；H2SO4为二元强酸，c(H+)=0.2mol/L；CH3COOH为一元弱酸，c(H+)＜0.1mol/L；NaOH为强碱，显碱性。因此H2SO4溶液中c(H+)最大，pH最小。故选B。37.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成氢气，C错误；苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂作用下发生取代反应，D错误。故选B。38.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，Na的金属活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag。故选C。39.【参考答案】C【解析】对于有气体参与的反应，增大反应物浓度可加快反应速率，但固体或纯液体浓度视为常数，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B错误；催化剂可以降低活化能，改变化学反应速率，C正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，D错误。故选C。40.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；容量瓶有塞子，使用前必须检查是否漏水，B正确；闻气体气味时应用手扇动，不可将鼻子凑近容器口，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，D错误。故选B。41.【参考答案】B【解析】原子核不一定都含有中子，如普通氢原子核只有质子没有中子，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确。电子在原子核外有一定运动规律，并非无规则运动，C错误。同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，即同位素，D错误。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误。酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B错误。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，C正确。二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，C错误。离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，D正确。44.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，B错误。乙酸和乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。45.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误。第三周期元素中氧、氟没有最高正价等于族序数，B错误。同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。B中Zn化合价从0变为+2，H化合价从+1变为0，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。47.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，A错误。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，B错误。溶液的特征是均一、稳定的混合物，C正确。10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9，D错误。48.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C正确。测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，D错误。49.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子获得能量，有效碰撞次数增加，一定能加快反应速率，A正确。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率，B错误。对于有气体参加的反应，增大反应物浓度能加快反应速率，但固体或纯液体浓度视为常数，改变其量不影响反应速率，C错误。增大压强只对气体参加的反应有影响，且只有当体积减小时压强增大才能加快反应速率，D错误。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，B正确。条件改变时，若不影响平衡移动的因素，平衡不一定移动，如催化剂不影响平衡移动，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D错误。51.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；酒精是非电解质。因此选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是化合反应，无化合价变化。因此选C。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。54.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O、S同主族半径增大，但S、Na不同周期不同主族，Na>O<S，不符合依次增大；B项同周期半径减小；C项Na>Mg>Al，依次减小；D项Cl、Br、I同主族，原子半径依次增大。因此选D。55.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl只含离子键；NH4Cl含NH4+与Cl-之间的离子键，同时NH4+内部N与H之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物；H2O和CH4都是只含共价键的共价化合物。因此选B。56.【参考答案】B【解析】检验SO42-时，先加入稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42-。使用稀硝酸酸化时，SO32-会被氧化为SO42-，可能产生误判。因此选B。57.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷和苯结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色；乙醇虽然具有还原性，但在常温下与酸性KMnO4反应不明显。因此选C。58.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质基本相同，A正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-，C错误；活泼金属与活泼非金属化合时不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物，D错误。因此选A。59.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，Mg>Fe>Cu。铁粉能与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，但不能与MgCl2反应。因此反应后滤液中一定含有未反应的MgCl2和生成的FeCl2，可能含有剩余的CuCl2。所以一定含有的溶质是MgCl2和FeCl2。因此选B。60.【参考答案】A【解析】甲烷分子是正四面体结构，四个氢原子完全等效，其一氯代物只有CH3Cl一种，A正确；乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷不能，B错误；乙醇能与金属钠反应放出氢气，乙酸也能与金属钠反应，C正确描述不够准确但需对比判断；石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，D错误。综合分析选A。61.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子的原子核中只有质子没有中子；B项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上；C项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都为10；D项错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12。62.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳是非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均不变。64.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不能结合生成沉淀、气体或水等。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。65.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的计算应用。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。67.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随能量变化。硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不明显。因此选浓硫酸，此题考查常见物质溶解时的热效应。68.【参考答案】B【解析】A项错误，能导电的液体不一定是强电解质溶液，如金属也能导电但不是电解质；B项正确，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液；C项错误，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；D项错误，酸根离子不一定含氧，如Cl-是盐酸的酸根。69.【参考答案】C【解析】A项升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动；B项增大容器体积，各物质浓度减小，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；C项增加N2浓度，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；D项使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动。故选C项。70.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。由电离方程式可知，1molNa2SO4电离产生1molSO42-，所以SO42-的物质的量浓度与Na2SO4的物质的量浓度相等，即c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.5mol/L。此题考查电解质溶液中离子浓度的计算。71.【参考答案】B【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应，ΔH>0。氢气燃烧、酸碱中和、金属与酸反应均为放热反应，ΔH<0。吸热反应的特征是反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需要从环境吸收热量。72.【参考答案】A【解析】升高温度能提高分子的平均动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大。增大压强只对涉及气体的反应有影响；催化剂只改变反应速率，不改变反应的ΔH；增加反应物浓度可增加活化分子数目，但活化分子百分数不变。73.【参考答案】B【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大；该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动。升高温度速率增大但平衡逆向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；减小NH3浓度，平衡正向移动但正反应速率瞬间减小。74.【参考答案】D【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H+在铜电极得电子发生还原反应生成H2。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），溶液中的阳离子向正极移动。75.【参考答案】A【解析】两者等物质的量混合恰好生成CH3COONa，溶液呈碱性。由于CH3COO-部分水解，c(Na+)>c(CH3COO-)；溶液中c(OH-)>c(H+)，但水解程度较小，c(CH3COO-)>c(OH-)。综合得c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。76.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应。77.【参考答案】A【解析】平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，K值越大，反应进行的程度越大。K值只与温度有关，与反应物浓度无关；K值大小与反应速率无直接关系；对于放热反应，升温K值减小。78.【参考答案】D【解析】原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A、B、C三项叙述均正确：原电池将化学能转化为电能；电子由负极经外电路流向正极；负极失电子发生氧化反应。79.【参考答案】C【解析】NH3·H2O为弱碱，部分电离：NH3·H2O⇌NH4++OH⁻。根据Kb=c(NH4+)·c(OH⁻)/c(NH3·H2O)，近似计算c(OH⁻)≈√(Kb·c)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)≈1.34×10⁻³mol/L。80.【参考答案】D【解析】该反应气体分子数减少，熵减小，ΔS<0，D正确。升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动；增大压强平衡向气体分子数减少方向（正向）移动，NO2转化率升高；催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率。81.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A项错误；原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子质量约为电子的1836倍，B项正确；普通氢原子核中不含中子，C项错误；电子在核外做高速运动，没有固定轨道，D项错误。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A项错误；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B项正确；蔗糖是非电解质，C项错误；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质，D项错误。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化。故选B。84.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2