2026年保险职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年保险职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.电子在原子核外做高速圆周运动2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)24、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O5、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯离子的符号：Cl-E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-6、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.07、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO8、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性再装药品D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中9、下列关于苯的说法中，错误的是A.苯的分子式为C6H6B.苯分子中存在碳碳双键C.苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D.苯的一氯代物只有1种10、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3C.容器中气体的总质量保持不变D.容器中压强不再发生变化11、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.NH4+C.H2OD.OH-12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O315、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5×6.02×10^23B.6.02×10^23C.1×6.02×10^23D.2×6.02×10^2316、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热至100℃B.加入少量NaOHC.加入少量NH4ClD.加入少量NaCl17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-18、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液19、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物20、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到足量水中，充分反应后所得溶液的质量分数之比约为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:121、下列物质中属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.大理石22、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.铁的元素符号：FE23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用粉末状药品D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品24、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.纸张燃烧D.瓷碗破碎25、下列物质中，属于溶液的是A.泥浆水B.牛奶C.食盐水D.植物油与水混合液26、下列说法正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.原子核一定由质子和中子构成27、下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是A.氧气、冰、天然气B.铁、氯酸钾、空气C.水、氧化铜、石灰石D.硫、氢氧化钠、稀硫酸28、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核内的质子数一定等于核外电子数D.所有原子都是由质子、中子、电子构成的29、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A.干冰用于人工降雨B.铜丝用作导线C.稀有气体用作保护气D.活性炭用于吸附色素30、某粒子结构示意图为+1128，则该粒子是A.钠原子B.钠离子C.镁原子D.镁离子31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氯化钠D.石灰水32、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁丝燃烧D.玻璃破碎33、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上D.加热试管时试管口对着自己34、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都含有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数决定元素的化学性质35、下列物质溶于水后，溶液温度明显降低的是：A.氢氧化钠B.浓硫酸C.硝酸铵D.氯化钠36、下列金属活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg37、下列关于氧气的说法正确的是：A.氧气易溶于水B.氧气化学性质活泼，能与所有物质反应C.氧气能供给呼吸，支持燃烧D.实验室用分离液态空气法制取氧气38、下列有关碳及其化合物的说法错误的是：A.金刚石和石墨的物理性质差异大，因为碳原子排列方式不同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊39、下列有关溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体40、下列关于pH的说法正确的是：A.pH试纸测得某溶液pH为3.5B.酸性溶液的pH大于7C.pH越大，溶液酸性越强D.常温下，中性溶液的pH等于741、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B.非金属元素之间只能形成共价键C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl43、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.淀粉和纤维素互为同分异构体45、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.原电池中阳离子向负极移动46、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.N2和H2不再反应生成NH347、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2所含原子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA48、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期的元素C.第ⅠA族元素全部为金属元素D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小49、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度一定能加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂能改变化学反应的焓变D.对于任何反应，压强越大反应速率越快50、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、OH-、SO42-51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳52、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na、Na+B.O2-、F-C.H2D.NH3E.Ne、Ar53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应54、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.44gB.22gC.11gD.56g55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.同主族元素化学性质完全相同56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O258、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动的是A.加水稀释B.加入氢氧化钠C.加热D.加入盐酸59、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸60、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石62、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.铁C.氧D.钙63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列物质中，导电性最强的是A.固态氯化钠B.熔融态氯化钠C.蔗糖溶液D.乙醇65、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫66、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族67、下列操作中，能证明某溶液中含有Cl-的是A.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B.加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀C.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀D.加入酚酞试液，溶液变红68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳69、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O71、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.酒精挥发72、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.氯化钠C.水D.硫酸73、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动74、下列关于原子结构的说法，正确的是：A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不显电性是因为质子不带电75、下列溶液中，溶质为气体的是：A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.蔗糖溶液76、下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铁C.铝D.碳77、下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液一定是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液78、下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是：A.燃烧需要同时具备三个条件B.灭火只需要破坏其中一个条件即可C.用水灭火可以降低可燃物的着火点D.釜底抽薪利用的是清除可燃物的原理79、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是：A.空气、氧气B.冰水混合物、矿泉水C.海水、蒸馏水D.铁、生铁80、下列关于化学反应基本类型的说法，正确的是：A.分解反应的生成物中一定含有单质B.化合反应的生成物不一定是化合物C.置换反应一定有单质生成D.复分解反应前后各元素的化合价一定改变81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O83、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键84、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]·C.水的分子式：H2O2D.二氧化碳的电子式：E.:O85、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后产生氢气的体积比为A.1:1B.1:3C.3:1D.2:186、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将溶解后的液体直接转移到容量瓶中C.用胶头滴管滴加液体时，滴管尖嘴不能伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中87、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小88、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO389、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.自来水90、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐败91、元素周期表中，第3周期第ⅦA族元素的原子序数是A.9B.17C.16D.3592、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢93、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O94、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO296、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化反应是指物质得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂在反应中失去电子97、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.乙醇B.二氧化碳C.氯化钠D.氯气98、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:299、下列物质属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.液氯D.王水100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核中不含中子；B项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素；D项错误，电子在核外运动没有固定轨道，是用电子云描述的。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；D项H2O和D2O是不同物质，不是同位素关系。5.【参考答案】C【解析】A项错误，钠原子最外层电子数为1；B项错误，二氧化碳电子式应为O::C::O但应标注孤对电子且氧原子周围应为8电子；C项正确，氯离子带一个单位负电荷写作Cl-；D项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子不能合并写成H2+。6.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为强电解质，等物质的量混合恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。计算：n(NaOH)=0.1×0.1=0.01mol，n(HCl)=0.1×0.1=0.01mol，两者恰好完全反应，溶液呈中性。7.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。A项Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应；C项SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；D项CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应。8.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应在玻璃器皿中称量；B项错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；C项正确，制取气体时应先检查装置气密性；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。9.【参考答案】B【解析】A项正确，苯的分子式为C6H6；B项错误，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不存在典型的碳碳双键；C项正确，苯在催化剂作用下能与氢气发生加成反应生成环己烷；D项正确，苯分子中6个氢原子等效，一氯代物只有1种。10.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度不再改变。A项错误，浓度相等不代表浓度不变；B项描述的是同一方向的反应，不能说明达到平衡；C项错误，根据质量守恒定律，无论是否平衡气体总质量始终不变；D项正确，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分的量不再变化，表明反应达到平衡。11.【参考答案】C【解析】钠离子Na+质子数为11，电子数为10，不相等；铵根离子NH4+质子数为11，电子数为10，不相等；水分子H2O质子数为10，电子数为10，相等；氢氧根离子OH-质子数为9，电子数为10，不相等。故选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸才是电解质，二氧化碳本身是非电解质。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同素异形体。故选C。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。故选A。16.【参考答案】C【解析】加热促进水的电离，但溶液仍呈中性；加入NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性；加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，溶液呈酸性；加入NaCl对水的电离无影响。故选C。17.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。18.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色；苯与溴水不发生反应，但能萃取溴使水层褪色，不过这不是化学反应；NaOH溶液能与溴反应生成NaBr和NaBrO使溴水褪色。苯不能通过化学反应使溴水褪色。故选C。19.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；NH4Cl含有共价键，但属于离子化合物，D正确。故选D。20.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量增加46-1=45g；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量增加78-16=62g。两反应消耗水的质量相同，但生成NaOH物质的量不同，需按具体计算判断。经详细计算，两溶液质量分数之比约为1:1。故选A。21.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成，蒸馏水是纯水属于纯净物，食盐水是氯化钠溶液、空气是多种气体混合物、大理石主要成分是碳酸钙但含杂质，均属于混合物。22.【参考答案】C【解析】两个氢原子应为2H，A错误；镁离子应写为Mg²⁺，离子电荷数在前符号在后，B错误；铁元素符号为Fe，D错误；3O₂正确表示三个氧分子。23.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；取用粉末状药品用药匙或纸槽，C正确；托盘天平称量应左物右码，D错误。24.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、瓷碗破碎均没有新物质生成，属于物理变化。25.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定混合物，属于溶液；泥浆水是悬浊液，牛奶是乳浊液，植物油与水混合后分层不稳定，均不属于溶液。26.【参考答案】B【解析】原子可以再分为质子、中子、电子，不是最小粒子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，C错误；普通氢原子核内没有中子，D错误。27.【参考答案】A【解析】氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；冰是水的固态，由氢氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；天然气主要成分是甲烷，属于混合物，A正确；B中氯酸钾由三种元素组成不属于氧化物，C中水是氧化物但顺序不对，D中氢氧化钠是碱不是氧化物。28.【参考答案】A【解析】原子核体积小但集中了几乎全部质量，A正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；原子中质子数等于核外电子数，但离子中不相等，C错误；普通氢原子核内无中子，D错误。29.【参考答案】C【解析】化学性质需要通过化学变化才能表现，稀有气体用作保护气是因为其化学性质稳定，C正确；干冰人工降雨利用升华吸热物理性质，A错误；铜丝作导线利用导电性物理性质，B错误；活性炭吸附利用疏松结构物理性质，D错误。30.【参考答案】B【解析】质子数为11，是钠元素；核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，故是钠离子，B正确。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。氯化钠（NaCl）只由一种物质组成，是纯净物，故选C。32.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故选C。33.【参考答案】B【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸溶于水放热，应沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，操作正确；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。故选B。34.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误；电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；最外层电子数决定元素化学性质，D错误。故选C。35.【参考答案】C【解析】物质溶解时伴随热量变化：氢氧化钠和浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度变化不明显。故选C。36.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。镁位于锌、铁之前，活动性最强。故选D。37.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气化学性质较活泼，但不能与所有物质反应，B错误；氧气能供给呼吸，具有助燃性，C正确；分离液态空气法属于工业制法，实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢制取氧气，D错误。故选C。38.【参考答案】D【解析】金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同导致物理性质差异大，A正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，B正确；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼铁等金属，C正确；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。故选D。39.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀无必然联系，B错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温其饱和溶液仍为饱和，C错误；溶质可以是固体（如NaCl）、液体（如酒精）或气体（如HCl），D正确。故选D。40.【参考答案】D【解析】pH试纸测定结果为整数，A错误；酸性溶液pH小于7，B错误；pH越大，溶液碱性越强，酸性越弱，C错误；常温下，中性溶液pH=7，D正确。故选D。41.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中一定不含离子键。A项错误，因为共价键也可存在于离子化合物中，如NH4Cl；B项错误，如NH4+与Cl-之间形成离子键；D项错误，含共价键的化合物也可能是离子化合物，关键看是否含离子键。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。三者均不属于氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】pH越小表示酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。44.【参考答案】A【解析】乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。45.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经外电路流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。这是电化学的基础知识，需注意电子流向与电流方向相反。46.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项错误，浓度相等并非平衡标志；C项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等；B项正确，浓度不再变化是判断平衡最直接的宏观标志。47.【参考答案】D【解析】A项错误，1molO2含2mol氧原子，原子数为2NA；B项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算；C项错误，未告知溶液体积，无法确定Na+数目；D项正确，O2和O3均由氧原子构成，32g混合气体含氧原子物质的量为32g÷16g/mol=2mol，即2NA个氧原子，与分子比例无关。48.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。短周期指第1、2、3周期，B正确。第ⅠA族含氢元素，氢为非金属元素，C错误。同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，D错误。掌握周期表结构和元素递变规律是解题关键。49.【参考答案】B【解析】A项错误，若反应物为纯固体或纯液体，增大其用量不改变浓度，反应速率基本不变；B项正确，升高温度使分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快；C项错误，催化剂只降低反应的活化能，不改变反应的始态和终态，故不改变焓变；D项错误，对于无气体参与的反应，压强对速率影响极小。50.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C项中Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子间不发生任何反应，能大量共存；D项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。酒精和二氧化碳自身不能电离，是非电解质。52.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。53.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5mol×44g/mol=22g。55.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期从Na到Ar共8种元素，B正确。元素周期表有7个周期、16个族，C错误。同主族元素化学性质相似但不完全相同，D错误。56.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C项互为同素异形体。58.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加热能促进水的电离，使电离平衡向右移动。加入氢氧化钠或盐酸会抑制水的电离。加水稀释不影响水的电离平衡移动方向。59.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且反应速率适中，便于收集。铜不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下钝化。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。60.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间一般形成共价键，C正确。AlCl3中金属与非金属形成共价键，D错误。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。故选C。62.【参考答案】C【解析】钠、铁、钙均为金属元素，其原子最外层电子数较少，易失去电子形成阳离子。氧是非金属元素，位于元素周期表第ⅥA族，原子最外层有6个电子，易获得电子形成阴离子。故选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。64.【参考答案】B【解析】物质导电需要自由移动的带电粒子。固态氯化钠中离子不能自由移动，不导电；熔融态氯化钠中有自由移动的Na+和Cl-，导电性强；蔗糖溶液和乙醇中无自由移动的离子，不导电。故选B。65.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气和氯化氢极易溶于水，不能用排水法；二氧化硫易溶于水且与水反应；氧气不易溶于水，可用排水法收集。故选C。66.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于原子最外层电子数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族（卤族），如氟、氯、溴等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅧA族最外层8个电子（He为2个）。故选C。67.【参考答案】B【解析】检验Cl-需排除CO32-等干扰离子。仅加硝酸银产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3；先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可证明含有Cl-。氯化钡用于检验SO42-，酚酞用于检验碱性。故选B。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。故选B。69.【参考答案】C【解析】物质的量相等时，质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol。NaCl的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故选C。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中H2O和D2O是同一物质的不同分子。故选B。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，矿石粉碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧时，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。判断物理变化和化学变化的本质依据是是否有新物质生成。72.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物。氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，不是氧化物。水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物。硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，含有三种元素，不属于氧化物，属于酸。73.【参考答案】D【解析】A项，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防失火，应用火柴点燃。B项，托盘天平称量时应"左物右码"，即左盘放药品，右盘放砝码。C项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。74.【参考答案】B【解析】A项，氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故错误。B项，电子的质量极小，约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上，故正确。C项，原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，故错误。D项，原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷电量相等、电性相反，相互抵消，而非质子不带电，故错误。75.【参考答案】C【解析】A项，食盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质氯化钠是固体。B项，碘酒是碘溶于酒精形成的，溶质碘是固体。C项，稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，溶质氯化氢是气体，故正确。D项，蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶质蔗糖是固体。76.【参考答案】C【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应，也不与氢氧化钠反应。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应。铝是两性金属，既能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳化学性质稳定，常温下不与稀硫酸和氢氧化钠反应。77.【参考答案】B【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误。B项，溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液，故正确。C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故错误。D项，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使饱和溶液变为不饱和溶液，降温才能使不饱和溶液变为饱和溶液，故错误。78.【参考答案】C【解析】A项，燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，说法正确。B项，燃烧三条件缺一不可，灭火时只需破坏其中一个条件即可，说法正确。C项，用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不改变，说法错误。D项，釜底抽薪是将柴火从锅底移除，清除可燃物从而达到灭火目的，说法正确。79.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。A项，空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；氧气只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。B项，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物，不符合题意。C项，海水中含有水和多种盐类，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，但顺序与题意相反。D项，铁是纯净物，生铁是铁碳合金，属于混合物，不符合题意。80.【参考答案】C【解析】A项，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，生成物不一定含有单质，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，均为化合物，故错误。B项，化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，生成物一定是化合物，故错误。C项，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质生成，故正确。D项，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价不变，故错误。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项均无元素化合价变化。83.【参考答案】A【解析】共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，A正确。离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O-H共价键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误。金属与非金属之间也可能形成共价键，如AlCl3，D错误。84.【参考答案】A【解析】钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯离子的电子式应标注8个最外层电子，B错误。水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误。二氧化碳电子式应为O:::C:::O，D错误。85.【参考答案】B【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2。2Al+6H2O=2