2026年兰州石化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州石化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl5、下列物质能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.CO2C.SiO2D.Cu6、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.CH47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中立即定容C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中D.用pH试纸测pH时，先将试纸用水润湿8、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸9、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子由正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极质量一定增加D.化学能转化为电能10、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的电子式：Cl-D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-11、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-D.常温常压下，48gO3中含有3NA个氧原子12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨13、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.ⅦA族元素形成的单质都是双原子分子C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个周期、18个族14、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.熔化时破坏共价键的物质一定是共价化合物15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-16、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.升高温度能增大反应速率是因为增加了活化分子的百分数D.化学反应速率大的反应一定更容易自发进行17、下列各组有机物中，互为同系物的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.CH2=CH2和CH3CH=CH2C.苯和甲苯D.CH3CH2CH2OH和CH3CH(CH3)OH18、关于化学实验操作的叙述错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在称量纸上B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，不能再加水C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出19、下列有关实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中20、下列关于元素周期表的说法中正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.原子序数为11的元素位于第三周期第ⅠA族D.非金属元素主要集中在第ⅠA族和第ⅡA族21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀23、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO24、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为molA.0.25B.0.5C.1D.225、下列关于化学键的说法中正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键26、将等物质的量的下列气体分别充满相同体积的容器，在同温同压下，压强最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.SO₂27、下列溶液中的c(Cl⁻)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LMgCl₂溶液C.30mL3mol/LAlCl₃溶液D.80mL1.5mol/LKClO₃溶液28、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精29、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和C-D.H和H+30、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应32、下列物质中，能用于检验酒精中是否含水的是A.金属钠B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.氯化钠33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.H2O和D2O34、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动瓶口D.用托盘天平称量时药品放在右盘35、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.过渡元素36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关37、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物A.一定含B.O三种元素C.H，可能含OD.只含E.H两种元素F.一定含C，可能含G.O38、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO440、下列各组微粒半径大小比较正确的是A.Na+>Mg2+B.Cl-<ClC.Na<KD.F2>I241、实验室制取氢气时，最佳药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与稀硝酸42、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动43、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L44、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl245、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应47、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2的物质的量相等C.N2、H2和NH3的浓度相等D.断裂1molN≡N键的同时断裂2molN-H键48、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.铁件镀锌时，铁件作阴极D.电解饱和食盐水时阳极产生氢气49、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液时，直接观察火焰颜色即可C.用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气50、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中51、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图为B.氯化氢的电子式为C.[Cl:]⁻D.甲烷的结构式为E.硫酸的化学式为H₂SO₃52、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则R的最低价化合价为A.-(8-n)B.-(6-n)C.-(4-n)D.-(2-n)53、某溶液中溶质的质量分数为20%，若将100g该溶液稀释到质量分数为10%，则需要加入水的质量为多少克？A.50gB.100gC.150gD.200g54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.6.02×10^2256、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.过氧化钠是白色固体57、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-58、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键60、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO261、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化62、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1463、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C66、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.过滤时，用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中67、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO268、下列说法正确的是A.钠保存在煤油中B.氯气泄漏时，人应往低处跑C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D.稀硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗69、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.锌铜原电池中，铜片上发生氧化反应71、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.v(N2)=v(NH3)D.容器内压强等于起始压强72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O75、下列溶液中的c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.150mL1mol/LAlCl₃溶液D.200mL2mol/LKCl溶液76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄77、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB78、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.配制溶液时，直接将固体加入容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔79、下列物质的熔点最高的是A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.铁80、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需要破坏离子键81、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成的产物中物质的量最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.HCl82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O85、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.SiO287、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.5mol/LAlCl3溶液D.1L0.3mol/LKCl溶液88、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-D.铁与稀盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑89、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物90、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.改变条件后化学平衡不会移动91、某元素R的原子最外层有7个电子，则R元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.稀有气体元素92、下列物质中，属于弱电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠93、下列反应属于取代反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.苯与溴在铁催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨95、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl96、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O97、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.纸张燃烧98、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.不能确定99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上称量100、已知反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N2的平衡转化率D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。故选C。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故选B。4.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，呈酸性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH为强碱，溶液中c(OH-)最大，pH最大。故选C。5.【参考答案】B【解析】CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaCl与NaOH不反应；SiO2虽为酸性氧化物但常温下与NaOH溶液反应缓慢；Cu为不活泼金属，不与NaOH溶液反应。故选B。6.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Na2O2中含有O-O非极性共价键和Na+与O22-之间的离子键。HCl含极性键；H2O含O-H极性键；CH4含C-H极性键。故选C。7.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热引起飞溅。A项应左物右码；B项应冷却后再定容；D项pH试纸不能润湿。故选C。8.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使溴水褪色；乙酸与溴水不反应。故选C。9.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经导线流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。正极质量不一定增加，如氢氧燃料电池正极不析出固体。故选D。10.【参考答案】C【解析】A项中钠原子质子数为11，核外电子排布应为2、8、1，选项中未标出质子数；B项二氧化碳电子式中氧原子最外层应为8电子，选项中氧原子周围只有6个电子；C项氯离子电子式正确，用方括号括起来并标明电荷；D项碳酸是弱酸，电离应写可逆符号，且分步电离，不能一步写成CO32-。11.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项Na2O2与水反应时既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个电子，正确；C项溶液中Na+和Cl-各为NA个，但表述应为"溶液中含有的Na+数为NA"，表述有歧义；D项48gO3的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，即3NA个，正确。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同，且必须是化合物。13.【参考答案】D【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；ⅦA族中氟、氯、溴、碘形成的单质是双原子分子，但砹的单质结构复杂，B错误；第三周期有8种主族元素，但若包含过渡元素则不止8种，C表述不准确；元素周期表确实有7个周期、18个纵行（16个族，其中Ⅷ族占3个纵行），D正确。14.【参考答案】B【解析】A项如NaOH含有共价键，但属于离子化合物；B项离子化合物一定含有离子键，这是离子化合物的定义；C项如NH4Cl中都是非金属元素，但含有离子键；D项如SiO2熔化时破坏共价键，但SiO2属于原子晶体而非共价化合物（分子化合物）。离子键是离子化合物的必要成分，共价化合物中可能含离子键吗？不可能，共价化合物只含共价键。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。判断方法是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。16.【参考答案】C【解析】A项活化能与反应热无关，放热反应活化能也可能很大，如燃烧反应需要点火；B项催化剂只改变反应路径和活化能，不改变反应的焓变；C项升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大，正确；D项反应速率与自发性无直接关系，自发反应判断依据是吉布斯自由能变。17.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项乙醇和甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体；B项乙烯和丙烯都是烯烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，但选项表述不够完整；C项苯和甲苯都是芳香烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；D项正丙醇和异丙醇分子式相同，互为同分异构体。18.【参考答案】A【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在称量纸上，错误；B项定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，若再加水会导致溶液浓度偏低，正确；C项蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于支管口处，正确；D项分液操作遵循"下流上倒"原则，正确。19.【参考答案】C【解析】A项：托盘天平称量时应"左物右码"，故错误；B项：禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，故错误；C项：给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止沸腾溅出，故正确；D项：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则可能引发酸液飞溅，故错误。因此选C。20.【参考答案】C【解析】A项：周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故错误；B项：第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；C项：原子序数为11的元素是钠（Na），核外电子排布为2、8、1，位于第三周期第ⅠA族，故正确；D项：非金属元素主要分布在周期表的右上角区域，第ⅠA族和第ⅡA族主要为金属元素，故错误。因此选C。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项：¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，故错误；B项：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)CH₃）分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，故正确；C项：O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故错误；D项：氕（¹H）和氘（²H）是氢元素的两种同位素，故错误。因此选B。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项：各元素化合价在反应前后均未改变，不属于氧化还原反应；B项：Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项：中和反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；D项：复分解反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。因此选B。23.【参考答案】B【解析】A项：Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，故不符合；B项：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，故符合；C项：Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，故不符合；D项：CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，故不符合。因此选B。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，选B。25.【参考答案】D【解析】A项：离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，故错误；B项：共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故错误；C项：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NH₄Cl等含有共价键但属于离子化合物，故错误；D项：离子化合物的定义是含有离子键的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，故正确。因此选D。26.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同体积同物质的量的任何气体具有相同的压强，与气体的种类无关。因此四种气体在同温同体积同物质的量条件下压强相等。但若题干理解为"相同质量"的气体，则物质的量最多的气体压强最大，H₂摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最多，压强最大。本题考查气体定律，同温同体积同物质的量时压强相等，若理解为等质量则选A。因此选A。27.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项：c(Cl⁻)=1mol/L；B项：c(Cl⁻)=2mol/L×2=4mol/L；C项：c(Cl⁻)=3mol/L×3=9mol/L；D项：KClO₃电离出K⁺和ClO₃⁻，不含Cl⁻，故c(Cl⁻)=0。比较可知C项中c(Cl⁻)最大。因此选C。28.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不导电。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，而非溶解性。29.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。C原子有6个电子，C-有7个电子，电子数不同。H原子有1个电子，H+没有电子，电子数不同。比较核外电子数时，原子失去电子形成阳离子，电子数减少；原子得到电子形成阴离子，电子数增加。30.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。计算气体质量时，需先用体积除以摩尔体积求得物质的量，再乘以摩尔质量。31.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有元素化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化；C选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。32.【参考答案】B【解析】无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变为蓝色的五水硫酸铜，可用于检验水的存在。酒精中的微量水能使无水硫酸铜变蓝，现象明显，操作简便。金属钠能与水和酒精都反应生成氢气，无法区分；浓硫酸具有吸水性但不能直观显示是否有水；氯化钠与水和酒精均不反应，无检验作用。检验试剂需有明显颜色变化才能用于检验。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项中12C和14C是同位素；C选项中O2和O3是同素异形体；D选项中H2O和D2O是同种化合物的不同形式，不属于同分异构体。同分异构体的前提是分子式必须相同。34.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子凑到容器口直接闻。A操作容易引发火灾，应使用火柴点燃；B操作错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸；D操作错误，使用托盘天平时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘。实验安全操作是化学实验的基本要求。35.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素，其原子易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性，属于卤族元素（第ⅦA族），包括氟、氯、溴、碘等。卤族元素均为非金属元素，不是金属元素。稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个）。过渡元素价电子排布复杂，不局限于最外层7个电子。主族元素最外层电子数等于族序数。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A错误，B正确。化学平衡在一定条件下建立，当外界条件改变时平衡会发生移动，C错误。化学平衡常数确实只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，但这不是本题描述的重点，D虽然表述正确但不是最佳答案。平衡常数表达式中不含固体和纯液体。37.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物燃烧是与氧气反应，生成物CO2中含有碳元素，H2O中含有氢元素，这些元素只能来自有机物，因此有机物一定含有碳、氢两种元素。生成物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物，因此有机物可能含有氧元素，也可能不含氧元素。判断有机物元素组成需排除氧气的影响。38.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH约为1；0.1mol/LH2SO4是二元强酸，H+浓度约为0.2mol/L，pH更小；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH约为13；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH约为7。比较pH值大小时，碱性溶液pH大于7，酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7。39.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；CuSO4与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。两性物质同时具有酸性和碱性。40.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。钠和钾同属第ⅠA族，钾在钠下方，所以钾原子半径大于钠原子，C正确。Na+和Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以Na+>Mg2+，A正确但表述方向需确认。Cl-半径大于Cl原子，因为阴离子半径大于相应原子，B错误。F2和I2是分子，比较的是分子间作用力而非半径，D不适用此比较规则。原子半径比较需考虑电子层数和核电荷数。41.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的最佳选择。铁粉与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；镁条与稀硝酸反应生成氮氧化物而非氢气，硝酸具有强氧化性。实验室制气需考虑反应速率、安全性和气体纯度。42.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，C错误。原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。原电池工作原理基于自发氧化还原反应，负极材料通常比正极活泼。43.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L，根据物质的量浓度公式c等于n除以V，该溶液的物质的量浓度为0.25mol除以0.25L等于1.0mol/L，故正确答案为C。44.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低。该反应中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铜元素的化合价由0价升高为+2价，因此FeCl3作为氧化剂被还原，Cu作为还原剂被氧化，FeCl2是还原产物，CuCl2是氧化产物。氧化剂是FeCl3。45.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，能使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；NaOH是强碱，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。故选C。46.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；乙酸中含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，C项错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下发生水解反应，D项错误。47.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应进行容器内压强不断减小，当压强不再变化时说明反应达到平衡状态，A项正确；平衡时各物质的量取决于起始投料和转化率，N2和H2的物质的量不一定相等，B项错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C项错误；断裂1molN≡N键的同时应断裂6molN-H键才能说明正逆反应速率相等，D项错误。48.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，A项错误；电解池中阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应，B项错误；电镀时待镀金属件作阴极，镀层金属作阳极，铁件镀锌时铁件作阴极，C项正确；电解饱和食盐水时阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，D项错误。49.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，不能用纸称量，A项错误；观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃滤去黄光的干扰，B项错误；稀盐酸与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均产生气泡，现象相同无法鉴别，C项错误；氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。50.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；C错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。51.【参考答案】C【解析】A项没有给出具体图示无法判断；B项氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl；C项甲烷的结构式正确表示了碳氢键的连接方式；D项硫酸的化学式应为H₂SO₄，H₂SO₃是亚硫酸。52.【参考答案】B【解析】设R的最高正价为x，则HₙRO₂ₙ₋₂中，(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4。最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以最低负价=-(8-x)=-[8-(3n-4)]=-(12-3n)=3n-12。当n=2时，x=2，最低负价=-6=-(6-n)，验证可知答案为B。53.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为100g×20%=20g，稀释后溶液质量为20g÷10%=200g，所以需要加入水的质量为200g-100g=100g，选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A是复分解反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化，选C。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，所含分子数为0.5mol×6.02×10^23/mol=3.01×10^23，选A。56.【参考答案】B【解析】A项，钠在空气中燃烧生成Na2O2；B项，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应也生成NaOH和O2，正确；C项，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠热稳定性更强；D项，过氧化钠是淡黄色固体，选B。57.【参考答案】C【解析】A项，H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项，Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项，Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，选C。58.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性，属于第ⅦA族元素，都是非金属元素，选B。59.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有共价键；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项，离子化合物中可以含有共价键，正确，选D。60.【参考答案】A【解析】分子数最多即物质的量最大，根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小，为2g/mol，所以等质量时H2的物质的量最大，分子数最多，选A。61.【参考答案】A【解析】A项，化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，一定伴随能量变化，正确；B项，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行；C项，放热反应不一定能自发进行；D项，能量变化还可以表现为光能、电能等，选A。62.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，选B。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电。因此选B。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D是中和反应，化合价不变。因此选C。65.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式都是C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体；D是同一种元素的不同核素。因此选C。66.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；C正确，过滤时需用玻璃棒引流；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。因此选C。67.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，能干燥酸性或中性气体。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥。因此选C。68.【参考答案】A【解析】A正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气和水；B错误，氯气密度比空气大，泄漏时应往高处跑；C错误，钠燃烧生成Na2O2，能与CO2反应，不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭；D错误，NaOH有强腐蚀性，应用大量水冲洗后涂稀硼酸。因此选A。69.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，CaCO3难溶，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C错误，缺少H+与OH-的反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D正确。因此选D。70.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子从负极经导线流向正极；C正确，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D错误，铜片是正极，发生还原反应。因此选C。71.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度不再随时间变化。A错误，浓度相等不代表平衡；B正确，浓度不变是平衡的标志；C错误，速率关系未体现正逆反应速率相等；D错误，该反应前后气体分子数变化，压强不变时说明已达平衡，但选项表述不严谨。因此选B。72.【参考答案】D【解析】A错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能；B错误，乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但表述"都能发生酯化反应"不准确，应是一起发生；C错误，淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体；D正确，蛋白质水解最终产物是氨基酸。因此选D。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C的质子数都是6，但中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是同位素。⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，不属于同种元素。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，均不属于氧化还原反应。75.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子的物质的量浓度：A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L；D中c(Cl⁻)=2mol/L。需要注意的是溶液体积不影响离子浓度，只与溶质的物质的量浓度和电离出的氯离子数目有关，因此C选项中氯离子浓度最大。76.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。77.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。当C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。B选项中生成A和生成B都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。C和D选项中各物质的浓度或分子数相等或成比例，不能说明反应达到平衡，因为这只是某一时刻的状态。78.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移。79.【参考答案】A【解析】金刚石是原子晶体，碳原子之间通过共价键结合成空间网状结构，熔点最高，约3550°C。氯化钠是离子晶体，熔点约801°C。铁是金属晶体，熔点约1535°C。干冰是分子晶体，分子间以范德华力结合，熔点最低，升华温度为-78.5°C。不同类型的晶体熔点高低顺序一般为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。80.【参考答案】D【解析】氯化钠是离子化合物，熔化时电离出自由移动的钠离子和氯离子，需要破坏离子键，说法正确。离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含有共价键，不含离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但属于离子化合物。81.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应分四步进行，每一步取代反应都会生成氯化氢。反应的总结果相当于甲烷中的氢原子逐步被氯原子取代，每取代一个氢原子就生成一个氯化氢分子。由于四个取代反应同时发生且不可逆，生成的氯化氢是所有产物中物质的量最多的。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态