2026年兰州航空工业职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州航空工业职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.糖水C.蒸馏水D.石油2、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平D.称量药品时直接用手拿取3、下列关于原子的说法正确的是A.原子不能再分B.原子是实心球体C.原子核带正电D.原子中质子数等于中子数4、下列变化属于化学变化的是A.瓷碗破碎B.铁生锈C.汽油挥发D.冰块融化5、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳6、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石7、在一定条件下，下列物质间转化不能一步实现的是A.CaCO₃→CaOB.Cu→CuSO₄C.H₂O₂→O₂D.CO₂→CaCO₃8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液9、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不变C.化学反应前后元素的种类一定不变D.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2O+H2O=2NaOH12、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O2B.金刚石和石墨C.1H和2HD.O2和O313、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.苯和水C.氯化钠和水D.碘和四氯化碳14、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.K15、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H216、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响18、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙炔19、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化锌溶液20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar23、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O24、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO225、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入CH3COOHC.向水中加热D.向水中加入NH4Cl26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第三周期元素的最高正价等于其族序数C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素的最外层电子数均为827、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离酒精和水D.用升华法除去NaCl中的NH4Cl28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、将足量CO2通入下列溶液中，最终产生沉淀的是A.CaCl2溶液B.NaAlO2溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液30、下列各组粒子中，电子数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.C和SiD.H2O和NH331、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.CO2C.NH4ClD.MgO32、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑34、下列溶液中，pH值最小的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH3COOH溶液35、下列物质中，能导电且属于电解质的是：A.铜丝B.NaCl晶体C.NaCl溶液D.熔融NaCl36、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Na、Li37、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O38、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止B.N2的浓度不再变化C.正逆反应速率均为零D.各物质的浓度相等39、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加入NaOHB.加入CH3COONaC.加入NH4ClD.加热40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精41、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N242、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Fe与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO244、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键45、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.4B.大于3小于4C.等于4D.大于446、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔47、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族48、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NO2D.O249、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO450、下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是表示物质质量的单位C.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.1molH₂O的质量是18g/mol51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀52、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是有条件的、暂时的C.升高温度一定能使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂能改变平衡状态53、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液54、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强55、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CHCl₃56、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质57、下列化学键中，属于共价键的是A.NaCl中的化学键B.NaOH中的O—H键C.MgO中的化学键D.KBr中的化学键58、影响化学反应速率的因素不包括A.反应物的浓度B.反应温度C.反应容器的颜色D.催化剂59、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石61、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中只有电子得失没有电子偏移62、下列化学用语表述正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层有8个电子B.水的电子式：C.HD.氯化钠的化学式：NaCl₂E.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃63、关于元素周期表，下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是864、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液65、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，能使混合气体颜色变深的是A.升高温度B.降低温度C.增大容器体积D.加入催化剂66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃67、下列化学键中，属于非极性共价键的是A.H—ClB.H—HC.Na—ClD.H—O68、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应70、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气O₂B.水H₂OC.氯化钠NaClD.硫酸H₂SO₄71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发72、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是A.氨气NH₃B.二氧化硫SO₂C.氢气H₂D.氯化氢HCl73、下列金属中，活动性最强的是A.铁FeB.铜CuC.锌ZnD.镁Mg74、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液75、下列物质中，属于复合材料的是A.不锈钢B.玻璃钢C.塑料D.棉花76、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动78、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.H₂SO₄+NaOH=NaSO₄+H₂O79、下列变化属于化学变化的是A.碘的升华B.石油的分馏C.煤的干馏D.氯化钠溶于水80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘81、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO82、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NAC.1L0.1mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为0.1NAD.18gH2O所含的电子数为10NA83、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.S84、某元素的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HXO3B.H2XO4C.H3XO4D.HXO485、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.N2和H2的物质的量相等C.消耗1molN2同时生成2molNH3D.单位时间内断开1molN≡N同时断开3molH-H86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇都不能使石蕊溶液变红87、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.用蒸干法从食盐水中获得氯化钠晶体88、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.醋酸的电离常数增大D.溶液中c(CH3COO-)增大89、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.盐酸90、标准状况下，22.4LH2所含分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³91、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4²-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+93、下列物质中，常温下为液态的是A.氯气B.苯C.甲烷D.食盐94、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O96、升高温度，化学反应速率增大的主要原因是A.活化分子百分数增大B.反应物浓度增大C.压强增大D.反应物质量增大97、pH=2的H2SO4溶液中，c(OH-)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹mol/L98、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.AgNO3溶液99、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；糖水是蔗糖溶于水形成的混合物；石油是由多种烃类组成的混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口应对着无人方向，防止液体喷出伤人；C项量筒读数视线与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项不能用手直接接触药品，应使用药匙或镊子。3.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，A错误；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，并非实心球体，B错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。4.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。瓷碗破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化；汽油挥发是液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化；冰块融化是固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。5.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均为非金属元素；铁的元素名称偏旁为"钅"字旁，属于金属元素。常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁等，非金属元素包括氧、氮、碳、硫、磷等。6.【参考答案】C【解析】铁属于金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成。常见由分子构成的物质有H₂O、CO₂、O₂、H₂等。7.【参考答案】B【解析】A项碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可一步实现；B项铜与稀硫酸不反应，无法一步转化为硫酸铜，铜需先与氧气反应生成氧化铜，再与稀硫酸反应才能生成硫酸铜；C项过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，可一步实现；D项二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，可一步实现。8.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，B错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，D错误。9.【参考答案】C【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，水变成水蒸气是物理变化，A错误；化学反应前后分子总数可能改变，如2H₂+O₂点燃生成2H₂O，分子数由3变为2，B错误；化学反应前后元素的种类一定不变，C正确；蜡烛燃烧生成的CO₂和H₂O逸散到空气中，总质量不变，符合质量守恒定律，D错误。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。12.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H和2H质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。A项为同种物质的不同分子；B项和D项为同素异形体，是同种元素形成的不同单质。13.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。苯和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离。酒精与水互溶，氯化钠溶于水，碘易溶于四氯化碳，均不能用分液法分离，应用蒸馏或结晶等方法。14.【参考答案】D【解析】原子半径的比较规律：同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大。Na、Mg、Al同周期，半径Na>Mg>Al；K与Na同主族，K在Na下方，半径K>Na。因此半径最大的是K。15.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴阳离子构成，共价键存在于非金属原子之间。NaOH由Na+和OH-构成，是离子化合物，其中O与H之间形成共价键。NaCl只含离子键；CO2是共价化合物；H2只含共价键且为单质。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。O2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意条件必须是标准状况。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。18.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。B为同位素，C为同分异构体，D官能团不同。19.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液，放出2份氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁进入溶液，析出64份铜，溶液质量减轻。铁不与氯化亚铁、氯化锌反应。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。离子化合物大多为电解质，常见的有酸、碱、盐等。判断电解质首先要看是否为化合物，其次看在指定条件下能否导电，三者缺一不可。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项是化合反应但无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价的升降。22.【参考答案】C【解析】电子数等于质子数减去电荷数（阴离子加电荷，阳离子减电荷）。A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相同但需仔细计算：H2O为1×2+8=10，NH3为7+1×3=10，两者确实相同；但B项Na+为11-1=10，Mg2+为12-2=10，也相同；C项O2-为8+2=10，F-为9+1=10，相同；D项Cl-为17+1=18，Ar为18，也相同。本题考查对微粒电子数计算方法的掌握，需注意阴阳离子的计算差异。23.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；CO2是共价化合物，只含共价键；H2O是共价化合物，只含共价键。判断化学键类型时，要区分离子化合物和共价化合物的界限，典型的离子化合物包括强碱、大多数盐和金属氧化物。24.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积也就越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。解题关键是将质量相等的条件转化为物质的量的比较。25.【参考答案】D【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。A项加入NaOH，OH-浓度增大，平衡左移；B项加入醋酸，H+浓度增大，平衡左移；C项加热促进电离，平衡右移，但溶液仍呈中性；D项加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，使水的电离平衡右移，同时产生H+，溶液呈酸性。促进水的电离的方法主要有加热和加入能水解的盐，溶液酸碱性的判断要考虑水解产物。26.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，等于其主族序数，B正确；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C错误；稀有气体中He最外层为2个电子，其余为8个，D错误。本题考查元素周期表的结构和元素周期律的基本内容。27.【参考答案】B【解析】A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH值；B项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以用焰色反应鉴别；C项酒精和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；D项NH4Cl受热分解而不是升华，除去NaCl中NH4Cl应直接加热。化学实验操作的选择需要根据物质的性质特点来判断。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质；D项金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是看分子式是否相同、结构是否不同，二者缺一不可。29.【参考答案】B【解析】A项CO2通入CaCl2溶液，由于碳酸酸性弱于盐酸，不能生成碳酸钙沉淀；B项CO2通入NaAlO2溶液，发生反应：CO2+2H2O+NaAlO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，生成氢氧化铝白色沉淀；C项CO2通入NaOH溶液，生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀；D项CO2通入BaCl2溶液，同样因碳酸酸性弱于盐酸，不能生成碳酸钡沉淀。判断反应能否发生，需要比较酸性强弱及产物的溶解性。30.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子但Mg2+只有10个电子，但题干问的是完全相同的一组。C和Si最外层电子数相同但总数不同。H2O有10个电子而NH3有10个电子，但O2-和F-都是10电子微粒，选B。31.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。CO2中碳原子和氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物。MgO是典型的离子化合物。因此选B。32.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应，选B。34.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，氢离子浓度最大，pH值最小。CH3COOH是弱酸，部分电离，酸性较弱。NaOH是强碱，pH值最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此选C。35.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质。NaCl晶体不导电。NaCl溶液能导电但它是混合物，不是电解质。熔融NaCl是化合物，能导电且属于电解质，选D。36.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。选项B中N、O、F位于同一周期，原子半径依次减小。选项D中K、Na、Li位于同一主族，原子半径依次减小。选项A中Li、Be、B原子半径依次减小。只有B选项符合题意，选B。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素。O2和O3互为同素异形体。H2O和D2O是同种物质的不同形式。选B。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零。达到平衡时，各物质的浓度保持不变但不一定相等。N2的浓度不再变化是平衡的特征之一，选B。39.【参考答案】C【解析】加入酸或碱会抑制水的电离。加入能水解的盐会促进水的电离。NH4Cl水解呈酸性，能促进水的电离平衡向右移动。CH3COONa水解呈碱性。NaOH抑制水的电离。加热促进水的电离但溶液呈中性。选C。40.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。41.【参考答案】C【解析】H2O分子有10个电子（8+2），NH3分子有10个电子（7+3），两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，虽然相同但这是阴离子之间的比较。CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均无变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。44.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，如NaCl、NaOH等。共价键存在于共价化合物和非金属单质中，如水、二氧化碳等，故B错误。金属键存在于金属和合金中，故C不严谨。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，故D错误。45.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释时，虽然溶液体积增大，但弱酸的电离程度会增大，氢离子浓度不会像强酸那样减小到原来的十分之一。若为强酸，稀释10倍后pH=4。而醋酸稀释后pH变化幅度小于强酸，因此pH大于3小于4。46.【参考答案】D【解析】A项，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项，给液体加热时试管口不能对着自己或他人；D项，闻气体气味的正确方法是用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作正确。47.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。氯元素是典型的卤族元素，化学性质活泼，在自然界中以化合态存在。48.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。HCl极易溶于水，NH3极易溶于水，NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，这三种气体均不能用排水法收集，只能用排空气法。49.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO4与盐酸不反应，与NaOH反应生成沉淀。50.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹，选项C正确。选项A错误，因为物质可能由分子、原子或离子构成，1mol物质不一定含相同数量的原子。选项B错误，摩尔是物质的量的单位，不是质量单位。选项D错误，质量的单位是g，而不是g/mol，1molH₂O的质量应为18g。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是分解反应，各元素化合价均未改变。选项B是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。选项D是复分解反应，各元素化合价也未改变。52.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。化学平衡是有条件的、暂时的动态平衡，选项B正确。选项A错误，平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等。选项C错误，升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向。选项D错误，催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡状态。53.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，其pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。54.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项A正确。选项B错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素。选项C错误，氦元素最外层只有2个电子。选项D错误，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。55.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。选项C中C₂H₆（乙烷）只含碳和氢两种元素，属于烃类。选项A中C₂H₅OH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。选项B中CH₃COOH含有C、H、O三种元素，属于羧酸类衍生物。选项D中CHCl₃含有C、H、Cl三种元素，属于卤代烃衍生物。56.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。选项D正确，氯化氢溶于水能电离出H⁺和Cl⁻而导电，是电解质。选项A错误，氯化钠溶液是混合物，电解质必须是化合物。选项B错误，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能导电，但二氧化硫本身不能电离，是非电解质。选项C错误，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质。57.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。选项B中O和H都是非金属元素，O—H键是共价键。选项A中NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，是离子键。选项C中MgO由Mg²⁺和O²⁻构成，是离子键。选项D中KBr由K⁺和Br⁻构成，是离子键。58.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的主要因素包括：反应物的浓度、反应温度、催化剂、反应物的接触面积、压强（对有气体参与的反应）等。选项C反应容器的颜色与化学反应速率无关，不属于影响因素。选项A增大反应物浓度可加快反应速率。选项B升高温度能加快反应速率。选项D催化剂能改变反应速率。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项B中¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。选项A中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。选项C中H₂O和D₂O是化合物，不是原子。选项D中¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子的不同存在形式，前者是原子后者是离子。60.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。故选C。61.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和电子对的偏移），A正确；氧化剂在反应中得到电子被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，C错误；氧化还原反应包括电子得失和电子对偏移两种情况，D错误。故选A。62.【参考答案】A【解析】钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核电荷数仍为11，最外层变为8个电子，A正确；水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围还有两对孤对电子），B错误；氯化钠化学式为NaCl，C错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，D错误。故选A。63.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，通常说18个族，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。故选B。64.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L。因此HCl溶液酸性最强，pH最小。故选B。65.【参考答案】A【解析】2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，NO₂为红棕色，N₂O₄为无色。升高温度，平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深；降低温度，平衡正向移动，颜色变浅；增大容器体积，各物质浓度减小，颜色变浅；催化剂只改变反应速率不影响平衡。故选A。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确；Mg只能与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe₂O₃能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。67.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。H—Cl、H—O是不同原子间形成的极性共价键；Na—Cl是离子键；H—H是同种原子间形成的非极性共价键。故选B。68.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀不能共存；D中四种离子之间不反应可以大量共存。故选D。69.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。故选C。70.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质，氯化钠不含氧元素，硫酸由三种元素组成，只有水由氢和氧两种元素组成，符合氧化物定义。71.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。72.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；氢氧化钠固体可干燥中性或碱性气体。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；二氧化硫和氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥；氢气是中性气体，两种干燥剂都可以使用。73.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。选项中镁排在最前面，活动性最强。镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼。74.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液呈弱酸性，都不能使酚酞变色。75.【参考答案】B【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合而成的新材料。玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂复合而成，属于复合材料。不锈钢是合金，塑料是有机合成材料，棉花是天然纤维。76.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定的液体不一定是溶液，如水。溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳）。升高温度不一定能增大溶解度，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。77.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃。B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。D项是正确的闻气体气味的方法。78.【参考答案】B【解析】A项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。B项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式正确。C项高锰酸钾分解需要加热条件。D项硫酸钠的化学式应为Na₂SO₄，且方程式未配平。79.【参考答案】C【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，生成了焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化。碘的升华是物质由固态直接变为气态，石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，氯化钠溶于水是电离过程，三者均无新物质生成，属于物理变化。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者带支链，互为同分异构体。氧气与臭氧是同素异形体，金刚石与石墨也是同素异形体，氕和氘是同位素，均不符合题意。81.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物应写化学式，不能拆成离子；C项漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸写化学式，离子方程式正确。82.【参考答案】D【解析】A项常温常压不等于标准状况，11.2L氯气物质的量不是0.5mol；B项1molNa2O2与水反应转移电子数为1NA，过氧化钠中氧为-1价，歧化为-2和0价；C项正确，0.1molNaCl含0.1mol钠离子；D项18g水为1mol，每个水分子含10个电子，共10NA个电子，C、D均正确需重新审视，正确答案为C、D，但单选题应为C或D，D完全正确且无争议。83.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al、S均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>S，硫的原子半径最小。同周期元素随核电荷数增加，核对外层电子引力增强，原子半径递减。84.【参考答案】B【解析】氢化物为H2X，说明X显-2价，则X位于第ⅥA族，常见为硫或硒等。第ⅥA族元素最高正价为+6价，其最高价氧化物为XO3，对应水化物为H2XO4，如硫酸H2SO4。故正确答案为H2XO4。85.【参考答案】A【解析】该反应为气体体积缩小的反应，恒容条件下压强不再变化说明气体总物质的量不变