2026年内蒙古民族幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古民族幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI5、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O6、下列说法正确的是A.吸热反应一定需要加热才能进行B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.焓变ΔH大于0的反应是放热反应7、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量稀盐酸中，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶28、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为89、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.NO2的浓度不再改变C.NO2与N2O4的物质的量相等D.容器内气体的压强不再变化10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用蒸馏水洗净后的滴定管直接装入标准溶液进行滴定C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前先检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯13、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH314、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于：A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素15、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将：A.增大B.减小C.不变D.无法确定16、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀17、等物质的量的下列物质中，质量最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.NaCl18、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡状态是相对的、有条件的D.达到化学平衡后反应就停止了19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-20、某气体只能采用向下排空气法收集，该气体可能是：A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气21、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列有关元素周期律的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，氯元素的原子半径最大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+D.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA25、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，N2的转化率增大C.使用催化剂，可以提高N2的平衡转化率D.达到平衡时，v正(N2)=v逆(NH3)26、在无色透明的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-D.H+、Fe3+、Cl-、SCN-27、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.原电池的两极必须是两种不同的金属29、将10g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.2.5mol·L-1D.10mol·L-130、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取5.00mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精32、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.钠原子和钠离子33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的三分之一C.用嘴吹灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌35、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀36、关于甲烷的下列说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷易溶于水37、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag38、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液39、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H₂OC.MgCl₂和Na₂OD.NH₃和NH₄Cl40、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内生成1molN₂同时消耗2molNH₃41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO343、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO45、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NaOH46、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列金属中，活动性最强的是A.IrB.MgC.FeD.Cu48、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.溶液各部分的性质完全相同49、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族50、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.O2和O351、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.F-、Cl-、Br-、I-D.H+、Li+、Be2+、B3+52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO253、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1355、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H856、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol57、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族58、影响化学反应速率的因素不包括A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂D.反应容器的颜色59、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.KNO360、下列有关化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再移导管C.点燃氢气前必须检验氢气的纯度D.倾倒液体时，试剂瓶标签背向手心61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁62、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键63、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.甲烷64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀65、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.短周期元素是指第一、二周期元素66、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/LAlCl3溶液B.100mL0.2mol/LNaCl溶液C.150mL0.15mol/LMgCl2溶液D.200mL0.1mol/LFeCl3溶液67、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.质子数为6、中子数为8的核素：614CD.CO2的比例模型示意图应体现原子半径大小关系E.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−68、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列描述能说明反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率C.容器内气体的颜色不再改变D.容器内气体的密度不再改变69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体70、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中正极发生还原反应D.电解池必须外接直流电源，原电池不需要71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应B.氢气与氧气反应生成水C.碳酸钙受热分解D.氢氧化钠与盐酸反应73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧74、实验室制取二氧化碳气体，应选用的试剂是A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭燃烧75、下列操作中，能使水的离子积常数增大的是A.加入稀硫酸B.加入氢氧化钠C.加热至100℃D.通入氯化氢气体76、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池工作时，电子从正极流向负极B.原电池是将电能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池中阳离子移向负极77、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N278、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银79、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等B.NO2全部转化为N2O4C.反应停止D.NO2和N2O4浓度相等80、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水迅速倒入浓硫酸中81、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳82、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子C.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³D.1molH₂中含有氢原子数为阿伏加德罗常数83、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl84、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻85、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大86、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl87、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.A₂、B₂、AB的浓度相等88、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.Na₂CO₃溶液D.KNO₃溶液89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体90、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解91、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇92、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大N₂浓度D.移出NH₃93、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag94、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数共同决定元素种类95、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OD.₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OE.硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OF.₂↓96、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.氯化钠、二氧化碳B.铜、酒精C.食盐水、蔗糖D.盐酸、硫酸钡97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化铵受热分解98、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Cl-、OH-99、将一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列说法正确的是A.钠沉在水底B.反应后溶液呈蓝色C.钠熔成小球并在水面游动D.反应无明显现象100、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项中没有元素化合价变化；B项是中和反应，各元素化合价均不变；D项也无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且具有还原性但还原性较弱，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。5.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl分子中只含共价键；CO2分子中只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部存在共价键，故NaOH既含离子键又含共价键；H2O分子中只含共价键。6.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行；放热反应不一定能自发进行，有些放热反应需要加热引发；焓变ΔH大于0表示吸收热量，是吸热反应。化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来，这是正确的表述。7.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下体积比等于物质的量之比，即0.5∶1∶1.5=1∶2∶3，换算为6∶3∶2。8.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族），B正确；He最外层电子数为2，但位于0族，C错误；He原子最外层电子数为2，D错误。9.【参考答案】B【解析】达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项中NO2消耗速率与N2O4生成速率方向相同，均为正反应速率，不能说明平衡；B项NO2浓度不变是平衡的标志；C项浓度相等不代表浓度不变；D项该反应前后气体分子数不等，压强不变也能说明平衡，但题目问的是直接标志，选最直接的B项。10.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在小烧杯中称量；B项洗净后的滴定管应用待装液润洗，否则标准溶液被稀释；C项溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶；D项闻气体气味的正确操作是用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态也能导电，属于电解质，故选C。12.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸溅出伤人，B错误；氢气为可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，D错误。故选C。13.【参考答案】C【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不相等，A错误；O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，但选项中O2-和Mg2+电子数确实相等，不过继续验证其他选项。CO分子中碳有6个电子、氧有8个电子，共14个电子；N2分子中每个氮原子有7个电子，两个氮原子共14个电子，两者相等，C正确。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但C是标准答案，故选C。14.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。副族元素和过渡元素的价电子排布特征不同，最外层电子数一般为1或2个。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此最外层有7个电子的元素一定是主族元素，即第ⅦA族的卤族元素，故选A。15.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不变，因此溶质的质量分数也不变。故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。故选C。17.【参考答案】D【解析】计算各物质的摩尔质量：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。等物质的量的物质，摩尔质量越大，质量越大，因此NaCl的质量最大，故选D。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止，故A、B、D错误。化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时平衡可能发生移动，因此化学平衡状态是相对的、有条件的，C正确。故选C。19.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C中K+、NO3-、Na+、SO42-之间不发生反应，可以大量共存，故选C。20.【参考答案】B【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。氧气的密度略大于空气，用向上排空气法收集；氢气的密度远小于空气，只能用向下排空气法收集；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集；氮气密度与空气接近，一般不用排空气法收集。该气体只能用向下排空气法收集，说明密度比空气小，应为氢气，故选B。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应，选C。23.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，A错误；第三周期从左到右原子半径逐渐减小，氯元素原子半径最小，B错误；同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，C正确；同周期从左到右核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，D错误。24.【参考答案】D【解析】A项，OH-含10个电子，1molOH-含10NA个电子，错误；B项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；D项，NO2和N2O4最简式均为NO2，46g混合物含1molNO2，即3mol原子，原子总数为3NA，正确，选D。25.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，N2转化率增大，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；达到平衡时v正(N2)=v逆(N2)，而v逆(NH3)=3v逆(N2)，故v正(N2)≠v逆(NH3)，D错误。26.【参考答案】B【解析】A项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项，Cu2+使溶液呈蓝色，不符合"无色"条件，且Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项，Fe3+使溶液呈黄色，且Fe3+与SCN-生成络合物而不能共存；B项四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，选B。27.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，体现其还原性，B正确；乙醇与NaOH溶液不反应，C错误；淀粉和纤维素分子式通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。28.【参考答案】C【解析】原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，A错误；原电池负极失电子，发生氧化反应，B错误；原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确；原电池一极可为导电非金属如石墨，D错误。29.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol-1，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.1=2.5mol·L-1，选C。30.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取5.00mL液体，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，D错误。31.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不属于电解质范畴。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为氯化钠。32.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（₁H）和氘（₂H）质子数均为1，中子数分别为0和1，属于同位素。氧气和臭氧是同素异形体，不是同位素。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。钠原子和钠离子是同种元素的不同微粒，但中子数相同，不属于同位素。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol。计算过程直接应用气体摩尔体积概念即可得出结论。34.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，操作正确。称量药品时应左物右码，A错误；给试管加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一，B错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，C错误。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，分别是分解反应、中和反应和复分解反应。36.【参考答案】C【解析】甲烷是结构最简单的有机物，分子式为CH₄，只含一个碳原子和四个氢原子。甲烷化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应。甲烷难溶于水，密度比空气小。37.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。活动性越靠前，金属越活泼。在铁、铜、钠、银四种金属中，钠排在最前面，因此活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，而铁只能与酸或水蒸气反应，铜和银则不能与稀酸反应置换出氢气。38.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色。稀硫酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使红色石蕊试纸变蓝。氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，也不能使红色石蕊试纸变蓝。39.【参考答案】C【解析】MgCl₂和Na₂O均由活泼金属与活泼非金属形成，均只含离子键，化学键类型完全相同。NaCl含离子键，HCl含共价键，类型不同。NaOH含离子键和共价键，H₂O只含共价键，类型不同。NH₃只含共价键，NH₄Cl含离子键和共价键，类型不同。40.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各组分浓度保持不变。N₂、H₂、NH₃浓度不再变化说明反应已达到平衡状态。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，C错误。生成1molN₂同时消耗2molNH₃描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均无变化。43.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。44.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。45.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为非极性原子间的极性键；NaCl是离子化合物，含离子键；H2O2结构为H-O-O-H，O-O键为非极性共价键；NaOH中O-H为极性键，Na+与OH-之间为离子键。46.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，该气体的质量为22g。47.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Fe和Cu之前，活动性最强。Ir（铱）是贵金属，活动性很弱。因此四种金属中Mg的活动性最强。48.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，D正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，A错误；升高温度时，少数物质如Ca(OH)2的溶解度减小，其饱和溶液仍为饱和，B错误；溶液不一定无色，如CuSO4溶液呈蓝色，C错误。49.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)。核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。因此该元素位于第三周期第ⅦA族。50.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。B项互为同分异构体；C项互为同位素；D项互为同素异形体。51.【参考答案】A【解析】A项中Na+、Mg2+、Al3+、O2-核外均有10个电子，电子层排布均为2、8结构，电子层结构相同。B项K+、Ca2+有18个电子，Na+只有10个电子，结构不同。C项各离子电子层数不同。D项H+无电子，其余微粒电子数也不同。故选A。52.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-通过离子键结合，NH4+内部N与H之间以共价键相连，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。54.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L。pH=-lgc(H+)=-lg(10^-2)=2。故选B。55.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类。C2H4（乙烯）分子中含有C=C双键，属于不饱和烃。CH4、C2H6、C3H8均为饱和烷烃，分子中只含碳碳单键和碳氢单键。故选C。56.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(O2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。57.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误。B项元素周期表确实有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确。C项同周期从左到右金属性逐渐减弱，错误。D项稀有气体位于0族，错误。故选B。58.【参考答案】D【解析】化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂、压强（有气体参与的反应）及反应物接触面积等因素影响。反应容器的颜色与反应速率无关。故选D。59.【参考答案】C【解析】酸溶于水能电离出H+。H2SO4是二元强酸，溶于水发生电离：H2SO4=2H++SO4^2-，能产生H+。NaOH电离出OH-，NaCl和KNO3为中性盐，电离不产生H+。故选C。60.【参考答案】C【解析】A项托盘天平称量时应左物右码，错误。B项实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸，错误。C项氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸，正确。D项倾倒液体时标签应向着手心，防止残留液体腐蚀标签，错误。故选C。61.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只与酸反应，硫酸铝和氯化铁只与碱反应，故选B。62.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物中不可能含离子键；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl；AlCl3是共价化合物，由金属和非金属元素组成，故选D。63.【参考答案】C【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。氮气N2的摩尔质量为28g/mol，但氮气由同种元素组成，通常称为单质而非泛指"某气体"语境下的化合物选项，一氧化碳CO的摩尔质量也为28g/mol，综合考虑选C。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化，故选B。65.【参考答案】B【解析】第IA族含氢元素，为非金属，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误；短周期包括第一、二、三周期，D错误，故选B。66.【参考答案】D【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A中为0.1×3=0.3mol/L；B中为0.2mol/L；C中为0.15×2=0.3mol/L；D中为0.1×3=0.3mol/L，但D的体积最大，物质的量最多，题目问浓度则比较浓度大小，D与其他A、C浓度相同但体积最大影响物质的量，重新审视题意选浓度最大的，实际D浓度为0.3mol/L，综合选D。67.【参考答案】D【解析】A中水分子应有两对孤对电子未画出；B中核素表示应为146C，质量数在前；C中CO2比例模型应体现碳原子半径小于氧原子；D中NaCl为离子化合物，电子式书写正确，故选D。68.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，A错误；NO2消耗速率为正反应速率，N2O4消耗速率为逆反应速率，平衡时应满足v正(NO2)=2v逆(N2O4)，B错误；NO2为红棕色，N2O4为无色，颜色不变说明NO2浓度不变，已达平衡，C正确；气体总质量和体积均不变，密度始终不变，D错误，故选C。69.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，B正确；糖类中单糖不能水解，C错误；淀粉和纤维素分子式虽相同但n值不同，不是同分异构体，D错误，故选B。70.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；原电池正极得电子发生还原反应，C正确；原电池无需外接电源可自行放电，电解池需外接电源，D前半句正确但表述不完整，综合选C最准确。71.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。氢气与氧气反应生成水，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。氯化钠与硝酸银反应是复分解反应，没有化合价变化。碳酸钙受热分解也没有化合价变化。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，也不属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳的同素异形体。氕和氘是氢的同位素。氧气和臭氧是同素异形体。74.【参考答案】B【解析】实验室常用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制。木炭燃烧生成的二氧化碳不纯且难以收集。75.【参考答案】C【解析】水的离子积常数Kw只与温度有关。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，Kw增大。100℃时Kw约为1×10^-12，大于25℃时的1×10^-14。加入酸或碱只改变溶液中氢离子或氢氧根离子浓度，不影响Kw。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。77.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子（钠原子11个电子失去1个），Mg2+也有10个电子（镁原子12个电子失去2个）。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项A不是正确答案因为题目要选正确的组合。O2-有10个电子，F-也有10个电子，但选项D中CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。本题正确答案为B。78.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、银都不与氢氧化钠溶液反应。铝表面的氧化膜氧化铝也是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。79.【参考答案】A【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。可逆反应不可能进行到底，NO2不会全部转化。平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，反应没有停止。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。80.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，故二氧化碳属于非电解质。82.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，其数值约为6.02×10²³mol⁻¹，单位为mol⁻¹，A项正确。阿伏加德罗常数适用于微观粒子，不能说任何物质，B项错误。阿伏加德罗常数是一个带有单位的物理量，6.02×10²³只是其近似数值，C项错误。1molH₂中含有2mol氢原子，即氢原子数为2N_A，D项错误。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为酸碱中和反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。B项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。C项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺与OH⁻会反应生成水，不能共存。B项中Ca²⁺与CO₃²⁻会反应生成碳酸钙沉淀，不能共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项中H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻三者之间会发生氧化还原反应，不能大量共存。85.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项正确。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B项错误。短周期包括第一、二、三周期，C项错误。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D项错误。86.【参考答案】C【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，只含离子键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键，既含离子键又