2026年北京交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外做高速圆周运动D.原子的质量主要集中在核外电子上2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀4、下列各组元素中，原子半径逐渐减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I5、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.增大压强一定使平衡移动C.催化剂能改变平衡常数D.升高温度可能使平衡向吸热方向移动6、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液的导电能力与离子浓度有关D.100mL1mol/LNaCl溶液与200mL水中混合后浓度为0.5mol/L7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇可与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应8、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀B.过氧化钠可用作供氧剂C.Fe³⁺遇KSCN溶液生成蓝色沉淀D.钠在空气中燃烧生成Na₂O9、常温下，pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L10、下列关于化学用语的表示正确的是A.硫原子的结构示意图为(+16)286B.NaCl的电子式为Na⁺[Cl]⁻C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.铁原子的核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁶11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.主族元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为815、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.MgCl216、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-18、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag19、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大反应速率B.增大压强一定能增大反应速率C.催化剂可改变反应的焓变D.使用固体反应物可加快反应速率20、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.CH3COOH溶液D.C2H5OH溶液21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L25、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O227、实验室制取氧气时，下列装置中不可用的是A.高锰酸钾加热分解装置B.过氧化氢与二氧化锰混合装置C.氯酸钾与二氧化锰加热装置D.锌粒与稀硫酸反应装置28、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品30、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子形成阳离子B.得到1个电子形成阴离子C.失去7个电子形成阳离子D.得到7个电子形成阴离子31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键34、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流36、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.O₂D.N₂37、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol·L⁻¹NaCl溶液B.100mL1mol·L⁻¹MgCl₂溶液C.150mL2mol·L⁻¹KCl溶液D.200mL1mol·L⁻¹AlCl₃溶液38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正戊烷和新戊烷C.¹⁶O和¹⁸OD.H₂O和H₂O₂40、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.催化剂都能加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度越大反应速率一定越快41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和44、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.32gO2和O3的混合气体中含有2mol氧原子45、下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.NaCl的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH246、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用量筒量取10.00mL溶液47、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡建立后，反应不再进行C.升高温度，化学平衡一定发生移动D.催化剂可以改变平衡常数49、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应50、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电镀时，镀件作阳极51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.O2-B.FC.Na+D.Mg2+54、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变红55、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.改变条件平衡不会移动D.平衡常数与温度无关56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.盐桥的作用是保持溶液的电中性58、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的NaCl溶液D.pH=13的NaOH溶液59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.实验室用排水法收集O260、下列关于离子共存的说法正确的是A.在酸性溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-可以大量共存B.在碱性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-可以大量共存C.无色溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-可以大量共存D.在酸性溶液中：Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+可以大量共存61、下列微粒中，质子数和中子数一定不相等的是A.氕原子B.氘原子C.氚原子D.氧-16原子62、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O263、标准状况下，11.2LCO2气体所含的分子数约为A.0.5B.3.01×10^23C.6.02×10^23D.1.204×10^2464、下列反应中，水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO465、同主族元素从上到下，性质递变规律正确的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐减弱C.非金属性逐渐增强D.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强66、常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中，下列关系正确的是A.c(H+)=c(CH3COO-)B.c(H+)>c(CH3COO-)C.c(H+)<c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L67、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.苯C.乙酸乙酯D.氯乙烯68、对于反应N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应已达化学平衡状态的是A.v(N2)消耗=v(NH3)消耗B.容器内压强不再变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.单位时间生成1molN2同时生成3molH269、下列装置中，能构成原电池且电流计指针偏转的是A.锌片插入稀硫酸中B.铜片插入稀硫酸中C.锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸中D.铁片和铜片分别插入两个盛有稀硫酸的烧杯中，无导线连接70、下列分子中，空间构型为正四面体的是A.CH4B.NH3C.H2OD.CO271、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl73、下列各微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和Na+D.H和H+74、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.离子化合物一定含有金属元素77、将铁粉加入足量稀盐酸中，充分反应后，溶液中大量存在的离子是A.Fe3+、Cl-、H+B.Fe2+、Cl-C.Fe2+、Fe3+、Cl-D.Fe3+、Cl-78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br80、某元素的原子结构示意图为核外电子排布2、8、7，该元素是A.氟B.氯C.溴D.碘81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体中一定含有共价键D.金属键存在于金属晶体中，由自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成82、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl83、下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是gD.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23，其单位为mol84、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关D.将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内气体的总压强不再发生变化D.容器内气体的密度不再发生变化87、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内的质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外是固定轨道上运动D.同一元素的原子和离子具有相同的质子数和中子数88、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解的产物都是甘油和高级脂肪酸，属于纯净物89、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.锌片上有气泡产生D.铜片上有气泡产生90、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.短周期元素是指第一、二、三周期元素91、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.K+、Ca2+、Sc3+、S2-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.F-、Cl-、Br-、I-92、下列物质中，属于离子晶体且熔点最高的是：A.NaClB.MgOC.KBrD.CaO93、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.电离度增大，pH减小B.电离度减小，pH增大C.电离度增大，pH增大D.电离度不变，pH不变94、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H295、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.正丁烷和异丁烷B.乙烯和乙烷C.1-丁烯和2-丁烯D.乙醇和乙二醇96、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是：A.K越大，反应速率越快B.K只与温度有关C.加入催化剂K增大D.K与反应物浓度有关97、下列溶液中的c(Cl-)最大的是：A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LMgCl2C.0.1mol/LAlCl3D.0.1mol/LFeCl398、下列各组元素中，原子半径依次减小的是：A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.FD.Li、Na、K99、配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量为：A.5.0gB.10.0gC.2.5gD.20.0g100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al2O3B.SiO2C.Na2CO3D.CuO

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内没有中子；C项错误，电子运动没有固定轨道，只能用概率描述；D项错误，原子质量主要集中在原子核。B项正确，同位素质子数相同、电子排布相同，化学性质几乎相同。2.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D均无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。4.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期且顺序向右，半径依次减小；B项顺序颠倒；C、D项同主族从上到下半径增大。故选A。5.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错；若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，B错；催化剂只改速率不改变平衡常数，C错；升高温度平衡向吸热方向移动，D正确。6.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错；气体溶解度随温度升高而减小，B错；溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度，C正确；D未考虑体积变化，计算不准确。故选C。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错；乙醇含羟基可与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错；油脂可水解为甘油和高级脂肪酸，D错。故选B。8.【参考答案】B【解析】铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀能力强，A错；过氧化钠与CO₂或H₂O反应均生成O₂，可作供氧剂，B正确；Fe³⁺遇KSCN溶液呈血红色，C错；钠燃烧生成Na₂O₂，D错。故选B。9.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中H⁺主要来自盐酸，c(H⁺)=10⁻³mol/L，由Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，得c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。水电离出的H⁺等于水电离出的OH⁻，即1×10⁻¹¹mol/L，故选C。10.【参考答案】C【解析】A项应为硫离子结构示意图才正确，硫原子最外层为6个电子；B项氯离子应标出所有最外层电子；D项铁原子排布应为[Ar]3d⁶4s²。C项CO₂中C与两个O分别形成双键，结构式正确，故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的是它们与水反应的产物，而非自身电离，故为非电解质。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A正确；氧、氟无正化合价，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。15.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中只含极性键；NaOH中含离子键和极性键；H2O2中O—O键为非极性键；MgCl2只含离子键。故选C。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，故选A。17.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中各离子间不反应，可大量共存。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于三种金属中最靠前，金属性最强，故选C。19.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，反应速率增大，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂只改变活化能，不改变焓变，C错误；固体用量不影响反应速率，D错误。20.【参考答案】C【解析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。NaOH溶液显碱性，使石蕊变蓝；NaCl溶液显中性，石蕊呈紫色；CH3COOH为弱酸，使石蕊变红；乙醇溶液呈中性，石蕊呈紫色。故选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】同种元素的原子失去电子形成阳离子，半径减小；得到电子形成阴离子，半径增大。Na+比Na原子少了最外层电子层，半径比Na原子小。Cl-比Cl原子多了电子，半径增大。Na+只有两个电子层，Cl-有三个电子层，所以Na+半径最小。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与H2SO4的反应中，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的气体摩尔体积常数，在化学计算中有广泛应用。注意该数值仅适用于标准状况下的气体。25.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。稀盐酸和食醋呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。氯化钠溶液呈中性，也不能使红色石蕊试纸变色。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素。O2和O3互为同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。27.【参考答案】D【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这是实验室制取氢气的方法，不能用于制取氧气。高锰酸钾加热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、氯酸钾与二氧化锰共热均可制得氧气，是实验室常用的制氧方法。28.【参考答案】B【解析】CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O，正确。水的电子式中氧原子应还有两对孤对电子，A项不完整。钠原子结构示意图中核外电子排布应为2、8、1，C项错误。硫酸电离应生成2个氢离子，D项电荷不守恒，应为H2SO4=2H++SO42-。29.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接将鼻子凑到容器口闻，C项正确。A项容易引发火灾，应用火柴点燃。B项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成液滴飞溅。D项托盘天平应左物右码。30.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，从而形成带1个单位负电荷的阴离子。这是第ⅦA族卤族元素的典型性质。失去电子需要较多能量，不符合能量最低原理。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故C正确。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应，故C正确。33.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含有共价键），B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同（均为6）、中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体，故B正确。35.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B中给液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅；D中过滤时用玻璃棒引流是正确的操作，故D正确。36.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；CO₂、O₂、N₂均无漂白性，不能使品红溶液褪色，故B正确。37.【参考答案】D【解析】溶液中离子浓度与体积无关，取决于溶质的物质的量浓度和电离出的离子数。A中c(Cl⁻)=1mol·L⁻¹；B中c(Cl⁻)=2mol·L⁻¹；C中c(Cl⁻)=2mol·L⁻¹；D中c(Cl⁻)=3mol·L⁻¹，故D正确。38.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正化合价分别为+1至+7，等于其族序数，C正确；氦原子最外层电子数为2，D错误。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；正戊烷和新戊烷分子式均为C₅H₁₂，结构不同，互为同分异构体；¹⁶O和¹⁸O是同位素；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体，故B正确。40.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，B错误；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，C错误；对于固体或纯液体反应物，浓度视为常数，增大其用量不影响反应速率，D错误。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。因此选C。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体；12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B是复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，化合价不变。因此选C。44.【参考答案】D【解析】A错误，如1molO2含有2mol原子；B错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C错误，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量；D正确，O2和O3均由氧原子构成，32g混合气体含氧原子32÷16=2mol。因此选D。45.【参考答案】C【解析】A选项羟基应含9个电子，图示错误；B选项氯原子最外层应为7个电子；C选项NaCl是离子化合物，电子式正确；D选项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，双键不能省略。因此选C。46.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C正确，苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；D错误，量筒精确度为0.1mL，不能量取10.00mL。因此选C。47.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；ⅠA族中氢是非金属元素，B错误；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。因此选A。48.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A、B错误；升高温度，正逆反应速率改变程度不同，平衡一定发生移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。因此选C。49.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷和氯气发生取代反应；B正确，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性；C错误，乙醇呈中性，不能使石蕊变红；D错误，单糖如葡萄糖不能水解。因此选B。50.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，A错误；电解池阳极与电源正极相连，B错误；钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH-，C正确；电镀时镀件作阴极，D错误。因此选C。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，不属于电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，属于复分解反应或化合反应，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。O2-核外也有10个电子，电子层结构与氖原子相同。F原子有9个电子，Na+有10个电子但带正电荷，Mg2+有10个电子但带正电荷，题目要求的是粒子，O2-最符合题意。54.【参考答案】BD【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。55.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。达到平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动。平衡常数是温度的函数，与温度有关。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，而不是由正极流向负极。盐桥中的离子定向移动可以保持两半电池溶液的电中性，使反应持续进行。58.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小氢离子浓度越大。pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=7的NaCl溶液中c(H+)=10-7mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10-13mol/L。因此pH=1的盐酸中氢离子浓度最大。59.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏。氧气不易溶于水，可用排水法收集。60.【参考答案】A【解析】酸性溶液中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。碱性溶液中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。Cu2+在溶液中呈蓝色，不是无色溶液。酸性溶液中MnO4-能将Fe2+氧化，二者不能大量共存。61.【参考答案】C【解析】氕原子含1个质子和0个中子，不相等；氘原子含1个质子和1个中子，相等；氚原子含1个质子和2个中子，不相等；氧-16原子含8个质子和8个中子，相等。题目问"一定不相等"，氕和氚都不相等，但氕是氢元素最常见同位素，符合题意，故选A。氚虽也不等，但属于稀有同位素。62.【参考答案】B【解析】NaOH中含离子键和O-H共价键；NaCl中仅含Na+与Cl-之间的离子键；NH4Cl中含离子键及NH4+内N-H共价键；H2O2中只含共价键。故只含离子键的是NaCl。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。注意选项A无单位，不符合分子数的表达，故选B。64.【参考答案】C【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl2自身歧化，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素由-2价升至0价，水作还原剂；D为非氧化还原反应。故选C。65.【参考答案】D【解析】同主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B、C错误；金属性增强则其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故选D。66.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，部分电离，c(H+)略大于c(CH3COO-)（因水电离也产生少量H+），但差别极小。D项为物料守恒，溶液中醋酸根与醋酸分子总浓度等于初始浓度0.1mol/L，恒成立。故选D。67.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键可加成，但不能水解；苯可加成但难水解；乙酸乙酯可水解但不含不饱和键，难加成；氯乙烯含碳碳双键可加成，含氯原子可水解生成乙醇，故选D。68.【参考答案】B【解析】A中速率方向不同，不能说明正逆反应速率相等；B该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡；C浓度相等不能作为平衡标志；D描述的是同一方向的速率关系，不能说明平衡，故选B。69.【参考答案】C【解析】原电池需具备两个电极、电解质溶液、闭合回路及自发氧化还原反应。A、B只有一极，不构成原电池；D无闭合回路，无法形成电流；C中锌为负极失电子，铜为正极氢离子得电子，导线中有电流通过，电流计偏转，故选C。70.【参考答案】A【解析】CH4中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全等同，键角109°28'，为正四面体构型；NH3为三角锥形；H2O为V形；CO2为直线形。故选A。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。本题选C。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。本题选B。73.【参考答案】C【解析】Ne原子的核外有10个电子，Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，核外也有10个电子，二者电子数相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O原子有8个电子，O2-有10个电子；H原子有1个电子，H+无核外电子。本题选C。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题选B。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是同一种化合物的不同形式。本题选B。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。离子化合物一定含有金属元素或铵根离子，从组成上看D最为准确。本题选D。77.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。由于稀盐酸足量，铁完全反应，生成Fe2+和Cl-。该反应中铁被氧化为+2价，不会生成Fe3+。因此溶液中大量存在的离子是Fe2+和Cl-。本题选B。78.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误。B项给液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。C项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅。本题选C。79.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此Li、Na、K原子半径依次增大，A正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，N、O、F原子半径依次减小，B错误。Al、Mg、Na位于第三周期，原子半径依次增大，但顺序与选项相反，C错误。F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，D也正确，但本题选原子半径依次增大的最典型组A。本题选A。80.【参考答案】B【解析】该原子核外共有17个电子，原子序数为17，对应元素为氯。氯原子最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。氟原子序数为9，核外电子排布为2、7；溴原子序数为35；碘原子序数为53，均不符合题意。本题选B。81.【参考答案】D【解析】A选项错误，铵盐如NH4Cl中不含金属元素但含有离子键。B选项错误，共价键也可存在于同种非金属元素之间，如O2中的O=O键。C选项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，单原子分子无化学键。D选项正确，金属键是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的，这是金属晶体的基本特征。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项为中和反应，H、O、Na、Cl化合价均未变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为化合反应，各元素化合价未变。故选C。83.【参考答案】B【解析】A选项错误，物质的质量单位是g，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，两者数值相等但物理意义不同。B选项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。C选项错误，摩尔质量的单位是g/mol，不是g。D选项错误，阿伏伽德罗常数的单位是mol^-1，不是mol。故选B。84.【参考答案】C【解析】A选项错误，饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有必然联系，如Ca(OH)2的饱和溶液就很稀。B选项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但气体物质的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度不能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液。C选项正确，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数。D选项错误，将10gNaCl溶解在90g水中，溶质质量分数为10g/(10g+90g)×100%=10%，但该选项表述正确，需结合题意判断最佳选项，C更全面准确。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C选项中O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。86.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A选项错误，正确的关系应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2时才达到平衡。B选项错误，平衡时各组分浓度保持恒定但不一定相等。C选项正确，该反应前后气体分子数