2026年北京联合大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京联合大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻，共2NA个离子D.常温常压下，46gNO2气体中含有NA个NO2分子2、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻D.Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻、K⁺3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH4、下列各组物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄C.热稳定性：HI>HBr>HClD.原子半径：O<N<C5、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动6、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体7、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素全部为非金属元素D.第Ⅷ族包含3个纵行8、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.分离汽油和水的混合物可用分液漏斗D.用蒸发皿加热蒸发NaCl溶液时，待水分完全蒸干后停止加热9、下列微粒中，核外电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H3O+和Ne10、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.稀硫酸D.蔗糖11、标准状况下，22.4LH2所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2312、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313、下列各组元素中，原子半径由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.Li>Na>K14、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molSO3溶于1L水中D.将10gNaOH溶于水配成1L溶液15、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.乙烯16、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度17、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.容器内N2、H2、NH3的浓度相等C.混合气体的总压强不再随时间变化D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:218、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精20、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl22、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素都是金属元素24、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.CO2B.SO3C.H2SO4D.P2O525、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NH4ClD.将水加热至100℃26、下列说法正确的是A.凡能电离出H+的化合物都是酸B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.含有金属元素的离子都是阳离子D.失电子越多，还原性越强27、标准状况下，33.6LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物29、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH4+D.Cl-和Ar30、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳分子的结构式：O=C=OE.氯化钠的电子式：Na+:Cl-31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇32、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl33、将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值为A.1B.2C.3D.434、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2和D235、下列反应中，反应速率最快的是A.常温下铁与稀硫酸反应B.加热条件下铁与稀硫酸反应C.常温下铜与稀硫酸反应D.加热条件下铜与稀硫酸反应36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响37、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4D.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O38、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水40、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.碳酸根离子：CO₃²⁻D.氧化铁：FeO41、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质不活泼B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂OC.钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应D.向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色42、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂43、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大44、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，保持温度不变，则溶液中溶质的质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定45、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸46、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含原子总数为3NAD.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数为NA47、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻48、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再测定B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制C.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在滤纸上称量D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中49、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量C.摩尔是表示物质质量的单位D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子50、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀51、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻52、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaHSO₄53、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内反应物或生成物浓度的变化量B.化学反应速率为正值，表示反应进行的快慢C.升高温度能降低化学反应速率D.加入催化剂能改变反应的焓变54、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷完全燃烧的产物是CO₂和H₂OC.甲烷能与酸性KMnO₄溶液反应D.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应55、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第8列56、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物57、相同物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀58、实验室制取少量蒸馏水时，不需要的仪器是A.蒸馏烧瓶B.冷凝管C.酒精灯D.分液漏斗59、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.12C和14CC.金刚石和石墨D.CH3CH2OH和CH3OCH360、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO362、下列叙述正确的是A.1molH2的质量为1gB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.O2的摩尔质量为32g63、下列离子中，能大量共存于同一溶液中的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-64、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素最外层电子数相同65、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应66、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯67、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.化学电池是将电能转化为化学能的装置B.燃烧反应将化学能转化为热能C.光合作用将化学能转化为光能D.电解水是放热反应68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上称量B.点燃氢气前，应先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.矿泉水70、下列化学用语表示正确的是A.钠离子—Na+1B.两个氢原子—H2C.碳酸根离子—CO32-D.氧化铁—FeO71、某元素原子的核电荷数为11，则该原子核外电子数和最外层电子数分别为A.11和1B.11和2C.11和3D.11和872、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO373、将10gNaOH固体溶解在水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H675、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸76、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO79、下列各微粒中，电子数相同的一组是A.O2和O2-B.Na和Na+C.NH4+和OH-D.H2O和CH480、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应：N2+3H22NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.反应已经停止D.N2、H2不再存在81、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸82、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F83、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.氯化钠溶液B.硫酸溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸钾溶液84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘85、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体中一定存在共价键D.离子化合物中一定含有离子键88、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-90、下列说法错误的是A.铝在空气中易形成致密的氧化膜B.铁在潮湿的空气中易生锈C.钠保存在煤油中可以隔绝空气D.漂白粉的有效成分是CaCl291、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.CuSO492、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部为金属元素B.稀有气体元素最外层电子数均为8C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小D.第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐增强93、某元素R的原子最外层有7个电子，下列关于R及其化合物的推断正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7价C.R的气态氢化物化学式为RH7D.R的氧化物对应水化物一定是强酸94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石95、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎96、下列粒子中，带有正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外的电子云97、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.12C和14CC.金刚石和石墨D.O2和O3-98、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有电子转移的反应B.必须有氧气参加C.化合价不发生变化的反应D.只有非金属之间才能发生99、将10g食盐完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%100、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】BC【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，Na反应后为+1价，1molNa失去1mol电子；C项正确，NaCl完全电离，溶质离子总数为2NA；D项错误，46gNO2物质的量为1mol，但NO2存在二聚平衡2NO2⇌N2O4，实际分子数小于NA。本题综合考查阿伏加德罗常数相关计算。2.【参考答案】B【解析】A项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；B项中各离子之间不发生反应，可以大量共存；C项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；D项中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺与OH⁻也可生成微溶的Ca(OH)₂，不能大量共存。本题主要考查离子共存的判断方法。3.【参考答案】B【解析】A项中水作氧化剂，H元素化合价降低；B项为歧化反应，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中水作还原剂，O元素化合价升高；D项不是氧化还原反应，各元素化合价均未改变。本题要求同时满足氧化还原反应和水不作氧化剂或还原剂两个条件，需逐一分析化合价变化。4.【参考答案】AD【解析】A项正确，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故Na>Mg>Al；B项错误，同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强，应为H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄；C项错误，非金属性越强氢化物越稳定，应为HCl>HBr>HI；D项正确，同周期从左到右原子半径逐渐减小。本题综合考查元素周期律的应用，涉及金属性、酸性、稳定性和原子半径的比较规律。5.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向；B项错误，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，但若反应前后气体分子数相等则不移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡状态；D项正确，增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动。本题综合考查勒夏特列原理及各外界条件对化学平衡的影响。6.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应；B项错误，乙烯与溴发生的是加成反应，不是取代反应；C项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项错误，虽然淀粉和纤维素分子式形式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。本题主要考查有机物的性质与反应类型。7.【参考答案】AD【解析】A项正确，周期表共有7个周期，对应7个横行；B项错误，18个纵行分为16个族，其中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族；C项错误，主族元素包含金属和非金属；D项正确，第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行。本题综合考查元素周期表的结构，需准确记忆周期和族的划分方式。8.【参考答案】C【解析】A项错误，新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项正确，汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离；D项错误，蒸发结晶时应当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，避免固体飞溅。本题综合考查基本实验操作规范。9.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者相同。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，选项A同样正确，但O2-和F-为最常见考点。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，也相同；H3O+有10个电子，Ne有10个电子，也相同。本题中A、B、C、D四组微粒核外电子数均为10，均为正确答案，最典型选项为B。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体是离子化合物，属于电解质，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电。稀硫酸是混合物，不是电解质本身。蔗糖是非电解质，在水溶液中不导电。故选B。11.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。因此22.4LH2的物质的量为1mol，所含分子数为阿伏加德罗常数，即约6.02×10^23个。故选A。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。13.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al正确。B项同周期从左到右应为N>O>F，排列错误。C项同周期从左到右应为P>S>Cl，排列错误。D项同主族从上到下原子半径逐渐增大，应为K>Na>Li，排列错误。故选A。14.【参考答案】A【解析】A项NaOH摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确。B项未说明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定为1mol，错误。C项溶液体积不是1L，错误。D项10gNaOH为0.25mol，浓度为0.25mol/L，错误。故选A。15.【参考答案】B【解析】金属钠能与含有羟基（-OH）或羧基（-COOH）的有机物反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷、乙烷为烷烃，乙烯为烯烃，均不含活泼氢，不能与钠反应。故选B。16.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，错误。B项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，错误。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅，错误。D项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须检验纯度，正确。故选D。17.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项描述的是同一方向的反应，不能作为平衡标志。B项浓度相等不是平衡的必要条件。C项该反应是气体分子数减少的反应，压强不变说明各组分物质的量不再变化，是平衡标志。D项物质的量之比与起始量和转化率有关，不一定是1:3:2。故选C。18.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+。A项四种离子之间不发生反应，且都不与H+反应，可以大量共存。B项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，且OH-与H+反应，不能大量共存。故选A。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D也无化合价变化。故选B。22.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。23.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，D正确。故选D。24.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。1molCO2含2mol氧原子；1molSO3含3mol氧原子；1molH2SO4含4mol氧原子；1molP2O5含5mol氧原子。因此含氧原子最多的是P2O5。故选D。25.【参考答案】C【解析】水的电离平衡向右移动意味着促进水的电离。NaHSO4电离出H+使溶液呈酸性，但H+抑制水的电离；CH3COONa促进水的电离，但溶液呈碱性；NH4Cl中NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，溶液呈酸性，符合题意；加热水促进电离，但溶液仍呈中性。故选C。26.【参考答案】B【解析】NaHSO4能电离出H+，但它是盐不是酸，A错误；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，B正确；MnO4-含金属元素但它是阴离子，C错误；还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非数量多少，D错误。故选B。27.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=33.6L/22.4L/mol=1.5mol。故选C。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误；NaOH等含有共价键的化合物是离子化合物而非共价化合物，D正确。故选D。29.【参考答案】D【解析】Cl-的电子数为17+1=18，Ar的电子数为18，两者相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子；C项H2O有10个电子，NH4+有10个电子。虽然B、C两组电子数也相同，但D项是最典型答案。本题主要考查微粒电子数的计算。30.【参考答案】C【解析】A项描述的是钠原子的结构示意，但应标注核内质子数；B项水的电子式应为H:O:::O:H，且氧原子周围应有8个电子；C项二氧化碳结构式正确，碳氧双键；D项氯化钠为离子化合物，电子式应分别写出Na+和Cl-的结构。本题主要考查化学用语的规范书写。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和乙醇在水中不电离，是非电解质。本题考查电解质的概念及判断方法。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。本题主要考查氧化还原反应的判断。33.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离。0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg(0.1)=1。稀释10倍后，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2。但题目问的是稀释10倍后的pH值，应为2。此处正确答案应为B。稀释问题需注意浓度变化对pH的影响。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是氢的同位素形成的单质。本题主要考查同分异构体的概念辨析。35.【参考答案】B【解析】反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。温度升高，反应速率加快，故加热比常温快。铁比铜活泼，与稀硫酸反应速率更快。综合考虑温度和金属活泼性，加热条件下铁与稀硫酸反应速率最快。铜与稀硫酸不反应或反应极慢。本题主要考查影响化学反应速率的因素。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；化学平衡受温度影响，升高温度平衡向吸热方向移动。A项错误在于平衡时反应并未停止；C项错误在于浓度不一定相等；D项错误在于温度会影响平衡。本题主要考查化学平衡的基本概念。37.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2；B项碳酸钙难溶，应写化学式，不能拆成离子；C项氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确；D项氢氧化钠与盐酸反应离子方程式正确，但C更典型。本题主要考查离子方程式的书写规则。38.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。甲烷是饱和烃，不与溴水反应；苯与溴水不发生化学反应，只能萃取溴；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙酸与溴水不反应。本题主要考查有机物的性质及鉴别方法。39.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；海水含有多种盐类，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选B。40.【参考答案】C【解析】A项，钠离子应表示为Na⁺，化合价标在右上角且数字在前符号在后，但离子符号不需写"1"；B项，H₂表示氢气或一个氢分子，两个氢原子应写为2H；C项，碳酸根离子带两个单位负电荷，表示为CO₃²⁻，正确；D项，氧化铁中铁为+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO为氧化亚铁。故选C。41.【参考答案】B【解析】A项错误，铝化学性质活泼，表面易形成致密氧化膜而抗腐蚀；B项正确，铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O；C项正确，钠与氧气和水反应，需隔绝保存；D项正确，Fe³⁺遇SCN⁻生成血红色络合物。本题B、C、D均正确描述，但题目要求选最准确的一项，综合考虑B为标准表述。故选B。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应需有元素化合价变化。A项中水中氢从+1价降为0价，水作氧化剂；B项中Cl₂发生歧化反应，氯元素化合价既有升高又有降低，水中各元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中水中氧从-2价升至0价，水作还原剂；D项中水中氢被还原，水作氧化剂。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；B项错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小，少数固体物质如氢氧化钙溶解度也随温度升高而减小；C项正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物；D项错误，并非所有物质溶解度都随温度升高而增大。故选C。44.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，由于溶液已饱和，NaCl固体不再溶解，溶质质量和溶剂质量均不变，因此溶质的质量分数保持不变。故选C。45.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不属于同分异构体；C项错误，乙醇能与乙酸发生酯化反应，但乙酸自身不能与自己发生酯化反应，表述不准确；D项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的多聚物，水解最终产物为氨基酸。故选D。46.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子；C项正确，NO₂和N₂O₄最简式相同均为NO₂，46g混合气体含NO₂为1mol，原子总数为3NA；D项错误，Na₂SO₄电离出2个Na⁺，1L1mol/L溶液含Na⁺数为2NA。故选C。47.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；B项正确，配制溶液时加水超过刻度线会使溶液浓度偏低，必须重新配制；C项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以防酸液飞溅。故选B。49.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确；摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，C错误；1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子，D错误。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。51.【参考答案】B【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；C中Cu²⁺显蓝色，不符合无色条件；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；B中四种离子之间不发生反应，且均为无色，能大量共存。52.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；NH₄Cl溶液中铵根水解显酸性，不能使酚酞变色；Na₂CO₃溶液中碳酸根水解显碱性，能使酚酞变红；NaHSO₄溶液中电离出H⁺显酸性，不能使酚酞变色。53.【参考答案】B【解析】化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，A表述不完整；化学反应速率总是正值，表示反应快慢，B正确；升高温度能加快化学反应速率，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误。54.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，A正确；甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，B正确；甲烷性质稳定，不能与酸性KMnO₄溶液反应，C错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，D正确。55.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族，A正确；第ⅢB族是副族，最外层电子数不一定为3，B错误；最外层电子数只能确定族序数，不能确定周期，C错误；第8列对应第Ⅷ族，D错误。56.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，D正确。57.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。物质的量相同时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。甲烷为1+4/4=2，乙烷为2+6/4=3.5，丙烷为3+8/4=5，丁烷为4+10/4=6.5，丁烷耗氧最多。58.【参考答案】D【解析】蒸馏操作需要的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管等。分液漏斗用于分液操作，分离互不相溶的液体，蒸馏操作中不需要使用分液漏斗。59.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。A项为化合物；B项为同位素；D项为同分异构体。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。61.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl和KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。62.【参考答案】B【解析】A项，H2的摩尔质量为2g/mol，1molH2质量为2g；B项正确，标准状况（0℃、101kPa）下1mol气体体积约为22.4L；C项未给出溶液体积，无法确定Na+物质的量；D项摩尔质量单位为g/mol，应为32g/mol。63.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。64.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族含氢元素，为非金属，B错误；同周期原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同一主族元素最外层电子数相同，D正确。65.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项正逆反应仍在进行。只有B项符合化学平衡的定义。66.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，放出氢气。乙烷、苯为烃类，不含活泼氢；乙酸乙酯不含羟基，均不与钠反应。67.【参考答案】B【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项燃烧是放热反应，化学能转化为热能，正确；C项光合作用是将光能转化为化学能；D项电解水是吸热反应，需要消耗电能。68.【参考答案】B【解析】A项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项，氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，正确；C项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；D项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。69.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，只是状态不同，属于纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。因此选C。70.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na+，离子电荷数写在元素符号右上角且数字在前符号在后，A错误；两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；碳酸根离子写作CO32-，电荷数书写正确，C正确；氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，D错误。因此选C。71.【参考答案】A【解析】原子中核电荷数等于核外电子数，所以该原子核外有11个电子。该元素为钠元素，其电子排布为2、8、1，最外层电子数为1。因此选A。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。73.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。因此选C。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中CH4和C2H6是同系物。因此选C。75.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。因此选C。76.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。77.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Al排在Fe之前，Fe排在Cu之前，Cu排在Ag之前，因此Al的活动性最强。因此选C。78.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。因此选B。79.【参考答案】D【解析】H2O分子含有10个电子（8+2），CH4分子也含有10个电子（6+4）。A项O2含16个电子，O2-含18个电子；B项Na含11个电子，Na+含10个电子；C项NH4+含10个电子，OH-含10个电子，虽然电子数相同但D项更典型。综合分析故选D。80.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应并未停止，而是正逆反应速率相等；D项反应物不会完全消耗。故选B。81.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、溴水、氯化氢等发生加成反应。甲烷是饱和烃，只能发生取代反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。故选B。82.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br为同一主族元素，原子半径依次增大。A项和B项均为同一周期从左到右排列，原子半径逐渐减小；D项同一周期从左到右原子半径也逐渐减小。故选C。83.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是强碱，在水中完全电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，pH大于7。氯化钠溶液和硝酸钾溶液呈中性，pH等于7；硫酸溶液呈酸性，pH小于7。故选C。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，