2026年南京城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定原子的质量D.质子数等于中子数4、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨10、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.NO2和N2O4浓度相等C.NO2和N2O4的物质的量相等D.反应停止11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl12、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外高速运动，有固定的轨道C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都由质子、中子和电子构成13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物14、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.CO2D.O215、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H216、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.只有CuB.只有FeC.Fe和CuD.Cu，可能含Fe17、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能产生丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜D.丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征18、下列实验操作或方案正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用排水法收集NH3D.用分液漏斗分离乙醇和水19、关于元素周期表的结构，下列说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素的最高正价等于其原子序数D.稀有气体元素位于第ⅧA族20、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量就是物质的相对分子质量B.水的摩尔质量是18g/molC.1mol氧气的质量是32g/molD.摩尔质量的单位是mol21、检验某无色溶液中是否含有Cl⁻，应选用的试剂是A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.硝酸银溶液和稀硝酸D.氢氧化钠溶液22、下列各组元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.锌与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应24、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH25、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌为负极26、下列关于浓硫酸性质的叙述错误的是A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化C.常温下浓硫酸与铜剧烈反应D.浓硫酸具有强氧化性27、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂完全转化为NH₃D.反应停止28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯分子中含有碳碳三键C.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色D.油脂不属于有机物29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一30、下列有关化学用语的表示正确的是A.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl:→H[:Cl:]C.S2-的结构示意图D.CO2的电子式：E.:O31、下列说法正确的是A.非金属性越强，对应气态氢化物的沸点越高B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐增强D.第ⅦA族元素从上到下，单质熔点逐渐降低32、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液33、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.碱性：NaOH>Mg(OB.2>Al(OC.3D.稳定性：HF>HCl>HBrE.熔点：SiO2>NaCl>I2F.氧化性：F2>O2>S34、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAB.常温常压下，22.4LCl2含分子数为NAC.标准状况下，18gH2O含原子数为3NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.CH4和CH3CH336、某溶液中加入铝粉能放出氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是A.Na+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、CO32-C.NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、Fe3+、SO42-、Cl-37、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出38、已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH<0，下列有关该反应的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高A2的平衡转化率D.达到平衡时，v(A2)正=2v(B2)逆39、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A.铜、二氧化硫B.氯化钠、酒精C.硫酸、食盐水D.氢氧化钠、石墨40、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1041、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.电子由正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.阳离子向负极移动42、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定43、下列说法正确的是A.凡能使酸性KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量C.蛋白质变性是不可逆的化学变化D.油脂属于高分子化合物44、某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯代物有A.1种B.2种C.3种D.4种45、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Na+和Al3+C.Cl-和ArD.N和N3-46、下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.铜C.氯化钠D.酒精47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.NH4Cl加热NH3↑+HCl↑48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子最外层均为稳定结构49、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.稀有气体位于第ⅦA族52、将一小块金属钠投入水中，观察到的现象不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水中四处游动并发出嘶嘶声D.溶液变蓝色53、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大气体溶解度C.搅拌可以增大固体物质的溶解度D.溶液是均一、稳定的混合物54、某元素的原子结构示意图为+13，2，8，3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢA族55、下列关于化学键的说法正确的是A.NaCl中存在离子键，CO₂中存在共价键B.所有金属单质中都存在金属键C.离子化合物中不含共价键D.共价化合物中可能含有离子键56、将质量分数为w、密度为ρg/cm³的浓硫酸V₁mL稀释成密度为ρ'g/cm³、质量分数为w/5的稀硫酸V₂mL，则V₁:V₂等于A.1:5B.1:4C.5:1D.1:157、下列金属中，能与硫酸铜溶液发生置换反应的是A.银B.铜C.锌D.金58、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNaCl中含NA个NaCl分子B.标准状况下，11.2LCO₂中含有分子数约为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺D.常温常压下，22.4LO₂中含有的分子数为NA59、关于原电池工作原理的说法正确的是A.电子由正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池是将化学能转化为光能的装置60、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，欲使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH₃D.使用催化剂61、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是A.加水稀释醋酸溶液，电离度减小B.升高温度，醋酸的电离程度增大C.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱62、下列物质中，属于纯净物的是A.盐酸B.水银C.空气D.食盐水63、下列有机物中，含有碳碳双键的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸64、在反应CuO+H₂══Cu+H₂O中，下列判断正确的是A.CuO是还原剂B.H₂是氧化剂C.Cu是氧化产物D.H₂O是氧化产物65、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl67、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个横行即7个周期C.短周期是指第1、2周期D.第ⅠA族元素全部是金属元素68、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是。A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1069、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨70、下列关于化学平衡的说法正确的是。A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.平衡状态一旦建立就不能改变71、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为。A.1B.7C.13D.072、下列关于有机化合物的说法正确的是。A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生取代反应73、下列实验操作正确的是。A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验其纯度74、下列关于离子方程式的书写正确的是。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水76、某原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的质量数约为A.11B.12C.23D.3577、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O79、将8gNaOH固体溶解于水中配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L80、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.ClD.S81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag82、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷的结构式为平面正方形83、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.N2不再参与反应84、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CO2溶于水生成H2CO387、下列分子中，空间构型为正四面体的是A.NH3B.H2OC.CH4D.CO288、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族89、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO91、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H2B.O2C.NOD.CO292、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率93、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭94、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.电子质量约为质子质量的1836倍D.原子核外电子排布与元素化学性质无关95、下列各组元素中，金属性最强的是A.Na、Mg、AlB.Ca、ScC.Li、Be、BD.N96、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH97、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂98、常温下，某溶液的pH=11，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻¹¹mol/LB.1×10⁻³mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L99、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇100、一定温度下，能增大化学反应速率的措施是A.减小反应物浓度B.降低反应温度C.使用正催化剂D.减小体系压强

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价也未变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应，故选C。3.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，A正确；中子数不影响元素的化学性质，元素的化学性质主要由最外层电子数决定，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定，C错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1，中子数为0，D错误，故选A。4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，即Vm≈22.4L/mol。该结论适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于固体和液体，故选B。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合题意；NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应；Fe2O3只能与盐酸反应；CuO也只能与盐酸反应，故选B。6.【参考答案】C【解析】A项，40gNaOH为1mol，但溶于水后溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B项，未说明是否在标准状况下，22.4LHCl不一定为1mol；C项，1molNaCl溶于水配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；D项，10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为1mol/L，但C更符合题意表述，故选C。7.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，如NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，铵根离子与氯离子之间存在离子键，故选D。8.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，故选C。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。10.【参考答案】A【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，A正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定相等，C错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误，故选A。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C是中和反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，各元素化合价不变。故选B。12.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；电子在核外运动没有固定轨道，只能描述其在某一区域出现的概率；原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子；普通氢原子没有中子，所以不是所有原子都含有中子。故选C。13.【参考答案】D【解析】离子键不一定只在活泼金属与活泼非金属之间形成，如NH4Cl中含有离子键但无金属元素；共价键可以存在于同种非金属元素之间（如H2、O2），也可以存在于不同非金属元素之间；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐；含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。故选D。14.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、CO2。O2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。故选D。15.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，比较(x+y/4-z/2)的值即可。CH4为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C2H4为2+4/4=3；C2H2为2+2/4=2.5。C2H6耗氧量最大。故选B。16.【参考答案】D【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铁粉过量，滤渣中有Fe和Cu；若铁粉不足，滤渣中只有Cu。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe。故选D。17.【参考答案】A【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，具有丁达尔效应，A正确；胶体具有介稳性，较稳定，B错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；分散系本质区别是粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，D错误。故选A。18.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH；Na和K的焰色不同，Na呈黄色，K呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；NH3极易溶于水，不能用排水法收集；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。故选B。19.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；第三周期元素最高正价从+1到+7，不等于原子序数，C错误；稀有气体位于0族，不是第ⅧA族，D错误。故选A。20.【参考答案】B【解析】摩尔质量的定义是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol，D错误。摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但二者单位不同，A错误。1mol氧气（O₂）的质量是32g，不是32g/mol，C错误。水（H₂O）的相对分子质量为18，其摩尔质量为18g/mol，B正确。21.【参考答案】C【解析】检验Cl⁻的方法是：先加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl⁻。只用硝酸银溶液无法排除CO₃²⁻、SO₄²⁻等的干扰，A错误。氯化钡用于检验SO₄²⁻，B错误。氢氧化钠与Cl⁻不反应，D错误。故选C。22.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。K位于第四周期第ⅠA族，与Na同主族，同主族从上到下金属性增强，故K的金属性最强。D正确。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价无变化，C为中和反应，D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、H₂SO₄、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。25.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，D正确。26.【参考答案】C【解析】常温下浓硫酸与铜不反应，需加热条件下才能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C错误。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，A正确。浓硫酸的脱水性可使蔗糖等有机物炭化，B正确。浓硫酸中硫元素为+6价，具有强氧化性，D正确。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。达到平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。可逆反应不能进行到底，N₂不能完全转化，C错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。28.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是结构最简单的烃，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键，B错误。苯分子中不含典型碳碳双键，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。29.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误。NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，C错误。给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，D正确。30.【参考答案】B【解析】甲烷与四氯化碳分子中原子大小不同，比例模型应体现原子相对大小差异，A错误；S2-核外电子数为18，质子数为16，C选项中图示不符合；CO2电子式应为O::C::O中间为双键且孤对电子需标出，D不完整。B选项正确展示了HCl形成过程中电子转移情况。31.【参考答案】C【解析】氢化物沸点主要与分子间作用力有关，与非金属性强弱无直接关系，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；第ⅦA族元素从上到下，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔沸点升高，D错误。32.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。A、C、D选项中反应后溶液质量均增加；B选项生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，根据得失质量守恒，析出沉淀质量大于生成氢气质量，故溶液质量减轻。33.【参考答案】C【解析】根据元素周期律，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，A正确；非金属性越强气态氢化物越稳定，B正确；非金属性F>O>S，对应单质氧化性F2>O2>S，D正确。SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，I2是分子晶体，但SiO2熔点高于NaCl。34.【参考答案】C【解析】A未指明溶液体积无法计算；B中常温常压非标准状况；C中18g水为1mol，含3mol原子即3NA个；D中铁与盐酸反应生成Fe2+，转移电子数应为2NA。35.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物。A为同位素；C为同素异形体；D为同系物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。36.【参考答案】B【解析】加铝粉放出氢气，溶液可能呈强酸性或强碱性。A中若为酸性条件NO3-存在时与Al反应不生成氢气；C中NH4+在碱性条件下不能共存；D中Fe3+在碱性条件下生成沉淀；B组离子在碱性条件下可大量共存。37.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；CNaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D分液操作规范。38.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；平衡时v(A2)正=v(A2)逆，即2v(A2)正=v(B2)逆，D错误。39.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物；石墨是单质。氯化钠是电解质，酒精是非电解质，符合要求。40.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量通式为(x+y/4)，等物质的量时耗氧量取决于该值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，故C4H10耗氧最多。41.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C错误；阳离子向正极移动，D错误。42.【参考答案】B【解析】等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。43.【参考答案】C【解析】能使酸性KMnO4褪色的气体除乙烯外还有SO2等，A错误；石油裂解目的是获得短链烯烃，裂化的目的是提高汽油产量，B错误；蛋白质变性是空间结构被破坏，不可逆，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。44.【参考答案】B【解析】设该烃分子式为CxHy，则12x+y=72。若为烷烃，12x+y=14x+2=72，x≈4.85（不合）；若为烯烃或环烷烃，12x+y=14x=72，x=6，不合；若为炔烃或二烯烃，12x+y=14x-2=72，x≈5.4（不合）；若为苯的同系物，C6H6相对分子质量为78，C5H12相对分子质量为72，为正戊烷，其一氯代物有2种（端位和中间位碳上的氢）。45.【参考答案】C【解析】O2-核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，A错误；Na+核外电子数为10，Al3+核外电子数为10，B错误；Cl-核外电子数为18，Ar核外电子数为18，C正确；N核外电子数为7，N3-核外电子数为10，D错误。46.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化，是复分解反应；C中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化；D中各元素化合价均无变化。48.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的化合物但属于共价化合物，C错误；稀有气体原子最外层电子已达到稳定结构（He为2个，其余为8个），D正确。49.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同种物质的不同分子，不是同分异构体。51.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素均位于d区和ds区，全部是金属元素，B正确；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体位于第ⅧA族（0族），D错误。52.【参考答案】D【解析】钠与水反应的实验现象为：钠浮在水面上（密度比水小），熔化成闪亮的小球（反应放热且钠熔点低），四处游动并发出嘶嘶声（生成气体推动钠运动），滴入酚酞后溶液变红（生成NaOH显碱性）。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，不会产生蓝色。53.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；升高温度气体溶解度减小，B错误；搅拌能加快溶解速率但不改变溶解度，C错误；溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物，D正确。54.【参考答案】A【解析】原子序数为13的元素是铝（Al），核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，最外层电子数为3。电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，故该元素位于第三周期第ⅢA族。55.【参考答案】A【解析】NaCl是离子化合物，钠离子与氯离子之间通过离子键结合，CO₂分子中碳原子与氧原子之间通过共价键结合，A正确。稀有气体单质中不存在金属键，B错误；氢氧化钠等离子化合物中含有O-H共价键，C错误；共价化合物中只含共价键，D错误。56.【参考答案】B【解析】根据稀释前后溶质质量不变，浓硫酸中溶质质量为V₁ρw，稀硫酸中溶质质量为V₂ρ'(w/5)。因稀释前后溶质质量相等，即V₁ρw=V₂ρ'(w/5)，整理得V₁/V₂=ρ'/(5ρ)。通常情况下稀硫酸密度略小于浓硫酸，但近似认为ρ≈ρ'，则V₁:V₂=1:5，故选B。57.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序，锌的活动性强于铜，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。银和金的活动性均弱于铜，不能置换出铜；铜与硫酸铜不反应。58.【参考答案】B【解析】氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，A错误。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，分子数约为0.5NA，B正确。C未指明溶液体积，无法计算离子数目；D常温常压下水为液体，22.4L≠1mol，错误。59.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。60.【参考答案】C【解析】该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，A错误；正向气体体积减小，减小压强平衡逆向移动，B错误；及时分离出NH₃，减小生成物浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，D错误。61.【参考答案】B【解析】弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，B正确。加水稀释醋酸，电离度增大但离子浓度减小，A错误；加入醋酸钠增大了CH₃COO⁻浓度，抑制醋酸电离，C错误；导电能力取决于离子浓度，与强弱电解质无必然关系，D错误。62.【参考答案】B【解析】水银即金属汞（Hg），是单一成分组成的纯净物，B正确。盐酸是氯化氢的水溶液，空气由多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。63.【参考答案】B【解析】乙烯（CH₂=CH₂）分子中含有碳碳双键，是其主要的官能团，决定了乙烯的化学性质。甲烷是饱和烃，只含碳氢单键；乙醇含羟基（-OH）；乙酸含羧基（-COOH），均不含碳碳双键。64.【参考答案】D【解析】反应中CuO中铜元素化合价由+2降至0，被还原，CuO作氧化剂，Cu是还原产物；H₂中氢元素化合价由0升至+1，被氧化，H₂作还原剂，H₂O是氧化产物，D正确。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，故不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能导电。因此正确答案为B。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，无化合价变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，无化合价变化。故选C。67.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，分长短周期和不完全周期；有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；周期表确实有7个横行即7个周期，B正确；短周期包括第1、2、3周期，C错误；第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。故选B。68.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。物质的量相同时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。A项：1+4/4=2；B项：2+6/4=3.5；C项：3+8/4=5；D项：4+10/4=6.5。D项耗氧量最大，故选D。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；化学平衡具有可逆性，条件改变时平衡会发生移动，D错误。故选B。71.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。两者物质的量浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。72.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；苯不能与溴水反应，但能在催化剂作用下与液溴发生取代反应，D错误。故选B。73.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码，操作错误；B项闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑近闻，操作错误；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅，操作错误；D项氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，操作正确。故选D。74.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，错误；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，错误；C项氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，还应包括H+与OH-的反应，错误；D项铜置换银的离子方程式正确。故选D。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。76.【参考答案】C【解析】原子的质量数等于质子数与中子数之和。该原子质子数为11，中子数为12，质量数=11+12=23。质子数决定元素种类，该元素为钠元素（Na）。77.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，通常存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，8gNaOH的物质的量为8÷40=0.2mol。溶液体积为200mL=0.2L，物质的量浓度c=n/V=0.2÷0.2=1mol/L。80.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Li和Na同主族，Na半径大于Li；Li、Na、S、Cl中，Cl位于第三周期最右侧，原子半径最小。81.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。Fe、Cu、Ag均不与NaOH溶液