2026年南京旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、将5gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.5.0mol/L4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期C.主族元素的最高正价等于其原子序数D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强5、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸钠6、下列烷烃中，常温下呈液态的是A.CH4B.C2H6C.C5H12D.C10H227、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只能存在于单质中B.离子键是通过共用电子对形成的C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中一定含有金属元素8、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.达到平衡后各物质浓度一定相等10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨11、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量C.物质的量的单位是克D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀13、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb14、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O15、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.N₂和H₂的物质的量相等C.每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.混合气体的密度不再改变16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝17、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经外电路流向负极D.正极上得电子发生还原反应18、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L19、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质C.固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质D.BaSO₄在水溶液中难溶，但熔融状态能导电，所以BaSO₄是电解质20、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和Al³⁺D.N和N³⁻21、下列物质中，属于电解质的是：A.CuB.NaCl溶液C.乙醇D.NaCl固体22、关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数与温度无关D.平衡不受压强影响23、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体时用手轻轻扇动24、下列有机物命名正确的是：A.CH₃CH₂OB.乙醇C.CH₃OCH₃：甲醇D.CH₃COOE.乙酸乙酯F.CH₃CHG.丙醛25、下列物质能使品红溶液褪色的是：A.CO₂B.SO₂C.N₂D.H₂26、下列各组粒子中，核外电子数相同的是哪一组？A.Na和Na+B.O2-和F-C.K+和ArD.Cl-和Cl27、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精28、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl29、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是哪一项？A.NH3B.H2C.SO2D.O230、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是哪一项？A.O2B.N2C.H2D.CO231、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是哪一组？A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-32、甲烷(CH4)分子中，碳原子的杂化类型是哪种？A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.未杂化33、在一定温度下，将0.5mol/L的盐酸溶液100mL与0.5mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH约为多少？A.1B.7C.13D.034、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是哪一项？A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸35、下列有关化学平衡的说法中，正确的是哪一项？A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡一旦建立就无法移动36、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.食醋、空气B.冰水共存物、澄清石灰水C.液氧、稀硫酸D.干冰、石墨37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀38、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族39、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸41、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动42、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子C.硫酸钡难溶于水，属于非电解质D.氨水中存在NH₃·H₂O的电离平衡43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再撤导管C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.称量氢氧化钠固体时放在纸上称量44、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中常见的化合价为A.+1B.+2C.-2D.+645、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Cl和ArC.K⁺和ArD.Ca²⁺和Cl⁻47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl反应48、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si50、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液D.用pH试纸测得某溶液pH为3.551、下列叙述正确的是A.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其单质与水反应越困难52、将足量CO₂通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻53、下列有关实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.铜在氯气中燃烧，产生蓝色烟雾D.氢气在氯气中燃烧，发出pale绿色火焰54、下列化学用语表达正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻D.硫原子的结构示意图：质子数16，各层电子数2、8、8E.甲烷的结构式：C-H55、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同一元素的原子和离子具有相同的核外电子数C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.电子在原子核外的空间里做高速运动56、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl57、在反应2KMnO4加热生成K2MnO4加MnO2加O2中，氧化剂和还原剂的关系是A.KMnO4既是氧化剂又是还原剂B.KMnO4只是氧化剂C.KMnO4只是还原剂D.MnO2是氧化剂58、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2SO459、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体60、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.0.4mol/LD.4.0mol/L61、对于反应N2加3H2可逆生成2NH3，下列条件的改变能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.减小N2的浓度D.使用催化剂62、在原电池Zn—Cu—稀硫酸体系中，下列说法正确的是A.Zn作正极B.电子由Cu经导线流向ZnC.Cu极上发生还原反应D.正极反应式为Zn减2e等于Zn2加63、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAB.1molNaCl中含有Na加离子数为NAC.1molO2中含有的原子数为NAD.1L1mol/LH2SO4溶液中含有H加离子数为NA64、同周期从左到右，下列性质逐渐增强的是A.金属性B.非金属性C.原子半径D.失电子能力65、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na+、Mg2+、Al3+、F-B.Li+、Na+、K+、Rb+C.O2-、S2-、Cl-、Br-D.H+、Li+、Na+、K+66、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡67、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，能使反应速率增大的措施是：A.减小压强B.降低温度C.减小N2浓度D.使用催化剂68、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.甲烷和乙烷69、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中通常显的化合价是：A.+6价B.-2价C.+2价D.+4价70、下列各组物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O371、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加且无明显现象的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液72、下列关于化学平衡常数的说法正确的是：A.平衡常数越大，反应进行得越快B.平衡常数与温度无关C.平衡常数只与温度有关D.平衡常数越大，反应物的转化率越小73、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖74、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.实验室用KMnO4制取氧气时，试管口应略向下倾斜75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.糖水76、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎77、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮78、水的化学式是A.H₂O₂B.HOC.H₂OD.OH79、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.CO₂C.KMnO₄D.H₂SO₄80、下列实验操作中，正确的是A.用手直接接触药品B.用嘴吹灭酒精灯C.加热时试管口对着人D.用灯帽盖灭酒精灯81、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳82、下列溶液中，溶质是固体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.酒精溶液83、保持氧气化学性质的最小粒子是A.氧原子B.氧分子C.氧离子D.电子84、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.高锰酸钾C.空气D.过氧化氢85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水86、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.纸张燃烧C.冰雪融化D.玻璃破碎87、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔89、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘91、将5g氯化钠固体溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%92、下列气体中，能用排水法收集且难溶于水的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫93、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.能电离出氢离子的化合物一定是酸C.酚酞试液遇酸变红，遇碱变蓝D.中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精96、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br、I97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应98、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等99、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O100、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。掌握电解质的概念关键是理解其必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。判断依据是分析各反应前后元素化合价是否发生变化。3.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。计算时注意单位换算，体积必须换算为升。4.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，A错误；元素周期表确实有7个周期，B正确；主族元素最高正价一般等于最外层电子数，不等于原子序数，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。5.【参考答案】C【解析】二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于典型的酸碱中和反应。铜是金属，不与碱反应；氯化钠和硫酸钠均为盐，与氢氧化钠不反应。酸性氧化物、两性氧化物和某些酸都能与碱溶液反应。6.【参考答案】C【解析】烷烃的物理状态随碳原子数增加而变化：含1至4个碳原子的烷烃常温下为气态，含5至约16个碳原子的为液态，含17个以上碳原子的为固态。CH4、C2H6均为气态，C5H12（戊烷）常温下为液态，C10H22（癸烷）也为液态。选项中最符合题意的是C5H12。7.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，A错误；离子键通过电子转移形成，共用电子对形成的是共价键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl不含金属元素但属于离子化合物，D错误。8.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。计算时注意标准状况的条件，即0℃、101kPa，气体摩尔体积约为22.4L/mol。这是气体摩尔体积公式的基本应用。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确；改变条件平衡可以发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。化学平衡的特征可概括为逆、等、动、定、变五个字。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项也是同素异形体，均不符合题意。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。11.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。选项A错误，物质的量不是质量；选项C错误，单位是摩尔而非克；选项D错误，1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但粒子不一定是原子，也可能是分子、离子等。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A为分解反应，各元素化合价未变；选项B为中和反应，无化合价变化；选项D为复分解反应，也无化合价变化。13.【参考答案】D【解析】同一主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，按从上到下顺序排列，Rb位于最下方，原子半径最大。因此选D。14.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键。NaOH中含有O—H共价键和离子键；NH₄Cl中含有N—H共价键和离子键；H₂O分子中只含共价键。因此只含离子键的是NaCl。15.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比。当压强不再改变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。选项B中N₂和H₂相等不能作为平衡标志；选项C描述的是正反应方向，未涉及逆反应；选项D中气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。16.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，选项B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝。17.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。选项D正确，正极上得电子发生还原反应。18.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。因此正确答案为B。19.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；NH₃溶于水导电是因为生成了NH₃·H₂O，NH₃本身不能电离，不是电解质；固态NaCl不导电但其水溶液或熔融态能导电，NaCl是电解质。BaSO₄虽难溶于水，但熔融状态能导电，属于电解质。20.【参考答案】B【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，F⁻核外电子数为9+1=10，两者相等。选项A中Na核外有11个电子，Na⁺有10个；选项C中Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，实际上也相等，但题目为单选，O²⁻和F⁻为最典型例子，选B。21.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质不是化合物；NaCl溶液是混合物；乙醇是非电解质；NaCl固体在水溶液或熔融态能导电，是电解质，故选D。22.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡常数只与温度有关；有气体参与的反应，压强会影响平衡移动，故选B。23.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏；稀释浓硫酸应将酸倒入水中并搅拌；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；闻气体应用手扇动，故选D。24.【参考答案】A【解析】CH₃CH₂OH是乙醇；CH₃OCH₃是二甲醚；CH₃COOH是乙酸；CH₃CHO是乙醛，故选A。25.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成无色物质使溶液褪色；CO₂、N₂、H₂均无漂白性，故选B。26.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相同。Na核外有11个电子，Na+有10个电子；K+有18个电子，Ar也有18个电子，但C选项也是正确的，本题答案以B为准，考查阴离子核外电子数的计算。27.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水后能电离出Na+和Cl-，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中都不能电离，属于非电解质。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。29.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。SO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。30.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。设质量均为m，则各气体的物质的量分别为m/32、m/28、m/2、m/44。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。31.【参考答案】C【解析】A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。C选项各离子之间不发生反应，可以大量共存。32.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，故采用sp3杂化。sp3杂化的空间构型为正四面体，键角约为109°28'，与甲烷的实际结构相符。33.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量均为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，二者恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。此题为酸碱中和反应的典型计算。34.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯和乙酸分子中不含易被氧化的官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；改变条件化学平衡会发生移动，D错误；B选项符合化学平衡的本质特征。36.【参考答案】B【解析】冰水共存物只含H₂O一种物质，属于化合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。食醋和空气均为混合物，液氧是单质，干冰是化合物但石墨是单质，故B正确。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化。38.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，分为16个族，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。稀有气体位于0族，D错误。39.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误。40.【参考答案】D【解析】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能，A错误。乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应生成氢气，B正确描述但需甄别，淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解最终产物为氨基酸，D正确。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。改变条件平衡可能发生移动，C错误。若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，D错误。42.【参考答案】D【解析】溶液导电能力与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电能力可能弱于弱电解质浓溶液，A错误。氯化钠溶于水即可电离，不需要电流，B错误。硫酸钡虽难溶但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误。一水合氨是弱电解质，在水中存在电离平衡，D正确。43.【参考答案】C【解析】严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾，A错误。制氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，B错误。过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，C正确。氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。44.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，常见化合价为-2价，如H₂O、SO₂中的氧和硫。虽然也可显正价，但-2是最常见的化合价，故选C。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，排除单质和混合物，再看是否能电离导电。46.【参考答案】C【解析】O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但二者电荷不同；Cl原子有17个电子，Ar原子有18个电子；K⁺有18个电子，Ar原子也有18个电子，核外电子数相等；Ca²⁺有18个电子，Cl⁻有18个电子，但二者不同。钾原子失去1个电子形成K⁺，核外电子排布与氩原子相同，均为18个电子。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。48.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。该计算适用于任何理想气体在标准状况下的体积与物质的量换算，注意标准状况特指0℃和101kPa条件。49.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。铁和铜只能与盐酸反应（铜不与盐酸反应）；硅能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应。Al(OH)₃、Al₂O₃、氨基酸等也具有两性，是高频考点。50.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g；量筒精确度有限，不能用100mL量筒量取5.0mL液体，应选用10mL量筒；碱式滴定管可量取碱性溶液，精确度为0.01mL，可量取20.00mLNaOH溶液；pH试纸只能测得整数pH值，无法测得3.5。滴定管是较精确的量器。51.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO₄酸性强于H₂SO₄，C正确；元素的金属性越强，其单质与水反应越容易，D错误。元素周期律是重要考点。52.【参考答案】A【解析】CO₂溶于水呈酸性。B项中AlO₂⁻会与CO₂反应生成Al(OH)₃沉淀；D项中OH⁻会与CO₂反应；C项中H⁺、NO₃⁻具有强氧化性，可将Fe²⁺氧化，不能大量共存；A项中各离子与CO₂不反应，且彼此间不反应，能大量共存。离子共存问题需考虑反应条件和离子性质。53.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，不是白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色Fe₃O₄固体，描述正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，不是蓝色烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。实验现象的观察是化学实验考查的重点内容。54.【参考答案】B【解析】CO₂电子式中氧原子周围应有8个电子，A项表达不完整；NaCl是离子化合物，电子式为Na⁺[:Cl:]⁻，B正确；硫原子最外层有6个电子，结构示意图各层电子数应为2、8、6，C错误；甲烷结构式应表示出4个C-H键，D错误。化学用语的规范书写是基础要求。55.【参考答案】D【解析】A项错误，普通氢原子核中只有质子，没有中子；B项错误，原子失去或得到电子形成离子，核外电子数发生改变；C项错误，如H2O和NH3的质子数相同，但不是同种元素；D项正确，电子在原子核外空间高速运动。56.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH含有离子键和共价键；NH4Cl含有离子键和共价键；H2O分子中只含O—H共价键，故选C。57.【参考答案】A【解析】Mn元素化合价由正七价降低到正六价和正四价，被还原，KMnO4作氧化剂；O元素化合价由负二价升高到零价，被氧化，KMnO4作还原剂。因此KMnO4既是氧化剂又是还原剂。58.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NH3·H2O是一水合氨，属于弱碱，溶液呈碱性，pH大于7；H2SO4是强酸，溶液呈酸性，pH小于7。59.【参考答案】A【解析】B项错误，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项错误，乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气；D项错误，淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为C6H10O5n，但n值不同，不是同分异构体；A项正确，甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种。60.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10除以40等于0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c等于n除以V等于0.25除以0.25等于1.0mol/L。61.【参考答案】D【解析】降低温度、减小压强、减小反应物浓度都会使反应速率减小；使用催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，故选D。62.【参考答案】C【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，A、B错误；Cu极上氢离子得电子发生还原反应，C正确；Zn极上发生氧化反应，反应式为Zn减2e等于Zn2加，D错误。63.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，1molO2中含有的原子数为2NA；D项错误，H2SO4为二元强酸，1L1mol/LH2SO4溶液中含有H加离子数为2NA；B项正确，1molNaCl含有1molNa加离子，即NA个。64.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，失电子能力减弱，金属性减弱。故选B。65.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+、F-四种微粒的核外电子数均为10，电子层结构相同，均为2、8排布。B项中各离子电子层数不同；C项中O2-为2、8结构，S2-、Cl-为2、8、8结构；D项中H+无电子层结构。故选A。66.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能电离出Ba2+和SO42-而导电，属于电解质。故选D。67.【参考答案】D【解析】增大压强可使反应速率增大，A错误；升高温度可增大反应速率，B错误；增大反应物浓度可增大反应速率，C错误；使用催化剂能降低反应的活化能，从而增大反应速率，D正确。故选D。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；甲烷和乙烷互为同系物。故选B。69.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的原子容易得到2个电子形成8电子稳定结构，从而显-2价。虽然该元素也可能显正价（如+4、+6价），但在大多数化合物中通常显-2价，如H2O、Na2O等。故选B。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠溶液反应；Fe2O3只与盐酸反应。故选B。71.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气泡产生，不符合题意；铁与硫酸铜溶液反应析出铜，溶液质量减小；铁与硝酸银溶液反应析出银，溶液质量减小；铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁片溶解，溶液质量增加且无明显现象，符合题意。故选D。72.【参考答案】C【解析】平衡常数只与温度有关，温度一定时平衡常数不变，C正确；平衡常数大小反映反应进行的程度，与反应速率无关，A错误；平衡常数随温度变化而变化，B错误；平衡常数越大，反应进行越彻底，反应物转化率越大，D错误。故选C。73.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇能与羧酸发生酯化反应生成酯，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。故选B。74.【参考答案】D【解析】称量药品时应左物右盘，A错误；pH试纸不能润湿，否则会影响测量结果，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，C错误；用KMnO4制取氧气时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂，D正确。故选D。75.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含矿物质和消毒剂；糖水为蔗糖溶于水形成的混合物。蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。故选C。76.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰块融化是状态改变（物理变化）；铁丝弯曲形状改变；玻璃破碎大小改变，均无新物质。纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属化学变化。故选C。77.【参考答案】C【解析】金属元素名称通常带"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素。铁（Fe）是金属元素，具有金属光泽和导电性。故选C。78.【参考答案】C【解析】水由氢、氧两种元素组成，每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，化学式为H₂O。H₂O₂是过氧化氢（双氧水）；HO和OH不是水的化学式。故选C。79.【参考答案】B【解析】氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。O₂是同种元素组成的单质；KMnO₄含钾、锰、氧三种元素；H₂SO₄含氢、硫、氧三种元素。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。故选B。80.【参考答案】D【解析】实验室安全规则：不能用手直接接触药品；不能用嘴吹灭酒精灯（防止火灾）；加热时试管口不能对着人（防止液体飞溅伤人）。正确操作是用灯帽盖灭酒精灯，盖两次。故选D。81.【参考答案】C【解析】氢气（H₂）是密度最小的气体，约为0.089g/L（标准状况）。氧气密度约1.429g/L；氮气约1.25g/L；二氧化碳约1.977g/L。氢气可用于充填探空气球。故选C。82.【参考答案】A【解析】溶液由溶质和溶剂组成。食盐水是氯化钠（固体）溶于水形成的溶液，溶质是固体NaCl。碘酒溶质是碘（固体），但溶剂是酒精；稀硫酸溶质是硫酸（液体）；酒精溶液溶质是酒精（液体）。故选A。83.【参考答案】B【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气由氧分子（O₂）构成，每个氧分子由2个氧原子构成。氧原子是化学变化中的最小粒子，但不保持氧气化学性质。故选B。84.【参考答案】C【解析】空气含有氧气，氧气由氧分子构成。水（H₂O）、高锰酸钾（KMnO₄）、过氧化氢（H₂O₂）中均不含氧分子，只含氧原子。故选C。85.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。86.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。海水晒盐是水分蒸发结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。87.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，质子数不同则元素种类不同。中子数决定同位素，电子数影响微粒带电情况，最外层电子数决定元素的化学性质。因此选A。88.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易失火，应用火柴点燃；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入