2026年南通科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加速过滤4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4溶液反应5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大6、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO48、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述正确的是A.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度一定相等B.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均为零C.升高温度，平衡一定向正反应方向移动D.增大压强，混合气体的颜色变浅9、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C.O三种元素组成D.淀粉和纤维素互为同分异构体E.蛋白质水解的最终产物是氨基酸10、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Na+、Cl-、AlO2-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇12、下列微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.单质中一定含有共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键14、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl18、实验室制取氢气可选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硫酸19、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-20、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氯化铁溶液21、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氧气D.石灰水22、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.水分蒸发23、下列仪器中，不能用于加热的是：A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿24、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳25、下列物质中，由离子构成的是：A.水B.铁C.氯化钠D.氧气26、下列实验中，操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝下C.闻气体气味时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸27、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠28、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是：A.质子数11，核外电子数10B.质子数12，核外电子数12C.质子数17，核外电子数18D.质子数9，核外电子数1029、下列有关分子和原子的说法，正确的是：A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是不运动的30、下列实验现象描述正确的是：A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中燃烧火星四射D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.不锈钢32、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图：B.水的电子式：H+[::C.:]-H+D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S+233、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl34、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列微粒半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO237、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O238、将足量铜放入100mL18mol/L浓硫酸中加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.等于1.8molB.等于0.9molC.小于0.9molD.大于0.9mol且小于1.8mol39、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离苯和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体D.用蒸馏法除去NaCl中的KNO340、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA同时生成3nmolB41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.12C和石墨44、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.银46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Na47、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化钠溶液48、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度可以加快化学反应速率C.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小D.催化剂一定能加快化学反应速率49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正戊烷和异戊烷C.氧气和臭氧D.甲烷和乙烷50、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.原电池的两极必须是活泼性不同的金属51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.Cl⁻和ArD.K⁺和Na⁺53、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O57、在恒温恒容条件下，能表明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N₂和H₂的物质的量相等C.c(N₂):c(H₂)=1:3D.单位时间内生成1molN₂的同时生成2molNH₃58、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl₂溶液C.0.1mol/LAlCl₃溶液D.0.1mol/LKClO₃溶液59、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅦB族60、实验室制取氧气时，下列方法可行的是A.加热高锰酸钾B.电解食盐水C.加热氯化铵D.稀释双氧水61、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+62、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳63、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧65、某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水67、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl268、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的硬度大，可用小刀切割69、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯70、关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.同一周期从左到右，元素非金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为871、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1072、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中73、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体一定是液体B.胶体不能透过滤纸C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀74、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑75、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.过氧化钠中既含离子键又含共价键77、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的是A.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.容器内压强不再变化时反应一定达到平衡78、0.1mol/L的HCl溶液10mL与0.1mol/L的NaOH溶液10mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.079、下列关于有机物的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯可用作水果催熟剂80、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1mol任何物质所含的粒子数均为6.02×10^23B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的个数为6.02×10^23D.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为6.02×10^2381、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族82、在一定条件下，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态的标志是A.v(SO2)=v(SO3)B.容器内压强不再改变C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D.容器内密度不再改变83、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O384、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法85、下列各组物质中，属于同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.金刚石和石墨D.O2和O386、下列物质中，既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸87、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+在铜片上得到电子88、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子中质子数一定等于中子数89、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O90、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应就是得到电子的过程B.还原反应就是失去电子的过程C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应91、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为：A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.0.5×6.02×10²³92、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂93、将一定量的锌粒加入足量稀硫酸中，下列措施不能加快氢气产生速率的是：A.加热B.改用锌粉C.加入少量CuSO₄溶液D.加入少量Na₂SO₄溶液94、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是：A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.CuSO₄95、下列关于实验操作的说法正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度D.实验室用剩的药品应放回原试剂瓶96、下列反应属于加成反应的是：A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应97、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，最高正价依次升高D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳99、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨气本身不电离，溶于水生成的一水合氨才是弱电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。常见的强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是水分子，不是原子；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。判断同位素的关键是必须是同种元素的不同原子。3.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，因浓硫酸密度大且溶解放出大量热，会导致液体飞溅伤人；闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸，应让液体自然流下。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价的升降。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个列，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项表述正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，C项错误；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D项错误。注意第Ⅷ族包含3个纵行，共8、9、10三列。6.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM可知，等物质的量时，气体的质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。比较可知CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。解题关键是熟练记忆常见气体的摩尔质量，并运用m=nM进行计算比较。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应。除了Al(OH)3外，Al2O3、Al单质、弱酸的酸式盐等也具有两性或类似性质。8.【参考答案】D【解析】达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A项错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B项错误；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C项错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，NO2浓度先增大后减小，但由于体积缩小，NO2浓度最终仍比原来大，颜色变深，D项正确。注意平衡移动只能减弱改变，不能完全抵消改变。9.【参考答案】D【解析】糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，二糖和多糖可以水解，A项错误；蛋白质的组成元素除C、H、O外，还含有N、S等元素，B项错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合形成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，D项正确。10.【参考答案】C【解析】CO2通入溶液中会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。A项中OH-会与CO2反应生成碳酸根或碳酸氢根，不能大量共存；B项中AlO2-会与CO2和水反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存；C项中四种离子均不与CO2反应，可以大量共存；D项中CO32-会与CO2和水反应生成碳酸氢根，且Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。解题关键是分析CO2溶于水后溶液的性质及各离子是否与碳酸反应。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，从而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-四种微粒具有相同的电子层结构（均为10电子微粒）。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数关系为Mg>Na>F>O，因此离子半径大小为O2->F->Na+>Mg2+，半径最大的是O2-。13.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键，D项正确。离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体单质中不含化学键，故A、B、C三项均错误。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此正确答案为B项。本题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意标准状况的条件限制。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中KMnO4分解时，锰元素化合价由+7价变为+6价和+4价，氧元素化合价由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B项正确。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体，A、C、D三项均不符合题意。17.【参考答案】A【解析】pH越小表示溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH远大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。18.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气。镁与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，且反应过于剧烈不易控制，故选A。19.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存，故选C。20.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解且溶液质量增加；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解的同时铜析出附着在铁片上，由于析出的铜质量大于溶解的铁，溶液质量减轻；铁与氯化钠溶液不反应；铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁片溶解且溶液质量增加，故选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物；氧气只由一种物质组成，属于纯净物。22.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；水分蒸发只是状态改变。23.【参考答案】C【解析】量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度的准确性。试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热；蒸发皿可以直接加热。24.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素，它们的名称都不带"钅"字旁；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。25.【参考答案】C【解析】物质可以由分子、原子或离子构成。水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。26.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；给试管加热固体时试管口应略向下倾斜，但加热液体时应向上倾斜；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，是单质；高锰酸钾由三种元素组成；水由氢、氧两种元素组成，是氧化物；氯化钠不含氧元素。28.【参考答案】D【解析】阴离子是带负电荷的离子，核外电子数大于质子数。A中质子数11>电子数10，是阳离子；B中质子数12=电子数12，是原子；C中质子数17<电子数18，是阴离子；D中质子数9<电子数10，也是阴离子，但选项D更符合要求。29.【参考答案】C【解析】分子和原子都很小，只是有些分子的原子个数多，不能说分子一定比原子大；分子和原子都能构成物质；化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可分而原子不可分；分子和原子都在不断运动。30.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色；红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述现象不能说出生成物的名称。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成，属于纯净物；不锈钢是铁与其他金属形成的合金，属于混合物。因此选C。32.【参考答案】C【解析】A项未给出具体示意图无法判断；B项水的电子式应为H:O:H形式，氧原子周围还有两对孤对电子；C项二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；D项硫离子应带两个单位负电荷，符号为S2-。因此选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。因此选C。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。35.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子核外电子排布相同，均为10个电子。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。四种离子核电荷数依次为Na(11)、Mg(12)、F(9)、O(8)，故半径大小顺序为O2->F->Na+>Mg2+。因此选D。36.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应；CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应。因此选B。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同。因此选B。38.【参考答案】C【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O。100mL18mol/L浓硫酸含H2SO4为1.8mol，若完全反应则被还原的硫酸为0.9mol。但随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此实际被还原的硫酸小于0.9mol。因此选C。39.【参考答案】B【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项苯和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，正确；C项焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，直接观察难以区分，不如用铂丝分别蘸取在火焰上灼烧来鉴别；D项NaCl和KNO3均易溶于水，蒸馏不能分离二者。因此选B。40.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，两者相等说明达到平衡状态，正确；B项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项浓度相等不一定是平衡状态；D项分子数比等于化学计量数之比不一定是平衡状态。因此选A。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均为复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故正确答案为B。43.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，属于同分异构体。12C和石墨是碳元素的不同存在形式，不互为同位素。故正确答案为A。44.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的重要数值。该数值适用于所有气体，包括混合气体。需要注意的是，气体摩尔体积22.4L/mol只适用于气态物质，不适用于固体和液体。故正确答案为A。45.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成铝盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气。铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、银均不能与氢氧化钠溶液反应。故正确答案为B。46.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根内部的氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O是共价化合物，不含离子键；Na是金属单质，只含金属键。故正确答案为C。47.【参考答案】B【解析】铁与氯化铜溶液发生置换反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，每消耗1mol铁（56g），会析出1mol铜（64g）附着在铁片上，进入溶液的铁的质量小于析出的铜的质量，导致溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应会使溶液质量增加；与硫酸亚铁和氯化钠不反应，溶液质量不变。故正确答案为B。48.【参考答案】B【解析】升高温度增加了反应物分子的能量，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。化学反应速率大并不意味着反应现象明显，有些快速反应无明显现象。增大反应物浓度，化学反应速率通常增大而非减小。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂可以减慢化学反应速率。故正确答案为B。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正戊烷和异戊烷的分子式均为C5H12，但碳骨架结构不同，正戊烷是直链结构，异戊烷有一个支链，二者互为同分异构体。氕和氘是氢元素的两种同位素；氧气和臭氧是同素异形体；甲烷和乙烷是同系物，分子式不同。故正确答案为B。50.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流方向则相反。原电池的两极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定都是金属，但需要活泼性不同以产生电势差。故正确答案为B。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，不能导电，属于非电解质。因此答案选C。52.【参考答案】C【解析】氧离子O²⁻核外电子数为10，镁离子Mg²⁺核外电子数为10，但二者不同；氯离子Cl⁻核外电子数为18，氩原子Ar核外电子数也为18，二者相等。钠离子Na⁺核外电子数为10，钾离子K⁺核外电子数为18。因此只有Cl⁻和Ar核外电子数相等，答案选C。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol，答案选B。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A中无元素化合价变化；选项B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；选项C为分解反应，无化合价变化；选项D为复分解反应，无化合价变化。答案选B。55.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与含有碳碳不饱和键的物质发生氧化还原反应而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色。甲烷为饱和烃，苯性质稳定，均不与酸性高锰酸钾反应。乙醇虽可被氧化，但在常温下与酸性高锰酸钾反应较慢，不如乙烯典型。答案选B。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是同一种物质。答案选B。57.【参考答案】A【解析】该反应为气体体积减小的反应。恒温恒容下，压强不再变化说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。B项N₂和H₂的物质的量相等不代表平衡；C项浓度比等于计量数比不能作为平衡标志；D项描述的是同一方向的反应速率，不能判断平衡。答案选A。58.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A为0.1mol/L；B为0.2mol/L；C为0.3mol/L；D中KClO₃电离出ClO₃⁻而非Cl⁻，c(Cl⁻)=0。因此AlCl₃溶液中c(Cl⁻)最大，为0.3mol/L，答案选C。59.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。第ⅦB族是过渡金属元素，不符合题意。答案选C。60.【参考答案】A【解析】加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用制取氧气的方法。电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，不产生氧气；加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，无氧气；稀释双氧水只是浓度降低，不会分解产生大量氧气。答案选A。61.【参考答案】C【解析】H2O分子中，氢原子质子数为1、电子数为1，氧原子质子数为8、电子数为8，因此水分子质子总数和电子总数均为10，两者相等。NH4+质子数为11，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10。阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数，只有中性分子的质子数和电子数相等。62.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，二氧化碳本身是非电解质。63.【参考答案】B【解析】升高温度时，平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的内容。增大压强时，只有反应前后气体分子数不相等时平衡才发生移动。催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，浓度改变不影响平衡常数。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和13C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。氧气和臭氧也是同素异形体。65.【参考答案】C【解析】pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，pH越小酸性越强，氢氧根离子浓度越小。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应时，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变。氯化钠与硝酸银反应是复分解反应，无化合价变化。氢氧化钠与盐酸中和反应也无化合价变化。67.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。硫化氢具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。氯气虽具有氧化性，但也可用浓硫酸干燥，不过SO2更为典型。SO2是酸性气体且不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。68.【参考答案】B【解析】金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此保存在煤油中以隔绝空气。钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，不是氧化钠。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气。钠质地柔软，可以用小刀切割，但选项中称其硬度大是错误的。69.【参考答案】C【解析】水解反应是有机化合物与水发生的分解反应。酯类化合物能在酸性或碱性条件下发生水解，生成相应的酸和醇。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇和乙酸均不能发生水解反应。乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应和聚合反应，不能发生水解反应。70.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，因此该选项错误。同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，因此并非均为8。71.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。计算各物质1mol完全燃烧消耗氧气的物质的量：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。因此等物质的量的四种物质中，丁烷消耗氧气最多。随着碳原子数和氢原子数增加，耗氧量递增。72.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，避免大量吸入有毒气体。NaOH固体有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅。测定溶液pH时，应将待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，以免污染试剂。73.【参考答案】C【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，这是胶体区别于溶液和浊液的本质特征。胶体可以是气溶胶、液溶胶或固溶胶，不一定是液体。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。胶体具有介稳性，静置后一般不易产生沉淀，稳定性介于溶液和浊液之间。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体与溶液。74.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A中铁离子化合价错误。碳酸钙是难溶物，在离子方程式中应写化学式，选项B的写法错误。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确。选项D中电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。75.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项A中H+与OH-会结合生成水，不能大量共存。选项B中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。选项D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。76.【参考答案】D【解析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内部两个氧原子之间存在非极性共价键，因此过氧化钠中既含离子键又含共价键。离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠。77.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。选项C中三种物质的浓度不再变化是达到平衡状态的直接标志。选项A中N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2时才表示正逆反应速率相等。选项B中浓度相等不是平衡的标志，平衡时浓度取决于起始量和转化率。选项D中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应已达平衡，但题干问的是最直接的平衡标志，浓度不变更为准确。78.【参考答案】B【解析】HCl与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量浓度和体积均相同，因此HCl和NaOH的物质的量均为0.001mol，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。此题考查酸碱中和反应的计算及溶液酸碱性的判断。79.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，选项A正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但由于n值不同，两者的分子式实际上不相同，因此不互为同分异构体，选项B错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，选项C正确。乙烯是一种植物激素，能促进果实成熟，可用作水果催熟剂，选项D正确。80.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1。选项A中1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10^23，表述中缺少约字且未指明是基本粒子，表述不严谨。标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，选项B正确。选项C中未给出溶液的体积，无法计算Na+的个数。选项D中16g混合气体中氧原子的物质的量为1mol，即含有约6.02×10^23个氧原子，选项D也正确，但B为标准表述最为准确。81.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其原子核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，因此氯元素位于第三周期。最外层电子数等于主族序数，因此位于第ⅦA族。该元素为非金属元素，位于周期表右上角区域，属于卤族元素。82.【参考答案】B【解析】该反应是反应前后气体分子数改变的可逆反应。选项A中未指明是正反应速率还是逆反应速率，若均为正反应速率或均为逆反应速率则不能作为平衡标志。选项B中随着反应进行，气体总物质的量发生变化，恒温恒容条件下压强也会变化，当压强不再改变时说明反应已达平衡。选项C中比例关系不能说明正逆反应速率相等。选项D中气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。83.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铜是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。氧化铁也是碱性氧