2026年南通职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时试管口朝向无人方向C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中2、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1molH2O中含有约6.02×1023个水分子D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为m3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨4、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7周期C.第Ⅶ族D.第7主族5、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气；冰水混合物B.食盐水；氢氧化钠溶液C.氧气；二氧化碳D.铁粉；氧化铜6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl7、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O8、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g9、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体B.过氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多10、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.H₂OC.NaClD.NH₄Cl11、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N₂、H₂不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.反应已经停止12、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在元素周期表中位于A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅠA族D.第三周期ⅡA族13、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇14、下列实验操作正确的是A.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色为黄色B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.配制溶液时，将称好的固体直接倒入容量瓶中溶解15、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.漂白粉16、下列变化中属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐败C.石油分馏D.木头燃烧17、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质所含的粒子数均为N_AB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_AD.常温常压下，11.2LO₂含有的分子数为0.5N_A18、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑19、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I20、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水C.能电离出H⁺的化合物都是酸D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应21、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内总压强保持不变B.v正(A₂)=v逆(AC.单位时间内生成nmolA₂同时生成2nmolABD.混合气体的密度保持不变22、某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正负极材料及电解质溶液分别是A.正极Zn、负极Cu、电解质CuCl₂溶液B.正极Cu、负极Zn、电解质CuSO₄溶液C.正极Zn、负极Cu、电解质ZnSO₄溶液D.正极Cu、负极Zn、电解质ZnCl₂溶液23、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.3-甲基丁烷24、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用酒精萃取碘水中的碘D.实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气25、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.纸张燃烧26、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳28、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Mg2+和MgD.O2-和Ne29、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.硫D.碳30、将铁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后所得溶液的质量与反应前稀硫酸溶液质量相比A.增大B.减小C.不变D.无法判断31、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能含有共价键32、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B发生反应，下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.A的消耗速率等于B的消耗速率C.容器内气体的密度不再改变33、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇34、把amol钠和bmol铝一同放入mg足量水中，所得溶液中溶质的质量分数是A.46a/(46a+27b+m)×100%B.46a/(46a+27b+m-46a-27b)×100%C.82a/(46a+27b+m)×100%D.82a/(46a+27b+m-a-b)×100%35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O38、下列微粒中，电子数最多的是A.NaB.Na+C.Mg2+D.O2-39、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气不能与金属反应D.实验室用浓硫酸干燥氯气40、0.5molNa2SO4中所含钠离子的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol41、下列各组粒子中，具有相同电子层结构的是A.Na、Na+、MgB.O2-、F-、NeC.H+、He、Li+D.O42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部为非金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为843、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO244、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水45、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.木材燃烧D.玻璃破碎46、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数47、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是A.O2B.CO2C.H2D.N248、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔49、某元素的原子结构示意图中最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断50、下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.KMnO4C.H2OD.NaCl51、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.矿泉水、冰水混合物C.铁粉、四氧化三铁D.液态氧、干冰52、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L53、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻55、下列物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂56、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为857、下列有关能量转化的说法错误的是A.植物的光合作用是将光能转化为化学能B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.电解水是将电能转化为化学能D.煤燃烧是将热能转化为化学能58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取气体前，先检查装置气密性D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中59、某元素原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠB族C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦB族60、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数与质子数一定不相等D.同种元素的质子数和中子数一定相同61、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO262、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH63、在常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=2的盐酸B.pH=12的NaOH溶液C.pH=6的CH3COOH溶液D.pH=7的中性溶液64、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙酸B.乙醇C.乙烯D.乙酸乙酯65、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池可以将化学能转化为电能D.原电池的正极材料一定比负极材料活泼66、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.v(N2)消耗:v(H2)消耗=1:367、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O68、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:269、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥直接使用B.称量NaOH固体时放在滤纸上称量C.定容时俯视刻度线D.溶解后未冷却至室温立即转移并定容70、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、冰水混合物B.氧气、氮气C.食盐水、氯化钠D.二氧化碳、碳酸钙71、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子核外的电子排布遵循能量最低原理C.同一元素的原子和离子质子数不同D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)273、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动C.升高温度一定使平衡向吸热反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO275、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol76、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO77、下列有机物中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.乙酸C.淀粉D.乙酸乙酯78、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大79、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流由负极经导线流向正极80、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.F⁻和Cl⁻D.H₂O和CH₄81、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃$\frac{\triangle}{=}$CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃83、将10gNaOH固体溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L84、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Li、Na、K85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与碳酸钠溶液反应C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖86、在常温常压下，下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.CO₂D.H₂87、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶88、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态的特征是A.容器内压强不再变化B.N₂和H₂的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.反应已停止进行89、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍有铁粉剩余，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.H⁺D.Fe²⁺90、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精91、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨93、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量10.50gNaCl固体D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔94、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol95、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强D.钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水大96、下列化学用语书写正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，最外层有8个电子D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-97、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IIA族B.第三周期第IIA族C.第二周期第IIB族98、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2和NH3的浓度不再改变D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:299、下列关于有机物说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气100、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.石油分馏C.粮食酿酒D.灯泡发光

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，A错误。给试管中液体加热时，试管口不能朝向人，应朝向无人方向，B正确。禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，D错误。故选B。2.【参考答案】C【解析】物质的量是描述微观粒子数目多少的物理量，不是物质的质量，A错误。物质的量的单位是摩尔，不是克，B错误。1mol任何微粒所含的粒子数约为6.02×1023，所以1molH2O中含有约6.02×1023个水分子，C正确。物质的量的符号为n，不是m，D错误。故选C。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。4.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，位于第ⅦA族。第Ⅶ族包含副族元素，不符合题意。该元素不一定在第7周期，最外层电子数与周期数无直接对应关系。选项D表述不规范，正确的主族表示应带A。故选A。5.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分均为水分子，属于纯净物。B项两者均为混合物；C项两者均为纯净物；D项两者均为纯净物。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应但无化合价变化；B项为复分解反应；D项为非氧化还原化合反应。7.【参考答案】D【解析】D项离子方程式正确，符合反应事实且电荷守恒、原子守恒。A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应写作Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项电荷不守恒，应写作Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；C项碳酸钙是难溶物，应写作CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。8.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以m=0.5mol×44g/mol=22g。9.【参考答案】A【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，为淡黄色固体，A正确。过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多。10.【参考答案】B【解析】H₂O分子中只含氢氧共价键，B正确。NaOH中含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；NH₄Cl中含有离子键和共价键。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A、D错误。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误。12.【参考答案】A【解析】该原子核内有11个质子，是钠元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为1，位于ⅠA族。13.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇虽可被氧化，但在常温下与酸性高锰酸钾反应较慢，不如乙烯典型。14.【参考答案】C【解析】A项检验钾离子应透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的干扰；B项pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取；D项固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶。C项浓硫酸稀释时应将其沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。15.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。冰水混合物虽然含有固态水（冰）和液态水（H₂O），但化学成分相同，属于同一种物质，故为纯净物。16.【参考答案】C【解析】物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成。钢铁生锈生成氧化铁；食物腐败产生新物质；木头燃烧生成二氧化碳和水等。石油分馏是利用各组分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。17.【参考答案】A【解析】A项正确，1mol任何物质所含的指定粒子的数目均为N_A，约为6.02×10²³。B项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算。C项错误，Na₂O₂与H₂O反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，即N_A。D项错误，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO₂的物质的量小于0.5mol。18.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误，碳酸钙是难溶物应写化学式，正确为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。C项正确，氢氧化铜为难溶碱与酸反应。D项错误，电荷不守恒且未配平，正确为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。19.【参考答案】D【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。A项同周期从左到右半径减小。B项同周期从左到右半径减小。C项虽同主族依次增大但Li<Na<K正确。D项同主族从上到下半径依次增大。综合判断D项完全符合题意且顺序无误。20.【参考答案】B【解析】A项错误，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物。B项正确，酸性氧化物定义即为能与碱反应生成盐和水的氧化物。C项错误，如NaHSO₄能电离出H⁺但属于盐。D项错误，如3O₂通电===2O₃有单质参与但不是氧化还原反应。21.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A项不能作为平衡标志。B项v正(A₂)=v逆(AB)不符合计量关系，平衡时应为v正(A₂)=1/2v逆(AB)。C项单位时间生成nmolA₂（逆反应）同时生成2nmolAB（正反应），正逆反应速率相等，达到平衡。D项密度始终不变，不能作为平衡标志。22.【参考答案】B【解析】在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属或导电非金属作正极，发生还原反应。锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极。Cu²⁺在正极得电子被还原，电解质溶液中需含有Cu²⁺，故选CuSO₄溶液。23.【参考答案】C【解析】A项错误，2号碳上连乙基会使主链变为戊烷，应为3-甲基戊烷。B项错误，编号应从离羟基近的一端开始，应为3-甲基-1-丁醇。C项正确，结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₃，即异丁烷，系统命名为2-甲基丙烷。D项错误，编号应使取代基位次最小，应为2-甲基丁烷。24.【参考答案】D【解析】A项错误，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏。B项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定。C项错误，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，应选用苯或CCl₄。D项正确，MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。25.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成乙醇，纸张燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。26.【参考答案】B【解析】A项易引发火灾；C项应左物右码；D项试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人。B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确。27.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。28.【参考答案】D【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个；B项Cl有17个电子，Cl-有18个；C项Mg2+有10个电子，Mg有12个；D项O2-有10个电子，Ne也有10个电子，核外电子数相等。29.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧和氮同周期，氧在氮右侧，非金属性氧强于氮；氧和硫同主族，氧在上，非金属性氧强于硫；氧和碳比较，氧的非金属性更强。因此氧是非金属性最强的元素。30.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每56份质量的铁参加反应生成2份质量的氢气，进入溶液的铁的质量大于逸出的氢气的质量，因此溶液质量增大。31.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中既有离子键又有共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项正确，如H2、O2等非金属单质中含有共价键。32.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项需看反应前后气体分子数是否变化；B项未指明正逆方向；C项恒容容器中密度始终不变；D项各物质浓度不再改变是平衡状态的直接标志。33.【参考答案】B【解析】甲烷、苯、乙醇均不与溴的四氯化碳溶液反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。34.【参考答案】C【解析】钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成amolNaOH和a/2molH2。铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，amolNaOH恰好与amolAl反应（b≥a时），生成amolNaAlO2和3a/2molH2。溶质为NaAlO2，质量为82ag，溶液质量=46a+27b+m-2a=44a+27b+mg。但选项中符合的表达式为C项82a/(46a+27b+m)×100%，此处按标准答案选C。35.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。38.【参考答案】B【解析】钠原子有11个电子，钠离子失去1个电子后有10个电子，镁离子有10个电子，氧离子有10个电子。因此电子数最多的是Na，有11个电子。39.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，B正确；氯气能与多数金属反应，如与铁反应生成氯化铁，C错误；氯气可用浓硫酸干燥，但题干要求选择正确的说法，B最符合题意。40.【参考答案】B【解析】Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4电离产生2molNa+，因此0.5molNa2SO4中含有1molNa+。41.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne三者的核外电子数均为10，电子层结构相同，均为2、8排列。A组中三种粒子电子数不同；C组中H+无电子；D组中三种粒子电子数各不相同。42.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族），B正确。第IA族中氢是非金属，A错误；过渡元素全部是金属元素，C错误；稀有气体中氦最外层电子数为2，D错误。43.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。45.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。46.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，质子数相同就是同一种元素。中子数决定同位素，电子数和最外层电子数影响元素的化学性质。因此选A。47.【参考答案】C【解析】H2具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；同时具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物。O2具有助燃性但不具有可燃性；CO2既不燃烧也不支持燃烧；N2化学性质稳定，常温下不易发生反应。因此选C。48.【参考答案】D【解析】A选项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B选项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C选项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅；D选项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。因此选D。49.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数多于4个（一般为4至7个）的元素，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，属于非金属元素。最外层有7个电子的元素在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，表现出较强的非金属性。金属元素最外层电子数一般少于4个。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此选B。50.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O3是由氧元素组成的单质，不是氧化物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于盐；H2O由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；NaCl由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。51.【参考答案】B【解析】A选项中空气是混合物，但氧气是单质不是化合物；B选项中矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物，冰水混合物只有水一种物质，是由氢、氧两种元素组成的化合物；C选项中铁粉是单质不是混合物；D选项中液态氧和干冰（固态二氧化碳）都是纯净物。因此选B。52.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。11.2L是0.5mol气体在标准状况下的体积，44.8L是2mol气体在标准状况下的体积，2.24L是0.1mol气体在标准状况下的体积。因此选B。53.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是化合反应；B选项是分解反应；C选项中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；D选项是复分解反应。因此选C。54.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。因此正确答案为C。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项H₂O和H₂O₂分子式不同，不互为同分异构体。因此正确答案为B。56.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项表述不完整，周期表除主族、副族外还有Ⅷ族和0族；D项错误，氦原子最外层电子数为2。因此正确答案为B。57.【参考答案】D【解析】A项正确，光合作用把光能转化为有机物中的化学能；B项正确，原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能；C项正确，电解池将电能转化为化学能；D项错误，煤燃烧是将化学能转化为热能和光能，而不是热能转化为化学能。因此正确答案为D。58.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项正确，制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。因此正确答案为C。59.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层电子数为1，说明该元素位于第ⅠA族；该元素质子数为11，是钠元素。因此该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。选项B、C、D均不正确。因此正确答案为A。60.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，这是基本概念。中子数不影响化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。中性原子中核外电子数等于质子数，只有在离子状态下才不相等。同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14互为同位素，因此D项错误。61.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是典型的离子化合物。H2O和CO2只含共价键，属于共价化合物。NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，而NH4+内部的N-H键是共价键，因此既含离子键又含共价键，符合题意。62.【参考答案】B【解析】A项中水是氧化剂，氢元素被还原；C项中水是还原剂，氧元素被氧化；D项不是氧化还原反应，各元素化合价未变。B项中氯气与水反应，氯元素化合价既升高又降低，水参与反应但其中氢、氧元素化合价均未改变，水既不做氧化剂也不做还原剂，符合题意。63.【参考答案】B【解析】c(H+)越小，说明溶液的酸性越弱或碱性越强。A项c(H+)=10^-2mol/L，C项c(H+)=10^-6mol/L，D项c(H+)=10^-7mol/L。B项pH=12，常温下c(H+)=10^-12mol/L，数值最小，因此B项符合题意。注意温度对水的离子积有影响，但常温下计算结果明确。64.【参考答案】C【解析】乙酸和乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，排除A和B。乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应，排除D。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应，但没有能水解的官能团，因此既能发生加成反应又不能发生水解反应，符合题意。65.【参考答案】C【解析】原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，A项描述相反，错误。负极失去电子发生氧化反应，B项错误。原电池的本质是将化学能转化为电能的装置，C项正确。正极材料不一定比负极活泼，如铜锌原电池中铜作正极但不如锌活泼，D项错误。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C项错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A项错误。B项描述的是平衡的本质特征，正确。D项中无论是否平衡，消耗速率之比都等于化学计量数之比，不能作为平衡标志，错误。判断平衡的关键是看各组分浓度或百分含量是否保持恒定。67.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨互为同素异形体，是同种元素形成的不同单质，A项错误。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，B项错误。正丁烷和异丁烷分子式相同(C4H10)但结构不同，互为同分异构体，C项正确。H2O和D2O是同种化合物的不同形式，不是同分异构体，D项错误。68.【参考答案】C【解析】设三种金属均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气体积比为0.5:1:1.5，即3:2:1，故选C。69.【参考答案】C【解析】A项容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变。B项NaOH易潮解且有腐蚀性，放在滤纸上称量会损失部分溶质，导致浓度偏低。C项俯视刻度线使溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。D项热溶液体积偏大，冷却后体积偏小，浓度偏高。综合判断C项最符合题意。70.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物，冰水混合物虽然状态不同但成分都是水分子，属于纯净物，因此A正确。氧气和氮气都是单质纯净物，B错误。食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，但题干要求前者为混合物后者为纯净物，C不符合要求，且食盐水确为混合物氯化钠为纯净物，但A更符合常考组合。二氧化碳和碳酸钙均为纯净物，D错误。71.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，只有质子和电子，A错误。原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，B正确。同一元素的原子和离子质子数相同，只是电子数不同，C错误。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如氦和镁最外层都是2个电子但化学性质差异很大，D错误。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B中各元素化合价也未改变，是分解反应。C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变。因此选C。73.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。只有反应前后气体体积不相等的反应，增大压强才会使平衡移动，若气体体积不变则不移动，B错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的体现，C正确。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，D错误。74.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，因此B正确。Fe能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，A错误。CuO能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，C错误。SiO2能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，D错误。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，得到n=0.5mol。CO2在标准状况下为气体，可以直接使用该公式计算。因此选B。76.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B错误，碳酸钙难溶于水应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C错误，氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀还生成水，离子方程式不完整。D正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆。77.【参考答案】C【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大（通常在一万以上）的化合物。淀粉的化学式为(C6H10O5)n，n值很大，属于天然高分子化合物。乙醇、乙酸和乙酸乙酯的相对分子质量都很小，均不属于高分子化合物。因此选C。78.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠而非氧化钠，A错误。钠与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，B错误。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C正确。钠的密度比水小，会浮在水面上反应，D错误。79.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，由正极流向负极，因此A、D错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确。80.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na⁺有10个电子而Ne有10个电子，虽然数量相同，但题目问的是"相等的一组"，A选项更加典型。F⁻有10个电子而Cl⁻有18个电子。H₂O有10个电子，CH₄有10个电子。实际上A和D都是正确的，但O²⁻和Mg²⁺是典型的等电子体示例，故选A。81.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键。H₂O分子中H-O键为共价键，且不含其他化学键，是典型的共价化合物。NaOH含有离子键（Na⁺与OH⁻之间）和共价键（O-H），属于离子化合物。NH₄Cl含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键，也属于离子化合物。因此选B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项是中和反应，各元素化合价不变。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D选项是复分解反应，化合价不变。故选C。83.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。等等，重新计算：0.25/0.5=0.5mol/L，故选A。

【更正】答案为A。解析：NaOH摩尔质量为40g/mol，n=10/40=0.25mol，V=0.5L，c=0.25/0.5=0.5mol/L。84.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A选项Li、Be、B同周期，半径依次减小。B选项N、O、F同周期，半径依次减小。C选项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。D选项Li、Na、K同主族，电子层数依次增多，原子半径依次增大。故选D。85.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，乙烷是饱和烃不能发生加成反应，A错误。乙酸能与碳酸钠反应，乙醇与碳酸钠不反应，B错误。油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物均为葡萄糖，D正确。故选D。86.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰具有碱性。NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。SO₂和CO₂是酸性气体，