2026年南通航运职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通航运职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO46、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第Ⅶ族C.第7周期第ⅠA族D.第7周期第ⅦA族9、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为A.6.02×10^23个B.3.01×10^23个C.1.204×10^24个D.1.505×10^23个10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.铁、钢B.水银、干冰C.冰水共存物、石灰石D.液态氧、空气12、下列关于化学用语的表示正确的是A.2个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.氧化铁：FeOD.3个硫酸根离子：3SO₄²⁻13、实验室下列药品的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处C.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中D.碳酸钠晶体暴露在空气中保存14、某元素的原子最外层有7个电子，且该原子有三个电子层，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第17列15、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH溶液与稀盐酸反应生成NaCl和水C.锌粒与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl16、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.SO₂17、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大18、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂19、将40gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L20、下列实验操作或事故处理方法正确的是A.实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌C.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻21、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和Mg2+D.H和H+22、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.CH423、某元素的原子最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl25、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1426、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI27、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯28、将足量CO2通入下列溶液中，最终能产生白色沉淀的是A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.Na2SO4溶液29、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.正极发生还原反应30、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，必需的仪器是A.分液漏斗B.容量瓶C.蒸馏烧瓶D.冷凝管31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.ClD.以上都对33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合35、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.CuSO436、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g37、下列烷烃中，常温下呈气态的是A.戊烷B.丁烷C.己烷D.庚烷38、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+39、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨41、下列物质中，属于纯净物的是A.海水B.空气C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.食物腐烂D.酒精挥发43、下列元素中，属于第三周期ⅦA族元素的是A.氟B.氯C.溴D.碘44、下列物质中，能与盐酸反应产生氢气的是A.铜B.银C.铁D.金45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷46、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.直接将pH试纸浸入待测液中D.给试管加热时试管口朝上倾斜47、在同温同压条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃49、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNa₂O溶于水配成1L溶液D.将10mL10mol/L的稀盐酸与90mL水混合50、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键51、下列物质属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.食醋52、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.蜡烛燃烧D.冰融化成水53、下列属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl54、下列关于原子的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子不带电是因为原子核不带电C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子的质量主要集中在电子上55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔56、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸57、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O58、已知某元素的原子结构示意图为核内质子数为12，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第二周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅠA族59、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%60、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物B.甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物C.有机物都能燃烧，所以有机火灾都能用水扑灭D.淀粉和蛋白质都属于有机高分子化合物，都是天然有机物61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳62、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.第ⅦA族元素称为稀有气体元素D.元素周期表有9个纵行，即9个族64、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.压缩容器体积，NO₂浓度减小65、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，该有机物不具有的性质是A.能使酸性KMnO₄溶液褪色B.能发生加成反应C.能发生银镜反应D.能与乙醇发生酯化反应66、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物68、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol69、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是结构最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能使紫色石蕊试液变红D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物71、下列物质中，属于非电解质的是A.硫酸钠B.氨气C.醋酸D.铜72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水73、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭74、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.金刚石75、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子最外层电子数等于其族序数B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.电子层数相同的原子半径一定相同76、将等物质的量的镁和铝混合，均分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后放出的氢气物质的量之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.4∶577、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的二氧化氮，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内气体颜色不再变化B.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体密度不再变化78、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.油脂D.葡萄糖79、用0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液，当溶液pH＝7时，消耗的NaOH溶液的体积为A.等于20mLB.大于20mLC.小于20mLD.无法确定80、下列关于化学能与热能、电能转化的说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.原电池中负极发生还原反应C.氢氧燃料电池将化学能全部转化为电能D.电解水的过程中电能转化为化学能81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀84、下列物质中，能与金属钠反应放出氢气的是A.苯B.乙醇C.乙烷D.四氯化碳85、下列各组气体中，均能用浓硫酸干燥的是A.NH3和HClB.H2和O2C.SO2和HID.CO2和NH386、一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强等于反应前的压强87、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.零族元素的原子最外层电子数均为888、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:289、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨90、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行的程度越小B.K值与温度无关C.K值越大，反应物转化率越高D.加入催化剂可增大K值91、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.食盐水92、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO393、下列物质中只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.K2O94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素最外层都是8个电子95、0.5molH2SO4的质量为A.49gB.98gC.24.5gD.196g96、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-97、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与NaOH溶液反应98、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v正(N2)=v逆(NH3)C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.各物质的浓度不再发生变化99、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L100、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。本题重点考查电解质的概念及常见物质的分类，需注意单质既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者为支链结构，属于碳链异构。氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体。氕和氘是氢元素的不同原子，互为同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也属于同素异形体。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。Fe与CuSO4反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为化合反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅。C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口直接闻。D项错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。本题考查常见物质的两性性质。6.【参考答案】D【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。A项错误，溶液不一定无色，如CuSO4溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液与浓稀无关，饱和溶液不一定是浓溶液；C项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；D项正确，溶质可以是固体（如NaCl）、液体（如酒精）或气体（如HCl）。7.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物；D项正确，含有离子键的化合物一定属于离子化合物，这是离子化合物的定义。8.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该元素最外层电子数为7，说明其位于第ⅦA族。由于电子排布符合2、8、7的结构，共有3个电子层，因此位于第3周期。综合可知该元素位于第3周期第ⅦA族，对应氯元素。本题关键要掌握原子结构与周期表位置的对应关系。9.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。22.4L氢气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。1mol任何物质所含的微粒数均为阿伏加德罗常数，约为6.02×10^23个。因此22.4L氢气所含分子数约为6.02×10^23个。注意前提条件为标准状况且物质为气体。10.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO4^2-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。本题重点判断离子间能否生成沉淀、气体或弱电解质。11.【参考答案】A【解析】铁是由同种元素组成的纯净物，钢是铁与碳等元素组成的混合物，符合题意。水银（汞）和干冰（固态CO₂）均为纯净物；冰水共存物虽含固态和液态两种状态，但成分均为H₂O，属于纯净物，石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质，属于混合物，但前者不属于纯净物；液态氧是纯净物，空气是混合物，顺序不符合。故选A。12.【参考答案】D【解析】2个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；钙离子符号应为Ca²⁺，数字在前、正负号在后；氧化铁中铁为+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO为氧化亚铁；3个硫酸根离子表示为3SO₄²⁻，写法正确。故选D。13.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处；氢氧化钠能与玻璃中的SiO₂反应生成Na₂SiO₃，使磨口塞粘连，应使用橡胶塞；碳酸钠晶体在干燥空气中易失去结晶水而风化，应密封保存。故选B。14.【参考答案】A【解析】原子有三个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有7个电子，说明属于第ⅦA族（卤族元素），典型代表为氯元素。第Ⅶ族是指ⅦB族，与题意不符；第17列为国际纯粹与应用化学联合会的新编号，虽对应第ⅦA族，但高中化学常用传统命名法。故选A。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。16.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，质量m与摩尔质量M成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，SO₂为64g/mol。SO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时其质量最大。此题考查物质的量与质量之间的换算关系。故选D。17.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，而非增大。故选A。18.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均由非金属元素组成，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。故选C。19.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为40g除以40g/mol，等于1mol。溶液体积为500mL即0.5L，根据物质的量浓度公式c等于n除以V，计算得1mol除以0.5L等于2.0mol/L。故选C。20.【参考答案】C【解析】实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装药品，以免药品浪费；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，否则会引起暴沸；闻气体气味时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；酒精灯打翻起火时用湿抹布盖灭可隔绝空气，操作正确。故选C。21.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na核外有11个电子，Na+有10个；Cl核外有17个电子，Cl-有18个；H核外有1个电子，H+没有核外电子。故选择C。22.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物。HCl、CO2、CH4均由共价键结合，属于共价化合物。故选择C。23.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第ⅦB族元素的价电子排布不同，主要涉及d轨道电子。题干给出的是最外层电子数，应判断为主族元素。故选择A。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。故选择C。25.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，在水中完全电离，c(OH-)=0.1mol/L。pOH=-lg(0.1)=1，pH=14-pOH=14-1=13。故选择C。26.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO2为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。故选择C。27.【参考答案】B【解析】金属钠能与含活泼氢的化合物反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基（-OH），其中的氢较活泼，能与Na反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙酸乙酯、乙烯中均无不活泼氢，不与Na反应。故选择B。28.【参考答案】C【解析】CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成白色氢氧化铝沉淀。CO2与NaCl、Na2SO4不反应；通入CaCl2溶液中因碳酸酸性弱于盐酸，不会生成碳酸钙沉淀。故选择C。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C错误。正极得到电子发生还原反应，D正确。故选择D。30.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶来定容，确保溶液体积准确。分液漏斗用于分离互不相溶的液体；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作；冷凝管用于蒸馏或回流装置。配制溶液的关键仪器是容量瓶。故选择B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。32.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al处于第三周期，原子半径依次减小；N、O、F处于第二周期，原子半径依次减小；P、S、Cl处于第三周期，原子半径依次减小。因此三组元素的原子半径都呈现依次减小的规律。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，计算结果为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的应用，解题关键是记住标准状况下Vm=22.4L/mol，并将已知体积代入公式计算。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D中各元素化合价不变。判断依据是分析反应前后是否有元素化合价升降。35.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CuSO4也是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。盐类水解规律是"谁弱谁水解，谁强显谁性"。36.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V，NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量为0.05mol×40g/mol=2g。等等，重新计算：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，0.05mol×40g/mol=2g。答案应为A。此题考查物质的量浓度计算，关键是准确运用c=n/V和m=n×M两个公式。37.【参考答案】B【解析】烷烃的物理性质随碳原子数增加而变化。通常含1至4个碳原子的烷烃在常温常压下呈气态，5至16个碳原子的呈液态，17个碳原子以上的呈固态。丁烷含有4个碳原子，常温下为气体；戊烷含5个碳原子，己烷含6个碳原子，庚烷含7个碳原子，它们常温下均为液体。记忆规律是"气一四，液十八，十五以下为气态"。38.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-核外电子数为9+1=10个，与Ne相同；Cl-核外电子数为17+1=18个；O2-核外电子数为8+2=10个；Na+核外电子数为11-1=10个。F-、O2-、Na+均与Ne具有相同电子数。重新审题，题目问的是与Ne具有相同电子数的微粒，A、C、D均正确。但若只能选一个最合适的答案，F-是最典型的等电子体。答案为A。39.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解，产生2份质量的氢气，溶液质量增加54份，溶液质量增大。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁溶解置换出64份铜，溶液质量减小。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量也减小。铁与氯化钠溶液不反应。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。区分同分异构体、同位素、同素异形体的关键是抓住定义要点：分子式相同还是质子数相同还是同种元素形成的不同单质。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质（如有机酸、胺类等）生成，属于化学变化；酒精挥发只是由液态变为气态，属于物理变化。因此选C。43.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数。氟位于第二周期ⅦA族，氯位于第三周期ⅦA族，溴位于第四周期ⅦA族，碘位于第五周期ⅦA族。因此氯是第三周期ⅦA族元素，选B。44.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金的活动性均弱于氢，不能与盐酸反应；铁的活动性强于氢，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。因此选C。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。因此选C。46.【参考答案】B【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则易引发火灾；托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，即左盘放药品、右盘放砝码，操作正确；pH试纸不能直接浸入待测液，会污染试剂，应蘸取少量滴在试纸上；给试管加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。因此选B。47.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则各气体的物质的量分别为：n(O₂)=m/32，n(N₂)=m/28，n(H₂)=m/2，n(CO₂)=m/44。由于H₂的摩尔质量最小（2g/mol），等质量时其物质的量最大，因此体积最大。选C。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，属于中和反应；B中各元素化合价均未变化，属于分解反应；C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。因此选C。49.【参考答案】C【解析】A中溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；B未说明标准状况，无法确定HCl的物质的量；C中1molNa₂O与水反应生成2molNaOH，配成1L溶液浓度为2mol/L，不符合题意；D中混合后溶液浓度约为1mol/L。因此选D。50.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间通常形成共价键，但某些情况下可形成离子键，如NH₄Cl中的NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，D正确。因此选D。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种成分，是混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；食醋是醋酸的水溶液，也属于混合物。本题选C。52.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，食物腐烂生成了新物质，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。本题选D。53.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O₂只含一种元素，属于单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐类化合物；NaCl不含氧元素，属于盐。本题选C。54.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，C正确。原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，D错误。本题选C。55.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误。给试管液体加热时试管口不能对着自己或他人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。本题选D。56.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。本题选C。57.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。A属于化合反应，C属于分解反应，D属于复分解反应。本题选B。58.【参考答案】A【解析】质子数为12的元素是镁元素，其核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，最外层有2个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此镁位于第三周期第ⅡA族。本题选A。59.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，计算时注意区分溶剂质量和溶液质量。本题选A。60.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，B正确。CO、CO₂、碳酸盐等含碳化合物不属于有机物，A错误。有机物一般能燃烧，但并非所有有机物都能燃烧，有机火灾不都能用水扑灭，C错误。D选项描述正确但不够全面，本题最优答案为B。本题选B。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳不属于电解质，碳酸才是电解质。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，不属于同种元素。63.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，B正确；第ⅦA族元素称为卤族元素，稀有气体元素在第ⅧA族，C错误；元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，D错误。64.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；加入催化剂，同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，但反应速率增大，B错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，C正确；压缩容器体积，平衡虽正向移动，但NO₂浓度增大，D错误。65.【参考答案】C【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能被酸性KMnO₄溶液氧化使溶液褪色，A具有；碳碳双键能发生加成反应，B具有；羧基能与乙醇发生酯化反应，D具有；该分子中不含醛基，不能发生银镜反应，C不具有。66.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；配制溶液时，溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，C正确；用pH试纸测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，D错误。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl₃是共价化合物，其中Al与Cl之间形成共价键，C错误；含共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄Cl），也可能是共价化合物，D正确。68.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。69.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，A不符合；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B符合；SiO₂能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应，C不符合；Fe₂O₃能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，D不符合。70.【参考答案】A【解析】甲烷是结构最简单的有机物，正四面体结构使其四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，但苯不能，B错误；乙酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。71.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。氨气溶于水生成一水合氨可导电，但其本身不能电离，属于非电解质；硫酸钠、醋酸分别属于强电解质和弱电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化。73.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹。74.【参考答案】C【解析】离子晶体由阴、阳离子通过离子键结合而成。氢氧化钠是离子晶体，其中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间为共价键；氯化钠只含离子键；水是分子晶体；金刚石是原子晶体。75.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，其核外电子排布相同，故化学性质几乎相同；原子最外层电子数不一定等于族序数（如稀有气体）；质子数相同的粒子不一定是同种元素（如Ne与H₂O）；电子层数相同的原子，核电荷数越大半径越小。76.【参考答案】D【解析】设每份混合物中镁、铝各1mol。与盐酸反应：Mg～H₂，2Al～3H₂，共生成2.5molH₂；与氢氧化钠溶液反应：只有铝反应，2Al～3H₂，生成1.5molH₂。两者之比为2.5∶1.5＝4∶5。77.【参考答案】AC【解析】化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，颜色不变说明NO₂浓度不变；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分物质的量不变。B项中NO₂消耗速率与N₂O₄生成速率均为正反应速率；密度始终不变，不能作为判断依据。78.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有酯基可发生水解反应；乙烯只能发生加成反应；乙酸能发生酯化反应等，不能发生加成和水解反应；葡萄糖能发生加成反应，不能发生水解反应。79.【参考答案】C【解析】CH₃COOH与NaOH恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa水解使溶液呈碱性。若要使溶液pH＝7，则需CH₃COOH稍过量，即NaOH溶液体积应小于20mL。80.【参考答案】D【解析】许多放热反应需要加热引发（如燃烧）；原电池负极发生氧化反应；能量转化过程中存在损耗，不可能全部转化；电解水是通电使水分解为氢气和氧气，属于电能转化为化学能的过程。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相同；H原子有1个电子，H+没有电子，两者不同；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，两者不同。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】B【解析】金属钠能与