2026年合肥信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)可逆N2O4(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2和N2O4浓度相等C.NO2和N2O4浓度不再变化D.反应已停止2、下列操作或仪器使用时，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用100mL量筒量取8mL液体C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.用分液漏斗分离互不相溶的液体3、某元素的原子最外层电子数为7，则该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素4、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液5、实验室制取下列气体时，发生装置与其他三种不同的是A.O2B.Cl2C.CO2D.H26、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO27、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子的原子核内质子数都等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动8、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.Na+和F-C.Cl-和ClD.H和H+9、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.HCl10、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl11、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LCH3COOHC.纯水D.0.1mol/LHCl12、下列物质中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.C2H6D.CH2Cl213、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.Al(OH)3D.SiO215、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用剩的药品放回原试剂瓶16、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.移出部分NH3D.升高温度17、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.食盐水18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔19、下列有关原子的说法正确的是A.原子是实心球体B.原子中质子数等于中子数C.原子整体不显电性D.原子不能直接构成物质20、下列化学方程式书写正确的是A.S+O₂═SO₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.CuO+H₂═Cu+H₂OD.Fe+O₂═Fe₃O₄21、下列物质露置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氯化钠晶体D.生石灰22、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.物质与氧气发生的反应都是燃烧B.吹灭蜡烛是降低了蜡烛的着火点C.可燃物温度达到着火点就会燃烧D.隔绝氧气可以灭火23、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气氧气B.牛奶冰水混合物C.食盐水汞D.红磷五氧化二磷24、某物质在氧气中完全燃烧后只生成二氧化碳和水，则该物质中A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.含碳、氢、氧三种元素D.一定含碳、氧元素，可能含氢元素25、下列做法不利于保护水资源的是A.工业废水处理达标后排放B.农业上改漫灌为滴灌和喷灌C.生活污水集中处理后再排放D.大量使用化肥农药提高农作物产量26、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.不使用催化剂化学反应就不能发生D.催化剂能改变化学反应速率27、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠28、下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是：A.阿伏伽德罗常数的数值为6.02×10²³B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.阿伏伽德罗常数的单位是mol⁻¹D.1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧原子29、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和Na⁺D.CO₂和N₂O30、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀31、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键32、在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合放入密闭容器中，充分反应后，下列判断正确的是：A.生成2molNH₃B.N₂的转化率为100%C.反应达到化学平衡状态D.正逆反应速率相等且为零33、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl₃溶液C.20mL2mol/LMgCl₂溶液D.10mL3mol/LKCl溶液34、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是：A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的物理性质和化学性质完全相同C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.C₄H₁₀只有一种结构35、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，当达到滴定终点时，消耗NaOH溶液的体积为：A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL36、下列关于金属钠的说法错误的是：A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠能与冷水剧烈反应，能与氧气不反应37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.石灰石38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl39、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol40、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、NO3-41、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.CO2的结构式：O-C-OC.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-42、下列事实不能作为判断元素非金属性强弱的依据的是A.单质与氢气化合的难易程度B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.单质的熔沸点高低D.同主族元素自上而下氢化物稳定性的变化43、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.原电池的两个电极必须都是金属44、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液45、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.对有气体参与的反应减小压强D.加入合适的催化剂46、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合液体C.用10mL量筒量取8.52mL稀硫酸D.蒸发结晶时，将溶液蒸干后再停止加热47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应50、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol51、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂52、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.SodiumC.CopperD.Gold53、配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g54、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正戊烷和异戊烷C.H₂和D₂D.O₂和O₃55、下列操作中，能得到沉淀的是A.向NaCl溶液中滴加稀HNO₃B.向AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液C.向NaOH溶液中滴加稀HClD.向Na₂SO₄溶液中滴加KNO₃溶液56、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.HCl57、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.摩尔是表示物质的质量的单位B.阿伏伽德罗常数就是6.02×10²³C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1mol氧的质量为16g58、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中含有的氧原子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为N_AC.1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数为0.1N_AD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_A59、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻60、将等物质的量的Mg和Al混合均匀后分成四等份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后放出氢气最多的是A.浓硝酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.浓氢氧化钠溶液61、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物B.钠久置在空气中，最终转化为Na₂OC.可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液D.热的纯碱溶液可以去油污，因为CO₃²⁻水解显碱性62、常温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻¹mol/LB.1×10⁻¹³mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L63、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大C.使用催化剂，可以提高N₂的平衡转化率D.加入N₂，平衡向逆反应方向移动64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.短周期元素中，原子半径最大的是FB.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族，共15个纵行65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO66、某有机物的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃，该有机物的系统命名是A.2-甲基戊烷B.4-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.异己烷67、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.能导电的物质一定是电解质68、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.CaCl₂D.H₂O69、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.01mol/LHCl溶液B.0.01mol/LCH₃COOH溶液C.0.01mol/LNaOH溶液D.0.01mol/LNaCl溶液70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀71、下列关于苯的叙述正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.苯在一定条件下能发生取代反应72、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为874、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列哪种情况说明反应已达到化学平衡状态A.容器内压强不再变化B.v(N₂)=v(NH₃)C.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2D.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率75、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子向正极移动76、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯77、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有中子D.电子在原子核内运动78、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氯D.氮79、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl80、0.5molH2SO4中含有的氧原子个数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.2.408×10^2481、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A.金属钠能导电，所以钠是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质D.蔗糖水溶液不导电，所以蔗糖是电解质82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO383、下列物质中，属于醇类且能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯84、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2和H2不再反应85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用剩的药品放回原试剂瓶87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精88、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.食物腐烂D.干冰升华89、下列各粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na+B.O-C.Mg2+D.Cl-90、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.SO291、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键92、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃的化学性质活泼，易发生取代反应C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃的通式为CnH2n93、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列情况能说明反应已达到平衡状态的是A.单位时间内消耗1molA的同时生成2molCB.容器内压强不再改变94、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液中各部分的性质和浓度完全相同D.不饱和溶液变为饱和溶液后，溶质质量分数一定增大95、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.ZincC.CopperD.Sodium96、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气97、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子核外的电子是静止不动的98、下列元素中，位于元素周期表第三周期第ⅥA族的是A.OB.SC.ClD.P99、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O100、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑D.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确。这是化学平衡的基本特征。2.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，量取8mL液体应选用10mL量筒；C错误，滴管应垂直悬空于试管口上方；D正确，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。3.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素，它们都是非金属元素。稀有气体最外层电子数为8（He为2），过渡元素最外层电子数一般不超过2。4.【参考答案】B【解析】溶液的物质的量浓度与体积无关，只需计算c(Cl-)即可。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=3mol/L；C中c(Cl-)=4mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。注意C选项中MgCl2电离出2个Cl-，c(Cl-)=2×2=4mol/L，实际C最大。答案为C。

【参考答案修正】C

【解析修正】A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=3mol/L；C中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。因此C选项中氯离子浓度最大，选C。5.【参考答案】B【解析】O2可用固体加热法制取（KMnO4或KClO3分解），也可用H2O2与MnO2固液常温法；CO2用大理石与稀盐酸固液常温反应制取；H2用锌粒与稀硫酸固液常温反应制取；Cl2用MnO2与浓盐酸加热反应制取，需要加热装置，与其他三种不同。6.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），故等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。7.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，C正确；电子在核外空间运动，D错误。8.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，排布为2、8；F-核外也有10个电子，排布同样为2、8，两者电子层结构相同。Na核外11个电子，Cl-核外18个电子，H核外1个电子，均不符合。9.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+与Cl-通过离子键结合，只含离子键。NaOH中含O-H共价键，NH4Cl中含N-H共价键，HCl中只含共价键。10.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余反应各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。11.【参考答案】D【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；纯水pH=7。故HCl溶液pH最小。12.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。C2H6（乙烷）只含C、H元素，属于烃。C2H5OH含氧元素属于醇，CH3COOH含氧元素属于羧酸，CH2Cl2含氯元素属于卤代烃，均不属于烃。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。14.【参考答案】C【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水，既具酸性又具碱性。Fe只与盐酸反应，SiO2只与NaOH反应，Al能与两者反应但选项为Al(OH)3更符合题意。15.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；BNaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中并搅拌，防止暴沸；D用剩药品不能放回原瓶，以免污染试剂。16.【参考答案】D【解析】升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率。降低温度和减小压强会减慢反应速率。移出NH3会降低逆反应速率，但不加快正反应速率。因此升高温度是加快该反应速率的正确措施。17.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气含氮气氧气等多种成分；澄清石灰水是氢氧化钙溶液；食盐水是氯化钠溶液。冰水混合物虽状态不同但均为H₂O分子构成，属于纯净物。18.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B加热时液体可能喷出伤人；C浓硫酸密度大且溶于水放热，应将酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D操作可避免吸入过量有害气体。19.【参考答案】C【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，内部存在很大空间；质子数与中子数不一定相等；原子可直接构成物质（如金属、稀有气体）；因质子所带正电荷与电子所带负电荷电量相等电性相反，故原子整体不显电性。20.【参考答案】C【解析】A未注明反应条件点燃；B水电解需通电条件；D化学方程式未配平，正确应为3Fe+2O₂═Fe₃O₄；C氢气还原氧化铜方程式配平且条件标注正确。21.【参考答案】D【解析】浓硫酸吸水质量增加属物理变化；氢氧化钠固体吸水潮解且与CO₂反应质量增加，但题目要求单一物质变化，生石灰(CaO)与空气中水反应生成熟石灰[Ca(OH)₂]质量增加且为化学变化；氯化钠晶体在潮湿空气中可能潮解但质量变化不明显。22.【参考答案】D【解析】A缓慢氧化也是与氧气反应但不是燃烧；B着火点是物质固有属性不能降低，吹灭是降低温度至着火点以下；C燃烧需同时满足可燃物、氧气、温度达着火点三个条件；D隔绝氧气能破坏燃烧条件从而达到灭火目的。23.【参考答案】B【解析】A空气是混合物，氧气是单质；B牛奶是乳浊液属于混合物，冰水混合物只含水分子属于化合物；C食盐水是混合物但汞是单质；D红磷是单质，五氧化二磷是化合物。24.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，生成物CO₂和H₂O中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，故该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自该物质也可能全部来自氧气。25.【参考答案】D【解析】A、B、C均为节约用水和防止水体污染的有效措施；D大量使用化肥农药会导致残留物随雨水流入水体造成污染，不利于水资源保护。26.【参考答案】D【解析】A催化剂反应前后化学性质不变，物理性质可能改变；B催化剂也能减慢反应速率；C许多反应无需催化剂也能发生；D催化剂通过改变反应路径改变化学反应速率（包括加快和减慢）。27.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，而是电解质的溶液；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；熔融的氢氧化钠是化合物，在熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。28.【参考答案】C【解析】阿伏伽德罗常数是一个精确值，约为6.022×10²³mol⁻¹，A项只给出近似值且未注明单位；B项错误在于阿伏伽德罗常数用于描述微观粒子，而不是宏观物质；C项正确，阿伏伽德罗常数的单位是mol⁻¹；D项描述的是水的组成而非对阿伏伽德罗常数的描述。29.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，A项电子数相同但需要逐一核对；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，B项也相同；NH₄⁺中N有7个电子、4个H各1个电子，减去1个正电荷，共10个电子；Na⁺有10个电子，C项正确；CO₂有22个电子，N₂O也有22个电子，D项也相同。综合判断选最准确选项。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。31.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，如NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间是离子键，而组成离子的是非金属元素。32.【参考答案】C【解析】N₂与H₂反应生成NH₃是可逆反应，反应不能进行到底。A项错误，因为可逆反应不能彻底进行，生成的NH₃小于2mol；B项错误，N₂转化率不可能达到100%；C项正确，反应会达到化学平衡状态；D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。33.【参考答案】B【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=3×1mol/L=3mol/L；C项c(Cl⁻)=2×2mol/L=4mol/L；D项c(Cl⁻)=3mol/L。实际上C项c(Cl⁻)最大，为4mol/L。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项错误，结构不同才是同分异构体的特征；B项错误，同分异构体物理性质不同，化学性质也可能不同；C项正确，正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项错误，C₄H₁₀有两种同分异构体。35.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，两者按1:1的物质的量之比反应。HCl的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，所以需要NaOH也是0.002mol，其体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。36.【参考答案】D【解析】A项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水；B项正确，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；C项正确，钠与水反应的方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；D项错误，钠不仅能与水反应，也能与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。冰水混合物虽有不同的状态，但都是由水分子构成的同一种物质，属于纯净物。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。39.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。40.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是不发生反应。选项A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；选项B中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；选项C中Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色条件；选项D中四种离子之间不发生反应，且均为无色，可以大量共存。41.【参考答案】C【解析】选项A中Na+是离子符号而非电子式，电子式应标出最外层电子，钠离子无最外层电子，正确写法应为[Na]+；选项B中CO2的结构式为O=C=O，含两个双键；选项C中硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，正确；选项D中电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，未配平。42.【参考答案】C【解析】元素非金属性强弱取决于原子得电子能力的强弱。单质与氢气化合越容易，氢化物越稳定，说明非金属性越强，A、D可作为判断依据。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，B可作为判断依据。而单质的熔沸点属于物理性质，与非金属性强弱无直接关系，不能作为判断依据。43.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，选项B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项C正确；原电池的一个电极可以是导电的非金属（如石墨），选项D错误。44.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸。45.【参考答案】C【解析】升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂均可增大化学反应速率。对于有气体参与的反应，减小压强会使气体浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。因此选项C不能增大反应速率。46.【参考答案】B【解析】选项A中NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能用纸片；选项B中汽油不溶于水，可用分液漏斗进行分液分离，操作正确；选项C中10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.52mL；选项D中蒸发结晶时应待出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。47.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。A、C、D反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。50.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。51.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂均只含共价键，是共价化合物。52.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠（Na）排在最前面，活动性最强；铁次之；铜再次之；金（Au）最不活泼。53.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。但选项中B为5.85g，此处正确答案应为2.925g，故选A。若选项设计有误，应修正为：需要NaCl质量=0.1×0.5×58.5=2.925g。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正戊烷和异戊烷分子式均为C₅H₁₂，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同种物质的不同分子，D为同素异形体。55.【参考答案】B【解析】AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃。A、C、D均不发生沉淀反应，或生成的产物都可溶。56.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，故不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。57.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，而非质量的单位，A错误；阿伏伽德罗常数是一个精确值，约为6.02×10²³mol⁻¹，B错误；"1mol氧"表述不明确，应指明是氧原子还是氧分子，D错误；标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，C正确。58.【参考答案】B【解析】常温常压不是标准状况，不能用22.4L/mol计算，A错误；Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1molNa₂O₂转移1mol电子，B正确；CO₃²⁻水解使阴离子数目增加，溶液中阴离子总数大于0.1N_A，C错误；Fe与稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，D错误。59.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能大量共存；C中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B中K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存。60.【参考答案】B【解析】浓硝酸常温下使Mg、Al表面钝化，不产生氢气，A错误；Mg和Al均能与稀硫酸反应产生氢气，B正确；Al能与NaOH溶液反应产生氢气，但Mg不能与NaOH反应，放出氢气较少，C、D错误。等物质的量的Mg和Al与足量稀硫酸反应时，产生氢气总量最多。61.【参考答案】D【解析】Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物，A错误；钠久置空气中最终转化为Na₂CO₃，B错误；澄清石灰水与Na₂CO₃和NaHCO₃溶液反应均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误；纯碱溶液中CO₃²⁻水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，热的纯碱溶液去油污效果更好，D正确。62.【参考答案】B【解析】pH=13的NaOH溶液中，c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，该H⁺全部由水电离产生。常温下，水电离出的H⁺和OH⁻物质的量相等，因此由水电离出的c(OH⁻)=c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L。NaOH抑制了水的电离，水电离出的OH⁻浓度远小于1×10⁻⁷mol/L，选B。63.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应放热，逆反应速率增大程度更大，平衡逆向移动，A错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动，N₂转化率增大，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，C错误；加入N₂，反应物浓度增大，平衡正向移动，D错误。64.【参考答案】C【解析】短周期中原子半径最大的是Na而非F，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C正确；元素周期表有18个纵行，D错误。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确；Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应，A错误；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应，C错误；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应，D错误。66.【参考答案】A【解析】该有机物主链含5个碳原子，为戊烷。从距支链较近的一端开始编号，甲基位于第2号碳原子上，系统命名为2-甲基戊烷，A正确；若从另一端编号会使取代基位次和增大，不符合命名规则，B错误；编号时选择最长碳链为主链，C选项主链选择错误；"异己烷"是习惯命名法，不符合系统命名规则，D错误。67.【参考答案】BC【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10但不属于同种元素，A错误。同位素核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确。金属单质能导电但不是电解质，D错误。68.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键，A不符合。NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键，B不符合。CaCl₂只含离子键，C符合。H₂O是共价化合物，只含共价键，D不符合。69.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，pH=2，A错误。CH₃COOH是弱酸，pH小于7，B错误。NaOH是强碱，pH=12大于7，C正确。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7，D错误。70.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，是氧化还原反应。C和D均为复分解反应，各元素化合价均未改变。71.【参考答案】D【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，A错误。苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B错误。苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴，C错误。苯在FeBr₃催化下能与液溴发生取代反应，D正确。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。73.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表共有7个横行即7个周期，B正确。同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。74.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，A正确。B中未指明正逆反应方向，无法判断是否平衡。C中浓度比例不一定等于化学计量数比。D中N₂消耗和NH₃生成均为正反应方向。75.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时阴离子向负极移动，D错误。76.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，B正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，D错误。77.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略，故B正确；普通氢原子核内不含中子，故C错误；电子在核外空间运动，故D错误。78.【参考答案】B【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强。氟位于第二周期第ⅦA族，是非金属性最强的元素，氧、氯、氮的非金属性均弱于氟。79.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键。NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键，故选B。80.【参考答案】B【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，0.5molH2SO4中含有氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol，氧原子个数约为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。金属钠是单质，不是电解质；CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H2CO3，CO2是非电解质；NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】乙醇(CH3CH2OH)属于醇类，分子中含有羟基(-OH)，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙醛含醛基，乙酸含羧基，乙酸乙酯含酯基，三者均不属于醇类。84.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止，故A、D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；达到平衡时v(正)=v(逆)，故C正确。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。86.【参考答案】C【解析】NaOH易