2026年合肥科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列溶液呈蓝色的是A.NaCl溶液B.CuSO₄溶液C.FeCl₃溶液D.NaOH溶液2、下列气体中，密度最小的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂3、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺4、下列物质中，能用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈的是A.铁锈主要成分是Fe₃O₄B.铁锈主要成分是FeOC.铁锈主要成分是Fe₂O₃D.铁锈主要成分是Fe(OH)₃5、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na+和NaB.Mg2+和MgC.Cl-和ClD.O2-和Ne6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、已知某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定8、将5g氢氧化钠溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.2mol/LD.1mol/L9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨11、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、K+12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金13、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.反应物浓度等于生成物浓度D.氮气和氢气不再消耗14、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用固体药品15、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl216、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl17、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氧、空气B.蒸馏水、冰水混合物C.食盐水、海水D.二氧化碳、液态氧18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl19、下列关于化学用语的表述正确的是A.钠原子的结构示意图为+11281B.水的电子式为C.HD.氯离子的符号为Cl+1E.碳酸钙的化学式为CaCl220、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L21、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O22、pH=3的溶液中，c(OH-)为（常温下）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L23、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H624、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol25、下列操作能使化学反应速率加快的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少催化剂用量26、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v正=v逆≠0D.N2、H2不再反应27、下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核由质子和中子构成D.所有原子的原子核中都含有中子28、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.¹²C和¹⁴CC.金刚石和石墨D.氧气和液氧29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃30、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液31、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.14L32、下列物质中，属于非电解质的是A.钠B.蔗糖C.氯化钠D.醋酸33、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻34、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂35、将铁粉放入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO₄36、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时，放在纸片上称量D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人37、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中通常显A.+2价B.-2价C.+6价D.-6价38、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度能减慢反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.压强对所有反应速率都有影响39、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.自来水40、某原子的质子数为11，中子数为12，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.3441、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.镁C.氯D.硫42、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NH₃+HCl=NH₄Cl44、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液45、0.5molNa₂SO₄中含有的钠离子个数为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯47、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁48、将铁片插入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液49、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一D.1mol任何物质都含有相同质量的微粒50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水51、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)252、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应速率等于零D.反应停止了53、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族，化学性质稳定54、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系B.胶体不能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.丁达尔效应是胶体独有的性质，可用于区分溶液和胶体55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、OH-、CO32-C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-D.Na+、K+、Cl-、NO3-56、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.非金属元素57、将10g某物质完全溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数A.一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.可能等于、大于或小于10%58、下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸的分子式为CH3COOHB.乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红C.乙酸能与乙醇发生酯化反应D.乙酸易溶于水和酒精59、下列有关原子结构的说法正确的是：A.氮原子核外有7个电子，最外层有5个电子B.钠原子核外有11个电子，最外层有1个电子C.氧原子核外有8个电子，最外层有6个电子D.氖原子核外有10个电子，最外层有8个电子60、下列关于电解质的说法正确的是：A.醋酸是强电解质B.乙醇是电解质C.氯化钠是强电解质D.液氯是电解质61、对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，已知正反应放热。下列说法正确的是：A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数增大C.升高温度，CO的转化率降低D.增大压强，平衡向正反应方向移动62、下列物质中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸63、下列实验操作正确的是：A.用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，将pH试纸浸入待测液中B.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH值C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在烧杯中称量D.用广泛pH试纸测定溶液的pH值，精确到0.164、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑B.FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl65、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.正丁烷和异丁烷B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙酸D.一氧化碳和二氧化碳66、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳D.油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸67、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.常温常压下，28g氮气所含分子数为N_AB.1L1mol/LFeCl₃溶液中含有Cl⁻数目为3N_AC.1molNa₂O₂与水完全反应，转移电子数为2N_AD.标准状况下，11.2LH₂O所含分子数为0.5N_A68、下列金属单质与相应盐溶液反应，能置换出盐中金属的是：A.钠放入硫酸铜溶液中B.铝放入硝酸银溶液中C.铁放入硫酸锌溶液中D.铜放入硝酸汞溶液中69、下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.化学反应前后元素的种类和原子的数目保持不变D.某微粒的核外电子数为18，则其核内质子数一定为1870、下列化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：+17288D.CO2的结构式：O=C=OE.用电子式表示NaCl的形成过程：Na·+·Cl:→Na+[·Cl:]−71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、Na+、OH−、SO42−B.K+、Ca2+、CO32−、NO3−C.H+、Ba2+、Cl−、NO3−D.NH4+、Cu2+、OH−、SO42−72、关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表中有七个周期，分别对应第一至第七周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中有十八个族，分为七个主族、七个副族和一个零族D.短周期元素是指第一、二周期的元素73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中H—Cl键属于极性共价键D.所有非金属单质分子中都含有共价键74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl75、下列关于电解质的说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.电解质溶液一定比非电解质溶液导电性强C.氯化钠固体不导电是因为其中不含离子D.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质76、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，铜片上发生的反应为Zn−2e−═Zn2+D.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极77、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3同时存在D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH378、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且二者属于同系物79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.酱油80、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎81、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳82、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子是由质子和电子构成的C.原子核带正电荷D.所有原子中都含有中子83、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳84、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保持水平85、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl86、某元素原子的核电荷数为11，则该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族87、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金89、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量C.溶液的浓度越大，密度一定越大D.强电解质的导电能力一定强于弱电解质92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨93、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放在托盘天平左盘称量B.溶解时用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏大94、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠离子的结构示意图：E.硫原子的结构示意图：95、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-96、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.NaOHD.K2O97、关于化学反应速率，下列说法错误的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率D.固体反应物的表面积大小对反应速率无影响98、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体99、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数不超过8个的原子一定是主族元素D.同位素的化学性质和物理性质几乎完全相同100、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】CuSO₄溶液中含有Cu²⁺，呈蓝色；NaCl溶液无色；FeCl₃溶液呈黄色；NaOH溶液无色。含有铜离子的溶液通常显蓝色。因此选B。2.【参考答案】C【解析】气体的密度与相对分子质量成正比。O₂相对分子质量为32，N₂为28，H₂为2，CO₂为44。H₂的相对分子质量最小，密度也最小。氢气是最轻的气体。因此选C。3.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，排布为2、8。F⁻是氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，与Ne相同；Cl⁻有18个电子；O²⁻有10个电子但与F⁻同为正确选项时需注意题目要求单选；Na⁺也有10个电子。F⁻与Ne电子层结构相同。因此选A。4.【参考答案】C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），呈红棕色。稀盐酸能与Fe₂O₃反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁锈。Fe₃O₄是四氧化三铁，FeO是氧化亚铁，均不是铁锈的主要成分。因此选C。5.【参考答案】D【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na+核外10个电子，Na核外11个电子；Mg2+核外10个电子，Mg核外12个电子；Cl-核外18个电子，Cl核外17个电子。故只有D组核外电子数相等。掌握原子和离子的电子数计算方法是解题关键。6.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，不属于电解质。7.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现为强非金属性。第ⅦA族元素（卤素）如氟、氯、溴等，最外层均有7个电子，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（氦为2个），因此该元素一定是非金属元素。8.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，5g氢氧化钠的物质的量为5÷40=0.125mol，溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.25=0.5mol/L。此处需要仔细核对，正确计算应为5/40=0.125mol，0.125/0.25=0.5mol/L，答案为A。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价未变。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是碳元素的两种同位素；C项氧气和臭氧是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。解题关键是区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。11.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项中H+和OH-会结合生成水；B项中Ba2+和SO42-会生成硫酸钡沉淀；D项中Ag+和Cl-会生成氯化银沉淀。C项中Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存。12.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。铜、铁、金均不能与氢氧化钠溶液反应，其中金不与盐酸反应。解题的关键是掌握铝的两性性质。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止。反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度不一定相等。氮气和氢气仍在不断转化为氨气，同时氨气也在不断分解为氮气和氢气，只是两者的速率相等。14.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项给试管中液体加热时试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免酸液飞溅；D项用药匙取用固体药品是正确的操作方法。15.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O和H之间以共价键结合，故NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。解题关键在于区分离子键和共价键，以及离子化合物与共价化合物的概念。16.【参考答案】C【解析】CO2分子中C和O之间形成极性共价键，H2O分子中H和O之间也形成极性共价键，二者化学键类型完全相同。A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项Na2O只含离子键，Na2O2除离子键外还含共价键；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键。17.【参考答案】A【解析】液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。B项中冰水混合物实质都是水，属于纯净物；C项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项二氧化碳是纯净物，液态氧也是纯净物。故选A。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Mn元素化合价从+7变为+6和+4，O元素化合价从-2变为0，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。故选C。19.【参考答案】A【解析】A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；B项水的电子式应为H:O:::O:H，氧原子周围应有8个电子；C项氯离子符号应为Cl-，而非Cl+1；D项碳酸钙化学式应为CaCO3，CaCl2是氯化钙。故选A。20.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故选B。21.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl分子中H与Cl之间以共价键结合；CO2分子中C与O之间以共价键结合；NaCl中Na+与Cl-之间以离子键结合；H2O分子中H与O之间以共价键结合。故选C。22.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积常数Kw=1×10^-14。pH=3表示c(H+)=1×10^-3mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。23.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，即烷烃。A项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D项苯是芳香烃。故选C。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。25.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、接触面积和催化剂等。A项降低温度会减慢反应速率；B项减小浓度会减慢反应速率；C项增大反应物接触面积可以加快反应速率；D项减少催化剂用量会减慢反应速率。故选C。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A、D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；平衡的本质特征是v正=v逆≠0。故选C。27.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核中没有中子。质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子。因此选C。28.【参考答案】C【解析】同素异形体是指同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。A是化合物，B是同位素，D是同一种物质的不同状态。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。30.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液呈弱酸性，均不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。31.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值与气体的种类无关，只适用于气体。32.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。钠是单质，氯化钠和醋酸都是电解质。33.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。只有C组离子间不发生反应。34.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。35.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能置换出CuSO₄中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若铁粉不足，则只有铜。因此一定含铜。36.【参考答案】D【解析】A应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃，否则易引发火灾。B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸。C中NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。D操作正确，注意安全。37.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，从而显-2价。如氧元素最外层6个电子，通常显-2价。得电子显负价是常见规律。38.【参考答案】B【解析】升高温度能加快反应速率，A错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，B正确。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误。压强只对涉及气体的反应有影响，D错误。39.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由多种气体组成，自来水含有多种矿物质和消毒剂，三者均为混合物。40.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数。该原子质子数为11，因此核外电子数也为11。中子数与核外电子数无直接关系，质子数加中子数等于质量数，即23。41.【参考答案】C【解析】同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。钠、镁、硫、氯均位于第三周期，其中氯位于最右侧，非金属性最强。钠和镁为金属元素，非金属性较弱。42.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化。其余三个反应中各元素化合价均未改变。44.【参考答案】C【解析】常温下，pH>7的溶液呈碱性。氢氧化钠是强碱，其溶液pH大于7。盐酸和硫酸为酸性溶液，pH小于7。氯化钠溶液呈中性，pH等于7。45.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄含有2molNa⁺，0.5molNa₂SO₄含有1molNa⁺。根据阿伏伽德罗常数，1mol粒子数约为6.02×10²³个，因此钠离子个数为6.02×10²³。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和。甲烷是最简单的饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的大π键，均不属于饱和烃。47.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强。48.【参考答案】D【解析】铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag。每溶解56份质量的铁，析出216份质量的银，溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应溶液质量增加，与硫酸铜反应溶液质量减少但不如硝酸银明显，与氯化亚铁不反应。49.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。它与质量是两个不同的概念，质量单位是克。1mol不同物质所含粒子数相同，但质量不同，因为不同粒子的质量不同。选项C正确。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；碳-12和碳-14是同位素；水和重水是不同物质但分子式不同，不是同分异构体。故选B。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D不是氧化还原反应。B中氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选B。52.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是"动、等、定、变"。达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，只与起始量和转化率有关。反应停止的说法错误，平衡是动态平衡。故选B。53.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期主族元素从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小，C错误。稀有气体位于0族而非ⅧA族，D错误。故选A。54.【参考答案】D【解析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，A表述不完整，缺少"分散质粒子"限定。胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误。胶体具有介稳性，一般较稳定，C错误。丁达尔效应是胶体特有的光学性质，溶液无此现象，可用于区分二者，D正确。故选D。55.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。56.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。短周期中氟、氯在第ⅦA族，A可能；第ⅦA族为主族，B可能；它们都是非金属，不可能是金属元素，C一定不属于。故选C。57.【参考答案】D【解析】若该物质为不含结晶水的固体且不与水反应，溶质质量分数为10g/(10g+90g)×100%=10%；若该物质与水反应生成新的溶质，如Na2O与水反应生成NaOH，溶质质量增加，质量分数大于10%；若物质含结晶水或与水反应使溶质质量减少，则质量分数小于10%。故选D。58.【参考答案】A【解析】乙酸的分子式应为C2H4O2，CH3COOH是其结构简式而非分子式，A错误。乙酸属于弱酸，能使紫色石蕊试液变红，B正确。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。乙酸分子中含有亲水的羧基，易溶于水和酒精，D正确。故选A。59.【参考答案】C【解析】氧原子核电荷数为8，核外有8个电子，电子排布为2、6，最外层有6个电子，C项正确。氮原子最外层应为5个电子，A项描述错误；钠原子最外层有1个电子，B项描述错误；氖原子最外层有8个电子，D项描述错误。本题考查原子核外电子排布规律，需掌握原子序数等于核外电子数，以及各周期元素最外层电子数的变化规律。60.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C项正确。醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，A项错误。乙醇在水中不电离，属于非电解质，B项错误。液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。61.【参考答案】C【解析】正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低，C项正确。A项：升温平衡逆向移动，错误。B项：升温使平衡常数减小，错误。D项：反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，错误。本题考查勒夏特列原理的应用，需注意温度、压强对平衡移动及平衡常数的影响。62.【参考答案】B【解析】苯分子中含有不饱和键，在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，B项正确。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，A项错误。乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应，C、D项错误。加成反应是指不饱和有机物分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。63.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯或表面皿中称量，C项正确。A项错误，pH试纸不应直接浸入待测液，会污染试剂。B项错误，湿润的pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确。D项错误，广泛pH试纸只能精确到整数，无法精确到0.1。本题考查基本实验操作规范。64.【参考答案】A【解析】铁与盐酸反应中，铁元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应，A项正确。B项为复分解反应，各元素化合价均未改变。C项为中和反应，各元素化合价均未改变。D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降。65.【参考答案】A【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，A项正确。甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物，B项错误。乙醇(C₂H₆O)和乙酸(C₂H₄O₂)分子式不同，不是同分异构体，C项错误。一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO₂)分子式不同，不是同分异构体，D项错误。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。66.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B项正确。A项错误，乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应而非取代反应。C项正确但题目问法存在歧义，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。D项正确，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸。本题综合考查有机物性质。67.【参考答案】A【解析】氮气摩尔质量为28g/mol，28g氮气物质的量为1mol，分子数为N_A，A项正确。B项错误，Fe³⁺水解会使Cl⁻数目略小于3N_A。C项错误，1molNa₂O₂与水反应转移电子数为N_A。D项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。本题需准确理解阿伏加德罗常数的应用条件。68.【参考答案】B【解析】铝的金属活动性强于银，能将银从其盐溶液中置换出来，B项正确。A项错误，钠放入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜。C项错误，铁的金属活动性弱于锌，不能置换出锌。D项错误，铜的金属活动性强于汞，能置换出汞。金属活动性顺序为判断置换反应的重要依据。69.【参考答案】C【解析】最外层电子数为8的微粒可能是离子，如Na+、Cl-等，不一定是稀有气体原子；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子NH3和Ne原子质子数均为10但不属于同种元素；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子数目均不变；核外电子数为18的微粒，其质子数可能大于、小于或等于18，如K+质子数为19，Cl-质子数为17，Ar质子数为18。70.【参考答案】C【解析】水分子中氧原子周围应有两对孤对电子，正确电子式应为H:Ö:H（上下各一对电子），选项A缺少孤对电子；氯离子质子数应为17，核外电子排布为2、8、8，但选项中若标注为+17则核电荷数表示错误，正确写法是圆圈内写+17，选项B结构示意图画法不规范；CO2为直线形分子，碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；选项D中NaCl形成过程的电子式书写不完整，应体现钠原子失去一个电子、氯原子得到一个电子的过程。71.【参考答案】C【解析】Fe3+与OH−会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；Ca2+与CO32−会生成CaCO3沉淀，不能大量共存；H+、Ba2+、Cl−、NO3−之间不发生反应，可以大量共存；NH4+和Cu2+均能与OH−反应，分别生成NH3·H2O和Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。72.【参考答案】A【解析】元素周期表有七个周期，目前均已发现元素填满；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；元素周期表中共有十八列，分为七个主族（ⅠA~ⅦA）、七个副族（ⅠB~ⅦB）、一个第Ⅷ族（包含三列）和一个零族，选项C描述不准确；短周期元素包括第一、二、三周期共18种元素。73.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O—H极性共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物属于离子化合物；H和Cl电负性不同，形成的H—Cl键为极性共价键；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故D错误。74.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0价升高为+2价，H的化合价由+1价降低为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；CaCO3分解中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；中和反应及NH3与HCl的反应中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】D【解析】金属能导电但不是电解质，电解质必须是化合物；溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，而非单纯取决于是否为电解质；氯化钠固体由Na+和Cl−构成，但离子不能自由移动，故不导电；硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，符合强电解质的定义。76.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应；铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，铜片上发生的反应为2H++2e−═H2↑；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极。77.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，此时各组分的浓度保持不变，但浓度不一定相等；反应物和生成物共存是任何反应体系都可能具备的特点，不能作为平衡标志；单位时间内消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。78.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现了乙烯的还原性；苯分子中不存在典型的碳碳双键，不能使溴水因化学反应而褪色，但能萃取溴水中的溴；乙醇和乙酸分子中含有的官能团不同，不属于同系物。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；酱油是多种成分的混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。80.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，无新物质；铁丝弯曲是形状改变；玻璃破碎是形态改变，三者均为物理变化。粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。81.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的偏旁分别为"气"字头，属于非金属元素。铁的偏旁为"金"字旁，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。82.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成，A错误；原子由质子、中子和电子构成，B错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，所以原子核带正电，C正确；普通氢原子不含中子，D错误。83.【参考答案】C【解析】气体的密度与其相对分子质量成正比。氢气（H₂）相对分子质量为2，氧气（O₂）为32，氮气（N₂）为28，二氧化碳（CO₂）为44。氢气相对分子质量最小，密度最小，是已知密度最小的气体。84.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项会污染原试剂瓶中的药品；C项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应朝向无人方向；D项读数方法正确，视线与凹液面最低处相平可准确读数。85.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。86.【参考答案】B【解析】核电荷数为11的元