2026年咸宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年咸宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.CC.ND.Cl、Br、I2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO3、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于副族D.稀有气体元素位于第ⅧA族6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨7、常温下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液8、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中9、下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡时反应物和生成物的浓度一定相等B.化学平衡时正反应速率和逆反应速率都为零C.升高温度能使化学平衡发生移动D.加入催化剂能改变化学平衡状态10、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和NeC.O²⁻和F⁻D.Cl和Cl⁻13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑14、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.同种元素的质子数和中子数一定相同C.原子失去电子后变成阴离子D.分子是保持物质性质的最小粒子15、将下列物质分别加入水中，能得到无色溶液的是A.FeCl₃B.CuSO₄C.NaClD.MnO₂16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口17、已知某元素X的原子序数为12，则X元素的单质在氧气中燃烧生成的化合物的化学式为A.XOB.X₂OC.XO₂D.X₂O₇18、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄20、下列说法错误的是A.油脂属于天然高分子化合物B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体D.葡萄糖和果糖互为同分异构体21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀22、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部为金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部为非金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为825、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CH426、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性C.c(H+)=1×10^-7mol/L的溶液一定呈中性D.常温下，pH<7的溶液呈酸性27、下列有机化合物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸28、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高N2的转化率D.恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动29、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠与冷水反应剧烈，产生O2D.钠的硬度很大，可用刀切割30、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接倒入容量瓶中溶解B.称量时NaCl固体放在右盘C.定容时仰视刻度线D.转移溶液前需冷却至室温31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl34、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.实验室制取氧气结束时，先撤导管再熄灭酒精灯35、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.CO2的比例模型：O=C=OE.乙烯的结构简式：C2H436、下列叙述正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B.某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+C.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，则原溶液中一定含有CO32-D.某溶液焰色试验火焰呈黄色，则原溶液中一定不含K+37、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止进行B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.增大压强一定能使化学平衡发生移动D.催化剂能改变反应的平衡常数39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-40、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，因此铝制品耐腐蚀B.钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.铜能与稀硫酸反应生成氢气41、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.物质的量可以表示宏观物体的数量42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl43、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si44、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl45、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl46、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出气体的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯47、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（ΔH<0），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N₂浓度48、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.铜锌原电池C.电镀装置D.电解精炼铜装置49、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是50、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯外焰加热D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己51、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.碘酒、无水酒精B.福尔马林、冰水共存物C.干冰、液态氧D.浓硫酸、漂白粉52、下列关于常见物质的化学式书写正确的是A.食盐：NaCl₂B.纯碱：NaOHC.生石灰：CaOD.胆矾：CuSO₄·H₂O53、关于反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，下列说法正确的是A.该反应是复分解反应B.铁被还原，H⁺被氧化C.每生成1molH₂，转移2mol电子D.该反应不需要加热即可进行，故不需要活化能54、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_AC.常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合气体含有的原子总数为0.3N_AD.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为2N_A55、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.熔融态的氯化钠C.蔗糖溶液D.二氧化碳56、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率降低B.增大压强，所有化学反应速率均加快C.使用正催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率D.增大固体反应物的用量一定能加快反应速率57、下列关于乙酸乙酯制备实验的说法错误的是A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度C.加热可以加快反应速率并提高产率D.该反应是完全反应，反应物可全部转化为产物58、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.铜锌原电池中，铜作正极，锌作负极D.原电池将电能转化为化学能59、将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol·L⁻¹B.1mol·L⁻¹C.2mol·L⁻¹D.4mol·L⁻¹60、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、K⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、NO₃⁻61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.H2与O2反应D.NaOH与HCl反应63、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素均为金属元素，位于第Ⅷ族65、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液66、已知某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.卤族元素D.非金属元素67、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.28g/molB.14g/molC.56g/molD.11.2g/mol68、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大69、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘B.配制溶液时，用玻璃棒搅拌以加速溶解C.浓硫酸稀释时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙酸和乙醇都能与钠反应71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精72、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.H₂O的电子式：D.HE.NaCl的形成过程：Na·+·Cl→Na⁺[:Cl:]⁻73、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，被氧化C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同物质74、配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.10gD.20g75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O76、下列反应中，属于吸热反应的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.锌与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧77、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2D.正反应速率等于零78、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素的原子半径从上到下逐渐增大C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族79、将金属钠投入滴有酚酞的水中，观察到的现象是A.钠沉于水底，溶液变红B.钠浮在水面，熔成小球，溶液变红C.钠熔成小球，溶液变蓝D.钠消失，溶液不变色80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂81、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水82、下列关于化学实验操作的叙述正确的是：A.用托盘天平称量NaCl时，将NaCl放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯83、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是：A.Na⁺B.F⁻C.O²⁻D.Mg²⁺84、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨85、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是：A.食盐B.白糖C.植物油D.酒精86、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O87、下列关于酸碱指示剂的叙述正确的是：A.紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝B.无色酚酞溶液遇酸变红，遇碱不变色C.紫色石蕊溶液遇酸变蓝，遇碱变红D.无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红88、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.木材燃烧C.矿石粉碎D.酒精挥发89、下列物质中，含有氧分子的是：A.水B.过氧化氢C.空气D.二氧化碳90、下列关于原子的叙述错误的是：A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子不显电性是因为质子和电子所带电荷数量相等91、下列实验现象的描述正确的是：A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰92、下列物质中，氮元素的化合价最低的是：A.NOB.NO₂C.N₂D.NH₃93、下列关于金属活动性顺序的应用错误的是：A.用铁桶配制波尔多液B.用铝制容器盛放食醋C.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.用铜丝与稀盐酸反应制取氢气94、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量的单位是gB.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.1mol任何物质的质量都等于其摩尔质量D.摩尔质量是物质的质量与物质的量的比值，单位为g/mol，与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，故B正确95、下列各组微粒中，电子数相等的是A.NH4+和NH3B.H2O和NeC.CO2和NOD.Na+和K+96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO397、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H698、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L99、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N2100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径依次减小。B项O、N、C原子半径依次增大；C项F、O、N原子半径依次增大；D项Cl、Br、I原子半径依次增大。故选A。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键；KOH既含离子键又含共价键；CaO是离子化合物，只含离子键。H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键，属于共价化合物。故选B。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确；第ⅠA族除氢外都是金属元素，B错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，C错误；稀有气体位于0族而非第ⅧA族，D错误。故选A。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同素异形体。故选C。7.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。A项为强酸，pH最小；B项为二元强酸，c(H+)最大，pH最小；C项为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；D项为弱酸，部分电离，pH大于A项但远小于C项。故选C。8.【参考答案】C【解析】A项错误，称量药品应垫纸或使用称量瓶；B项错误，滴管应垂直悬空于试管口上方；C项正确，加热液体时液体不超过试管容积的三分之一以防沸腾喷出；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选C。9.【参考答案】C【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，为动态平衡，A、B错误；升高温度会改变反应速率常数，使平衡向吸热或放热方向移动，C正确；催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不能改变化学平衡状态，D错误。故选C。10.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族。最外层电子数为6只能确定族序数，无法确定周期数。第ⅥB族为副族元素，最外层电子数通常为1或2。故选A。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，故选C。12.【参考答案】D【解析】Cl原子和Cl⁻离子的质子数相同（均为17），但Cl原子核外有17个电子，Cl⁻离子核外有18个电子，电子数不同。A项中H₂O质子数为10、电子数为10，NH₃质子数为10、电子数为10，电子数相同；B项Na⁺质子数为11，Ne质子数为10，质子数不同；C项O²⁻和F⁻质子数分别为8和9，不同。故选D。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，A正确；同种元素的质子数相同但中子数可以不同，如¹²C和¹³C，B错误；原子失去电子后变成阳离子，得到电子后变成阴离子，C错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质，D错误。故选A。15.【参考答案】C【解析】FeCl₃溶于水呈黄色，CuSO₄溶于水呈蓝色，MnO₂难溶于水形成浑浊物而非溶液，NaCl溶于水形成无色透明的溶液，故选C。16.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体溅出伤人；C项托盘天平使用原则为左物右码，操作正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑近容器口，以防中毒或刺激呼吸道。故选C。17.【参考答案】A【解析】原子序数为12的元素是镁（Mg），其最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子显+2价，氧元素显-2价，二者化合生成的化合物化学式为MgO，即XO。故选A。18.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选A。19.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，具有两性。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO₄只与NaOH反应。故选B。20.【参考答案】A【解析】油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，B正确；淀粉和纤维素化学式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆但结构不同，互为同分异构体，D正确。本题选错误的，故选A。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。22.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应写为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项碳酸钙为难溶物，应写化学式；D项正确。故选D。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意：此计算适用于标准状况下的气体，CO2在标准状况下为气体，可直接使用。故选A。24.【参考答案】B【解析】A项第IA族含氢元素，为非金属；B项周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1Ⅷ族、10纵行）正确；C项过渡元素全部为金属；D项He最外层为2个电子。故选B。25.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子构成，含共价键说明原子间有共用电子对。A项NaCl只含离子键；B项H2O为共价化合物；C项NH4Cl含NH4+与Cl-间离子键，NH4+内部N-H为共价键，符合题意；D项CH4为共价化合物。故选C。26.【参考答案】D【解析】水的电离受温度影响，中性是指c(H+)=c(OH-)。A项温度未知，pH=7不一定中性；B项未指明温度；C项温度未知，c(H+)=10^-7不一定中性；D项常温下水的离子积为1×10^-14，pH<7时c(H+)>c(OH-)，呈酸性。故选D。27.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团。A项甲烷为饱和烃，不能加成；B项乙醇无双键；C项乙烯含碳碳双键，能与H2、Br2等发生加成反应；D项乙酸含羧基，不能发生加成反应。故选C。28.【参考答案】D【解析】A项升温正逆反应速率均增大；B项该反应气体分子数减小，增压平衡正向移动；C项催化剂只改速率，不影响平衡，转化率不变；D项恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动。故选D。29.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成Na2O2，非Na2O；B项钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中防止氧化；C项钠与水反应生成H2，非O2；D项钠硬度小，可用刀切割。故选B。30.【参考答案】D【解析】A项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解；B项称量应左物右码；C项仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；D项热溶液体积膨胀，需冷却至室温再转移，否则浓度不准确。故选D。31.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸入热的试管中引起试管炸裂，D正确。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，B错误；应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，C错误。35.【参考答案】B【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。水的电子式中氧原子周围应有两对孤对电子，即每个H与O之间共用一对电子，O上下还有两对孤对电子，A错误；比例模型应体现原子相对大小和空间排列，CO2应为直线形且O原子半径大于C原子，C的描述不准确；乙烯的结构简式应写出碳碳双键，即CH2=CH2，D错误。36.【参考答案】B【解析】加入NaOH溶液并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+，B正确。加入BaCl2产生白色沉淀，还可能含有Ag+（生成AgCl沉淀），不一定含SO42-，A错误；加入稀盐酸产生无色气体的溶液中可能含CO32-或HCO3-，C错误；焰色试验呈黄色说明含Na+，但不能排除K+的存在，检验K+需透过蓝色钴玻璃观察，D错误。37.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可根据分子式CxHyOz计算，耗氧量为(x+y/4-z/2)mol。设各物质均为1mol：CH4耗氧量为1+4/4=2mol；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C3H8耗氧量为3+8/4=5mol；C4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误、B正确。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡状态，D错误。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C组离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。A组中H+与OH-反应生成水，不能共存；B组中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D组中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。40.【参考答案】B【解析】钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气，B正确。铝的化学性质较活泼，但其表面易形成致密的氧化铝薄膜，从而起到保护作用使铝制品耐腐蚀，A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，D错误。41.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔。A项混淆了质量与物质的量概念；C项应为含有6.02×10²³个指定粒子，如1molO₂含2mol氧原子；D项物质的量只适用于微观粒子。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，B项为中和反应，D项为复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变。43.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na的原子半径最大。44.【参考答案】B【解析】H₂O分子中H-O键为共价键，不含离子键。NaCl为离子化合物，只含离子键；NaOH中既含离子键（Na⁺与OH⁻）又含共价键（O-H）；NH₄Cl中既含离子键（NH₄⁺与Cl⁻）又含共价键（N-H）。45.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH>1；NaOH为强碱，pH≈13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸。46.【参考答案】B【解析】乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。乙醇、乙醛、苯均不与碳酸钠溶液反应放出气体。47.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；正反应气体分子数减少，减小压强平衡向逆反应方向移动；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动；增大N₂浓度，平衡向正反应方向移动。48.【参考答案】B【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。铜锌原电池符合此特征。电解水装置、电镀装置和电解精炼铜装置均为电解池，是将电能转化为化学能的装置。49.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。F⁻有9+1=10个电子，O²⁻有8+2=10个电子，Na⁺有11-1=10个电子，三者均与Ne原子具有相同的电子数，互为等电子微粒。50.【参考答案】C【解析】酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热。托盘天平应遵循左物右码原则；稀释浓硫酸时须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。干冰是固态CO₂，液态氧是单质氧气，均为纯净物。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，福尔马林是甲醛水溶液，均为混合物。浓硫酸通常指质量分数为98%的硫酸水溶液，属混合物。漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，也属混合物。冰水共存物虽含固态水和液态水两种状态，但成分都是H₂O，属于纯净物。52.【参考答案】C【解析】食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，而非NaCl₂。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃，NaOH是烧碱（火碱）。生石灰是氧化钙，化学式为CaO，正确。胆矾是五水硫酸铜，化学式应为CuSO₄·5H₂O，选项中水的个数写错。53.【参考答案】C【解析】该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不是复分解反应。反应中铁元素化合价由0升至+2，被氧化；氢元素化合价由+1降至0，被还原。每生成1molH₂，有2molH⁺得电子，转移2mol电子，C正确。任何化学反应都需要克服一定的活化能，常温反应只是活化能较低，D错误。54.【参考答案】C【解析】标准状况下CCl₄为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，即N_A，B错误。CO₂和N₂O的摩尔质量均为44g/mol，4.4g混合气体为0.1mol，每个分子含3个原子，原子总数为0.3N_A，C正确。未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误。55.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质。熔融态氯化钠能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。蔗糖溶液是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO₂本身不能电离，属于非电解质。56.【参考答案】C【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，反应速率加快，A错误。对于没有气体参与的反应，改变压强对反应速率影响很小，B错误。催化剂通过降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确。固体反应物的用量增加不一定加快反应速率，应增大其接触面积才能加快，D错误。57.【参考答案】D【解析】酯化反应是可逆反应，存在化学平衡，反应物不能完全转化为产物，D错误。浓硫酸在反应中起催化剂作用加速反应，同时吸收生成的水，促使平衡正向移动，A正确。饱和碳酸钠能溶解乙醇、中和挥发出的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，B正确。加热既能加快反应速率，又能及时蒸出产物使平衡右移，C正确。58.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。59.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gNaOH的物质的量为20g÷40g/mol=0.5mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L，B正确。60.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项中Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀，且OH⁻与H⁺反应，不能共存。D项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和水，不能共存。B项各离子之间不反应，也不与H⁺反应，可以大量共存。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，二者都不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解中各元素化合价不变；B项为复分解反应，化合价不变；C项氢气与氧气反应生成水，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，化合价不变。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。64.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；周期表有7个横行，每个横行为一个周期，C正确；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族及第Ⅷ族，D错误。65.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色；氢氧化钠能与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠，使溴水褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，这是物理变化，苯本身不能使溴水因化学反应而褪色，故选C。66.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，第ⅦA族为主族，故B正确。若该元素是第七周期的砹，则不是短周期元素，A错误。虽然第ⅦA族俗称卤族，但题目未明确该元素是否为稳定存在的卤素，且砹具有放射性，部分性质特殊，C不够严谨。最外层7个电子的元素不一定都是非金属，如砹为半金属，D错误。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。该气体可能是氮气或一氧化碳等。68.【参考答案】C【解析】对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数，D错误。69.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时，应遵循左物右码的原则，A正确；配制溶液时用玻璃棒搅拌可加速溶解，B正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放出大量热而使酸液飞溅，造成危险，C错误；过滤时玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止滤纸破损，D正确。70.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；淀粉和纤维素的分子式通式相同，但n值不同，不互为同分异构体，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，二者都能与钠反应放出氢气，D正确。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。72.【参考答案】D【解析】A项未画出具体结构；B项氯离子电子式应标出8个电子；C项H₂O电子式应为H:Ö:H（氧周围应有8个电子）；D项正确表示离子键形成过程，钠原子失去一个电子形成Na⁺，氯原子得到一个电子形成Cl⁻。73.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移）。氧化剂得到电子被还原，B错误；还原剂失去电子被氧化，C错误；同一物质中的同一元素既可作氧化剂又可作还原剂（如歧化反应），D错误。74.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2g。注意单位换算，500mL=0.5L。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项是同一物质的不同分子。76.【参考答案】C【解析】大多数分解反应为吸热反应，碳酸钙高温分解需要吸收热量；中和反应、金属与酸反应、燃烧反应均为放热反应。77.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度保持不变。浓度相等（A）、物质的量之比固定（C）都不是平衡标志，反应仍在进行（D错误）。78.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢（非金属），A错误；同周期从左到右原子半径减小，C错误；稀有气体位于第0族，D错误；同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，B正确。79.【参考答案】B【解析】钠密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；生成NaOH使酚酞变红。反应方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠不会沉底，酚酞遇碱变红而非变蓝。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH反应。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。82.【参考答案】D【解析】A错误，应左物右码；B错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D正确，防止水倒吸引起试管炸裂。83.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na⁺由Na原子失去1个电子形成，核外电子数为11-1=10；F⁻由F原子得到1个电子形成，核外电子数为9+1=10；O²⁻由O原子得到2个电子形成，核外电子数为8+2=10；Mg²⁺由Mg原子失去2个电子形成，核外电子数为12-2=10。四种离子都具有10个电子，与Ne原子电子数相同。84.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A中¹²C和¹⁴C是碳的两种同位素，不是同素异形体；B中O₂和O₃是氧元素的同素异形体；C中H₂O和H₂O₂是化合物，不是同素异形体；D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。正确答案为D。85.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水，形成氯化钠溶液；白糖（蔗糖）易溶于水，形成蔗糖溶液；植物油