2026年唐山幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年唐山幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物中能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯2、下列装置中能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.电镀装置C.铜锌原电池D.电解精炼铜装置3、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列物质中属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精6、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.副族元素全部是金属元素C.零族元素最外层电子数都是8D.周期表中有7个周期、18个族8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氯化铁D.二氧化硅10、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物12、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和H₂SO₄D.MgCl₂和Na₂O13、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各组分的浓度相等C.各组分的质量分数不再变化D.反应停止14、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.500mL1mol/LKCl溶液B.300mL1mol/LNaCl溶液C.200mL2mol/LMgCl₂溶液D.100mL3mol/LAlCl₃溶液15、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中17、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石18、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮19、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水20、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.失去7个电子C.得到1个电子D.得到7个电子21、下列化学方程式书写正确的是A.C+O₂=CO₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑22、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、过氧化氢B.空气、水C.铁、大理石D.氢气、食盐水23、下列做法不利于人体健康的是A.食用加碘食盐预防甲状腺肿大B.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜C.适量摄入水果补充维生素D.用纯碱制作馒头去除酸味24、将等质量的锌粉和铁粉分别放入足量且质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系图像正确的是A.锌反应速率快，最终铁产生的氢气更多B.锌反应速率慢，最终锌产生的氢气更多C.铁反应速率快，最终铁产生的氢气更多D.锌铁反应速率相同，产生氢气质量相同25、下列关于化学用语的表达正确的是A.硫酸的化学式为H₂SO₄B.碳酸氢钠的化学式为Na₂CO₃C.氨气的电子式为D.过氧化钠的化学式为NaO₂26、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.矿泉水D.食盐水27、用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH₄中含有Nₐ个氢原子B.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NₐC.78gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NₐD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为2Nₐ28、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.H₂O29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.H₂+CuO△Cu+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl30、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.金属性：Na<MgB.非金属性：Cl>SC.碱性：NaOH<Mg(OH)₂D.原子半径：F>Cl31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳32、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+OH⁻=Cu(OH)₂↓D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓33、下列实验操作正确的是A.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.点燃可燃性气体前，不需要验纯34、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷互为同系物B.甲烷和乙烷互为同系物C.苯和甲苯互为同系物D.乙醇和乙二醇互为同系物35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水36、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.ClC.CuD.Zn37、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl38、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O39、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复40、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和MgD.N₂和CO41、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极42、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl43、下列关于化学平衡常数K的说法，正确的是A.K越大，反应速率越快B.K越大，反应进行得越完全C.K与温度无关D.K值越大，逆反应程度越大44、某有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O，则该有机物A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.O，可能含H45、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.原子序数为11的元素位于第三周期第ⅠA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱46、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄47、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄ClNH₃↑+HCl↑48、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g49、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆50、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH=7的溶液一定呈中性D.常温下pH<7的溶液呈酸性51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳52、影响化学反应速率的主要因素是A.催化剂和压强B.温度和浓度C.反应物本身的性质D.反应物的状态53、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.v正(N₂)=v逆(N₂)D.N₂的转化率达到了100%54、下列实验操作或安全措施正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液55、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精56、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO459、下列分子中，含有极性共价键的非极性分子是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl60、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2放入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成3molH-H键61、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌62、某有机物0.1mol完全燃烧生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C2H4C.C2H6OD.C3H8O63、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学反应中的能量变化只表现为热量变化64、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.豆浆C.冰水混合物D.洁净的空气65、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NH₃D.He和Ne66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.过渡元素全是金属元素C.稀有气体元素在第Ⅷ族D.金属元素在第ⅦA族67、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.CO₂68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应69、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%70、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越大，酸性越强C.pH越小，碱性越强D.pH=0的溶液不含H⁺71、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O₂B.SO₂C.N₂D.CO₂72、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与钠反应C.淀粉不属于有机物D.苯分子中含有碳碳双键73、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.用排水法收集氧气时，导管伸入集气瓶内即可B.加热高锰酸钾时试管口应略向上倾斜C.实验结束时先熄灭酒精灯再移出导管D.用向上排空气法收集氧气时导管应伸到集气瓶底部74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.金刚石和石墨76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO377、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L78、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.一水合氨79、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.用试管夹夹持试管时，从试管底部向上套80、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和CH4B.Na+和K+C.O2-和F-D.NH4+和Na+82、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.增大N2浓度D.减小NH3浓度83、下列物质的名称、化学式和分类均正确的是A.纯碱——NaOH——碱B.小苏打——NaHCO3——盐C.熟石灰——CaO——氧化物D.干冰——H2O——氧化物84、在同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.H2D.CO285、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-86、关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷易溶于水87、将一定质量的铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，生成硫酸亚铁和氢气。若消耗铁粉5.6g，则生成氢气的体积在标准状况下为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.11.2L88、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.升高温度一定使化学平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以增大反应物的平衡转化率89、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.H2O和NH390、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中存在共价键D.所有单质分子中都含有共价键91、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液92、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol94、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO495、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I96、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应停止进行时达到平衡状态B.正逆反应速率都为零时达到平衡C.各组分浓度不再发生变化时达到平衡D.反应物与生成物浓度相等时达到平衡97、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H6C.C2H2D.C6H698、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.铁被还原，铜被氧化B.铁表面有红色固体析出C.溶液颜色变深D.有气体生成99、实验室制取氢气，最合适的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.镁条与稀硝酸D.铜粉与稀盐酸100、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基氢较活泼，能与钠反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷、乙烯、苯均不与钠反应。2.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。铜锌原电池中锌失电子作负极，铜离子在正极得电子，产生电流。A、B、D均为电解装置，将电能转化为化学能。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，B正确。4.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，是典型的离子化合物电解质。本题选C。6.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选B。7.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误。副族元素包括3到12族，全部是金属元素，B正确。零族中氦最外层只有2个电子，C错误。周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），D错误。本题选B。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价不变。本题选C。9.【参考答案】B【解析】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，是两性金属。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；氯化铁能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。本题选B。10.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO₂的质量为22g。注意标准状况指0℃、101kPa，此时CO₂为气态，可直接使用气体摩尔体积计算。本题选A。11.【参考答案】A【解析】离子化合物定义是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl中的NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D错误。本题选A。12.【参考答案】B【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键，A不同。H₂O和CO₂都只含共价键，且都是极性共价键，B相同。NaOH含离子键和共价键，H₂SO₄只含共价键，C不同。MgCl₂和Na₂O都只含离子键，D相同。但本题为单选题，B选项两组物质化学键类型完全相同且均为共价化合物。本题选B。13.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）保持不变，C正确。本题选C。14.【参考答案】D【解析】c(Cl⁻)取决于溶质浓度和化学式中Cl⁻个数，与溶液体积无关。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1mol/L；C中c(Cl⁻)=2×2=4mol/L；D中c(Cl⁻)=3×3=9mol/L。D选项中AlCl₃浓度为3mol/L，每个AlCl₃电离出3个Cl⁻，所以c(Cl⁻)=9mol/L，最大。本题选D。15.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、纸张燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。故选C。16.【参考答案】C【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B项托盘天平称量时应左物右码；C项给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，否则水入酸易飞溅伤人。故选C。17.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水（H₂O），只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种物质组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。故选B。18.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带"钅"旁（汞除外）。钠的汉字为"钠"，带有"钅"旁，属于金属元素。氧、碳、氮的名称均不带"钅"旁，属于非金属元素。故选C。19.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液和蒸馏水均呈中性，三者均不能使酚酞变色。故选C。20.【参考答案】C【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，从而形成阴离子，而不是失去7个电子。故选C。21.【参考答案】C【解析】A项反应条件未标注，应为点燃；B项未注明条件，应为通电；C项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式书写正确；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。故选C。22.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项氧气只含氧元素属于单质，过氧化氢含氢氧两种元素属于化合物，符合题意；B项空气是混合物；C项大理石是混合物；D项食盐水是混合物。故选A。23.【参考答案】B【解析】甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，用甲醛浸泡海产品会危害人体健康。加碘食盐可预防甲状腺肿大，水果富含维生素，纯碱可与酸反应用于发面，三者均有利于健康。故选B。24.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应速率更快，图像斜率更大。等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁产生的氢气更多，因为铁的相对原子质量更小且化合价相同，等质量时铁的物质的量更多。故选A。25.【参考答案】A【解析】硫酸化学式为H₂SO₄，A正确；碳酸氢钠化学式为NaHCO₃，B错误；氨气电子式中N原子周围应有8个电子，C错误；过氧化钠化学式为Na₂O₂，D错误。26.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等组成，为混合物；冰和水均为H₂O，属于同一种物质的不同状态，为纯净物；矿泉水含有多种矿物质，为混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，为混合物。故选B。27.【参考答案】C【解析】1molCH₄含4mol氢原子，即4Nₐ个氢原子，A错误；常温常压不能用22.4L/mol，B错误；78gNa₂O₂为1mol，与CO₂反应生成0.5molO₂，转移电子数为Nₐ，C正确；1L1mol/LNaCl溶液含Na⁺为Nₐ，D错误。28.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；CO₂只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键；H₂O只含共价键。故选C。29.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中H由0价变为+1价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；B、C、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选A。30.【参考答案】B【解析】同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，故金属性Na>Mg，A错误；非金属性Cl>S，B正确；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故碱性NaOH>Mg(OH)₂，C错误；同主族从上到下原子半径增大，故原子半径F<Cl，D错误。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。32.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式；C中离子配比错误，应为Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；D中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，书写正确。33.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，C正确；点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，D错误。34.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。乙烯含碳碳双键，乙烷为饱和烃，结构不相似，A错误；甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物，B正确；苯和甲苯虽均为芳香烃但结构有差异，通常不归为同系物，C错误；乙醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，结构不相似，D错误。35.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。36.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，不包括过渡元素（d区和ds区）。Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）均属于过渡金属元素，位于d区或ds区。Cl（氯）位于第三周期第ⅦA族，属于p区主族元素。因此选B。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。38.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl由H和Cl通过共价键结合；CO₂中C与O通过共价键结合；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，是典型的离子化合物；H₂O中H与O通过共价键结合。因此选C。39.【参考答案】C【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl₂与水反应生成HClO，也具有漂白性。但SO₂和Cl₂在水中会发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性，因此等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红不褪色。因此选C。40.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O²⁻得到2个电子，共有10个电子；F原子核外有9个电子，F⁻得到1个电子，共有10个电子。因此O²⁻和F⁻核外电子数相同，均为10。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Mg有12个电子，Mg²⁺有10个电子；N₂有14个电子，CO有14个电子。因此选B。41.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。因此选C。42.【参考答案】A【解析】pH最小即酸性最强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LNaCl是中性盐溶液，pH=7。因此HCl溶液pH最小，选A。43.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K表示反应进行的限度，K越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行得越完全，B正确；K与反应速率无关，A错误；K只受温度影响，温度改变K值改变，C错误；K值越大，正反应程度越大，逆反应程度越小，D错误。因此选B。44.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，根据元素守恒可知，生成物中的C元素一定来自有机物，H元素一定来自有机物，因此有机物一定含有C、H两种元素。但O元素可能来自有机物，也可能全部来自空气中的氧气，无法确定有机物是否含O，需通过定量计算才能判断。因此选B。45.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；原子序数为11的元素是钠，位于第三周期第ⅠA族，B正确；氦原子最外层电子数为2，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误。46.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；CO₂只含共价键，B错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间存在共价键，C正确；H₂SO₄只含共价键，D错误。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。48.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故A正确。D选项单位错误且表达的是质量而非物质的量。49.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH₃CH₃（乙烷）分子中碳碳之间以单键结合，属于饱和烃；CH₂=CH₂含有碳碳双键，CH≡CH含有碳碳三键，C₆H₆为苯，均属于不饱和烃。50.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强，A错误；pH值越小，溶液酸性越强，B错误；pH=7的溶液在常温下呈中性，但在其他温度下不一定呈中性，C表述不严谨；常温下水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，pH<7时c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性，D正确。51.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。52.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有内因和外因。反应物本身的性质是决定反应速率大小的主要因素，属于内因；温度、浓度、压强、催化剂、反应物状态等是外界条件，属于外因。虽然B、D选项中的因素也能影响反应速率，但内因是根本原因。53.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡时正逆反应速率相等，即v正(N₂)=v逆(N₂)，C正确；可逆反应不能进行到底，N₂的转化率不可能达到100%，D错误。54.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，A错误；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以防污染试剂，应放入指定容器，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误；浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性的碳酸氢钠溶液，D正确。55.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。Na和Na+是同种元素的不同微粒，不是同位素。H2O和D2O是化合物，不是原子。57.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，分别为分解反应、中和反应和复分解反应。58.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O。Na2CO3只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。CuSO4与盐酸不反应。59.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O键是极性共价键，但CO2是直线形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子。H2O是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。NH3是三角锥形结构，是极性分子。HCl是双原子分子，含有极性键且为极性分子。判断分子极性需同时考虑键的极性和分子的空间构型。60.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的反应。容器内压强不再变化，说明气体的总物质的量不再改变，表明反应达到平衡状态。A项，N2和H2浓度相等不能说明反应达到平衡。B项，N2消耗速率与NH3生成速率之比应为1:2。D项描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡。61.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅。A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL。C项错误，应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移到容量瓶中。62.【参考答案】A【解析】根据燃烧产物可知，0.1mol有机物中含有0.2mol碳原子和0.6mol氢原子，即1个分子中含有2个碳原子和6个氢原子。若该有机物只含C、H两种元素，则分子式为C2H6。若含有氧元素，则还需进一步信息确定。选项A的C2H6符合条件，0.1molC2H6完全燃烧生成0.2molCO2和0.3molH2O。63.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等，故所有化学反应都伴随着能量变化，A正确。吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应常温下即可进行，B错误。放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，C错误。化学反应中的能量变化还可以表现为光能、电能等形式，D错误。64.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O分子，属于纯净物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，豆浆是胶体，洁净的空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，三者均属于混合物，故本题选C。65.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na核外电子数为11，Na⁺为10；H₂O电子数为10，NH₃电子数为10，但题目问的是微粒而非分子；He为2，Ne为10。故本题选A。66.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢，氢是非金属元素，A错误；过渡元素是指第ⅢB到第ⅡB族的所有元素，全部是金属元素，B正确；稀有气体在第ⅧA族（或0族），C错误；第ⅦA族是卤族元素，主要是非金属，D错误。故本题选B。67.【参考答案】B【解析】NaOH含有离子键和共价键；NaCl仅含Na⁺与Cl⁻之间的离子键；NH₄Cl含有离子键和共价键；CO₂只含共价键。故本题选B。68.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故本题选B。69.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=10g÷(10g+90g)×100%=10%，故本题选A。70.【参考答案】A【解析】常温下pH=7的溶液呈中性，A正确；pH越大，碱性越强，B错误；pH越小，酸性越强，C错误；pH=0的溶液中c(H⁺)=1mol/L，D错误。故本题选A。71.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。O₂、N₂、CO₂均无此性质。故本题选B。72.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的烃，A正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，B错误；淀粉是有机物，C错误；苯分子中不含典型的碳碳双键，而是大π键，D错误。故本题选A。73.【参考答案】D【解析】排水法收集时导管应伸到集气瓶底部便于排尽水，A错误；加热固体时试管口应略向下倾斜防止冷凝水回流，B错误；实验结束应先移出导管再熄灭酒精灯防止倒吸，C错误；向上排空气法收集时导管伸到瓶底可将空气充分排出，D正确。故本题选D。74.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，都是由氧元素组成的单质。碳12和碳14是同位素，质子数相同中子数不同。金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同分异构体、同素异形体、同位素和同系物这四个概念。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中锌元素化合价从0变为+2，氢元素化合价从+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变。选项B是分解反应，各元素化合价均未改变。选项D是非氧化还原的化合反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。77.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积。需要注意几个关键点：一是必须为标准状况，二是物质必须为气态，三是适用对象为气体包括混合气体。11.2L对应的是0.5mol气体，44.8L对应的是2mol气体。78.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐类。硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，因此属于强电解质。醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。一水合氨是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。判断强弱电解质的关键是看是否完全电离，而不是溶解度大小。79.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码的原则，药品放在左盘，砝码放在右盘。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免液体飞溅伤人。使用酒精灯时，应用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在距试管口约三分之一处，这是正确的操作。80.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被氧化为亚铁离子，正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A错误。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，强酸强碱的中和反应离子方程式为OH-+H+=H2O，选项B正确。碳酸钙是难溶性盐，应写成化学式，正确的离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C错误。选项D电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项D错误。81.【参考答案】D【解析】H2O的电子数为2+8=10，CH4的电子数为6+4=10，电子数相同但两者不是同一类微粒。Na+的电子数为11-1=10，K+的电子数为19-1=18，电子数不同。O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，电子数相同。NH4+的电子数为7+4-1=10，Na+的电子数为11-1=10，电子数相同。综合比较，NH4+和Na+都是10电子微粒，符合题意。82.【参考答案】C【解析】化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素影响。增大反应物浓度可以增大反应速率，因此增大N2浓度能使正反应速率增大。减小压强相当于降低气体浓度，反应速率减小。降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞减少，反应速率减小。减小生成物NH3浓度，会使逆反应速率减小，但对正反应速率影响较小。综合判断，增大N2浓度是使反应速率增大的正确措施。83.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐类而非碱，选项A错误。小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，选项B正确。熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱，而CaO是生石灰，选项C错误。干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，而H2O是水的化学式，选项D错误。判断时要准确掌握常见物质的俗名、化学式和分类。84.【参考答案】C【解析】根据公式n=m/M，等质量时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比。摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数就越多。四种气体的摩尔质量分别为：O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。其中氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，所含分子数最多，故选C。85.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；D项中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存，故选D。86.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定