2026年四川工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N22、下列物质俗名与化学式对应正确的是A.纯碱—NaOHB.小苏打—NaHCO3C.熟石灰—CaOD.酒精—CH3COOH3、关于容量瓶的使用，下列说法正确的是A.可长期存放溶液B.可用量筒代替量取液体C.使用前需检查是否漏水D.定容时俯视刻度线会使浓度偏低4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨5、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子本身很小C.气体分子间无作用力D.气体分子在不停地运动6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-7、下列化学反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇在铜催化下生成乙醛8、关于金属钠的保存方法，正确的是A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.保存在四氯化碳中9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O11、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌12、下列关于原子结构说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等13、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体14、下列物质的俗称与化学式对应正确的是A.纯碱—NaOHB.大理石—CaCO₃C.小苏打—Na₂CO₃D.熟石灰—CaO15、下列关于化学用语表示正确的是A.两个氢原子—H₂B.铁离子—Fe²⁺C.三个氧分子—3O₂D.氧化铝—AlO16、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、海水C.食盐水、蒸馏水D.二氧化碳、矿泉水17、下列关于实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳18、下列关于金属活动性顺序说法错误的是A.Ca、Na、Mg、Al金属活动性依次减弱B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来D.所有金属都能与氧气反应19、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.O2-C.F-D.以上都是20、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl21、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、常温下，pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L24、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K25、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙酸C.葡萄糖D.乙酸乙酯26、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.电镀装置C.铜锌原电池D.电解精炼铜装置27、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol28、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精29、下列有关化学用语表示正确的是：A.水的电子式：H⁺[::B.:]²⁻H⁺C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.NaCl的电子式：Na[:Cl:]⁻E.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子30、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.¹²C和¹⁴C31、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻32、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl33、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强34、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀B.区分胶体和溶液可利用丁达尔效应C.胶体粒子直径大于100nmD.向Fe(OH)₃胶体中加入少量硫酸，不会产生沉淀35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO36、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44g37、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体38、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定加快C.增大反应物浓度，反应速率一定加快D.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定加快39、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等D.化学平衡一旦建立，就不能移动40、下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有相同数目的微粒41、下列关于金属钠的说法正确的是：A.金属钠保存在煤油中B.金属钠在空气中燃烧生成Na₂OC.金属钠能与水反应生成NaOH和O₂D.金属钠很活泼，能从CuSO₄溶液中置换出铜42、下列关于离子反应的说法正确的是：A.有离子参加的化学反应就是离子反应B.离子反应一定生成沉淀、气体或水C.强电解质溶液的导电能力一定很强D.复分解反应发生的条件是生成难溶物、难电离物或挥发性物质43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl反应45、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C与14CB.O2与O3C.H2O与D2OD.金刚石与石墨46、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.压强对任何反应速率都有影响47、下列关于酸碱理论的叙述，正确的是A.pH=3的溶液呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pOH越大溶液酸性越强D.常温下pH<7的溶液呈酸性48、1molH2SO4的质量为A.96gB.98gC.49gD.196g49、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.物质的量浓度单位是g/LB.质量分数没有单位C.1L溶液中含1mol溶质，浓度为1g/LD.稀释前后溶质的物质的量发生变化50、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇51、实验室配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需要NaOH的质量为A.0.4gB.4gC.40gD.0.04g52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.所有单质分子中都含有共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键53、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.电子在原子核内做高速运动54、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.二氧化碳55、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl56、同主族元素从上到下，下列性质递变规律正确的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.最高正化合价逐渐升高D.得电子能力逐渐增强57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.化学平衡状态时正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡移动D.加入催化剂能使平衡向正反应方向移动58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO259、下列关于有机化合物的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇不能发生取代反应60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Cu2+、H+、OH-、Cl-61、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在自然界中以游离态存在B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜62、下列实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯再移出导管63、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水64、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.矿石粉碎65、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳66、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金67、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl68、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.给试管内液体加热时，试管口不对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中69、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子70、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.硫化氢71、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水72、下列反应中，属于分解反应的是A.C+O₂→CO₂B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O73、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH374、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O75、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O76、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol77、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As78、下列溶液pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH3COOH溶液79、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.SO2D.NaOH溶液80、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H6C.C2H2D.C6H681、下列叙述正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.增大反应物浓度一定会使平衡正向移动82、下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.Li>Na>K83、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀84、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精86、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.H2的摩尔质量为2gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出时开始收集C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO290、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.升高温度对正逆反应速率影响相同91、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.第ⅦA族元素92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水93、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发94、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子核外电子95、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁96、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水97、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.医用酒精98、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品放回原试剂瓶99、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑100、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CaO

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CO有14个电子，N2也有14个电子。B、C、D组电子数也相等，但本题最佳答案为A。2.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠Na2CO3，不是氢氧化钠；小苏打是碳酸氢钠NaHCO3；熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，不是氧化钙；酒精是乙醇C2H5OH，不是乙酸。3.【参考答案】C【解析】容量瓶是精密仪器，不能长期存放溶液，也不能加热或作为反应容器；使用前必须检查是否漏水；用量筒量取后仍需用容量瓶定容；定容时俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高而非偏低。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同；A为同位素；C、D为同素异形体。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体分子间平均距离约是分子直径的10倍，分子本身大小可忽略，气体体积主要由分子间距离决定。由于温度压强相同，分子间距离相近，故1mol任何气体体积相近。6.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中各离子间不发生反应可共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存。7.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。C中甲烷的氢原子被氯原子取代；A是加成反应；B是加成反应；D是氧化反应。8.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与氧气、水反应，需隔绝空气保存。钠密度比煤油大，沉在煤油底部，不与煤油反应，可用煤油保存。钠能与水、酒精反应，不能保存在其中；四氯化碳密度比钠大，钠会浮在液面上，不能有效隔绝空气。9.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。10.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；C、D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。11.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C错误，NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸注入水中并搅拌散热。12.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质，而非中子数；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子决定；质子数和中中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。13.【参考答案】D【解析】A错误，如CuSO₄溶液是蓝色的；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；C错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液仍不饱和；D正确，溶质可以是三态，如NaCl固体、酒精液体、HCl气体。14.【参考答案】B【解析】A错误，纯碱是Na₂CO₃，NaOH是烧碱；B正确，大理石主要成分是CaCO₃；C错误，小苏打是NaHCO�3，Na₂CO₃是苏打；D错误，熟石灰是Ca(OH)₂，CaO是生石灰。15.【参考答案】C【解析】A错误，两个氢原子表示为2H，H₂表示一个氢分子；B错误，铁离子是Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子；C正确，3O₂表示三个氧分子；D错误，氧化铝中Al为+3价、O为-2价，化学式为Al₂O₃。16.【参考答案】A【解析】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。A中空气是混合物，液氧是纯净物；B中冰水混合物是纯净物（都是H₂O），海水是混合物；C中食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物；D中二氧化碳是纯净物，矿泉水是混合物。17.【参考答案】C【解析】A错误，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰；B错误，红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾；C正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；D错误，生成二氧化碳是结论不是现象，现象是发出白光、放热。18.【参考答案】D【解析】A正确，金属活动性顺序中位置越靠前活动性越强；B正确，如Zn、Fe等能与稀盐酸反应生成氢气；C正确，如Fe能置换出CuSO₄中的Cu；D错误，Au、Ag等不活泼金属不能与氧气反应。19.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，排布为2、8。Na+核外电子数为11-1=10，排布为2、8；O2-核外电子数为8+2=10，排布为2、8；F-核外电子数为9+1=10，排布为2、8。三者均与氖原子具有相同的核外电子排布，故正确答案为D。20.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部存在共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部存在共价键。因此只有H2O只含有共价键，选B。21.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故正确答案为B。22.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，是氧化还原反应。B选项各元素化合价均未改变；C选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为A。23.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下Kw=1×10^-14，则溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。盐酸溶液中的OH-全部来自水的电离，故水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。选C。24.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同属第ⅠA族，K在Na下方，金属性K>Na。综合比较，四种元素中K的金属性最强，故选D。25.【参考答案】C【解析】新制氢氧化铜悬浊液可用于检验醛基。葡萄糖分子中含有醛基，在加热条件下能将Cu(OH)2还原为Cu2O砖红色沉淀。乙醇不含醛基，不与新制氢氧化铜反应；乙酸与新制氢氧化铜发生中和反应使沉淀溶解；乙酸乙酯不含醛基，不反应。故正确答案为C。26.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，铜锌原电池中锌失电子作负极，铜作正极，通过自发的氧化还原反应产生电流。电解水装置、电镀装置和电解精炼铜装置均为电解池，是将电能转化为化学能的装置。故正确答案为C。27.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。28.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物等。29.【参考答案】B【解析】水的电子式应为H:O:H（氧原子周围有2对孤对电子），A错误。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，B正确。NaCl是离子化合物，其电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，C缺少钠离子的表示。S²⁻是硫原子得到2个电子形成的，核电荷数为16，最外层应有8个电子，D正确描述了S²⁻的结构特征，但通常结构示意图要画出电子层排布，此表述不够规范，最佳选项为B。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也互为同素异形体。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，它们互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。因此正确答案为C。31.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸片上，A错误。浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌散热，绝不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，B错误。过滤操作要做到"一贴二低三靠"，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁防止液体飞溅，C正确。闻气体气味时，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口，D错误。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中CaCO₃分解，各元素化合价不变，属于非氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是化合反应，N、H、Cl化合价均不变。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移导致化合价变化。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表确实有7个周期（横排）和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。掌握周期表结构及元素周期律是解题关键。34.【参考答案】B【解析】胶体属于介稳体系，具有一定的稳定性，A错误。胶体粒子直径在1~100nm之间，溶液粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，C错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，B正确。向Fe(OH)₃胶体中加入电解质（如硫酸），胶体会发生聚沉产生沉淀，D错误。丁达尔效应是解题关键考点。35.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应。两性物质包括Al、Al₂O₃、Al(OH)₃及氨基酸等，是重要考点。36.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意使用气体摩尔体积计算时，必须满足标准状况（0℃、101kPa）且物质为气态。CO₂的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO₂的质量为22g。此题考查物质的量与气体体积的换算关系。37.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙烯（C₂H₄）分子中含有碳碳双键（C=C），是其官能团，B正确。乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误。38.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子能量增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定加快，A正确。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率，B错误。增大反应物浓度，反应速率一般加快，但若反应物是纯固体或纯液体，改变其用量不影响反应速率，C错误。对于有气体参加的反应，增大压强相当于缩小体积、增大浓度，反应速率加快；但若反应前后气体分子数不变，压强变化只改变浓度而不改变平衡，速率仍会变化，D表述不严谨。最准确的是A。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，A错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等（v正=v逆），B正确。化学平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变时平衡会发生移动，D错误。理解化学平衡的"动、等、定、变"四特征是关键。40.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量不同，A错误。物质的量是国际单位制（SI）七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），B正确。1mol物质含有约6.02×10²³个基本单元，但基本单元可以是分子、原子、离子等，1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子，即约1.204×10²⁴个氧原子，C错误。1mol任何物质含有的基本单元数目相同，但D表述不够准确，因为没指明基本单元，最佳答案是B。41.【参考答案】A【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中隔绝空气，A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，常温下生成白色的Na₂O，B错误。钠与水反应生成NaOH和H₂：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，C错误。钠投入CuSO₄溶液中，先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜，D错误。钠的保存和性质是重要考点。42.【参考答案】D【解析】离子反应是指有离子参加或生成的化学反应，A表述不完整。离子反应不一定生成沉淀、气体或水，也可能是其他弱电解质，B错误。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，弱电解质溶液若浓度大也可能导电性强，C错误。复分解反应发生的条件是生成难溶物（沉淀）、难电离物（弱电解质）或挥发性物质（气体），三者具备其一即可，D正确。这是离子反应发生条件的核心知识点。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2与O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O与D2O是化合物；金刚石与石墨也是同素异形体。46.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动速率加快、有效碰撞增多，反应速率加快；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，反应速率加快；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；对于无气体参加的反应，压强对其速率几乎无影响，因此只有B正确。47.【参考答案】D【解析】常温下水的离子积Kw=1×10^-14。pH=3的溶液c(H+)=10^-3mol/L，呈酸性；pH=7仅在常温下表示中性，温度改变时中性溶液的pH不等于7；pOH越大，c(OH-)越小，酸性越强但表述不严谨；常温下pH<7则c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，故D正确。48.【参考答案】B【解析】硫酸的化学式为H2SO4，其相对分子质量=1×2+32+16×4=98。根据摩尔质量的定义，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，因此1molH2SO4的质量为98g。注意区分：0.5molH2SO4的质量为49g，98gH2SO4为1mol。49.【参考答案】B【解析】物质的量浓度单位是mol/L；质量分数是比值，没有单位；物质的量浓度为1mol/L而不是1g/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，变化的只是溶液体积和浓度。故B正确。50.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯与溴水发生萃取但属于物理变化，且苯与液溴在催化剂下才发生取代反应；乙醇与溴水不反应。故选B。51.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，M(NaOH)=23+16+1=40g/mol，m=n×M=0.01mol×40g/mol=0.4g。注意体积单位换算：100mL=0.1L，计算时务必统一单位，否则容易得出错误答案。52.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键；铵根离子内部N与H之间存在共价键，故D正确；稀有气体单质中不存在化学键，C错误；铵盐如NH4Cl中不含金属元素，A错误；某些金属与非金属之间也可形成共价键，B错误。53.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外空间运动，A错误。原子核体积虽小但质量大，几乎集中了原子的全部质量，B正确。最外层电子数决定元素化学性质而非质子数，C错误。电子在核外绕核运动而非在核内，D错误。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融时能电离出离子导电，是电解质，B正确。蔗糖溶液是混合物，C错误。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成碳酸，D错误。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应无化合价变化；B为分解反应无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应无化合价变化。56.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，A错误。原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确。最高正化合价等于主族序数（O、F除外），不随位置变化，C错误。原子半径增大，得电子能力减弱，D错误。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误、B正确。增大压强只对气体体积变化的反应平衡有影响，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。58.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水，B正确。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应不与盐酸反应；CO2只与NaOH反应不与盐酸反应。59.【参考答案】B【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），B正确。淀粉和纤维素分子式虽相近但n值不同，不是同分异构体，C错误。乙醇与乙酸发生酯化反应属于取代反应，D错误。60.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀不能共存；C中四种离子间不反应能大量共存；D中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀不能共存。61.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，A错误。铁在氯气中燃烧生成氯化铁而非氯化亚铁，B错误。氧化铝熔点高达2050℃，可用于制耐火材料，C正确。钠先与水反应生成NaOH，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。62.【参考答案】B【解析】氯水有漂白性，不能用pH试纸测定，A错误。浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，B正确。容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，C错误。制氧气结束时应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸，D错误。63.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，也是混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选B。64.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液体变为气体，也是物理变化；矿石粉碎只是形状改变，仍为物理变化。铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分为Fe₂O₃），属于化学变化。故选B。65.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可判断元素种类。氧、氮、碳的偏旁分别是"气气石"，都属于非金属元素。铁的偏旁是"金"，属于金属元素。此外，常见金属元素还包括钠、镁、铝、铜、锌等。故选C。66.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金都位于氢后面，不能与稀盐酸反应。故选C。67.【参考答案】B【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质，不是化合物，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易引起火灾；B项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。C项操作正确，给试管内液体加热时，试管口不能对着人，以防液体喷出伤人。故选C。69.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体不显电性。因此，带正电荷的粒子是质子。故选C。70.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；硫化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化；氯化氢虽不是碱性气体，但易溶于水，一般不用浓硫酸干燥。二氧化硫既不是碱性气体也没有强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。71.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，蒸馏水呈中性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。故选C。72.【参考答案】B【解析】分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。A项是化合反应；C项是置换反应；D项是复分解反应。B项水电解生成氢气和氧气，符合"一变多"的特点，属于分解反应。故选B。73.【参考答案】B【解析】O2-和F-均含有10个电子。Na+含10个电子，Mg2+也含10个电子，但本题要求电子数完全相同且均为阴离子或阳离子，B项更符合题意。NH4+含10个电子，OH-含10个电子，但二者带电情况不同。H2O含10个电子，NH3含10个电子，也是正确选项，但本题最佳选项为B。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。75.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl中只含有共价键；NaCl中Na+与Cl-之间形成离子键；CO2中只含有共价键；H2O中只含有共价键。因此含有离子键的物质是NaCl。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。77.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项中Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，符合题意；B项F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大，也符合；C项O、S、Se位于第ⅥA族，原子半径依次增大；D项N、P、As位于第ⅤA族，原子半径依次增大。本题最佳选项为A。78.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH≈7；NaOH溶液呈碱性，pH>7；HCl溶液呈强酸性，pH<7；CH3COOH溶液呈弱酸性，pH<7但大于同浓度的HCl溶液。因此pH最小的是HCl溶液。79.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被溴水氧化而使其褪色；NaOH溶液能与溴发生反应而使其褪色；苯不能与溴水发生反应，也不能被溴水氧化，但能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，属于物理变化而非化学褪色。80.【参考答案】B【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，分子中只含碳碳单键。C2H4为烯烃，含有碳碳双键；C2H6符合烷烃通式，属于烷烃；C2H2为炔烃，含有碳碳三键；C6H6为苯，属于芳香烃。81.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，C错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但若是固体或纯液体则无影响，D错误。82.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，故A正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F<O<N，Li<Na<K，故B、D错误。Cl、S、P同属第三周期，原子半径应为P>S>Cl，故C错误。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，均无电子转移，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH为强碱溶液，pH>7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。85.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离