2026年安康职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安康职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同周期元素原子的电子层数相同C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.非金属元素分布在金属与非金属分界线附近2、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水得到1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水得到1L溶液C.将10mL10mol/L的硫酸与90mL水混合D.将10gNaOH溶于少量水再稀释至250mL3、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体4、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.原电池工作时将电能转化为化学能5、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.不锈钢6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘7、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子可以构成物质，原子只能构成单质D.分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分8、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.CO29、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定10、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律C.化学反应前后，分子的数目一定不变D.化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变11、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NH3B.NOC.HNO3D.N212、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.冰水混合物、氧气B.石灰石、生石灰C.空气、碘酒D.食盐水、汞13、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素C.碳、氧两种元素D.氢、氧两种元素14、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.用汽油除去衣服上的油污是利用乳化原理D.升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液15、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是千克C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量D.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子16、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg和Mg2+D.C和C4+17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)218、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol19、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精20、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烷21、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.氢气在氯气中燃烧D.水的光解22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.石墨和金刚石C.正丁烷和异丁烷D.O2和O323、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不会改变24、pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L25、下列叙述正确的是A.所有金属单质在常温下都是固态B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.同种元素的原子和离子质子数相同D.纯净物一定由同种分子构成26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀27、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A.1mol任何物质所含粒子数均为NAB.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.NA个氧分子的质量为32gD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.用闻气味的方法鉴别CO和CO2D.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为831、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应停止进行B.增大压强一定能使化学平衡发生移动C.加入催化剂可以改变反应的平衡常数D.化学平衡是动态平衡32、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO33、某气体对氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.42g/molD.56g/mol34、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙烯和乙烷都能发生加成反应35、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO338、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO239、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸40、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.及时分离出NH3D.使用负催化剂41、下列各组物质的分类正确的是A.纯碱、烧碱均为碱B.干冰、生石灰均为氧化物C.食盐水、氢氧化铁胶体均为纯净物D.盐酸、醋酸均为强酸42、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O43、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经外电路流向负极C.负极发生还原反应D.正极发生还原反应44、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢB族C.第四周期第Ⅷ族D.无法确定具体位置45、0.5mol某气体质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol46、下列操作中，能使水的电离平衡H2O可逆H++OH-向右移动的是A.向水中加入稀硫酸B.向水中加入氢氧化钠固体C.向水中加入氯化铵固体D.向水中加入氯化钠固体47、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.二氧化碳的电子式：E.:O48、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1049、下列关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行的程度越大B.K越大，反应速率越快C.K随反应物浓度的增大而增大D.K随温度的改变而改变50、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氯化氢B.氨气C.二氧化硫D.氢气51、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色为紫色52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石53、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.食物腐败54、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子得失电子后变成离子D.原子的质量主要集中在电子上55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌56、下列关于分子和原子的区别正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.在化学变化中分子可分，原子不可分D.分子能构成物质，原子不能构成物质57、下列元素中，属于人体必需的微量元素是A.氧B.碳C.铁D.氢58、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物燃烧一定会产生火焰B.着火点越低的物质越难燃烧C.隔绝氧气可以达到灭火的目的D.砍掉森林火灾面前的树木是隔离可燃物59、下列溶液pH最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液60、下列关于金属活动性顺序的应用正确的是A.金能置换出硝酸银溶液中的银B.铁能与稀硫酸反应生成氢气C.铜能置换出硫酸锌溶液中的锌D.镁不能在空气中燃烧61、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧发出白光62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.SiO2C.CO2D.Cu65、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属66、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl267、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键68、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室用加热KMnO4制O2时试管口略向下倾斜D.称量NaOH固体时放在滤纸上称量69、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷70、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH371、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.乙酸和乙酸乙酯都能与NaOH反应C.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.K+和Ar74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl反应75、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O76、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO277、下列实验中，能证明某溶液中含有Fe3+的是A.加入NaOH溶液产生白色沉淀B.加入KSCN溶液溶液变红C.加入氯水后再加KSCN溶液变红D.加入锌粒有气泡产生78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨79、下列各组物质中，不能用分液漏斗分离的是A.水和植物油B.溴和四氯化碳C.苯和水D.汽油和水80、下列叙述正确的是A.强电解质的导电能力一定强B.弱电解质的电离过程是可逆的C.难溶物质一定是弱电解质D.非电解质在水溶液中不导电，熔融状态也不导电81、工业上制备硫酸的过程中，接触室里发生的反应是A.S+O2点燃生成SO2B.2SO2+O2催化剂加热生成2SO3C.SO3+H2O生成H2SO4D.NaCl+H2SO4微热生成NaHSO482、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石84、在标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O86、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚87、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.小于4C.大于4D.388、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-89、某元素的原子核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第Ⅵ族C.第四周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥB族90、在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，充分搅拌后静置，下列现象正确的是A.溶液质量不变B.溶液质量增加C.有晶体析出D.溶液变为不饱和91、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯92、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水93、下列化学用语表示正确的是：A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氧化铁：FeO94、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎95、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量96、下列有关原子的说法正确的是：A.原子是构成物质的最小粒子B.原子不能再分C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上97、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是：A.氧气、水B.铁、铁锈C.氢气、空气D.碳、二氧化碳98、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定99、下列溶液呈碱性的是：A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水100、下列物质露置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.食盐

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同周期元素原子的电子层数相同，电子层数等于周期数，B正确；氧、氟无正化合价，主族元素最高正价一般等于族序数但不是全部，C错误；金属元素分布在金属与非金属分界线附近，非金属元素主要分布在右上角，D错误。故选B。2.【参考答案】A【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，A正确；22.4LHCl气体未指明标准状况，物质的量不一定是1mol，B错误；将10mL10mol/L硫酸与90mL水混合后溶液体积不是100mL，浓度不是1mol/L，C错误；10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液浓度为1mol/L，但选项中"少量水"未明确最终体积，D不严谨。故选A。3.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选B。4.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；金属腐蚀是金属与周围介质发生化学反应或电化学反应而被破坏，本质是金属失去电子被氧化，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。故选C。5.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有水和氢氧化钙两种物质，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成的同一种物质，属于纯净物；不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于混合物。因此选C。6.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项，用托盘天平称量时，应遵循"左物右码"原则。因此选C。7.【参考答案】D【解析】A项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；B项，原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分为质子、中子、电子；C项，原子既能构成单质（如铁），也能构成化合物（如水）；D项，分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分。因此选D。8.【参考答案】C【解析】H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气这种单质（氢气化学式为H2）；O2能表示氧气这种单质和一个氧分子，但不能表示氧元素或氧原子；Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁单质，因为铁是由原子直接构成的金属；CO2能表示二氧化碳这种物质，但不能表示元素或原子。因此选C。9.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得到电子形成阴离子，一般属于非金属元素。该原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此选B。10.【参考答案】D【解析】A项，水变成水蒸气是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化；B项，蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水扩散到空气中，总质量不变，符合质量守恒定律；C项，化学反应前后，分子的数目可能改变，如2H2+O2点燃2H2O，分子数由3变2；D项，质量守恒定律的微观实质是化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。因此选D。11.【参考答案】C【解析】A项，NH3中氢为+1价，设氮为x，则x+(+1)×3=0，x=-3；B项，NO中氧为-2价，氮为+2价；C项，HNO3中氢为+1价、氧为-2价，设氮为y，则(+1)+y+(-2)×3=0，y=+5；D项，N2是单质，氮为0价。因此选C。12.【参考答案】B【解析】A项，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，氧气是单质不是化合物；B项，石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，生石灰是氧化钙，属于化合物；C项，空气是混合物，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；D项，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，汞是单质不是化合物。因此选B。13.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只含氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素（因为氧气提供了氧）。不能确定是否含氧，只能确定一定含碳、氢。因此选B。14.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；C项，用汽油除去油污是利用溶解原理，不是乳化原理，乳化是洗涤剂的作用；D项，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使饱和溶液变成不饱和溶液。因此选D。15.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol），不是质量，也不是千克。1mol物质含有的粒子数为阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23），但1mol物质不一定含有6.02×10^23个原子，如1molO2含有2mol氧原子。选项C表述准确。16.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外有10个电子；Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子；Mg原子有12个电子，Mg2+有10个电子；C原子有6个电子，C4+有2个电子。只有O和O2-的核外电子数不相等，B选项中O2-有10个电子，而题目要求核外电子数相等，正确答案应为A选项Na+和B选项O2-都有10个电子，但题干问的是各组内微粒比较，故选B。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。故选C。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，气体摩尔体积约为22.4L/mol。19.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。20.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基（—CHO）的特征反应。乙醛（CH3CHO）含有醛基，能与银氨溶液反应生成银镜。乙醇含羟基，乙酸含羧基，乙烷为饱和烃，三者均不含醛基，不能发生银镜反应。注意甲醛、葡萄糖等也含有醛基或等效结构，也能发生银镜反应。21.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。燃烧反应均为放热反应，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，放出大量热。碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应；水的光解需要吸收能量，属于吸热过程。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A选项中1H和2H是同位素；B选项中石墨和金刚石是同素异形体；D选项中O2和O3也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A错误。平衡时正逆反应速率相等，但不一定等于零，B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但反应物浓度不一定等于生成物浓度，C错误。平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变平衡可能移动，D错误。24.【参考答案】C【解析】pH=3，则氢离子浓度为1×10^-3mol/L。在常温下，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。注意此计算基于常温条件，温度变化时Kw值会改变。25.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下为液态；B项错误，含氧化合物不一定是氧化物，如NaOH是碱不是氧化物；C项正确，原子和离子属于同种元素，质子数决定元素种类，故相同；D项错误，纯净物可以由同种分子构成，也可以由原子或离子直接构成，如铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成。故选C。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变，属于分解反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。27.【参考答案】C【解析】A项错误，物质由不同粒子构成，应指明具体粒子种类；B项错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用；C项正确，氧分子O2的摩尔质量为32g/mol，NA个氧分子即1mol，质量为32g；D项错误，未告知溶液体积，无法计算Na+数目。故选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素；B项O2和O3是同素异形体；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选C。29.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅；C项错误，CO和CO2均为无色无味气体，无法通过闻气味鉴别；D项正确，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹。故选D。30.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第IA族中氢是非金属元素；C项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。故选A。31.【参考答案】D【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；B项错误，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；D项正确，化学平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡。故选D。32.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项错误，遗漏了H+与OH-生成水的反应，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。故选D。33.【参考答案】B【解析】相对密度等于两种气体摩尔质量之比。该气体对氢气的相对密度为14，即M(气体)/M(H2)=14，M(H2)=2g/mol，因此M(气体)=14×2=28g/mol。该气体可能是N2或CO等。故选B。34.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；C项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物；D项错误，乙烯含碳碳双键能发生加成反应，乙烷为饱和烃不能发生加成反应。故选B。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。36.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的是生成的碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，化合价无变化；D项为化合反应，化合价也无变化。38.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，碱石灰呈碱性。氧气为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；氯化氢和二氧化硫均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。39.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的有机物。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液紫色褪去。甲烷、苯和乙酸分子中均不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。40.【参考答案】A【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。减小容器体积可增大反应体系中各物质的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大。降低温度会使分子平均动能降低，反应速率减小；分离出NH3会降低产物浓度，逆反应速率减小；使用负催化剂会减慢反应速率。41.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。干冰是固态二氧化碳，生石灰是氧化钙，二者均由两种元素组成且含氧元素，均属于氧化物。纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；烧碱是氢氧化钠，属于碱。食盐水是混合物，氢氧化铁胶体也是混合物。醋酸是弱酸，盐酸是强酸。42.【参考答案】D【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，书写正确。A项中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁元素应显+2价；B项中碳酸钙难溶于水，应写化学式；C项中离子方程式电荷不守恒，正确的应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。43.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向与电子流动方向相反。因此只有D项说法正确，A项能量转化方向错误，B项电子流向错误，C项负极反应类型错误。44.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数等于主族元素的族序数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。但题目未给出电子层数，无法确定具体是第二周期还是其他周期。不过结合选项分析，第二周期第ⅢA族为硼元素，其最外层电子数确实为3，符合题意。B项第ⅢB族为副族，最外层电子数通常为1或2；C项第Ⅷ族最外层电子数不符合。由于题目信息有限，最佳答案为A。45.【参考答案】C【解析】摩尔质量等于物质的质量除以物质的量。该气体的摩尔质量M=m/n=16g÷0.5mol=32g/mol。常见的摩尔质量为32g/mol的气体是氧气（O2）。计算过程中注意单位的使用，摩尔质量的单位为g/mol。46.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加入能水解的盐可以促进水的电离。氯化铵溶于水后，铵根离子水解消耗水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性。加入稀硫酸或氢氧化钠会增大氢离子或氢氧根离子浓度，抑制水的电离；加入氯化钠对水的电离无明显影响。47.【参考答案】B【解析】氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，结构示意图表达正确。A项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标明碳碳双键；C项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；D项二氧化碳电子式中氧原子与碳原子之间应为双键，应写为：O::C::O（每个氧原子周围还需补充未共用电子对）。48.【参考答案】D【解析】烃类物质完全燃烧的化学通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为1+4/4=2，乙烷为2+6/4=3.5，丙烷为3+8/4=5，丁烷为4+10/4=6.5。丁烷耗氧量最大，因此选D。也可以直接通过分子式判断，碳氢原子数越多，耗氧量越大。49.【参考答案】AD【解析】化学平衡常数K反映了反应进行的限度，K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大。K只与温度有关，温度改变时K值发生变化，而反应物或生成物的浓度改变不影响K值。K值的大小与反应速率无关，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。本题A和D说法均正确，若为单选题则选最能体现K本质的选项。50.【参考答案】D【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集。氯化氢极易溶于水，氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水且能与水反应，三者均不能用排水法收集，应使用排空气法收集。51.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项检验钾离子时需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠黄光的干扰。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；冰水混合物只含有水这一种物质，只是状态不同，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。53.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。钢铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；粮食酿酒生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐败生成了有害物质，有新物质生成，属于化学变化。故选C。54.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子得失电子后带电荷，变成离子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，D错误。故选C。55.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，A错误；用托盘天平称量时应左物右码，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。故选D。56.【参考答案】C【解析】分子和原子不能简单比较大小，A错误；分子和原子都在不断运动，B错误；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合成新分子，这是分子与原子的本质区别，C正确；分子和原子都能构成物质，如铁由铁原子构成，水由水分子构成，D错误。故选C。57.【参考答案】C【解析】人体中的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，含量超过0.01%；微量元素含量低于0.01%，如铁、锌、碘、硒等。氧、碳、氢都是常量元素，铁是微量元素。故选C。58.【参考答案】C【解析】可燃物燃烧不一定产生火焰，如木炭燃烧发红但没有火焰，A错误；着火点越低越易燃烧，B错误；灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下，隔绝氧气可以灭火，C正确；砍掉树木是清除可燃物，不是隔离可燃物，D错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】pH大于7显碱性，pH等于7显中性，pH小于7显酸性，pH越大碱性越强。食盐水呈中性，pH约等于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7且较大；氯化铵溶液呈弱酸性，pH略小于7。所以氢氧化钠溶液pH最大。故选C。60.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，金排在银后面，不能置换银，A错误；铁排在氢前面，能与稀硫酸反应生成氢气，B正确；铜排在锌后面，不能置换锌，C错误；镁在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼白光，D错误。故选B。61.【参考答案】D【解析】红磷燃烧产生大量白烟而不是白雾，A错误；描述实验现象不能直接说出生成物的名称，B错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰，C错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，D正确。故选D。62.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电；氯化钠在水溶液和熔融态都能电离出离子导电，属于电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价不变；B项是中和反应无化合价变化；D项是复分解反应无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应。64.【参考答案】D【解析】NaOH是强碱，能与酸性氧化物、酸、两性氧化物等反应。A项NaCl与NaOH不反应；B项SiO2虽为酸性氧化物但常温下与NaOH反应极慢；C项CO2是酸性氧化物可与NaOH反应生成Na2CO3；D项Cu不与NaOH反应。正确答案为C。65.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子从负极经外电路流向正极，C错误；电极可以是非金属如石墨，D错误。66.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量最小为2g/mol，因此物质的量最大，体积最大。67.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；金属晶体中一定含金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。68.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项防止冷凝水倒流使试管炸裂，正确；D项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。69.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项是同素异形体；B项碳-12和碳-14质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项是化合物；D项是同分异构体。70.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不变是平衡标志；C项反应仍在进行只是正逆反应速率相等；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明平衡。71.【参考答案】B【解析】A项乙醇C2H6O与乙醚C4H10O分子式不同；B项乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，都反应；C项乙烯能使KMnO4褪色，乙烷不能；D项淀粉和纤维素n值不同不是同分异构体。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。73.【参考答案】B【解析】O2-和F-核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，电子层结构相同。Na+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子；Mg2+核外有10个电子，Ca2+核外有18个电子；K+核外有18个电子，Ar核外有18个电子但原子结构不同。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化。75.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均由共价键结合的非金属化合物，不含离子键。一般活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键。76.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量的气体摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，故所含分子数最多。77.【参考答案】B【解析】Fe3+遇KSCN溶液显血红色，这是检验Fe3+的特征反应。A项NaOH与Fe3+反应产生红褐色沉淀；C项只能证明原溶液含有Fe2+；D项锌与酸反应产生氢气，不能证明含Fe3+。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项和D项是同素异形体。79.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。水和植物油、苯和水、汽油和水均互不相溶，可用分液漏斗分离。溴易溶于四氯化碳，形成均一溶液，不能用分液法分离，应用蒸馏法。80.【参考答案】B【解析】弱电解质的电离是微弱且可逆的，B正确。导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，与电解质强弱无必然联系，A错误。难溶物不一定是弱电解质，如BaSO4是强电解质，C错误。非电解质在水溶液和熔融状态均不导电，D正确。81.【参考答案】B【解析】工业制硫酸分为三个阶段：①造气，S或FeS2燃烧生成SO2；②接触氧化，SO2在催化剂作用下被O2氧化为SO3，在接触室中进行；③吸收，SO3用98.3%浓硫酸吸收。故选B。82.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分