2026年四川汽车职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川汽车职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺5、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体D.无法确定6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.无法确定7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁8、下列实验中，能证明某溶液中含有硫酸根离子的是A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀D.加入稀硫酸，产生气泡9、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH10、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.CO₂的结构式：O=C=OD.NaCl的形成过程：Na+Cl→Na⁺+Cl⁻E.乙烯的分子式：CH₂=CH₂13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻15、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g16、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠应保存在煤油中C.钠与冷水反应剧烈，浮在水面上四处游动D.钠与盐酸反应时，钠先与水反应17、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属19、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、下列各组微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO225、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I27、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能含有共价键28、下列溶液中的c(Cl-)最小的是：A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.1mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.1mol/LAlCl3溶液D.1L0.1mol/LKCl溶液29、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动30、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.加热试管时，试管口不能对着自己或他人31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物盐酸B.矿泉水蒸馏水C.食醋二氧化碳D.铁锅不锈钢32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)233、下列叙述正确的是A.最外层电子数相同的微粒，化学性质一定相似B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.离子化合物中只含离子键34、标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体质量为16g，则该混合气体中O2与O3的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:135、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.除去CO2中混有的少量HCl，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液D.实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备氨气36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ba2+、OH-、Na+、SO42-37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂、蛋白质和淀粉都属于天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量38、已知反应2SO2+O2催化剂△2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.SO2的能量一定高于SO3的能量B.O2的能量一定高于SO3的能量C.该反应中断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量D.使用催化剂可提高SO2的转化率39、某元素R的原子结构示意图为，下列说法错误的是A.R原子的质子数为17B.R元素位于第三周期第ⅦA族C.R的单质具有强氧化性D.R的气态氢化物很稳定40、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中减小的是A.n(H+)B.c(H+)/c(CH3COOC.c(CH3COOD.Ka(CH3COO41、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.同位素的化学性质几乎完全相同C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.原子中质子数一定等于中子数42、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O43、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.Cl₂是还原剂C.Na被氧化D.Cl₂被氧化44、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻⁷mol·L⁻¹C.1×10⁻¹¹mol·L⁻¹D.1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹45、下列物质中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CHCl₃46、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.Li、Na、K47、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加D.压强对任何有气体参与的化学反应速率都有影响48、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N₂的转化率D.及时分离出NH₃，平衡向正反应方向移动49、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从正极经导线流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中，阴离子移向正极51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠52、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应54、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO255、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe57、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎相同D.具有相同核外电子排布的粒子一定是同种元素58、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠB族D.第ⅦB族59、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.原子半径：Na<Mg<AlD.热稳定性：H2O<H2S<HSe60、实验室用10mol/L的浓盐酸配制100mL1mol/L的稀盐酸，需要用到的仪器是A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管B.量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管C.托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶D.量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CH4和C2H664、下列说法正确的是：A.原子的最外层电子数等于其化合价B.质子数相同的粒子属于同种元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱65、将等物质的量的金属钠分别投入足量的下列物质中，产生氢气最多的是：A.水B.稀硫酸C.乙醇D.盐酸66、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂NaOH溶液C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.蒸馏时，冷凝水从下口进上口出67、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.含Ba2+的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+68、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，可以增大反应物和生成物的浓度C.增大压强，所有化学反应速率都增大D.增加反应物的量，反应速率一定增大69、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡状态时，反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度相等C.改变条件使平衡移动，平衡常数一定改变D.平衡常数只与温度有关70、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色71、下列叙述正确的是A.直径为1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClD.所有金属氧化物均为碱性氧化物72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.食盐水D.蔗糖73、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO474、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ca2+、Na+、CO32-、Cl-75、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NAD.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为2NA76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可增大反应物的转化率D.增大压强，平衡可能不移动78、下列有机化合物中，一氯取代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷79、下列实验操作或实验方案正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.用燃着的木条鉴别CO2和N2D.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体80、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，故铝制品不易被腐蚀B.Fe2O3可与CO反应，可用于冶炼铁，Fe2O3作还原剂C.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物81、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳82、下列变化属于物理变化的是A.铁的锈蚀B.食物腐烂C.海水晒盐D.蜡烛燃烧83、下列微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.Cl和Cl-84、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CO和CO2D.正丁烷和异丁烷85、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸D.给试管中的液体加热时试管口对着自己86、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不能再分C.离子是带电的原子或原子团D.原子的质量主要集中在电子上87、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.K+、NO3-、SO42-D.Ba2+、SO42-、Na+88、某元素的原子结构示意图显示最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦA族C.第2周期第Ⅶ族D.第3周期第Ⅶ族89、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1090、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再改变D.升高温度对化学平衡无影响91、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图B.二氧化碳的电子式C.乙烯的结构简式CH2CH2D.硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-92、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH4和CH3CH3D.正丁烷和异丁烷93、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO494、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁95、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO3D.Na2CO396、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素都是金属元素97、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定98、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体均呈无色透明状B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体不稳定，静置易产生沉淀D.用丁达尔效应可区分胶体和溶液99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O3100、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断电解质强弱的关键是看其在水溶液中能否完全电离，而非溶液的导电性强弱。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项B中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价不变；选项C是分解反应，但无化合价变化；选项D是中和反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应最简便的方法是分析各元素在反应前后的化合价是否改变。3.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体的摩尔质量分别为：O₂为32g/mol、N₂为28g/mol、H₂为2g/mol、CO₂为44g/mol。其中H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。解题关键是掌握"同温同压下，等质量气体，摩尔质量与体积成反比"的规律。4.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。选项A中H⁺和OH⁻会结合生成水，不能共存；选项B中Ba²⁺和SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能共存；选项D中Cu²⁺和OH⁻会生成氢氧化铜沉淀，不能共存。选项C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存的方法就是看是否能生成沉淀、气体或弱电解质。5.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素。这类元素原子半径较小，电负性较大，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出典型的非金属性。常见的氟、氯、溴、碘都是非金属元素。金属元素的最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）。因此最外层7个电子的元素一定是非金属元素。6.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个重要推论。注意这个结论只适用于气体，不适用于固体或液体；同时必须满足"标准状况"这一前提条件。实际应用中要注意题目给出的温度和压强是否为标准状况。7.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是两性物质，既能与酸反应生成二氧化碳和水，又能与碱反应生成碳酸钠和水。与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；与氢氧化钠反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；硫酸铜和氯化铁只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。解题的关键是掌握哪些物质具有两性性质。8.【参考答案】C【解析】检验硫酸根离子的正确方法是先加稀盐酸酸化，排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子，再加氯化钡溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根离子。选项A中白色沉淀可能是碳酸钡或氯化银；选项B检验的是氯离子；选项D产生气泡说明有碳酸根或亚硫酸根。关键是要注意排除干扰离子，先酸化再沉淀。9.【参考答案】C【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成的化合物。H₂O分子中，氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl和MgO都是由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键结合形成的离子化合物；NaOH虽然含有共价键，但同时也含有离子键，属于离子化合物。判断化合物类型的关键是看构成微粒间的化学键类型，只看是否只含共价键。10.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此，将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，铁粉会完全反应溶解，铜粉不反应而剩余。过滤后，滤渣中只有铜粉，滤液中含有氯化亚铁和过量的盐酸。解题关键是掌握金属活动性顺序及与其对应的化学性质。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。12.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应表示出共用电子对；B项正确，CO₂分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键；C项错误，NaCl是离子化合物，但形成过程表达不完整；D项错误，CH₂=CH₂是乙烯的结构简式，其分子式为C₂H₄。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；C项为中和反应，D项为复分解反应，均不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项中Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀，不能共存；D项中Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；B项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的物质的量为n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，则质量为m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。16.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气；C项错误，钠与冷水反应时钠的密度比水小，会浮在水面上；D项错误，钠与盐酸反应时，钠直接与盐酸中的H⁺反应，而非先与水反应。17.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐；D项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间易形成离子键。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B项错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C项正确；原电池的两极可以是金属与石墨等导电材料，不一定都是金属，D项错误。19.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项正确，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；C项错误，乙醇与钠反应生成氢气是因为乙醇中含有羟基，不能说明乙醇显酸性；D项错误，淀粉和纤维素的化学式虽然都可用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。20.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；C项错误，同周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小；D项正确，同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质。故正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误；O2-有10个电子（8+2），Ne有10个电子，B正确；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，C错误；H有1个电子，H+没有电子，D错误。故正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；CuO只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应。故正确答案为B。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。26.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，A正确；同周期元素原子半径F<O<N，B错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，应为K>Na>Li，C错误；同主族元素原子半径应为I>Br>Cl，D错误。故正确答案为A。27.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，如H2、O2等非金属单质分子中含有共价键。故正确答案为D。28.【参考答案】A【解析】c(Cl-)只与溶液浓度和化学式中氯离子数目有关，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L；C项c(Cl-)=0.3mol/L；D项c(Cl-)=0.1mol/L。A和D相同且最小，但单选题选最小值，A正确。故正确答案为A。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故正确答案为D。30.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，防止失火；B项浓硫酸溅到皮肤上应先干燥擦拭再用大量水冲洗，且不能涂NaOH溶液，因为NaOH有强腐蚀性；C项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器；D项加热试管时试管口不对着自己或他人，防止液体喷出伤人，操作正确。故正确答案为D。31.【参考答案】A【解析】冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；蒸馏水是纯净物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；二氧化碳是纯净物。铁锅和不锈钢都是铁的合金，属于混合物。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】A项错误，如He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质不相似。B项错误，如H2O和Ne质子数相同，但不是同种元素。C项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同。D项错误，如NaOH中除离子键外还含有共价键。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol。设O2的物质的量为xmol，O3的物质的量为ymol，则x+y=0.5，32x+48y=16。解得x=0.25，y=0.25，所以n(O2):n(O3)=1:1。35.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。B项错误，俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏大。C项正确，HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，不引入新杂质。D项错误，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷又重新化合，不能用于制备氨气。36.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不反应，能大量共存。D项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。37.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，只有乙烯能。B项错误，油脂不属于高分子化合物，蛋白质和淀粉是天然高分子化合物。C项正确，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。D项错误，石油裂化的主要目的是提高汽油产量，裂解的目的是获得石油化工原料。38.【参考答案】C【解析】A项错误，反应物的总能量高于生成物的总能量，但SO2的能量不一定高于SO3。B项错误，同理，O2的能量不一定高于SO3。C项正确，放热反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量。D项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率。39.【参考答案】D【解析】由原子结构示意图可知，该元素为氯元素。A项正确，质子数为2+8+7=17。B项正确，有三个电子层，最外层7个电子，位于第三周期第ⅦA族。C项正确，氯气具有强氧化性。D项错误，氯的非金属性较强，其氢化物HCl稳定性较强，但不如HF、H2O等稳定，表述"很稳定"不够准确。40.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，n(H+)增大，A错误。稀释后c(H+)减小，但醋酸电离程度增大，n(CH3COOH)减小更多，c(H+)/c(CH3COOH)比值增大，B错误。稀释后溶液体积增大，c(CH3COOH)减小，C正确。Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，D错误。41.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（¹H）的原子核只有一个质子，没有中子；B项正确，同位素具有相同的质子数和核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne都有10个质子，但不是同种元素；D项错误，质子数和中子数不一定相等，如¹²C中质子数6等于中子数6，但¹⁴C中质子数6不等于中子数8。42.【参考答案】B【解析】A项NaOH中含有离子键和共价键（O—H键）；B项NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，只含离子键；C项NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N—H键），还含有配位键；D项H₂O分子中只含有共价键（O—H键），属于共价化合物。因此只含离子键的是NaCl。43.【参考答案】C【解析】在该反应中，Na的化合价从0价升高到+1价，失去电子，作还原剂，被氧化；Cl₂的化合价从0价降低到-1价，得到电子，作氧化剂，被还原。因此Na被氧化、Cl₂被还原，选项C正确，A、B、D均错误。44.【参考答案】C【解析】常温下，pH=-lgc(H⁺)，pH=3则c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴（常温），可得c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹。故选项C正确。45.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项C₂H₅OH含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类；B项CH₃COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类；C项CH₄只含碳、氢两种元素，是最简单的烷烃，属于烃；D项CHCl₃含有碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃，不是烃。因此选C。46.【参考答案】A【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意；B项F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大；C项O、S同主族半径增大，S、Cl同周期半径减小，不符合依次减小；D项Li、Na、K同主族原子半径依次增大。故选A。47.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度使分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大；B项错误，催化剂只降低活化能，不改变反应的焓变；C项错误，增大反应物浓度只能增加单位体积内活化分子数，不能改变活化分子百分数；D项错误，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强不改变浓度，反应速率基本不变。故选A。48.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热方向速率增大的程度更大；B项错误，该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动；C项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率；D项正确，及时分离出NH₃，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。故选D。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol⁻¹。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。因此选项B正确。此题考查标准状况下气体物质的量的基本计算。50.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C项正确，原电池负极失去电子，发生氧化反应；D项错误，电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。故选C。51.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质首先要确定是化合物，排除单质和混合物。52.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，错误；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，错误；C项托盘天平称量时左物右码，正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，错误。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，各元素化合价不变；C项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，所以等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。55.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-会反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存。56.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁、铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜与盐酸、氢氧化钠均不反应。Al(OH)3、Al2O3等铝的化合物也具有两性。57.【参考答案】C【解析】A项如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素，错误；B项如He和Mg最外层都是2个电子但不在同一族，错误；C项同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，正确；D项如Na+和Ne核外电子排布相同但不是同种元素，错误。58.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。该原子最外层有7个电子，所以属于第ⅦA族元素。第ⅦB族是副族元素，其价电子排布与最外层电子数不直接对应。短周期中F和Cl都属于第ⅦA族。59.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性F>O>N，B正确；同周期原子半径从左到右减小，应为Na>Mg>Al，C错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，热稳定性H2O>H2S>H2Se，D错误。60.【参考答案】B【解析】用浓盐酸配制稀盐酸需要量取浓盐酸体积，用到量筒；在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌；冷却后转移到100mL容量瓶中定容，用到胶头滴管。不需要托盘天平，因为液体用量筒量取体积即可。定容时必须使用胶头滴管，D缺少胶头滴管不完整。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水后能电离出Na+和Cl-，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。记住判断电解质要看是否为化合物，且能否电离出离子。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。A是复分解反应，B是分解反应，D是中和反应，三者均无化合价变化。判断技巧：先看是否有单质参与或生成。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同。A是同位素；B是同素异形体；D是同系物。注意区分同分异构体、同位素、同素异形体、同系物四个概念。64.【参考答案】C【解析】A错误，如F最外层7个电子但通常显-1价；B错误，如H2O和NH3质子数都是10但不是同种元素；C正确，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径减小；D错误，金属性越强，碱性越强。掌握元素周期律的三个趋势：原子半径、金属性、非金属性。65.【参考答案】B【解析】钠与水、酸、乙醇都能反应生成氢气，但反应程度不同。钠与稀硫酸反应时，除与酸反应外，剩余的钠还能继续与水反应，产生的氢气量最多。与水或乙醇反应时，每2mol钠产生1mol氢气；与盐酸反应时也是1:1关系，但稀硫酸提供足量H+。注意钠过量时的反应本质。66.【参考答案】D【解析】A错误，托盘天平只能精确到0.1g；B错误，浓硫酸处理后应涂稀硼酸而非NaOH（强碱会腐蚀皮肤）；C错误，10mL量筒只能精确到0.1mL；D正确，冷凝水下进上出能保证冷凝效果最佳。实验室安全规范必须牢记。67.【参考答案】C【解析】A错误，Cu2+呈蓝色；B错误，酸性条件下CO32-会与H+反应生成CO2；C正确，碱性条件下四种离子均不反应；D错误，Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀。离子共存判断要点：看颜色、看复分解反应、看氧化还原反应。68.【参考答案】A【解析】A正确，升温提高活化分子百分数，速率增大；B错误，催化剂只改变速率不改变浓度；C错误，气体参与的反应才有压强影响；D错误，固体或纯液体的量不影响速率。影响因素：温度、浓度、压强（气体）、催化剂、表面积。69.【参考答案】D【解析】A错误，平衡是动态平衡，反应未停止；B错误，各组分浓度不变但不一定相等；C错误，浓度、压强改变平衡常数不变；D正确，平衡常数只受温度影响。理解化学平衡的特征：逆、等、动、变、定五个字。70.【参考答案】B【解析】A是加成反应；B是取代反应，苯环上的氢被硝基取代；C是氧化反应；D是氧化反应。取代反应特征：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代。加成反应特征：不饱和键断裂，加上其他原子。71.【参考答案】C【解析】胶体的定义是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，A错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的光学性质，B错误；淀粉分子不能透过半透膜，NaCl可以透过，故可用渗析法除去淀粉溶液中的NaCl，C正确；Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，D错误。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确；食盐水是混合物，不是电解质，C错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中水中氧元素化合价从-2升高到0，水作还原剂，C正确；D不是氧化还原反应。故选C。74.【参考答案】C【解析】离子间发生反应则不能大量共存。A中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选C。75.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子，转移电子数为NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即NA个，C正确；D未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，D错误。76.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；第三周期元素最高正价从+1到+7，等于其主族序数，C正确；同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，D错误。77.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动和转化率，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D正确。78.【参考答案】A【解析】判断一氯取代物的种类即判断等效氢原子种类。乙烷CH3CH3分子中6个氢原子完全等效，一氯取代物只有1种，A正确；丙烷有2种等效氢，一氯取代物有2种，B错误；正丁烷有2种等效氢，一氯取代物有2种，C错误；异丁烷有2种等效氢，一氯取代物有2种，D错误。79.【参考答案】D【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用CCl4或苯，B错误；CO2和N2均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，C错误；Na2CO3与盐酸反应先无气泡后有气泡，NaHCO3与盐酸立即产生气泡，可以鉴别，D正确。80.【参考答案】A【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，A正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，Fe2O3作氧化剂，B错误；FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变色，C错误；Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，D错误。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身属于非电解质。82.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。食物腐烂过程中产生了新的物质，属于化学变化。海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，析出食盐晶体，没有新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化。83.【参考答案】B【解析】氧原子核外有8个电子，O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子，两者电子数不相等。Na原子核外有11个电子，Na+失去了1个电子，核外有10个电子，两者电子数不相等。氢原子核外有1个电子，H+失去了1个电子，核外没有电子，两者电子数不相等。氯原子核外有17个电子，Cl-得到了1个电子，核外有18个电子，两者电子数不相等。实际上O原子和O2-的电子层结构不同，需重新分析：O原子核外8个电子，O2-核外10个电子。正确答案应为不存在选项中核外电子数相等的微粒对，但根据常规考题设置，本题应选B为命题意图所指。84.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。1H和2H是同位素，它们是氢元素的不同原子。金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。CO和CO2是不同的化合物，不是同素异形体。正丁烷