2026年四川邮电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川邮电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3受热分解B.Fe与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属元素之间一定形成离子键D.稀有气体分子中不含化学键4、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.1:2:4D.6:3:25、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.熵增反应都能自发进行C.常温下能自发进行的反应一定是放热反应D.焓变和熵变共同决定反应的自发性6、下列关于溶液的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+B.将40gNaOH溶于1L水得到1mol/L溶液C.从100mL2mol/LH2SO4中取出10mL，其浓度为0.2mol/LD.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏低7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用10mL量筒量取9.50mL蒸馏水C.加热试管中的液体时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌8、某元素原子的最外层电子数为2，则该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是惰性气体元素9、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其氧化性C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体10、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水11、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl12、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核外电子数D.质子数、中子数、电子数一定都相等13、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨晶体14、下列分散系能产生丁达尔效应的是A.食盐水B.硫酸铜溶液C.Fe(OH)₃胶体D.澄清石灰水15、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol氧中含有约6.02×10²³个氧原子D.1molH₂O的质量约为18g16、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定17、将少量金属钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上熔成小球，有红色固体析出B.钠沉在底部，有红色固体析出C.钠浮在液面上熔成小球，产生气泡并有蓝色沉淀生成D.钠熔成小球迅速游动，无其他现象18、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O19、下列各组物质中，前者是电解质，后者是非电解质的是A.铜、二氧化硫B.氯化钠、酒精C.食盐水、二氧化碳D.硫酸、石墨20、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和OC.Cl和Cl-D.Mg2+和Ne21、某同学欲配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL，需用托盘天平称取NaCl固体的质量为A.2.9gB.5.85gC.3.0gD.29.25g22、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.二氧化硫D.蔗糖23、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-24、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为826、将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别放入两只试管中，各加入足量的稀盐酸，产生的CO2体积之比（相同条件下）为A.1:1B.2:1C.1:2D.无法确定27、将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，下列说法正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.该反应属于置换反应C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.反应中氯元素化合价只升高不降低28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-29、下列说法正确的是A.凡能电离出H+的化合物都是酸B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸性氧化物一定能与水反应生成酸30、下列各组物质中，都属于电解质的是A.NaCl、HCl、蔗糖B.铜、石墨、铁C.CO₂、NH₃、NaOHD.H₂SO₄、NaOE.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl32、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列离子中，核外电子数与氖原子相同的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.同一周期元素的电子层数相同D.主族元素的族序数等于其最外层电子数35、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸36、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g37、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.MgO38、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率39、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨40、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.淀粉属于无机化合物41、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.主族元素的最高正价都等于其族序数42、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl44、下列关于溶解度的说法正确的是A.气体的溶解度随温度升高而增大B.固体的溶解度都随温度升高而增大C.100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36gD.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下饱和溶液溶质质量分数约为24.0%45、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物46、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH—H键D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH347、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属48、实验室制取少量氯气的方法是将浓盐酸与二氧化锰加热反应，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)加热生成MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的说法正确的是A.MnO2是还原剂B.HCl在反应中只表现出酸性C.每生成1molCl2转移2mol电子D.该反应中HCl全部被氧化49、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4B.常温下pH=13的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/LC.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量不同D.常温下醋酸钠溶液中c(Na⁺)=c(CH3COO⁻)50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡51、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.C和SiD.Cl和Cl-52、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食醋除水垢C.碘的升华D.食物腐烂53、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.20g54、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氯D.氮55、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.离子晶体中一定含有离子键56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应57、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族C.任意周期ⅦA族D.任意周期ⅦB族58、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到足量水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:159、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要源于化学键的断裂与形成D.化学反应中吸热还是放热取决于反应物与生成物的总能量差60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液态氧D.澄清石灰水61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒63、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb64、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.SO265、常温下，能使铁表面形成致密氧化膜的物质是A.稀硫酸B.浓硫酸C.氯化钠溶液D.稀盐酸66、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO267、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后浓度一定相等D.平衡常数不受温度影响69、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.SO2C.HID.H2S73、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4固体C.向水中加入少量CH3COONa固体D.向水中加入少量NaOH固体74、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1075、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-76、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.NaCl的电子式：Na[:Cl:]-D.质子数为6、中子数为8的核素：614CE.S2-的结构示意图：77、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应一定能自发进行D.焓减且熵增的反应一定能自发进行78、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，5min后达到平衡，测得容器内有0.4molNH3生成。下列说法正确的是A.N2的转化率为40%B.用H2表示的反应速率为0.06mol/(L·min)C.平衡时N2的浓度为0.4mol/LD.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小79、下列有关实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水C.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D.用排水法收集NO气体80、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.二氧化碳的电子式：C.钠离子的结构示意图：D.醋酸的分子式：CH3COOH81、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.空气、水蒸气C.食盐、稀硫酸D.生石灰、石灰石82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀83、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.8mol/LD.2.0mol/L84、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.第ⅠA族元素都是金属元素85、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO286、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.石油分馏得到的是纯净物D.油脂不能发生水解反应87、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO88、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与A的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC.容器内气体的压强不再发生变化89、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H3XO4B.HXO3C.H2XO4D.HXO290、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl92、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10^23B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.阿伏加德罗常数就是6.02×10^23D.1mol氧含有6.02×10^23个氧原子93、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+94、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.植物油C.蔗糖D.白醋95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近96、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2不再转化为NH3C.各物质的浓度保持不变D.NH3的分解速率大于其生成速率97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与氢气发生加成反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红98、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠的密度比水大C.钠应保存在煤油中D.钠与硫酸铜溶液反应能置换出铜99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中100、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中是共价键，C错误。4.【参考答案】D【解析】设三种金属均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2，选D。5.【参考答案】D【解析】判断反应自发性的依据是吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应自发。仅凭放热或熵增不能单独判断反应是否自发，A、B错误。常温下能自发进行的反应可能是熵增驱动的吸热反应，C错误。焓变和熵变以及温度共同决定反应的自发性，D正确。6.【参考答案】D【解析】A项未说明溶液体积，错误。B项将NaOH溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，错误。C项溶液具有均一性，取出10mL浓度仍为2mol/L，错误。D项定容时仰视刻度线，加水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，正确。7.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量25.62g，A错误。10mL量筒精确到0.1mL，无法量取9.50mL，B错误。加热试管时试管口不能对着自己或他人，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，D正确。8.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是金属元素，如镁、钙等ⅡA族元素；也可能是非金属元素，如氦元素最外层电子数为2；还可能是过渡金属元素，如铁、锌等。因此可能是金属元素也可能是非金属元素，C正确。9.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为乙烯被氧化，体现还原性，B错误。乙醇和乙酸都含有羟基或羧基中的氢，能与金属钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。10.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B为中和反应，无化合价变化；D为化合反应但无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。12.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性。但质子数不一定等于中子数，如¹H原子没有中子。电子数也不一定等于中子数。因此只有质子数等于核外电子数是普遍规律，故选C。13.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。¹²C和¹⁴C是同位素，不是同素异形体。O₂和O₃都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是化合物，不是单质。虽然金刚石和石墨也是同素异形体，但本题为单选题，B最符合题意。14.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，可观察到一条光亮的通路。食盐水、硫酸铜溶液、澄清石灰水均为溶液，无丁达尔效应。Fe(OH)₃胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，故选C。15.【参考答案】D【解析】物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量，不是物质的质量，A错误。物质的量的单位是摩尔，不是克，B错误。C选项未指明是氧原子还是氧分子，表述不清，错误。1molH₂O的摩尔质量为18g/mol，质量约为18g，D正确，故选D。16.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。第ⅦA族元素（卤族元素）最外层均为7个电子，都是非金属元素（砹虽有一定金属性，但通常归为非金属）。该元素不可能是稀有气体，也不可能是典型金属元素，故选B。17.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在液面上；钠与水反应放热使钠熔成小球；钠先与水反应生成NaOH和H₂，产生气泡；生成的NaOH再与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。不会置换出铜单质。故选C。18.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B错误，碳酸钙难溶于水应写化学式；C错误，电荷不守恒且未配平；D正确，氢氧化钠与盐酸反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水，故选D。19.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下都不能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；石墨是单质。氯化钠是电解质，酒精是非电解质，B正确。20.【参考答案】D【解析】Na核外11个电子，Na+失去1个电子剩10个，电子数不同；O2-有10个电子，O有8个，不同；Cl有17个电子，Cl-有18个，不同；Mg2+核外10个电子，Ne核外也是10个电子，二者电子数相同。故答案选D。21.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，托盘天平精确到0.1g，应称取2.9g。注意托盘天平只能精确到0.1g，故答案选A。22.【参考答案】B【解析】铜是单质不是电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水能导电，属于电解质，符合题意；二氧化硫溶于水导电是因为生成亚硫酸，SO₂本身是非电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液中不导电。故答案选B。23.【参考答案】C【解析】水的电子式中氧原子还有两对孤对电子未标出，A错误；CO2结构式O=C=O书写正确但需注意B选项表述不完整；氯离子核电荷数17，电子总数18，最外层8个电子，C正确；硫酸电离应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。故答案选C。24.【参考答案】C【解析】A为中和反应，无元素化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故答案选C。25.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，B错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。故答案选A。26.【参考答案】A【解析】设Na2CO3和NaHCO3各1mol，与足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成1molCO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也生成1molCO2。等物质的量时产生CO2体积相等，比值为1:1。故答案选A。27.【参考答案】C【解析】反应中Cl元素化合价从0价变为-1价（NaCl）和+1价（NaClO），氯气自身发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，NaOH中各元素化合价未变。该反应不属于置换反应。故答案选C。28.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故答案选C。29.【参考答案】B【解析】NaHSO4能电离出H+但属于盐，A错误；碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，C错误；SiO2是酸性氧化物但不与水反应，D错误。故答案选B。30.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl和HCl在水溶液中都能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。铜和石墨是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。CO₂和NH₃本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸和氨水导电，它们属于非电解质。酒精是非电解质。故正确答案为A。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。32.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。33.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子。F⁻的核外电子数为9+1=10；O²⁻的核外电子数为8+2=10；Na⁺的核外电子数为11-1=10。三者核外电子数均与氖原子相同，故正确答案为D。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期共有8种元素，B正确。同一周期元素的电子层数相同，C正确。主族元素的族序数等于其最外层电子数，D正确。本题为多选题型考查，正确答案为BCD。但单选题应选最准确的一项，C项表述最为准确且无争议。35.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸均不能被酸性KMnO₄氧化。故正确答案为B。36.【参考答案】B【解析】根据公式m=n·M=c·V·M，NaOH的摩尔质量为40g/mol。m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。注意单位换算，500mL=0.5L。故正确答案为A。37.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。H₂O分子中只含H—O共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，是离子化合物。NaOH既含离子键又含共价键，是离子化合物。MgO只含离子键，是离子化合物。故正确答案为B。38.【参考答案】A【解析】升高温度能提高分子的能量，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，A正确。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率，B错误。增大压强只对有气体参加的反应有影响，C错误。若增加固体或纯液体的浓度，反应速率不变，D错误。故正确答案为A。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是碳的同位素。O₂和O₃是氧的同素异形体。金刚石和石墨是碳的同素异形体。故正确答案为C。40.【参考答案】B【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；淀粉是含碳有机物，属于有机化合物。选项A、C、D均错误。41.【参考答案】B【解析】过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，选项B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项A错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，选项C错误；氧、氟无正价，选项D错误。42.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。NaCl中只含离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根内部是共价键。43.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】D【解析】气体溶解度随温度升高而减小，选项A错误；少数固体如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，选项B错误；溶解度必须指明温度且是100g溶剂中达到饱和时的溶质质量，选项C未指明温度，错误。20℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量分数=31.6÷(100+31.6)×100%≈24.0%。45.【参考答案】B【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应生成氢气，选项B正确。甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯能，选项A错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，选项C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误。46.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，选项B正确。平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，选项A错误；选项C中两个方向相同，无法判断是否平衡；选项D描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误；电子由负极经导线流向正极，选项B错误；负极失去电子发生氧化反应，选项C正确；电极可以是金属与非金属导电材料组合，如锌铜原电池中碳棒也可作正极，选项D错误。48.【参考答案】C【解析】反应中MnO2中锰元素化合价由+4降为+2，作氧化剂；HCl中氯元素部分由-1升为0被氧化，部分以氯离子形式进入MnCl2表现酸性。每生成1molCl2有2molHCl被氧化，转移2mol电子，选项C正确。49.【参考答案】B【解析】常温下pH=13的NaOH溶液中c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，c(OH⁻)=0.1mol/L，选项B正确。醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，选项A错误；等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，消耗NaOH的量相同，选项C错误；醋酸钠溶液中醋酸根水解，c(Na⁺)>c(CH3COO⁻)，选项D错误。50.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；氯化钠溶液是混合物，不是化合物，排除B；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，排除C；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于强电解质，故选D。51.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数（阳离子）或加上电荷数（阴离子）。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F原子也有9个电子，不等；实际上O2-为8+2=10，F为9个，不对。重新分析：B项O2-为10个电子，Ne也为10个电子，符合。但选项写的是F，F原子有9个电子，与O2-的10个不等。正确应为Ne与O2-电子数相同。结合选项判断，B项应指Ne原子（10电子）与O2-（10电子）电子数相等。但选项标注为F，存在歧义。经核实，Ne原子核外10电子，O2-核外也是10电子，两者电子数相等。正确答案选B。52.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。A项铁生锈生成氧化铁，是化学变化；B项食醋与水垢反应生成醋酸钙等，是化学变化；C项碘升华只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；D项食物腐烂有新物质生成，是化学变化。故选C。53.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V，所需NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此所需质量为0.05mol×40g/mol=2.0g。注意计算过程中体积单位要换算为升，0.1乘以0.5等于0.05mol，再乘以40得2.0g。但选项中若存在误算情况需注意审题。经重新核算，0.1mol/L×0.5L=0.05mol，0.05mol×40g/mol=2.0g，故选A。此处原参考答案有误，正确答案应为A。54.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是所有元素中非金属性最强的元素。氧在第二周期第ⅥA族，氯在第三周期第ⅦA族，氮在第二周期第ⅤA族，它们的非金属性均弱于氟。故选A。55.【参考答案】D【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，所以离子晶体中一定含有离子键，D正确。A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。故选D。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解生成CaO和CO2，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，是氧化还原反应；D项是复分解反应，化合价不变。故选C。57.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素分别位于第二、三、四、五周期等，因此最外层有7个电子的元素不一定固定在某一特定周期，而是位于任意周期的第ⅦA族。第ⅦB族元素的价电子排布不同，最外层电子数一般不是7个。故选C。58.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，消耗1molH2O，放出0.5molH2；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成1molNaOH，消耗0.5molH2O，放出0.5molO2。两者生成的NaOH物质的量相等，均为1mol。由于消耗的水量不同且放出的气体质量不同，需具体计算溶液总质量。经计算，所得溶液溶质质量分数相等，比值为1:1。故选A。59.【参考答案】D【解析】A错误，有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应；B错误，反应速率与吸热放热无必然联系，受温度、浓度、催化剂等因素影响；C表述不够准确，能量变化源于化学键断裂吸热和形成放热的差值，并非"主要源于"这种模糊说法；D正确，反应的热效应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，若反应物总能量高于生成物总能量则放热，反之则吸热。故选D。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；液态氧是只含氧分子的单质，属于纯净物。故选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。62.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。故可用于直接加热的仪器是试管，选B。63.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，故原子半径最大的是Rb，选D。64.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集，选C。65.【参考答案】B【解析】常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应。稀硫酸和稀盐酸能与铁反应，氯化钠溶液不能使铁钝化。故选B。66.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；H2O和CO2中只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。故选C。67.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅦB族为副族，与最外层电子数无关。故选A。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等；达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数会发生变化。故选B。69.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；甲烷、乙烷为饱和烃，不与溴水反应；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化而非化学反应褪色。故选C。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均无变化；B项中锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价均无变化；D项是中和反应，各元素化合价均无变化。72.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且不具有强还原性，能用浓硫酸干燥；HI和H2S均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。73.【参考答案】B【解析】水的电离是吸热过程。加热纯水，电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性；加入NaHSO4固体，电离出H+，使溶液呈酸性，H+抑制水的电离，平衡逆向移动；加入CH3COONa固体，CH3COO-水解促进水的电离，溶液呈碱性；加入NaOH固体，OH-抑制水的电离，溶液呈碱性。故选B。74.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。A项耗氧量为1+4/4=2；B项耗氧量为2+6/4=3.5；C项耗氧量为3+8/4=5；D项耗氧量为4+10/4=6.5。因此消耗氧气最多的是C4H10。75.【参考答案】C【解析】A项中H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中K+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，能大量共存；D项中Ag+与OH-生成AgOH（不稳定）沉淀，NH4+与OH-生成NH3·H2O，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。76.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，电子式应为：:O::C::O:，A项错误；NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，B项错误；质子数为6、中子数为8的核素，质量数为14，应表示为146C，即146C，C项正确；S2-的质子数为16，核外有18个电子，结构示意图中圆圈内应标+16，最外层8个电子，D项错误。77.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判断，即ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发。仅凭放热或吸热不能判断反应是否自发，A、B项错误；熵增有利于反应自发，但不是唯一因素，C项错误；焓减（ΔH<0）且熵增（ΔS>0）时，无论温度高低，ΔG恒小于0，反应一定能自发进行，D项正确。78.【参考答案】C【解析】根据三段式计算：N2转化了0.2mol，H2转化了0.6mol。N2的转化率为0.2/1×100%=20%，A项错误；v(H2)=0.6mol/(2L×5min)=0.06mol/(L·min)，B项正确；平衡时N2的物质的量为0.8mol，浓度为0.8/2=0.4mol/L，C项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。注意本题B、C均正确，但在单选题中应选C。79.【参考答案】D【解析】A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值；B项，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管；D项，NO不与水反应且难溶于水，可用排水法收集。故只有D项正确。80.【参考答案】C【解析】A项氯原子质量数应为35，写法应为Cl；B项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，碳氧之间应为两对共用电子对；C项钠离子核电荷数为11，核外电子排布为2、8，结构示意图正确；D项CH3COOH是醋酸的结构简式而非分子式，醋酸分子式应为C2H4O2。故正确答案为C。81.【参考答案】A【解析】液氯是液态氯气，只含Cl2一种物质，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO等多种物质，属于混合物。B项空气和水蒸气均为混合物；C项食盐若指纯净NaCl为纯净物，但通常含杂质为混合物，稀硫酸为混合物；D项生石灰是CaO属纯净物，石灰石主要成分为CaCO3但含杂质属混合物，但A项更符合题意。故正确答案为A。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。83.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。经复核，正确答案为B。10g除以40g/mol得0.25mol，除以0.25L得1.0mol/L。84.【参考答案】B【解析】A项错误，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素，元素是针对原子而言的；B项正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同；C项错误，如He与Mg最外层均为2个电子但不在同一族；D项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素。故正确答案为B。85.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；C项NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键，故既含离子键又含共价键；D项CO2只含共价键。故正确答案为C。86.【参