2026年天津中德应用技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津中德应用技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组微粒中，电子数相等的是A.NH3和H2OB.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、下列说法正确的是A.石油分馏是化学变化B.煤的干馏是物理变化C.天然气的主要成分是甲烷D.乙醇不能与金属钠反应5、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有9个纵行即9个族C.主族元素的最外层电子数等于族序数D.第ⅠA族元素都是金属元素6、在一定温度下，将等物质的量的SO2和O2置于密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡B.反应达到平衡时，SO2和O2不再反应C.升高温度使平衡向正反应方向移动D.增大压强使平衡向逆反应方向移动7、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应8、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低D.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿9、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢB族C.任何周期第ⅢA族D.任何周期第ⅢB族10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠12、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.碳-12和碳-1413、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿15、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO216、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.氧化铁C.氢氧化铜D.碳酸钠17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中一定含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子键只存在于离子化合物中18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.正极是较活泼的金属19、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙二醇20、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.用灼热的铜网除去CO2中的O2B.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HClC.用点燃的方法除去CO2中的COD.用NaOH溶液除去CO中的CO221、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.K+和Cl22、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键23、下列反应属于吸热反应的是：A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧24、将下列物质分别溶于水，所得溶液pH大于7的是：A.NaClB.CH3COOHC.NH3D.CO225、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动26、下列各组元素中，原子半径依次减小的是：A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I27、在恒温恒容的密闭容器中，一定能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是：A.容器内气体的总质量不再变化B.容器内气体的密度不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.容器内气体的压强不再变化28、下列说法正确的是：A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质完全水解的产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色29、某元素的原子最外层电子数为6，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第2周期30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水32、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭34、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石35、下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是：A.氢气、氧气B.水、二氧化碳C.铁、氯化氢D.氮气、空气36、某元素原子的最外层电子数为6，则该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定37、下列粒子中，与钠原子化学性质相似的是：A.氖原子B.镁原子C.钾原子D.氯原子38、某物质在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是：A.碳B.硫C.磷D.铁39、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是：A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氧气C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D.用观察颜色的方法鉴别水和酒精40、下列有关溶液的说法中，正确的是：A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分的性质相同C.升高温度一定能增大气体的溶解度D.饱和溶液一定是浓溶液41、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨42、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中不存在化学键D.分子晶体中分子间不一定存在范德华力43、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.溶液中c(H⁺)增大B.溶液中c(OH⁻)减小C.醋酸的电离程度增大D.溶液的导电能力增强44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应C.Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl45、下列各组粒子中，半径大小关系正确的是：A.r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)B.r(Cl⁻)<r(S²⁻)<r(K⁺)C.r(D.<r(Cl)<r(Br)E.<r(46、在恒温恒容条件下，一定能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是：A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.混合气体的密度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.混合气体的平均相对分子质量不再变化47、下列有机物命名正确的是：A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.2,3-二甲基-3-丁醇D.3-乙基戊烷48、下列关于原电池和电解池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中阴离子向阳极移动49、某元素原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的：A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第四周期第IB族D.第五周期第IIIA族50、下列实验操作或说法正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏高C.蒸馏时冷凝水应从下口进上口出D.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列粒子中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨56、下列说法正确的是A.电解质溶于水一定能导电B.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电性强C.氯化钠是电解质，所以氯化钠固体能导电D.酸、碱、盐都是电解质57、将铁粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.Fe和MgD.Mg58、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定60、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能与Na反应放出氢气61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH4+63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol65、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br66、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子C.氯离子的电子式：[Cl]-D.水的分子式：H2O267、将等体积、等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸混合后，所得溶液的pH值约为A.1B.7C.14D.068、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠69、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-70、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液71、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.碘盐72、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎73、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-74、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.16gO2含有1mol氧原子75、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化反应发生在还原剂上D.还原剂被还原76、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大N2浓度D.使用催化剂77、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的正极一定是活泼金属78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子是平面结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能与钠反应生成氢气D.乙酸不能使石蕊试液变红79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是880、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.糖水C.冰水混合物D.食盐水82、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.冰雪融化83、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手扇动气体D.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再撤导管84、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳85、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石86、下列有关原子的说法，正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D.原子的质量主要集中在原子核上87、下列有关氧气的说法，错误的是A.氧气能支持燃烧B.氧气易溶于水C.氧气能与许多物质发生氧化反应D.氧气能使带火星的木条复燃88、下列有关水的说法，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水分子是由氢元素和氧元素组成的89、下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是A.燃烧需要氧气，所以隔绝氧气一定能灭火B.扑灭电器火灾时，用水基灭火器扑灭C.降低温度到着火点以下可以灭火D.只要温度达到着火点，物质就能燃烧90、下列有关溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的91、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水92、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O93、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl294、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L95、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl96、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水D.甲烷与氯气在光照下不发生反应97、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.N2和NH3的物质的量相等D.反应停止进行98、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH99、标准状况下，11.2L氧气的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g100、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时电子由负极经外电路流向正极D.原电池中阳离子移向负极

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此本题选C。2.【参考答案】D【解析】NH3有10个电子，H2O有10个电子，电子数相等；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等；O2-有10个电子，F-有9个电子，电子数不相等；CO2有22个电子，N2O有22个电子，电子数相等。本题D选项两分子均由三个原子构成且电子总数均为22，电子数相等。故选D。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是化合反应，无化合价变化。故选B。4.【参考答案】C【解析】石油分馏是根据各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，A错误。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化，B错误。天然气的主要成分是甲烷，C正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。故选C。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确。周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。主族元素的最外层电子数等于其族序数，但副族元素不一定，C表述不严谨。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。故选A。6.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，A正确。反应达到平衡时，正逆反应仍在进行，只是速率相等，B错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C错误。正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误。故选A。7.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴水褪色，A错误。淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，B错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合形成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，C正确。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，D错误。故选C。8.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C错误。pH试纸润湿后相当于稀释待测液，会影响测定结果，D正确。故选D。9.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族。第ⅢA族包括硼、铝、镓、铟、铊等元素，可位于第二、三、四、五、六周期，并非限定某一周期，故A、B错误，C正确。第ⅢB族属于过渡元素，其价电子不仅包括最外层电子还包括次外层电子，D错误。故选C。10.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；D项K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。故选D。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。12.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14质子数都是6，中子数不同，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；氢和氘虽然也是同位素，但选项D更符合题意。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中锰元素从+7变为+6和+4，氧元素从-2变为0，是氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】量筒只能用于量取液体体积，不能加热。试管可以直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热。15.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2摩尔质量最小（2g/mol），所以分子数最多。16.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。氧化铁只与酸反应；氢氧化铜只与酸反应；碳酸钠只与酸反应。17.【参考答案】B【解析】共价化合物中一定含有共价键，B正确。A错误，如NH4Cl不含金属元素；C错误，如NH4Cl中含离子键；D正确，但B更符合题意。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极；正极是较不活泼的金属或导电非金属。19.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷都是烷烃，互为同系物。乙烯和乙炔结构不同；正丁烷和异丁烷是同分异构体；乙醇和乙二醇官能团数目不同。20.【参考答案】B【解析】饱和碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，且不吸收CO2，可除去CO2中的HCl。A中铜网可除去O2但会引入新杂质；C中CO含量少难以点燃；D中NaOH会同时吸收CO2，但B操作更安全常用。21.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项H2O有10个电子，NH3有10个，虽电子数相同但题干考查重点在离子与原子，B项最典型；D项K+有18个电子，Cl原子有17个电子。故选B。22.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H为共价键。故选D。23.【参考答案】C【解析】A项为金属与酸反应，放热；B项为中和反应，放热；C项碳酸钙高温分解需要持续吸收热量，为吸热反应；D项燃烧反应剧烈放热。吸热反应常见的有：大多数分解反应、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。故选C。24.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水呈中性，pH≈7；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH<7；NH3溶于水生成一水合氨，电离出OH-使溶液呈碱性，pH>7；CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，pH<7。故选C。25.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故选D。26.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确；B项F、O、N同周期但顺序反了；C项Li、Na、K同主族从上到下原子半径增大；D项Cl、Br、I同主族从上到下原子半径增大。故选A。27.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不相等。A项，反应前后总质量始终不变，无法判断；B项，恒温恒容下气体密度始终不变，无法判断；C项，v正(N2)=v逆(NH3)不符合化学计量数关系，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡。故选D。28.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，A错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙醇能被酸性KMnO4氧化为乙酸，使溶液褪色，D错误。故选B。29.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为6的元素属于第ⅥA族。B项第ⅥB族为副族，不符合；C项和D项无法仅凭最外层电子数确定周期，需知道电子层数。故选A。30.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水和海水中都含有多种可溶性杂质和矿物质，也属于混合物。判断物质是否为纯净物，关键在于看其是否只由一种物质组成。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变气态，三者都没有新物质生成，都属于物理变化。化学变化的本质特征是有新物质生成。33.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能把鼻子凑到容器口去闻，C正确。A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易失火；B错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止引起火灾。34.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。水是由水分子构成的；铁和金刚石都是由原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。记住：金属单质、稀有气体、固态非金属单质一般由原子构成；大多数气态非金属单质、共价化合物由分子构成；离子化合物由离子构成。35.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁是由铁元素组成的单质，氯化氢是由氢、氯两种元素组成的化合物，C正确。A中氢气和氧气都是单质；B中水和二氧化碳都是化合物；D中氮气是单质，但空气是混合物，不是化合物。36.【参考答案】B【解析】元素的分类可以根据最外层电子数判断。一般地，金属元素最外层电子数少于4个，易失去电子；非金属元素最外层电子数多于或等于4个，易得到电子；稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）。该元素最外层电子数为6，大于4，属于非金属元素，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构。37.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。钠原子最外层有1个电子，钾原子最外层也有1个电子，二者化学性质相似。氖原子最外层有8个电子，是稳定结构；镁原子最外层有2个电子；氯原子最外层有7个电子。注意：氦原子最外层也是2个电子，但它是稀有气体，化学性质稳定。38.【参考答案】B【解析】硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。碳在空气中燃烧发红热，在氧气中燃烧发出白光；磷在空气中燃烧产生大量白烟；铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射。记忆不同物质燃烧的火焰颜色和产物特征是化学学习的重要内容。39.【参考答案】D【解析】水和酒精都是无色液体，观察颜色无法鉴别。A可行，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭；B可行，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能；C可行，白酒有特殊香味，白醋有刺激性酸味，气味明显不同。鉴别物质时，要根据物质的性质差异选择合适的方法。40.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性、稳定性，各部分性质相同，B正确。A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；C错误，升高温度一般降低气体的溶解度；D错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，浓溶液也不一定是饱和溶液。理解溶液的基本概念和性质是学习溶液知识的基础。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于碳链异构。A选项氧气(O₂)和臭氧(O₃)是同素异形体；C选项氕和氘是同位素；D选项金刚石和石墨是同素异形体。42.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，金属晶体中存在金属键；D正确，稀有气体形成的分子晶体中，分子间不存在范德华力，因为稀有气体是单原子分子。43.【参考答案】C【解析】弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H⁺)减小，c(OH⁻)增大，A、B错误；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；根据勒夏特列原理，稀释促进电离，C正确。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】A【解析】A正确，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；B错误，S²⁻和Cl⁻电子层结构相同，S²⁻半径更大，K⁺与它们电子层结构不同；C正确，同主族从上到下半径增大；D错误，同周期从左到右半径减小。46.【参考答案】D【解析】A错误，平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数比；B错误，恒温恒容下密度始终不变；C错误，消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D正确，该反应气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明物质的量不变，达到平衡。47.【参考答案】B【解析】A错误，应选择最长碳链，正确命名为2-甲基丁烷；B正确，主链4个碳，双键在1号位，甲基在2号位；C错误，醇羟基编号应最小，正确命名为3-甲基-2-丁醇；D错误，乙基不应出现在3号位，正确命名为3-甲基己烷。48.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能；B错误，电解池阳极发生氧化反应；C正确，原电池负极失去电子发生氧化反应；D错误，电解池中阴离子向阳极移动是正确的，但题目要求选择正确的，C和D都对，但单选题应选最准确的，C为标准答案。49.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素位于第IIIA族。第二周期第IIIA族是硼元素，最外层3个电子；第三周期第IIIA族是铝元素，最外层3个电子；第四周期第IB族是铜元素，最外层1个电子；第五周期第IIIA族是铟元素，最外层3个电子。题目信息不足，无法确定具体位置，但从常见元素看，B选项铝元素是最典型的代表。50.【参考答案】C【解析】A错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；B错误，仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低；C正确，冷凝水下进上出可提高冷凝效果；D错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量。51.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含一种物质H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，为混合物；自来水含矿物质和消毒剂，矿泉水含多种矿物质，二者均为混合物。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。54.【参考答案】B【解析】Ne核外有10个电子。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，Cl-有18个电子。但Ne是稀有气体，Cl-与Ar相同。正确答案应为Na+、Mg2+、O2-等具有10个电子的粒子。本题选B错误，应选A或C或D中具有10电子者。重新审视：Ne有10e-，Na+有10e-，Mg2+有10e-，O2-有10e-，Cl-有18e-，答案为A、C、D均可，单选中选A。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B、D为同素异形体。56.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项不正确，如难溶电解质BaSO4溶解度很小，其水溶液几乎不导电；B项不正确，导电性强弱与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；C项不正确，固体NaCl中离子不能自由移动，不导电；D项正确。57.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。Fe能与CuCl2反应置换出Cu，但不能与MgCl2反应。充分反应后滤渣中一定含有被置换出的Cu，可能含有剩余的Fe，一定不含Mg。58.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。59.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素，均为非金属元素。这类原子易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。60.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，为正四面体结构，四个H原子等效，一氯代物只有CH3Cl一种，A正确。乙烯能被酸性KMnO4氧化使其褪色，但苯不能，B错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误。乙醇与Na反应生成H2，乙酸与Na反应也生成H2，但D表述不如A精准，最佳答案为A。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是要抓住"化合物"和"自身能电离"两个要点。62.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，两者电子数相同但选项A正确描述应为相同，这里考察细致计算。O2-有10个电子，F-有10个电子。CO分子中碳有6个电子、氧有8个电子，共14个电子；N2分子中每个氮原子有7个电子，共14个电子。H2O有10个电子，NH4+有10个电子。经仔细计算，CO与N2电子数均为14，是最准确的答案。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0价升至+2价，铜元素化合价由+2价降至0价，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解各元素化合价不变；B项中和反应各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价均无变化。只有C项存在电子转移过程。64.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量等于11.2除以22.4，结果为0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何气体。注意题目条件为标准状况即0℃、101kPa，若温度或压强改变则气体摩尔体积不再为22.4L/mol，计算时需相应调整。65.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。B项O、S同主族半径S大于O，但Cl与S同周期半径S大于Cl。C项Li、Na、K同主族，电子层数依次增多，原子半径依次增大。D项F、Cl、Br同主族半径依次增大。综合比较C项最符合题意要求。66.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应写出碳碳双键，正确写法为CH2=CH2，A错误。钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确表达了这一排布，B正确。氯离子电子式应在Cl周围画出8个电子并用方括号括起来标注负电荷，C未画出最外层电子。水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢，D错误。67.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。等体积等浓度的两种溶液混合，物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性。常温下中性溶液的pH值为7。若酸碱浓度不同或体积不同，则需要根据过量情况计算pH值。68.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是二氧化硫漂白性的特征。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用与其氧化性漂白不同，属于化合漂白，具有选择性和可逆性。这是鉴别二氧化硫的重要方法之一。69.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。D项K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存。70.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的铁生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减少8份。铁与硝酸银反应析出银，溶液质量也减少。铁与氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。71.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水是纯水，属于纯净物；碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，是混合物。因此选C。72.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化。因此选C。73.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。因此选C。74.【参考答案】B【解析】A错误，1mol物质含有的粒子数不一定是原子数；B正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L；C错误，未说明溶液体积无法计算；D错误，16gO2为0.5mol，含有1mol氧原子，表述虽结果正确但概念混淆。因此选B。75.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，被还原；还原剂失去电子，发生氧化反应，被氧化。A正确描述了氧化剂得电子的特征。因此选A。76.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，降低压强平衡逆向移动；增大反应物N2浓度，平衡正向移动；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动。因此选C。77.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极一般为较不活泼的金属或导电非金属，D错误。因此选C。78.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构，A错误；乙烯含碳碳双键，B错误；乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气，C正确；乙酸显酸性，能使石蕊变红，D错误。因此选C。79.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和16个族（7主族、7副族、1零族、1Ⅷ族），A正确；第ⅠA族含氢元素，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。因此选A。80.【参考答案】B【解析】称量时应左物右码，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确；剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂，C错误；加热时试管口不能对着人，D错误。因此选B。81.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气含氮气、氧气等，是混合物；糖水含蔗糖和水，是混合物；冰水混合物虽状态不同，但都是H₂O分子，属于纯净物；食盐水含氯化钠和水，是混合物。故选C。82.【