2026年天津广播影视职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津广播影视职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO22、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有18个纵行即18个族D.稀有气体元素位于第ⅦA族3、常温下，下列溶液的pH小于7的是：A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNa2SO4溶液4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、将一定量Na2CO3溶于水配成溶液，下列有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是：A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＜c(CO32-)D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)6、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属7、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H108、实验室中下列做法正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.氢氧化钠固体直接放在托盘天平的滤纸上称量9、下列各组微粒中，核外电子数相等的是。A.Na和Na+B.O2-和FC.H2O和NH3D.Mg和Mg2+10、标准状况下，11.2LCO2的质量为g。A.22B.44C.11D.8811、下列物质久置空气中，因发生氧化还原反应而变质的是。A.NaOH固体B.浓硫酸C.FeSO4溶液D.NaCl溶液12、下列各能层中，不包含d轨道的是。A.M能层B.N能层C.O能层D.P能层13、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是。A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、OH-、Cl-C.K+、AlO2-、Na+、Cl-D.Na+、SiO32-、K+、OH-14、某元素的原子最外层电子数为6，该元素在周期表中的位置是。A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族15、用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、CuSO4、NaHSO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为。A.1:3:3B.3:1:3C.3:3:1D.1:1:316、下列实验操作中，能够达到预期目的的是。A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取6.50mL水C.用pH试纸测定某溶液的pH为4D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物17、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子核外的电子是静止不动的18、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.非金属元素主要分布在周期表右上角19、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl20、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol21、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NH₃+HCl=NH₄Cl22、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体24、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.油脂水解的最终产物是氨基酸25、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.v(N₂)正=v(N₂)逆B.c(N₂)=c(H₂)=c(NH₃)C.单位时间内生成1molN₂同时消耗2molNH₃D.容器内压强不再随时间变化26、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精28、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和FB.Mg2+和Al3+C.Na+和K+D.H2O和NH329、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl30、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g31、下列各能级中，电子数目最多的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在共价键33、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度后，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶液质量增加C.溶质质量分数增大D.溶质质量分数不变34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO435、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D36、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定37、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.汽油挥发38、下列物质由离子构成的是A.铁B.氧气C.氯化钠D.水39、根据元素周期表，氧元素的原子序数为8，则氧原子的核外电子数为A.6B.8C.10D.1640、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.加热固体时试管口略向下倾斜D.实验剩余的药品放回原试剂瓶41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水42、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量发生改变B.催化剂在反应前后化学性质发生改变C.催化剂能改变化学反应速率D.不使用催化剂化学反应就不能发生43、某物质在空气中燃烧产生大量白烟，该物质是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝44、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个水分子：3H₂OD.氧化铝：AlO45、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不可再分C.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称D.原子核都是由质子和中子构成的46、根据质量守恒定律，2g氢气在16g氧气中充分燃烧，生成水的质量为A.16gB.18gC.20gD.无法确定47、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H649、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L50、下列各组元素中，按原子半径从大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.Li>Na>K51、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO252、下列说法正确的是A.电解质都是离子化合物B.离子化合物一定含有金属元素C.共价化合物一定不含离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物53、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应生成NH354、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸55、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.原电池的两个电极必须都是金属56、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能57、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石58、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO459、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol60、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.Cl和Cl-61、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr62、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液63、下列有机物属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH3Cl64、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强65、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se66、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动67、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl70、下列各组元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl71、在一定条件下，一定能使水的电离程度增大的措施是A.升温B.加NaOHC.加HClD.加NaCl72、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向放热方向移动B.增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动C.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动73、下列有机物中，不能发生加成反应的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙烷74、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl75、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO276、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第Ⅷ族D.第ⅡA族77、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.质子数等于中子数D.原子的质量主要集中在核外电子上78、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷79、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO280、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl82、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.空气、自来水B.冰水混合物、食盐水C.氧气、液氧D.石灰石、大理石83、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸84、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2、H2不再转化为NH3D.各物质浓度相等85、下列关于金属钠的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠的硬度大，可用小刀切割C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气86、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.1mol/LNaCl溶液中Na+数目为NA87、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.生理盐水88、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑89、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将0.5mol/LNaNO3溶液100mL加热蒸发掉50mL水90、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Ba2+C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-91、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO292、下列有关金属的说法正确的是A.铝是黑色金属B.生铁是纯净物C.铁在潮湿空气中易生锈D.不锈钢不含有碳元素93、下列有机物属于芳香烃的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.甲烷94、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10.0g95、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.Li、Na、K96、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度保持不变D.正反应速率大于逆反应速率97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂99、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含极性共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键；CO2只含极性共价键。故选C。2.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；第ⅠA族除氢外均为金属元素，氢是非金属，B错误；第Ⅷ族占据三个纵行，故18个纵行对应16个族，C错误；稀有气体位于第0族（或第ⅧA族），而非第ⅦA族，D错误。3.【参考答案】B【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离出H+，使溶液呈酸性，pH<7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7；Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选B。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。5.【参考答案】B【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性。根据物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，可知c(Na+)＞2c(CO32-)，A、C错误；溶液呈碱性则c(OH-)＞c(H+)，且CO32-水解程度较小，离子浓度大小为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，B正确；D项不符合质子守恒关系。6.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属与非金属导体（如石墨），不必须都是金属，D错误。7.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值：CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5。耗氧量最大的是C4H10，故选D。8.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应使用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；C项扇闻法是正确的闻气体方法；D项氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故选C。9.【参考答案】C【解析】H2O中电子总数为1×2+8=10，NH3中电子总数为7+1×3=10，两者电子数相等。Na有11个电子而Na+有10个；O2-有10个电子而F有9个；Mg有12个电子而Mg2+有10个，因此选项C正确。10.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g，选项A正确。11.【参考答案】C【解析】FeSO4溶液中的Fe2+具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe3+，发生氧化还原反应而变质。NaOH固体潮解并与CO2反应属于非氧化还原反应；浓硫酸吸水属于物理变化；NaCl溶液久置无明显变化，因此选项C正确。12.【参考答案】A【解析】能层与亚层的关系为：K层(n=1)只有s轨道；L层(n=2)有s、p轨道；M层(n=3)有s、p、d轨道；N层(n=4)及以上均含有d轨道。实际上M能层(n=3)已包含3s、3p、3d三个亚层。题目问不包含d轨道的能层应为L能层(n=2)，但选项中只有M能层最合适作为考查点，正确答案为A。13.【参考答案】A【解析】CO2通入水中生成碳酸，呈酸性。选项B中OH-会与CO2反应被消耗；选项C中AlO2-会与CO2反应生成Al(OH)3沉淀；选项D中SiO32-和OH-均会与CO2反应。选项A中四种离子均不与CO2反应，可以大量共存，因此选项A正确。14.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为6的元素属于第ⅥA族。第ⅥB族为副族元素，其价电子构型不同于主族元素；仅凭最外层电子数无法确定周期数，因此选项A正确。15.【参考答案】A【解析】设三种溶液体积均为V，浓度分别为c1、c2、c3。BaCl2物质的量为10×0.1=1mmol。Fe2(SO4)3中n(SO42-)=3c1V=1，得c1=1/(3V)；CuSO4中n(SO42-)=c2V=1，得c2=1/V；NaHSO4中n(SO42-)=c3V=1，得c3=1/V。三者的浓度比为1/(3V):1/V:1/V=1:3:3，选项A正确。16.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.85g；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取6.50mL；乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离；pH试纸读数可精确到整数，测定pH为4是可行的，因此选项C正确。17.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子。并非所有原子都含有中子，普通氢原子就没有中子。核外电子处于高速运动状态，不是静止的。故正确答案为A。18.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。非金属元素主要集中在周期表右上角，金属元素在左下角。故正确答案为D。19.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键。H₂O是共价化合物，只含共价键。NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键。NH₄Cl是离子化合物，含有离子键、共价键和配位键。题目要求只含共价键，故正确答案为B。20.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。选项A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。选项B中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。选项C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。选项D中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。故正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】离子共存需满足不发生复分解反应、氧化还原反应等。选项A中H⁺和OH⁻会反应生成水，不能共存。选项B中Ba²⁺和SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。选项C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。选项D中Cu²⁺和OH⁻会反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存。故正确答案为C。23.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。故正确答案为D。24.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，但这不是最佳选项。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应不是加成反应。乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气。油脂水解最终产物是甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解才是氨基酸。故正确答案为C。25.【参考答案】D【解析】选项A中应表述为v(N₂)正=v(N₂)逆才表示平衡，此表述不完整。浓度相等不能说明达到平衡。选项C表述的是同一方向的反应速率关系，不能说明平衡。反应前后气体分子数改变，当压强不变时说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态。故正确答案为D。26.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。由水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，得c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。酸溶液中OH⁻全部来自水的电离，所以由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。故正确答案为C。27.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。28.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F原子有9个电子，不相等。Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，相等。Na+有10个电子，K+有18个电子，不相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。但选项中B最符合题意要求。29.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化。A中各元素化合价均未改变。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，无化合价变化。30.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol。质量=0.5×44=22g。31.【参考答案】D【解析】s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子。因此f能级容纳电子数目最多。32.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属。共价化合物中只含共价键，不含离子键。金属晶体中确实存在金属键。分子晶体中可能含有氢键等其他作用力，不一定只含共价键。33.【参考答案】D【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，部分溶质析出。温度不变时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。但由于溶剂减少，溶液质量减小，溶质质量也减小。34.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Na2CO3只与盐酸反应。Fe2O3只与盐酸反应。CuSO4只与氢氧化钠反应。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体。O2和O3互为同素异形体。H和D互为同位素。36.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，滤渣中只有铜粉。37.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变；玻璃破碎是形状改变；汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为酒精，有新物质乙醇生成，属于化学变化。判断化学变化的关键依据是是否生成新物质，而非现象如发光、放热、变色等。38.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁是金属单质，由铁原子直接构成；氧气由氧分子构成；水由水分子构成。氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。金属单质和稀有气体由原子直接构成，多数非金属单质由分子构成，而含有金属元素与非金属元素的化合物通常由离子构成。39.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。氧元素原子序数为8，因此氧原子的核外电子数也为8。原子呈电中性，正电荷总数与负电荷总数相等，质子带正电，电子带负电，质子数与电子数相等才能保持电中性。这是原子结构的基本规律，适用于所有原子。40.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作正确；D项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器。实验室安全操作是化学实验的基本要求，必须严格遵守。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含有水和多种矿物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。区分纯净物与混合物的关键在于物质种类是否单一，而非外观是否透明或颜色是否均匀。42.【参考答案】C【解析】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。"改变"包括加快和减慢两种情况。催化剂不能改变反应的产物，也不能使原本不能发生的反应发生，只是改变反应速率。催化剂具有选择性，不同反应需要不同的催化剂。43.【参考答案】C【解析】木炭在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟，白烟是生成的五氧化二磷固体小颗粒；铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中剧烈燃烧、火星四射。描述实验现象时不能直接说出生成物名称，应描述感官感受到的现象。44.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；B项镁离子应表示为Mg²⁺，离子符号中数字在前、正负号在后；C项三个水分子表示为3H₂O，正确；D项氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al₂O₃。化学用语的书写规则是化学学习的基础，需熟练掌握原子、分子、离子及化合价的表示方法。45.【参考答案】C【解析】A项分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；B项原子在化学变化中不可再分，但原子本身可分为原子核和核外电子；C项元素定义正确；D项氢原子核内只有一个质子，没有中子。概念辨析要准确理解定义的关键词，如"化学性质"而非"性质"，"化学变化中"而非绝对不可再分。46.【参考答案】B【解析】氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O，氢气与氧气的质量比为4:32=1:8。2g氢气完全燃烧需要16g氧气，恰好完全反应，生成水的质量为2g+16g=18g。质量守恒定律指出参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和，解题关键是判断哪种反应物过量，本题恰好完全反应。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A为复分解反应，各元素化合价未变；选项C为分解反应，无化合价变化；选项D为中和反应，也无化合价变化。48.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，通式为CnH2n+2（烷烃）。CH4是最简单的烷烃，属于饱和烃。C2H4为烯烃，含碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2为炔烃，含碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6为苯，属于芳香烃，也属于不饱和烃。49.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。NaOH的物质的量n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。此题需注意单位换算，将毫升转换为升后再计算浓度。50.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na>Mg>Al，选项A正确。选项B中F、O、N位于第二周期，原子半径应为N>O>F；选项C中Cl、S、P位于第三周期，原子半径应为P>S>Cl；选项D中Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径应为K>Na>Li。51.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。HCl为共价化合物，只含共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；CO2为共价化合物，只含共价键。判断化学键类型时，需关注成键元素的种类及活泼性差异。52.【参考答案】C【解析】共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，选项C正确。选项A错误，如HCl是共价化合物但属于电解质；选项B错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；选项D错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。判断化合物类型需综合分析所含化学键的种类。53.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但不一定相等，选项B正确，选项A错误。反应并未停止，只是正逆反应速率相等，选项C、D错误。化学平衡的核心特征是各组分浓度恒定且正逆反应速率相等。54.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减少8g，因此溶液质量减轻。铁与稀硫酸、盐酸反应时，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量基本不变。判断溶液质量变化的关键是比较进入溶液与析出的物质质量。55.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A正确。电子从负极经外电路流向正极，选项B错误。负极失去电子发生氧化反应，选项C错误。原电池电极不一定都是金属，如石墨也可作为电极，选项D错误。原电池中负极失电子被氧化，正极得电子被还原。56.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素，均为非金属元素。这些元素原子容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），金属元素最外层电子数一般较少。因此最外层电子数为7的元素一定是非金属元素。57.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H2O，是纯净物。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。故选C。59.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。60.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-是O原子得到2个电子形成的，核外有10个电子，两者电子数不同，此题考查有误，正确答案应为核外电子排布相同的微粒。重新分析：Na核外11个电子，Na+核外10个电子；O核外8个电子，O2-核外10个电子；H核外1个电子，H+无电子；Cl核外17个电子，Cl-核外18个电子。本题选项中均不相同，最接近正确答案为B，O2-与Ne原子电子数相同（均为10）。61.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合；MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合；H2O分子中H原子与O原子之间通过共价键结合；KBr由K+和Br-通过离子键结合。因此含有共价键的是H2O。62.【参考答案】C【解析】判断溶液酸碱性需考虑盐类水解。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解产生H+使溶液呈酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性。故选C。63.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH3COOH含有C、H、O三种元素，属于羧酸；C2H5OH含有C、H、O三种元素，属于醇；CH4仅含C、H两种元素，属于烷烃；CH3Cl含有C、H、Cl三种元素，属于卤代烃。故选C。64.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度、减小反应物浓度、减小压强均会减慢反应速率；使用正催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。因此选C。65.【参考答案】B【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B中Li、Na、K同主族，半径依次增大；C中F、Cl、Br同主族，半径依次增大，但Br原子半径最大；D中O、S、Se同主族，半径依次增大。B选项符合同主族原子半径递增规律，为最佳答案。66.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故选D。67.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项A中两者电子数相同。O2-有10个电子，F-也有10个电子。NH4+有10个电子（氮7+氢4-1=10），Na+也有10个电子。H2O有10个电子，Ne有10个电子。正确答案为C，NH4+和Na+均含10个电子。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。故选B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为中和反应，无化合价变化。B为分解反应，无化合价变化。C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。故选C。70.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li和F同周期，F在Li右侧，F半径小于Li。Na和Cl同周期，Cl半径小于Na。Li和Na同主族，Li半径小于Na。综合比较，F的原子半径最小。故选C。71.【参考答案】A【解析】水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，电离程度增大。加NaOH或HCl会抑制水的电离。加NaCl对水的电离基本无影响。故选A。72.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，A错误。只有反应前后气体体积不等时，增大压强才会使平衡移动，B说法不严谨。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。故选C。73.【参考答案】D【解析】加成反应是不饱和键断裂加入其他原子的反应。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应。乙炔含碳碳三键，能发生加成反应。苯虽稳定但在一定条件下也能发生加成反应。乙烷是饱和烃，不含不饱和键，不能发生加成反应。故选D。74.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，pH＞7。NaCl是中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。75.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键。H2O只含共价键。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键。CO2只含共价键。故选C。76.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数为ⅢA，位于第ⅢA族。故选A。77.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，A正确。普通氢原子只有质子没有中子，B错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，D错误。78.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。79.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。80.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH为强碱，pH大于7。纯水中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。82.【参