2026年宁夏体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO22、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO24、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、蔗糖B.氯化钠、二氧化碳C.硫酸、食盐水D.酒精、二氧化硫5、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定减小B.使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加D.压强对所有反应的速率都有显著影响6、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.O，可能含H7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族11、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO212、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入CH3COOHC.向水中加入NH4ClD.向水中加热至沸腾13、下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.分子晶体中一定含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物14、将铁片放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.HCl溶液15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙烯和苯都能发生加成反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为2NAD.常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA17、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族21、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N222、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体23、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO25、将0.1mol钠投入足量水中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L26、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖28、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化D.食物腐烂29、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.O2-B.Ca2+C.Cl-D.F-30、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.O2D.SO231、在元素周期表中，同一周期的元素，其原子序数越大，则A.金属性越强B.原子半径越大C.非金属性越强D.电子层数越多32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液35、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO236、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.N2和H2不再反应37、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+38、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.SeC.AsD.O39、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl40、在反应CuO+H2=Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O41、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液42、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L43、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.石油分馏得到的是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体44、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的用量越多反应速率越快45、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度正反应速率增大、逆反应速率减小B.增大压强平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可以增大正逆反应速率D.该反应达到平衡时各物质浓度相等46、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻48、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O49、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol50、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl51、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaHSO₄溶液52、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag53、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使溴水褪色B.烷烃的通式为C_nH_{2n+2}C.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色D.烷烃分子中所有原子共平面54、实验室制备氢气，最适宜的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.钠与水反应55、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳57、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水58、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.O2-59、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl60、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO261、下列各组元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si62、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液63、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H664、pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L65、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O68、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族D.同一元素的原子，质量数一定相同69、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI70、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂73、在一定温度下，将等物质的量的X和Y气体充入密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列叙述正确的是A.达到平衡时X和Y的浓度相等B.达到平衡时各物质的浓度不再变化C.升高温度反应速率减小D.加入催化剂平衡正向移动74、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在纸上称量B.溶解后直接转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.转移前需将溶液冷却至室温75、下列有机物中，属于酯类物质的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₃COOCH₂CH₃D.CH₃CHO76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石77、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.纸张燃烧D.汽油挥发78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中79、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子80、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳81、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气82、下列物质中，属于氧化物的是A.高锰酸钾B.氯酸钾C.水D.氢氧化钠83、下列各组物质中，前者是单质、后者是化合物的是A.铁、四氧化三铁B.水、双氧水C.氧气、空气D.木炭、石灰石84、下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒85、下列化学方程式书写正确的是A.H₂+O₂=H₂OB.2H₂+O₂点燃=2H₂OC.H₂O=H₂+O₂D.2H₂O₂=2H₂O+O₂86、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O88、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂89、下列关于摩尔质量的叙述正确的是：A.摩尔质量的单位是gB.水的摩尔质量是18g/molC.1molH₂O的质量是18g/molD.摩尔质量与物质的量成正比90、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻91、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.4gB.8gC.16gD.2g92、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂93、将金属钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是：A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.只有气体产生D.有气泡和蓝色沉淀生成94、下列说法正确的是：A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol95、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳97、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.食物腐烂D.煤的干馏98、下列离子中，核外电子数与氖原子相同的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.Mg²⁺99、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.Cl100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着人D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小（2g/mol），O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。2.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀不能共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。3.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物只与酸反应；SiO2是酸性氧化物只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。常见的两性物质包括Al、Al2O3、Al(OH)3及氨基酸等。4.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在这两种状态下都不能导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠是离子化合物属于电解质，二氧化碳与水反应生成碳酸导电但本身不能电离属于非电解质；C项食盐水是混合物；D项酒精是非电解质但顺序不对。5.【参考答案】B【解析】温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率增大，A错误；催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，B正确；增大浓度使单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，C错误；压强只对涉及气体的反应速率有显著影响，D错误。6.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，燃烧产物CO2中的碳元素和H2O中的氢元素一定来自有机物。但氧元素可能来自有机物，也可能全部来自空气中的氧气，因此无法确定是否含氧。要确定是否含氧，需要通过定量计算比较有机物中C、H元素的质量之和与原有机物质量的关系。7.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。注意电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移，表现为化合价变化。9.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成盐和氢气。镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；铜和铁均不与氢氧化钠溶液反应。此外，铝的氧化物（Al2O3）和氢氧化物（Al(OH)3）也都具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。10.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族的所有元素，全部是金属元素，C项正确；稀有气体元素位于第0族，D项错误。11.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量时，气体的物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。12.【参考答案】C【解析】A项加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡向左移动，溶液呈碱性；B项加入CH3COOH，虽然抑制水的电离，但溶液中H+浓度增大，不是促进水的电离；C项加入NH4Cl，NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，同时溶液中H+浓度大于OH-浓度，溶液呈酸性；D项加热促进水的电离，但溶液仍呈中性。13.【参考答案】D【解析】共价化合物中只含有共价键，不含离子键，A项错误；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，B项错误；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，C项错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，D项正确。14.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与NaCl溶液不反应；铁与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液质量增加。15.【参考答案】C【解析】乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸显酸性能使石蕊试液变红，A项错误；淀粉和纤维素的分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，二者不是同分异构体，B项错误；乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，苯在一定条件下也能发生加成反应，C项正确；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。16.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，A项错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na从0价变为+1价，1molNa反应转移1mol电子，即NA个电子，B项正确；1L1mol/LNaCl溶液中含Na+为1mol，即NA个，C项错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，D项错误。17.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。A项为同素异形体；C项为同分异构体；D项为同素异形体。故选B。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项为中和反应，B项为分解反应，D项为复分解反应，均无化合价变化。故选C。19.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了其他物质，本身不能电离，属于非电解质。故选B。20.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。稀有气体位于0族，D错误。故选A。21.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体质量与摩尔质量成正比。各气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，故等物质的量时质量最大。故选C。22.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，质量增加但属于物理变化；浓盐酸易挥发，质量减小；氢氧化钠固体吸收空气中的CO2发生反应生成碳酸钠，质量增加且为化学变化；氯化钠固体质量基本不变。故选C。23.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式；C项氢氧化铜难溶于水，应写化学式；D项正确。故选D。24.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与强碱反应。故选A。25.【参考答案】A【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。故选A。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，D正确。故选D。27.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。28.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；冰融化只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；食物腐烂有微生物参与产生新物质，是化学变化。29.【参考答案】A【解析】氖原子有10个电子，电子排布为2、8。O2-有10个电子，排布与氖相同；Ca2+有18个电子，与氩相同；Cl-有18个电子，与氩相同；F-有10个电子但只有两层电子。因此选O2-。30.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水；NH3极易溶于水；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应。因此选O2。31.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右，原子序数增大，核电荷数增多，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，失电子能力减弱，金属性减弱。电子层数相同。因此原子序数越大，非金属性越强。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D是中和反应，无化合价变化。34.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。35.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部O-H是共价键，既含离子键又含共价键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。36.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行不会停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。因此当N2、H2、NH3浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态。37.【参考答案】C【解析】H2O分子中质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10，质子数等于电子数呈电中性。NH4+质子数11、电子数10；OH-质子数9、电子数10；Na+质子数11、电子数10，三者均为离子，质子数与电子数不相等。38.【参考答案】D【解析】C、N、O三种元素均位于元素周期表第二周期，原子序数分别为6、7、8，电子层数相同均为2层。A项Li、Na、K位于第ⅠA族同一主族；B项O、S、Se位于第ⅥA族；C项N、P、As位于第ⅤA族，均不属于同周期元素。39.【参考答案】C【解析】O2分子中两个氧原子之间通过共用电子对形成非极性共价键，因为成键原子相同，电负性相等，共用电子对不偏向任何一方。NaCl为离子键；H2O和HCl中的化学键均为不同种原子之间形成的极性共价键，电子对偏向电负性较大的原子。40.【参考答案】B【解析】还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。该反应中H2的氢元素化合价由0价升高到+1价，失去电子被氧化，作还原剂。CuO中铜元素化合价由+2价降低到0价，得到电子被还原，作氧化剂。H2O是氧化产物，Cu是还原产物。41.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水中发生水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，水解产生OH-使溶液呈碱性。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。42.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时注意单位换算，体积必须换算为升。43.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；石油分馏产物为多种烃的混合物；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。44.【参考答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而加快反应速率。升高温度会增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度也能加快反应速率；固体反应物的反应速率主要取决于其表面积大小，而非用量多少。45.【参考答案】C【解析】催化剂同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态。升高温度时正逆反应速率均增大；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始投料和反应程度。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2/22.4=0.5mol。该知识点是高中化学基础计算，注意标准状况指0℃、101kPa条件，且物质须为气态才能使用该公式进行计算。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体；C项为化合物；D项为同种核素与离子。48.【参考答案】C【解析】MgCl₂由Mg²⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键。NaOH含O—H共价键；NH₄Cl含N—H共价键；H₂O为共价化合物，只含共价键。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(V)/V_m=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价改变。A、B、D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。51.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。A项NaCl为中性；B项NH₄⁺水解呈酸性；D项NaHSO₄完全电离出H⁺呈酸性。52.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Fe之前，活动性强于Fe、Cu、Ag。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强。53.【参考答案】B【解析】烷烃为饱和烃，通式C_nH_{2n+2}，B正确。烷烃性质稳定，不能使溴水或酸性KMnO₄褪色。甲烷为正四面体结构，所有原子不共平面。54.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。B项浓硫酸具有强氧化性，不生成氢气；C项铜在金属活动性顺序中位于氢后，不反应；D项钠反应过于剧烈，不安全。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变条件平衡可以发生移动，D错误。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖和CO₂在水溶液中不能自身电离，不属于电解质。57.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物，故选C。58.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体元素的原子，其质子数为10，核外电子数也为10，质子数等于电子数。Na+的质子数为11，电子数为10；Cl-的质子数为17，电子数为18；O2-的质子数为8，电子数为10，三者均不相等。故选C。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。60.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。故选C。61.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。故选A。62.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，析出2份质量的氢气，溶液质量增加。与CuSO4反应每56份铁置换出64份铜，溶液质量减小；与AgNO3反应溶液质量也减小。铁与NaCl溶液不反应。故选C。63.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子相结合。CH3CH3（乙烷）属于烷烃，是饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C6H6（苯）含特殊键，均不属于饱和烃。故选C。64.【参考答案】C【解析】醋酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得溶液中c(OH-)=1×10^-11mol/L。醋酸电离出的H+抑制了水的电离，水电离出的H+等于溶液中OH-浓度，即1×10^-11mol/L。故选C。65.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项浓硫酸稀释时要将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项闻气体时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选C。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种成分，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此正确答案为C。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变；B项中Mn由+7价变为+6价和+4价，O由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项无化合价变化。因此选B。68.【参考答案】B【解析】A错误，Ne和H₂O分子质子数相同但不是同种元素；B正确，同位素质子数相同、核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C错误，He与Mg最外层都是2个电子但不在同一族；D错误，同一元素可有不同同位素，质量数不同。因此选B。69.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和部分还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。因此选C。70.【参考答案】C【解析】摩尔质量M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气(O₂)。因此选C。71.【参考答案】B【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存；D中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀不能共存；B中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选B。72.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；Fe只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应；SiO₂只能与NaOH溶液反应。因此选B。73.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变。A项，起始量相等且系数比相同，平衡时浓度确实相等，但非平衡标志；B项，平衡的本质特征是各组分浓度不再改变，正确；C项，升温反应速率加快；D项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动。因此选B。74.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B错误，溶解后应冷却至室温再转移；C错误，俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高；D正确，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后再转移到容量瓶，否则会影响溶液体积的准确度。因此选D。75.【参考答案】C【解析】A为乙醇，属于醇类；B为乙酸，属于羧酸类；C为乙酸乙酯，结构中含有酯基(-COO-)，属于酯类；D为乙醛，属于醛类。因此选C。76.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。故选C。77.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化是固态变液态，矿石粉碎是形状改变，汽油挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。78.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯易引起火灾，给试管加热时试管口不能对着人，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。故选C。79.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子整体呈电中性。故选C。80.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带"钅"旁（汞除外）。铁是金属元素。氧、氮、碳均是非金属元素。故选C。81.【参考答案】C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙沉淀。化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。氧气、氮气、氢气均不能使澄清石灰水变浑浊。故选C。82.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水（H₂O）由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。高锰酸钾（KMnO₄）含三种元素，氯酸钾（KClO₃）含三种元素，氢氧化钠（NaOH）含三种元素，均不属于氧化物。故选C。83.【参考答案】A【解析】单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。铁是单质，四氧化三铁是化合物。水是化合物，双氧水是化合物，空气是混