2026年宁夏医科大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏医科大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式：[:B.H]-C.CO2的比例模型：O=C=OD.乙烯的结构简式：CH2CH2E.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大4、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.稳定性：HI>HBr>HCl5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAD.16gCH4中所含氢原子数为4NA6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列关于有机物性质的叙述正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同8、下列关于化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.点燃氢气前必须先检验纯度B.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液C.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火9、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.电解精炼铜时，粗铜作阴极10、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag11、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A.PCl5B.H2OC.CO2D.BF312、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)213、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.OC.Cl、BrD.Be、Mg、Ca16、下列各溶液中的c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的NaOHD.pH=7的NaCl溶液17、化学平衡移动时，下列说法正确的是A.平衡移动后，反应速率一定不变B.平衡移动后，各物质的浓度一定不变C.平衡向正反应方向移动后，反应物的转化率一定增大D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动18、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.丙烷B.丁烷C.新戊烷D.异戊烷19、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能不是D.一定是稀有气体元素20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨21、将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？（Na的相对原子质量为23，O为16，H为1）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO24、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.F26、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH27、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强不再变化28、下列物质中，属于原电池正极反应产物的是：A.Zn2+B.CuC.H2D.SO42-29、下列有机物中，能够发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸30、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是：A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.K+和Cl-34、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是：A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.烧杯35、下列说法正确的是：A.同位素的化学性质几乎相同B.金刚石和石墨互为同分异构体C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.原子中最外层电子数决定了元素的化学性质36、下列说法正确的是：A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物37、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键38、已知元素X的原子结构示意图为(+17)287，则X元素位于周期表中的位置是：A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VII族C.第三周期第IA族D.第二周期第VIIA族39、下列关于能量变化的说法正确的是：A.化学反应一定伴随能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定很快D.吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量40、下列说法正确的是：A.油脂属于天然高分子化合物B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.糖类物质都能发生银镜反应41、下列有关元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素全部是非金属元素42、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.NaClD.H₂O43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.2Fe+3Cl₂点燃生成2FeCl₃D.BaCl₂与Na₂SO₄反应44、将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L45、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯46、某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氯B.溴C.氟D.硫47、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.N₂、H₂、NH₃浓度不再变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再反应48、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH49、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.空气；液氧C.铁；钢D.蒸馏水；矿泉水50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓D.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精52、下列微粒中，与氖原子核外电子排布相同的是A.F-B.Cl-C.Na+D.O2-53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO255、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O356、在实验室中，下列操作正确的是A.用手直接取用药品B.用嘴吹灭酒精灯C.将浓硫酸倒入水中稀释D.闻气体时直接将鼻子凑到容器口57、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液58、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.0.5gB.2.0gC.4.0gD.20g59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO60、化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时A.反应停止B.正逆反应速率相等C.反应物浓度为0D.生成物浓度最大且不变61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体62、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.H2O和NeD.CH4和NH363、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键只存在于离子化合物中D.非金属元素之间只能形成共价键65、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O267、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.蔗糖D.面粉68、下列关于碱金属元素性质的叙述错误的是A.从上到下金属性逐渐增强B.从上到下原子半径逐渐增大C.从上到下单质密度逐渐增大D.从上到下单质熔点逐渐升高69、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗70、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸溶液的pH大于771、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅72、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L73、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻74、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯75、下列变化过程中，属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.乙烯的聚合76、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.玻璃棒77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子最外层电子数都是8C.元素周期表有7个周期、16个族D.同一周期从左到右金属性逐渐增强78、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇催化氧化生成乙醛79、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中活泼性较强的金属作正极80、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石83、下列元素中，电负性最大的是A.钠B.氧C.碳D.氯84、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸85、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LNaOHD.纯水86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O87、甲烷分子的空间构型是A.平面四边形B.正四面体C.直线形D.三角锥形88、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液89、将一定量铝粉投入足量氢氧化钠溶液中，产生氢气的物质的量为0.3mol，则参加反应的铝粉的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.2molD.0.3mol90、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动91、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.Ne和ArD.F-和Na+92、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl93、在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于该元素原子的A.电子层数B.最外层电子数C.中子数D.质子数94、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、下列说法正确的是A.溶液的pH值越小，酸性越强B.溶液的pH值越大，酸性越强C.pH=7的溶液一定呈中性D.酸溶液的pH一定大于796、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag97、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L98、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO299、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl2100、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2的浓度一定相等B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.反应达到平衡时，反应停止D.反应达到平衡时，各物质浓度不再变化，但不为零

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧根离子电子式应为[:O:H]-，氧原子周围应有8个电子；B项错误，CO2为直线形分子，比例模型应体现原子大小比例且为直线结构；C项错误，乙烯结构简式应写为CH2=CH2，双键不能省略；D项正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项正确，元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，稀有气体位于0族；D项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。故选B。4.【参考答案】D【解析】A项正确，同周期从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al金属性依次减弱；B项正确，同周期从左到右非金属性增强，F、O、N非金属性依次减弱；C项正确，最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致；D项错误，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，应为HCl>HBr>HI。故选D。5.【参考答案】D【解析】A项错误，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移电子数为NA；B项错误，标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项正确，16gCH4为1mol，含4mol氢原子，氢原子数为4NA。故选D。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。7.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色；B项错误，乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2；C项错误，淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同。故选A。8.【参考答案】A【解析】A项正确，氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯；B项错误，浓硫酸溅到皮肤上用水冲洗后应涂3%~5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH（强腐蚀性）；C项错误，闻气体应用手扇闻，不能将鼻孔凑近容器口；D项错误，钠与水反应生成氢气，泡沫灭火器含水和CO2，不能用于钠着火，应用沙土覆盖。故选A。9.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池阳极发生氧化反应；C项正确，原电池负极失去电子，发生氧化反应；D项错误，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。故选C。10.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，CaCO3难溶，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项错误，漏掉了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确，符合电荷守恒和客观事实。故选D。11.【参考答案】C【解析】PCl5中P原子最外层有10个电子，不满足8电子结构；H2O中H原子最外层只有2个电子；BF3中B原子最外层只有6个电子；CO2中C原子和O原子最外层均满足8电子结构。因此选C。12.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl、HCl、Ba(OH)2均为强电解质，在水溶液中完全电离；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。因此选C。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。因此选A。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。15.【参考答案】B【解析】同一周期元素的原子核外电子层数相同。A中Li、Na、K位于第2、3、4周期；B中C、N、O均位于第2周期；C中F、Cl、Br位于第2、3、4周期；D中Be、Mg、Ca位于第2、3、4周期。因此选B。16.【参考答案】A【解析】pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L；pH=3时c(H+)=0.001mol/L；pH=13时c(H+)=10^-13mol/L；pH=7时c(H+)=10^-7mol/L。因此c(H+)最大的是pH=1的盐酸。选A。17.【参考答案】C【解析】平衡移动后，正逆反应速率相等但通常不同于原速率，A错误；平衡移动后各物质的浓度会发生变化，B错误；平衡向正反应方向移动，反应物转化为生成物的比例增大，转化率一定增大，C正确；若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，D错误。因此选C。18.【参考答案】C【解析】丙烷有两种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷有两种等效氢，异丁烷有两种等效氢；新戊烷（C(CH3)4）中四个甲基完全等效，只有一种氢，一氯代物只有1种；异戊烷有四种等效氢，一氯代物有4种。因此选C。19.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca），也可能是He（稀有气体，最外层2个电子），还可能是过渡金属元素（如Fe最外层也是2个电子）。因此该元素可能是金属元素，也可能不是。选C。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中O2和O3互为同素异形体；B中12C和14C互为同位素；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨互为同素异形体。因此选C。21.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，故物质的量浓度为0.25÷0.25=1.0mol/L。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。23.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应；CuO只与盐酸反应，均不符合题意。24.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，稀有气体为单原子分子，分子内部不存在化学键。25.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项同周期，半径依次减小；B项O、S同主族，S大于O，但Cl与S同周期，Cl小于S；C项同主族，半径依次增大；D项同周期，半径依次减小。26.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LH2SO4为二元强酸，c(H+)=0.2mol/L；0.1mol/LHCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH为强碱，pH最大。因此H2SO4溶液酸性最强，pH最小。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应速率；D项虽可作为判断依据，但最本质的标志是浓度不再变化，故选B。28.【参考答案】C【解析】以铜锌原电池为例，锌作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，发生还原反应：2H++2e-=H2↑，故正极产物为H2。29.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键）的特性反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸均为饱和化合物，不能发生加成反应。30.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。该反应中Fe被氧化为Fe2+，而不是Fe3+。只有在强氧化剂（如浓硝酸、氯气等）作用下，铁才能被氧化为Fe3+，故选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。33.【参考答案】D【解析】K+的电子数为18，Cl-的电子数为18，两者电子数相同。A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求选最佳选项；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子；C中O2-有10个电子，F-有10个电子。D选项K+和Cl-均为18电子结构，是最典型的等电子微粒。故选D。34.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液时不需要使用。故选C。35.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同。金刚石和石墨互为同素异形体，不是同分异构体。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10。最外层电子数确实影响元素性质，但A更准确。故选A。36.【参考答案】C【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物。A错误，如Al2O3是两性氧化物；B错误，如Mn2O7是金属酸性氧化物；D错误，如CO是非金属氧化物但不是酸性氧化物。碱性氧化物全部是金属氧化物。故选C。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含有共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。离子化合物中一定含有离子键。故选D。38.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中核外电子层数为3，说明位于第三周期。最外层电子数为7，说明位于第VIIA族。该元素为氯元素。故选A。39.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确。需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应。反应速率与反应是吸热还是放热无关。吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。故选A。40.【参考答案】B【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。蛋白质水解最终产物是氨基酸，B正确。淀粉和纤维素分子式虽可写为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。只有含醛基的糖（如葡萄糖）才能发生银镜反应，蔗糖不能。故选B。41.【参考答案】B【解析】第IA族含氢，氢是非金属，A错；周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、第Ⅷ族、0族），B对；短周期包括第一、二、三周期，C错；过渡元素均为金属，D错。42.【参考答案】C【解析】NaCl由Na⁺与Cl⁻构成，只含离子键。NaOH中含O-H共价键；NH₄Cl中含N-H共价键；H₂O只含共价键。43.【参考答案】C【解析】C中Fe由0价升至+3价，Cl由0价降至-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价改变。44.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10g为0.25mol，溶液体积0.25L，c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。45.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化下可水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸不能水解；乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，但不能水解。46.【参考答案】A【解析】3个电子层对应第三周期，最外层7个电子对应第ⅦA族，该元素为氯(Cl)，原子序数17，核外电子排布为2、8、7。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。浓度相等不是平衡标志；平衡时反应仍在进行，并非停止。48.【参考答案】C【解析】CH₃COOH在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH在水中均完全电离，属于强电解质。49.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物。空气、钢均为混合物；液氧、蒸馏水均为纯净物。50.【参考答案】D【解析】A中铁与稀酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑；B中CaCO₃难溶，应写化学式；C漏写H⁺与OH⁻生成水的反应；D正确。51.【参考答案】C【解析】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。52.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子，与氖相同。Cl-核外有18个电子，Na+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，三者也符合要求，但题目为单选题，A选项为最佳代表。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时物质的量最大，体积最大。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A是同位素，C是同素异形体，D也是同素异形体。56.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。A项不能用手直接接触药品；B项应用灯帽盖灭酒精灯；D项闻气体时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。57.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性；NaOH是强碱，溶液显碱性。58.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。59.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠反应；CuO只能与盐酸反应。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，不为零，反应并未停止。此时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定达到最大值。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的前提是该物质必须是化合物。62.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F原子核外有9个电子，两者不相同；Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者相同；H2O分子核外共有10个电子，Ne原子核外有10个电子，看似相同但需注意水分子不是单个粒子，题干指单一粒子比较；CH4分子核外有10个电子，NH3分子核外也有10个电子，但题干问的是粒子而非分子。综合分析B选项最准确。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B选项是复分解反应，无化合价变化；C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移导致化合价升降。64.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，否则就是离子化合物，B错误；离子键只存在于离子化合物中，C正确；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中N和H是非金属但形成铵根离子与氯离子之间的离子键，D错误。注意铵盐是特殊的离子化合物。65.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L氧气代入计算可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况的适用条件是气体，且温度和压强必须为标准状况。常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，计算时需注意条件。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。区分同位素、同素异形物体、同分异构体和同系物的概念是解题关键。67.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥土放入水中形成悬浊液，不均一不稳定；植物油放入水中形成乳浊液，也不均一不稳定；蔗糖溶于水后形成均一稳定的混合物，属于溶液；面粉放入水中形成悬浊液。判断是否为溶液的关键是看是否能形成均一稳定的体系，溶质以分子或离子形式分散在溶剂中。68.【参考答案】D【解析】碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A和B正确；碱金属单质密度从上到下总体呈增大趋势（钾反常），C正确；碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，因为金属键减弱，D错误。碱金属元素的物理性质变化规律中，熔沸点是递减的，而硬度也是递减的。69.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要使用的仪器有托盘天平（称量固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时滴加）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要使用。70.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸是弱酸，其水溶液呈酸性，pH小于7，D错误。掌握各类有机物的特征反应是解题的关键。71.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容。该数值是化学计算中的基本常数，需注意标准状况与常温常况的区别。因此正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】A组中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B组中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D组中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能共存；C组中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。74.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。乙烷分子式为C₂H₆，碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃；苯虽结构稳定，但属于芳香烃。75.【参考答案】B【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；石油裂化和乙烯聚合也都生成了新物质，属于化学变化。76.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等，所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在溶液配制过程中无需使用。77.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；氦原子最外层只有2个电子，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C正确。78.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子逐步取代氢原子，生成氯代甲烷和氯化氢。A项乙烯与溴发生加成反应；C项乙烯被酸性高锰酸钾氧化；D项乙醇被催化氧化生成乙醛，均不属于取代反应。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中活泼性较强的金属作负极，D错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作原理是电化学基础的重要内容。80.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫色褪去。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯化学性质较稳定，不与酸性高锰酸钾反应；乙酸也无还原性，不能使其褪色。81.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。82.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10），但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。氕和氘是同位素。石墨和金刚石也是同素异形体。同分异构体的判断关键是分子式相同而结构不同。83.【参考答案】B【解析】电负性是元素原子吸引电子能力的量度。氟是电负性最大的元素，氧次之。在所列元素中，氧的电负性最大（约3.44），大于氯（约3.16）、碳（约2.55）和钠（约0.93）。同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。84.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成氢气平稳，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化。铝与浓硝酸常温下也发生钝化，加热时反应生成氮氧化物而非氢气。85.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaCl为中性盐溶液，pH约为7。NaOH为强碱溶液，pH约为13。纯水呈中性，pH约为7。因此HCl溶液的pH最小。86.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。87.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，键角均为109°28'，分子呈正四面体构型，碳原子位于正四